2022年化学必修一第四章知识点及习题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点第四章 非金属及其化合物一硅1相关反应Si 物理性质与非金属反应晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆Si + O 2 SiO 2化学 性质与氢氟酸反应 与强碱溶液反Si + 4HF = SiF 4 + 2H2Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO3 + 2H 2应粗硅工业制取 SiO2 + 2C 高温Si + 2CO SiO2物理性质熔点高、硬度大、纯洁的晶体俗称水晶 SiO2 + 4HF = SiF 4 + 2H2O SiO2 + 2NaOH = Na 2SiO3 + H 2O 化与氢氟酸反应学与强碱

2、溶液反应性SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO 3 + CO 2质与盐反应SiO2 + CaCO3高温CaSiO 3 + CO 2H2SiO3物理性质白色沉淀 H2SiO3 + 2NaOH = Na 2SiO3 +2H 2O 化学与强碱溶液反性应H2SiO3H2O + SiO 2质加热试验室制取原理Na2SiO3 + 2HCl = H 2SiO3 + 2NaCl 2三大传统无机非金属材料原料水泥玻璃陶瓷石灰石黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑SiO2 + Na 2CO 3高温Na 2SiO 3 + 原理复杂的物理化学变化CO2SiO2 + CaCO3 高温CaSiO

3、3 + CO2名师归纳总结 成分硅酸二钙 2CaO SiO 2硅酸三钙Na2SiO3 CaSiO 3 SiO 2 第 1 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点3CaO SiO 2 铝酸二钙 3CaO Al 2O3特点水硬性无固定熔点、沸点二氯1Cl 2性质物理性质 与非金属反 应与金属反应化 学黄绿色气体、密度大于空气、1:2 溶于水、有毒Cl 2 + H 2光照2HCl 或点燃Cl 2 + 2Na 点燃2NaCl Cl 2 + Cu CuCl 23Cl 2 + 2Fe 2FeCl3 （ Cl 2 与金属反应生成高价金

4、属氯化物）Cl 2的水溶液叫氯水,溶解的Cl 2 中有少量与水反应Cl 2 + H 2O = 性与 H2O 反应HCl + HClO 质与碱溶液反Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl 2 + 2CaOH 2 = CaCl 2 + 应 与盐溶液反 应试验室制取原理2新制氯水成分CaClO 2 + 2H 2O Cl 2 + Na2SO3 + H 2O = 2HCl + Na 2SO4 Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl MnO 2 + 4HCl 浓 MnCl 2 + Cl 2 +2H2O 2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl

5、2 + 5Cl 2 + 8H 2O NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2 + H2O 离子方程式 : Cl O- + 2H+ + Cl- = Cl 2 + H2O 离子： H+Cl-ClO-OH-分子： H2O HClO Cl 2 久置氯水成分分子： H2O 离子： H+Cl-OH- 3试验室如何制取纯洁的氯气制取原理： MnO 2 + 4HCl 浓 MnCl 2 + Cl 2 +2H2O 气体成分： Cl 2 （HCl 、H2O）应显现的现象有晶体析出 （NaCl ）操作顺仪器中盛装的药各试剂的作用序品先通入饱和食盐除去 HCl 水再通入浓 H 2SO4除去 H2O 4漂白粉

6、制法： 2Cl 2 + 2CaOH 2 = CaCl 2 + CaClO 2 + 2H 2O 有效成分： CaClO 2 成分： CaCl 2 和 CaClO 2 漂白原理： CaClO 2 + CO 2 + H 2O = CaCO 3 + 2HClO （在溶液中）漂白慢CaClO 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2HClO 漂白快久置失效发生的反应：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点CaClO 2 + CO 2 + H 2O = CaCO 3 + 2HClO 2HClO 光照2HCl

7、+ O 2或加热5Br 2 、I2在不同溶剂中的颜色Br 2水苯或汽油四氯化碳黄 橙橙 橙橙 橙I2深黄褐红红淡紫紫紫 深红紫6置换反应Cl2 + 2NaBr = Br 2+ 2NaCl IBr 2 + 2KI = I 2 + 2KBr 氧化性Cl 2 Br 2 I27I2遇淀粉溶液后,溶液呈蓝色- 氧化剂 I 2 三氮 1氮的氧化物 NO ： 无色气体、有毒（同 CO）、难溶与水 NO 2：红棕色气体、有毒、与水反应反应： 2NO + O 2 = 2NO 2 3NO 2 + 2H 2O = 2HNO 3 + NO 2有关 NO 与 O2或 NO2与 O2混合通入水中,液面上升肯定高度时用的方

