2022年化学必记知识点和常考知识点总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学必记学问点和常考学问点总结第一部分 化学反应和化学方程式一、记住以下化学反应的转化关系 留意向前走得通,倒退能否行 1、Na Na 2O Na 2O2 NaOH Na 2CO3 NaHCO 3 NaCl Na Na NaOH CaCO 3 CaCl 2 CaCO 3 CaO CaOH 2 NaOH 2、Mg MgO MgCl 2 MgOH 2 MgSO 4 MgCl 2 Mg 3、Al Al2O3 AlCl 3 AlOH 3 Al 2SO4 3 AlOH 3 Al 2O3 Al NaAlO2 AlOH 3 AlCl 3 N

2、aAlO 2 4、Fe Fe 2O 3 FeCl 3 FeNO 33 FeOH 3 Fe 2SO 43 FeSO 4 FeOH 2 FeOH 3 FeCl 3 FeSCN 3 5、Cu CuO CuSO 4 CuOH 2 CuO Cu CuCl2 CuNH34SO4 6、C CO CO 2 CO CO 2 CaCO 3 CaHCO 32 CO 2 AlOH 3 7、Si SiO 2 Na 2SiO 3 H2SiO 3 SiO 2 Si 粗硅 SiCl4 Si 纯硅 SiO 2 SiF 4 8、NH 3 N 2 NO NO 2 HNO 3 NO 2 N 2O4 NH 3 NH 4Cl NH3 N

3、H 3.H2O NH 42SO 4 NH 3 NO HNO 3 CuNO 32 NO 2 HNO 3 9、H 2S S SO 2 SO 3 H 2SO 4 SO 2 H2SO 4 BaSO 4 10 、Cl 2 HCl Cl2 NaClO Cl 2 CaClO 2 HClO O2 二、记住以下有关气体制备的反应和试验装置11 、制备气体和生成气体 H2：Fe+H +、（、 Na+H 2O、Al+H + 、Al+OH、Zn+OH、Fe + H 2O ）O2：分解 H2O2、KClO 3 、KMnO 4、（ Na 2O2+H 2O 、Na 2O 2+CO 2；）Cl 2： MnO 2+HCl 、K

4、MnO 4+HCl ；电解 NaCl 、电解饱和食盐水；NO ： Cu+HNO 3、NH 3+O 2 NO 2： Cu+HNO 3浓、Cu+KNO 3s+H 2SO 4浓 CO 2：试验室 CaCO 3+HCL 、工业上 CaCO 3 分解；NH 3： NH 4Cl+CaOH 2、NH4 +OH、CO ：C+O 2、CO 2+C 、H 2O+C 、SiO 2+C C2H4：CH 3CH 2OH 与浓硫酸加热、（CH 3CH 2Cl 与 NaOH 醇溶液 C2H2：CaC 2 + H 2O 其次部分：记忆一些有用的内容NaClO+HCl 、1 简洁写错的 20 个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基

5、、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵2.常见的 20 中非极性分子 气体： H2、N2、O2、Cl 2、F 2、CO 2、CH 4、 C2H4、C2H2、BF 3 液体： Br 2、 CCl 4、C6H 6、CS 2、B3N 3H 6 固体： I2、BeCl 2、PCl 5、P 4、C 60 3.几个重要的数据（1）合成氨的相宜温度：（2）指示剂的变色范畴500左右、高温、高压、催化剂名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 甲基橙： 3.14.4 （红橙黄）学习必备欢迎下载粉红红）酚酞：

6、810 （无（3）浓硫酸浓度：通常为 98.3 发烟硝酸浓度：98以上（4）胶体粒子直径：10-9 10-7m （5）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比 3：1 （6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比 1：3,温度 170（7）重金属：密度大于 4.5g.cm -3 （8）生铁含碳 24.3,钢含碳 0.03 2（9）同一周期 A 与 A 元素原子序数之差为 1、11 、25 （10 ）每一周期元素种数、稀有气体的原子序数第一周期： 2 、2 其次周期： 8 、10 第三周期： 8、18 第四周期： 18 、36 第五周期 18 、54 第六周期： 32 、86 第七周期（未排满,假如布满）32、 118

