2022年化学必修Ⅰ第一章复习检测题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 化学必修第一章复习检测题（导学案）单元学问梳理：一, 混合物的分别和提纯1、分别的方法：过滤：不溶 和液体的分别；蒸发：可溶 和液体分别；蒸馏：不同的液体混合物的分别；分液：的液体混合物；萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里 溶液中提取出来；的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的实例： 请从上面挑选以下各混合物的分别方法（填序号）（1）食盐水与泥沙_（2）海水晒盐_（3）苯和水_ （4）蒸馏水的制取_（5）用 CCl 4 将碘水中的碘提取出来_ 2、粗盐的提纯：（1）粗盐成分：主要是 NaCl ,仍有 MgCl 2、CaCl2

2、、 Na2SO4、泥沙等杂质；（2）步骤：将粗盐后过滤；、过量的、在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl 2除、Na 2CO 3除NaOH 除溶液后过滤；得到滤液加盐酸除过量的 CO 32、 OH得到 NaCl 溶液；蒸发、结晶得到精盐；加试剂次序 关键 ：（） Na2CO 3 在 BaCl2 之；（）过滤后加；冷凝水3、蒸馏装置留意事项：加热烧瓶要垫上；加碎瓷片目的由口进,口出；温度计应放在；4、从碘水中提取碘的试验时,选用萃取剂应符合原就：；（密度：苯 水CCl 4）用 CCl4 萃取碘水中的碘时,溶液分为两层,上层液体接近无色,下层液体显二、离子检验：SO4 2：试剂 离子方程式为Cl

3、：试剂 离子方程式为三、几个新的化学符号：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 四、各个量之间的关系： 自己填写！以关系网的形式表达 概念、符号定义注 意 事 项物质的量： n摩尔 mol 是物质的量的单位,只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等；用物质的量表示微粒时,要指明阿 伏 加 德 罗 常NA有单位： mol1,读作每摩尔；上数： NANAmol1；一种物质的摩尔质量以g/mol 为单位时,在与其相对原子（分子）质量相等摩尔质量： M 一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变影响气体摩

4、尔体积因素有温度和压强；气体摩尔体积：在标准状况下（0, 101KPa） 1mol 任何 所Vm 占体积约为 22.4L 即在标准状况下,Vm22 .4L/mol 公式中的 V 必需是 的体积；将 1L 水溶解溶质或者气体,所形成溶液体积确定不再是 1L 物质的量浓度：某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变C 五、溶液稀释公式： （依据溶液稀释前后,溶液中溶质的 不变）C浓v浓 = C稀 v稀 或 C 1 v1= C 2 v2（留意单位统一性）六、肯定物质的量浓度溶液的配制（仔细阅读课本 16 页试验 1-5）（ 1）配制使用的仪器： 固体溶质 、 液体溶质、；,如为溶液运算所（2）配制

5、的步骤：运算溶质的量（如为固体溶质运算所需溶质的需溶液的）（或量取）（静置冷却）单元检测试题：各组混合物可用分液漏斗分别的一组是（）D汽油和水A 食用油和酒精B碘和四氯化碳C淀粉液和泥沙在以下试验操作中错误选项： A 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - B蒸馏时,应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底；C过滤时,玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处；D称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平左盘,砝码直接放在托盘天平右盘；以下表达正确选项 16 g A l mol

6、H 2O 的质量为 18 gmol C3.01 10 23个 SO2 分子的质量为32 g BCH 4的摩尔质量为D标准状况下,1 mol 任何物质体积均为 22.4 L 0.5L 1mol/L FeCl 3溶液中的 Cl-的物质的量是 A 3mol B 1.5mol C1mol 在 1L 溶有 0.1mol/L NaCl 和 0.1mol/L MgCl D 0.5mol 2的混合溶液中,Cl的物质的量浓度为A 0.3mol/L B0.1mol/L C0.2mol/L D0.5mol/L 已知 1.505 1023个 X 气体分子的质量为 8 g,就 X 气体的摩尔质量 A 16 g B32

7、g C64 grnol D32 gmol 以下各组物质中,所含分子数目相同的是 A 10gH 2和 10gO2 C224ml H 2 标准状况 和 0.1mol N 2B 9g H 2O 和 0.5mol Br 2 D 5.6L N 2 和 11g C O 2在肯定量的氧气中含有8mol 的电子,就这些氧气是 A 16g B1mol C11.2L D32g 以下溶液,溶质的物质的量浓度不为 A 0.5L 溶液中含 20gNaOH 1mol/L 的是 BCl- 浓度为 2mol/L 的 CaCl 2 溶液C0.5L 溶液中溶解标况下 11.2L 的 HCl 气体 D1L 水溶解 1mol H2S

8、O4 温度和压强肯定时,打算气体的体积大小和主要因素是 A 气体分子的种类 B气体的分子个数C每个分子的本身的体积大小 D分子间的平均距离 设N A表示阿伏加德罗常数的值,以下表达中正确选项 A 常温常压下,48gO3含有的氧原子数为 3NAB 1.8g 的NH 4 + 离子中含有的电子数为 0.1NAC常温常压下,11.2 L 氧气所含的原子数为 NAD物质的量浓度为 0.5mol/L Mg Cl 2溶液,含有 Cl-离子数为 N A 用胆矾（ CuSO4 5H2O）晶体配制 是 0.1mol/L 的 CuSO4溶液 500mL,以下方法正确的A 称取 8.0g 胆矾使其溶于500mL 水中

9、0.2molB 称取 12.5g 胆矾使其溶于500mL 水中C 称取 8.0g 胆矾使其溶于375g 水中D称取 12.5g 胆矾使其溶于适量水中,再加水稀释至 500mL. 标况下有： 6.72L 甲烷 3.01 10 23 个氯化氢分子 13.6 克硫化氢氨气；就：四种气体中体积由小到大的次序是 数由多到少的次序是 _ ；填序号,下同 _ ,氢原子名师归纳总结 在 KCl 和 CaCl2 的混合物中, K+和 Ca 2的物质的量之比为2：1,就 KCl 和 CaCl 2的第 3 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 物质的量之比为_,质

10、量之比为 _,如要取出含1molCl的该混合物,应称取该混合物的质量为 _g. H 2SO4 的摩尔质量为,1.204 10 24 个 H2SO4 分子物质的量为,所含电子物质的量为,共含 个氧原子 322g Na2SO410H2O 的物质的量是 _,其中所含的 Na +的物质的量是,SO4 2的物质的量是,所含 H2O 分子的数目是 个；将 322gNa2SO410H2O 溶于水配成 2L 溶液,其物质的量浓度是 _； 用18mol/L 浓硫酸配制 100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的试验步骤如下： 运算所用浓硫酸的体积 量取肯定体积的浓硫酸 稀释 转移洗涤定容摇匀；回答以下问题：（1）所需浓硫酸的体积是量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从以下中选用A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml ）（2）使用容量瓶前必需进行的一步操作是（3）第步试验的操作是（4）第步试验的操作是_ （5）以下情形对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（偏大、偏小、无影响）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的液凹面名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页