2022年人教版初中化学实验知识小结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载专题一 化学试验（一）一、试验常用仪器1常用化学仪器的分类直接试管、蒸发皿、燃烧匙反应容器加热间接烧杯、锥形瓶、烧瓶不能加热量筒、水槽称质量托盘天平运算仪器 量体温量筒测温度温度计漏斗仪分别仪器洗气瓶、干燥管药匙、镊子器取用试剂胶头滴管的取用存放仪器固体广口瓶分存放仪器液体细口瓶类气体集气瓶加热仪器酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）帮助仪器 仪器连接玻璃导管、橡胶管其他仪器水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网中学化学仪器中常用仪器虽然有 20 多种,但依据大纲要求,应当重点把握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗

2、、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿；对以上仪器主要把握它们的用途、用法和使用的留意事项；二、化学试验基本操作中学化学试验基本操作技能包括：1、药品的取用； 2、物质的加热； 3、溶解； 4、过滤； 5、蒸发； 6、仪器的装配和气密性的检查； 7、仪器的洗涤等；1 药品的取用不能用手接触药品原就 不能把鼻子凑近容器口闻气味不能尝药品的味道药 固体 一横、二放、三直立品 方法的 液体 一倒、二向、三紧靠取 固体（托盘天平）一调、二放、三回零用 肯定量药品的取用液体（量筒）一平、二看、三读数酸碱液体流到桌上一中和、二水洗、三擦干浓酸浓碱的使用酸碱液粘在皮肤上一擦、二洗、三涂液2 物质的加

3、热构造：灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶火焰：外焰、内焰、焰心酒精灯 一要：要用火柴来点燃使用 二查：查灯芯和酒精量物三禁：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止酒精灯对点；禁止用嘴吹质灭酒精灯的固体：一斜：试管口略向下倾斜；二匀：对试管匀称加热；三固定：固加留意事项定在有药品的部位液体：一量：液体量不能超过试管溶剂的1/3 ；二斜： 45 ；三向：试管口不向人热3 溶解溶 仪器：烧杯（少量用试管） 、玻璃棒解 振荡：腕动臂不动方法 搅拌：不行碰壁浓硫酸稀释：注酸入水,不断用玻璃棒搅拌4 过滤仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸名师归纳总结 过一贴：滤纸紧贴漏斗内壁第 1 页,共 9 页滤滤纸边缘稍低于漏

4、斗边缘操二低作漏斗内液面低于滤纸边缘要上烧杯紧靠玻璃棒- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 点三靠玻璃棒下端轻靠三层滤纸处优秀学习资料欢迎下载漏斗下端紧靠下烧杯内壁5 蒸发 仪器：铁架台（带铁圈） 、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒; 操作方法：放好酒精灯,调剂铁圈的高度; 放好蒸发皿、倒入待蒸发液体加热、搅拌 , 显现较多固体 , 停止加热；6 仪器的装配和气密性的检验 装配 次序：从下往上、从左到右 气密性检查 操作：管端入水使容器内气体受热显现气泡冷却显现水柱 7 仪器的洗涤 方法：注水半,振荡；用试管刷柔力刷洗 难溶物的洗涤： A 油脂：热的纯碱或洗涤剂 洗

5、净的标志：水膜匀称,不成滴不成股8 溶液的配制 运算：精确运算溶质的质量和溶剂的体积； B 难溶氧化物、碱或碳酸盐：加稀盐酸 称量或量取：用托盘天平称量固体,用量筒量取液体； 溶解：在烧杯内进行,用玻璃棒搅拌；9 常见酸碱指示剂的使用 石蕊指示剂的颜色：“ 酸里红、碱里蓝、中性紫”； 酚酞指示剂的颜色：“ 本身无色、遇酸不变、遇碱变红”；10、固体物质的溶解 固体物质溶解时,先把块状固体用研钵压碎并研细；为加快溶质在溶剂里的溶解,常采纳加热、搅拌、振荡等方法；试管里所盛的溶质和溶剂总量较少时,不超过试管容积的13；就用振荡的方法；用右手的拇、食、中三指握持试管上端,无名指和小指弯向掌心,用适当

