2022年化学第一章及第三章知识归纳及模拟训练大纲版高一上.docx

《2022年化学第一章及第三章知识归纳及模拟训练大纲版高一上.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年化学第一章及第三章知识归纳及模拟训练大纲版高一上.docx（27页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高中化学必修第一册教案第一章及第三章学问归纳及模拟训练【同步训练信息 】一. 本周教学内容：第一章及第三章学问归纳及模拟训练 二. 教学目标：1. 氧化仍原反应、氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物等重要的基本概念；氧化仍原反应中的重要规 律以及上述概念、规律的综合应用；2. 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应、离子方程式等重要的基本概念；电离的规律,离子反应的类型,离子方程式的书写等规律的综合应用；3. 以“ 物质的量”为桥梁进行的有关物质的质量、气体体积、 物质的微粒数、 物质的量浓度之间的运算；4. 阿伏加德罗

2、常数问题；溶质的质量分数、溶解度等有关溶液组成的运算；三. 学问分析：（一）学问归纳及基本概念1. 化学反应的分类化合反应化依据反应物和生成物类别以及分解反应反应前后物质种类的多少置换反应复分解反应学依据反应中是否有电子转移氧化仍原反应 非氧化仍原反应反应依据反应中粒子的种类离子反应分子反应依据反应中热量的吸取和放出放热反应 吸热反应2. 氧化仍原反应中有关概念及其关系：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 氧化剂氧化性得e价学习必备欢迎下载仍原反应仍原产物反同时存在数目相等数目相等同时发生同时产生生成物应物仍原剂仍原

3、性失e价氧化反应氧化产物特点实质3. 电解质化合物是否电离非电解质 电解质是否全部电离强电解质 弱电解质* 注：物质电离是需要外界条件的相同点概念水溶液 熔化状态强电解质弱电解质都能在水溶液或熔化状态下产生离子全部电离部分电离不表示不行逆过程,“”可逆过程“”同粒子的只存在电离生成的存在大量的电解质分子点 存在形式少量存在电离产生的阴、阳 阴、阳离子,不存在分子离子* 注：相关学问包括部分酸、碱、盐溶解性 的规律强酸 弱酸物质分类：强碱 弱碱盐名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4. 离子反应离定义

4、：有自由移动的离子参与或生成的反应子类型：非氧化仍原的离子反应：如NaOHHClNaClH2O应反氧化仍原的离子反应：如FeCuSO4FeSO4Cu应定义：用实际参与反应的离子符号表示化学反表示方法：离子方程式书写：意义：不仅表示肯定物质间的某个反应而且表示全部同一类型的反应5. 物质的量（二）方法规律1. 有关氧化仍原反应的规律总结（1）物质氧化性或仍原性强弱 氧化仍原反应发生的方向氧化剂 + 仍原剂 仍原产物 + 氧化产物强氧化性 + 强仍原性 弱仍原性 + 弱氧化性 金属活动性次序金属单质的仍原性逐步 增强K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt

5、Au 金属阳离子的氧化性逐 渐增强 非金属活动性次序非金属单质的氧化性逐 渐增强F Cl Br I 非金属阴离子的仍原性 逐步增强（2）氧化仍原反应过程中的规律 反应次序：当一种氧化剂同时遇到了多种仍原剂时,仍原性最强的第一被氧化 电子守恒：任何氧化仍原反应中,氧化剂的得电子总数,肯定等于仍原剂的失电子总数； “ 邻位不反应” 规律名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载具有相邻价态的同种元素间不发生氧化仍原反应； “ 化合价不交叉” 规律具有不同价态的同种元素反应时,该元素的化合价不能交叉换位；（三）

6、有关离子反应规律的总结1. 判定离子方程式书写是否正确的方法六查查反应本质、查物质拆分、查三个守恒（原子、电荷、电子）查条件符号、查离子比例、查量的关系；2. 离子间不能共存的缘由：沉淀：AgCl、BaSO 4生成难电离的物质 气体：CO 2、NH 3弱电解质：H 2 O、CH 3 COOH发生氧化仍原反应：Fe 3 与 I、MnO 4 与 Cl* 注：（1）关于离子间不能共存的规律,我们仍将在今后的学习中进一步完善；（2）已知条件中特殊提到颜色时,打算了某些离子不能存在：Fe3（黄）、Cu2（蓝）、MnO （紫）；【典型类型题】（一）氧化仍原反应1. 基本概念的考查例 1 按要求完成以下反应

