2022年人教版初中九年级化学知识点总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载人教版中学九年级化学（下册）学问点总结 第八单元 金属和金属材料 课题 1 金属材料 1常见金属的物理性质：常温下为固体,具金属光泽,具良好的导电性、电热性、延 展性,熔沸点高,密度较大（Hg 为液态、铜为紫红色、 铁为银白色、 银的导电性最强、钨的熔点最高）课题 2 金属的化学性质 1与氧气的反应：1）常温下：铁在潮湿的空气中（有水有氧气）会生锈生成氧化铁（又称三氧化二铁：Fe2O3）；铝会和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝（Al 2O 3）氧化膜而失去光泽、铜会和空气中的氧气,水,二氧化碳反应生成铜绿（碱式碳酸铜：Cu 2

2、OH 2CO3）2）高温下： 金属+ 氧气金属氧化物；镁在空气中燃烧： 【2Mg + O2 点燃 2MgO 】（白色固体）铁在氧气中燃烧： 【3Fe + 2O 2 点燃 Fe3O 4】（黑色固体）铝在空气中燃烧：【 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3】（白色固体）铜在空气中受热：【2Cu + O 2 加热 2CuO 】（黑色固体）2与酸反应： 金属 +酸盐 + 氢气名师归纳总结 【Mg+2HCl=MgCl2+H 2 】【Mg+H2SO4=MgSO4+H 2 】第 1 页,共 21 页【2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2 】【2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H 2 】【Z

3、n+2HCl=ZnCl2+H 2 】【Zn+H 2SO4=ZnSO4+H 2 】（适合试验室制取氢气）【Fe+2HCl=FeCl2（氯化亚铁）+H 2 】 【Fe+H 2SO4=FeSO 4（硫酸亚铁） +H 2 】- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3金属的活动性： Mg AlZn FeCu （相同条件下,能反应的比不反应的活泼,反应得快的比反应得慢的活泼,能置换出其他金属的金属比其他金属活泼）4将铁片放入有蓝色硫酸铜溶液的试管中,现象：铁片表面析出红色固体,溶液逐由篮色变成浅绿色；【Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 湿

4、法冶金的先驱 】只有较活泼的金属才能置换出较不活泼的金属；5置换反应（一换一）：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物；课题 3 金属资源的利用和爱护 1常见的金属矿物：铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等；铜的矿物主要有黄 铜矿、孔雀石、斑铜矿等；铝的矿物主要有铝土矿和明矾石等；2铁的冶炼 : 原理：【3CO+ Fe 2O3 加热 2Fe + 3CO2】；检验 CO2尾气处理工业设备 - 高炉；原料 - 铁矿石、焦炭、石灰石1）试验步骤：连接仪器检验装置的气密性；装入药品； 向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通一氧化碳；2）试验现象：红色粉末变成黑色,石

5、灰水变浑浊；3）留意事项：（1）试验中要先通一段时间CO,再加热 Fe2O 3；：防止爆炸；（2）澄清石灰水的作用是验证生成的物质是否是二氧化碳,从而验证 CO 与 Fe2O 3 发生了反应；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（3）试验终止前应先停止加热直到玻璃管冷却；仍防止空气进入使灼热的铁氧化成四氧化三铁；（4）用磁铁吸引可验证明验中生成了铁；再停止通一氧化碳； 防止石灰水倒吸,（5）CO 有剧毒需要做尾气处理,可将尾气导入酒精灯火焰；3生铁和钢：生铁是含碳量在2%-4.3% 之间的铁合金,多

6、用于做铁锅、机床的底座等；钢是含碳量在 0.03%-2% 之间的铁合金,钢的性能比生铁优越,广泛应用于制造机械、交通工具和武器等；4合金：合金是由一种金属跟其他金属 （或非金属） 熔合形成的具有金属特性的物质；合金具有很多良好的物理、 化学或机械性能； 合金的硬度比组成金属的大, 熔点比组成金属的低；常见的合金有：不锈钢（不是肯定不生锈）温合金、储氢合金；5钢铁防锈的原理与常用的防锈方法、武德合金、外形记忆合金、高（1）铁生锈的条件是：铁与 O 2、水接触；生成铁锈（主要成分：Fe2O3 ）；同时存在水、氧气,有且酸与盐等物质的存在能使铁在潮湿的空气中生锈速度加快；（铜生铜绿的条件：铜与 O

