2022年化学总复习计算题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载化学总复习运算题二30. （2022. 龙岩市）（10 分）人体胃液中含少量 HCl,正常情形下胃液的 pH为 0.81.5 ,相应含 HCl 的溶质质量分数为 0.2%0.4%,胃酸过多与过少都不利于人体健康；某人显现反胃、吐酸水的症状,经检查其胃液中 HCl 的质量分数为 1.495%（胃液密度约为 1g/cm 3）. （1）如人的胃液总量约为 100mL,请完成以下表格：正常情形下胃液中 HCl 的质量范畴该患者胃液中 HCl 的质量该患者至少要除去的 HCl 的质量是（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝

2、 0.39g ）,并要求病人每次服用 2片,请依据化学方程式运算在食用该药片后被出去的方程式为 AlOH3+3HCl=AlCl3+H 2O）HCl 的质量是多少？ （发生反应的化学医生仍提示该胃药不宜过量服用,可能缘由是；（答一点 即可）（1）0.2g 0.4g 1.495g 1.095g 2 设食用该药片后被除去的 HCl 的质量为 x 2AlOH 3+6 HCl 2AlCl 3+6 H 2O 78 109. 5 2 0.39g x X 78:109.5 2 0.39g : x 1.095g 3 过多的胃药因消耗胃内过多盐酸,不利于健康（其它合理答案也可）31. （2022. 荆门市）（5

3、分）某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl 2 两种物质；小明同学向采集来的 62.8 g 废水样品中, 渐渐加入 20%的 NaOH溶液至恰好完全反应时,消耗 NaOH溶液 60g；将生成的沉淀物过滤出,经水洗、干燥后称重为 5.8g ；写出向废水中加入 NaOH 溶液发生反应的化学方程式：；恳求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有运算过程）名师归纳总结 【相对分子质量：MgCl 2-95、NaOH-40 、HCl-36.5 、NaCl-58.5 、MgOH 2-58、H2O-18】第 1 页,共 10 页（1）HCl + NaOH = NaCl + H 2O MgCl 2

4、 + 2NaOH = 2NaCl + MgOH2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（2）15% 32. （2022. 聊城市）用“ 侯氏制碱法” 制得的纯碱常含有少量的氯化钠（假定只含有氯化钠 杂质）；某化学爱好小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数,做了如下试验：称量某纯 碱样品 12g,加入到足量的氯化钡溶液中,恰好完全反应；过滤干燥后,称得沉淀质量为 19.7g ；请运算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数（运算结果精确到 0.1%）；x 解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为Na 2CO 3+ BaCl 2=BaCO 3 + 2NaCI

5、106 197 x 19.7g 10619xg197.7x= 10.6 g 就该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 10.6g 100% 88.3% 12 g答：略33. （2022. 孝感市）（6 分）某纯碱样品中含有少量氯化钠；为测定样品中碳酸钠的质量分 数,现称取该样品 11g,加入到盛有 50g 稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,最终称得烧杯中 溶液的质量为 56.6g ；运算：（1）完全反应后生成 CO2 的质量；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到 0.1%）解： 1 11g+50g 56.6g=4.4g （ 2）设：样品中碳酸钠的质量为 xNa2CO 3 + 2HCl = 2NaC

6、l + CO 2 + H 2O 106 44 x 4.4g 106x= 10.6 g 444. 4gx=1064.4g44就该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：10.62g 100% 96.4 % 11 g答：略34. （2022. 雅安市） 6 分 某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的 H2SO4 进行测定；取 50g 该废水于烧杯中,加入足量的BaCl2 溶液,充分反应中,过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体 11.65g ；通过运算回答以下问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（1）5

7、0g 该废水中 H 2SO4 的质量（2）如改用 KOH溶液来测定50g 该废水中 H 2SO4 的含量,结果会（填“ 偏高” 、“ 偏低” 、“ 不变” ）,理由是 解： 1 设硫酸的质量为 X H2SO4 BaCl2 = BaSO 4 2HCl 98 233 X 11.65g 98233gx11. 65X=4.9g 答：硫酸的质量为 4.9g 2 偏高,说到盐酸跟氢氧钾反应即可；35（2022. 桂林市）（7 分）将 2.34g NaCl 固体溶于 103.4g 水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中当心滴入200g AgNO 3 溶液；试验过程中,生成的AgCl 的质量与滴入的AgNO 3溶

