2022年初三化学全册基础知识点.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - . 初三化学回来教材复习要点第一单元复习基本操作 P18-22 1、能直接加热的仪器有 试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；需垫石棉网加热的仪器有烧杯、锥形瓶、平底烧瓶；2、如何证明空气中含水蒸气和二氧化碳？水蒸气：1 取少量浓硫酸于烧杯中, 称量其质量, 将烧杯放置于空气中一段时间,再称量其质量, 质量变重了, 说明空气中有水蒸气；（2）取少量氢氧化钠固体于小烧杯中,放置在空气中,发觉氢氧化钠固体潮解,说明空气中含有水蒸气； 放置在空气中的饼干变软；从冰箱中拿出来的矿泉水瓶外有水珠 二氧化碳：收集一瓶空气,向瓶中加入适量的澄清石灰水澄清石灰水变浑浊,

2、说明空气中含有二氧化碳；3、有三瓶气体,分别是空气、二氧化碳和氧气,用简洁的方法区分它们；分别三瓶气体中伸入燃着的木条,如燃着的木条熄灭,就是二氧化碳；如燃着的木条燃烧更旺,就是氧气；如燃着的木条无明显变化,就是空气；4、物理性质一般有颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解度；化学性质指化学变化表现出来的性质；5、物理变化和化学变化的本质区分是是否有新物质生成；各举一个例子分别属于物理变化和化学变化：从空气中分别氧气、生石灰在空气中变质；其次单元1、空气属于混合物；其中氮气占 78；氧气占 21； 指的是体积 2、空气中氧气含量的测定 P27图 2-3 观看到的现象是红磷燃烧产生大量白

3、烟,冷却后打开止水夹,水倒流入集气瓶,约占瓶内空间的 1/5 ；从这个试验得到的结论是氧气约占空气体积的 1/5 ；反应的化学方程式是；这个试验除了可以测定氧气含量外,仍可知道氮气的有关性质,如氮气不能燃烧,不支持燃烧、难溶于水；3、纯洁物由一种物质组成；如水、液氧、液氮；混合物由两种或两种以上物质组成,如空气、溶液、合金；单质是由一种元素组成的word 1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - . 纯洁物,如铁、氧气；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯洁物,如高锰酸钾、二氧化碳、氢氧化钠；氧化物是由两种元素组成的化

4、合物,其中一种是氧元素,如过氧化氢、水；P27P47 4、氧气的性质： P34 物理性质：不易溶于水,密度比空气大,因此可用排水法或向上排空气法收集；化学性质：氧气是化学性质比较活泼的气体； 硫反应；发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味气体；（先写化学方程式,后写现象）与碳反应；发出白光,放热,生成能使澄清石灰水变浑浊；与铝反应；猛烈燃烧,发出刺眼的白光；与铁丝反应；猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体；与磷反应；发出黄色火焰,产生大量白烟；5、氧气的制取：在试验室,可用两种方法制氧气,a,用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气,需要的仪器是铁架台、酒精灯、试管、带胶塞导管、集气瓶、玻璃片,反应的化学方程式是

5、；b,用分解过氧化氢制取氧气,需要的仪器是锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔胶塞、集气瓶、玻璃片、水槽,反应的化学方程式是；复习 P39图 2-17 在过氧化氢分解的试验中,二氧化锰作催化剂,催化剂在反应前后质量和化学性质没有发生变化；氧气制取的试验步骤和装置图,复习 P39-40 6、化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应；各举一个例子；第三单元1、 通过水电解试验,说明水是由氢元素和氧元素组成的；P46 2、 氧气的检验方法是将带火星的木条放在导管口,如带火星的木条复燃, 就是氧气；氢气的检验方法是将燃着的木条放在导管口,2 如气

6、体燃烧,发出蓝色火焰,就是氢气；复习P47图 3-2 ,图 3-3 3、 分子 P51 分子是保持物质化学性质的最小粒子；保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子；word 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - . 在远处能闻到花香,说明分子在不断运动；水加热变成水蒸气,说明分子之间有间隔；P50图 3-7 说明化学变化中原子的种类和数目不变；图3-8 说明原子的体积很小；化学变化的实质是分子的种类转变；4、 原子是化学变化中的最小粒子；如电解水变化中,最小的粒子是氢原子、氧原子；5、 分子与原子的本质区分是在化学变化

