2022年初三化学方程式大全.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 化学资料化学式：镁 Mg,铁 Fe,铜 Cu,锌 Zn,汞 Hg；氦气 He,氖气 Ne,氩气 Ar；氢气 H2,氧气 O2,氮气 N2,氯气 Cl2,臭氧 O3,碳 C,磷 P,硫 S水 H2O,过氧化氢 H2O2,一氧化碳 CO,二氧化碳 CO2,五氧化二磷 P2O5,氧化钠 Na2O,氧化镁 MgO,氧化钙 CaO,氧化铝 Al2O3,二氧化锰 MnO2,氧化铁 Fe2O3,四氧化三铁 Fe3O4,氧化亚铁 FeO,氧化铜 CuO,氧化汞 HgO氯酸钾 KClO3,高锰酸钾 KMnO4,锰酸钾 K2MnO4,氯化钠 NaCl,硫酸 H2S

2、O4,硝酸 HNO3,盐酸 HCl,硫酸铜 CuSO4,硫酸亚铁 FeSO4,碳酸钠 Na2CO3,硫酸钠 Na2SO4,氢氧化铜 CuOH2,氢氧化钠 NaOH 醋酸 CH3COOH,葡萄糖 C6H12O6,淀粉 C6H10O5n,蔗糖 C12H22O11,酒精 C2H5OH,甲烷 CH4化合价口诀和根的化合价：化合价口诀：一价 氯氢钾钠银,二价 氧钙镁钡锌,三铝四硅五价磷,一二铜汞二三铁,二四六硫二四碳,单质化合价为零；根的化合价：铵根离子 NH4 +,碳酸根离子 CO3 2-,高锰酸根离子 MnO4-,锰酸根离子 MnO4 2-,硝酸根离子 NO3-, 氯酸根离子 ClO3-, 硫酸根离

3、子 SO4 2-,氢氧根离子 OH-金属活动性次序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 H 、Cu、Hg、Ag、Pt、Au酸、碱和盐溶液组成、指示剂和 pH：组成：酸 H+酸根离子 碱 金属离子 +OH-盐 金属离子 +酸根离子指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色,碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色,；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色,碱溶液能使无色酚酞溶液变红色；pH: 酸性溶液的 pH7,中性溶液的 pH=7,碱性溶液的 pH7；酸、碱和盐的溶解性：OH-可溶于水的物质微溶于水的物质不溶于水的物质NH4OH（挥发性） , KOH,NaOH,BaOH2CaOH2MgOH2,AlO

4、H3,MnOH2,NO3- HNO3（挥发性） , NH4NO3, KNO3, CaSO4,Ag2SO4ZnOH2,FeOH2,FeOH3,CuOH2NaNO3, BaNO32, CaNO32, MgNO32,AlNO33,MnNO32,ZnNO32,FeNO32,AgCl Cl-FeNO33,CuNO32,AgNO3HCl（挥发性）,NH4Cl,KCl,NaCl,BaCl2,CaCl2,MgCl2,AlCl3,MnCl2,ZnCl2,FeCl2,FeCl3,SO42-CuCl2BaSO4H2SO4,NH42SO4,K2SO4,Na2SO4,MgSO4,CO3 2-Al2SO43,MnSO4,

5、ZnSO4,FeSO4,Fe2SO43,MgCO3BaCO3,CaCO3,MnCO3,CuSO4H2CO3（挥发性）,NH42CO3,K2CO3,Na2CO3名师归纳总结 ZnCO3,FeCO3,Ag2CO3第 1 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 常见的不溶于水的物质：五种白色沉淀 一种蓝色沉淀一种红褐色沉淀M g OH2 ,AgCl,BaSO4,BaCO3,CaCO3 CuOH2FeOH3化学之最：自然界最轻的气体氢气 H2自然界最硬的物质金刚石空气中含量最多的气体氮气 N2地壳中含量最多的元素氧 O人体中含量最多的元素氧 O地壳中含

6、量最多的金属元素铝 Al人体中含量最多的金属元素钙 Ca目前世界上年产量最高的金属铁 Fe导电、导热性最好的金属银 Ag熔点最高的金属钨 W熔点最低的金属汞 Hg形成化合价最多的元素碳 C化学变化中最小的粒子原子最简洁的复合肥料硝酸钾 KNO3常见物质的俗称：物质名称俗名物质名称俗名氧化钙 CaO生石灰氢氧化钙 CaOH2熟石灰、消石灰,水溶解后叫石灰水氢氧化钠 NaOH火碱、烧碱、苛性钠碳酸钠 Na2CO3纯碱、苏打碳酸氢钠 NaHCO3小苏打碳酸钙 CaCO3石灰石（大理石的主要成分）氯化氢（氢氯酸） HCl盐酸氧化铁 Fe2O3铁红（铁锈的主要成分）固体二氧化碳 CO2干冰一氧化碳 CO

