2022年大学物理化学上册知识点归纳.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章气体的 pvT 关系名师精编优秀资料1.5一、抱负气体状态方程M mix =m/n=Bm B/BnBBpV= （m/M ）RT=nRT （1.6 ）（1.1 ）式中 M B为混合物中某一种组分或 pV m=p （V/n ）=RT 的摩尔质量；以上两式既适用于各种（1.2 ）混合气体,也适用于液态或固态等均式中 p、V、T 及 n 的单位分别为匀相混合系统平均摩尔质量的运算；Pa、m3、K 及 mol ；Vm=V/n称为气2. 道尔顿定律Bp 体的摩尔体积,其单位为m3 mol ；p B=n BRT/V=yR=8.314510J mol-1

2、K-1 称为摩尔（1.7 ）气体常数；此式适用于抱负,近似于地适用P=BpB于低压下的真实气体；1.8 二、抱负气体混合物1抱负气体混合物的状态方程（1.3 ）抱负气体混合物中某一种组分B的分压等于该组分单独存在于混合气 体的温度 T 及总体积 V 的条件下所具 有的压力；而混合气体的总压即等于 各组分单独存在于混合气体的温度、pV=nRT= （nB）RT BpV=mRT/Mmix （1.4 ）式中 M mix 为混合物的摩尔质量,体积条件下产生压力的总和；以上两名师归纳总结 其可表示为ByBM B 式适用于抱负气体混合系统,也近似第 1 页,共 22 页M mix def适用于低压混合系统；

3、- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3.阿马加定律名师精编优秀资料界温度、临界压力下的状态称为临界VB*=n BRT/p=yBV 状态；四、真实气体状态方程1. 范德华方程（1.9 ）V=V B* （1.10 ）（p+a/Vm2）Vm-b=RT VB*表示抱负气体混合物中物质B1.11 的分体积,等于纯气体B 在混合物的或（p+an2/V2）V-nb=nRT 温度及总压条件下所占有的体积；理 想气体混合物的体积具有加和性,在1.12 相同温度、压力下,混合后的总体积 等于混合前各组分的体积之和；以上 两式适用于抱负气体混合系统,也近上述两式中的 a 和

4、b 可视为仅与 气体种类有关而与温度无关的常数,称为范德华常数； a 的单位为 Pa 似适用于低压混合系统；三、临界参数 mol ,b 的单位是 m3mol.-1；该方程适用于几个兆帕气压范畴内实际气体 p、V、T 的运算；每种液体都存在有一个特别名师归纳总结 的温度,在该温度以上,无论加多大2. 维里方程第 2 页,共 22 页压力,都不行能使气体液化,我们把Zp ,T=1+Bp+Cp+Dp+这个温度称为临界温度,以Tc 或 t c 表（1.13 ）示；我们将临界温度Tc 时的饱和蒸气或ZV m, ,T=1+B/Vm+C / 压称为临界压力,以p c 表示；在临界V m2 +D/ Vm3 +

5、温度和临界压力下,物质的摩尔体积（1.14 ）称为临界摩尔体积,以V m,c 表示；临- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料上述两式中的 Z 均为实际气体 的压缩因子；比例常数任意温度下的任意实际气体,当压力 趋于零时,压缩因子皆趋于 1 ；此式适B,C,D 的单位分别为用于纯实际气体或实际气体混合系统 在任意 T,p 下压缩因子的运算；2. 对应状态原理Pa-1, Pa-2,Pa-3 ;比例常数 B,C,D 的单位分别为摩尔体积单位V m的一次方,二次方,三次方 ；它们依次称 为其次,第三,第四 维里系数；Pr=p/pc 1.16 这两

6、种大小不等 ,单位不同的维里系数不仅与气体种类有关,而且仍是温度 的函数；该方程所能适用的最高压力 一般只有一两个 MPa ,仍不能适用于 高压范畴；V r=V m/V m,c 1.17 T=T/Tc 1.18 p r、V r、T c 分别称为对比压力、 对五、对应状态原理及压缩因子1.压缩因子的对应式比体积和对比温度,又统称为气体的 对比参数,三个量的量纲均为 1 ；各种 不同的气体,只要有两个对比参数相名师归纳总结 ZdefPV/nRT =pVm/RT 同,就第三个对比参数必定（大致）第 3 页,共 22 页（1.15 ）相同,这就是对应状态原理；压缩因子 Z 是个量纲为 1 的纯数,其次

