2022年人教版初三化学课题常见的酸和碱.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第十单元 酸和碱教材解读本单元有关酸和碱的内容,是中学化学中的重要学问；教材包括两部分内容,第一 部分从生活和试验中常见的酸和碱动身,介绍了几种常见酸和碱的性质及用途,并说明 酸和碱各有其相像性质的缘由；其次部分在此基础上,进一步介绍了酸和碱之间发生的 反应中和反应、中和反应在实际中的应用,以及溶液的酸碱度等；在内容上,留意 联系同学的实际,挑选同学日常生活或平常试验中常见的物质,通过试验来说明酸和碱 的性质和用途；教学目标1熟识酸和碱的性质,知道酸碱的腐蚀性,懂得物质酸碱性的微观实质；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法,会用酸碱指示剂和pH 试纸

2、检验溶液的酸碱性；2通过试验探究酸和碱的性质,增进对科学探究的懂得,进展科学探究才能；3通过熟识酸和碱的通性,领悟观看、对比、分类、归纳、演绎等科学方法；4通过列举酸和碱的主要用途,明白物质的酸碱性对人体和农作物生长的影响,熟识酸和碱对生命活动的意义；5勉励同学积极提出问题,培育同学敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等；教学方法1. 充分运用试验,突出化学学科的学习特点；2. 采纳问题式教学,让同学主动参加到学习中去；3. 积极开展科学探究活动,让同学体验科学探究的过程；4. 通过综合性、 开放性的探究活动,增进同学对科学探究的懂得,培育同学的创新精神和实践才能,训练同学进行科学探究的方法；学

3、习方法运用比较、归纳、科学探究的学习方法；课时支配名师归纳总结 课题 1 常见的酸和碱1 课时4 课时第 1 页,共 16 页课题 2 酸和碱的中和反应2 课时试验活动2 课时单元复习- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 课题 1 常见的酸和碱第 1 课时 酸、碱指示剂教学目标一、学问目标1.明白酸和碱是常见的化合物；2.知道酸和碱能和酸碱指示剂反应,能自制酸碱指示剂,并能设计和完成与之相关 的试验；二、才能目标通过探究活动,熟识、体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱 溶液；三、情感目标进一步增强探究物质的奇怪心和探究欲；教学重点 运用酸碱

4、指示剂检验酸溶液和碱溶液；教学难点 自制酸碱指示剂；教学过程一、新课导入播放试验录像：把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中；提出问题：会看到什么现象？现象说明白什么？同学：观看现象,摸索问题并回答“ 紫色石蕊试液变红,该现象说明白二氧化碳与 水反应生成碳酸,碳酸有酸性”；二、新课教学表达：我们生活中有很多物质,有些显酸性,有些显碱性,有酸味的物质中通常含 有酸；图片展现：食醋,柠檬、柑橘,铅蓄电池；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 食醋中含醋酸、柠檬中含柠檬酸、铅蓄电池中含硫酸；“ 碱” 在生活中,我们也遇到过,石灰水中

5、含有氢氧化钙,炉具清洁剂中含有氢氧 化钠,它们都属于碱；酸和碱是两类不同的物质；1. 常见的酸和碱（1）常见的酸：盐酸、醋酸、硫酸；（2）常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠；提出问题：如何鉴别酸和碱呢？同学摸索、争论回答：紫色石蕊试液；过渡：除了紫色石蕊试液, 无色酚酞试液在酸碱溶液中也能显示出特殊的颜色变化；请同学们利用这两种试液进行试验；试验 10-1：将 8 支试管分成两组,每组的4 支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液；向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液 2 滴,向另一组试管中滴入 12 滴无色酚酞溶液,观看现象；同学分组试验、观看现象、填写教材第 51 页的表格； . 依据

6、上述试验现象,你可得到哪些结论 . 结论：遇酸性溶液变红色（1）紫色石蕊试液（酸红碱蓝）遇碱性溶液变蓝色遇酸性溶液不变色（2）无色酚酞试液（酸无碱红）遇碱性溶液变红色表达：紫色石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝（酸红碱蓝）,说明它对酸或碱起到一种指示作用, 这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂,简称指示剂；无色酚酞试液遇到酸不变色遇碱变红色,也能指示出溶液的酸碱性,也是常见的酸碱指示剂；2. 酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂,简称指示剂；酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性；提出问题： 在我们生活中能不能查找出一些物质代替紫色石蕊试剂和无色酚酞