7、中分子可分,原子不行分；6、 硬水指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水指不含或含较少钙、镁化合物的水；区分硬水和软水可用肥皂水,现象是有较多浮渣（较少泡沫）的是硬水；有较少浮渣（较多泡沫）的是软水；转化成软水的方法：煮沸P56能把硬水转化成软水的方法：蒸馏、煮沸；生活中把硬水7、 净化水的方法有静置、吸附、过滤、蒸馏,其中成效最好的是蒸馏,能把硬水转化成软水的是蒸馏；P57 8、 过滤是将固液分别的操作,所用的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒,操作要点是一贴二低三靠；P55 第四单元 1、 原子的构成 P70 质子；带 1 个单位正电荷 原子核 原子 中子；不带电 核外电子 带 1 个单位负

8、电荷 原子序数 =质子数 =核电荷数 =核外电子数 2、 元素 P73 元素的种类打算于质子数（核电荷数） ； 元素的化学性质打算于原子的最外层电子数； 地壳里含量最多的四种元素是 O、Si 、Al 、Fe； 与人类关系亲密的元素有 O、C、H； 2O表示 2 个氧原子, O2表示（ 1）氧气（ 2）氧气由氧元素组成（ 3）1 个氧分子（ 4）1 个氧分子由 2 个氧原子构成, 2O2表 示 2 个氧分子；元素符号表示的意义,如N表示氮元素或 1 个氮原子；1 个二氧化碳分子；表示1 个二氧化碳分子是由1 个碳原子3、 化学式表示的意义（以CO2为例） P81 表示二氧化碳这种物质；表示二氧化

9、碳是由碳元素和氧元素组成；表示word 3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - . 和 2 个氧原子构成；4、离子 P79 金属元素的原子最外层电子数一般为少于 4 个,在化学反应中简洁失去电子,成为阳离子,化合价为正价,而非金属元素的原子最外 层电子数一般为大于等于 4 个电子,在化学反应中简洁得到电子,成为阴离子,化合价为负价；5、构成物质的粒子有分子、原子、离子；6、 原子结构示意图 以下结构示意图中：其中,属于原子的有ACF,属于阳离子的有D,属于阴离子的有E,属于金属元素的有AD,属于非金属元素的有CEF,

10、属于同一种元素的是 CE,化学性质相像的是 CF；7、化合价与化学式 背熟化合价口诀,会通过化合价写化学式；如硫化钠,硝酸镁,碳酸钡,氯化铁会通过化学式运算某元素的化合价；如标出以下划线元素的化合价： +7 +1 +2 +5 +3 +2 KMnO 4、HClO、Cu2OH2CO 3、N2O5、Cr2SO4 3、FeCO 36：1：8；8、相对分子质量的有关运算：P84 运算物质的相对分子质量：CaOH2 74 ,C6H12O6 180 ；运算元素的质量比： C6H12O6 中各元素的质量比为碳、氢、氧的元素养量比运算某元素的质量分数：运算C6H12O6中氢元素的质量分数6.7%；第五单元1、质

11、量守恒定律 P91 4 word 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - . 化学反应前后,原子的、 、没有转变,所以化学反应前后物质的相等；质量守恒定律只能说明参与化学反应的现象,不能说明物理变化中的现象；以下现象能否用质量守恒定律说明,并说明为什么产生这种现象；a. 镁条在空气中燃烧后,生成物的质量比原先镁条的质量增大；b.20g 食盐溶于 80g 水中,得到 100g 食盐水；否 c. 水结成冰后,质量不变；否d. 高锰酸钾受热分解后,剩余固体的质量比原反应物的质量小；（ D ）铝在氧气中燃烧生成氧化铝；在这个反应

12、中,铝、氧气、氧化铝的质量比是：A.27:32:102 B.27:24:48 C.4：3：2 D.108:96:204 2、化学方程式 P95 a. 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式,从这个方程式中可得到哪些信息反应物：铁、氧气；条件：点燃；生成物：四氧化三铁；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁；每 168 份质量的铁与 64 份质量的氧气完全反应,生成 232 份质量的四氧化三铁；b. 化学方程式的配平；3、依据化学方程式的运算；用高锰酸钾制取氧气,假如需要制取（142g）16g 氧气,就需要高锰酸钾多少克？用 50g 碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳,可制取二氧化碳多少克？22g word 5

13、 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - . 第六单元1、碳 P104 碳的单质有金刚石、石墨、C60；金刚石可制作玻璃刀,是利用硬度大性质；石墨可作电极,是利用导电性；木炭具有吸附性,是由于它具有疏松多孔的结构；这说明物质的性质打算了物质的用途；物质的用途又反映了物质的性质；古代字画能储存至今,是由于碳的化学性质常温下,碳的化学性质稳固；当温度上升,碳能跟许多物质反应,如：P107 a.C 与 O2反应：；b.C 与 CuO反应：；c.C 与 CO2反应：；2、一氧化碳CO是无颜色,无气味的气体,难溶于水；CO极易与人