7、方程式,用线桥标出反应的电子转移情形,注明氧化剂和仍原剂；（1）水既作氧化剂,又作仍原剂4价2、仍原剂；价；熟识反应原理,对号入座；（2）硫酸做氧化剂；（3）氧气氧化某种非金属单质；（4）非金属氧化物作仍原剂；解析： 紧扣概念：氧化剂得 e失 eH仍原剂答案：氧化剂4 eH 2OH 2O（1）2H2O电解2H2O22 eH2SO 4Zn（2）ZnH2SO 4（稀）ZnSO名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4e学习必备欢迎下载（3）CO 2点燃CO 2O 2C（4）2eCuOCuCO 2CuOCOCO2. 反应规律的

8、考查例 2 在KClO36HClKCl53Cl23 H2O的反应中,当有6mol电子发生转移,被氧化的氯原子与被仍原的氯原子的原子个数比为（:1）A. 6:1B. 1:6C. D. 1:5分析： 此题关键是弄清氧化剂KClO3中+5 价的氯在仍原产物中的价态,有下面两种结果得6e（1）K5 ClO36H1 ClK1 Cl30 Cl26H2O错失6e（2）K5 ClO36得5 eKCl30 Cl23H2O对H1 Cl失5e（1）错在违反了化合价不交叉的规律,在分析清晰被氧化与被仍原的氯原子后,即可得出正确答案；答案： C 3. 氧化性（仍原性）强弱的比较例 3 常温下,可以发生以下三个反应：名师

9、归纳总结 （1）2 WX22XW 2第 5 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）2 YW22 WY 2学习必备欢迎下载（3）2XZ22 ZX2+强仍原剂弱氧化剂 +弱仍原剂；由此得出的正确结论是（）A. X、 Y 、 Z、W中 Z仍原性最强B. X2、Y 、Z 、W 中Z2氧化性最弱C. 2ZY 22 YZ2不能向右进行D. 仍原性XY解析： 氧化仍原反应发生的方向为：强氧化剂答案： C 4. 典型运算例 4 R 2n O 8离子在肯定条件下可以把Mn2离子氧化为MnO4,如反应后R 2On变为RO2离子, 且反84应中氧化剂与仍原

10、剂的物质的量之比为5:2,就 n 值（）=仍原剂A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 分析： 氧化仍原反应的运算多数不必书写完整的化学方程式,只要抓住“ 氧化剂得电子总数失电子总数” 这一守恒规律,即可判定有关元素的化合价；答案：x R2Onx6 RO2：得225x6 72 Mn27 MnO4：失2728427x256即 n2 （二）离子反应：1. 概念辨析的考查例 5 有以下物质石墨；铜丝；氧气；CO ； 食盐；稀H2SO 4； 水；BaSO ； 金刚石,以下表达正确选项（）B. 属于电解质的有A. 能导电的有C. 属于强电解质的有D. 既不是电解质又不属于非电解质分析： A. 弄清能导电

11、与能电离的关系；B. 电解质务必属于化合物（纯洁物）；C. 分清能溶与能电离的差异； D. 非电解质也必需是化合物；答案： C、D 2. 离子方程式书写的考查例 6 判定以下离子方程式书写是否正确,如不正确请更正：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）Cl 与H 2O反应：Cl2H2O学习必备Cl欢迎下载2HClO（2） Fe 与稀H2SO4反应：2Fe6H2Fe33H24NH3H2OH2O（3）试验室用NH 4Cl和CaOH2制NH3：OHNH（4）BaOH2溶液与稀H2SO 4反应：Ba2OHH2 SO 4B