7、（11 ）非金属元素种类：共 23 种（已发觉 22 种,未发觉元素在第七周期 0 族）每一周期（ m）非金属： 8m（m 1 ）每一主族（ n）非金属： n2（n 1）（12 ）共价键数： C 4 N3 O 2 H 或 X 1 （13 ）正四周体键角 109 28 P4 键角 60（14 ）离子或原子个数比Na 2O2 中阴阳离子个数比为 1：2 CaC 2 中阴阳离子个数比为 1：1 NaCl 中 Na+ 四周的 Cl- 为 6,Cl-四周的 Na+ 也为 6；CsCl 中相应离子就为 8 （15 ）通式：烷烃 CnH 2n+2烯烃 C nH2n炔烃 CnH2n-2苯的同系物C nH2n-

8、6饱和一元醇C nH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2 有机物 CaHbOcNdCle（其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度 =2a+d+2 -b-e/2 （16 ）各种烃基种类甲基 1 乙基 1 丙基 2 丁基 4 戊基 8 （17 ）单烯烃中碳的质量分数为 85.7 ,有机化合物中 H 的质量分数最大为甲烷 25 ,（18 ）重要公公式 c（ 1000 w ）/M M=m 总 /n 总 M 22.4 标 M=DM （20 ）重要的相对分子质量100 Mg 3N2CaCO 3KHCO 3C 7H1 698 H 2SO 4H3PO 478 Na 2O 2AlOH 316

9、 O CH 44. 几种有色物质黑色： C、CuO 、MnO 2、FeO 、Fe 3O4黄色： Na 2O2、S、AgI 、AgBr （浅黄）红色：红磷、 Cu 2O、Cu 、NO 2、Br 2（g）、 FeSCN 3FeOH 3蓝色： CuOH 2、CuSO 4.5H2O；高锰酸钾、紫红色绿色： Cu 2OH 2CO 3、CuCl 2 溶液、 Fe2+5.常见的 20 种电子式H 2 N 2+ O2 H2O H 2O2CO 2HCl HclO NH 3PCl 3CH 4CCl 4NaOH NaNa 2O2MgCl 2NH 4Cl CaC 2CH 3OH 6.几种重要物质的用途名师归纳总结 -

10、 - - - - - -第 2 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）O3：漂白剂消毒剂学习必备欢迎下载（2）Cl 2：杀菌消毒 制盐酸、漂白剂 制氯仿等有机溶剂和多种农药（3）N2：焊接金属的爱护气 填充灯泡 储存粮食作物 冷冻剂（4）白磷：制高纯度磷酸 制烟幕弹和燃烧弹（5）Na ：制 Na2O2等 冶炼 Ti 等金属 电光源 NaK 合金作原子反应堆导热剂（6）Al：制导线电缆 食品饮料的包装 制多种合金 做机械零件、门窗等（7）NaCl ：化工原料 调味品 腌渍食品（8）CO 2：灭火剂 人工降雨 温室肥料（9）NaHCO 3：治疗胃酸过多 发酵粉（1

11、0 ）AgI ：感光材料 人工降雨（11 ）SO 2：漂白剂 杀菌消毒（12 ）H2O2：漂白剂、消毒剂、脱氯剂 火箭燃料（13 ）CaSO 4：制作各种模型 石膏绷带 调剂水泥硬化速度（14 ）SiO 2：制石英玻璃、石英钟表 光导纤维（15 ）NH 3：制硝酸铵盐纯碱的主要原料 用于有机合成 制冷剂（16 ）Al 2O 3：冶炼铝 制作耐火材料（17 ）乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等（18 ）甘油：重要化工原料 护肤植物生长调剂剂（果实催熟）（19 ）苯酚：制酚醛树脂制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药防腐消毒（20 ）乙酸乙酯：有机溶剂 制备饮料和糖果的香料7. 几种常见物质的俗名