7、2、水、 CO2 接触；生成铜绿 Cu 2OH 2CO3 （2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥 等 制成不锈钢表面涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝、搪瓷（3）铁锈很疏松透气,能吸水,会加快铁制品锈蚀；因而铁锈应准时除去；（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻挡铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载6废金属废置不用的危害：（1）资源的极大铺张；（2）污染环境（燃料燃烧形成空气污染,金属废弃形成镉、汞等引起的土壤污染）；7回收利用废

8、金属,可以节省资源,可以节省能源,削减空气污染；第九单元 溶液课题 1 溶液的形成 1物质在水中的分散1）悬浊液：假如物质以细小的固体颗粒分散在水中,石灰浆就形成悬浊液； 如：浑浊的河水；2）乳浊液：假如物质以小液滴分散在水中,就形成乳浊液；如：牛奶；食用油加入水 中得到的混合物 3）溶液：物质溶解后形成均一、稳固的混合物叫做溶液；如：高锰酸钾溶液；生理盐 水；糖水；碘酒；4）物质的溶解：物质以分子或离子的形式匀称分散到另一种物质中的过程称之为物质 的溶解；5）乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化；洗洁精,肥皂等是乳化 剂,具有乳化作用；6）归纳：（1）悬浊液是不稳固的,久置会沉

9、降；置会分层；（2）乳浊液是不稳固的,久名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（3）溶液的特点是： 均一（各部分浓度相同） ；稳固的 （久置不分层, 不沉降） ；溶质以分子或离子的形式匀称分散的, 肯定是混合物；溶液是透亮的,不肯定无色,如 CuSO 4 为蓝色 FeSO 4 为浅绿色 Fe 2SO43 为黄色；溶质可以是固体、液体或气 体；水是最常用的溶剂；2水溶液的某些性质 1）物质的溶解相伴能量变化：物质的溶解包括扩散（吸热）和水合（放热）两个 过程, 一些物质溶于水时放热（ CaO ；NaOH

10、 ；浓 H 2SO 4）；一些物质溶于水时吸热 NaCl ）（KNO 3；NH 4NO 3；NH 4Cl）一些物质溶于水时温度无明显变化（2）少量固体物质溶于水, 使稀溶液的凝固点低于水的凝固点；沸点高于水的沸点；应用：在汽车水箱里进入乙二醇可防止水结冰；向大路上的积雪撒盐可加快冰雪融解；煮沸的汤比沸水烫；3）某些物质（如：食盐溶液,稀硫酸）的水溶液能够导电,是由于它们在水中溶解时 生成了能自由移动的离子, 蔗糖水溶液不能导电, 是由于它们在水中溶解时不能生成能自由移动的离子；课题 2 溶解度 1饱和溶液与不饱和溶液 1）定义：肯定温度下, 肯定量的溶剂中, 不能连续溶解某溶质的溶液叫做饱和溶

11、液；仍能连续溶解某溶质的溶液叫做不饱和溶液；2）饱和溶液与不饱和溶液相互转化：饱和溶液不饱和溶液3）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不肯定是浓溶液, 不饱和溶液不肯定是稀溶液； 如饱和的石灰水溶液就名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载是稀溶液 在肯定温度时,同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶液浓 3固体物质的溶解度：在肯定温度下, 某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所 溶解的质量 1）四要素：条件：肯定温度； 标准：100g 溶剂；状态： 达到饱和； 质量：单位：克2）

12、溶解度的含义：20 时 NaCl 的溶液度为 36g 含义是：在 20 时,在 100 克水中最多能溶解36 克 NaCl 或在 20 时, NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克；3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度4）规律：大多数固体物的溶解度随温度上升而上升（如 KNO 3）；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小（如 NaCl ）；极少数物质溶解度随温度上升而降低【如CaOH 2】 ；5）溶解度曲 线4 气体的溶解 度（1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和肯定温度时,气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积,单位为 1；（

