2022年人教版高一化学必修一教案第四章非金属及其化合物.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第四章 非金属及其化合物 教案编号： 27 课题：无机非金属材料的主角硅 一、教学目标【学问目标】1、明白硅及其化合物的学问；2、明白硅及其化合物在国民经济中的重要作用；【才能目标】 使同学进一步明白运用元素周期律学问学习同族元素性质及其递变规律的 方法,并运用这些学问学习碳族元素及其化合物的学问；【道德情感目标】通过对废非金属硅性质的科学探究,进展学习化学的爱好,乐于探究 物质变化的秘密 二、重点与难点【重点】硅和二氧化硅的性质；硅酸盐的用途【难点】硅和二氧化硅的性质；硅酸盐的用途 三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程 : 采纳对比的方法

2、,联系碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠、甲烷等同学已有 的学问和生活体会来引人硅、二氧化硅等新学问；碳和硅是同一主族相邻的两种元素,它们的性质既有相像之处,又有不同之处；在教学时要突出硅的亲氧性强于,硅酸盐；从而引导同学懂得硅的两种存在形式 二氧化硅和 科学视野 ：SiO2的晶体结构分析；启示同学依据 SiO2和 CO 2 都是酸性氧化物这一特点,把它们的性质一一列出；引导同学从硅的亲氧性大,得出常温下 SiO2 的化学性质稳固；在加热的条件下,SiO2 才能与碱性氧化物起反应,写出有关反应的化学方程式,等等； 摸索沟通 ：试验室中盛放碱液的试剂瓶为什么不用玻璃塞？试验室盛放氢氟酸的仪

3、器为什么不用玻璃瓶？ 演示试验 ：【试验 4-1 】在饱和 Na2SiO3溶液中,滴加酚酞溶液呈红色；逐滴加入稀盐 酸,待溶液红色变浅并接近消逝时,有透亮的硅酸凝胶产生；写出有关反应的化学方程 式； 补充试验 ：将 CO 2 通入 Na2SiO3溶液中,引导同学观看白色胶状沉淀的生成,写出反应 的化学方程式和离子方程式,从而加深对 H2SiO3的酸性弱于碳酸的熟悉； 教学小结 ：（同学填表） 表 1 二氧化硅和二氧化碳结构性质比较物质二氧化硅二氧化碳熔点、沸点、硬度、很高、大、固态低、小、气态状态化与水不反应CO 2+H2O= H2CO学与氢氟酸SiO2+4HF=SiF4 +2H2O 不反应性

4、与碱溶液SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H2O CO 2+2NaOH=Na 2CO+H 2O 质与碱性氧化SiO2+CaO=CaSiOCO 2+CaO=CaCO物二氧化硅与二氧化碳性质的异同点：相同点：都是酸性氧化物,都与碱或碱性氧化物反应；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 不同点：CO 2 与水反应生成 H2CO 3;SiO 2 不与水反应； SiO2溶于氢氟酸, CO 2 不与氢氟酸反应； SiO2须在高温下与碱性氧化物反应,而 表 2 硅酸、碳酸的对比物质硅酸碳酸化学式H2SiCO3H2CO酸酐SiO

5、2COCO2可在常温加压下进行；制法Na2SiO3+2HCl=2NaCl CO2+H2O=H 2CO颜色与状态 +H2SiO3无争液态,只存白色、粉末状在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中 酸性比较 （同学课后整理）硅的物理性质、化学性质、存在、用途；二氧化硅的存在、用途、物理性质、化学性质；硅酸的性质和用途等； 课外作业 ：教材 P81习题 7、8；补充习题：B,1、对于碳族元素,以下说法中正确选项（） A 、 Ge 和 Si 的单质都是半导体材料 B 、 CH4,SiH4,GeH 4的稳固性依次减弱 C 、 H2CO3,H2SiO3,H2GeO 3的酸性依次增强 D 、只能形成共价化