12、重晶石 BaSO 4 明矾 KAlSO 4 2.12H2O 蓝矾、胆矾 CuSO 4.5H20 熟石膏 2CaSO 4.H2O 石膏 CaSO 4.2H2O 小苏打 NaHCO 3纯碱 Na 2CO 3 碳铵 NH 4HCO 3 干冰 CO 2水玻璃 泡花碱 Na 2SiO 3 氯仿 CHCl 3 甘油 CH 2OH-CHOH- CH 2OH 石炭酸C6H5OH 福马林林（蚁醛）HCHO 冰醋酸、醋酸CH3COOH 草酸HOOC COOH 硬脂酸 C17H35COOH 软脂酸 C15H31COOH 油酸C17H33COOH 甘氨酸 H2NCH 2COOH 第三部分 高中化学教材常考试验总结及命

13、题方式解读一、配制肯定物质的量浓度的溶液以配制 100mL1.00mol/L 的 NaOH 溶液为例：1、步骤：（1）运算（2）称量： 4.0g（保留一位小数） （ 3）溶解（ 4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线 12cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度；2、 所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、3、 留意事项：（量筒）、100mL 容量瓶、胶头滴管1 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格,只能配

14、制瓶上规定容积的溶液；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（另外使用温度和量程规格仍有滴定管、量筒）2 常见的容量瓶：100mL、250mL、500mL 、1000mL ；如配制 480mL 与 240mL 溶液,应 分别用 500mL 容量瓶和 250mL 容量瓶；写所用仪器时,容量瓶必需注明规格,托盘天平不 能写成托盘天秤！3 容量瓶使用之前必需查漏；方法：向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,0 后塞紧,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋转 180 再倒立

15、如不漏水,方可使用；（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）4 命题角度： 一运算所需的固体和液体的量,二是仪器的缺失与挑选,三是试验误差分析；二、 FeOH3胶体的制备：FeCl3的饱和溶液,连续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热；1、步骤：向沸水中加入操作要点：四步曲：先煮沸,加入饱和的FeCl 3溶液,再煮沸至红褐色,停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3+3H 2O FeOH 3（胶体） +3H+强调之一是用等号,强调之二是标明胶体而不是沉淀,强调之三是加热；3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应：1、 步骤：洗烧蘸烧洗烧 2 、该试验用铂丝或铁丝 3 、焰色反应可以是单质,也可

16、以是化合物,是物理性质 4 、 Na , K 的焰色：黄色,紫色（透过蓝色的钴玻璃）5 、某物质作焰色反应,有黄色火焰肯定有 Na ,可能有 K 6、命题角度：试验操作步骤及 Na ,K 的焰色 四、 FeOH2的制备：1、试验现象：白色沉淀立刻转化灰绿色,最终变成红褐色沉淀；2、化学方程式为：Fe 2+2OH-=FeOH 24eOH 2+O2+2H 2O= 4eOH 33、留意事项： （1）所用亚铁盐溶液必需是新制的,NaOH 溶液必需煮沸, （2）滴定管须插入液以下,（ 2）往往在液面加一层油膜,如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）；4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关实行措施的

17、缘由 五、硅酸的制备：1、步骤：在试管中加入35mL 饱和 Na2SiO 3溶液,滴入12 滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液颜色变浅并接近消逝时停止；2、现象：有透亮的硅酸凝胶形成 3、化学方程式：NaSiO 3+2HCl= H 2SiO3 +2NaCl （强酸制弱酸）4、 NaSiO 3溶液由于 SiO3 六、重要离子的检验：2-水解而显碱性,从而使酚酞试液呈红色；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、Cl-的检验：加入学习必备欢迎下载HNO 3 的白色沉淀；或先AgNO 3 溶液,再加

18、入稀硝酸,如生成不溶于稀加硝酸化溶液（排除 CO3 2-干扰）,再滴加 AgNO 3溶液,如有白色沉淀生成,就说明有 Cl存在2、SO4 2-的检验：先加入盐酸,如有白色沉淀,先进行过滤,在滤液中再加入 BaCl 2 溶液,生成白色沉淀即可证明；如无沉淀,就在溶液中直接滴入 命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的运算 七、氨气的试验室制法BaCl 2 溶液进行检验；1、反应原理：2NH 4Cl+CaOH 2CaCl 2+2NH3 +2H 2O 2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花,防止空气对流）3、验满：将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口,如试纸变蓝,说明氨气已收集满将蘸有浓盐酸的玻璃棒

