2022年初中化学探究性实验专题训练含答案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载中学化学探究性试验专题训练（3）含答案13、在某氢氧化钡稀溶液中滴入23 滴酚酞试液, 溶液出现红色； 将此空气中放置一段时间后,发觉红色消逝了；请你对此现象作出合理的说明,通过试验证明自己的观点；红色消逝的缘由 验证方法 试验现象 反应的化学方程式14向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水,脱脂棉燃烧起来；提出问题 过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？猜想 可能有一种气体和另一种物质生成 反应过程中可能有能量变化；现利用如右图装置进行；试验探究 试验一：探究反应后生成的气体是什么？打开右图装置中分液漏

2、斗的活塞,掌握滴加水的速度,观看到试管内有气泡产生,用带火星的木条靠近P 处,木条复燃；说明生成的气体是；试验中,仍观看到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出,请说明产生该现象的缘由：试验二：连续探究反应后生成的另一种是什么？小张猜想另一种物质是 Na2CO3,小军认为不行能；小军的依据是：；为了证明小军的看法,请你设计一个证明 CO 3 2-不存在的试验；试验步骤 试验现象 试验结论小军取反应后所得的溶液于试管中,滴入无色酚酞试液,发觉酚酞试液变红色,说明反应后所得的溶液呈 性；表达 由试验探究的结果,写出过氧化钠和水反应的化学方程式；15、维生素 C 又名抗坏血酸,易溶于水,易被氧化,能与碘反应；

3、人体缺乏维生素 C 可能引发多种疾病；某讨论性学习小组对它讨论如下：（1）猜想：维生素 C 可能具有酸性？（2）试验方案：供应试剂：维生素C 片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、 pH 试纸（试验仪器自选）名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载依据以上试剂,请你帮忙他们设计出两种试验方案,并写出试验现象：试验内容 试验现象方案 1 方案 2 （3）结论：维生素C 具有酸性；依据维生素C 的性质,判定以下物质中能与维生素C反应的是（）A、金属镁 B、氯化钾 C、氢氧化钠 D、硫酸铜（4）

4、某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素 C,放置时间长短是否对维生素 C 的含量产生影响；他设计了如下试验方案：把新奇西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎,用纱布将汁液挤入两个烧杯中；：取两支盛有 2ml 蓝色碘的淀粉溶液的试管,分别滴加上述两种汁液,边加边振荡,直到蓝色刚好消逝,记录滴数如下：汁液 新奇西红柿的汁液 放置一周的西红柿的汁液滴数 12 20 请回答以下问题：你认为西红柿中维生素 C 含量较高的是； 你 从 中 得 到 的 启 示是；16、机动车排放的尾气是空气的重要污染源,其成分之一是NO；某化学爱好小组的同学在查阅资料后得知： NO 常温下是一种无色、难溶于水的气体,它

5、的密度比空气略大；NO 常温下能与氧气快速反应,生成红棕色的NO 2 气体： 2NO 2O2=2NO 2；试验室常用铜与稀硝酸反应制取 NO ：3Cu 8HNO 3稀 =3CuNO 32+2NO 十 4X ；依据以上信息完成以下问题：1物质 X 的化学式为 _；2如挑选合适的装置来制取并收集 NO 气体,你挑选的发生装置是 _ _,收集装置是_；3试验时在发生装置中可以观看到：铜片不断溶解并得到蓝色溶液,仍能观看到的现象有_ 4该小组的同学通过查阅资料仍得知：NO 简单和血红蛋白结合而使人中毒；NO 能抗击侵入人体的微生物,并能阻挡癌细胞的繁衍和肿瘤细胞的扩散；综合分析和的信息,名师归纳总结

6、- - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载你得到的启示是CuNO 32,以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：；5某化工厂预备生产方案一： 3Cu8HNO 3稀=3CuNO 32+2NO 十 4X 方案二： 2CuO22CuO CuO2HNO 3=CuNO 32H2O 从环境爱护的角度考虑,你认为较合理的方案是_；从经济效益的角度考虑,挑选此方案的另一条理由是 _ ；17小芳同学从超市购买了一瓶维生素 C 泡腾片；下图是维生素 C 泡腾片标签上的部分内容；小芳同学依据使用说明将维生素C 泡腾片放入一杯水中, 发觉维生素

7、C泡腾片逐步溶解,产生大量气泡,片刻后变成为一杯鲜甜的橙味饮品；小芳同学感到很奇怪,产生的气泡是什么呢？请参与小芳同学的探究：我的猜想,我的试验方案试验现象我的结论气泡的成分是试验步骤理由是 _ _ ；依据维生素 C 泡腾片贮藏条件,请说明储存时要低温顺防潮的缘由是：_ _ ； _ ；18、小明在学习酸的性质时,用大小、形状均相同的铝片分别与等浓度的稀盐酸、稀硫酸反应,他意外发觉： 铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸；是什么导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度得出,H浓度相同的盐酸、硫酸中,只是所含 不同；于是小明提出了如下猜想： Cl 能促进铝和盐酸的反应,SO4 2对反应无影响