7、章热力学第肯定抱负气体的压缩因子恒为1；肯定量实律际气体的压缩因子不仅与气体的T,P一、热力学基本概念有关,而且仍与气体的性质有关；在1.状态函数- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料状态函数,是指状态所持有的、描述系统状态的宏观物理量,也称为 状态性质或状态变量；系统有确定的 状态,状态函数就有定值；系统始、终态确定后,状态函数的转变为定值；系统复原原先状态,状态函数亦复原系统得功为正,对环境做功为负；式 中 pamb 为环境的压力,W为非体积功；上式适用于封闭系统的一切过程；2体积功的定义和运算 系统体积的变化而引起的系统和 环境交换

8、的功称为体积功；其定义式到原值；为：W=-p amb dV 气体向真空膨胀2.热力学平稳态在指定外界条件下,无论系统与（1）环境是否完全隔离,系统各个相的宏时体积功所的运算观性质均不随时间发生变化,就称系W=0 （2）恒外压过程体积统处于热力学平稳态；热力学平稳须功同时满意平稳（T=0 ）、力平稳（p=0 ）、相平稳（ =0 ）和化学平稳（ G=0 ）4 个条件；W=p amb （V1-V 2）=-p amb V 对于抱负气体恒压变温过程W=-p V=-nR T 式二、热力学第肯定律的数学表达（3）可逆过程体积功Wr=V 2V 1p dVW 1. U=Q+W 4抱负气体恒温可逆过程体积功Wr=

9、V 2V 1p dV =-nRTlnV1/V2=-n或 dU= Q+W=Q-p amb dV+ RTlnp 1/p 2 规定系统吸热为正,放热为负；5可逆相变体积功名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - W=-pdV 名师精编优秀资料p 、用于 n、C V,m 恒定,抱负气体单纯三、恒热容、恒压热,焓V、T 变化的一切过程；1.焓的定义式4.热容HdefU + p V （1）定义当一系统由于加给一微小的热容2焓变（1） H= U+ pV 式中 pV为 p V 乘积的增量,量Q 而温度上升 dT 时,Q/dT这个量即热容；

10、（2）摩尔定容热容 CV,只有在恒压下pV=pV 2-V 1在数值m上等于体积功；CV,m=CV/n=U mV 封闭系（2） H=T2nCpdTTT 1统,恒容, W 非=0 3摩尔定压热容 C p,m 此式适用于抱负气体单纯p VT变化的一切过程,或真实气体的恒压 变温过程,或纯的液、固态物质压力Cp,m =CpH mP（封闭系nT变化不大的变温过程；统,恒压, W 非=0 ）3. 内能变 4 C p, m 与 CV,m 的关系 1 U=Qv 系统为抱负气体, 就有 Cp, m CV,式中 Qv 为恒热容；此式适用于封 m=R 闭系统, W=0 、dV=0 的过程；系统为凝结物质, 就有 C

11、p, m CV,名师归纳总结 U=T 2nC v,mdT=m0 第 5 页,共 22 页T 1nC,v（mT 2-T 1）（5）热容与温度的关系,通常可式中C ,vm为摩尔定容热容；此式适以表示成如下的体会式- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Cp, m =a+bT+cT2 名师精编优秀资料六、热效应的运算或 Cp, m =a+bT+cT-21. 不做非体积功的恒压过程Qp= H=T2nCpdT式中 a、b 、c、b及 c对指定气 体皆为常数,使用这些公式时,要注T 12. 不做非体积功的恒容过程意所适用的温度范畴；（6）平均摩尔定压热容 C p,m Q

12、v= U=T 2nCv,mdTT 1C p,m=T 2nCpdTT2-T1 3. 化学反应恒压热效应与恒容热 效应关系 Qp- Q v= nRT 4. 由标准摩尔生成焓求标准摩尔 反应焓变T 1四、抱负气体可逆绝热过程方程T 2T 1CmV 2V 1R=1 V,T2T1Cmp2p 1R=1 p,p2p 1V 2V 1=1 上式 =C ,m/Cv,m,称为热容比（以rHm=BvBfHmB前称为绝热指数）,以上三式适用于5 由标准摩尔燃烧焓求标准摩尔C ,m为常数,抱负气体可逆绝热过程,反应焓变p,V,T 的运算；rHm=vBCHmB五、反应进度B= n B/v B 6. rHm与温度的关系基希霍

