2022年人教版高一化学必修二第二章检测试题.docx

《2022年人教版高一化学必修二第二章检测试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年人教版高一化学必修二第二章检测试题.docx（25页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载其次章 检测试题 时间:45 分钟 满分:100 分测控导航表学问点 题号难易度 燃料及能源 2易化学反应与能量变化1易,3易,4易,7易原电池及应用 5易,9易,12中化学反应速率和限度6易,8易,10中,11易综合考查 13中一、挑选题 每道题 6 分,共 60 分1. 双选题 关于化学反应与能量的说法正确选项 BC A. 中和反应是吸热反应 B. 燃烧属于放热反应 C.化学键断裂吸取能量 D.反应物总能量与生成物总能量肯定相等解析:中和反应都是放热反应 ,燃烧都是放热反应； 化学反应中 ,断裂旧化学键 吸取能量 ,形成新

2、化学键放出能量； 反应物总能量肯定不等于生成物总能量；2. 以下关于原电池的说法中正确选项 BA. 在正极上发生氧化反应 B. 一般化学性质较活泼的电极为负极名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载C.在外电路电子流出的一极为正极D.原电池是把电能转化为化学能的装置解析:原电池负极发生氧化反应 ,A错;外电路中电子流出的一极为负极 ,C错;原电池是把化学能转化为电能的装置 ,D错；3. 以下图示变化为吸热反应的是 A 解 析:A中,反应物的总能量小于生成物的总能量,为吸热反应 ;B中,N2和 H2 必需

3、先吸取能量断裂旧化学键 ,再放出能量形成新化学键,由于放出能量大于吸取能量,故 B为放热反应；4. 以下说法中错误选项 CA. 金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳固性增强 ,体系的能量降低B. 物质的燃烧可以看做为“ 储存” 在物质内部的能量 化学能 转化为热能释放出来C.氮气分子内部存在着很强的共价键,故通常情形下氮气的化学性质很活泼名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载D.需要加热才能发生的反应不肯定是吸取能量的反应解析:氮气分子内部存在着很强的共价键,通常情形下氮气的化学性质很稳固,不易发

4、生化学反应 ,C错；5. 试验室中欲加快制取氢气的速率,应实行的措施是 CA. 纯锌与稀硫酸反应B. 纯锌与浓硫酸反应C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应D.粗锌与稀硝酸反应解析:原电池的重要应用之一是:能够加快反应速率； C中,粗锌中的 Cu、Pb与 Zn、稀 H2SO4构成原电池 ,使生成氢气速率加快； B、D中浓硫酸、稀 HNO与锌反应不产生氢气；6. 某一反应物的物质的量是 2.0 mol,经过 4 min后,它的物质的量变成了 1.68 mol,就在这 4 min 内它的反应速率是 A A. 无法确定B.0.08 mol L-1min-1,C.0.32 mol L-1min-1 D.

5、0.06 molL-1min-1解析:依据化学反应速率的运算公式:v=可知:此题中没有说明体系的体积就该反应物在 4 min 内浓度的削减值无法运算7. 以下变化肯定为放热反应的是 D,故不能确定其反应速率；A.1 mol 气态水变为 1 mol 液态水放出 44 kJ 的热量名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载B.2HI g H2g+I 2g,生成 1 mol I 2需要吸取 14.9 kJ 的能量C.形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D.能量变化如下列图的化学反应解析:A项,H2Og

6、H2Ol 不是化学反应 ;B项中的反应为吸热反应 ;假如断裂化学键时吸取的能量比 862 kJ 多,就反应为吸热 反应,反之为放热反应 ,故 C项不肯定为放热反应；反应物总能量高于生成物总能量的化学反应就是放热反应 ,D正确；8. 对于 100 mL 1 mol/L 的盐酸与锌粒的反应 ,实行以下措施能使反应速率加快的是 C多用 300 mL 1 mol/L 盐酸上升温度改用 100 mL 3 mol/L 的盐酸用等量锌粉代替锌粒A. B. C.D.解析:上升温度、增大浓度、增大锌的表面积均能加快反应速率 ;多用 300 mL 1 mol/L 的盐酸 ,因浓度未变 ,故反应速率不变 ,C正确；

