2022年京翰教育高三入学考试化学试卷.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载京翰训练高三入学考试一、挑选题1、以下“ 化学与生活” 的说法不正确的是（）A. 硫酸钡可用于钡餐透视 B.盐卤可用于制豆腐C.明矾可用于水的消毒、杀菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢2、以下有关化学用语表示正确选项（）A.N 2的电子式：B.S 2的结构示意图：C.质子数为 53,中子数为78 的碘原子：131 53 I D.邻羟基苯甲酸的结构简式：3、设 NA为阿伏伽德罗常数的值；以下表达正确选项（）0.4N A.1mol 甲醇中含有CH 键的数目为4NAB.25 ,pH13 的 NaOH 溶液中含有OH的数目为 0.1

2、NA C.标准状况下, 2.24L 己烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下, Na2O2与足量 H2O 反应 ,共生成 0.2molO 2,转移电子的数目为4、以下有关试验原理或试验操作正确选项（）A. 用水潮湿的pH 试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20 mL0.5000 molL 1 H2SO4溶液于烧杯中,加水 80mL ,配制成 0.1000 mol L1H 2SO4 溶液C.试验室用图2 所示装置制取少量氨气D.试验室用图3 所示装置除去Cl 2中的少量 HCl 5、依据碘与氢气反应的热化学方程式i I 2g+ H 2g 2HIg ； H= - 9.48 kJ/mol 第

3、1 页,共 10 页ii I 2S+ H 2g2HIg; H = +26.48 kJ/mol 以下判定正确选项（）A 254g I2g中通入 2gH2g,反应放热9.48 kJ 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载B1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJ C反应 i 的产物比反应 ii 的产物稳固D反应 ii 的反应物总能量比反应 i 的反应物总能量低26、某含铬 Cr 2O7 废水用硫亚铁铵FeSO4NH 42 SO46H2O处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀；该沉淀干燥后得到

4、 表达错误选项（）n molFeO FeyCrxO3 ；不考虑处理过程中的实际损耗,以下A 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n2- xmol 2nxB处理废水中 Cr2O7 的物质的量为 2 mol C反应中发生转移的电子数为 3nx mol D在 FeO FeyCrxO3中 3x=y 7、以下有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确选项（）A. 在 0.1 molL1NaHCO 3 溶液中： cNacHCO 3cCO 3 2cH 2CO3 B.在 0.1 molL 1Na2CO 3 溶液中： cOH cH cHCO 3 2cH2CO3 C.向 0.2 molL 1NaHCO 3 溶液中加入等体

5、积 0.1 mol L1NaOH 溶液：2cCO 3 cHCO 3 cOH cH D.常温下, CH3COONa 和 CH 3COOH 混合溶液 pH 7, cNa0.1 molL1：cCH 3COOH cNa cCH 3COO cH cOH 8、以下说法不正确的是（）A. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯4 种二肽第 2 页,共 10 页C.在酸性条件下,CH 3CO18OC2H5 的水解产物是CH 3CO18OH 和 C2H 5OH D.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成9、常温下,以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是（）A.1.

6、0 molL1 的 KNO 3 溶液： H、 Fe 2、Cl、SO42B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO 2、ClC.pH 12 的溶液： K、Na、CH3COO、 BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO 3 2、NO 310、以下表示对应化学反应的离子方程式正确选项（）名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载A.FeCl 3溶液与 Cu 的反应： CuFe 3Cu 2Fe 2B.NO 2与水的反应： 3NO2H2O2NO3NO2HC.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应： CaCO32HCa2 H2

7、OCO2D.向 NaAlO 2溶液中通入过量 CO2：2AlO 2CO23H 2O 2AlOH 3CO3 211、在温度、容积相同的 3 个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平稳时的有关数据如下（已知 N g 2 3H g 2 2NH g 3 H 92.4 kJ mol 1 ）容器 甲 乙 丙反应物投入量 1mol N 2、3mol H 2 2mol NH 3 4mol NH 3NH 3的浓度（ mol L 1 ）c1 c2 c3反应的能量变化 放出 akJ 吸取 bkJ 吸取 ckJ 体系压强（ Pa）p1 p2 p3反应物转化率 1 2 3以下说法正确选项（）A