6、大小的腕力来回甩动试管,振荡时,不能上下振荡,更不能用拇指堵住试管口；烧杯里溶解物质时,用玻璃棒在烧杯中绕圈搅动,搅动时不要使玻璃棒和器壁撞击,以防止容器破裂；烧杯底部的固体不能用玻璃棒捣碎,以防止杵破玻璃；为防止搅拌时玻璃棒碰撞烧杯,可在玻璃棒一端套上一小段（1cm2cm）橡皮管,使玻璃棒的顶端不露出；烧瓶溶解物质时,当溶液不超过烧瓶容积11、浓硫酸的稀释12 时,也可用振荡方法加速溶质的溶解；浓硫酸简洁溶于水,同时放出大量热,它的密度又大于水；如将水注入酸中,水会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使 水沸腾,使硫酸向四周飞溅,发生事故；因此稀释浓硫酸时,肯定要把浓硫酸沿着器壁渐渐地注入水里,并

7、不断搅动,使 产生的热量快速地扩散；12、气体的溶解依据气体在水或吸取剂里的溶解性不同,可采纳不同的方法来吸取气体使之溶解；在水中极易溶解的气体如氨、氯化氢、溴化氢等应采纳 B法,装置特点是导气管连接了一个倒扣的漏斗,漏斗边缘浸入水中约 1mm2mm；它的优点是可防止水倒 流入气体发生装置,又可增大吸取面积,利于气体充分溶解；它有自动调剂气体发生装置内外压力趋于平稳的作用；即有 自控倒吸作用；如气体的溶解度不太大,如氯气、硫化氢等应实行 A 法；三、试验中安全的留意事项 不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝药品的味道；肯定禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；肯定禁止用酒精灯引

8、燃另一只酒精灯；万一酒精灯内的酒精洒在桌上燃烧起来,应立刻用湿布盖灭；浓酸洒在桌上时,应立刻用适量的碳酸钠溶液中和；浓碱液用稀醋酸中和,然后用水冲洗,用布擦干；假如浓硫酸沾在 皮肤上,应先用布擦去,再用水洗,然后用 3 5的碳酸氢钠溶液中和；对于试验中的有毒气体,要实行相应的措施,通风排毒,保证人体的健康,防止环境的污染；点燃可燃性气体前肯定先试验它的纯度；四、药品的存放 白磷：因易氧化且能自燃,但它不与水反应,所以应放在水中存放；强碱：如氢氧化钠、氢氧化钾等；因它们易潮解、易与二氧化碳反应,又能与二氧化硅反应而腐蚀试剂瓶瓶口,所以应放 在用胶塞密封的试剂瓶内；浓硝酸：因具有挥发性,见光受热易

9、分解,应在低温处的棕色瓶内存放；氨水：因易挥发,所以应放在低温处,密封在试剂瓶内；氨水对多种金属有腐蚀作用,在运输和贮存氨水时,一般要用橡 皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶等耐腐蚀的容器；金属钾、钠、钙：因它们易氧化、易跟水反应,但它们不和煤油或石蜡油反应,所以应在煤油或石蜡油里存放；硝酸银：因见光受热易分解,所以应在低温处棕色瓶内存放；浓硫酸易吸取空气中的水份,浓盐酸易挥发,应放入试剂瓶里用磨口塞盖严名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载专题一 化学试验（二）综合试验的复习 一、气体的制取、净化和除杂

10、 中学化学中的试验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质试验或迁移应用其原理和性质的试验为主 线,将很多仪器连接起来形成完整的试验装置图,再依据要求进行试验；1 气体制取的仪器组合次序 制备纯洁干燥气体的步骤是 : 试验仪器组装公式：气体发生装置除杂质装置干燥装置气体收集装置尾气处理 制气装置的挑选： A 所需药品的状态； B 反应条件 集气装置的挑选： A 气体的溶解性； B 气体的密度 除杂质的试剂和干燥剂的挑选：试验室制取的气体经常有酸雾或水份；酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去,水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧

11、化钠（碱性） 、氧化钙（碱性） 、五氧化二磷（酸性） 、无水氯化钙（中性） 、无水硫酸铜（中性）等除去（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；（2）碱性干燥剂（ NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、 、氯化氢等气体除杂的方法： A 水吸取法：易溶于水的气体杂质用水吸取；（如 HCl） B 酸碱吸取法：酸性气体杂质用碱性试剂吸取；（如氢氧化钠溶液吸取 CO2、HCl；） C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去；（如用澄清石灰水除 CO 2） D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去；（如除去 O2 用灼热的氧化铜） E 转纯法：将杂质转化为所需气体； （如除去 C