8、液的质量关系如右下图所示（提示： NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3 ）；（1）运算 A 点处生成 NaNO 3 的质量？（2）运算 B 点溶液中 AgNO 3 的溶质质量分数？（如最终结果不能整除,保留小数点后一位）（1）解：设 A 点处生成 NaNO 3 的质量为 x AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 58.5 85 2.34g 85x58.5 = 2.34 gx = 3.4g x（2）设 A 点处反应 AgNO 3 的质量为 y,生成 AgCl 的质量为 z AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 170 58.5 143.5

9、 y 2.34g z y = 6.8g z = 5.74g 170= 58.5y2.34 g58.5= 143.52.34 gzmB 点溶液 =2.34g +103.4g + 200g - 5.74g = 300g 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载 100% = 2.3% B 点溶液 AgNO 3的溶质质量分数 = 6.8g300g答： A点处生成 NaNO 3的质量为 3.4g , B点溶液 AgNO 3 的溶质质量分数为 2.3%；36. （2022. 烟台市） 6 分 某环保小组监测到一

10、湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜 两种污染物, 为测定该废水中各污染物的含量,给冶铜厂供应处理废水的参考,环保小组的 20的氢氧化钠溶液；测 同学进行了以下试验；取废水 500g,向其中加入溶质质量分数为 得沉淀质量与 所加入的氢氧化钠溶液的质量关系 如下图：依据所得数据运算： 1500g 该废水中硫酸铜的质量；该废水中硫酸的溶质质量分数； 2解：设 500g 废 水中 CuSO4 的质量为 ,与 CuSO4反应的 NaOH溶液的质量为y,500g 该废水中 H2SO4的质量为 z；CuSO4+2NaOH=CuOH 2 +Na2SO4 160 80 98 y 20 19.6g =32g

11、y=80g H 2SO4+2NaOH=Na 2SO4+2H 2O 98 80 z 120g 一 80g 20 z=9.8g 废水中硫酸的质量分数为 9.8/500g 100=1.96% 答： 500g 该废水中 CuSO4的质量是 32g,该废水中硫酸的质量分数为 1.96 ；37. （2022. 北京） 3 分 请依据下图的示的试验过程和供应的数据,运算样品中钠元素的质 量；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载图示答案： 9.2g 性；分析： 用流程图代替文字表达和图像,新奇的题型,但是难度较

12、低,基本没有任何挑战生成沉淀的质量 =22.3g+86.1g+100g-198.4g=10.0g 设混合固体中碳酸钠的质量为 x Na2CO3+ CaCl 2=CaCO 3 + 2NaCI 106 100 X 10.0g X=10.6g 就混合固体中氯化钠的质量 =22.3g-10.6g=11.7g 混合物中钠元素的质量 =10.6g 46/106+11.7g 23/58.5=9.2g 38. （2022. 陕西省）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数,某同学量取 20mL密度为 1.1g/mL 的该盐酸与大理石充分反应,共用去含碳酸钙85%的大理石 7.1g ；（1）浓盐酸需要密封储存的

13、缘由是；（2）运算该盐酸的溶质质量分数；（1）浓盐酸易挥发（2）解：设该盐酸中溶质的质量为 x；CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2 100 73 7.1g 85 x 100 7.1g 85% x=4.4 g 73 x盐酸的溶质质量分数 = 4.4g100% 20%20 mL 1.1 / g mL答：理论上可炼出纯铁 336 t ；39.（2022. 河南省） 称取 125g 石灰石 主要成分是 CaCO3,杂质不参与反应 放人烧杯中,向其中加入 50g 稀盐酸,二者恰好完全反应；反应终止后称量烧杯中剩余物质的总质量为58 1g 不包括烧杯的质量,且气体的溶解

