2022年化学反应原理专题三复习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载专题三 第一单元 弱电解质的电离平稳 一、强弱电解质 1、电解质与非电解质定义电解质非电解质在水溶液或熔化状态能导略电的化合物物质种类大多数盐、酸、碱、金属氧大多数有机物、非金属氧化化物、 H写在前的氢化物物、H写在后的氢化物能否电离能不能留意：单质即不是电解质也不是非电解质,们不是电解质NH3、SO3 等水溶液虽能导电,但它【例】现有以下物质,请依据要求填空：4 稀硫酸5 二氧化碳气体 6 稀氨1 氢氧化钠固体2 铁丝3 氯化氢气体水7 蔗糖晶体8 熔融氯化钠电解质的（1）属于是非电解质的（2）属于是在所 给 状 态下 不

2、导电 的（ 3 ） 属于电 解 质 , 但 是是2、电解质的导电（1）电解质导电的缘由：电离成自由移动的离子（2）电解质导电的条件：水溶液中或熔化状态（3）影响电解质导电的因素：离子浓度浓度越大,导电才能越强3、强电解质与弱电解质强电解质 弱电解质电离程度 完全电离 不完全电离电离条件 熔化状态或水溶液 水溶液物质种类 大多数盐、强酸、强碱 弱酸、弱碱、 H2O、NH3 H2O 溶液中粒子 离子 分子,离子表示方法 = 注：中学中强酸有 HCl、HNO 3、H2SO4、HBr、HI 等 5 个,其它为弱酸,强碱有四个： NaOH、KOH、BaOH2、CaOH2NH3 H2O及不溶的氢氧化物一般

3、为弱碱 名师归纳总结 【例】现有以下物质： NaCl 晶体液态SO2纯醋酸硫酸钡铜酒精（ C2H5OH）熔化的 KCl NaOH溶液第 1 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载NH3 H2O H2S 请用以上物质回答以下问题； （填序号）（1）在 上 述 状 态 下 能 导 电 的 电 解 质是；（2）属于弱电解质的是；（ 3 ） 属 于 非 电 解 质 , 但 溶 于 水 后 的 水 溶 液 能 导 电 的是；（4）在 水 溶 液 中,不 能 完 全 电 离 的是；二、弱电解质的电离平稳1 电离平稳状态及特点2、电离平稳

4、常数： K越大,电离度越大,说明酸（或碱）越强3、电离度：弱酸的电离度越大,酸性越强；已电离的分子数HAc总的分子数c HAccHAc物料守恒： cHAc=Ac HAc ,cHAc 称为分析浓度名师归纳总结 4、电离度的影响因素：pH 第 2 页,共 9 页醋酸溶液中存在以下平稳：HAcHAc（正反应吸热）方向 HAc Ac H+ HAc pH 加入 NaAc 加入 NaOH 加入 HCl 加入水稀释加入冰醋酸升温留意：越稀越电离（浓度越稀, 越大, H +浓度越小）5、多元弱酸的电离：分步电离、一步定性三、水的电离1、水的离子积常数H2OH2OH3OOH写成： H2OHOH常温下： KwcH

5、+ cOH 1 1014 2、影响水电离的因素： 条件移动CH + COH CH + 与COH 比KW 溶液酸 碱性方向再加入纯水- - - = - 中7 加入 NaOH 7 加入 HCl - 酸7 升温= 中cOH 碱性溶液： cH+cOH 2、pH运算时请留意：（1）先判定溶液酸碱性,（2）如溶液呈酸性,先求 cH+ ；溶液呈碱性,先求cOH- 再由 Kw求 cH+ （3）由公式运算 pH；二、酸碱中和滴定1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等；留意：滴定管与量筒的区分：精确度、零刻度、刻度次序 2、指示剂：酚酞 无 8浅红 10 红 甲基橙（红 3橙红 4.5 黄）挑选原理：完全反应

6、时的 3、操作步骤：pH与指示变色时 pH要吻合（1）预备：滴定管：检漏洗涤（水洗、润洗）装液调零读数 锥形瓶：不能润洗（2）滴定：眼睛凝视锥形瓶,半分钟内不褪色,读数为 次取平均值0.00 ,重复操作 1-24、误差分析：步骤 1、写出运算公式：步骤 2、以试验后读数为“ 桥” 进行判定例：称量 ag 纯洁碳酸钠固体,溶解后放入 滴定碳酸钠溶液（甲基橙为指示剂）1L 容量瓶定容；以未知浓度的盐酸公式：,Va为试验后读数：（ 1）滴定前未排除气泡,滴定后消逝名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（ 2）

7、滴定前仰视（ 3）滴定后俯视（ 4）滴定管用水洗后,直接盛放盐酸（ 5）滴定管用水洗后,直接盛放碳酸钠（ 6）锥形瓶用水洗后,又用待测液润洗（ 7）滴定过程中向锥形瓶中加入蒸馏水（ 8）锥形瓶摇动时,有液体溅出（ 9）碳酸钠已吸潮（ 10）碳酸钠含有碳酸氢钠、氢氧化钠三、一元强酸与一元弱酸的比较：（一）对于相同体积、物质的量浓度均为0.1mol/L 的醋酸和盐酸pH大小的浓度0.1mol/L0.1mol/L 的醋酸的盐酸溶液中 Ac和 Cl导电才能 与足量的锌反应,生成 H2 的量 与足量的锌反应,反应的起始速 率 与足量的锌反应,反应的平均速 率 分别把它们中和到恰好完全反应 在,消耗 0.