6、合物,不能形成离子化合物2、CO 2 通入以下各溶液中,不行能产生沉淀的是（） A 、水玻璃 B、石灰水 C、饱和 Na2CO 3 D、CaCl23、以下离子方程式中,书写正确选项（） A 、硅酸和氢氧化钾溶液反应：H2SiO3+2OH- =SiO3 2-+2H2O B 、硅和浓氢氧化钠溶液反应：Si+2OH- +H2O=SiO3 2-+2H2 C 、碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：CaHCO 3 2+2H +=Ca 2+2H2O+CO 2 D 、饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2：CO 2-+H2O+CO 2=2HCO-4、物质 A 是一种高熔点化合物, 不溶于强酸中,但能与纯碱在熔融时反应生成化

7、合物同时放出气体 C；把气体 C通入 B 的溶液中, 得化合物 D；D在干燥的空气中转变为化合 物 E,将 E 加热又重新得到化合物 A；A、B、C、D、E 的化学式是： A_B_C_D_E_ 写出各步反应的化学方程式：_ _-参考答案： 1、AB 2 、D 3 、AB 4、A:SiO2 B:Na 2SiO3 C:CO 2 D:H 2SiO3五、教学后记：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 教案编号： 28 课题：无机非金属材料的主角硅（其次课时）一、教学目标【学问目标】1、明白硅酸盐工业及一些产品；2、明白一些重要

8、的新型无机非金属材料；【才能目标】明白硅酸盐工业及一些产品【道德情感目标】激发同学学习化学的爱好,使同学对化学与生产、生活实际的联系有 进一步的熟悉；二、重点与难点【重点】硅酸盐的丰富性和复杂性、硅酸盐的用途,新型无机非金属材料的特性；【难点】硅酸盐的用途及性质；新型无机非金属材料的特性；三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程 复习过渡 ：回忆 Si 和 SiO2的部分化学性质,默写化学方程式：二氧化硅和氢氧化钠溶液反应；介绍硅酸盐的概念及硅酸钠的性质和用途；说明硅酸盐的丰富性和复杂性； 科学视野 ：介绍新型无机非金属材料的特性；无机非金属材料：硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷等 新型无机非金属

9、材料：高温结构陶瓷、光导纤维等 传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温,质脆、经不起冲击；新型无机非金属材料的特性：强度高,耐高温；具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线）；具有生物功能； 摸索沟通 ：用氧化物的形式表示硅酸盐的组成；硅酸： SiO2 H2O、SiO2 2H2O 硅酸钾： K2SiO3 K2O SiO2 高岭石： Al2（Si2O5）（OH）4Al2O3 2 SiO2 2H2O 演示文稿 ：新型无机非金属材料的幻灯片补充习题：）1、以下材料的特性及用途的说法中不正确选项（ A 、光导纤维传导光的才能很强,是特别好的通讯材料 B

10、、氧化铝陶瓷具有两性,不行以用于制耐高温设备 C 、氮化硅陶瓷耐高温且不易传热,可用来制造轴承 D 、人造刚玉硬度高,可用来制造刚玉球磨机 2、熔融苛性钠应选用的器皿是（） A 、陶瓷坩埚 B、石英坩埚 C、一般玻璃坩埚 D 、铁坩埚 3、把以下式子改写成氧化物的形式： A 、正长石 KAlSi 3O8_；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - B 、石棉 CaMg 3Si 4O12_； C 、蛇纹石 H4Mg3Si 2O9_；4、氮化硅是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳固,工业上曾普遍采纳高纯硅与纯氮在

11、 1300时反应获得；依据性质,估计氮化硅陶瓷的用途是_（填序号）； A 、制汽轮机叶片 B、制有色玻璃 C、制永久性模具 D 、制造柴油机氮化硅陶瓷抗腐蚀才能强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应；试估计该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_；现用四氯化硅和氮气在氢气气氛爱护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化 硅,反应的化学方程式为 _-；参考答案： 1、B 2、D 作业： P81 911 五、教学后记：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 教案编号： 29 课题：富集在海水中的元素 - 氯（第一课时）一、教学目标【学问

12、目标】初步把握氯气的化学性质,并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属 化合物的反应明白氯气是一种化学性质特别活泼的金属；【才能目标】观看才能及抽象概括、形成规律性熟悉和总结归纳的才能；【道德情感目标】培育对化学现象与化学本质的辩证熟悉,以及喜爱科学,敬重科学的 思想；学习科学家的科学态度和争论方法 二、重点与难点【重点】氯气的物理和化学性质,氯气的漂白性【难点】氯气的化学性质,氯气的漂白性 三、教学器材 投影仪、氯气、干燥的布条、蒸馏水 四、教学方法与过程 : 探究式教学,试验总结法 重点难点：氯气的物理和化学性质,氯气的漂白性；教学过程 课的引入 介绍 2005 年氯气泄露大事给人们群众带