7、试剂这两种指示剂 . 组织同学：阅读教材第52 页的材料卡片酸碱指示剂的发觉；出示物品：紫萝卜皮、紫甘蓝、芹菜、月季花花瓣、油麦菜、胡萝卜；提出问题： 它们的汁液遇到酸性物质或碱性物质能否变色？能否作为酸碱指示剂？同学们猜想：可以、不能、不知道 老师引导同学阅读教材第51 页探究“ 自制酸碱指示剂”,明白指示剂制作过程；3. 自制酸碱指示剂 在每个试验桌前都有一种物品,可能和其他同学的不一样,同学们就用所给物品提名师归纳总结 取汁液,在5 分钟内合作完成第 3 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 活动与探究 1：自制指示剂 步骤一：在研钵

8、中研磨,物品较大的,用剪刀剪碎后再放入研钵研磨；步骤二：加入酒精溶液浸泡；步骤三：将用纱布罩在烧杯口,将浸泡出的汁液过滤出；活动与探究 2：观看试验提取出来的汁液在白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液中 的颜色变化并记录现象填写教材中的表格；沟通试验结果：你提取的汁液遇到酸性溶液和碱性溶液,颜色是否变化了？怎么 变的？比较所得的指示剂中,哪些在酸、碱溶液中的颜色变化明显？你提取的汁液 能否作酸碱指示剂？为什么？应用与探究：用自制指示剂检测未知液体和白色粉末的酸碱性 引导同学：先弄清晰自制指示剂遇酸性物质和碱性物质时颜色转变情形,再用该指 示剂测,看待测物颜色如何变化,进而得出结论；摸索问题：待测物

9、显酸性仍是碱性？你得到这个结论的依据是什么？同学试验完毕,汇报结果；展现：无色液体是雪碧,呈酸性；白色粉末是纯碱碳酸 钠,其水溶液显碱性；同学将遮盖在待测物上的纸去掉,否正确？三、本课小结看看你们测定的是什么？检查自己测得的结果是同学沟通、争论、回答,老师回忆目标；四、板书设计1. 常见的酸和碱（1）常见的酸：盐酸、醋酸、硫酸；（2）常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠；2. 酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂,简 称指示剂；酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性（2）指示剂变色规律（3）自制指示剂 步骤：捣烂酒精浸泡纱布过滤；第 2 课时 常见的酸教学目标一、学问

10、目标1. 熟识常见的酸 盐酸和硫酸的物理性质和用途；2.熟识浓硫酸的腐蚀性；3.把握酸的化学性质；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 二、才能目标1. 通过试验培育同学学习的爱好和严谨的试验态度；2. 学会正确稀释浓硫酸的方法,培育同学试验操作的才能；3.通过活动与探究把握酸的化学性质；三、情感目标1.通过亲自试验,体验胜利的欢乐；2.强化试验及生活中的安全意识；教学重点 酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法；教学难点 酸的化学性质及浓硫酸的稀释方法；教学过程一、新课导入展现图片新闻：浓硫酸毁容大事；浓硫酸罐车不慎

11、翻车毁百米路面；同学观看图片,摸索沟通,熟识到浓硫酸的猛烈腐蚀性,从而导入新课的教学；二、新课教学1. 几种常见的酸（1）熟识浓盐酸和浓硫酸 试验 10-2：观看实物浓盐酸和浓硫酸颜色、状态；打开瓶盖,观看现象并闻气味（提示同学留意闻气味的方法）；同学观看并描述现象,归纳它们的物理性质,制作下表；浓盐酸颜色状态开瓶盖后现象气味密度无色液体有白雾显现有刺激性气味1.19g/mL 浓硫酸无色黏稠无现象无气味1.84 g/mL 浓盐酸与浓硫酸一样,也具有强腐蚀性；浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性；（2）生活中常见的酸 组织同学阅读教材,明白生活中常见的酸；名称盐酸硫酸醋酸碳酸化学式HCl H2SO

12、4CH3COOH H 2CO32. 浓硫酸的腐蚀性名师归纳总结 （1）演示试验10-3；让两个同学上讲台作帮手,参加试验；第 5 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 试验内容用玻璃棒蘸浓硫酸用小木棍蘸将浓硫酸滴到在纸上写字少量浓硫酸一小块布上一段时间后现象 结论 启示过渡：在生产生活中, 常常使用的是稀盐酸和稀硫酸,（2）浓硫酸的稀释演示：浓硫酸的稀释过程；将水倒入浓硫酸中；如何把浓硫酸变为稀硫酸呢？同学观看现象,产生疑问,然后阅读教材,明白缘由并正确表达浓硫酸稀释方法；过渡：通过探究,你对酸有什么样的熟识？酸有哪些化学性质呢？下面我们以