7、9. 20XX年大纲全国理综 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池；相连时 ,外电路电流从流向 ;相连时 ,为正极 ; 相连时 ,上有气泡逸出 ;相连时 ,的质量削减； 据此判定这四种金属活名师归纳总结 动性由大到小的次序是 B第 4 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A. B.学习必备欢迎下载C. D.解析:据题意 ,相连 ,为正极 ,为负极 ,就金属性 ;相连 ,为正极,就金属性 ;相连 ,上有气泡 ,应为正极 ,就 ;相连 ,质量削减 ,为负极 ,就,四种金属的活动性由大到小的次序应为 :；10. 双选题 在肯定温度下 ,

8、反应 A2g+B2g AC A.A2的物质的量保持不变 B. 容器内的压强不随时间而变化2ABg达到平稳的标志是C.单位时间内生成 2n mol AB ,同时生成 n mol B 2 D.A2、B2、AB的速率之比为 112解析:可逆反应达到平稳的标志是“v 正=v 逆” 或“ 各组分的浓度保持不变”；A正确； B中,该反应前后气体分子数相同,无论达到平稳与否 ,容器内压强始终为肯定值； D中,题中指的“A2、B2、AB的速率没有说明是正反应速率仍是逆反应速率 ,同向反应速率之比肯定等于化学计量数之比 ,说明不了可逆反应已达平稳状态” ；二、非挑选题 共 40 分11. 9 分在一体积为 10

9、 L 的容器中 ,通入肯定量的 CO和 H2O,850 时发生反名师归纳总结 应:COg+H2OgCO 2g+H2g 第 5 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1CO和 H2O浓度变化如图 ,就 04 min 的平均反应速率 vCO=molL-1min-1；填“ 是” 或“ 否”处于平稳状态 ;判定2如图中 45 min 该反应理由解析:1观看题图可知 :在 04 min,CO的浓度从 0.20 mol L-1 削减到 0.08 molL-1,就 vCO= =0.03 mol L-1min-1；2在 45 min ,反

10、应物 CO、H2Og浓度不再减小 ,就生成物 CO2、H2的浓度也应 该不再增大 ,故此时处于平稳状态；答案:10.03 2是 反应物的浓度不再变化 12. 16 分现有如下两个反应 : A.NaOH+HCl NaCl+H2OB.2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl21依据两反应本质 ,判定能否设计成原电池 :名师归纳总结 A.,B.填“ 能” 或“ 不能”; 第 6 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2假如不能 ,说明其原因 ; 3假如可以 ,就写出正、负极材料及其电极反应式 负极材料 ,电极反应 式 , ,电

11、解质溶液名称 :电解质溶液名称,正极材料,电极反应式；解析:A反应不能设计成原电池 ,B 反应能设计成原电池 ,缘由是 A反应为酸碱中和反应 ,不属于氧化仍原反应 ,反应过程中没有电子的转移；将 B反应:2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2设计成原电池时 ,Cu作负极 ,电极反应式:Cu-2e Cu 2+,石墨棒或比 Cu活泼性差的金属作正极 ,电极反应式-为:2Fe 3+2e 2Fe 2+,电解质溶液为 FeCl3溶液；-答案:1不能 能 2A的反应不是氧化仍原反应 ,没有电子转移 3铜Cu-2e Cu 氯化铁溶液 石墨棒 2Fe 3+2e 2Fe-2+-2+13. 15 分某温度下

12、 ,在 2 L 容器中 3 种物质间进行反应 ,X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图；反应在t1 min 时到达平稳 ,如下列图 :名师归纳总结 1该反应的化学方程式第 7 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载是；在 t1 min 时,该反应达到了 态的是；A.X、Y、Z 的反应速率相等状态,以下可作为判定反应已达到该状B.X、Y的反应速率比为 23 C.生成 3 mol Y 的同时生成 1 mol Z D.生成 1 mol Z 的同时生成 2 mol X 2如上述反应中 X、Y、Z 分别为 NH 3、H2、N2,