13、来的损害；介绍卤族元素；氟、氯、溴、碘由于具有相像的结构,因而具有相像的化学性质,成为一族,称为卤族 元素,简称卤素；“ 卤” 在希腊文中是“ 成盐“ 的意思；在这一章里,重点学习氯的单 质氯气及由氯形成的化合物；介绍氯元素的存在； 科学史话 氯气的发觉和确认； 摸索沟通 ：课本 P83 学习科学家的科学态度和争论方法；一、活泼的黄绿色气体 - 氯气 介绍氯气的物理性质；请一名同学上来闻氯气的气味,并强调闻味的方法；介绍氯气的化学性质；氯气与金属反应 氯气除了和金属钠反应,是否仍会和其它金属反应呢？Cu+CI2 =CuCI2 （燃烧,棕黄色烟,绿色溶液）（燃烧,棕色烟,棕黄色溶液）2Fe2+3

14、CI2 = 2FeCI3 氯气与非金属反应H2+CI2 = 2HCI （寂静燃烧,惨白色火焰,瓶口有白雾产生,有刺激性气味气体生成； 摸索争论 可燃物是否肯定有氧气才能燃烧呢？）请重新给燃烧下定义；（燃烧：发光放热的猛烈的化学反应； ）2P+3CI2 = 2PCI3（液） 2P+5CI2 = 2PCI5（固）（燃烧,白色烟雾）氯气与水反应 介绍自来水消毒学问；Cl 2+H2O=HCl+HClO 2HClO=2HCl+O 介绍次氯酸的强氧化性和不稳固性；因此氯水可用来漂白、杀菌； 试验探究 氯水的漂白性的本质缘由名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 22 页精选学习资料 - -

15、 - - - - - - - 氯气与 NaOH的反应 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 工业制漂白粉反应 2Cl 2+2CaOH 2=CaCl2+CaClO 2+2H2O 点 拨 次氯酸盐比次氯酸稳固,且在肯定条件下转化为次氯酸,故次氯酸盐也可用 来漂白、杀菌；0 小结归纳 氯气的化学性质活泼的本质缘由： 氯元素在这些化学反应中化合价都由 价变为 -1 价；氯原子最外层有 7 个电子,简洁得一个电子而达到 8 个电子的稳固结构；从而由 0 价变为 -1 价；由于氯原子有这样的微观结构,打算了它的化学性质特别活泼；介绍氯气的危害 课外作业 ：教材 P87习题 89 补充习题 1、以

16、下微粒化学性质最活泼的是（）；A、氯原子 B 、氯离子 C 、钠离子 D 、氩原子 2、下面对氯气的表达正确选项 A、氯气可使溴水褪色,所以氯气具有漂白性 B、氯气有漂白性,通入品红溶液中,品红褪色 C、铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 D、闻其气味时要当心,将集气瓶放在鼻孔下直接闻 3、自来水可以用氯气消毒；某同学用这种自来水配制以下物质的溶液,不会产生明显 药品变质的是A、Na2SO3 B、FeCl2 C、NaHCO 3 D、FeCl3）4、以下各组离子在碱性溶液中大量共存,且溶液呈无色透亮的是（A、K +、MnO- 、Cl-、SO4 2- B、Na +、AlO2-、NO-、CO 2-C、Na

17、 +、H +、NO-、Cl- D、Na +、SO4 2-、HCO-、Cl-5、在反应 KIO3+5KI+3H2SO4=3I 2+3K2SO4+3H2O中,被仍原的碘与被氧化的碘元素的质量比 为A5:1 B 4:1 C3:1 D1:5 6、二氧化氯（ ClO2）是一种黄色气体,大量用于水的净化和纤维素的漂白；在试验室,ClO2的制备是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中,同时加入 H2SO4溶液,用水浴加热,即产生 ClO2；写出试验室制取 ClO2的离子方程式 _ 反应中,氧化剂为 _,仍原剂为 _,仍原产物为 _；参考答案： 1、A 2 、B 3 、D 4 、B 5 、D 五、教学后记：名师归纳