8、 2c 1 c 3 Ba b 92.4 C2p 2 p 3 D1+2112、Cu2O 是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取总 反 应 ： 2Cu+H 2O=Cu 2O+H 2； 下 列 说 法 正 确 的 是（）A. 石墨电极上产生氢气B.铜电极发生仍原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有 0.1mol 电子转移时,有 0.1molCu 2O 生成；13、以下说法正确选项（）A 接触法制备硫酸主要的设备有沸腾炉、合成塔和吸取塔B.工业制备硫酸中,尾气二氧化硫使用 NaOH 溶液吸取的.Cu2O 的电解池示意图如下,电解C.工业制备硫酸中,三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸取, 目的是防止

9、形成酸雾,以便使三氧化硫吸收完全D.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为 H2SO4时放出热量名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载14、短周期元素 X、Y 、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图 1 所示；以下说法正确选项（）A. 元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B.原子半径的大小次序为：rXrYrZrWrQC.离子 Y 2和 Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强15、贝诺酯是由阿司匹林、扑热

10、息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药,其合成反应式（反应条件略去）如下：以下表达错误的是（）A FeCl3 溶液可区分阿司匹林和扑热息痛B1mol 阿司匹林最多可消耗 2mol NaOH C常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛DC6H 7NO 是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物16、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH 4、Ba2、Mg2、 H、OH、 Cl、HCO 3、SO4 2中的不同阳离子和阴离子各一种组成；已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成； 0.1mol/L 乙溶液中 c（H）0.1mol/L ； 向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀 HNO

11、3 的白色沉淀生成；以下结论不正确的是（）22A. 甲溶液含有 Ba B. 乙溶液含有 SO42C 丙溶液含有 Cl D.丁溶液有 Mg二、填空题名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载17、图中 X 、Y、Z 为单质,其它为化学式,它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）；其中, A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应；回答以下问题：（1）组成单质 Y 的元素在周期表中的位置是；M 中存在的化学键类型为；R 的化学式是；（2）肯定条件下,Z 与 H2 反应生成 ZH 4,

12、ZH 4 的电子式为；（3）已知 A 与 1molAl 反应转化为 X 时（全部物质均为固体）；放出 aKJ 热量；写出该反应的热化学方程式：；（4）写出 A 和 D 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式：；H OOH18、白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物,具有抗氧化、H O抗癌和预防心血管疾病的作用；某课题组提出了如下合成路线：ACH3OHBNaBH4CHBrD C9H11O2BrC9H10O4 浓硫酸 / C10H12O4CH3OHC9H12O3名师归纳总结 白黎 芦醇BBr 3F浓硫酸EH2OCH3 OCHOLiC17H18O3C17H20O4第 5 页,共 10 页- - -

13、 - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 已知：RCH 2BrLi优秀学习资料欢迎下载；RCHOH2ORCH 2OHCH RCOOCH 3CH2OH BBr 3CH2OHNaBH 4CH 3OH OCH 3OCH 3OH依据以上信息回答以下问题：（1）白黎芦醇的分子式是 _ ；（2）CD 的反应类型是 _；EF 的反应类型是 _；（3）化合物 A 不与 FeCl3 溶液发生显色反应,能与 NaHCO 3 反应放出 CO2,估计其中有 _种不同化学环境的氢原子,其个数比为 _；（4）写出 AB 反应的化学方程式：_ _；（5）写出结构简式：D_ 、E_ ；（6）化合物 C

14、H3O CHO 有多种同分异构体,写出符合以下条件的全部同分异构体的结构简式：能发生银镜反应；含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子19、某讨论性学习小组为合成 1-丁醇,查阅资料得知一条合成路线：浓硫酸CO 的制备原理： HCOOHCO +H 2O,并设计出原料气的制备装置（如下图）请填写以下空白：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（1）试验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇,从中挑选合适的试剂制备氢气、丙烯；写出化学方程式：,；（2）如用以上装置制备干燥纯洁的CO,装置中 a