19、靠近试管口,显现大量白烟,就证明氨气已收集满4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）5、装置图：固体和固体加热制气体的装置,与制氧气的相同 拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气,或浓氨水直接加热也可制氨气 6、命题角度：因氨气作为中学化学试验制取气体中唯独的试验,其位置不行估量；主要角 度为：反应原理、收集、干燥及验满等,并以此基础进行性质探究试验；八、喷泉试验1、试验原理：氨气极易溶于水,挤压胶头滴管,少量的水即可溶解大量的氨气（1：700）,使烧瓶内压强快速减小,外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶,故 NH 3、HCl 、 HBr 、HI、 SO2 等 气体均能溶于水形成喷泉

20、；2、试验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液,酚酞遇碱显红 色）3、试验关键： 氨气应布满烧瓶应干燥装置不得漏气 4、试验拓展： CO 2、H2S、Cl 2 等与水不能形成喷泉,但与 NaOH 溶液可形成喷泉九、铜与浓硫酸反应的试验1、试验原理： Cu+2H 2SO4浓 CuSO4+SO2 +2H 2O 2、现象：加热之后,试管中的品红溶液褪色,名师归纳总结 或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中,溶液由黑色变成蓝色；第 5 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载CuSO43、缘由说明：变黑的物

21、质为被浓硫酸氧化生成CuO,CuO 与冲稀的硫酸反应生成了溶液；【提示】由于此反应快,利用铜丝,便于准时抽出,削减污染；命题角度： SO2 的性质及产物的探究、“ 绿色化学” 及尾气的处理等；十、铝热反应：1、试验操作步骤： 把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉匀称混合后放在 纸漏斗中,在混合物上面加少量氯酸钾固体中,中间插一根用砂纸打磨过的镁条,点燃；2、试验现象：立刻猛烈反应,发出刺眼的光线,产生大量的烟,纸漏斗被烧破,有红热状 态的液珠,落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体；3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al 高温2Fe+Al 2O34、留意事项：（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜

22、,否就难以点燃；（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些,并用水润湿,以防损坏漏斗（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂,二是防止熔融的液体溅出伤人；（4）试验装置不要距人太近,防止使人受伤；5、命题角度：试验操作步骤及化学方程式；十一、中和热试验（明白）：1 mol 水时所释放的热量-=H 2O H=-57.3KJ/mol1、概念：酸与碱发生中和反应生成留意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：H+OH（2）数值固定不变,它与燃烧热一样,因具有明确的含义,故文字表达时不带正负号；2、中和热的测定留意事项：（1）为了削减误差,必需确保热量尽可能的少缺失,试验重复两次,去测量数据的平均值作

23、运算依据（2）为了保证酸碱完全中和常采纳H+或 OH-稍稍过量的方法（3）试验如使用了弱酸或弱碱,引种和过程中电离吸热,会使测得的中和热数值偏小十二、酸碱中和滴定试验（明白）1、原理： C 酸 V 酸=C 碱 V 碱：（以一元酸与一元碱中和滴定为例）2、要求：精确测算的体积. 精确判定滴定终点3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：0 刻度在滴定管的上端,注入液体后,仰视读数数值偏大使用滴定管时的第一步是查漏滴定读数时,记录到小数点后两位滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂,不用石蕊试液；酸碱式滴定管不能混用,如酸、具有氧化性的物质肯定用酸式滴定管盛装；名师归纳总结 4、操作步骤（以0.1 molL-1

24、 的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）第 6 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载查漏、洗涤、润洗装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）滴定： 眼睛凝视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化,当滴到最终一滴,溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理；十三、氯碱工业：电解1、试验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2 +Cl 2电解2、应用： 电解的离子方程式为 2Cl-+2H 2O 2OH-+H 2 +Cl 2 ,阴极产物是H2和

25、NaOH ,阴极被电解的 H +是由水电离产生的,故阴极水的电离平稳被破坏,阴极区溶液呈碱性； 如在阴极区邻近滴几滴酚酞试液,可发觉阴极区邻近溶液变红；阳极产物是氯气,将潮湿的 KI 淀粉试纸放在阳极邻近,试纸变蓝；3、命题角度：两极上析出产物的判定、产物的性质及相关电解原理 十四、电镀：（1）电镀的原理：与电解原理相同；电镀时,一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作 电镀液,把待镀金属制品浸入电镀液中,与直流电源的负极相连,作阴 极；用镀层金属作阳极,与直流电源的正极相连,阳极金属溶解,成为阳离子,移向阴极,这些离子在阴极上得电子被仍原成金属,掩盖在镀 件的表面；（2）电镀池的组成：待镀金属