13、盐 酸、硫酸为例探究一下；3. 酸的化学性质老师投影活动要求和提示,组织同学进行活动探究,引导同学沟通探究结果,请同学们填写教材中表格,并试写出反应的化学方程式；同学书写的化学方程式,老师检查、订正；归纳：（1）酸能使紫色石蕊试液变为红色、无色酚酞不变色；（2）能与金属、金属氧化物等发生反应；三、本课小结同学沟通总结自己的学习收成,老师引导回扣目标；四、板书设计1. 几种常见的酸：HCl 、H2SO4、CH3COOH、H 2CO3 浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性；2. 浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸的稀释 3. 酸的化学性质（1）酸能使紫色石蕊试液变为红色、无色酚酞不变色；（2）能与金属、金属氧化

14、物等发生反应；第 3 课时 常见的碱教学目标一、学问目标1.熟识几种常见的碱,知道氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、储存方法、物理性质及用 途；2.把握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 二、才能目标 学习试验争论的方法,在活动与探究过程中培育同学的创新精神和实践才能；三、情感目标 1.体会学习的乐趣,培育探究精神和实事求是的科学态度；2.培育同学的安全意识；教学重点 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质；教学难点 碱的相像化学性质；教学过程 一、复习回忆1. 展现图片“ 自热米饭”,加热方法特殊,将包

15、装内的发热包与水接触就会放热；这个发热包内物质的成分是什么呢？2. 播放录像：生石灰与水的猛烈反应；这个发热包内物质的成分其实就是氧化钙,俗称生石灰,应,放出大量的热,生成氢氧化钙；CaO + H 2OCaOH 2它遇到水就会发生化合反今日我们就来熟识两种常见的碱CaOH 2、NaOH ；二、新课教学 1. 几种常见的碱（1）试验探究：熟识 CaOH 2 和 NaOH 观看两种碱的颜色、状态；取少量氢氧化钠固体于一个小烧杯中,轻轻晃动烧杯； 与试验台上早已放置一段 时间后的在那里的氢氧化钠固体对比观看,有什么发觉？向试验桌上分别装有相同质量的氢氧化钠和氢氧化钙中,加入等量的水,用手触 摸烧杯壁

16、；同学观看并描述试验现象,摸索试验现象产生的缘由,沟通争论；（2）组织同学阅读教材第55、 56 页内容,明白潮解的过程及CaOH 2 和 NaOH的用途和常见的碱；归纳：两种碱的物理性质；NaOH ：白色固体、易溶并放热、易潮解；CaOH 2：白色固体、微溶与水；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 常见的碱有 NaOH 、CaOH2、KOH 、 NH 3H 2O；过渡：通过探究,你对碱有什么样的熟识？碱有哪些化学性质呢？下面我们以CaOH 2为参照物来探究碱的化学性质；2. 碱的化学性质探究活动：（1）回忆“ 指示

17、剂与酸、碱的作用” 紫色石蕊和无色酚酞遇 液显示什么颜色？（2）回忆检验二氧化碳的反应,写出化学方程式；NaOH 和 CaOH 2 溶（3）演示：将二氧化碳分别通入澄清石灰水、氢氧化钠溶液中；摸索沟通：怎样证明二氧化碳已经与氢氧化钠溶液发生了反应？同学：小组争论证明方法（4）演示：一组对比试验：分别往两个装有二氧化碳的软塑料瓶中加入等量的水 和氢氧化钠溶液,振荡；现象：两个瓶子都变瘪,但加入氢氧化钠溶液的那个瓶子变瘪的程度更大；老师指导同学沟通和争论产生不同现象的缘由并试着写出 学方程式；NaOH 与 CO2 反应的化归纳：碱能与指示剂作用；能与非金属氧化物CO2 反应；拓展演绎： NaOH

