2022年化学反应中的能量变化教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案化学反应中的能量变化教案课时支配2 课时；第一课时 反应热其次课时 热化学方程式第一课时复习 高一时曾做过铝片与盐酸、氢氧化钡与氯化铵晶体的反应试验；在这两个试验当中,能量有哪些 变化.为什么 .在我们学过的化学反应当中,仍有哪些反应相伴着能量变化 . 引言 通过争论知道,在化学反应当中,常伴有能量变化,现在我们来学习化学反应中的能量变化第一节 化学反应中的能量变化一、反应热1定义：在化学反应过程中放出或吸取的热量,通常叫做反应热；2符号：用 表示；3单位：一般采纳 KJmol；4可直接测量,测量仪器叫量热计；5争论对象：肯定

2、压强下,在敞口容器中发生的反应所放出或吸取的热量；6反应热产生的缘由：设疑 例如： H2g+Cl 2g=2HClg ；试验测得 1molH 2与 1molCl 2 反应生成 2molHCl 时放出 1846kJ 的热量,从微观角度应如何说明 . 电脑投影 析疑 1化学键断裂时需要吸取能量；吸取总能量为：2化学键形成时需要释放能量；释放总能量为：3反应热的运算： 862KJ-679kJ=183kJ 436kJ+243kJ=679KJ 431kJ+431KJ=862KJ 叙述 任何化学反应都有反应热,这是由于反应物中旧化学键断裂时,需要克服原子间的相互作用而吸 收能量；当原子重新组成生成物、新化学

3、键形成时,又要释放能量；新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸取的总能量的差就是此反应的反应热；板书 7反应热表示方法同学阅读教材小结 板书 当生成物释放的总能量大于反应物吸取的总能量时,反应为放热反应,使反应本身能量降低,规定放热反应为“-” ,所以为“-” 或0 时为吸热反应；为“ +” ,所以为“电脑投影 例 1：1molC 与 1molH20g反应生成 1molCOg和 1molH 2g,需要吸取 131.5kJ的热量,该反应的反应热为=_kJmol；+131.5 N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,就 1molN 2例 2：拆开 1molHH

4、键、1molNH 键、1molN生成 NH 3 的反应热为 _,1molH2 生成 NH 3的反应热为 _；分析：N2g+3H2g=2NH 3g可逆反应 ,因拆开 1molNH 键和生成 1molNH 键吸取和释放出的能量 相等,所以此反应的反应热运算如下：2 3 391kJ/mol-946kJ/mol-3 436kJ/mol=92kJ/mol；而 1molH 2只与 molN 2 反应,所以反应热 =-92/3kJ/mol,就此题 1molN2 生成 NH 3的反应热 AH=-92kJmol；同学自学课本图 3-7,并加以总结；电脑投影 小结 1假如反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能

5、量,反应物转化为生成物时放出热量；反应为放热反应；规定放热反应为“ -” ；反应物转化为生成物时吸取热量；反应为吸2假如反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,热反应；规定为“+” ；作业 预习热化学方程式；板书设计第一节 化学反应中的能量变化 一、反应热,1意义：在化学反应过程中放出或吸取的热量,通常叫做反应热2符号：用 表示3单位：一般采纳、 kJmol 4可直接测量,测量仪器叫量热计 5争论对象：肯定压强下,在敞口容器中发生的反应所放出或吸取的热量 6反应热产生的缘由 7反应热表示方法当生成物释放的总能量大于反应物吸取的总能量时,反应为放热反应,AH 为“ -” 或0 其次课时复习

6、提问 什么是化学反应热 .如何表示 .如何精确地描述物质间的化学反应及其能量变化 学习热化学方程式；.今日我们来板书 二、热化学方程式1定义：说明反应所放出或吸取的热量的化学方程式,叫做热化学方程式；例：H2g+Cl2g=2HClg ）；=-184.6 kJmol 同学分析 热化学方程式不仅说明白化学反应中的物质变化,也说明白化学反应中的能量变化；板书 2书写热化学方程式的留意事项：让同学阅读教材归纳、总结 1需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时,其 不同；叙述 但中学化学中所用的 的数据,一般都是在 101kPa和 25时的数据,因此可不特殊注明；但需注明 的“+” 与“-” ；