8、1mol/LNaOH的体积 分别把它们中和到 pH=7,消耗 0.1mol/LNaOH溶液的体积 分别加入同浓度等体积的 NaOH溶 液,反应后溶液的 pH值（二）对于相同体积、 pH均等于 2 的醋酸和盐酸：比较以下各项的大小 盐酸 醋酸 物质的量浓度 溶液中 Ac和 Cl的浓度 导电才能 与足量的锌反应,生成 H2 的量 与足量的锌反应,反应的起始速 率 与足量的锌反应,反应的平均速 率 分别把它们中和到恰好完全反应 在,消耗 0.1mol/LNaOH的体积名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 分别把它们中和到学习必

9、备欢迎下载pH=7,消耗0.1mol/LNaOH溶液的体积分别加入 pH=12等体积的 NaOH溶液,反应后溶液的 pH值稀释 100 倍后的 pH 稀释到 pH=4时,所耗的水量第三单元 盐类的水解一、盐类的水解反应1、原理：盐电离出离子破坏水的电离,促进水的电离；2、规律：无弱不水解,谁强显谁性（盐的水解一般只有 1%,绝大部分不水解）3、书写：可逆号,不能标有 ,多元弱酸盐要分步4、酸式盐：（1）强酸酸式盐： NaHSO 4Na +H +SO 2（相当于一元酸）（2）弱酸酸式盐：盐完全电离,酸式根离子既水解也电离电离大于水解呈酸性：如 HS、HSO和 H2PO4显酸性水解大于电离呈碱性：

10、如 HCO【例】 NaHCO 3 在水中发生的行为： NaHCO 3Na +HCO、HCO CO 2H、HCOH2O H2CO 3+OH二、影响盐类水解的因素：1、内因：越弱越水解；由于对应酸越弱（即越难电离）,离子即越易与 H结合： K（HApHNaB 2、外因：对于 CH3COO+H2O CH3COOH+OH条件 移动方向 CH + COH pH 水解程度再加入纯水加入 NaOH 加入 HCl 加入 NaAc 加入 HAc 升温三、水解的应用：1、判定溶液酸碱性：谁强显谁性越弱越水解名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - -

11、- 学习必备 欢迎下载2、配制易水解盐： 如配 AlSO43 溶液时为防水解加入少量稀 H2SO4,配 AlCl3 时为防水解加入少量稀 HCl；3、双水解反应（离子共存）例：泡沫灭火器 Al 3+与 HCONH4 +与 AlO2、SiO3 2, Fe 3+、Al 3+与 CO 2、HCO、S 2、AlO2、SiO3 2等 四、离子浓度的比较及溶液中的守恒 1、单一型溶液 2、混合型溶液 3、溶液中的守恒：（1）电荷守恒：溶液要保持电中性,所以阴离子所带的负电荷要等于阳离子 所带的正电荷；（2）物料守恒（原子守恒） ：【例】比较以下溶液的主要离子浓度关系、电荷守恒式、物料守恒式 1 2 3、N

12、aAc：、H2S 、等浓度的 NaAc和 HAc或 NH4Cl 和 NH3.H2O的混合液 4、写出 NaHCO 3、NaH2PO4 的电荷和物料守恒式；五、一元酸与一元碱的等体积混合：1、等物质的量浓度 一元强酸与一元强碱等体积混合后,pH=7 一元弱酸与一元强碱等体积混合后,pH7 一元强酸与一元弱碱等体积混合后,pH7 2、pH2 一元酸与 pH12 的一元碱强酸与强碱等体积混合后,弱酸与强碱等体积混合后,强酸与弱碱等体积混合后,pH=7 pH7 pH7 第四单元沉淀溶解平稳一、沉淀溶解平稳原理1、溶解度：在肯定温度下,某固态物质在 解的质量；100g 溶剂里达到饱和状态时所溶溶解度曲线

13、：物质的溶解度随温度变化曲线 冷却结晶：溶解于热水中,冷却,过滤；如除去KNO 3 含有少量 NaCl 杂质；蒸发结晶：溶解水中,蒸发,趁热过滤；如除去NaCl 含有少量 KNO 3杂质；名师归纳总结 2、沉淀溶解平稳和溶度积spcAm+n.cBn+m 第 6 页,共 9 页AnBmsnA m+aq+mB naq K溶度积常数只与温度及物质的溶解度有关,与溶质离子的浓度无关！当 cAm+n.cBn+mKsp时,溶液处于过饱和状态,沉淀析出当 cAm+n.cBn+m = Ksp 时,溶液处于沉淀溶解平稳状态- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 当 cAm+n