12、O中的 CO2,可将气体通过酷热的炭粉）气体除杂的原就：不削减被净化气体的质量,不引进新的杂质；气体除杂的留意事项：A 挑选除杂试剂：一般只能跟杂质起反应,而不能与被净化的气体反应； B 除杂务尽：挑选除杂试剂要留意反应进行的程度；（如除去 CO 2 时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好；由于氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多,因此其溶质质量分数较大；） C 有很多杂质要除去时,要留意除杂的次序；一般来说,杂质中有很多酸性杂质时,先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最终除去除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管；在洗气瓶中导气管一般是进步短出,在干燥管中一般是大进小出；除杂和干燥一般是先除杂后干

13、燥； 处理装置：一般有三种,一是用溶液吸取；二是点燃尾气；三是回收；2 制取气体的操作次序要制取气体需要经过仪器连接、气密性检查、装入药品、仪器拆洗等步骤；3、氧气、氢气和二氧化碳的试验室制法和收集药品氧气氢气二氧化碳氯酸钾和二氧过 氧化 氢溶锌 粒 和 稀 硫 酸大理石（或石灰石）化锰或高锰酸液 与二 氧化（或稀盐酸）和稀盐酸钾锰化学反应原理反应物状固体与固体混固体与液体固体与液体混合固体与液体混合态合混合反应条件加热不需加热不需加热不需加热制得气体在水中的氧气不易溶于水氢气难溶于水二氧化碳能溶于水溶解性制得气体的密度与氧气密度比空气密度大氢气密度比空气二氧化碳密度比空空气的比密度小气密度大

14、较名师归纳总结 收集方法排水法或向上排空气法排水法或向下排向上排空气法第 3 页,共 9 页空气法检验方法将带火星的木条插入集气瓶点燃该气体,检将气体通入澄清的石灰水,如其变浑验 其 生 成 的 产内,如复燃,说明是氧气；浊,说明是二氧化物；碳- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载用拇指堵住倒置验满或验将带火星的木条靠近集气瓶已收集满氢气的将燃着的木条靠近试管,靠近火焰集气瓶口,如木条口,如木条复燃, 说明已收集纯移开手指,如为熄灭,说明已收集满；“ 噗” 的一声,满；说明已纯；试验装置4、试验用到的气体要求是比较纯洁,除去常见杂质详

15、细方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO 4 并且可以检验杂质中有无水蒸气,有就颜色由白色蓝色 、生石灰等 除 CO 2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO 2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 除 HCl气体可用：AgNO 3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原就：用某物质吸取杂质或跟杂质反应,但不能吸取或跟有效成份反应,或者生成新的杂质；5、试验留意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如 H2、CO、CH4）或用 CO、H2仍原 CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度；防暴沸：稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把

16、水倒入浓硫酸中；防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO 2、NO 2）的性质试验时,在通风厨中进行；并要留意尾气的处理： CO点燃烧掉； SO 2、NO 2用碱液吸取；防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体,要留意熄灯次序；6、试验室制取三大气体中常见的要除的杂质：（1）制 O2 要除的杂质：水蒸气（ H 2O）（2）用盐酸和锌粒制 H 2 要除的杂质：水蒸气（ H 2O）、氯化氢气体（ HCl ,盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）（3）制 CO 2 要除的杂质：水蒸气（ H 2O）、氯化氢气体（ HCl ）除水蒸气的试剂：浓流酸、 CaCl2固体、碱石灰（主要成份是 NaOH和 CaO）、生石灰

17、、无水 CuSO 4 并且可以检验杂质中有无水蒸气,有就颜色由白色蓝色 除 HCl 气体的试剂： AgNO 3 溶液（并可检验出杂质中有无 等 HCl）、澄清石灰水、 NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体） 生石灰、碱石灰也可以跟 HCl 气体反应 7、常用试验方法来验证混合气体里含有某种气体（1）有 CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有 CO 2,有就先除掉）将混合气体通入灼热的 CuO,再将经过灼热的 CuO的混合气体通入澄清石灰水；现象：黑色 CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊；（2）有 H2 的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份,有就先除掉）将混合气体通入灼热的 CuO

