2022年中考化学《工艺流程题》专题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2022 年中考化学工艺流程题专题1. 双选 氯化亚铜 CuCl 难溶于水,在空气中快速被氧化为Cu2 OH 3C1；以粗盐水 含 CaC12、MgCl 2、Na2SO4 、Cu 等原料制 CuCl 的工艺如下图；以下说法正确选项 A. 溶液依次加入,就 B. HCl+NaOH =NaCl+HA 为 Na2CO3、B 为 BaC12 2O 是“ 反应” 中唯独的反应C.沉淀池中 H2O 也参加反应且有两种元素的化合价发生变化D.如 CuCl 被氧化的原理为4CuC1 + 4H 2O +O 2=2Cu 2 OH 3 C1+2A

2、,就 A 为 HCl 2. 纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品,下图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程；请回答以下问题1试剂 A 的化学式,如在试验室中进行该试验,操作1 和操作2 的名称是,该试验中玻璃棒的作用是；2该工艺中生成碳酸钡固体的反应方程式为BaCl2+ +2KOH=BaCO 3 + + ,请完成并配平该方程式；3操作 3 为洗涤、检验和,洗涤的作用是,检验洗涤是否洁净可选用试剂 写化学式 ；4上述流程中可循环利用的物质是,该流程中的副产物可用作 写一种用途；3.（2022.泸州）过氧化钙晶体（CaO2.8H2O）较稳固,呈白色,微溶于水,广泛应用于环境杀菌、消毒以贝壳为原料制备CaO

3、2 流程如下：过滤（1）气体 X 是 CO2,其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分别的方法是名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）反应 Y 需掌握温度在学习必备欢迎下载冰水混合物中,该反应是化合反0 5,可将反应容器放在应,反应产物是 CaO2.8H2O,请写出化学方程式 CaO+H2O2+7H 2O=CaO2.8H 2O获得的过氧化钙晶体中常含有 Ca（ OH）2 杂质,缘由是 CaO 或 Ca（OH ）2 过量,且 Ca（OH ）2微溶（3）CaO2 的相对分子质量为 72,过氧化钙晶体（CaO2.8H2O

4、）中 H、O 元素的质量比为 1：10（4）为测定制得的过氧化钙晶体中 CaO2.8H 2O 的质量分数, 设计的试验如下：称取晶体样品 50g,加热到 220充分反应（方程式为 2CaO2.8H2O 2CaO+O 2 +16H 2O ,杂质不发生变化） ,测得生成氧气的质量为 3.2g,请运算样品中 CaO2.8H2O 的质量分数（CaO2.8H2O 相对分子质量为216）,写出必要的运算过程4. （2022.咸宁） “ 低碳 ”是全世界的主题,以下流程是通过掌握化学反应的条件来促进或抑制化学反应,实现“低碳 ”,从而更好地通过化学反应为人类造福依据上述流程回答以下问题：（1）上述流程中可循

5、环利用的物质是二氧化碳bc（2）除去机动车尾气中一氧化碳,以下方法中不正确选项a把混合气体通过灼热的氧化铜b把混合气体点燃c把混合气体倾倒到另一个容器中（3）甲醇（ CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外,仍生成一种常温下为液态的化合物,写出反应的化学方程式 2CH 3OH+3O 2 2CO 2+4H 2O,如何证明燃烧产物中含有二氧化碳,你设计的试验方法是 CO2+Ca（OH） 2 CaCO3 +H2O（用化学方程式表示） 5.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料；工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是名师归纳总结 ZnCO 3,并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO 等,工艺流程图如下:

6、第 2 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【查阅资料】一般情形下,难溶性碱受热易分解,生成对应的金属氧化物和水 ; Mg OH 2 和 ZnOH 2 开头沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表所示 : Mg OH 2 ZnOH 2开头沉淀的 pH 104 64 沉淀完全的 pH 124 80 开头溶解的 pH - 105 依据上图回答以下问题 : 1将菱锌矿研磨成粉的目的是；2针铁矿的组成元素是 Fe、O 和 H,相对分子质量是 89,针铁矿中铁原子数 :氧原子数 :氢原子数 = ；提示 : 氢原子数目小于氧原子数目 3“ 滤