13、夫方程的积分形式上式适用于反应开头时的反应进度为零的情形,n B=n B-n B, 0,n B, 0T 2rHmT2= rHmT1+ 为反应前 B 的物质的量；rCp,mB dTT 1B 为 B 的反应运算数,其量纲为 1； 的单位为mol ；基希霍夫方程的微分形式drHm=名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - rCp,mdT=BvBCp,mB名师精编优秀资料即是 Q1/T 1+Q 2/T 2 七、节流膨胀系数的定义式 J-T =（T/ p）HJ-T 又称为焦耳汤姆逊系数0不行逆循环 可逆循环式中 T1、T2 为高低温

14、热源的温度；可逆时等于系统的温度；二、热力学其次定律第三章热力学其次定1. 克劳修斯说法律“ 不行能把热从低温物体传到高 一、卡诺循环温物体而不产生其他影响； ”1 热机效率2. 开尔文说法“ 不行能从单一热源吸取热量使=-W/Q1=Q 1+Q 2/Q 1=T 1-T 2/T1之完全转变为功而不产生其他影响； ”三、熵 1. 熵的定义式中 Q1 和 Q 2 分别为工质在循环过程中从高温热源T1 吸取热量和向低温热源 T2 放出热量这两个过程的可逆d SdefQ r/T 热；此式适用于在两个不同的温度之间工作的热机所进行的一切可逆循 环；2卡诺循环 全部工作于两个确定温度之间的式中 Q r 为系

15、统与环境交换的可 逆热, T 为可逆热 Q r 时系统的温度；2. 克劳修斯不等式dSQ/T,可逆过程Q/T,不行逆过程热机,以可逆热机效率最大；3. 熵判据1r r 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编优秀资料V =- V 1 Siso = Ssys + Samb,0不行逆恒温（ T1=T 2） S= nRln0,可逆nRlnp2式中 iso 、sys 和 amb 分别代表p 1名师归纳总结 隔离系统、系统和环境；在隔离系统恒压（p1=p 2） S= nC p,m lnT = T 1第 8 页,共 22 页

16、中,不行逆过程即自发过程；可逆,n C p ,m l nV2即系统内部及系统与环境之间处于平V 1衡态；在隔离系统中,一切自动进行恒容（V 1=V 2） S= nC V,m lnT = T 1的过程都是向熵增大的方向进行,这n C V ,m lnp2称为熵增原理；此式只适用于隔离系p1统；凝结相系统四、熵变的运算 S=2 Qr1.单纯的 PVT 变化1T恒容 S =T 2nCv,mdT过程中无相变化和化学变化,T 1TW=0 ,可逆；恒压 S=T2nCp,mdTT 1TS=2 Qr=2dUTpdV=2dHTVdp恒温 S=Q r/T 1T112. 相变化抱负气体系统可逆变化S=H/T S=nC

17、 V,m lnT +nRln T 1V = V 1不行逆相变,通常设计一条要包nC p,m lnT - nRln T 1p2= n C p ,m l 括可逆相变步骤在内的可逆途径,此p1可逆途径的热温熵才是该不行逆过程nV + n C V ,m ln V 1p2的熵变；p 13. 环境熵差及隔离系统熵差的计- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 算名师精编优秀资料2. 亥姆霍兹函数判据 Samb =2Q ramb= Q amb / dA T,V 0自发（不行逆）平稳（可逆）1TTamb =- Q sys / Tamb在恒温恒容且不涉及非体积功时,才能用A 判

18、定过程的方向性； Siso = Samb + Ssys4.化学反应的标准反应熵如T,VA0, 就说明在指定的始末应物及产物均不发生相变化,就态之间处于平稳态；+T 2rS m（T2）=rS m（T1）3. A TWrBvBCp,mBdT恒温可逆过程,系统的亥姆霍兹T 1T函数变化等于此过程的可逆功Wr；五、热力学第三定律 * Tlim 0K Sm 完善晶体, T=0 或 Sm（完善晶体, 0K ）=0 七、吉布斯（ Gibbs ）函数 1. 吉布斯（Gibbs ）函数的定义式 Gdef H-TS 上式中符号 *代表纯物质；上述两式只适用于完善晶体；H、A 及 G 皆为组合函数,它们 皆是系统具