13、2）影响因素：气体的性质 温度（温度越高,气体溶解度越小）压强（压强越大,气体溶解度越大）名师归纳总结 12 混合物的分别P N 第 6 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1）过滤法：分别可溶物 + 难溶物（2）结晶的两种方法： 蒸发溶剂结晶法：适用于溶解度受温度的影响很小的物质的提纯,如 NaCl （海水晒盐）冷却结晶法 ：适用于溶解度受温度的影响很大的物质的提纯,如 KNO 313 晶体：具有规章几何外形的固体叫晶体；结晶：从溶液中析出晶体的过程叫结晶,用蒸发溶剂法或用冷却热饱和溶液法结晶得到的各种晶体 课题 3

14、 溶质的质量分数 1溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量2溶质的质量分数的运算：溶质的质量分数= 溶质质量 / 溶液质量100%3溶液质量、体积、密度的运算：溶液的质量（g）= 溶液的体积 cm3 溶液密度g.cm-3 4溶液稀释时溶质质量分数的运算：溶液稀释前后,溶质的质量不变 5配制肯定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：运算、称量、溶解；仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后,溶质的质量不变）仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒步骤：运算、量取、稀释；第十单元 酸和碱课题 1 常见的酸和碱1 能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液；如：食醋、盐酸、硫酸、硝酸

15、,碳酸饮料,果汁；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2 能使紫色石蕊试液变蓝或酚酞试液变红的溶液是碱性溶液；如：氢氧化钠溶液,石灰水,氨水,肥皂水；3 像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚酞变色,它们既不具有酸性,也不具有碱性,称为中性溶液；4 使紫色石蕊试液变红是由于溶液里含有 是由于溶液里含有 OH-5常见的酸H+；使紫色石蕊试液变蓝（或酚酞变红）1）盐酸：氯化氢气体的水溶液,物理性质：浓盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢气体遇 空气中的水蒸气形成的白雾；2）硫酸,物理性质：纯洁的浓硫酸是

16、无色、粘绸油状液体,浓硫酸不易挥发,有吸水性（常作干燥剂）和脱水性,（腐蚀性）易溶于水,溶解时放出大量的热,因此,稀 释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中,不能将水倒入浓硫酸中；6酸的化学性质：1）酸的通性：酸 + 石蕊：紫变红；酸 + 酞酚：无现象2）酸活泼金属 盐H 2【要强调“ 活泼” 二字：只有排在 H 前面、 Na 后面的金属才能置换出酸中的氢；有些金属（如铜和银）不能与酸反应生成氢气】【Zn + H 2SO4 ZnSO 4 + H 2 】 【Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 】【Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2 】 【Fe + 2HCl FeCl2 + H 2

17、 】【Mg + H 2SO4 MgSO 4 + H 2 】【Mg+ 2HCl MgCl 2 + H 2 】【2Al + 3H 2SO4 Al 2SO43 + 3H 2 】【2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 】3）酸碱性氧化物（即金属氧化物） 盐 H 2O（金属除锈）名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【Fe2O 3 + 6HCl 2FeCl学习必备欢迎下载2SO 4Fe2SO 43 + 3H2O】3 + 3H 2O】【 Fe 2O 3 + 3H【2HCl CuOCuCl 2H 2O】【 H 2SO4

18、CuO CuSO 4H 2O 】4）酸碱 盐 H2O（中和反应）【HCl + NaOH NaCl +H 2O】【HCl + KOH KCl +H 2O】【2HCl + CaOH 2 CaCl 2 + 2H 2O】【3HCl + AlOH 3 AlCl 3 + 3H 2O】【H 2SO4 + 2NaOH Na 2SO4 + 2H 2O】【H 2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H 2O 】【H 2SO4 + CuOH2 CuSO 4 + 2H 2O】【2NH 3.H2O + H 2SO4 NH 42SO4+ 2H 2O】5）酸某些盐 新酸新盐（须满意复分解反应发生的条件）【CaCO 3 +

19、 2HCl CaCl 2 + H 2O + CO 2 】【Na 2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO 2 】【Na 2CO 3 + H 2SO 4 Na 2SO 4 + H 2O + CO 2 】 【K2CO3 + 2HCl 2KCl + H2O + CO 2 】【HCl + AgNO3AgCl +HNO3】 【H 2SO 4+ BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl 】7常见的碱1）氢氧化钠（俗称烧碱、 火碱、苛性钠）【CaOH 2+Na 2CO 3= CaCO3+2NaOH 】白色固体,极易溶于水（溶解放热）具有强腐蚀性；在空气中易吸水（可作干燥剂）,吸取 CO 2