18、和 CaOH 2 仍能与二氧化硫、三氧化硫这些非金属氧化物反应,反应原理类似；请在学案中写出该反应的化学方程式；同学练习书写化学方程式：CO2 + 2NaOH=Na 2CO3 + H 2O SO3 + 2NaOH=Na 2SO4 + H 2O SO3 + CaOH 2=CaSO4 + H 2O 三、本课小结SO2 + 2NaOH=Na 2SO3 + H 2O SO2 + CaOH 2=CaSO3 + H 2O 同学沟通总结自己的学习收成,老师引导回忆目标；四、板书设计CaO + H 2O= CaOH 2（生石灰）（熟石灰）1. 几种常见的碱 物理性质NaOH ：白色固体、易溶并放热、易潮解；C

19、aOH 2：白色固体、微溶与水；常见的碱： NaOH 、 CaOH2、KOH 、NH 3H2O. 2. 碱的化学性质名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第 4 课时 酸和碱各具有相像化学性质的缘由教学目标一、学问目标1.通过导电性试验的探究,知道溶液导电的缘由；2.从组成上懂得酸、碱分别具有相像性的本质缘由；二、才能目标使同学学会科学探究的基本方法,提高科学探究才能；三、情感目标树立科学的物质观,学会用辩证的观点看待事物,能透过表面现象挖掘事物具有共 性的本质缘由；教学重点 酸、碱分别具有相像性的缘由的探究；教学难点

20、酸、碱分别具有相像性的缘由；教学过程一、复习回忆1. 酸的性质有哪些？2. 碱的性质有哪些？老师指导同学复习旧知、书写方程式；过渡：这些酸和碱为什么会具有相像的化学性质呢？今日我们来探究它们性质相像 的缘由；二、新课教学下面我们通过试验来探究它们性质相像的缘由；1. 试验探究：分组试验 10-7 ；1、 3 组试验盐酸、硫酸；2、 4 组试验氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液； 5、6 组试验蒸馏水、乙醇的导电性；连接电路、观看并记录现象；同学观看并描述试验现象,摸索试验现象产生的缘由,分析、沟通、争论并归纳；沟通问题： 上述哪些物质能导电？导电的缘由是什么？引导同学联想到金属能导电 的缘由是什么 .

21、 同学：金属中有能自由移动的电子,电子带负电,在电场的作用下,电子定向运动 产生电流；名师归纳总结 设问：金属能导电是带电电子的缘由,溶液也是如此吗. 第 9 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 展现 FLASH 动画,模拟 HCl 在水中解离出H+和 Cl-,H2SO4 在水中解离出H+和 SO4 2-,NaOH 在水中解离出Na+和 OH-；这些带电的阴阳离子在溶液中可以自由移动,在电场的作用下,会定向运动产生电流；同学摸索、争论、沟通：酸、碱如何具有相像的化学性质？老师指导同学阅读教材第57 页第 2、3 自然段,观看图10-10,

22、懂得不同的酸碱在溶液中解离出相同的离子,领悟其化学性质相像的缘由；归纳：盐酸、硫酸在水溶液中都解离出相同的H +,所以酸有一些相像的性质；氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都解离出相同的 OH-,所以碱有一些相像的性质；酸溶液中都含有 H +,所以酸有相像的化学性质；碱溶液中都含有 OH-,所以碱有相像的化学性质；2. 练习巩固（1）白蚁能分泌出蚁酸；蚁酸的化学性质与盐酸相像,能腐蚀很多物质；以下最不简单被蚁酸腐蚀的是（）C. 大理石栏杆D. 铝合金门窗A. 镀锌水管B. 铜制塑像（2）通过第十单元的化学学习,我们熟识了“ 酸” 和“ 碱” ,请回答以下问题：常见的酸有硫酸、盐酸等,在它们的水溶液里

23、由于存在有相同的 _离子（填符号）,因此,它们有很多相像的化学性质；碱有氢氧化钠、氢氧化钙等,在它们的水溶液里由于存在有相同的 _离子（填符号）,因此,它们有很多相像的化学性质；氢氧化钠固体必需密封储存的缘由是 a ；b,试验室常来作气体的固体干燥剂,如：干燥 _ 填一种即可 等气体,但不能干燥 SO2 等酸性气体,缘由是（用化学方程式表示）；参考答案：（1） B （ 2）H +OH-；易吸取空气中的水分；能与空气中的二氧化 碳反应； H 2等； SO22NaOH Na2SO3 H2O 三、本课小结 同学沟通总结自己的学习收成,老师引导回忆目标；四、板书设计 酸、碱化学性质相像缘由名师归纳总结