26、制品作阴极,镀层金属作阳极,含有镀层金属离子的溶液作电镀液,阳极反应：M ne- =M n+（进入溶液） ,阴极反应M n+ + ne- =M（在镀件上沉积金属）十五、铜的精炼：（1）电解法精炼炼铜的原理：阳极（粗铜） ：Cu-2e-=Cu 2+、Fe-2e-=Fe 2+阴极 纯铜 ：Cu 2+2e-=Cu （2）问题的说明： 铜属于活性电极,电解时阳极材料发生氧化反应而溶解；粗铜中含有 Zn、Ni、Fe、Ag、Au 等多种杂质,当含有杂质的铜在阳极不断溶解时,位于金属活动性次序表铜以前的金属杂质,如Zn、Ni 、 Fe、等也会同时失去电子,但它们的阳离子得电子才能比铜离子弱,难以被仍原, 所

27、以并不能在阴极上得电子析出,而只能留在电解液里,位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质, 因失去电子的才能比铜更弱,难以在阳极失去电子变成阳离子溶解,所以以金属单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥 （阳极泥可作为提炼金、银等珍贵金属的原料）；（3）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载十六、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：1、试验步骤：2、如为白色沉淀,卤原子为氯；如浅黄色沉淀,卤原子为溴；如黄色沉淀,卤原子为碘 3、卤代烃是极性键形成的共价化合物

28、,只有卤原子,并无卤离子,而 AgNO 3只能与 X产 全 AgX 沉淀,故必需使卤代烃中的X 转变为 X,再依据 AgX 沉淀的颜色与质量来确定 卤烃中卤原子的种类和数目,4、加入硝酸银溶液之前,须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可；5、用酸性 KMnO 4溶液验证消去反应产物乙烯时,要留意先通入水中除去乙醇,再通入酸 性 KMnO 4 溶液中；也可用溴水直接检验（就不用先通入水中）；十七、乙烯的试验室制法：1、反应制取原理：C2H 5OH CH 2=CH 2 +H2O 2、液液加热型,与试验室制氯气制法相同；3浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂 4留意事项：乙醇和浓硫酸的体积比为 1： 3 向

29、乙醇中注入浓硫酸；边慢注入,边搅拌 温度计水银球插到液面以下反应温度要快速上升到170SO2,再通入 KMnO4或溴该试验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时,肯定先用碱液除去水5本反应可能发生的副反应：C2H 5OH CH 2=CH 2 +H2O C2H5-OH+ HO-C 2H5C2H 5OC 2H 5+H2O C+2H 2SO4浓 CO2 +2SO2 + 2H2O 十八、乙酸乙酯的制备留意事项： 1、先加乙醇,再加浓硫酸和乙酸的混合液；2、低温加热当心匀称的进行,以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体猛烈沸腾；3、导气管末端不要插入饱 和 Na2CO3 液体中,防液体倒吸；4、用饱和 Na2CO

30、3溶液吸取主要优点：吸取乙酸,便于闻于乙酸乙酯的香味溶解乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度,分层,观看乙酸乙酯名师归纳总结 5、本反应的副反应：C2H 5-OH+ HO-C 2H 5C2H5-O-C 2H5+H 2O 第 8 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C+2H 2SO4浓学习必备欢迎下载CO2 +2SO2 + 2H2O 6、命题角度：加入药品次序、导管的位置、饱和 提高 乙酸乙酯 转化率的措施；十九、醛基的检验（以乙醛为例）：A ：银镜反应1、银镜溶液配制方法：在干净的试管中加入Na 2CO 3溶液的作用及考查运用化学平稳1ml 2%