14、忽视不计 ；试运算石灰石中杂质的质量分数；名师归纳总结 解：生成 CO2 的质量为： 12.5 g+50 g-581g=4.4g 第 5 页,共 10 页设石灰石中CaCO3 的质量为 x；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载CaCO3+2HCl CaCI2+CO 2 +H2O 100 44 x 4.4g 100xgx=10g 444.4石灰石中杂质的质量分数为：12.5g10g 100%=20% 25g 大理石恰好完全反应（大12.5g答：石灰石中杂质的质量分数为20；40. （2022. 咸宁市）（ 5 分）40g 质量分数为3

15、65%的盐酸与理石中的杂质不参与反应）；（1）运算该大理石中碳酸钙的质量分数；（2）将 40g 质量分数为365%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸,需要水的质量是多少？解：设 25g 大理石中碳酸钙的质量为； CaCO3 + 2HCl = CaCl 2+H 2O+ CO 2 100 2 365 x 40g 365% x = 20g （1）大理石中碳酸钙的质量分数为：20g 100% 80% 25 g（2）设稀释后盐酸溶液的质量为x； 40g 365%=x 10% x = 146g 需要水的质量 =146g-40g=106g 答： 大理石中碳酸钙的质量分数为 80%；将 40g 质量分数为 3

16、65%的盐酸稀释为质量分数 为 10%的盐酸,需要水的质量是 106g ；41. （2022日照市）（9 分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质；为测定产品中碳酸钠的质量分数,20时,称取该产品样品26.5g ,加入到盛有肯定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气 体完全逸出,得到不饱和 NaCl 溶液；反应 过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t ）关系如下图所示；求：（1）生成 CO 2 的质量；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）该纯碱样品中优秀学习资料欢迎下载N

17、a 2CO 3 的质量分数；（3）依据条件,此题仍可求算出以下中的（只填字母标号,不运算,可多项）；A该纯碱样品中 NaCl 的质量分数； B反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数； D 反应生成水的质量；解：（1）生成二氧化碳的质量为 172.5g 163.7 g = 8.8 g （2）设：样品中碳酸钠的质量为 xNa2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2O 106 44 x 8.8g 106x= 21.2 g 448. 8gx=1068.8g44就该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为21.2g 100%=80 % 26 .5g（3）AB

18、CD 答：（1）生成二氧化碳的质量 8.8 g ；（2）该纯碱样品中 Na2CO3 质量分数为 80%；（3）ABCD 42（2022. 绵阳市）我市有丰富的石灰石资源,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取 7.5g 样品放入烧杯, 加入稀盐酸至恰好不再产愤怒体时消耗 体积为 1.1L ；34.7g, 放出的气体在常温下（1）常温下 CO2 气体的密度为2.0g/L ,就上述反应放出气体的质量为 g；（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,运算石灰石中CaCO3 的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（运算最终结果保留 1 位小数）；（1） 2.2g （2）解：设样品中碳酸钙的质

19、量为x , 反应所得溶液中溶质的质量为y CaCO3 2HCl = CaCl2H2OCO2 100 111 44 x y 2.2g 100/44 = x/2.2g x=5g 样品中碳酸钙的质量分数：5g/7.5g 100% 66.7% 111/44 = y/2.2g y=5.55g 名师归纳总结 反应所得溶液中溶质的质量分数为：5.55g/5g +34.7g2.2g 100% 14.8% 第 7 页,共 10 页答：石灰石中CaCO3的质量分数为66.7% 反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8% 43. （2022鄂州市）（5 分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取10.0 克于烧杯中再向

20、其中加入稀盐酸50.0 克,恰好完全反应 （杂质不反应） ,反应后烧杯中物质总质量为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载56.7 克；（1）生成 CO 2 的质量；（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出运算过程）；（1） 3.3g （2）解：设样品中碳酸钙的质量为 x CaCO3 2HCl = CaCl2H2OCO2 100 44 X 3.3g 100/44 = x/3.3 x=7.5g 样品中碳酸钙的质量分数：7.5/10 100%=75%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数 75% 44. （2022泸州市）小明同学将13.9g