14、体内的血红蛋白结合,所以有毒,毒性是物质的化学性质；CO能够燃烧,火焰呈蓝色,化学方程式为CO能与 CuO反应,化学方程式为3、二氧化碳 P109 CO 2的制取a. 试验室制取 CO 2的化学方程式为 CaCO 3 + 2HCl = CaCl；P118图 6-21 2 + H 2O + CO2 ；b. 装置的选用 P110-111 CO 2的物理性质CO2是无色的无味气体,密度比空气大,能溶于水；CO 2的化学性质a.P114 图 6-12 说明 CO 2密度比空气大；b.P114 图 6-13 说明 CO 2能使澄清石灰水变浑浊,不支持燃烧,不能燃烧；c. 如何检验 CO2,化学方程式为

15、CaOH2 + CO2 = CaCO3 + H2O；6 word 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - . CO 2的用途固体 CO2叫干冰,可用作人工降雨；另外 CO 2 仍可作气体肥料；第七单元1、P124图 7-4 、7-5 说明燃烧需要个条件,分别是可燃物、氧气、温度达到着火点；2、灭火器有三种, 分别是清除可燃物、 隔绝空气、 使温度降低到着火点以下； 其中用于扑灭图书、 精密仪器的是二氧化碳灭火器；P127 3、和燃烧、爆炸有关的图示；P129图 7-12 4、化石燃料包括煤、石油、自然气；它们都属于混合物

16、；（填物质类别）5、石油炼制成汽油、煤油等属于物理变化,煤分解成焦炭、煤气等属于化学变化；P133 6、自然气的主要成分是CH4,甲烷燃烧火焰呈蓝色,化学方程式为；P134 7、与空气或氧气混合点燃可能发生爆炸的气体有 这三种气体如何区分？九上 P148 练习：1、气体发生装置：H2、CH4、CO,粉尘有面粉、煤粉； A.固体+固体加热反应的化学方程式B.固体 +液体常温反应装置 B 可有多种变形,如用长颈漏斗和锥形瓶代替；常见气体的试验室制法： 学评 P116 气体装置（填编号药品AB）氧气A 高锰酸钾7 word 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 13 页精选学习资料

17、 - - - - - - - - - . 氯酸钾和二氧 化锰B 双氧水与二氧化锰二氧化碳B 石灰石与稀盐酸氢气B 锌粒和稀盐酸B 锌粒和稀硫酸第八单元 金属和金属材料 P2 1、金属材料包括铁、铜、铝等纯金属和合金；2、合金是把金属和金属融合在一起,或者把金属和非金属融合在一起就可以得到,所以合金是混合物（填纯洁物或混合物）；铁的合 金有生铁和钢； P4 3、工业上把有开采价值的含金属元素的矿物叫做矿石；常见的矿石：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、铝土矿、黄铜矿、辉铜矿；P16 4、炼铁的主要原理（化学方程式）；P17 5、铁生锈的条件是同时与水和氧气接触；用稀盐酸或稀硫酸来除锈；P19 6、分别写出

18、铁、铝在氧气中燃烧的化学方程式、；7、默写金属活动性次序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au；第九单元溶液 P27 1、溶液是：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳固的混合物；P27 2、一般情形下,不饱和溶液变成饱和溶液的方法是：增加溶质、降低温度、蒸发溶剂；上升温度； P35 饱和溶液变成不饱和溶液的方法是：增加溶剂、3、20时氯化钠的溶解度是36g 表示的意义是：在20时, 100g 水最多能溶解 36g 氯化钠；固体物质的溶解度与什么有关？温度气体的溶解度又与什么有关？温度、压强 4、用到的公式：溶质质量分数 =溶质质量 /

19、 溶液质量 X 100%；溶质的质量 =溶液质量 X 溶质质量分数； P42 5、溶液导电的缘由是溶液中含有自由移动的粒子；8 word 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - . 第十单元 酸和碱一、盐酸、硫酸 P48 1、盐酸是 HCl 气体的水溶液；浓盐酸在空气里会形成白雾；这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触,形成盐酸 小液滴；2、胃酸中含有 HCl；检验盐酸用硝酸银溶液和稀硝酸；检验硫酸用硝酸钡溶液和稀硝酸；3、浓硫酸有吸水性,常作干燥剂；浓硫酸能使纸、木条的颜色变黑；4、浓硫酸溶于水时放出热

