2022年初中化学第一至五单元知识点归纳.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 中学化学第一至五单元学问点归纳第一单元 走进化学世界一、 物质的变化和性质：1物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化： 有新物质生成的变化 ；2物质的性质：物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质,叫做 物理性质, 主要有 颜色、状态、气味 、硬度、密度 、熔点、沸点 等；物质必需通过 化学变化 才表现出来性质,叫做化学性质；如 可燃性 氧化性、仍原性、 毒性 等；二、基本试验操作：1药品的取用：（1）取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取12mL ；放平,（2）留意事项：“ 三不” ： 不闻、 不尝、 不摸（3）取用少

2、量液体药品用胶头滴管,取用肯定量的液体药品用量筒 量取,读数时,量筒必需视线与 液体凹液面的最低处保持水平；取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒 放,标签向手心 ,瓶口要紧靠 容器口；2物质的加热：（ 1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高；对着（ 2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3 ,肯定禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄（ 3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3 ,试管要倾斜放置,试管口不能自己或他人；3仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤洁净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下；其次单元我们四周的空气一、空气的成分和组成1空气的成分：空气成分

3、N2 O 2稀有气体CO 2其它气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 2空气中氧气含量的测定：（如右图）观看到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5 体积 ,反应的化学方程式：4P + 5O2点燃4P2O 5；结论：空气是混合物； O2约占空气体积的1/5 ,氮气约占空气体积的4/5 ；摸索：（ 1）液面小于五分之一缘由：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全；碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧（2）能否用铁、碳代替红磷？不能,缘由是3空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO

4、2 、O3和可吸入颗粒物（PM 10）等；二、氧气的化学性质1物理性质：无 色、无 味的气体,密度比空气大 ,不易 溶于水2氧气的化学性质：比较 活泼,在反应中作氧化剂；3氧气的制取（1）工业制氧气分别液态空气法 法,利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同,此变化属于物理 变化；（2）试验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式）1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2KClO 3 MnO2 2KCl+3O 2、2KMnO4K 2MnO4 + MnO 2 + O2固液不加热：2H 2O2MnO2 2H 2O + O 2（3

5、）发生装置收集装置：排水集气法,由于氧气不易溶于水；向上排空气法,由于氧气密度比空气大（4）操作步骤和留意点：试管口略向 下 倾斜：防止 防止冷凝水倒流引起试管破裂试管口应放一团棉花：防止 防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时,待气泡 匀称连续 时再收集；试验终止时,先 移开导管 再 熄灭酒精灯,防止 防止水倒吸引起试管破裂（5）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气；氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满；4. 催化剂：在化学反应中能 转变 其它物质的化学反应速率,而本身的 质量 和 化学性质在反应前后都没有转变的物质三、反应类型 1. 基本反应类型

6、：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应 2. 氧化反应：物质与氧发生的反应（ 1）猛烈氧化：如燃烧（ 2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸 、 食物腐烂 、酒的酿造等他们的共同点：都是氧化反应；都发热；四、物质的分类：名师归纳总结 1 、混合物：含有两 种或两种以上的物质；如空气、海水、矿石等；第 2 页,共 4 页 2 纯洁物：只含有一 种物质单质：只含有一种元素的纯洁物；如N2 、Fe等；化合物：含有两 种或两种以上元素的纯洁物,如H 2O 、 KMnO 4 等氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧 的化合物；如H 2O 等；第三单元

7、物质构成的秘密一、原子的构成质子：带正电荷1. 原子的结构：原子核原子中子：不带电核外电子：带负电荷核电荷数= 核内质子数= 核外电子数2. 相对原子质量：以一种碳 原子质量的1/12 为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量；原子的实际质量相对原子质量碳原子的实际质量1/12 3. 原子结构示意图各部分的意义：打算元素种类的是质子数（核电荷数）；原子核最外层电子数打算元素化学性质的主要是最外层电子数相对原子质量 =质子数 +中子数质子数电子层2 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 二、构成物质的粒子分子、原子、离子1. 分

8、子、原子的性质：体积和质量都很 小 ；分子、原子之间有 间隔；分子、的子在不断 运动；同种分子化学性质 相同（“ 相同” 或“ 不相同”）,不同种分子性质 不相同2. 分子是保持物质 化学性质 的最小粒子；原子是 化学变化 的最小粒子；分子和原子的根本区分是在化学变化中,分子 可分,而 原子 不行分；三、元素1. 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称；2. 表示的意义：（ 1）（宏观）表示某种元素；（ 2）（微观）表示该元素的一个原子；Al；留意：有些元素符号仍可以表示一种单质；如Fe 、S 、He ；3. 一种元素与另一种元素的本质区分：质子数（即核电荷数）不同4. 地壳中含量