18、总结 - - - - - - -第 6 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 教案编号： 30 课题： 其次节 富集在海水中的元素 - 氯（其次课时）一、教学目标Cl的检验方法【学问目标】巩固氯气的化学性质,把握【才能目标】通过观看、分析试验现象,初步学会试验观看的方法【道德情感目标】学习科学家争论化学的科学态度和争论方法；二、重点与难点【重点】：Cl的检验方法；卤素单质氧化性【难点】：Cl的检验方法；卤素单质氧化性 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠 溶液 四、教学方法与过程 : 探究式教学,试验总结法【学问

19、回忆】上黑板默写：1、试验室用来吸取残余的氯气,其离子方程式是： Cl 22OHClH2O+ ClO- 2 、工业上用来制漂白粉,其化学方程式是 2Cl 22CaOH2CaCl2CaClO 22H2O CO 2 和水蒸气共同作用或加稀盐酸,为什么？问：为增强漂白粉作用,可以 强酸制弱酸,使次氯酸的浓度增大,增强漂白粉作用；再问：如何检验溶液里有 Cl生成？ 试验演示 课本 P84 一起完成表格 小结： Cl的检验方法；【情形转换】卤素单质氧化性强弱的比较及方程式的书写；补充 F2与水的反应方程式 2F2+2H2O=4HF+O 介绍该重要的置换反应的一些特点； 例题争论 ：将肯定量的漂白粉溶于不

20、含CO 2 的水中,如用其溶液做如下试验,可以观察到的现象或发生的变化及其相应的结论是什么？写出有关离子方程式：检验它的 pH值；结果：碱性；缘由是： ClO水解： ClO 滴入石蕊指示剂；现象：先变蓝,后褪色；H2O=HClOOH 不要求 缘由是： HClO有强氧化性；敞口久置；结果：失效；缘由是： CaClO 2CO2H2OCaCO 32HClO, 2HClO=2HClO2 学问拓宽 ：海水资源的利用名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - TiCl4Ti Na熔融电解Cl2KK.Na合金原子反应堆导热剂Cl2海水日晒

21、食盐水饱和食盐水电解H2造纸、制肥皂等NaOHNH3、CO2Na2CO3H2ONaHCO3食卤Br2富集的方法MgO耐火材料Mg焰火,照明弹过滤MgOH2MgCl2电解aqCaCO3高温CaOHClg熔Cl2MgCl2s贝壳 课外作业 教材 P88习题 11、12；补充习题1、砹 At 是卤素中原子序数最大的元素,估计砹和砹的化合物最不行能具有的性质是AHAt 很稳固 B砹易溶于某些有机溶剂 CAgAt 不溶于水 D砹是有色固体2、溴化碘 IBr 的化学性质类似卤素单质,能跟大多数金属反应生成金属卤化物,能跟水反应,其化学方程式为IBr+H 2O=HBr+HIO以下有关 IBr 的表达中不正确

22、选项A在 IBr 中,I 为+1价, Br 为-1 价 B在很多反应中 IBr 是强氧化剂CIBr 与水反应时,其仍原产物是HBr,氧化产物是 HIO D跟 NaOH溶液反应,生成NaBr,NaIO和水Y、Z；元素 Y、X、3、已知： A、B、C、D 四种物质均含元素X,有的仍可能含有元素Z 的原子序数依次递增； X在 A、B、C、D中都不出现它的最高化合价；室温下单质A 与某种常见一元强碱溶液反应,的单质；可得 B 和 C；化合物 D受热催化分解, 可制得元素 Y元素 X是_,Z 是_ 写出中的离子反应方程式：_ 写出中的反应方程式：_ 4、现有一包因密封袋破旧,露置于潮湿空气中的漂白粉,请

23、你设计一种简便的试验方名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 案,证明它已部分变质？写出试验操作步骤： _ 5、有 NaCI 和 KCI 的混合物 2.5g ,溶于水形成溶液,加入100g 7.14%的 AgNO 3溶液,充分反应后滤出沉淀, 再向混合物中加入 10gCu片,过一段时间取出 （反应完全）,洗涤、干燥,称其质量为 10.152g, 求原混合物中 NaCI 和 KCI 的物质的量各为多少？参考答案： 1、A 2 、C 3 、 K Cl 五、教学后记：名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 22