8、； Cl 对反应无影响,SO4 2能抑制铝和盐酸的反应； Cl 能促进铝和盐酸的反应,SO4 2能抑制铝和盐酸的反应；为验证猜想,他进行了如下试验探究；针对探究过程回答疑题：名师归纳总结 组相同的H浓 度 相反应片刻后加加 入 试 剂 后 的反应现象结论离第 3 页,共 5 页别铝片同的酸入少量试剂一1g 铝片5ml 盐酸Na 2SO4无明显变化和 子对反应无影响二1g 铝片5ml 硫酸NaCl 明显加快进作用离子对反应有促（1）请将表格中空格补充完整；（ 2）上述猜想是成立的；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（3）如将其次组试验中

9、添加的试剂；NaCl 改为 HCl 气体,能否完成探究任务？缘由是19小明家购买了一瓶白醋,标签上注明醋酸的质量分数5%；小明想,这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你与小明一起,用有关酸碱的学问,定量测定白醋中醋酸的含量；【试验原理】 （1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应,反应的化学方程式为：CH 3COOH + NaOH = CH 3COONa + H 2O；（2）在混合溶液中,当醋酸和氢氧化钠完全中和时,再增加1 滴氢氧化钠溶液,溶液就呈碱性,而1 滴氢氧化钠溶液约为0.05 mL ,对测定结果的影响很小,可忽视不计；【试验步骤】用 取 12.0 mL 白醋（密度近似为 1.

10、0g/ mL ）,倒入烧杯中, 再加入 20 mL 蒸馏水稀释；量取 45.0 mL 溶质质量分数为 1.0%的氢氧化钠溶液 （密度近似为 1.0 g/ mL ）,用胶头滴管取该氢氧化钠溶液, 到稀释后的白醋中,同时不断地搅拌烧杯中的溶液；滴至恰好完全反应,剩余氢氧化钠溶液 5.0 mL ；【沟通反思】 （1）在试验步骤中,加适量水稀释白醋,对试验结果有无影响？为什么？（2）在试验步骤中,小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？【数据处理】依据试验数据,通过运算判定白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？参考答案13、红色消逝的缘由验证方法试验现象反应的化学方程式 BaOH 2+CO 2=BaCO

11、 3 +H2O 因此伸入烧杯中的导管口是空气中二氧化向滴有酚酞的氢氧化钡稀溶液的红色逐碳使溶液褪色溶液中通入二氧化碳渐褪去14试验一：（1）氧气（或 O2 ）（2）过氧化钠与水反应放出热量,使吸滤瓶中的空气受热膨胀,看到有气泡产生；名师归纳总结 试验二：（ 1）依据质量守恒定律,反应物中没有碳元素,所以生成物中不行能有Na2CO3第 4 页,共 5 页取少量反应后所得的溶液于试管中,加入稀盐酸；没有气泡产生；生成物中没有Na2CO 3（2）碱； 2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载

12、15、（2）试验内容 试验现象方案 1：将维生素 C 片溶于蒸馏水,配成溶液,取少量该溶液于试管中,滴加紫色石蕊试液,振荡方案 2：将维生素 C 片溶于蒸馏水,配成溶液,用玻璃棒蘸取少量,滴在 pH 试纸上紫色石蕊试液变红显示 pH7 的红色（3）AC （4）新奇的西红柿西红柿等蔬菜、水果中含有的维生素C,随着放置时间的增长含量会削减；因此,我们要尽量吃新奇的蔬菜、水果；16 H2O B C 铜片表面有气泡放出,锥形瓶中有红棕色气体 两面性方案二 产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少17气泡成分： CO 2 理由：碳酸氢钠与酸性物质在溶液中发生化学反应试验步骤：将维生素 C 泡腾片放入水中,将

13、产愤怒体通入澄清石灰水中试验现象：石灰水变浑浊 我的结论：气体是 CO 2低温缘由：维生素 C 对热不稳固；防潮缘由：维生素 C 泡腾片遇水发生反应而变质；18酸根离子（或阴离子）（1）Na、 Cl 、SO4 2 ；（2）；（ 3）不能,由于 HCl气体溶于水生成盐酸,增加了溶液中 H浓度,试验条件发生了变化；19【试验步骤】量筒【沟通反思】 （1）无影响,溶液稀释过程中溶质的量不变；（2）在白醋中先滴入几滴酚酞,当滴加最终一滴氢氧化钠溶液,溶液颜色由无色变为红色时,说明完全中和； （或在白醋中先滴入几滴石蕊试液,当滴加最终一滴氢氧化钠溶液,溶液颜色由红色变为蓝色时,说明完全中和；）【数据处理】解：参与反应的氢氧化钠的质量 设 12 g 白醋中含醋酸的质量为 x =（45 mL 5 mL ） 1.0 g/mL 1.0%=0.4 g CH3COOH + NaOH = CH 3COONa + H 2O 60 40 60 : x = 40 : 0.4 g x=60 0.4g 40=0.6 g x 0.4 g 就白醋中醋酸的质量分数=0 .6g100%=5.0% 12g答：该白醋中醋酸含量与标签的标注相符；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页