8、程式 4NO 2 + O2 + 2H 2O = 4HNO 3 4NO + 3O 2 + 2H 2O = 4HNO 3 3硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水酸的通性4氨 NH 3 强与金属氧化3FeO + 10HNO 3 = 3FeNO 33 + NO + 氧物5H 2O 化 学化 性3Cu + 8HNO 3稀 = 3CuNO 3 2 +2NO+ 与金属4H 2O Cu + 4HNO 3浓 = CuNO 32 +2NO 2+ 性2H 2O 质物理性质与非金属C + 4HNO 3浓 CO 2+ 4NO 2+ 2H 2O 不稳固性4HNO 3 光照4NO 2 + O2+ H 2O

9、或加热无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水名师归纳总结 化与 H 2O NH 3 + H2ONH 3 H2O NH 4 + OH-第 3 页,共 13 页学与酸NH 3 + HCl = NH 4Cl 性氨的4NH 3 + 5O 2催化剂4NO + 6H 2O 质催化氧化加热试验室制取原NH 4 + + OH- NH 3+ H 2O 理- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点2NH 4Cl +CaOH 22NH 3+ CaCl 2 + 2H 2O 5试验室制取干燥NH 3的方法：2NH 3+ CaCl 2 + 2H 2O

10、制取原理：2NH 4Cl +CaOH 2气体成分：NH 3（ H 2O ）除水用试剂：碱石灰不用浓 H 2SO4 、CaCl 2缘由是： 2NH3 + H 2SO4 = NH 4 2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 =CaCl 28NH 3 6受热易分解NH3H2O NH 3+ H 2O NH 4HCO 3 NH 3+ CO 2+ H 2O 7氨水中的微粒分子： H2O NH 3H2O -NH 3离子： NH 4+ H+ OH四硫1SO2的性质物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40 溶于水、密度大于空气与 H 2O SO2 + H 2O = H 2SO3先： SO2 +2NaOH

11、= Na 2SO3+H 2O 化与碱溶液后：SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO 3SO2过量时总反应： SO2 + NaOH = 与盐溶液NaHSO3学SO2 + Na2CO 3 = CO 2+ Na2SO3 （ SO2 不过量时）性与氯水SO2 + Cl 2 + 2H 2O = H 2SO4 + 2HCl 质H2SO3 + Cl 2 + H 2O = H 2SO4 + 2HCl 漂白性SO2能使品红溶液有机色质 褪色（生成了不稳固的无色物质）,但加热褪色后的无色溶液,又复原为原先的红色（不稳固的无色物质分解复原）试验室制法Na2SO3 +H 2SO4浓 = Na 2SO4

12、 + SO2+ H2O 3H 2S 物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6 溶于水、密度大于空气总反与浓 H 2SO4H 2S + H 2SO4（浓） = S + SO2 + 2H 2O 化与碱溶液先 H2S + NaOH= NaHS + H 2O; 后 NaHS + NaOH = Na 2S + H2O. 应: H 2S + 2NaOH = Na 2S + 2H 2O H 2S + Cu 2+ = CuS + 2H2Fe 3+ + H 2S = 2Fe 2+ + S + 2H学与盐溶液性与氯水H 2S +Cl 2 = S + 2H + + 2Cl-质与氧化剂H 2S 氧化剂 S试验

13、室制法FeS+ 2H+ =2+ H 2S + Fe4试验室制取H2S、 HBr 、HI 不能用 H2SO4浓 原因：H 2S + H 2SO4浓 = S + SO 2 + 2H 2O 2HBr + H 2SO4浓 = Br 2 + SO2 + 2H 2O 2HI + H 2SO4浓 = I 2 + SO2 + 2H 2O 应当用：H 2SO4 1:1 体积比 或浓 H 3PO4（它们氧化性弱,不会氧化H2S、 HBr 、HI）5浓 H2SO4 物理性质无色油状液体、常用浓H 2SO4 为： 98.3、 1.84g/cm3 、C=18.4 mol/L 、沸点 338、难挥发名师归纳总结 - -