13、且已知 1 mol 氨气分解成氮 气和氢气要吸取 46 kJ 的热量 ,就至 t1 min 时,该反应吸取的热量为 ; 在此 t1 min 时间内 ,用 H2 表示反应的平均速率 vH2为；两位同学争论放热反应和吸热反应； 甲说加热后才能发生的化学反应是吸 热反应 ,乙说反应中要连续加热才能进行的反应是吸热反应；你认为他们的 说法中正确选项 同学；解析:1 nX=2.4-1.6 mol=0.8 mol ,nY=1.2-0 mol=1.2 mol , nZ=0.4-0 mol=0.4 mol,故 X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为 0.8 1.2 0.4=231,反应方程式为 :2X3Y+Z；

14、生成 Z 是正反应方向 ,生成 X是逆名师归纳总结 反应方向 ,且生成 X的物质的量是生成Z 的 2 倍时,说明反应达到平稳状态；第 8 页,共 14 页2t1 min 时有2.4-1.6 mol NH3分解,反应吸取的热量为0.8 mol 46 kJ/mol=36.8 kJ；vH2=1. 2mol= 0.6 mol/ Lmin；2L1tmint1- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载有些放热反应也需要加热才能反应,甲同学的观点错误 ,但连续加热才能进行的反应是吸热反应 ,乙同学的观点正确；答案:12X3Y+Z 平稳D236.8 kJ0

15、.6 mol/ Lmin 乙t1纠错补偿训练补偿点一 :对放热反应、吸热反应的概念及反应本质懂得不透1. 以下反应是放热反应的是 A 过氧化钠与水反应 浓硫酸溶于水 硝酸铵溶于水氢氧化钡晶体 BaOH28H2O与氯化铵晶体混合反应A. B.C. D. 解析:放热反应和吸热反应都是指化学反应,过氧化钠与水反应是放热反应,氢氧化钡晶体 BaOH28H2O与氯化铵晶体混合反应是吸热反应；浓硫酸溶于水放热 ,但没有生成新物质 ,不属于放热反应 ;硝酸铵溶于水吸热 ,但没有生成新物质 ,也不属于吸热反应；错因分析 :此题如忽视放热反应概念的使用范畴 学变化 ,就易错选 B；2. 以下对反应本质的懂得正确

16、选项 C,误认为浓硫酸溶于水属于化名师归纳总结 选化学反应反反应本质第 9 页,共 14 页项应- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载类 型 放ACaO+H 2O热氢氧化钙的能量小于氧化钙的能量CaOH2反应 吸BC+CO2CO热一氧化碳的能量大于碳的能量反应 吸CCaCO热1 mol CaO 和 1 mol CO2 的总能量大于 1 mol CaCO3CaO+CO的总能量反应 放D2Na2O2+2CO热2 mol Na2CO 3 和 2 mol CO 2的总能量大于 2 mol Na2O22Na2CO 3+O2反和 1 mol O2的总

17、能量应解析:放热反应指反应物的总能量大于生成物的总能量的反应 ,吸热反应指反应物的总能量小于生成物的总能量的反应,这里的反应物或生成物是指全部名师归纳总结 的反应物或生成物 ,而不是指其中的部分反应物或生成物,总能量是指按化学第 10 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载方程式中的化学计量数运算的各物质的能量总和；A中,应是 1 mol CaO和 1 mol H2O的总能量大于 1 mol Ca OH2的能量 ;B中,应是 1 mol C 和 1 mol CO2 的能量之和小于 2 mol CO的总能量 ;D中,反应物是

18、 Na2O2和 CO 2,生成物是 Na2CO 和 O2；错因分析 :由于同学对反应本质的懂得不全面,混淆物质的总能量与部分能量,就易错选 A或 B；3. 如下列图装置 ,试管中盛有水 ,气球 a中盛有干燥的 Na2O2 颗粒,U形管中注有浅红色的水 ,将气球用橡皮筋紧缚在试管口；试验时将气球a 中的 Na2O2抖落到试管 b 的水中 ,以下表达的现象正确选项 CA.U 形管内红水褪色 B. 试管内溶液变红 C.气球 a 被吹大膨胀 D.U形管水位不变 解析:将 Na2O2 抖落到试管 b 的水中后发生反应 :2Na2O2+2H2O 4NaOH+O 2 ；该反应产生的 O2使气球 a 膨胀,放