24、 页精选学习资料 - - - - - - - - - 教案编号： 31 课题：硫和氮的氧化物 1 一、教学目标【学问目标】 明白 SO2和 NO 2 的物理性质和化学性质, 懂得酸雨的形成及明白防止酸雨产 生的途径以及环境爱护方面的学问；【才能目标】观看才能及试验动手才能、形成规律性熟悉和总结归纳的才能；【道德情感目标】1、培育对化学现象与化学本质的辩证熟悉,以及喜爱科学,提倡环境爱护的思想；2、试验观看、数据处理,通过试验来争论物质及其变化的科学方法；二、重点与难点【重点】二氧化硫与水的反应,二氧化氮与水的反应,二氧化硫和二氧化氮对 大气的污染；【难点】二氧化硫与水的反应,二氧化氮与水的反应

25、,二氧化硫和二氧化氮对 大气的污染；三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程 : 探究式教学,试验总结法 课的引入 ：展现一份含有空气质量日报的报刊或者一段录象,使同学较快的投身 于学习的情形中；引出课题 第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫 学问传授 ：简洁介绍硫的物理性质：易溶于 CS2 ；二氧化硫的两条工业制法的途径 S +O2 = SO2；硫是淡黄色晶体, 脆,不溶于水, 微溶于酒精,（硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰：在纯氧中燃烧发出光明的蓝紫色火焰；）FeS2 +11 O2 41 Fe2O3+4SO 2；SO2 的物理性质； 演示试验 ：【试验 4-7 】留意点：1. 收集二氧化硫的

26、试管要干燥,气体要收集满,否就液面上升不多,液体变色不明显；2. 可用亚硫酸钠与酸反应来制备二氧化硫；3. 品红溶液的质量分数不能太大,以 4. 二氧化硫并不能漂白全部的有色物质 的漂白成效；0.01%左右为宜,并使溶液显酸性；, 它只能漂白某些有色物质； 因此 , 应预先试验它 归纳小结 ：师生一起归纳小结 SO2 的相关性质；指出： SO2+H2O H2SO3是可逆反应,这是同学第一次接触可逆反应的概念,建议说明这一概念的涵义,为同学今后接触更多的可逆反应,以及学习化学平稳等奠定基础； 观看对比 ：二氧化硫漂白作用的机理探讨：齐读课本 P78页资料卡片；在争论 SO2 的漂白性时,从反应原

27、理上和次氯酸的漂白作用进行比较,使同学留意它们的区分并在应用中不会搞错； 例题争论 ：二氧化硫和氯气都具有漂白性,如将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后,通入潮湿的有色物质,可观看到有色物质：A、立刻退色 B 、渐渐退色 C 、先退色,后复原 D 、颜色不褪名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2、为了削减矿物燃料燃烧产生的二氧化硫对空气的污染,科学工作者争论了多种脱硫 技术；“ 烟气脱硫技术” ,用石灰浆液在烟气吸取塔内循环,吸取烟气中的二氧化硫；“ 钙基固硫” ,在含硫的矿物燃料中加入生石灰,准时吸取燃烧过程中的二

28、氧化硫；“ 催化转化技术“ ,烟道废气中常混有大量一氧化碳和二氧化硫,在 773K 和催化剂 作用,使二者反应可收回大量的硫磺；依据以上材料,自主提炼成有关的化学方程式； 课后摸索 ：二氧化硫的食品业中的应用：可使一些食品如：银耳、果干、果脯等具有美好的外观,所以有人称为食品的化妆品；一些不法生产者,为了得到更白的银耳,在大棚内放置硫 磺,采纳“ 硫磺熏蒸“ 工艺,生产出的银耳往往会残留肯定量的二氧化硫；日前,上海质检部门对银耳进行一次专项抽查,结果发觉被抽查的21 种银耳产品竟然全部存在二氧化硫残留超标的现象； 依据食品添加剂使用卫生标准GB2760-1996的规定,银耳产品中不得含有二氧化