21、 含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与 90.5g 稀盐酸相混合,充分反应,测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（ t ）的数据如下表所示：反应时间 t/s t 0t 1t 2t 3t 4t 5t 6气体质量 m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 依据题目要求,回答以下问题：（1）碳酸钠完全反应后,生成CO2 的质量为 4.4 g （2）请在下面的坐标图中,画出反应是生成气体的质量（m）随时间（ t ）变化的曲线；（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数；（ Na2CO3 2HCl2NaClCO2 H2O）；解：设样品中碳酸钠的质量为 x,反应生成

22、NaCl 的质量为 y；Na2CO 32HCl 2NaCl CO2H 2O 106 117 4.4 x y 4.4 名师归纳总结 106x117y100 %15 %第 8 页,共 10 页444 . 4g444. 4gx10.6g y 11.7g 样品中氯化钠的质量为13.9g 10.6g 3.3g 反应后溶液中溶质的质量11.7g 3.3g 15g 反应后溶液的质量13.9g 90.5g 4.4g 100g 完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15g100g答： 完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料

23、 欢迎下载45. （2022. 广安市）（8 分）为测定某纯碱 Na2CO3 样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数,现称取 6g 试样放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至 36.5g 时,烧杯内溶液的总质量为 40.3g （产生的气体全部逸出）；产愤怒体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下列图,试运算： A 点产愤怒体的质量为； 试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到 0.1%）； B 点时,烧杯内溶液中溶质的化学式；（ 1） 2.2g （ 2）解：设 6g 试样中 Na2CO3 质量为 x Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2106 44 X 2.2

24、g 106 : 44 = x : 2.2g X = 5.3g 试样中 Na 2CO 3 的质量分数为：答：试样中 Na2CO3 的质量分数为 88.3% （ 3） NaCl 、 HCl 46. （2022. 德州市）（4 分）小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度 假设其他成分不和酸反应,也不溶于水 ,进行如下试验 : 称取 10g 赤铁矿样品,加入到烧杯中,再加入 滤渣 2.5g ；试运算：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？（2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？92.5g 的稀硫酸,恰好完全反应；过滤得解：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：10g25.g 100% = 75% 10

25、g（2）设反应所得滤液中硫酸铁的质量为xFe2O3 + 3H 2SO4Fe2SO43 + 3H 2O 160 400 7.5g 10gx18.75g2x= 18.75g 160: 400=7.5g :x反应所得滤液中溶质的质量分数为：5.g 100%=18.75% 92.5g答： 略 47.（2022宜宾市）（6 分）早在西汉时期, 我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜,称为“ 湿法炼铜” ；求：名师归纳总结 （1）请写出“ 湿法炼铜” 的化学方程式 g,如同时消耗了；第 9 页,共 10 页（2）如用该方法制得铜32g,反应的铁的质量500g 硫酸铜溶液,- - - - - - -精选学习资料

26、- - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载就该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为 %；（1）Fe+CuSO4 FeSO4+Cu （2）28 ,16 48.（2022. 无锡市） 在烧杯中加入2.14g 久置的铝箔,再滴加稀硫酸,放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示；请回答以下问题：（1）产生氢气 g, 刚开头滴加稀硫酸没有氢气放出的原放出气体的质量 /g因是；0.2（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数；（3）铝箔中铝元素的质量；（2）10% 09.8107.8 滴入稀硫酸的质量/g（1）0.2 盐酸与氧化铝反应（3）92.52% 49.（2022. 内江市）某讨论性学习小

27、组为测定铜锌合金中铜的质量分数,进行如下试验：取合金 10g,向其中不断加入稀硫酸,产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如下列图；求：稀硫酸中溶质的质量分数；合金中铜的质量分数；解：由图示可知,当加入20g 稀硫酸时,合金中的锌恰好反应完全,产生0.1g 氢气设参与反应的硫酸的质量为m,合金中锌的质量为n Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2 65 98 2 n m 0.1g 98 / m = 2 / 0.1 m = 4.9 g 稀硫酸的溶质质量分数为：（4.9g / 20g） 100% = 24.5% 65 / n = 2 / 0.1g n = 3.25 g 合金中铜的质量为：10g 3.25g = 6.75g 合金中铜的质量分数为： （6.75g / 10g） 100% = 67.5% 名师归纳总结 答：稀硫酸的质量分数为24.5%,合金中铜的质量分数为67.5%；第 10 页,共 10 页- - - - - - -