20、而变质【 2NaOH + CO2Na 2CO3 + H 2O 】,要密封储存；2）氢氧化钙 俗称熟石灰或消石灰由生石灰与水反应制得：【CaOH 2OCaOH 2放热】 氢氧化钙是白色粉末状固体,微溶于水,它的不溶液俗称石灰水,氢氧化钙对名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载皮肤、衣服等有腐蚀作用；用途：多液 CuSO 4CaOH 2+ H 2O 1建筑材料 ； 2 改良酸性土壤； 3配制农药波尔3）氨水：氨气的水溶液,呈碱性；浓氨水有挥发性,能挥发出有刺激性气味的氨气；8碱的化学性质：1）碱的通性：碱

21、 + 石蕊：紫变蓝；碱 + 酞酚：变红2）碱 + 酸性氧化物（即高价非金属氧化物） 盐 + 水【2NaOH + CO 2Na 2CO3 + H 2O】【CaOH 2 + CO 2CaCO 3 + H2O】3）碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐【2NaOH + CuSO4CuOH 2 + Na2SO4】【CaOH 2+ CuSO 4 CuOH 2 + CaSO 4】4）碱酸 盐 H2O（中和反应）9酸性氧化物大多数能溶于水,跟水化合生成酸,酸性氧化物 + 水 酸；如：1）二氧化碳溶解于水：【CO2 + H 2O H 2CO 3】2）二氧化硫溶于水：【SO2 + H 2O H 2SO3】3）三氧化

22、硫溶于水：【SO3 + H 2O H 2SO4】课题 2 酸和碱之间会发生什么反应1中和反应：酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消逝,生成了盐和水,这一反应称为中和反应；1）反应实质：酸 + 碱盐 + 水；2）中和反应是放热反应名师归纳总结 【HCl + NaOH NaCl +H2O】【HCl + KOH KCl +H 2O】第 10 页,共 21 页【2HCl + CaOH2 CaCl 2 + 2H 2O】【3HCl + AlOH3AlCl 3 + 3H 2O】- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【H 2SO4 + 2NaOH 学习必备欢迎下载K2S

23、O4 + 2H 2O】Na 2SO4 + 2H 2O】【H 2SO4 + 2KOH 【H 2SO4 + CuOH2 CuSO 4 + 2H 2O】【2NH 3.H2O + H 2SO4 NH 42SO4+ 2H 2O】2中和反应在实际中的应用： 1用熟石灰改良酸性土壤； 2处理工厂废水；3 用于医药：用碱性药物治疗胃酸过多；用碱性物质治蚊虫叮咬；3酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度；的测定溶液的酸碱度；可用 pH 试纸或 pH 计用来定量pH 值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强中性碱性增强4溶液的 pH 值与酸碱性关系：pH=7 ,溶液呈中性

24、； pH7 ,溶液呈碱性； pH 越小,酸性越强；, pH 越大,碱性越强5pH 试纸的使用方法：用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH 试纸上,然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对比,标准比色卡上相同颜色的pH 即为该溶液的 pH ；6大多数的农作物相宜在接近中性（pH 在 6.57.5 之间）的土壤中生长；在改良酸性土壤时,我们一般是使用熟石灰【CaOH 2】来调剂其酸碱度；7雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中）,人们一般把 pH 小于5.6 的雨水称为酸雨；4物质的分类：名师归纳总结 纯 净 物单 质金属： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn

25、 Pb H Cu Hg Ag 第 11 页,共 21 页Pt Au - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 非金属： C S P Si 学习必备O2 欢迎下载Cl 2 He Ne Ar H 2N 2化 合 物氧 化 物酸性（非金属）氧化物： CO 2SO2SO3碱 性 （ 金 属 ） 氧 化 物 ：Na 2O K2O CaO BaO 酸MgO CuO Fe2O3含氧酸： HNO 3H 2SO4H 3PO 4碱无氧酸： HCl H2S 可溶性碱： NaOH KOH CaOH 2BaOH 2 NH 3.H 2O 不溶性碱： CuOH2 蓝色 FeOH 3 红褐色