7、板书 2要注明反应物和生成物的状态；物质的集合状态,与它们所具有的能量有关；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案争论 例如： H2g+ O2g=H 20g；=-2418kJmol H2g+ O2g=H2Ol；=-2858kJmol 从上述两个热化学方程式可看出,1molH 2 反应生成 H20l比生成 H20g多放出 44kJmol 的热量；产生的热量为什么不同 . 板书 3热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数,它可以是整数也可以是分数；对于相同物质的反应,当化学计量数不同时,其 AH 也不

8、同 . 投影 例如： H2g+Cl 2g=2HClg ；=-1846kJmol H2g十 Cl 2g=HClg；=-92.3KJ/mol 板书 3热化学方程式的含义投影 例：H2g+ O2g=H20g；=-241.8KJ/mol,表示 1mol 气态 H2 与 mol 气态 O2 反应生成 1mol水蒸气 ,放出 241.8KJ 的热量； 在 101kPa和 25时 H2g+ O2g=H2Ol; =-285.8KJ/mol,表示 1mol 气态 H2 与 mol 气态 O2 生成 1mol 液态水,放出2858kJ 的热量；同学归纳 描述在定条件下,肯定量某状态下的物质,充分反应后所吸取或放出

9、热量的多少；板书 4热化学方程式的应用投影 例 1：已知： Cs+O2g=CO2g；=-3935 kJmol H2g+ O2g=H20g；=-2415KJmol 欲得相同热量,需充分燃烧 C 和 H2 的质量比约为 ；A12：325 B325：12 C1：1 D6：1 分析 欲得相同热量,设 C 的质量为 xC,H2 质量为 yH 2,就有：选项为 A 投影 例 2：已知两个热化学方程式：2H2g+O2g=2H20l；=-5716KJmol C3H8g+5O2g=3CO2g+4H20l；=-2220kJmol 试验测得 H2 和 C3H8 的混合气体共 5mol,完全燃烧时放热 3847KJ,

10、就混合气体中 H2 与 C3H8 的体积比是 ；A1：3 B3：1 C1：4 D1：1 分析 设 H2 物质的量为 nH2,就 nC3H8为 5mol-nH 2,就有 nH2+2220kJmol 5mol-nH 2=3847kI ,就, nH2=3.75mol; nC3H8=1.25mol；又因,选项为 B 课堂练习题 1燃烧 a g 乙醇 液态 生成 CO2气体和液态 H2O,放出热量为 QkJ,经测定 a g乙醇与足量 Na 反应能生成 H25.6L 标准状况下 ,就乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的 A. C2H5OHl+3O 2g=2CO2g+3H20l；=-QkJmol BC2H50H

11、l+3O 2g=2CO2g+3H201；=-QkJmol CC2H50Hl 十 O2g=CO2g+ H2Ol；=-QLJmol 名师归纳总结 第 3 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案D. C2H50Hl 十 3O2g=2CO2g+3H20l；=-2QkJmol 22molCl 2 与足量 H2 反应生成 HClg ,放出 3692kJ 的热量,其正确的热化学方程式是 ；AH2+C12=2HCl；=-3692kJmol B2H2g+2Cl2g=4HClg ；=-3692kJmol C. H2g+ Cl2g=HClg ；=

12、-923KJmol DH2g+Cl 2g=2HClg ；=-369.2lKJmol 3已知金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：Cs、金刚石 +O2g=CO2g；=-3954 kJmol,Cs、石墨+02g=C02g；=-39351KJmol；就石墨转化为金刚石的反应热 =_kJmol,两物质比较, _较为稳固答案： 1C、D 2B、C 3+1,9,石墨作业 课后练习一、二、三；板书设计二、热化学方程式1定义：说明反应所放出或吸取的热量的化学方程式,叫做热化学方程式；2书写热化学方程式的留意事项：1需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时,其 不同；2要注明反应物和生成物的状态；3热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数,反应,当化学计量数不同时,其 也不同；它可以是整数也可以是分数； 对于相同物质的3热化学方程式的含义 描述在肯定条件下,肯定量某状态下的物质,充分反应后所吸取或放出热量的多少；4热化学方程式的应用名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页