19、出的热量使锥形瓶中气体膨胀 ,导致 U形管 c 端水位下降 ,d 端水位上升；错因分析 :同学不会敏捷应用学问 应是放热反应；,同学基础不牢 ,不清晰 Na2O2和 H2O的反补偿点二 :不能正确判定原电池及其正、负极名师归纳总结 4. 以下各装置不能构成原电池的是电解质溶液均为稀硫酸 D第 11 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载解析:一般来说 ,构成原电池需三个条件 :1活动性不同的两种金属构成电极;2电解质溶液 ;3构成闭合回路；上述装置中 因此不能构成原电池；,装置 D不能构成闭合回路 ,值得留意的是装置A和

20、B,这两个装置实际上是课本中装置的变形,其变形过程如下 :是省略了导线 ,是把锌片和铜片的上端分开 ,下端靠在一起 ,虽然形式不同 ,但都满意构成原电池的三个条件；故答案为 D；错因分析 :因误认为原电池的构成条件中必需有导线连接而错选 A、B；因审题 读图、观看 不清,未看清 D装置没有构成闭合回路 ,错选 A、B；5. 1如图所示 ,装置的 B极上有大量气泡逸出 ,就 B极是 填“ 正”或“ 负”,下同极；2如图所示 ,装置的 A极上有大量红色物质析出 ,就 A极是 极；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解析

21、:1由于电解质溶液为稀学习必备欢迎下载H2,故逸出气H2SO 4,H +在正极发生仍原反应生成泡的 B极是正极； 2析出的红色物质为单质铜,由 Cu 2+2e-Cu得到,故质量增加的 A极是正极；规律:一般质量削减或溶解的一极是负极 极；答案:1正 2正 错因分析 :对原电池的基本原理懂得肤浅 正、负极；,质量增加或有气泡逸出的一极为正,不会依据电极反应的现象来判定补偿点三 :对化学反应速率的影响因素懂得不透6. 20XX年嘉兴月考 肯定条件下 ,分别对反应 C固+CO 2气 2CO气正向吸热进行如下操作 只转变该条件 : 上升反应体系的温度 增加反应物 C的用量 缩小反应体系的体积削减体系中

22、 CO的量；上述措施中肯定能使反应速率显著变大的是 D A. B. C. D.解析:无论是吸热反应仍是放热反应 ,上升温度时反应速率肯定变大 ;因反应物 C为固态 ,其浓度为常数 ,故增加 C的用量对化学反应速率无影响 ;缩小反应体系的体积 ,导致 CO、CO 2 气体的浓度变大 ,反应速率变大 ;削减 CO的量,反应速率变小；错因分析 :简洁地认为增加反应物的用量就能加快化学反应的速率而误选 C,未留意物质的状态 ,考虑问题不全面；补偿点四 :对化学平稳状态的本质懂得不到位名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习

23、必备 欢迎下载7. 肯定条件下 ,在密闭容器中进行可逆反应 N2g+3H2g 2NH 3g,以下能说明该反应已经达到化学平稳的是 D A. 反应物的浓度等于生成物的浓度B. 容器中 N2、H2、NH3的浓度之比为 132C.单位时间内生成 n mol N 2的同时生成 3n mol H 2D.H2的生成速率与 NH 3 的生成速率之比为 32解析:当可逆反应达到化学平稳时,反应物的浓度保持不变 ,但这并不是说各物质的浓度相等 ,也不说明各物质的浓度之比等于其化学计量数之比 ,A、B 项均错误 ;无论反应进行到哪种程度 ,单位时间内生成 n mol N2的同时都会生成3n mol H2,C项错误 ;H2 的生成速率表示的是逆反应速率 ,NH3的生成速率表示的是正反应速率 ,将它们转化为用同一物质表示时速率相等 ,说明反应已达到化学平稳 ,D项正确；名师归纳总结 错因分析 :误认为达平稳时各组分的浓度之比等于化学计量数之比,而错选B；因对平稳时 v 正=v 逆的懂得片面 ,不考虑速率表示的反应方向,错选 C；第 14 页,共 14 页- - - - - - -