26、 MgOH2 白色 AlOH 3 白色硝酸盐： KNO 3NaNO 3Ag NO 3BaNO 32盐酸盐：不溶 AgCl 白色 , 可溶 NaCl MgCl 2CaCl 2 BaCl 2 FeCl 2浅绿色 FeCl 3 黄色硫酸盐：不溶 BaSO 4 白色 , 可溶 Na 2SO4CuSO 4 蓝色 MgSO 4盐ZnSO 4NH 42SO4K2CO3NH 4HCO 3, 碳酸盐：可溶 Na 2CO 3碳酸盐： 不溶 CaCO 3 白色 BaCO 3 白色 MgCO 3 白色铵盐： NH 4Cl NH 4NO 3NH 42SO4第十一单元盐化肥课题 1 生活中常见的盐1盐：由金属离子与酸根离

27、子组成的化合物,NH 42SO4如 NaCl 、Na 2CO 3、AgNO 3、CuSO 4 、名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2几种常见的盐：氯化钠（NaCl ）俗称食盐；碳酸钠（ Na 2CO3）俗称纯碱；硫酸铜（CuSO 4）俗称胆矾或蓝矾,水溶液呈蓝色,无水硫酸铜是白色粉末,遇水会变蓝,无水硫酸铜可用于检验气体或液体中是否含有水份；亚硝酸钠（NaNO 2）外观与食盐 相像,有咸味,是剧毒物质,要防止混入食物中；重金属铅、铜、汞、银等会与蛋白质 反应,有毒,重金属中毒可用鸡蛋清,牛奶等富

28、含蛋白质的物质解毒；3粗盐提纯去除不溶性杂质, 得到的精盐中仍含有氯化镁、 氯化钙等可溶性杂质；1）试验步骤：溶解、过滤、蒸发、运算产率 2） 试验仪器及其作用试验步骤试验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、引流玻璃棒蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、使液体受热匀称, 防止液体玻璃棒飞溅7 化学工业上的“ 三酸两碱” ： 三酸：硫酸（H 2SO4）；盐酸（HCl）；硝酸（HNO 3）；两碱：烧碱（ NaOH ）；纯碱（ Na 2CO3 不是碱,而是盐）8碳酸氢钠（ NaHCO 3 ）俗称小苏打,白色晶体,粉,受热易分解,能与酸反应易溶于水,是制糕点所

29、用的发酵【2NaHCO 3 加热 Na 2CO 3+CO 2+H2O】【 Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O】9检验碳酸盐和碳酸氢盐的方法： 先滴加稀盐酸,然后将生成的气体通入澄清石灰水,观看石灰水是否变浑浊；石灰水变浑浊,就待测物质是碳酸盐或碳酸氢盐；如：名师归纳总结 NaHCO 3+HCl= NaCl + H2O+CO 2第 13 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载10 生石灰、熟石灰、石灰石之间的转变1）一变：此反应是工业上制取生石灰和二氧化碳的方法； 【CaCO 3 高温 CaO+CO 2

30、】2）二变：放出大量的热,块状固体变成了粉末状固体；【CaO+H 2O=CaOH 2】3）三变：二氧化碳气体通入到澄清石灰水中, 溶液变浑浊；【CaOH 2+CO 2=CaCO 3+ H 2O】4）相关应用：（1）将生石灰用于干燥剂,用来干燥气体；由于生石灰能与水、二氧化碳等物质发生反应, 所以生石灰应当密封储存, 也不能用它来干燥二氧化碳、 氯化氢气体酸性等；（2）生石灰与水反应时,会放出大量的热,放出的热能使水沸腾,将鸡蛋煮熟；11 酸、碱、盐的溶解性规律,用于判定复分解反应能否发生：1）可溶性碱：KOH NaOH CaOH 2 BaOH 2 NH 3.H2O 2）可溶性盐：全部的硝酸盐、