15、 和 b 的作用分别是,；c 和 d 中盛装的试剂分别是；如用以上装置制备H 2, 气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 干燥 H2 的装置图；在虚线框内画出收集（3）制丙烯时,仍产生少量 SO2、CO2 及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种 气体,混合气体通过试剂的次序是 _ （填序号）饱和 Na 2SO3 溶液 酸性 KMnO 4 溶液 石灰水无水 CuSO4 品红溶液（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应当采纳的相宜反应条件是 _；a. 低温、高压、催化剂 c. 常温、常压、催化剂b. 适当的温度、高压、催化剂 d. 适当的温度、常压、催化

16、剂（5）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品,为纯化1丁醇,该小组查阅文献得知： R CHO+NaHSO 3（饱和） RCHOHSO 3Na ；沸点： 乙醚 34,1丁醇 118,并设计出如下提纯路线：试剂 1 为_,操作 1 为_,操作 2 为_,操作 3 为_；20、开发氢能是实现社会可连续进展的需要；硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2 通过以下碘循环工艺过程既能制H2SO4,又能制 H2；第 7 页,共 10 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载请回答以下问题：（1）已知 1g FeS2 完全燃烧放出

17、7.1kJ 热量, FeS2 燃烧反应的热化学方程式为_ _ _；（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_；（ 3）用化学平稳移动的原理分析,在HI 分解反应中使用膜反应器分别出H 2 的目的是_；（4）用吸取 H2 后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH ）表示）,NiO （OH ）作为电池正极材料, KOH 溶液作为电解质溶液,可制得高容量,长寿命的镍氢电池；电池充放电时的总反应为：NiOOH MH放电NiOH 2M 充电电池放电时,负极的电极反应式为 _ _；充电完成时,Ni（OH ）2 全部转化为 NiO（OH）；如连续充电将在一个电极产生 O 2,O2 扩散到另一个电极发生电极反应被

18、消耗,从而防止产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极的电极反应式为 _ 名师归纳总结 - - - - - - -_；第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载答案1、C 2、C 3、 D 4、D 5、D 6、A 7、B 8、C 9、 C 10、B 11、B 12、A 13、C 14、A 15、B 16、D （每个 3 分）17、（ 1）其次周期第 A 族离子键共价键H 2SiO3（H4SiO4）（1 分） （2）（2 分） （3）8Als 3Fe3O4s9Fes4Al 2O3s H 8aKJ/mol （1 分）（4）3Fe3O428H NO 3

19、=9Fe314H2ONO （ 2 分）18、（1）C14H 12O3；（1 分）（2）取代反应（ 1 分）；消去反应； （1 分）（3）4（1 分）；11 26；（ 2 分）CH2COOCH 3+ H2O（2 分）第 9 页,共 10 页CH 3OCOOH+HOCH3CH 3O 浓硫酸（4）CH 3OCH 3OCH 3OCH3OOHOCH3（2 分）；CH2Br（2 分）；（5）CHCH 3OCH3O名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载O（6）H O CH2 CHO ；H O CH2CHO ；CH3 O CH（3 分）

20、；催化剂19、（1）Zn+2HCl ZnCl 2+H2 （2 分）；CH32CHOHCH2CHCH3 +H2O（2 分）；（2）恒压（ 1 分）防倒吸（ 1 分）NaOH 溶液 （1 分） 浓硫酸（1分）分液漏斗（ 1 分）蒸馏烧瓶（1 分）（3）（或）（2 分）；（4）b（2 分）（5）饱和 NaHSO3 溶液（ 1 分）过滤（1 分）萃取（1 分）蒸馏（ 1 分）20、（1）4FeS2s11O2g高温2Fe2O3s 8SO2g H 3408kJ/mol （2 分）（2）2H2OSO2=H 2SO4H 2（ 2 分）名师归纳总结 （3）减小氢气的浓度,使HI 分解平稳正向移动,供应HI 的分解率（ 2 分）第 10 页,共 10 页（4）MH OHe=M H 2O（2 分）2H2OO24e=4OH（2 分）- - - - - - -