24、 1.酸溶液中都含有H+,所以酸有相像的化学性质；第 10 页,共 16 页2.碱溶液中都含有OH-,所以碱有相像的化学性质；课题 2 酸和碱的中和反应- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 第 1 课时教学目标一、学问目标1. 知道酸和碱之间能够发生中和反应,生成盐和水,并懂得盐的概念；式2. 从微观粒子的角度初步明白中和反应发生的原理,并能书写中和反应的化学方程3. 明白中和反应在实际生活和生产中的广泛应用；二、才能目标通过活动与探究熟识酸和碱之间能够发生中和反应,培育同学的观看才能、对比能力、分析才能；三、情感目标让同学熟识通过观看、试验、归纳、类比等

25、方法可以获得化学学问,体验到化学活 动布满探干脆和制造性,培育同学勇于创新和实践的科学精神；教学重点 试验证明中和反应的发生；教学难点 从离子的角度初步明白中和反应发生的原理；教学过程一、新课导入情形导入：展现腌制的松花蛋图片；介绍：松花蛋腌制过程中生成了碱,吃起来有涩味,蘸少量醋（含醋酸）食用,涩 味会消逝；质疑：涩味消逝是否会由于碱和醋酸发生了化学反应呢？提出假设：碱和酸能发生化学反应二、新课教学演示试验：取少量氢氧化钠溶液于试管,滴加稀盐酸,观看现象；同学观看现象,摸索、沟通；引导：是否没有明显现象就说明氢氧化钠没有反应？怎样才能有明显的现象证明试 管中的氢氧化钠已经反应了？同学联想：可

26、以用指示剂紫色石蕊或无色酚酞；争论、沟通、设计方案；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 方案 1：NaOH 溶液（无色）滴加酚酞溶液溶液变为红色滴加盐酸,震荡溶液红色渐渐消逝；方案 2：盐酸（无色）滴加酚酞溶液溶液无色滴加 仍无色；NaOH 溶液,震荡溶液方案 3：NaOH 溶液（无色）滴加石蕊溶液溶液变为蓝色滴加盐酸,震荡溶液变为紫色；方案 4：盐酸（无色）滴加石蕊溶液溶液红色滴加 变为紫色；NaOH 溶液,震荡溶液评判活动：各小组,从现象是否明显、是否简单观看的角度,分析评判各个方案；同学沟通、争论,最终得出：

27、方案 1 为正确方案；演示试验：取少量氢氧化钠溶液于试管滴加酚酞溶液逐滴滴加稀盐酸；试验现象：红色渐渐消逝；归纳：盐酸和氢氧化钠发生了反应；提出问题：为什么酸和碱能够发生反应？播放课件：（水很稳固）氢氧化钠和盐酸的反应微观示意；提示：（ 1）留意观看反应前,盐酸和氢氧化钠溶液中分别存在哪些粒子？反应后,生成物溶液中存在哪些微粒 . （2）对比反应前后粒子种类的变化,你认为上述变化中参加反应的粒子有哪些？把你的想法与同伴沟通,写出反应方程式；同学观看反应的微观示意,懂得反应实质,写反应方程式：NaOH+HCl= NaCl+H2O 巩固练习：写出以下反应的化学方程式；（1）氢氧化钠和硫酸： ；（2

28、）氢氧化钙和盐酸： ；设疑：对比以上三个反应方程式,从反应物和生成物的类别上有何共同点？组织学 生阅读教材,明白盐的概念及中和反应；中和反应（1）中和反应 :酸和碱作用生成盐和水；酸 + 碱 盐 + 水（2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物；自主学习：明白中和反应在生产、生活中的应用指导同学阅读教材 61 页,并沟通争论以下生活实例,说明相关问题：（1）说明“ 向酸性土壤中洒熟石灰” 的隐秘；（2）一些工厂排除的污水中含有酸,要除去它,可加什么物质最合适？（3）松花蛋味涩（呈碱性） ,食用时除去涩味方法的原理是什么？（4）被蚊虫叮咬处肿成大包,这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛

29、,可涂一些碱性物质（如NH 3H2O）的药水,可减轻痛痒,其中的缘由？（5）某人患胃酸过多症后,医生建议吃含有 AlOH 3 的药丸,请用方程式说明其 原理；归纳：中和反应在日常生活和工农业生产中的应用；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 三、本课小结 1酸碱中和反应原理、实质 2中和反应在生产、生活中的应用 四、板书设计 1. 中和反应（1）中和反应：酸和碱作用生成盐和水；酸 + 碱 盐 + 水（2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物；2. 中和反应在实际中的应用；第 2 课时教学目标一、学问目标 让同学学会用