7、煤气的主要成分甲烷 CH4沼气和自然气的主要成分汞 Hg水银乙醇 C2H5OH酒精碳酸氢铵 NH4HCO3碳铵硫酸铵 NH42SO4硫铵硝酸铵 NH42CO3硝铵能发生复分解反应的集中类型：表达式满意条件2-,Ag+和 Cl-,Fe3+、反应物生成物金属氧化物 +酸盐 +水至少有一种溶于水H2O 酸+碱盐 +水至少有一种溶于水 或 H2O 酸+盐新酸 +新盐至少有一种溶于水 或 或 H2O 碱+盐新碱 +新盐都必需溶于水 或 或 H2O 盐+盐新盐 +新盐都必需溶于水在水中不能共存的离子：H +和 OH-,H+和 CO3 2-,H+和 HCO3-,NH4Cu 2+、Mg2+和 OH-+和 OH

8、-,Ca2+和 CO3 2-,Ba2+和 SO42-、CO3检验氨气的方法：氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色；基本反应类型：化合反应：多变一；分解反应：一变多；置换反应：单质+化合物新单质 +新化合物；第 2 页,共 9 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 复分解反应： AB+CD AD+CB；阳离子的检验：离子检验方法试验现象H +滴加紫色石蕊试液石蕊试液变红色用 pH 试纸测量其 pH pH7 Fe 3+ Cu 2+ 2+ MgAg + Ca 2+ Ba 2+ 加入少量氢前金属有气泡产生加入少量碳酸盐（碳酸钙或碳酸钠）有气泡产生滴加

9、NaOH或 KOH溶液产生红褐色沉淀滴加 NaOH或 KOH溶液产生蓝色沉淀滴加 NaOH或 KOH溶液产生白色沉淀滴加盐酸（或可溶性盐酸盐）和稀硝酸产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸滴加可溶性碳酸盐产生白色沉淀滴加稀硫酸（或可溶性硫酸盐）和稀硝产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸酸NH4+ 滴加 NaOH溶液共热,用潮湿的红色石有氨味,试纸变蓝色蕊试纸检验产生的气体有氨味如为固体,就取样品与熟石灰共研磨阴离子的检验：离子检验方法试验现象OH- 滴加紫色石蕊试液石蕊试液变蓝色滴加无色酚酞试液无色酚酞试液变红色用 pH 试纸测量 pH pH7 可溶性铜盐溶液产生蓝色沉淀可溶性铁盐溶液Cl- 滴加 Ag

10、NO3溶液和稀硝酸SO4 2- 滴加 BaN O3 2 溶液和稀硝酸CO3 2-（HCO3-） 滴加稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水中化学方程式：一. 氧气的性质制取氧气：产生红褐色沉淀 产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸 产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸有无色无味的气体产生,澄清石灰水 变浑浊MnO 2 过氧化氢溶液中添加入二氧化锰：2H2O2 2H2O+O2MnO 2 加热氯酸钾并添加二氧化锰：2KClO32KCl+3O2加热高锰酸钾： 2KMnO4 MnO2+K2MnO4+O2单质与氧气的反应（化合反应）：氢气在空气中燃烧： 2H2+O2点燃2H2O第 3 页,共 9 页名师归纳总结

11、- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 碳在空气充分中燃烧：C+O2点燃CO2点燃碳在空气不充分中燃烧：2C+O2 2CO点燃硫在空气中燃烧： S+O2 SO2点燃磷在空气中燃烧： 4P+5O2 2P2O5点燃镁在空气中燃烧： 2Mg+O2 2MgO 点燃铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 Fe3O4铜在空气中受热： 2Cu+O2 2CuO 点燃铝在空气中燃烧： 4Al+3O2 2Al2O3化合物与氧气反应：一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2点燃CO2+2H2O酒精在空气中燃烧： C2H5OH+3O2点燃2CO2+

12、3H2O二. 自然界中的水水在直流电的作用下分解：2H2O电解2H2 +O2ZnCl2+H2 （无稀硫酸才用）制取氢气： Zn+H2SO4ZnSO4+H2 或 Zn+2HCl生石灰与水反应： CaO+H2OCaOH2二氧化碳溶于水： H2O+CO2H2CO3三. 质量守恒定律镁在空气中燃烧： 2Mg+O2点燃2MgO第 4 页,共 9 页铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSOCu+FeSO用氢气仍原氧化铜： H2+CuOCu+H2O名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 四. 碳和碳的氧化物碳的氧化化学性质：点燃碳在空气充分中燃烧：C+O2 CO2

13、点燃碳在空气不充分中燃烧：2C+O2 2CO高温木炭仍原氧化铜： C+2CuO 2Cu+CO2高温焦炭仍原氧化铁： 3C+2Fe2O3 2Fe+3CO2高温焦炭仍原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2煤炉中发生的三个反应（化合反应） ：煤炉的底层： C+O2点燃CO2点燃2CO2煤炉的中层： C+CO2高温2CO煤炉的上层（蓝色火焰的产生） ：2CO+O2二氧化碳的制取和性质：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（试验室制取二氧化碳）：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2二氧化碳可溶于水： H2O+CO2 H2CO3碳酸不稳固而易分解：H2CO3 H2O+CO2高温高温煅烧石灰