14、- - - - -第 4 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点吸水性 H 2SO4 + nH 2O = H 2SO4 n H2O 化脱水性C12H 22O11浓硫酸12C + 11H 2O 与金属反应Cu + 2H 2SO4 浓 CuSO4 + SO2 + 2H 2O 学性强氧化性与非金属反应C + 2H 2SO4浓CO2 + 2SO2 + 2H 2O 质与化合物反应H 2S + H 2SO4浓 = S + SO 2 + 2H 2O 2HBr + H 2SO4浓 = Br 2 + SO2 + 2H 2O 2HI + H 2SO4浓= I 2 +

15、 SO2 + 2H 2O 6浓 H2SO4与蔗糖混合后的现象及原理现象：白色蔗糖 黑色 体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾原理：C12H22O11浓硫酸 12C + 11H 2O H 2SO4 + nH 2O = H 2SO4nH2O 放热 C + 2H 2SO4浓 CO 2+ 2SO2 + 2H 2O （膨胀）SO2 + H 2O = H 2SO3 （刺激性气味的气体、酸雾）7漂白化学漂白： 永久漂白： Na2O2HClO O3 强氧化剂、发生氧化仍原反应、不行逆物理吸附： 临时漂白： SO2 化合成不稳固无色物质、非氧化仍原反应、可逆活性炭8C 与浓 H 2SO4反应产物的鉴别：9用

16、操作顺仪器中盛装的药各试剂的作用应显现的现象序品无水 CuSO4鉴别 H 2O 变蓝品红溶液鉴别 SO2红色褪去酸化的 KMnO 4 溶除去 SO2紫色变浅甚至消逝液品红溶液鉴别 SO2 是否除红色不褪去净澄清石灰水鉴别 CO 2溶液变浑浊留意： H2O 肯定要先鉴别,由于从其他水溶液中出来的气体会带出H2O Na2SO3 +2HCl = 2NaCl + SO 2+ H 2O 原理制取的SO2中含有 HCl 和 H2O,如何除去：操作顺仪器中盛装的药品各试剂的作用序除去 HCl 的同时生成 SO2 NaHSO 3 + HCl = Na Cl + SO2+ H2O先通入饱和NaHSO3 溶（不通

17、入 H2O 除去 HCl 的缘由： SO2 也以 1：40 液溶于 H 2O ）（不通入饱和Na2SO3 溶液的缘由： Na2SO3 + SO2 + H 2O = 2NaHSO 3）名师归纳总结 再通入浓 H2SO4除去 H 2O 第 5 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点第四章 非金属及其化合物复习（练习题）1、能贮存在有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是（）D、水玻璃A 、HF 溶液B、KOH 溶液C、盐酸2、以下说法中,不正确选项（）A 、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B、硅是常温下化学性质的半导体材料C、N

18、2和 H2在肯定条件下合成氨属于的固定D、燃烧肯定要有氧气参与3、以下对氯气的表达正确选项（）A 、氯气可使湿的红布条褪色,所以氯气具有漂白性B、氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红褪色C、在通常情形下,氯气可以和任何金属直接化合D、闻其气味时要当心将集气瓶放在鼻孔下直接闻4、以下关于浓硫酸的性质的说法中,正确选项（）A 、浓硫酸的脱水性属于物理性质,相应的变化过程是物理变化B、是一种干燥剂,能干燥氨气、氢气等多种气体C、在常温下能够和铁、铝等金属反应生成相应的盐D、CuSO45H 2O 晶体投入到浓硫酸中,固体颜色由蓝变白5、CO 2通入以下溶液中,不行能产生沉淀的是（）A 、氯化钙溶液

19、B、石灰水 C、饱和碳酸钠溶液 D、硅酸钠溶液6、通常情形下,能大量共存且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）A 、HCl 、CO 2、NH3 B、CO、H 2、NH3C、O2、SO2、NO D、H 2、HCl 、N27、以下有关新制氯水的表达正确选项（）A 、氯水中氯元素的化合价只有 +1 价和 -1 价B、氯水放置数天后 PH 将变大C、氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D、氯水经光照后有气泡放出,该气体是氯气8、生石灰中往往含有碳酸钙和二氧化硅等杂质,要检验是否存在这两种杂质,最好选用（）A 、水 B、盐酸 C、硫酸 D、烧碱溶液9、能够用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是（）A 、澄清石灰水 B