18、,再将经过灼热的 CuO的混合气体通入盛有无水 CuSO 4中；现象：黑色 CuO变成红色,且无水 CuSO 4变蓝色；（3）有 CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水；现象：澄清石灰水变浑浊；8、设计试验（1） 试设计一个试验证明蜡烛中含有碳氢两种元素；试验步骤 试验现象 结论将蜡烛点燃, 在火焰上方罩一 烧杯内壁有小水 证 明 蜡 烛个干燥干净的烧杯 珠生成 有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有 澄清石灰水变浑 证 明 蜡 烛澄清石灰水的烧杯 浊 有碳元素（2）试设计一个试验来证明 CO 2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质；试验步骤 试验现象 结论 图把两支蜡烛放到具有 证明 CO 2

19、具阶梯的架上, 把此架放 阶 梯 下 层 的 有 不 支 持在烧杯里（如图） ,点 蜡烛先灭,上 燃 烧 和 密燃蜡烛,再沿烧杯壁倾 层的后灭；度 比 空 气倒 CO2 大的性质二、物质的鉴别和推断检验、鉴别、推断的含义名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载检验及鉴别是依据物质的某一特性,用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分,是对物质的确认、鉴别及区分；推断是依据已知现象,应用物质特性进行分析,推理,判定被检测物是什么或其中含有什么,不含什么,可能含有什么；（一）中学化学物质的检验 1、气

20、体的检验1 氧气：带火星的木条放入瓶中,如木条复燃,就是氧气2 氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观看杯壁是否有水滴,往烧杯 中倒入澄清的石灰水,如不变浑浊,就是氢气3 二氧化碳：通入澄清的石灰水,如变浑浊就是二氧化碳4 氨气：潮湿的紫红色石蕊试纸,如试纸变蓝,就是氨气5 水蒸气：通过无水硫酸铜,如白色固体变蓝,就含水蒸气6 一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体,在火焰上方罩一干冷小烧杯,观看烧杯内壁无水珠生成,然后将烧杯快速倒转,往烧杯中倒入澄清的石灰水,如澄清的石灰水变浑浊,就是一氧化碳7 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中,木条熄灭,然后向集气瓶中倒入澄清石灰水,石灰水不变浑浊；2、离子的检

21、验 . （1）酸液（ H +）：用紫色石蕊试液或 PH试纸活泼金属（如：镁条、锌粒等）不溶性碱（如：氢氧化铜等）某些金属氧化物（如：铁锈）5 碳酸盐（如：碳酸钠等）（2）碱液（ OH- ）：紫色石蕊试液或无色酚酞或 PH试纸某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）（3）盐酸和 Cl-：用 AgNO 3 溶液和稀 HNO 3,如产生白色沉淀,就是氯离子BaCl24 硫酸和 SO4 2-：硝酸钡溶液 BaNO3 2和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡区分 Cl-和 SO4 2-: 先用 BaNO3 2溶液 再用 AgNO 3 溶液5CO3 2- ：用盐酸和石灰水6铵盐（ NH 4 +）：氢氧化钠溶液并加热,

22、把潮湿的红色石蕊试纸放在试管口,产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；7Cu 2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）如产生蓝色沉淀就是铜离子8Ca 2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）如产生白色沉淀就是钙离子 * 相关例题1如何检验 NaOH 是否变质 :滴加稀盐酸,如产愤怒泡就变质2检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸,如产愤怒泡就含有石灰石沉淀,就含有 NaCl；3检验 NaOH 中是否含有 NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO 3 溶液,如产生白色4检验三瓶试液分别是稀 HNO 3,稀 HCl, 稀 H 2SO4. 向三只试管中分别滴加 BaNO 32 溶液,如产生白色沉淀,就是

23、稀稀 HCl ,剩下的是稀 HNO 34淀粉：加入碘溶液,如变蓝就含淀粉；H 2SO4；再分别滴加 AgNO 3 溶液,如产生白色沉淀就是5葡萄糖：加入新制的氢氧化铜,如生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖 * 常见的鉴别方法 一 如何用化学方法鉴别一氧化碳和二氧化碳 依据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别,有以下两种方法；方法 1：取两支干净的试管,里边分别倒入少量澄清的石灰水；然后将两个贮气瓶中的气体分别通入两个试管里,其中 一个试管内的石灰水变浑浊,证明该气体是二氧化碳,另一个试管内的石灰水不变,就该气体是一氧化碳；CO2CaOH2=CaCO 3 +H2O CO与 CaOH2不