31、的 AgNO 3溶液（ 2）然后边振荡试管边逐滴加入 2%稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止,制得银氨溶液；反应方程式： AgNO 3+NH3 H 2O=AgOH+ NH 4 NO 3 AgOH+2 NH 3 H2O=AgNH 32OH+2H 2O 2、银镜试验留意事项： （1）沉淀要恰好溶解（2）银氨溶液随配随用,不行久置（3）加热过程不能振荡试管（4）试管要干净3、做过银镜反应的试管用稀 HNO 3清洗 B：与新制 CuOH 2悬浊液反应：1、CuOH 2悬浊液配制方法：在试管里加入10%的 NaOH 溶液 2ml,滴入 2%的 CuSO4 溶液46 滴,得到新制的氢氧化铜悬浊液2、留意

32、事项： （1）CuOH 2必需是新制的（2）要加热至沸腾（3）试验必需在碱性条件下（NaOH 要过量）二十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证：1、试验步骤：在一支干净的试管中加入蔗糖溶液,并加入几滴稀硫酸,将试管放在水浴中 加热几分钟,然后用稀的 NaOH 溶液使其呈弱碱性；2、留意事项：用稀硫酸作催化剂,而酯化反应就是用浓硫酸作催化剂和吸水剂；在验证水解产物葡萄糖时,须用碱液中和, 再进行银镜反应或与新制CuOH 2 悬浊液的反应；试验探究题精选：练习题 1氯化铜晶体中常含FeC12 杂质,为制得纯洁氯化铜晶体（CuC12 2H2O）,第一将其溶于稀盐酸中,然后按下面所示操作步骤进行提纯；已知：名

33、师归纳总结 氢氧化物开头沉淀时的pH 氯氧化物沉淀完全时的pH 第 9 页,共 15 页Fe3+ 1.9 ；3.2 2+ Cu4.7 6.7 （ 1）以下物质中,最适合作为氧化剂X 的是（填序号）AH2O2 BKMnO 4 CNaC1O D 浓硫酸写出加入 X 后发生反应离子的方程式- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）加入的物质Y 可以是学习必备欢迎下载,目的是（ 3）某同学利用反应Cu+2H + Cu2+H2设计试验来制取氯化铜溶液；该同学设计 的装置应当为；（填“ 原电 池” 或“ 电解池”）；请在右侧方框中画出 该同学设计的装置图,并指明电极

34、材料和 电解质溶液；（ 4）从 CuC12 稀溶液中得到CuC122H2O 晶体,在蒸发结晶的过程中,为了防止Cu 2+的水解,应实行的措施是；答案 : （1）A 2Fe2+H2O2+2H +2Fe3+2H2O （2）CuO或 Cu（OH） 2或 CuCO 3（ 2 分）；调剂溶液的pH,只生成 FeOH3沉淀（ 2 分）；（3）电解（4）加入适量稀盐酸练习题 2某化学课外爱好小组在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应试验时发觉：“ 相同质量的铜分别与等体积且足量的浓硝酸、稀硝酸充分反应后,前者溶液颜色是绿色的,后者溶液的颜色是蓝色的；”1一种观点认为： 这可能是 Cu 2浓度差异的结果,你同意这种看法吗

35、？_填“ 同意” 或“ 不同意”,缘由是 _ ；2另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO 2溶于过量浓硝酸显黄色,加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起,使溶液呈绿色；为了验证推断是否正确,甲、乙、丙三 位同学分别设计了三种方案进行验证：甲同学方案：将盛绿色溶液的试管加热,看是否有红棕色气体产生；你认为甲同学的方案是否妥当？为什么？_ 乙同学方案： 用双氧水和二氧化锰制得氧气,并把氧气通入绿色溶液中,观看其溶液是否色；请用方程式表示其中的反应原理_ 丙同学方案： 在通风橱内, 将一根下端弯成螺旋状且可抽搐的铜丝插在盛有足量浓硝酸的试管甲中,立刻可观看到试管中布满红棕色的NO 2 气体；

36、将气体经导管通入到倾斜的另一支盛有淡蓝色 CuNO 32 试管乙中,随着试验进行,试管乙中的溶液蓝色加深,很快又变成绿色,连续通入 NO 2,绿色保持不变,向上抽起铜丝,使反应停止；写出铜与浓硝酸反应子程式： _ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 从环保的角度看,学习必备欢迎下载_；其缘由是 _ 你认为三个方案中最好的是哪一个？答案： 1不同意 铜片质量相同,溶液体积相同,生成的铜离子浓度相同2不妥当,硝酸是过量的,加热过程中由于硝酸的分解也会产生二氧化氮,应当通过观察其溶液是否变蓝色来加以验证4NO 22H