20、、氯化钡溶液 C、紫色石蕊试液 D、品红溶液10、在以下反应中,硝酸只表现氧化性,不表现酸性的是（）A 、FeO+浓 HNO 3 B、C+浓 HNO 3 C、Fe2O3+浓 HNO 3 D、Cu+浓 HNO 311、为了除去二氧化碳中的二氧化硫气体,以下仪器和药品：洗气瓶、干燥管、固体生石灰、苏打溶液、小苏打溶液；其中挑选中合理的是（）A 、 B、 C、 D、12、以下溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加入稀盐酸后振荡,白色沉淀不消逝的是（）A 、碳酸钠 B、硅酸钠 C、亚硫酸钠 D、碳酸氢钠13、以下说法不正确选项（）A 、氢气在氯气中寂静的燃烧产生惨白色火焰B、液氯不能使干燥的有色布条褪

21、色C、氯气在参与的全部反应中,只能得电子,化合价降低名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点D、氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸14、以下关于二氧化硫溶于水后所得溶液的性质的说法中,正确选项（）A 、有仍原性,无氧化性,有酸性 C、有仍原性,有氧化性,有酸性B、有仍原性,无氧化性,无酸性 D、有仍原性,无氧化性,无酸性15、以下气体中,不能直接用排空气法收集的是（）A 、二氧化氮 B、一氧化氮 C、二氧化碳 D、二氧化硫16、在一大试管中装入 12mL NO ,倒立于水槽中,然后间

22、歇而缓慢地通入 10mL O 2；下面有关试验最终状态的描述中正确选项（）A 、试管内气体呈红棕色 B、试管内气体无色,是 NO C、试管内气体无色是 O2 D、试管内液面高度无变化17、将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应,以下表达正确选项（）A 、反应速率：两者相同B、消耗硝酸的物质的量：前者多,后者少C、反应生成气体的颜色：前者浅,后者深D、反应中,转移的电子总数：前者多,后者少18、以下试验事实或试验现象,反映了硫酸的哪些性质；（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸；（2）浓硫酸与碳共热可生成二氧化碳；（3）试验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气；（4）浓硫酸露置在空气中质量

23、增加；（5）浓硫酸和铜共热反应可生成硫酸铜；19、为除去铝表面的铜镀层,可选用的试剂是（）A 、稀硝酸 B、浓硝酸 C、浓硫酸 D、浓盐酸20、用铜与浓硫酸反应,得到二氧化硫的体积为 22.4L（标准状况） ；（1）试运算被仍原的硫酸的物质的量？（2）将得到的硫酸铜溶液加水配成5000mL 溶液,就 5000mL 硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量浓度是多少？名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点第四章 非金属及其化合物 测试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-

24、12 Zn-65 Mg-24 一、挑选题 每道题 3 分,共 45 分 1常温下,以下溶液可以用铝槽车装运的是（）A 氢氧化钠溶液 B浓盐酸 C浓硝酸 D稀硝酸2.物质的量之比为 25 的锌与稀硝酸反应,如硝酸被仍原的产物为 N 2O,反应终止后锌没有剩余,就该反应中被仍原的硝酸与未被仍原的硝酸的物质的量之比是（）A14 B15 C23 D25 3.某单质和足量浓硝酸反应时,每 0.25 mol 单质反应消耗 1 mol HNO 3,仍原产物为 NO 2,就单质氧化后的化合价可能是（）A + 4 B+ 3 C+ 2 D + 1 4.现有以下试剂： 氯水 Br 2水 碘水 O3 NO 2 稀硝酸

25、,其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A B C除外 D全部5以下关于硫的表达中,正确选项（）A 硫只以化合态存在于自然界中 C硫在空气中燃烧生成二氧化硫B硫是一种黄色、能溶于水的晶体 D硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫6.以下物质不能由单质之间的化合反应得到的是（）A NO BNO 2 CMgCl 2 DCuCl 27.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层,可选用的试剂是（）A 稀硝酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓盐酸8.有一种常见氮肥,加热可完全分解为气体,其中一种气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊；取少量该氮肥溶于水,并加入少量成分是（）CaCl 2 溶液,无明显现象；由此可知