24、反应 方法 2：将两个贮气瓶导气管的阀门（活塞）打开,用燃着的木条接近导气管口；其中一个气体能燃烧且发出蓝色火焰的,就证明该气体为一氧化碳；另一个使燃着的木条熄灭,就是二氧化碳； 2CO+O22CO2 二 如何鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种无色气体？分别点燃三种气体,在三个火焰的上方各罩一个冷而干燥的烧杯,过一会儿,会看到有两个烧杯的内壁变得模糊并有水蒸气凝聚, 就说明这两种气体中有一个是氢气,另一个是甲烷； 在烧杯内壁没有水蒸气凝聚的那种气体肯定是一氧化碳；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载再向

25、另外两个烧杯内分别注入少量的澄清的石灰水,振荡,见有石灰水变浑的,就说明那种气体为甲烷；石灰水不变 浑的,说明那种气体为氢气； 三 有氧气、氢气、氮气、空气、一氧化碳、二氧化碳 6 种气体,怎样鉴别它们？取 6 支试管,并分别倒入澄清的石灰水；然后将 6 个贮存气体的橡胶袋上的导气管分别插入 6 个试管的石灰水中,打开 自由夹,观看 6 个试管中石灰水的变化；其中有一支试管中的石灰水变浑浊,此种气体必为二氧化碳；其它五支试管中无变化；关闭自由夹；取一个水槽并放好水；再取 5 个集气瓶在其内部也全装满水并倒立在水槽中；将剩余的 5 种气体均采纳排水取气法各收集 一集气瓶气体,并将此 5 瓶气体用

26、玻璃片盖好,从水槽中取出,放置在桌面上；用燃着的木条分别放在 5 个集气的瓶口,观看现象；其中一瓶气体能使木条越着越旺的,就肯定是氧气；其中一瓶对于木条燃烧没什么影响,而瓶中气体也没有燃烧现象的,就肯定是空气；其中一瓶能使燃着木条熄灭的肯定为氮气；有两瓶气体在遇燃着的木条时,瓶中的气体被点燃了,且燃烧时的火焰均为淡蓝色,此时快速地往两个集气瓶中都倒入少量的澄清的石灰水,盖上玻璃片,摇动集气瓶,观看石灰水的变化；其中有一瓶中的石灰水变浑浊了,就原先的气体一 定为一氧化碳,由于一氧化碳燃烧后生成二氧化碳,二氧化碳使石灰水变浑浊；而另一集气瓶中的石灰水没变化,就原先 的气体肯定为氢气,由于氢气燃烧只

27、能生成水； 四 今有水、盐酸、氢氧化钠 三瓶无色液体,怎样鉴别它们？取三支试管,并分别倒入未知液1mL至 2mL,然后各滴入石蕊试液2 滴至 3 滴,振荡,石蕊试液不变色仍为紫色者,原液体为水； 五 用一种试剂,如何将碳酸钾、硝酸银、硫酸锌三种溶液区分开？取三支试管,并分别倒入未知液 1mL至 2mL,然后各倒入 1mL至 2mL盐酸,观看现象；如一个试管中有无色气泡放出者,原溶液为碳酸钾溶液；K2CO 3+2HCl=2KCl+H 2O+CO 2如一个试管中有白色沉淀生成者,原溶液为硝酸银溶液；AgNO 3+HCl=AgCl +HNO 如一个试管中既无气泡放出也无白色沉淀生成,又无其它现象发生

28、的,原溶液为硫酸锌溶液； 六 今有氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、硫酸钾四种白色固体粉末,怎样鉴别它们？取氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、硫酸钾四种白色固体粉末各一药匙,分别放入四个烧杯中；再在各烧杯中加适量蒸馏水使其完全溶解,得四种无色溶液；取四支试管分别倒入未知液 1mL至 2mL,并往四支试管中加入质为碳酸钾；K2CO 3+2HCl=2KCl+H 2O+CO 21mL至 2mL盐酸；其中一支试管中有无色气泡产生,就原物其它三支试管中没有气泡生成,也无其它现象发生；因氯化钾、硝酸钾、硫酸钾三种溶液跟盐酸都不反应；再取三支试管分别倒入余下的三种未知液 1mL至 2mL并往三支试管中加入 1mL至 2mL氯化

