离子共存、离子方程式练习题(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上离子共存练习题班级 姓名 学号 1下列物质中，属于强电解质的是 ANaOH BCH3COOH CH2O DCO22下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B、Al3+、K+、SO42-、OH- C、Fe2+、Na+、SO42-、S2- D、Na+、H+、CO32-、SO42-3下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 A、Ca2+、K+、CO32-、Cl- B、Na+、K+、Al02-、CO32- C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D、Na+、Al3+、NO3-、Cl-4在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是 ANa

2、+、K+、CH3COO、Cl BBa2+、Na+、CO32、NO3 CNa+、Ag+、SO42、Cl DAl3+ 、Fe3+、NO3、SO425在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是 ANa+、NH4+、S2、Cl BCa2+、Na+、HCO3、NO3 CAl3+ 、Fe3+、SCN、Cl- D Cu2+、Fe2+、SO42、Br6下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ANa+、H+、CO32-、Cl- BH+、Fe2+、Cl-、NO3-CNa+、Al3+、OH-、Cl- DNH4+、H+、OH-、NO3-7属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Al3

3、+、Mg2+、SO42、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SCN- 、SO42- C Na+、H+ C6H5O-、MnO4-、 DFe3+、Al3+、AlO2- 、NO3-8常温下在C(H+)=110-13mol/L的溶液中能大量存在的离子是ACO32- B HCO3- CAl3+ DNH4+9下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A. Na+、 Ba2+、 Cl 、SO42 B .K+、AlO2 、NO3、 OH C. H+ 、NH4+ 、Al3+ 、SO42 D. H+ 、Na+ 、Cl 、F10 下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是 A

4、、 CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O B、 H+ + OH- = H2O C、 CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O D、 CH3COO+H+OH-= CH3COO+H2O 11下列离子方程式正确的是A澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB钠与水的反应Na + 2H2O = Na+ + 2OH -+ H2C铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O 12能正确表达下列离子反应方程式的是 A

5、、铝粉投入到氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2 B、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O C、氢氧化铁与盐酸反应：OH-+H+=H2O D、碳酸镁与稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O13下列仪器中，没有“0”刻度线的是A温度计 B量筒C酸式滴定管 D托盘天平游码刻度尺14有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积A大于40.0mL B为40.0mLC小于40.0mL D为10.0mL15一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成

6、氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A碳酸钠固体 B醋酸钠固体C硫酸氢钠固体 D少量稀氨水16下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO217下列各叙述正确的是A碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质C三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质D碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质18当把溶液用蒸馏水稀释至10L时A的浓度升高 B离子的数目增加C溶液的增大 D离子浓度增大 19某物质的水溶液

7、能导电，但该物质属于非电解质的是A液氨 B氨水C蔗糖 D硫酸钡20下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A用溶液做导电试验，灯光较暗 B是共价化合物C亚硝酸不与氯化钠反应 D常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L21、根据反应式:(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2 , (2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br-22、向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中通入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀

8、生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是A Ag+、Cu2+、Ba2+ B Ag+、Ba2+、Al3+C Ag+、Al3+、Ca2+ D Al3+、Mg2+、K+23、下列电离方程式中，正确的是 A、NH3.H2O=NH4+OH- B、CuCl2=Cu2+ +Cl2- C、H2CO32H+CO32- D、Ba(OH)2=Ba2+2OH-24、下列反应的离子方程式正确的是A 金属钠和硫酸铜溶液反应：NaCu2+ CuH2B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C 氯化铁溶液和硫氰化钾溶液混和：Fe3+ 6SCN- Fe(SCN)6 3-D

9、 铜片跟稀硝酸反应：CuNO34HCu2NO2H2O25.人造地球卫星用到一种高能电池银锌蓄电池，其电极反应式为： Zn+2OH-2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。据此判断氧化银(Ag2O)是 A负极，被氧化 B正极，被还原 C负极，被还原 D正极，被氧化26锌片、铜片和硫酸溶液组成的原电池，负极上发生的电极反应是 A2H+2e=H2 BZn-2e-=Zn2+ C2H2O+O2+4e=4OH- DCu-2e-=Cu2+27某金属与铁和稀硫酸组成原电池，其中铁为正极，该金属可能是 A铅 B银 C铜 D镁28有较多Ba2+、Ag+的酸性溶液中，能大量存在的阴离子是 AN

10、O3- BCl- CCO32- DSO42-29下列说法正确的是A 强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B 强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物C SO3溶于水后导电性很强，所以SO3是强电解质D 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质的导电性强30进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.锥形瓶 D.移液管二、填空题：（共36分，每空1 分）31用离子方程式表示下列化学反应（1）硫酸铝和氨水溶液反应： 。（2）氧化铝和氢氧化钠溶液反应： 。（3）碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应： 。（4）绿化亚铁溶液中滴入氯水： 。（5）硫酸溶液跟氢氧

11、化钡溶液反应： 。（6）澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠： 。32氨气溶于水形成的饱和溶液中，存在以下平衡：NH3 + H2ONH3H2ONH4+ + OH-（1）通入HCl气体，平衡向 反应方向移动，NH4+ （2）加入NaOH固体，平衡向 反应方向移动，NH4+ （3）加入NH4Cl固体，平衡向 反应方向移动，NH4+ （4）加水稀释，平衡向 反应方向移动，NH4+ （5）微微加热，平衡向 反应方向移动，NH4+ （6）加入少量原浓度的氨水，平衡 反应方向移动，NH4+ 33向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，现象是 。将AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀出来可选用的试剂是 ， 该

12、反应的化学方程式为 。34无色透明的水溶液中只含有4种离子 (1)若该溶液中已含有NH4+、Cl离子，则另2种离子应是 (填离子符号) (2)该溶液所含的上述4种离子的物质的量浓度之间相对大小的关系可能的是用符号来表示，如Cl离子浓度用c(C1)表示： ， ，；35有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种： Na+、OH-、 NO3、Cl-、CO32、SO42-。进行如下实验：（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。（2）另取少量溶液加盐酸至过量，无气体放出，再加BaCl2溶液，无沉淀生成。（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成。（4）进行焰色反应，火焰呈黄色。试推

13、断，该溶液中肯定有_离子，肯定不存在_离子，不能肯定存在_离子。36某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：（1）混合物加水得无色透明溶液；（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；（4）将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；（5）将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有 ；但不能确定的是否含有 。3

14、7某溶液中可能含有Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+中的一种或几种。根据以下实验所得的现象，将适当的结论填入空格中。(1) 向溶液中加入过量的盐酸，有白色沉淀生成。则肯定含有的离子是 。离子方程式是 ；(2) 将（1）所得的溶液过滤后，往滤液中逐渐加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，得到澄清溶液。则又可肯定含有的离子是 ，肯定不含的离子是 ；在（2）所得的澄清溶液中加入Na2SO4溶液，产生白色沉淀。则肯定含有的离子是 ，离子方程式是 。参考答案12345678910AABDDBAABC11121314151617181920DBBABDBBAD21222324252627282930BCDCBBDADC专心-专注-专业