7、液 4之前加入锌粉的目的是；4工业上从“ 滤液 3” 制取 MgO 过程中,合适的反应物是 选填序号 ；a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液5完成这个流程中发生的化学反应方程式 : 4Fe OH 2+CaC1O 2+2 =4FeOH 3+CaC12；6（ 2022.巴中）如图是工业上采纳氨碱法生产纯碱的流程图：上述过程的化学原理为：NaCl+NH 3+CO 2+H 2O NaHCO 3+NH 4Cl 2NaHCO 3 Na 2CO3+H2O+CO 2请回答以下问题：（1）氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH 3.H 2O）,我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中,先向饱

8、和食盐水中通入氨气,制成饱和氨盐水, 再向其中通过二氧化碳,其缘由是（2）氨盐水吸取二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵,第一结晶析出的物质是碳酸氨钠,其缘由是（3）1926 年,我国化学家侯德榜创立了更先进的联合制碱法,即向滤出碳酸钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐,使其中的氯化铵单独结晶析出,用作化肥中 株小树叶片变黄,从施肥角度分析,这些小树能否施用该化肥肥同学们观察几（填 “能 ”或“不能 ”）7（2022 厦门）黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后, 所得溶液甲中的溶质为Fe2SO43、CuSO4及 H2SO4；某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜；主名师归纳总

9、结 要步骤如图7 所示：第 3 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 溶液甲学习必备欢迎下载FeCO3沉淀Fe2SO43溶液步骤步骤：加入过量的废铁屑不溶物步骤铜充分反应,过滤（1）Fe2SO43 与铁反应的化学方程式：计量数, z 的值为 _；（2）步骤中,生成铜的化学方程式：x Fe2SO43+ y Fe= z FeSO 4,其中 x、y、z 为化学_ ；（3）步骤中, 废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,缘由是 _ _ ；（4）步骤中加入一种可溶性试剂可实现其转化,从复分解反应发生的条件分析,该试剂 可以是 _（填化学式） ；（5

10、）步骤回收铜的方法为 8.（2022 镇江）用工业碳酸钙_ ； 含有少量 Al 2O3、Fe2O3 生产医药 CaCl2 2H2O的主要流程如下：盐酸试剂 A NH 42CO3盐酸工业 CaCO3溶液 1 操作 1 溶液 2 操作 2 CaCO3溶液 3 操作 3 CaCl2 2H2O （1）加入试剂阶段一阶段二A的目的是除去溶液1 中少量 AlCl3、FeCl 3；试剂 A可以挑选（选填序号）；aNa2CO3 bBaOH2 cCaOH2（2）阶段一的目的是；（3）操作 1、2 中,所用玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯、胶头滴管；操作 3 包括：蒸发浓缩、过滤、洗涤等；9（ 2022.佛山）现代循环经

11、济要求综合考虑环境污染和经济效益高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（ Fe2O3）的生产流程示意图：（ NH4） 2CO3 溶液呈碱性, 40以上时（ NH 4） 2CO3分解 （1）试验室中,操作、操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等（2）滤液中主要的阳离子是等（3）加适量氨水的目的是（4）依据题中信息,加入（NH ） 4CO3 后,该反应必需掌握的条件是（5）滤液中可回收的产品是（写化学式） （6）写出在空气中煅烧FeCO3 的化学反应方程式10（2022.无锡）工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要

12、流程如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 已知相关物质的溶解度（学习必备欢迎下载20）如下表：物质K 2CO3K 2SO4KMnO 4溶解度 /g 111 11.1 6.34 （1）KMnO 4 中锰元素的化合价为（2）操作的名称是“干燥 ”过程中温度不宜过高的缘由是（用化学方程式表示） （3）“通 CO2 酸化 ”,反应的化学方程式为：如用稀 H2SO4 酸化,反应的化学方程式为：3K2MnO 4+2CO2 2KMnO 4+MnO 2 十 2K 2CO3,3K 2MnO 4+2H 2SO4=2KMnO 4+MnO