31、钾盐、钠盐、铵盐都易溶,盐酸盐（除 AgCl 外）硫酸盐（除 BaSO4 外）也可溶3）不溶于水,但溶于酸的沉淀：不溶性碱 CuOH 2 蓝色,FeOH 3 红褐色 ,MgOH 2白色,AlOH 3 白色4）不溶性碳酸盐 CaCO 3 蓝色,BaCO 3 蓝色,MgCO 3 蓝色, 5）既不溶于水,也不溶于酸的沉淀：AgCl 蓝色、BaSO 4 蓝色12 盐的化学性质1）活泼金属盐 可溶 新盐不活泼金属【只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来】【Fe + CuSO4 FeSO 4 + Cu 】【Zn + CuSO 4ZnSO 4 + Cu 】名师归纳总结 - - -

32、- - - -第 14 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【Cu + 2AgNO32Ag + Cu学习必备欢迎下载32Ag + Fe （NO 3）2】（NO 3）2】【 Fe + 2AgNO2）盐 可溶 盐 可溶 新盐新盐【BaCl 2Na 2SO4BaSO 4 + 2NaCl】【NaCl AgNO3AgCl +NaNO 3】13 复分解反应（二变二）：两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物的反应称为复分解反应；复分解反应发生的条件：两种物质（酸、碱、盐之间）在溶液中相互交换离子后所得的物质中 1）有沉淀析出； 2）有气体；或 3）有水生成,那么复分解反应就

33、可以发生,否就就不能发生；如 等不能发生复分解反应；14 特别离子鉴别：NaCl KNO 3、NaOH KNO 3,HNO 3NaCl离子鉴定方法现象化学方程式H+将少许石蕊试液滴入被溶液变红 . Zn+2HCl ZnCl 2+H 2测试液. 取少许试液加产愤怒体 H 2 入锌粒 . Ca2+滴入 Na 2CO 3 溶液,再滴白色沉淀,沉淀溶CaCl 2+Na 2CO 3CaCO 3+2NaCl入稀盐酸 . 解,产生无色无臭CaCO 3+2HCl气体 . CaCl 2+CO 2+H2O 加入少量碱液,加热,将NH 4+潮湿红色石蕊试纸放在容有 氨 臭 味 气 体 放NH 4Cl+NaOH+H2

34、O 加热出,试纸变蓝 . NaCl+NH3器口；名师归纳总结 Ba2+滴入硫酸, 再滴入稀硝酸 . 产生不溶于稀硝酸BaCl 2+H 2SO4第 15 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载BaSO 4+2HCl的白色沉淀 . Cu2+滴入氢氧化钠溶液 . 蓝色沉淀 . CuCl 2+2NaOH滴入石蕊试液 . 变蓝 . CuOH 2+2NaClOH-Cl-滴入酚酞试液 . 变红 . HCl+AgNO3滴入 AgNO 3 溶液和稀硝白色沉淀 . SO42-酸. 产生不溶于稀硝酸AgCl +HNO3滴入 BaNO 32 溶液,

35、再H 2SO4+BaNO 32CO 32加稀硝酸 . 的白色沉淀 . BaSO 4+2HNO3Na 2CO3+2HCl滴入盐酸,放出的气体通放出气体,使石灰2NaCl+CO2+H2O -入石灰水中 . 水变浑浊 . CO 2+CaOH 2CaCO 3+H2O 课题 2 化学肥料1常用化肥的名称和作用名称作用实例氮肥可促进植物茎、叶的生成碳酸氢氨 NH 4HCO 3、硫酸铵NH 42SO 4 、硝酸铵 NH 4NO 3、尿素CONH 22 、氨水 NH 3. H 2O、等磷肥促进植物根系发达,抗寒抗旱,磷矿粉磷矿粉 Ca3PO42使穗粒增多,籽粒饱满过磷酸钙等 CaH 2PO 42 和 CaSO

36、4名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 钾肥学习必备欢迎下载使植物生长健壮,增强抗病虫害硫酸钾 K2SO4才能,抗倒伏,促使淀粉和糖的 草木灰等 K2CO3生长复合肥含 N 、P、K 三种元素中的两种或硝酸钾 KNO 3两种以上养分元素的化肥磷酸二氢铵 NH 4H 2PO4微量元素用量很少,作用很大硼肥、锰肥、铜肥等肥料 2化肥的区分方法：1）氮肥：白色,易溶于水,加熟石灰或氢氧化钠研磨,产生的气体（氨气）能使石蕊 试纸变篮或有氨味的是铵态氮肥,鱼卵状的是尿素；2）钾肥：白色,易溶于水；3）磷肥：灰色,不易溶于水；3