30、 pH 试纸测溶液的酸碱度,能用所学的学问和方法去测试一些物质的 pH ；二、才能目标 1通过试验培育同学学习的爱好和严谨的试验态度；2培育同学试验操作的才能；三、情感目标 1. 通过亲自试验,体验胜利的欢乐；2. 通过测定不同溶液的 教学重点pH 测试方法；教学难点pH 测试方法；教学过程一、情形导入PH,明白溶液的酸碱度对人类生活和生产的重要意义；1. 请同学们将5 束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中,等会观看；名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2. 取 1 滴管稀硫酸于试管中

31、,加入适量的水,判定酸性变强仍是变弱？二、新课教学 1. 酸碱度的表示法pH 老师：溶液的酸性、碱性有强有弱,如何表示出溶液酸碱性强弱程度呢？明晰： pH 组织同学阅读溶液酸碱度的表示法pH 有关内容并摸索问题：pH 的范畴 测定 pH 的方法 pH 的大小与溶液的酸碱性的关系展现一种 PH 试纸和比色卡,介绍 pH 试纸的使用方法；pH 范畴： 014pH 和溶液酸碱性的关系；pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强中性碱性增强试验探究一：操作步骤情形记录结论1. 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH稀硫酸 pH 约为,稀盐酸 pH 约为试纸,分别将稀硫

32、酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶氢氧化钠溶液pH 约为液、碳酸钠溶液、蒸馏水滴到pH 试氢氧化钙溶液pH 约为纸上氯化钠溶液pH 约为碳酸钠溶液pH 约为蒸馏水 pH 约为2. 分别取上述稀硫酸、氢氧化钠溶液 稀硫酸 pH 约为和氯化钠溶液各 1 滴于试管中加入约 氢氧化钠溶液 pH 约为1/3 试管的水振荡,再分别滴到 pH 试 氯化钠溶液 pH 约为纸上3. 将橘子汁、 白醋、白糖水、 自来水、橘子汁 pH 约为肥皂水、洗涤剂,分别滴到 pH 试纸 白醋 pH 约为上 白糖水 pH 约为自来水 pH 约为肥皂水 pH 约为洗涤剂 pH 约为老师：通过试验我们可以得出哪些结论

33、？名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）溶液 pH7 的有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠,显碱性；溶液 pH =7 的是蒸馏水和氯化钠溶液,显中性；（2）酸性溶液 pH 7 ,碱性越强 pH 越大；老师：日常生活中的不同物质哪些显酸性,哪些显碱性,哪些接近中性？显酸性的是橘子汁、白醋,显碱性的是肥皂水、洗涤剂,接近中性的是白糖水、自来水；2. 组织同学读教材第63 页图 10-19“ 身边一些物质的pH” ,明白溶液酸碱度的重要意义；（1）化工生产中很多反应必需在肯定的 pH 溶液中才能进行；（2）在农业生产中,农

34、作物一般相宜在pH 为 7 或接近 7 的土壤中生长；（3）测定定雨水的 pH 可以明白空气的污染情形；（4）测定人体内或排出的液体的pH 可以明白人体的健康状况；老师指导阅读教材第64 页的“ 资料卡片： 人体内的一些液体和排泄物的正常pH 范围” ,帮忙人们明白身体的健康状况；试验探究二：溶液酸碱度对头发的影响；在不同 pH 溶液中浸过后PH=1 PH=4 PH=7 PH=10 PH=13 光泽用手拉断的难易程度摸索沟通：（1）我们使用的洗发用品是酸性的仍是碱性的？（2）洗发时,用过洗发剂后再使用护发素,这样对头发有爱护作用,怎样说明？（3）从清洁成效和爱护头发的角度考虑,你认为怎样挑选洗

35、发用品比较好,说出 你的理由 . 三、课堂小结1. 溶液酸碱度可用pH 表示,用 pH 试纸可测定溶液的酸碱度；2. 酸性溶液 pH 7 ,碱性越强pH 越大 ;中性溶液 pH = 7 ；3. 溶液酸碱度在实际生活中有重要意义；四、板书设计溶液酸碱度的表示法pH 1. pH 范畴： 014 2. pH 和溶液酸碱性的关系名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增强 碱性增强 pH7 溶液呈碱性 pH =7 溶液呈中性 3.测定溶液 pH 的方法 4.明白溶液酸碱度的重要意义名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 16 页