26、该氮肥的主要A NH 4Cl BNH 4HCO 3 CNH 4NO 3 D NH 42CO3 90.03molCu 投入到肯定量的浓 HNO 3中,Cu 完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下 672mL气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下肯定体积的 通入 O2 的体积为（）O2,恰好使气体完全溶于水,就A 504mL B336mL C 224mL D168mL 10将 1.92g 铜粉与肯定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体 的物质的量是（）1.12L（标准状况） ,就所消耗的硝酸A 0.12mol B0.11mol C0.09mol D0.08mol 11

27、.将a mL NO 、b mL NO 2和c mL O2混合于同一试管中,将试管倒置于水中,充分反应后,试管内气体全部名师归纳总结 消逝,就 a：b：c 不行能是（）第 8 页,共 13 页A1： 1：1 B 2：1： 1 C3：7：4 D 1： 5：2 12.在标准状况下,将O2与 NO 按 3：4 体积比布满一干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶中液面逐步上升后,最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于（）A 0.045 mol/L B0.036 mol/L C0.026 mol/L D0.030 mol/L - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 13.某混合气

28、体可能是名师总结优秀学问点无浑浊CO、CO 2、NH3、HCl 、H2和水蒸气中的一种或几种,当依次通过澄清石灰水现象 、氢氧化钡溶液有浑浊现象 、浓硫酸、灼热的氧化铜变红 和无水硫酸铜 变蓝 时,就可肯定该混合气中肯定有A HCl 、CO 2、H2BCO、H 2、H2O CCO、H2、NH3DHCl 、CO、H 2O +,14.在某 100 mL 混合液中, HNO 3和H2SO4的物质的量浓度分别是04 mol/L 和01 mol/L ；向该混合液中加入 192 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（）A 0；15 mol/L B 0 225 mol/L C 0

29、35 mol/L D 045 mol/L 15.3 2 g铜与过量硝酸 8mol/L ,30 mL 充分反应,硝酸的仍原产物为NO 2和NO,反应后溶液中含a molH就此时溶液中所含NO 3-的物质的量为（）A 0.2+amol B0.1+amol C 0.05+amol Da mol 二、填空题和推断题16. （5 分）SO2气体具有 气味,密度比空气的 _（填 “ 大”或“ 小” ）,（填 “易”或“难 ”）溶于水；将 SO2 气体通入品红溶液,观看到的现象是,说明 SO2 具有 性；17（6 分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛；（1）常用作食品袋中填充气的是；常用作

30、制冷剂的化合物是,该物质在空气中与 HCl 相遇有白烟现象,产生该现象的化学反应方程式是；（2）铵盐大多在农业上用作化肥；试验室可用固体NH 4Cl 与固体 CaOH 2 加热反应来制备氨气,其化学方程式为；18.3 分有 A 、B、C 三种无色纯洁气体,可能分别是N2、NO、 CO2、 NH3、HCl 中的一种； A 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,将 A 气体和 C 气体混合后,产生白烟；B 气体接触空气立刻变为红棕色；据此推断（写化学式） ： A 是、B 是、C 是；19（8 分）现有金属单质 A、 B、C 和气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H,它们之间能发生如下图的反应（图中有些

31、反应的产物和反应的条件没有全部标出）；黄绿色气体乙 水 物质 E 气体甲 气体丙（有酸性）（焰色为黄色）金属 A 水 金属 B 金属 C 黄绿色气体乙物质 D 物质 G 物质 F 名师归纳总结 红褐色沉淀H 第 9 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点请依据以上信息回答以下问题：（ 1）写出以下物质化学式：A 、B 、C 、F 、H 、乙；（ 2）写出以下反应的化学方程式反应；反应；三、试验题20.（7 分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,某校同学试验小组设计了一个试验,其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去

32、）,B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体； E 为一个空的蒸馏烧瓶；F 是用于鼓入空气的双连打气球；（1）试验时,为在E 烧瓶中收集到NO ,以便观察颜色,必需事先排出去其中的空气；其中第一 步试验操作为： _ 如何确定 E 中空气已被赶尽：_ _ （2）将 A 中铜丝放入稀硝酸中,给装置 A 微微加热,在装置 A 中产生无色气体,其反应的离子方程式 为（3）如何证明 E 中收集到的是 NO 而不是 H2？_ _ _；一段时间后, C 中白色沉淀溶解,其缘由是_ ；（4）装置 D 的作用是 _ _；21.（10 分）试验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气；（ 1）请