20、量；稀释浓硫酸时肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水中；5、分别列举出盐酸或硫酸与四种不同类别的物质反应的化学方程式：P52 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ； CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O；NaOH + HCl = NaCl + H2O；BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 二、碱 P54 + 2HCl；（归纳酸的化学性质）1、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；纯洁的氢氧化钠是白色固体,极易溶于水并放出大量的热；可做某些气体的干燥剂,但不能干燥二氧化碳、二氧化硫等气体；缘由是（用化学方程式表示）：2NaOH +CO 2 = Na2CO3 + H 2O、2Na

21、OH +SO 2 = Na2SO3 + H 2O；氢氧化钠露置在空气中与二氧化碳反应而变质,生成了碳酸钠；P55 2、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰,其溶液称为石灰水；P55 3、生石灰也可以作干燥剂,其反应的化学方程式CaO + H2O =CaOH2；虎门硝烟利用了生石灰与水反应放出的热量；4、放石灰水的试剂瓶瓶壁常有一层白膜,其主要成分是碳酸钙,清洗方法是用稀盐酸；如何检验氢氧化钠或氢氧化钙是否变质？取少量固体于试管中,加足量的水,振荡,滴加适量的稀盐酸,如有气泡产生,就变质；5、P59图 10-13 这个试验中为什么要往氢氧化钠中加入酚酞？显色,证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应；6、列举在生活中

22、利用中和反应的应用实例？P60 7、溶液的酸碱度 P61 8、指示剂变色规律酸性P62 中性碱性9 紫色石蕊红色紫色蓝色无色酚酞无色无色红色9、明白溶液酸碱度的意义；word 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - . 10、分别用三个化学方程式概括氢氧化钠或氢氧化钙的性质；NaOH + HCl = NaCl + H 2O CaOH2 + CO2 = CaCO3 + H2O 2NaOH + MgCl2 =MgOH2 + 2NaCl ；第十一单元 盐 化肥1、食盐的主要成分,分别写出以下物质的俗称：碳酸钠（纯碱、苏打）意：

23、纯碱不是碱是盐,溶液呈碱性； ）、；碳酸氢钠（小苏打） ；碳酸钙（大理石、石灰石） 、；P68（注2、碳酸盐的检验方法是：取少量样品于试管中,滴加足量的稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,如有气泡产生,澄清石灰水变浑 浊；就是碳酸盐；3、用化学方程式归纳出盐的四种性质：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl； 2NaOH + MgCl2 =MgOH2 + 2NaCl ；Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4； AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3；4、熟记盐的溶解性规律 5、会应用复分解反应条件 P72 6、氧化物 一些非金属氧化物能与水反应,生

24、成酸；CO2 + H2O = H2CO 3、SO2 + H2O = H2SO3；一些金属氧化物能与水反应,生成可溶性碱；CaO + H2O =CaOH2 、BaO + H2O =BaOH2；Na2O + H2O =2NaOH、K2O + H 2O =2KOH；7、化肥 常见的化肥有氮肥、 磷肥、钾肥；复合肥是指同时含有两种或两种以上的养分元素第十二单元 化学与生活1、有机化合物都含碳元素,最简洁的有机物是 CH4；P97 2、甲烷燃烧的化学方程式；3、乙醇是可再生能源,具有可燃性；4、氢气是最清洁的能源,具有可燃性和仍原性；5、养分素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水；P86 10 w

25、ord （指的是 N塑料、P、K）；例如 KNO 3；P77-80 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - . 6、常见的有机合成材料有合成纤维、塑料、合成橡胶等；P98 一些物质（离子）的检验方法物质所用试剂检验方法现象化学方程式碱液（ OH-）石蕊试液取少量溶液,滴加几滴石蕊试液变蓝色酸液（ H +）酚酞试液取少量溶液,滴加几滴石蕊试液变红色石蕊试液变红色碳酸盐（ CO 2-）盐酸（或稀硝取少量固体或溶液加入少量盐酸产生无色气体且能使硫酸盐酸）和或稀硝酸,将产生的气体通入澄澄清石灰水变浑浊试液清石灰水产生白色沉硝酸

26、钡溶液和取少量溶液,加入少量硝酸钡溶稀硝酸液,再加入稀硝酸淀且沉淀不溶解盐酸盐硝酸银溶液和取少量溶液,加入少量硝酸银溶产生白色沉稀硝酸液,再加入稀硝酸淀且沉淀不溶解 中考化学试验复习备考策略 要在试验分析类的试题中不丢分,在后段的复习中就必需回来教材要仔细阅读和分析教材中的试验,详细做法是：看原理：看装置：装置由哪几个部分组成？其作用是什么？有哪些仪器？看步骤：试验如何操作？要留意哪些问题？会分析：照试验的目的是什么？有何现象,据此可得到什么结论？能写出有关化学方程式；知道试验目的：做该试验是为了说明什么问题 进行多向思维：正向思维依据试验现象分析得到结论；逆向思维如能得到这一结论的试验现象是