12、aSO4（5）过量CO ,通入少量 NaOH 溶液中：CO22 OHCO2 3H2O（6）FeCl 溶液与 Cu 反应：Fe3CuFe2Cu2分析：（1）拆分错误： HClO 为弱电解质；（2）原理错误：生成Fe2（3）不能书写离子方程式（4）比例错误：1molBa2应带有2molOH、H2SO 4也是2Fe22OH2（5）量的错误：少量NaOH 与过量CO 反应生成NaHCO3（6）电荷不守恒：反应前3+,反应后 4+ 答案：（1）Cl2H2OHClHClO（2）Fe2H（3）无法书写（ 4）Ba22 OH2HSO2BaSO 42H4（5）CO2OHHCO3（ 6）2Fe3Cu2Fe2Cu3

13、. 电荷守恒的考查名师归纳总结 - - - - - - -例 7 在肯定条件下,RO3 和 I发生反应的离子方程式如下：ROn6I6HR33I23 H2O；（1）n RO3 中 R 元素的化合价是；（2）R 元素的原子最外层的电子数是；分析：（1）离子方程式“” 号两边电荷总数应相等,由此,可知n1,就RO 中 R 应为 +5 价；3（2）题中由RO 可知 R 为+5 价,又由 R可知 R 为1价,需要同学们对于非金属元素正、负价的成因有肯定的明白,去除干扰项+5 价,可知 R 最外层的电子数为7；答案：（1）+5 （2） 7 第 7 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - -

14、- - 学习必备 欢迎下载4. 离子共存的考查例 8 在 pH 0 和 pH 14 的无色透亮溶液中,都能大量共存的离子组是（）2 2 2 2A. Fe、 K、SO 4、NO 3 B. Mg、NH 4、SO 4、 ClC. Na、 K、SO 4 2、NO 3 D. Ba 2、 Na、MnO 4、SO 4 2分析： 仔细审题,提炼条件：pH 0（酸性）、pH 14（碱性）、无色、共存；2A. Fe 与 NO 3、 H 发生氧化仍原反应B. NH 4 与 OH 生成 NH 32 2D. MnO 4 紫色,Ba 与 SO 4 生成 BaSO 沉淀 答案： C （三）物质的量有关运算1. 基本概念的运

15、算例 9 设NA为阿伏加德罗常数,以下说法不正确选项（）,A. 常温常压下, 11.2L 氮气所含的原子数目为NA；B. 活泼金属从盐酸中置换出1molH2,电子转移数为2NA；C. 500 mL.05 mol /LAl2SO43溶液中,2 SO 4的浓度为1 . 5 mol /L；D. 在标准状况下,0.5NA个氧气分子所占的体积是11.2L；分析： 此题对物质的量的求算,从多方面进行考查,这里介绍一个涉及物质的量的“ 万能恒等式”该恒等式在解答有关物质的量、物质的量浓度、摩尔质量、物质质量、气体体积、粒子数以及阿伏加德罗常数的问题可以有条不紊；为：nmVNcV液答案： A MVmNA2.

16、阿伏加德罗定律推论的考查名师归纳总结 例 10 氢气和氧气的混合气体,在120和肯定压强下体积为aL ,点燃后发生反应,待复原至原先温度第 8 页,共 18 页和压强时,测得其体积为bL ；原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少升？解析： 这是依据阿伏加德罗定律进行争论运算的才能考查题,比较快速的解法是“ 差量法”；答案：解： 设参与反应的H2体积为 x ,O 体积为 y2H2O 2点燃2 H2O（气）V2 1 2 1 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载abLa 1aL1bLx y abx2 abLyab L情形一： 当H2与O 恰好完全

17、反应时：VH22 ab L2aLbLVO2332情形二： 当H2过量时,O 全部参与反应：bL2 bLVO2ab LVH2aab情形三： 当O 过量时,H2全部参与反应VH22 abLVO2a2ab3. 关于天平平稳问题的争论例 11 在托盘天平两盘上,各放有一杯等浓度、等质量的稀H2SO 4,调剂天平平稳后,往各杯内放入等质量的 Fe 和 Zn ,使其充分反应后,假如有如下情形时,天平是否保持平稳；（1）两边金属都完全反应而溶解,天平是否平稳？（2）两边金属都有剩余,天平是否平稳？（3）其中一杯中金属有剩余,就剩余的金属是什么？天平是否平稳？分析： 天平平稳问题的解题思路抓本质,即烧杯内增重