33、写出该反应的化学方程式；（2）请指出右图所示制取氨气装置的错误之处,并改正；（3）试验室制备以下气体的试验装置可与制氨气的装置相同的是A O2BCO 2C.H 2（填选项的字母） ；22（10 分）某化学爱好小组的同学为探究二氧化硫的化学性质,设计了如下图所示的装置；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点请回答以下问题；（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为；,C（2）B 瓶中盛有品红溶液,观看到品红溶液褪色,这是由于SO2 具有（填选项的字母,下同）瓶中盛有新制的氯水,观看到氯水褪色,这是由于SO2

34、 具有；,A 氧化性B仍原性C漂白性（3）D 瓶中盛有 NaOH 溶液,作用是该反应的离子方程式为；（ 4） 充 分 反 应 后 , 小 组 同 学 发 现 铜 和 硫 酸 都 有 剩 余 ； 如 想 使 剩 余 的 铜 片 继 续 溶 解 , 可 再 加 入（填选项的字母） ；A HNO 3B NaNO 3CNaHCO 3 DNa 2CO 3四、运算题23.（6 分）白色粉末A 由 NaNO 3、 Na2SO3、Na2SO4三种物质中的两种混合而成；取A 样品,投入100mL 2.2mol/L 的硫酸（过量）中,使他们在密闭的容器中充分反应；反应后测得,反应中产生的无色气体不能 使品红溶液褪

35、色,但该气体遇空气变为红棕色,反应后的溶液中只含一种酸根离子,且其物质的量浓度为3.1mol（设反应后溶液的体积仍为100 mL ）；就原 A 样品中含有的各物质的物质的量分别为多少？名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点第四章 非金属及其化合物 测试题答案一、挑选题题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案C A AC D C B B B 题号9 10 11 12 13 14 15 答案B B B C A B B 二、填空与推断16.（5 分）刺激性,大,易,溶液褪色 ,漂白性17（6 分）氮气（

36、1 分）,氨气（ 1 分）,NH 3+HCl=NH 4Cl （2 分）2NH 4Cl+C a O H 2 =CaCl 2+2H 2O+2NH 3 2分 18.（3 分） A: NH 3 B: NO C: HCl 19（8 分）（1）Na Al Fe FeCl2 FeOH 3 Cl 2（ 2）2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 2FeCl 2 Cl 2 = 2FeCl 3 三、试验题20.（7 分）答案：（1）放下 B 使碳酸钙和硝酸反应（1 分） C 中有白色沉淀产生（1 分）（2）3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2O 3 鼓入空

37、气变红棕色（1 分） NO 与 O2反应生成 NO2 , NO 2与水反应生成硝酸,使沉淀溶解（1 分4 尾气吸取,防止空气污染（1 分）21.（10 分）（每空 2 分）（ 1）2NH 4Cl + CaOH 2 CaCl 2 + 2NH 3 + 2H2O （2）铁夹夹在试管中部,应夹在距试管口 1/3 处试管口向上倾斜,应略向下倾斜名师归纳总结 用排水集气法收集氨气,应用向下排空气法收集氨气（3）A 2 + H 2O （各22（10 分）（ 1）Cu + 2H 2SO4（浓）CuSO4 + SO2 + 2H2O （2 分）（2）C B （每空 1 分）（ 3）吸取剩余的SO2,防止造成空气污

38、染SO2 + 2OH SO32 分）（4）A B （各 1 分）四、运算题 23 由于反应前后的SO2 4之差为： 3.1 0.12.2 0.10.09mol 1 分 故 NaNO 3与 Na2SO3 酸化后反应生成SO20.09mol 4由 2NO3+2H+3SO23SO2+2NO +H2O 3 分 34第 12 页,共 13 页2 3 3 nNO3 nSO2 0.09 3nNO3=0.06mol 所以 nNaNO 3=0.06mol 1 分 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - nSO2=0.09mol 名师总结优秀学问点1 分 答：（略）所以 nNa2SO3=0.09mol 3名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 13 页