29、钡溶液,其中一个有白色沉淀生成,再滴入 1mL至 2mL稀硝酸；假如白色沉淀不消逝,就此原物质为硫酸钾；K2SO4+BaCl2=BaSO 4 +2KCl 其它两支试管中没有白色沉淀生成,也无别的现象发生；由于氯化钾、硝酸钾两种溶液跟氯化钡溶液都不反应；再取两只试管分别倒入余下的两种未知液 1mL至 2mL,并往两支试管中加入 1mL至 2mL硝酸银溶液,其中一个有白色沉淀生成,再滴入 1mL至 2mL稀硝酸,假如白色沉淀不消逝,就此原物质为氯化钾；KCl+AgNO 3=AgCl +KNO在另一试管中没有白色沉淀生成,也无其它现象发生；由于硝酸钾溶液跟硝酸银溶液不反应；所以,余下的一种原物质为硝

30、酸钾； 七 如何鉴定一瓶无色液体为盐酸？盐酸溶液中的阳离子为氢离子 H + ,阴离子为氯离子 Cl- ；假如通过肯定的试验步骤和详细的试验现象能确定溶液中既含有氢离子又含有氯离子,就能确定该无色溶液肯定为盐酸；检验氢离子 H + ；把两块锌粒放入一支试管中,将少量待鉴定的无色溶液倒入试管中 3mL5mL,用拇指堵住试管口,待试管中气体对拇指的压力较大时,移开拇指,立刻用燃着的火柴点燃试管中的气体,假如气体寂静燃烧或发出尖锐的爆鸣声,证明有氢气生成,也就证明原无色溶液中含有氢离子 H + ；或用干燥清洁的玻璃棒蘸取待测无色溶液滴在蓝色的石蕊试纸上,如蓝色石蕊试纸变红,就证明溶液中氢离子 H +

31、的存在；检验氯离子 Cl- ；取一支试管,倒入待测溶液 1mL至 2mL然后加入 1mL至 2mL硝酸银溶液,振荡,观看现象；假如有白色沉淀生成,再加入 1mL至 2mL稀硝酸,如沉淀不消逝,就证明氯离子 Cl- 的存在；该无色溶液中既含有氢离子又含有氯离子,就此溶液为盐酸；名师归纳总结 八 如何检验 H+、Ag+、OH-、Cl -、SO42-、CO32-六种离子？第 6 页,共 9 页1H+检验；方法 1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,假如石蕊试液变红,就证明H +存在；方法 2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,假如蓝色试纸变红,就证明H +的存在；方法 3

32、 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,便可知道溶液的 pH,假如 pH小于 7,就证明 H +的存在；2Ag+检验；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中,振荡,假如有白色沉淀生成,再加入少量的稀 硝酸,假如沉淀不消逝,就证明 Ag +的存在；3OH-的检验；方法 1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,假如石蕊试液变蓝,就证明 OH-的存在；方法 2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上,假如红色石蕊试纸变

33、蓝,就证明 OH-的存在；方法 3 将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,假如酚酞试液变红,就证明 OH- 的存在；方法 4 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上, 然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,便可知道溶液的 pH,假如 pH大于 7,就证明 OH-的存在；4Cl-的检验；将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中,振荡,假如有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,假如沉淀不消逝,就证明 Cl-的存在；5SO4 2- 的检验；将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中,振荡,假如有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,假如沉淀不消逝,就证明 SO4 2-的存在

34、；6CO3 2- 的检验；将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中,假如有无色气体放出,将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中,假如石灰水变浑,就证明原待测液中 CO 2-的存在；三、物质的分别和提纯分别：依据混合物中各成分的性质差异,采纳适当的物理或化学方法将它们从混合物中一分开,得到几种纯洁物的过程；提纯（除杂）：利用物质和杂质的性质不同,挑选适当试验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯洁物的过程；提纯时 只保留混合物的提纯成分,除去的杂质不保留；提纯的原就：“ 不增” ：除杂时不能引人新杂质,加人的过量除杂剂也应最终除去；“ 不变” ：挑选的除杂剂一般只与杂质反应,不能使被提纯物质的性