37、2OO2=4HNO 3 Cu4H2NO3 =Cu 22NO2 2H2O 乙乙方案中没有有毒气体产生第四部分；高考题型选讲一. 挑选题挑选题属于客观性试题；在高考中, 挑选题是主要的基础题,也是重要题型之一,以容易题和中等难度题为主,侧重考查 “ 双基” ；挑选题做得好与不好直接打算了总成果的高低；一般其题设条件与选项往往经过命题者深思熟虑的加工和匠心独运的改造,以其多重的形式布下层层陷阱,声东击西的命题策略考查考生的“ 双基”,它可以校正同学把握学问不精确、考虑问题不全面等毛病；同时也对同学的解题才能提出了更高层次的要求；需要同学有扎实的“ 双基” 和肯定的技巧；近年高考中,挑选题也突出了思维

38、才能的考查；挑选题的考查功能主要有使试卷有较大的学问点掩盖面,其中少量的“ 基础题” 增加考生得分的基数；保留某些类型的“ 常见题” 调控总难度；考查的学问容量较大,有较广泛的发散性,最热的考点主要有：以物质的量为中心的相关概念分析、原子结构、 周期表和周期律、化学键及晶体结构、化学反应速率和化学平稳、电化学、电解质溶液（pH 运算、盐类水解） 、离子共存和离子方程式正误判定、氧化仍原反应、 简洁运算、化学试验基本操作等；仍考查某些较高层次的才能；考查思维的敏捷性；总之,这类题对同学扎扎实实地打好基础、进展智力、培育能力都起到肯定的作用； 化学挑选题没有一个通用的解法,析题、解题这三个环节；但

39、不管哪种解法都要经过仔细审题、提高挑选题得分的主要方法：多摸索,对一些具有代表性的题目,完成之后仍要进一步审思,防止“ 定势思维”造成的错误；细读题,正确懂得基本概念敏捷运用物质的化 学性质,物质的性质不能单单只停留于记住 ,更关键的是会敏捷运用 ,躲开命题人设置的每一个“陷阱 ” ,以不变应万变；要纠错,把自己常显现错误的题目,利用这几天仔细的看一遍,穷根其涉及的原理、学问点,以达扫除学问盲点；巧解的真谛是善于审题,狠抓题目的特有条件,因题制宜地分析、推理、估算、寻求解题地正确思路,从而快而精确获得答案；（一）挑选题“ 陷阱” 回避策略1.一些题目往往环绕化学概念设置“ 陷阱” ,假如概念把

40、握不清、懂得不透, 就难逃一 “ 劫” ；因此,肯定要吃准、吃透每一个概念；例如不具有放射性的同位素称之为稳固同位素,近20 年来,稳固同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学讨论中获得广泛应用；如在陆地生态系统讨论中,2H、13C、15N、18O、34S 等常用做环境分析指示物；以下说法中正确选项 B A34S 原子核内的中子数为 16 B1H 2 16O 在相同条件下比 1H 2 18O 更易蒸发C13C 和 15N 原子核内的质子数相差 2 D2H +的酸性比 1H +的酸性更强2物质的性质不能单单只停留于记住,更关键的是会敏捷运用,躲开命题人设置的每一个“ 陷阱” ,以不变应万变；例如把 6mol 铜粉投入含物质的量为 B ；8mol 硝酸和 2mol 硫酸的稀溶液中, 就标准状况下放出的气体的名师归纳总结 A2 mol B3 mol C 4 mol D 5 mol 第 11 页,共 15 页3. 精确把握限定条件躲开“ 陷阱”例如在由5 种基团CH 3、 OH 、 CHO 、 C6H 5、 COOH 两两组成的物质中,能与- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - NaOH 反应的有机物有 ；学习必备欢迎下载A 4 种 B5 种 C6 种 D 7 种 假如限定条件改为能使酸碱指示剂变色如何？