18、是否一样！酸和金属相对量可有以下三种 情形：（1）酸完全反应,放出气体相同；A. 加入物,质量相等 天平仍平稳 B. 加入物,物质的量相等,质量不等 天平不平稳（2）酸过量,金属完全反应；A. 加入物,质量相同,放出气体不同 天平不平稳；（金属价态不同 B. 加入物,物质的量相同,质量不等,放出气体不肯定相同,要考虑增重是否相等；造成）（3）加入的一种金属过量,另一种金属量不足；A. 加入相同质量的两种物质,放出气体不同,天平不平稳；B. 加入物质的量相同,要考虑增重是否相等；答案： 明确反应物与生成物的量的关系：名师归纳总结 FeH2SO 4（稀）FeSO 4H2ZnH2SO 4（稀）ZnS

19、O4H2第 9 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 设每杯内各有amolH2SO 4,n学习必备56g欢迎下载1bmolFemgmoln Zn mg1 c m o l,由方程式可知：65 g mo l（1）两种金属都溶解时,两边放出氢气分别为 bmol 和 cmol ,因 b c,所以天平不平稳；（2）两种金属都剩余时,说明 H 2SO 4 量不足,两边放出氢气都是 amol,所以天平平稳；（3）如一种金属有余,剩余的肯定是 Fe ,由于 b c,这里有两种情形： 当 a c 时,即 n H 2 SO 4 n Zn , Zn 刚好溶解完,

20、 Fe 剩余,两边放出 H2都是amol,天平平衡； 当cab时,即n ZnnH2SO 4n Fe,就 Zn 全溶解, Fe 有剩余,两边放出H2分别为cmol 和 amol ,就天平不平稳；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【模拟试题】一. 填空题：1. 强电解质和弱电解质的本质区分在于（）A. 强电解质易溶于水,弱电解质难溶于水 B. 相同浓度时,溶液的导电才能的强弱 C. 在水溶液里电解质是否全部电离为离子 D. 是离子化合物仍是共价化合物2. 在以下物质中,只有在溶液状态中才能导电的电解

21、质是（NH4HCO）A. NaClB. C2H5OHC. KOHD. 33. 已知：名师归纳总结 - - - - - - -（1）2BrO3Cl2Br22ClO3；（2）5 Cl2I26H2O2HIO310HCl（3）ClO35 Cl6H3 Cl23 H2O判定以下物质氧化才能强弱次序正确选项（）；（杭州市质检题）A. ClO3BrO3IO3Cl2B. BrO3Cl2ClO3IO3C. BrO3ClO3Cl2IO3D. Cl2BrO3ClO3IO34. 以下各组离子在水溶液中能大量共存的是（）；（山西省测试题）A. Na、Cu2、NO 、 OHB. H、NH4、 Cl、CO23C. K、Ba2

22、、NO3、2 SO 4D. Al3、NH4、 Cl、NO35. 有一支50 mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10 0.mL刻度处；把滴定管中的溶液全部流下排出,承接在量筒中,量筒内溶液的体积（）；（东华杯竞赛题）A. 大于40 .0 mLB. 为40 0.mLC. 小于40 .0 mLD. 为10 0.mL6. 某试验需要0 . 2 molNaOH固体,用托盘天平称取固体时,天平读数（游码及砝码）将（）A. 等于 8.0g B. 等于 8.00g C. 大于 8.0g D. 等于 0.2g 7. 关于同温、 同压下等体积的CO 和 CO 的表达： 质量相等； 密度相等； 所含分子个数相

23、等； 所含碳原子个数相等,其中正确选项（）；（上海市高考题）A. B. C. 只有D. 只有8. 在 0时,氧气的溶解度为0.049,就在相同状况下100mL 水中溶解氧气（）；（西安市竞赛题）第 11 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载3的质量分A. 0.0049g B. 0.049g C. 0.49g D. 0.007g 9. 试验中需2mol/L的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO别为（）63.10%,A. 1000 mL,212gB. 950 mL,201.4gC. 500 mL,286gD. 任意规