37、施肥时,要防止铵态氮肥与熟石灰、草木灰等碱性物质混用,否就会因生成氨气而 降低肥效；第十二单元 化学与生活课题 1 人类重要的养分物质 1人体所需的六大养分物质：糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质和水；其中,淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物；21）糖类主要存在于米、面等面食中；牛奶中；3）维生素主要存在于蔬菜、水果中；2）油脂主要存在于肉、植物种子、4）蛋白质主要存在于肉、奶、蛋、豆名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载等中；5）矿物质主要存在于盐、水、水产品中；3蛋白质的作用： 是人体必

38、需的重要养分成分之一,是构成人体细胞的基础物质；没有蛋白质就没有生命；假如蛋白质摄入量不足,会使人生长发育迟缓、体重减轻、发生贫血；4蛋白质与氨基酸的关系：蛋白质的组成元素主要是碳（C）、氢（H）、氧（O）、氮（ N）等； 食物中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下,逐步分解,生成可被小肠吸取的氨基酸； 氨基酸被人体吸取, 再重新结合成人体所需的各种蛋白质；一部分蛋白质和氨基酸在体内的新陈代谢过程中,会生成含氮的尿素等物质；5蛋白质在受热或者遇到甲醛、硝酸、重金属盐（如铜盐、铅盐、钡盐、汞盐）等化学物质后,会发生变性,失去原有的生理功能,使人中毒；6留意： 1）人假如重金属中毒后,应当立刻食

39、用鸡蛋清或牛奶来解毒；另外,Ba2+有毒,但 BaSO 4 不溶于水,不能形成 Ba2+,故做“ 胃镜” 检查时可食用含 BaSO 4 的“ 钡餐”2）在很多食品中,都简洁霉变,留意,该类物品发生霉变后,能产生一种毒性较大的物质黄曲霉素；故,在日常生活中,不要食用霉变的食品；3）甲醛有能防腐但有毒,不能用甲醛浸泡水产品或水果,不能食用；7棉线、羊毛线、化纤的鉴别试验现象：棉线燃烧后,没有气味,产生灰烬松脆；羊毛线燃烧后,产生一股烧焦羽毛的气味,产生的灰烬松脆；化纤燃烧后, 没有气味,燃烧剩余物产生熔球现象, 较硬；因此,可以利用该方法进行鉴别；名师归纳总结 - - - - - - -第 18

40、页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载8葡萄糖、淀粉、纤维素等有机物,称为糖类,只含 碳水化合物；C、H、O 三种元素习惯上称为9油脂的作用：油脂在人体内被消化,氧化分解,释放出热量；等质量的油脂,放出的热量是淀粉等的 2 倍以上；人体中的脂肪储存丰富的热能；10 油脂与淀粉的区分：油脂的组成元素与淀粉相同, 都只含有碳、 氢、氧三种元素,但是它们的分子组成,即分子结构不同,所以其性质也有所不同；11 油脂的分类：动物性油脂：如牛油、猪油等来自动物体的脂肪层,常温下通常呈固态；植物性油脂：如花生油、豆油等来自于某些植物种子的油脂,常温下呈液态；12

41、 维生素的作用：保证人的正常发育,调剂新陈代谢,维护身体健康,预防疾病；缺乏维生素 A 会引起夜盲症,缺乏维生素C 会引起坏血症；人体所需的大部分维生素不能在体内合成,必需从食物中摄取；故不能偏食 课题 2 化学元素与人体健康 1钙元素主要存在与人体的骨骼和牙齿中,人体缺钙会得佝偻病,发育不良,骨质疏 松,摄入过多会得白内障； 人体缺铁会得贫血病； 微量元素的摄入过多和过少都不利于 健康；课题 3 有机合成材料 1有机化合物：大多数有机化合物都难溶于水,熔点较低,受热易分解,简洁燃烧,不易导电等；名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2有机化合物