14、石（工业制取二氧化碳） ：CaCO3 CO2 +CaO 澄清石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：CaOH2+CO2 CaCO3 +H2O氢氧化钠与二氧化碳的反应（去除二氧化碳）：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O一氧化碳的性质：一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2第 5 页,共 9 页一氧化碳仍原氧化铜：CO+CuOCu+CO2一氧化碳仍原氧化铁：3CO+Fe2O3高温Fe+3CO2名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 一氧化碳仍原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2五. 燃料及其运用碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器

15、的原理） ：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠受热易分解（干粉灭火器的原理）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2点燃CO2+2H2O酒精在空气中燃烧： C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O氢气在空气中燃烧： 2H2+O2点燃2H2O六. 金属 金属与氧气的反应：镁在空气中燃烧： 2Mg+O2点燃2MgO第 6 页,共 9 页铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2点燃Fe3O4铜在空气中受热： 2Cu+O22CuO 铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O22Al2O3酸 +金属盐+氢气（置换反应）：锌与稀硫酸反应： Zn+H2SO4Zn

16、SO4+H2铁与稀硫酸反应： Fe+H2SO4FeSO4+H2镁与稀硫酸反应： Mg+H2SO4MgSO4+H2铝与稀硫酸反应： 2Al+3H2SO4Al2SO43+3H2锌与稀盐酸反应： Zn+2HClZnCl2+H2铁与稀盐酸反应： Fe+2HClFeCl2+H2镁与稀盐酸反应： Mg+2HClMgCl2+H2铝与稀盐酸反应： 2Al+6HCl2AlCl3+3H2名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 金属 +盐 新盐 +新金属：铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSOFeSO4+Cu锌与硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu铜与硝酸银

17、溶液反应：Cu+2AgNO3CuNO32+2Ag铁的炼制：高炉上层： 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2高炉中层： CO2+C高温2CO CO2高炉下层： C+O2点燃七. 酸、碱、盐酸的化学性质：酸 +金属盐+氢气（见上）AlCl3+3H2O 第 7 页,共 9 页酸 +金属氧化物盐+水：氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4Fe2SO43+3H2O氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2HClCuCl2+H2O氧化铜与稀硫酸反应：CuO+H2SO4CuSO4+H2O酸 +碱盐+水（中和反应）：盐酸与烧碱反应： HCl+NaOHN

18、aCl+H2O 盐酸与氢氧化钙反应：2HCl+CaOHCaCl2+2H2O 氢氧化铝与盐酸反应（治疗胃酸过多） ：3HCl+AlOH3硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 酸 +盐新酸 +新盐：大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2硫酸与氢氧化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2BaSO4 +2HCl碱的化学性质：碱 +

19、非金属氧化物 盐+水：氢氧化钠溶液暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O氢氧化钠溶液吸取二氧化硫气体：2NaOH+SO2 +Na2SO3+H20氢氧化钠溶液吸取三氧化硫气体：2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O氢氧化钙暴露在空气中变质：CaOH2+CO2 CaCO3 +H2O消石灰吸取二氧化硫：CaOH2+SO2 CaCO3 +H2O碱 +酸 盐+水（见上）碱 +盐 新碱 +新盐：氢氧化钙与碳酸钠反应：CaOH2+Na2CO3 2NaOH+CaCO 3氢氧化钙与硫酸铜反应（制取波尔多液）：CaOH2+CuSO4 CaSO4+CuOH2盐的化学性质：盐 +金属新金属 +新

20、盐（见上）：第 8 页,共 9 页铁与硝酸汞反应： Fe+HgNO32Fe N O3 2+Hg盐 +酸新酸 +新盐（见上）：硝酸银溶液与盐酸反应：AgNO3+HClAgCl +HNO3盐 +碱新碱 +新盐：硫酸铜溶液与盐酸反应：CuSO4+2NaOHCuOH2 +Na2SO4氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOHFe OH 3+3NaCl硝酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：2NaNO3+CaOH22NaOH+CaN O3 2硫酸钙溶液与氢氧化钠溶液反应：CaSO4+2NaOHCaOH 2 +Na2SO4氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应：NaOH+NH4ClNaCl+NH3 +H2O 氢氧化

21、钠溶液与氯化镁溶液反应：2NaOH+MgCl22NaCl+MgOH 2名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 盐 +盐 新盐 +新盐：氯化钠与硝酸银反应：NaCl+AgNO3AgCl +NaNO3硫酸钠与氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2BaSO4 +2NaCl 石笋和钟乳石的形成：酸钙与二氧化碳、水反应：CaCO3+CO2+H2O CaHCO32碳酸氢钙受热易分解：CaHCO32 CaCO3 +CO2 +H2O 八、化学与生活：葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化：C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O 第 9 页,共 9 页名师归纳总结 - - - - - - -