24、格, 572g 10. 在标准状况下,112mL 气态氮的氧化物的质量为0.38g；该氧化物中氧元素的质量分数是就该氧化物的化学式为（）A. NO2B. N 2OC. N2O5D. N2O311. 以下肯定量的各物质所含原子个数按由大到小次序排列的是（）；（全国高考题） 0.5mol 氨气 标准状况下22.4L 氦气ABC4中含 B 为（）；（北京 4时 9mL 水 0.2mol 磷酸钠A. B. C. D. 12. 化合物 AB 中含 B 为 33.3%,化合物BC 中含 B 为 50%,就化合物市崇文区测试题）A. 20% B. 25% C. 40% D. 12.5% 13. 取 A、B、

25、C 三种金属各 0.1mol,分别与足量的盐酸反应,在标准状况下,共生成 6.72L 氢气,又知B、 C 所产生的氢气的体积比是 2 : 1,且两者产生氢气的体积之和跟 A 产生的氢气相等,就在氯化物中 A元素的化合价为（）；A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 14. 以下各组溶液,不用其他试剂就可以将它们区分开的是（）；（全国高考题）A. 盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B. 硝酸钠、盐酸、氯化镁、氢氧化钾C. 氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾D. 氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾名师归纳总结 15. 将溶质质量分数为a %,物质的量浓度为c 1mol/L的H2SO 4溶液蒸发掉肯

26、定量的水,使其溶质的第 12 页,共 18 页质量分数为2%,此时物质的量浓度为c2mol/L；就1c 和c 的关系是（）；（郑州市猜测题）A. c 22c1B. c22c1C. c22c 1D. c 12c216. 假如把质量数为12 的碳原子（12C）的相对原子质量定为24,并用以确定相对原子质量,以- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 0.024kg12C学习必备欢迎下载浓H2SO 4的物质的量浓度；氧气的溶所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,以下数值：名师归纳总结 解度；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数；氧元素的相对原子质量；32gO 在标准状况下的体积；

27、其中确定不变的是（）；（四川省测试题）0 . 1mol /L的含S2溶液中A. B. C. D. 17. 以下离子方程式错误选项（）；（济南市检测题）A. BaOH2溶液中滴加足量硫酸：Ba22 OH2H2 SO 4B a S O2H2OB. BaOH2溶液中滴加少量硫酸：Ba2OHH2 SO 4B a S OH2OC. BaOH2溶液中加足量NaHSO 溶液：Ba22 OH2H2 SO 4B a S O2H2OD. BaOH2溶液中加少量NaHSO 溶液：Ba2OHH2 SO 4B a S OH2O18. M2Ox离子和S2在酸性溶液中发生如下反应（）7M2Ox 73S214H2M33 S7

28、H2O就M2Ox离子中 M 的化合价是（）；（武汉市高三调研题）7A. +2 B. +3 C. +4 D. +6 19. 设NA为阿伏加德罗常数,以下说法中不正确选项（）A. 在常温常压下,11.2L 氮气所含的原子数目为NAB. 活泼金属从盐酸中置换出1molH2,电子转移数为2NAC. 500 mL、0.5mol/LAl2SO 43溶液中,SO2的浓度为.15 mol /L4D. 在标准状况下,05.NA个氧气分子所占的体积是11 .2 L20. 20 mL浓度为0 . 05 mol /L的含Mn离子的溶液恰好可把15 mL浓度为的S2离子全部沉淀；n 的值是（）；（一般高校春招考试）第

29、13 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 学习必备欢迎下载二. 试验题：21.（7 分）试验室配制 500 mL 0 5. mol / L 的 NaCl 溶液,有如下操作步骤： 把称量好的 NaCl 晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解； 把所得溶液当心转入 500 mL 容量瓶中； 连续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 2 cm cm 处,改用胶头滴管当心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切； 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次,每次洗涤的液体都当心转入容量瓶,并轻轻摇匀； 将容量瓶塞紧,充分摇

30、匀；请填写以下空白：（1）操作步骤的正确次序为（填序号）；（2）本试验用到的基本仪器有；（3）某同学观看液面的情形如图 38 所示,对所配溶液浓度有何影响？会（填“ 偏高” 、“ 偏低” 或“ 无影响”）；（4）如显现如下情形,所配溶液浓度将偏高仍是偏低：没有进行操作步骤,会；加蒸馏水时不慎超过了刻度,会；（5）如试验过程中显现如下情形应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度,应；向容量瓶中转移溶液时（试验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面,应；（济南市测试题）视线图 38 22.（8 分）现有试验药品：肯定质量的锌（分片状和粒状两种）、浓H2SO4（密度1 .84g/cm3）、 水以及图 39 所示