13、 2 +2K 2SO4+2H 2O 工业上不采纳稀H2SO4 酸化的缘由是（4）电解法也可以实现由向K 2MnO 4 向 KMnO 4 的转化,反应的化学方程式为：2K 2MnO 4+2H 2O 2KMnO 4+2KOH 十 H 2与“ 通 CO2 酸化 ”相比,其优点是11（2022 雅安）绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO 47H 2O）,其用途广泛,可用于制铁盐、氧化铁颜料、 净水剂、 防腐剂、消毒剂等；绿矾（FeSO 47H 2O）的一种综合利用工艺如下：（1）细铁丝在氧气中可以燃烧,请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式；（2）绿矾与 NH 4HCO 3 在溶液中反应, 有 CO 2 生成,反

14、应的化学方程式为；（3） 隔绝空气进行 “焙烧 ”,铁元素的转化途径是,实际作仍原剂的是 CO ；写出 “焙烧 ”过程中各步反应的化学方程式：A.；B. _；C. _；4.母液 “除杂 ”后,欲得到 NH 42SO 4 粗产品, 操作步骤依次为蒸发浓缩、_ 、过滤、洗涤、干燥；12. 2022 常州 铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁 FeCO3可作为补血剂, 铁红 Fe2O3可作名师归纳总结 为颜料；制备FeCO3 和 Fe2O3 的一种流程如下：第 5 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1反应需掌握温度在学习必备欢迎下载；35 以下,缘

15、由可能是_用化学方程式表示2反应为复分解反应,写出该反应的化学方程式：_ ；3FeCO 3浊液暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,同时释放出 CO 2,就与FeCO3反应的物质为 _填化学式 ；4FeCO 3在空气中煅烧生成Fe2O3 时,也会生成FeO；现煅烧 23.2 kg 的 FeCO3,得到Fe2O3和 FeO 的混合 15.84 kg,就 Fe2O3的质量为 _kg ；13.（2022 宜宾）黄铜是Zn 以主要添加元素的铜合金；黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31% 、Cu 50%、CuO 5% ,其余为杂质；处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下（杂质不溶于水、不参加反应）

16、：已知： ZnOH2SO4ZnSO 4H2O；CuOH2SO4CuSO4H2O （1） 步骤中产愤怒体的化学方程式为（填化学式）；（2） 溶液 A 中的金属阳离子有（3） 步骤、中均包含的操作名称为,此操作和步骤中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是；CaSO42H O ）（4）溶液 A （填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于”）溶液 C 的质量；14（2022 北京） 某烟气脱硫的工艺不仅能排除SO ,仍能将其转化为石膏（等产品,实现 “变废为宝 ”；主要物质转化关系如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎

17、下载；设备 1 中,通过喷淋水脱去烟气中的SO ,该反应的化学方程式为设备 2 中,加入 CaCO 的目的是将 H SO 转化为；设备 3 中,反应前后化合价发生转变的元素是；152022 南通 海水是资源的宝库,海水淡化可获得淡水和浓海水；浓海水中主要离子的浓度如下：离子Na +Mg2+Cl-2-SO4MgCl 2溶液 Mg 浓度 /g/L 63.7 28.8 144.6 46.4 从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如下图所示：过滤物质 Y 石灰乳浓海水除硫酸根沉降反应 1 反应 2 CaSO4沉淀滤液 X 1补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物： 贝壳 生石灰 石灰乳2写出反

18、应 1 的化学方程式：；3滤液 X 中溶质的主要成分有 填化学式 ；4物质 Y 的名称是；5将 MgCl 2溶液在肯定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁；就 2L 浓海水理论上可得到金属镁的质量为 g；16（2022.济宁）济宁是山东省重要的煤炭能源基地,矿区废水中 Fe 2+、Cu 2+、Zn 2+等严峻影响着当地水质, 某污水处理厂采纳下面工艺（见图） 净化这种酸性废水并回收 Fe2+、Cu2+、Zn 2+三种离子,请读识流程图并回答：（1）矿区废水经氧化池后在进入沉淀池,目的是；名师归纳总结 （2）利用氢氧化钠调剂沉淀池、沉淀池和沉淀池的pH,目的是；第 7 页,共 9 页（3）如矿区