27、什么？上册：12 页对蜡烛及其燃烧的探究：能正确描述蜡烛点燃前、燃烧时、熄灭后的现象；能正确描述探究蜡烛火焰各层温度的步骤；知道白烟的主要成分；word 11 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - . 14 页对呼出气体成分的探究：明白过程；27 页测定空气里氧气的含量：能描述红磷燃烧、试验的现象；知道水进入集气瓶的体积约占集气瓶剩余容积的 1/5 ；能辨别 并说出能否用其它物质代替红磷及其缘由；把握红磷燃烧的方程式；3435 页四个试验：能描述现象；能写出方程式；能说出集气瓶底部的水、沙的作用；37 页试验室制取氧

28、气：结合一模试卷把握表格分析题的答题技巧；把握三个方程式；明白试验装置；懂得装置气密性检验的 基本原理,把握检验装置气密性的方法；催化剂的定义、作用；知道收集气体时一开头的气体不收集的缘由,用排水集气法集满的现象,用排空气法集气验满的方法；具有试验条件掌握意识；46 页水的电解：清晰正负极的体积比；知道如何验证产生的气体及其现象；能正确描述气体验纯的方法；50 页分子运动：熟识全部粒子都在不断运动；此试验是氨分子运动进入到酚酞溶液中；受热时分子能量增大,运动速率加快；55 页过滤：明白过滤步骤,操作要点及留意事项；57 页制取蒸馏水（ 07 年 28 题）：明白所用仪器、装置、原理以及各种操作

29、的作用、留意事项；90 页质量守恒定律：质量守恒定律的使用范畴；比较两个方案的试验结果,假如改用盐酸溶液与碳酸钙反应,称量结果相等 吗？符合质量守恒定律吗？109 页二氧化碳的制取：能写出方程式；能说出为什么不能用硫酸；能选出正确的试验装置；明白工业制二氧化碳的原理；124 页燃烧条件探究：试验装置应如何改进？134 页甲烷燃烧：甲烷燃烧的现象；通过什么试验验证甲烷的组成；136 页镁与盐酸反应中有能量变化：金属与酸反应的现象描述；利用化学反应放出热量的实例；是化学反应中的能量变化只有热量的变化）（不是只有燃烧才放热,也不140 页酸雨危害的模拟试验：酸雨的形成；酸雨对环境或物质造成影响的现象

30、；143 页氢气的制取：能写出方程式；下册：10 页金属与酸的反应：正确描述试验现象,通过试验现象比较金属的活动性大小,分析试验室制取氢气的正确试剂；留意不 能使用硝酸、浓硫酸等氧化性酸；12 页金属与盐的反应：正确描述试验现象,能通过反应是否发生来比较金属活动性大小；反应在溶液中进行；17 页一氧化碳仍原氧化铁：懂得判定反应开头发生的现象、试验过程显现的现象；知道尾气处理的缘由和方法；知道先通气 再点灯,先熄灯再停气的缘由；把握高炉炼铁三个方程式、知道石灰石的作用；12 word 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - -

31、- . 19 页铁钉锈蚀条件的探究：学会用“ 掌握变量法” 进行探究试验；知道铁锈的生成条件及主要成分；双吸剂（铁粉）原理；30 页溶解时的吸热、放热现象：会设计试验方案进行试验；明白三种代表物质溶于水的吸热、放热忱形及溶解过程溶液温度 变化的缘由；44 页配制溶质质量分数肯定的溶液：熟识配制溶液的基本流程,所需的各种仪器；溶解时先放固体,后加液体；配制好后装 入试剂瓶,贴上标签分类存放；56 页一些物质的导电性：知道酸、碱、盐的水溶液都能导电及其导电的缘由；会写电离方程式；69 页粗盐提纯：熟识粗盐提纯的基本步骤和各步的正确操作原理；知道一次 结晶时何时停止加热？/ 两次过滤失效后该怎么做；玻璃棒的作用；蒸发71 页碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应：知道碳酸氢钠反应更猛烈的缘由；能写出方程式；72 页活动与探究（酸碱盐之间的反应） ：熟识酸、碱、盐的相互反应规律,能从物质的性质、反应规律进行物质的推导；记住 常见物质的溶解性；把握复分解反应的发生条件；会设计试验并写出试验步骤；欢迎您的光临, word 文档下载后可以修改编辑；双击可以删除页眉页脚；感谢！单纯的课本内容,并不能满意同学的需要,通过补充,达到内容的完善word 13 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 13 页