31、装置；图中量气管B 是由甲、乙两根玻璃管组成,它们用橡皮管连通,并装适量水；甲管有刻度（ 0100mL）,甲、乙管可固定在铁架上,供量气用；乙管可上下移动,以调剂液面高低；利用此名师归纳总结 装置可测定锌的相对原子质量；（设锌全部反应,产生的气体不超过50mL ）；回答以下问题：第 14 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载图 39 （1）试验前为检查装置的气密性,先将 置片刻,说明装置气密性良好；A、甲、乙三管固定,乙管中注入水,液面高于甲液面,静（2）按图示装置试验,要保证不漏出 H 2,应如何操作？答：；（3）为了

32、精确地测量 H 2 的体积,在读取反应后甲管中液面的读数时,应留意（填写序号） ；A. 视线与凹液面最低处相平；B. 等待片刻,待乙管液面不再上升时读数；C. 读数时应上、下移动乙管,使甲、乙两管液面相平；D. 读数时不肯定使甲、乙两管液面相平；（4）设计一个不用量气管, 而用中学常用仪器测量H2体积的装置, 应选用的仪器 （自选）是；（北京市西城区抽样测试题）三. 填空题：23.（8 分） X、Y、Z 是常见元素的单质,和反应条件均已略去）U、V 是化合物；它们有如下反应（式中各物质的化学计量数名师归纳总结 - - - - - - -XUVYXZVYZU（1）写出下面所属反应的基本类型：式属

33、；式属；（2）列举符合式的4 个不同类型的实例,写出反应方程式,假如是离子反应,请用离子方程式表示：、；（3）在（ 2）中所举实例中,也符合反应和的反应是；24.（6 分）已知物质AnBm在水溶液中离子积为c Amnc Bnm,式中的cAm和cBn表示离子的物质的量浓度；如某温度下CaOH2的溶解度为0.222g,设其溶液密度为1g /mL,运算：第 15 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）该温度下CaOH2学习必备欢迎下载；饱和溶液的物质的量浓度为（2）该温度下 Ca OH 2 饱和溶液中 Ca OH 2 的离子积为；25.（ 6 分）肯定质量的液态化合

34、物 XY ,在肯定质量的 O 中恰好完全燃烧,反应方程式为：XY 2 l 3 O 2 g XO 2 g 2 YO 2 g ；冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是 672 mL,密度是2 . 56 g / L,就：（1）反应前 O 的体积是；（2）化合物 XY 的摩尔质量是；（3）如 XY 分子中 X 、Y 两元素的质量比是 3 : 16,就 X、Y 两元素分别为 和（写元素符号） ；（西安市质检题）26.（4 分） 1.88g 某相对分子质量为 117.5 的易燃物质 N x H y Cl z O w 可以自身发生爆炸,生成 0.432g 水、358.4mL 氯化氢、448mL O 和如干克

35、 N （体积均为标准状况下测定）；就此易燃物质的化学式为,爆炸反应的化学方程式为；（北京市崇文区测试题）27.（6 分）常温下,将 20g 质量分数为 14%的氯化钠溶液跟 30g 质量分数为 24%的氯化钠溶液混合,得到密度为 1.15g/mL 的混合溶液, 该溶液中溶质的质量分数为,物质的量浓度为；在 100g水中加入 mol 氯化钠才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等；四. 运算题：名师归纳总结 - - - - - - -28.（6 分） 20时, 100mLamol/L的CaSO 溶液中含有 Wg 未溶的CaSO 固体；向其中加入1L 水,充分搅拌后,未溶固体由Wg 变为 mg ；（1）如温度不发生变化,此时物质的量浓度为；（2）如体积不发生变化,此时物质的量浓度为；29.（7 分）在标准状况下,将224LHCl 气体溶于 635mL 水（1 .00g/cm3）中,所得盐酸的密度为1 .18g/cm3；试运算：（1）取出这种盐酸10 0.mL,稀释至 1.45L ,所得稀盐酸的物质的量浓度；（2）在400.