9、最多的四种元素：O、Si、 Al 、Fe ,其中含量最多的金属元素是5. 依据原子结构示意图判定金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：（1）金属元素：最外层电子数小于（填大于、小于或等于）4,在反应中简单失 去电 子 , 形 成阳离子；大于或等于4,在反应中简单得到电子,形成阴离（2）非金属元素：最外层电子数子；（3）稀有气体元素：最外层电子数为8（ He为 2）,在反应中不 易 得 失电 子 , 性 质稳固 ；四. 元素周期表规律： 1. 横行（周期）：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,最外层电子数逐步增加；化学性质相像； 2. 纵行（族）：同一族中最外层电子数相等,元素的注：原

10、子序数核电荷数 （质子数）五. 离子： 1 带电的原子或 原子团；铁离子； 2SO4 2表示2 个硫酸根离子 2. 表示方法及意义：如Fe 3+表示 3. 原子和离子：（ 1）阳离子失去电子原子得到电子阴离子（ 2）同种元素的原子和离子核电荷数相等；电子数及最外层电子数不相同（填相同或不相同） 4. 原子和离子的区分和联系：粒子的种类原子阳离子P 离子阴离子粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数区别粒子电性不带电性显正电氧离子显负电符号氧原子O 钙离子Ca2+O2-第三单元自然界的水O 一、水的组成试验气泡 ,正极产生的气体M N 如右图：两极产生能使带火星的木条复燃,是氧气

11、；负极产生的气体能燃烧,是氢气；正负两3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 极气体的体积比为1： 2 ,化学方程式为：2H 2O= 2H 2 + O2；说明水由 通电氢元素和氧元素组成；二、净化水的方法： 1. 常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏； 2. 自来水厂的净水过程：吸附 、过滤、消毒 ；明矾的作用是 在水中形成胶状物,吸附悬浮水中的细小颗粒；活性炭的作用是 吸 附 色 素 和 气味 ；净化成效最好的是 蒸馏；过滤的要点为：一贴指 滤纸紧贴漏斗内壁,二低指 滤纸低于漏斗口、 液面低于滤纸边缘,三靠指倒入液

12、体的烧杯靠着玻璃棒、 玻璃棒的末端轻轻斜靠在三层滤纸一边、 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；三、硬水和软水 1. 硬水是含有较多 含有较多可溶性钙、镁化合物 的水,而软水是不含或少含 不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水；2. 区分硬水和软水的方法：分另加入 肥皂水,产生较多泡沫的是 软水；泡沫少,有白色浮渣的是 硬水； 3. 能将硬水转化为软水的方法有：煮沸 、 蒸馏 ；四、爱惜水资源措施：（ 1）节省用水：一水多用、使用新技术、新工艺和转变习惯削减用水（ 2）防治水体污染：水体污染的主要来源：工业 污染、 农业 污染、生活 污染；预防和排除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；

13、生活污水要集中处理达标排放、使用无磷洗衣粉；合理施用农药、化肥；加强水质监测；五、化合价 1. 单质中元素化合价为 零,化合物中元素正负化合价代数和为 零； 2. 化合价的规律：元素的化合价与原子的最外层电子数关系亲密；金属元素的原子最外层电子数一般 n 4,元素一般显 +n 价；非金属元素的原子最外层电子数一般 n4,元素一般显（ 8-n ）价；如铝原子最外层电子数为 3,因此,铝元素显 +3 价；氧原子最外层电子数为 6,因此, 氧元素的化合价为 -2 价；六、化学式1.意义：（以 H2O 为例）（1）宏观：表示一种物质（表示水）氢元素和氧元素组成）表示物质是由什么元素 组成（表示水是由（

14、2）微观：表示一种分子 （表示水分子）1 个氧原子构成）表示分子的结构（表示一个水分子由2 个氢原子和第五单元化学方程式1.质量守恒定律：1 内容 : 参与 化学反应的各物质的 质量总和 ,等于反应 生成 的各物质的 质量总和 ；（2）微观说明：在化学反应中,原子的种类 没有转变, 原子的数目 没有增减, 原子的质量 也没有变化,所以反应前后 各物质的质量总和 不会转变；3 化学反应前后,六个不变：微观角度有 原子的种类、数目、质量不变,宏观角度有 元素种类、质量,物质总质量 不变；两个肯定转变：分子种类、物质种类 肯定转变；而可能转变的是 分子的数目 ；2.化学方程式1 定义：用 化学式 表示化学反应的式子；（2）意义：表示 反应物、生成物和反应条件表示 反应物和生成物各物质之间的质量比（用化学计量数 相对分子质量）表示 反应物和生成物各物质的粒子数目比 即化学计量数的比 （3）书写原就： 以客观事实为基础 遵守质量守恒定律4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页