19、废水中主要含有硫酸盐,请写出沉淀池中发生反应的化学方程式（4）如矿区废水中主要含有硫酸盐,请写出沉淀池中发生反应的化学方程式：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【参考答案】1. CD 解析 :反应 I 是要除去粗盐水中的 必需在 BaC12 溶液之后,否就过量的CaC12、MgC12、Na2SO4,添加试剂时, Na2CO 3溶液 BaC12 无法除去, A 不正确 ;反应中的反应仍有盐酸和过量的碳酸钠的反应,B 不正确 ;依据反应前后的物质化学式、结合质量守恒定律,可知在沉淀池中 H2O 参加反应,通过观看反应物和生成物,不难发觉铜

20、元素、硫元素的化合价发生变化,C 正确 ;依据质量守恒定律,可知 A 为 HC1, D 正确；2. 1HCl 过滤 引流 2CO 2 2KC1 H 2O 3 烘干除去碳酸钡固体表面可溶性物质 AgNO 3 4CO2 钾肥 或化肥 3. （1）二氧化碳；过滤；（2）冰水混合物；2微溶；CaO+H 2O2+7H 2O=CaO2.8H 2O；CaO 或 Ca（OH ） 2 过量,且 Ca（OH ）（3）72；1：10；（4）解：设样品中 CaO2.8H 2O 的质量为 x 2CaO2.8H2O 2CaO+O2 +16H 2O432 32 x 3.2g x=43.2g 就样品中 CaO2.8H 2O

21、的质量分数为=86.4% 2CO2+4H 2O ,4. （ 1 ） 二 氧 化 碳 ；（2 ） bc ；（3 ） 2CH 3OH+3O 22CH 3OH+3O 22CO2+4H 2O5. 1增大反应物之间的接触面积,加快反应速率或使反应更充分21:2:1 3除去过量的稀硫酸 4bd 5 H 2O 解析 :2针铁矿的相对分子质量为 89,可知该分子中只能有 1 个铁原子,氧原子和氢原子的相对原子质量总和为 89-56= 33,结合题中提示,可知含有 2 个氧原子和 1 个氢原子,故铁原子、氧原子、氢原子个数比为 1:2:1 3 由于硫酸过量,故需加入锌粉除去过量的稀硫酸；4 依据表中数据,应用溶

22、液碱性较强的物质,b、d 符合；6.（1）能够更多、更快的吸取二氧化碳（2）相同条件下,碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度（3）氮；能7. （1） 3（2）Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁（4）Na2CO3（或其他合理答案）（5）加入过量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥（或其他合理答案）8.（1）C（2）提纯碳酸钙（或除去工业碳酸钙中的杂质）名师归纳总结 （3）漏斗降温结晶（或冷却结晶或结晶）第 8 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载9.（1）漏斗（2）Fe2+、H+（3）调剂溶液的酸碱性（

23、4）温度低于 40（5）（NH 4）2SO4（6）4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO 210. （1）+7；（2）过滤； 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O2 ；（3）相同条件下,硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小,无法采纳浓缩结晶的方法加以分 离；（4）生成的氢氧化钾可以循环使用11、 13Fe+2O2点燃Fe3O42FeSO 47H 2O + 2NH 4HCO 3 = FeCO 3 +（NH 4） 2SO 4 + CO 2 + 8H2O 3CO 2+C高温2CO FeO+CO高温Fe+CO 24 降温结晶（或冷却热的饱和溶液）12. 1NH 4HCO 3=NH 3 H2O

24、 CO22CO23O 2、H2O 414.4 13.（1） Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H222NH 4HCO 3 H 2SO4=NH 42SO42H 2O（2）Cu 2+、Zn2+ 3过滤玻璃棒（4）小于14. （1）SO +H O=H SO 3（2）CaSO3（3）O、S 15.（1）煅烧；水；（2）Ca（ OH） 2+MgCl 2=CaCl 2+Mg （OH ） 2 ；（3）CaCl2；（4）盐酸；（5）57.616.（1）将 Fe 2+氧化为 Fe3+；（2）将离子分别沉淀；（3）2NaOH+ZnSO 4 Zn （OH） 2 +Na2SO4；（4）2NaOH+ZnSO 4 Zn （OH） 2 +Na2SO4名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页