29、硫； 因此银耳并非越白越好；摸索：二氧化硫可使食品具有美好的外观,利用了二氧化硫的什么性质？国家为什么要严格掌握食品中的二氧化硫含量？ 课外作业 ：教材 P104习题 9；补充习题1向 FeCl3和 BaCl2 的酸性混合溶液中通入 SO2气体,有白色沉淀生成, 此沉淀是（） ABaSO 4 BFeS C BaSO3 D S 2 向品红溶液中加入稀盐酸,溶液颜色加深；而将（）SO2 缓慢通入稀品红溶液的现象是 A红色加深 B 红色马上褪去变为无色 C 红色不变 D 红色先变浅后褪色3以下说法中正确选项（） A同温同压下, SO2比 Cl 2更易溶于水B检验溶液中是否含 SO3 2 离子方法是加

30、入少量稀 HCl 白色沉淀消逝,就含 SO3 2 离子BaCl2溶液,产生白色沉淀,连续加入C氧、硫、硒、碲的气态氢化物的稳固性逐步增强D二氧化硫通入红色石蕊试液中褪为无色；4硫的非金属性比氯弱,以下现象可以说明这一点的是（）A常温下硫是浅黄色固体,氯气是黄绿色气体B同条件下,与 Fe 反应时,分别生成 FeS和 FeCl3C硫不溶于水,氯气可溶于水D与氢气反应时,硫为2 价,氯为 1 价5. 用化学方法区分 SO2与 CO 2 最好选用的化学试剂是 A.紫色的石蕊试液 B.品红溶液C.澄清的石灰水 D.氢氧化钠溶液6.Na2SO3、Na2SO4 及 NaHSO 4三种物质的混合物； 取上述样

31、品 5.14g 与足量的盐酸反应, 在标准状况下产生 448mL气体；另取上述样品 5.14g 与 NaOH溶液反应,共消耗 0.5mol/L的 NaOH溶液 20mL；求原混合物中 Na2SO4 的质量分数；7. 我们所学过的物质中有很多具有漂白作用,比如有活性炭、SO2 及氯水等,请你以SO2使品红褪色和氯气使有色布条褪色为例,谈谈它们是如何进行漂白的；参考答案： 1、A 2 、D 3 、A 4 、B 5 、B 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 五、教学后记：名师归纳总结 - - - - - - -第 12

32、页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 教案编号： 32 课题：硫和氮的氧化物（ 2）一、教学目标【学问目标】 明白 SO2和 NO 2 的物理性质和化学性质, 懂得酸雨的形成及明白防止酸雨产 生的途径以及环境爱护方面的学问；【才能目标】观看才能及试验动手才能、形成规律性熟悉和总结归纳的才能；【道德情感目标】1、培育对化学现象与化学本质的辩证熟悉,以及喜爱科学,提倡环境爱护的思想；2、试验观看、数据处理,通过试验来争论物质及其变化的科学方法；二、重点与难点【重点】二氧化硫与水的反应,二氧化氮与水的反应,二氧化硫和二氧化氮对大气的污染；【难点】二氧化硫与水的反应,二氧化

33、氮与水的反应,二氧化硫和二氧化氮对大气的污染；三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程 : 探究式教学,试验总结法 二、二氧化氮和一氧化氮 阅读材料 ：信使分子 NO；指出 NO重要的生理作用, NO和 CO使人体中毒的原理； 学问介绍 ：1、氮气的结构：氮分子结构（以后会学习）打算了氮气的化学性质通常 不活泼；2、氮气的性质：氮气和氧气在放电下生成一氧化氮,一氧化氮再和氧气反应,生成二 氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸,N2+O2 =2NO 2NO+O2 =2NO 2 3NO2+H2O = 2HNO 3+NO 生活化学 ：哪位同学能说明雷雨发庄稼的道理或者一场雷雨一场肥的科学道理？（空气中氮