35、质转变；“ 易分” ：要挑选简洁易分别、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法； 1 常用的物理方法 过滤：用于固体不溶物与液体的分别； 蒸发：用加热使溶剂不断挥发,从而使溶液浓缩或使溶质析出； 2 常用的化学方法 溶解过滤法： Cu（Fe）、Cu（CuO）- 加稀盐酸溶解后过滤 生成气体法： NaCl 溶液（ Na2CO3）- 加适量稀盐酸 生成沉淀法： NaCl 溶液（ CaCl2）- 加适量碳酸钠溶液后过滤 酸碱中和法： NaCl 溶液（ NaOH）- 加适量稀盐酸* 相关物质的除杂 1、H2HCl 通入氢氧化钠溶液： HCl+NaOH=NaCl+ H 2O 、2、CO 2HCl 通入饱和的

36、碳酸氢钠溶液：HCl+NaHCO 3= NaCl+H2O+ CO 23、COCO 2 通入足量的石灰水或足量的氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O 4、CO 2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuOCu+CO5、气体的干燥 H2、 CO2、 COH2O 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）无水硫酸铜等除去 如： H 2（水蒸气）：通过浓硫酸 /通过氢氧化钠固体； CO2（水蒸气）：通过浓硫酸6、CuOC: 在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 C + O2 点燃 CO 27、CuFe :加入足量的稀硫酸 Fe + H 2SO4 = FeSO

37、4 + H 28、CuCuO: 加入足量的稀硫酸 CuO + H 2SO4 = CuSO4 + H 2O 9、FeSO4CuSO4: 加 入足量的铁粉 10、NaClNa 2CO 3:加 入足量的盐酸Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 211、NaClNa 2SO4:加入足量的氯化钡溶液 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl12、NaClNaOH: 加入足量的盐酸 HCl + NaOH = NaCl +H 2O 13、NaOH （Na2CO 3）：加入足量的氢氧化钙溶液 CaOH 2 + Na

38、2CO 3 = CaCO 3 + 2NaOH 14、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - BaOH 2 + CuSO4 = CuOH 2优秀学习资料欢迎下载+ BaSO415、NaNO 3NaCl: 加入足量的硝酸银溶液 NaCl + AgNO 3 = AgCl+ NaNO 316、NaClKNO3: 蒸发溶剂17、KNO 3（NaCl）：冷却热饱和溶液；18、CaOCaCO 3 只能煅烧（不行加盐酸） CaCO3高温CaO+CO留意：检验 CaO是否含 CaCO 3 加盐酸

39、：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2（CO3 2-的检验：先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水；）专题一 化学试验（三）物质的性质试验一、中学物质性质试验比较简洁,多在集气瓶或试管中进行,现分别表达如下：（1）反应器为集气瓶进行固体与气体的反应；例如木炭、硫、磷、铁、蜡烛在氧气中的燃烧；（图 1）现象：铁丝火星四射木炭发白光硫光明蓝紫色火焰注：对猛烈的放热反应（如铁丝在氧气中燃烧）（2）反应器为试管,反应物之一是液体；（3）反应器为试管,反应物之一是固体；进行 H2仍原氧化铜的试验（图 2）,应在集气瓶底部,留少量水或铺一层细沙；名师归纳总结 要留意：试管口稍向下倾斜；铁

40、夹夹持试管中上部；导气管插入靠近试管底部；操作时应先通入纯洁H2,将试管中空气排第 8 页,共 9 页净再加热；反应完毕先熄灭酒精灯,待试管冷却后再停止通入H2；（4）反应器为硬质玻璃管气体和固体的反应,如CuO+COCu+CO 2 图 3 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载留意：先将管内空气排净再加热；反应后应使生成物在 CO气流中冷却；（5）洗气装置（图 4）将不纯气体通过选定的洗涤剂,其中杂质气体被吸取（溶解或发生化学反应）从而达到净化气体的目的；留意：气流方向,“ 进步短出” ；（6）二氧化碳灭火名师归纳总结 现象：烧杯中下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭；第 9 页,共 9 页结论： CO 2气体比空气重,一般情形下不支持燃烧；- - - - - - -