14、.cBn+学习必备欢迎下载mKsp时,沉淀溶解3、溶解平稳的影响因素：（1）内因：（2）外因：大多数盐类的随温度上升溶解度增大,少数变化不大（如 温度上升溶解度而削减 如 CaOH2 NaCl）,个别随二、沉淀溶解平稳的应用 1 、沉淀溶解 2 、沉淀生成 3 、沉淀转化已知 CuOH2的 Ksp2 1020,FeOH3 的 Ksp1 1036,如何掌握溶液的pH分别浓度均为 1mol/L 的 FeCl3和 CuCl2 混合溶液？过关摸索题：1、物质可以分为酸、碱、盐、氧化物、非金属氧化物、单质、氢化物,它们属于电解质仍是非电解质,属于强电解质仍是弱电解质？2、电解质能导电的条件是什么？离子化

15、合物和共价化合物导电条件有何不同,举例说明；3、KNO 3、H2S、NaHSO 4、NaHCO 3、Na2CO3、NH4 2CO 3、NH4 2Fe SO4 2存在何种平衡？4、写出 NaH2PO4物料守恒式和电荷守恒式；5、往稀醋酸溶液中加入水和冰醋酸,CH3COOH CH3COO+H +平稳如何移动,电离度和 pH如何变化,为什么？6、加热纯水, Kw有何变化？ pH有何变化？为什么？7、将 pH=5的硫酸溶液稀释 1000 倍,稀释后溶液的 pH是多少？为什么？8、pH=5的硫酸溶液和 pH=5的 NH4Cl 溶液,由水电离出的 cH + 分别为多少？9、由水电离出的 H + 1012的

16、溶液可能是什么溶液？由水电离的 H + 105 的溶液可能是什么溶液？10、运算 pH=10的 BaOH2 和 pH=12NaOH等体积混合后的 pH？运算就留意什么？11、求 pH=a的溶液中 cH + 和 cOH 11、 NH4 2SO4、AlCl 3、K2CO 3 溶液呈什么性？用离子方程式表示缘由；13、为什么 NaHCO 3 的碱性比 NaAc碱性强；14、如何配制 FeCl3 溶液？并说明理由15、草木灰（ K2CO 3）为什么与过磷酸钙 CaH2PO42 不能混合使用？16、比较 NaAc溶液中各离子浓度的大小,并说明缘由17、比较 Na2CO3溶液中各离子浓度的大小,并说明缘由

17、18、中和滴定步骤及仪器？为什么滴定管必需用待装液润洗,锥形瓶不能用待装液润洗？19、已知 CuOH2的 Ksp2 1020,FeOH3 的 Ksp1 1036,问如何掌握溶名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载液的 pH分别浓度均为 1mol/L 的 FeCl3和 CuCl2混合溶液20、以下酸碱等体积混合后,溶液pH、 7,说明理由混合项目pH 理由等浓度一元强酸与一元强碱等体积混合 后 等浓度一元弱酸与一元强碱等体积混合 后 等浓度一元强酸与一元弱碱等体积混合 后pH=2 的强酸与 pH=12 的

18、强碱等体积混合 后 pH=2 的弱酸与 pH=12 的强碱等体积混合 后 pH=2 的强酸与 pH=12 的弱碱等体积混合 后21、对于相同体积、物质的量浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸,比较大小,并说明理由比较项目盐酸（）醋酸理由pH大小 溶液中 Ac和 Cl的浓度导电才能 与足量的锌反应,生成 H2的量 与足量的锌反应,反应的起始 速率 与足量的锌反应,反应的平均 速率 分别把它们中和到恰好完全反 应在,消耗 0.1mol/LNaOH的体积 分别把它们中和到 pH=7,消耗 0.1mol/LNaOH溶液的体积 分 别 加 入 同 浓 度 等 体 积 的 NaOH溶液,反应后溶液的 pH

19、值 22、对于相同体积、 pH均等于 2 的醋酸和盐酸,比较大小,并说明理由比较项目盐酸（）醋酸理由物质的量浓度 溶液中 Ac和 Cl的浓度 导电才能名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 比较项目学习必备欢迎下载理由盐酸（）醋酸与足量的锌反应,生成H2的量与足量的锌反应,反应的起始 速率与足量的锌反应,反应的平均 速率分别把它们中和到恰好完全反 应在,消耗 0.1mol/LNaOH的体积 分别把它们中和到 pH=7,消耗 0.1mol/LNaOH溶液的体积 分别加入 pH=12等体积的 NaOH 溶液,反应后溶液的 pH值 稀释 100 倍后的 pH 稀释到 pH=4时,所耗的水量名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页