34、气和氧气在放电下生成一氧化氮,一氧化氮再和氧气反应,生成二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸,硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐,成为氮肥被 植物吸取；） 试验探究 ：自学课本【科学探究 1】,摸索一下问题：画出试验装置图；简述试验操作步骤；说明（可用化学方程式表示）3NO 2+H2O=2HNO 3+NO NO2 为红棕色气体,易溶于水,NO为无色气体,难溶于水2KClO3=2KCl+3O2描述试验现象,完成课本P80的表格；试验步骤现象将一支布满NO 红棕色气体逐步消逝, 水位上1 的 试 管 倒 放 在升,最终水布满整个试管的盛 有 水 的 水 槽2/3 ,无色气体布满试管的中1/3 （

35、上部）2 制取少量氧气或 2H2O22H2O+O 23 将氧气渐渐无色气体变为红棕色气体, 又2NO+O 2=2NO3NO 2+H2O=2HNO 3+NO 3 地通入步骤（1）变为无色气体,但气体体积逐的试管中渐缩小,液面不断上升 问题争论 ：争论课本【科学探究2】：硝酸工业常在吸取反应进行过程中补充一些空气,使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮,名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮；经过这样多次的氧化和吸取,二氧化氮可以比较完全地被水吸取,能够尽可能多地转化为硝酸； 科学视野 ：自学

36、课本 P80“ 科学视野” ；三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染；介绍二氧化硫和二氧化氮污染物的重要来源,以及对人类和大自然的危害； 学问拓宽 ：1、以下关于酸雨的论述中,不正确选项：A、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大 B、酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小 C、空气中硫和氮的氧化物 D、正常雨水也有柔弱的酸性；削减酸雨的产生,以下方法中,你认为可取的是：少用煤作燃料把烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A、 B 、 C 、 D 、 3、自学课本 P81“ 资料卡片” ； 例题争论 ：目前,我国酸雨监测网络已初步搭好骨架,并建设启用了很多监测站点,为了进一步开展酸雨争论和掌握

37、酸雨供应了依据；以下是某监测站点采集的酸雨,每隔 一段时间测定 pH数据：时间开头8h 16h 24h 32h 40h 48h pH 5.3 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 能否分析酸雨放置一段时间后,pH变化的主要缘由；写出有关的化学方程式；【实践活动 1、2】 依据各学校详细情形适当布置； 作业 ：教材 P104习题 10、11；补充习题：1常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物,二次污染物是排入环境中的一次 污染物在物理化学因素或微生物作用下,发生变化所生成的新污染物,如2NO+O 2=2NO 2,就 NO2就是二次污染物,以下四种气体Cl 2 中能导致二次污染的是（）

38、SO2 、 NO、 NO 2、 A B C D 只有2SO是常见的大气污染物之一,我国规定空气中 SO2 含量不得超过 0.02mg L-1；以下措施中不能够削减 SO2 排放量的是 . 用自然气代替煤炭做民用燃料 . 提高热能利用率. 硫酸厂实行措施提高尾气的吸取率. 燃煤中加入生石灰后使用3 为防治酸雨 , 降低煤燃烧时向大气排放的 SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用. 请写出燃烧时 , 有关 固硫 不使硫化合物进入大气 反应的化学方程式； 近年来 , 某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时仍加入少量液氨 , 其反应的化学方程式为 NH3+HClO=H 2O+NH 2Cl （一氯氨 .

39、NH 2Cl 较 HClO稳固 . 试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的缘由 : . 据 1997 年 3 月 18 日中国环境包报道：从一份科技攻关课题争论结果显示,我国酸雨区已占国土面积的40%,争论结果仍说明,酸雨对我国农作物、森林等影响的区域较大；某学校课题组为争论酸雨的成因,进行了以下试验：先接通直流电源,使电热丝红热,然后将红热电热丝伸入一有 SO2和空气的集气瓶中,瓶中立刻显现 a 现象,再往其中加盐酸酸化的 BaCl2溶液,又显现 b 现象；请回答：描述现象, a, b；通过该试验可得出“ 酸雨” 成因的化学原理是；名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 目前一座中等城市每年用煤约三百万吨,其含硫量如按1%运算,就每年排放SO2 多少吨？参考答案： 1、A 2 、B 3 、S+O 2=SO 2 CaO+SO2=CaSO 五、教学后记：名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 教案编号： 33 课题：硫酸、硝酸和氨 1 一、教学目标【学问目标】浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质；【才能目标】观看才能及试验动手才能、形成规律性熟悉和总结归纳的才