19、有广延性质的状态,而且六、亥姆霍兹函数 皆具有能量的单位；状态肯定,它们1. 亥姆霍兹函数定义式AdefU-TS 皆应有确定的数值,但它们的肯定值既无法测定,也无法求算；式中 A 为系统的亥姆霍兹函数,U 为系统的内能； TS 为系统温度与规 定熵的乘积；2. 吉布斯（ Gibbs ）函数数据dG T,P0自发（不行逆）平稳（可逆）名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料在恒温恒压且不涉及非体积功 九、克拉佩龙方程时,才可用 G 来判定过程的方向性,1. 克拉佩龙方程在此条件下过程的方向性,在此条件 d

20、p/dT= H m / （T V ）m下过程只能向吉布斯函数 G 削减的方 此方程适用于纯物质的 相和 相向进行；的两相平稳；3. G T,P=W r 2. 克劳修斯 -克拉佩龙方程在恒温恒压下,过程的吉布斯函 dlnp/p= vap H m/RT 2dT 数等于始末状态间过程的可逆非体积 lnp 2/p 1= vapHm功；在恒温恒压可逆的条件下,此等 /R1/T 1=1/T 2 式才成立；此式适用于气 -液（或气 -固）两相八、热力学基本方程 平稳；气体可视为抱负气体；Vm （l）*d U=T d S-p d V 与 Vm（g）相比较可忽视不计； 在 T1T2 *d A=-S d T-p

21、d V 的温度范畴内摩尔蒸发焓可视为常d H=T d S-V d p 数；对于气 -固平稳,上式的vapHmd G=-S d T+V d p 热力学基本公式的适用条件为封 闭的热力学平稳系统的可逆方程；不就应改为固体的摩尔升华焓；十、吉布斯 -亥姆霍兹方程仅适用于肯定量的单相纯物质,或组（A/T ）V=-U/T2A/T 在恒成恒定的多组分系统发生单纯p、V、TT 变化的可逆过程,也可适用于相平稳（G/T）p=-H/T2 T或化学平稳的系统由一平稳状态变为这两个方程分别表示了另一平稳状态的可逆方程；容下随 T 的变化及 G/T 在恒压下随 T名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,

22、共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 的变化；名师精编优秀资料2. 吉布斯杜亥姆方程十一、麦克斯韦关系式在 T、p 肯定条件下,XBdnB=0 B-（T /V ） S=（ p /S）V或xBdXB=0 B 此处,xB 指 B 的摩尔分数, X B 指B 的偏摩尔量；3. 偏摩尔量间的关系 T /p S= V /Sp- V /T p= S/p T p /T V= S/V T这 4 个偏微分方程称为麦克斯韦 关系式；物质的量恒定的单相纯物质,只有 pVT 变化的一切过程, 上述 4 式 皆可适用；对于混合系统,就要求系GT=V=GBT ,nB=V BppGp=-SGBp,n

23、 B=-S BTp二、化学式 1、定义式统的组成恒定,式中V 及 S 分别为系统总体积及总的规定熵；混合物（或溶液）中组分B 的偏第四章多组分系统热力摩尔吉布斯函数GB 又称 B 的化学势；学BdefGB=GT,p,n C一、偏摩尔量nB由热力学的 4 个基本方程可以得：名师归纳总结 BXXBdefXT,p,nCB=自发第 11 页,共 22 页nB其中 X 为广度量,如 V,U,S US ,V,n C=H全微分式nBnBS ,pnCAT, V,n C=GT,pdX=Xp,n BdT+XT ,nBdp+,n CnBnBTp2. 化学势判据0BdnBBdn 总和 X=XBnB平稳BB- - -

24、- - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （dT=0 ,dV=0 , w=0 ）名师精编优秀资料pV*gRTdp Bdn 0自发0mp其中,Vm * g为该温度下纯真实气平稳B（dT=0 ,dp=0 , w=0 ）体的摩尔体积；低压下,真实气体近其中,B（ ）指 相内的 B 物质；似认为是抱负气体,故积分项为 0；三、气体组分的化学势（3）真实气体混合物1. 抱负气体化学势中任一组分 B 的化学势为（1）纯抱负气体的化学势为= BB （ g）*（pg ）= g+RTlnp/p （g）+RTlnpB+pVBgRTp0p总 *（pg）表示纯抱负气体在温度T、压力 p 时的化学

25、势；g是纯抱负气dp 其中,V B （g）为真实气体混合物中体在标准压力 p =100kPa下的化学势,即标准化学势；组分 B 温度 T 及总压 p 总 下的偏摩尔 体积；（2）混合抱负气体中任一组分B四、拉乌尔定律与亨利定律的化学势为B（pg ）= B g+RTlnpB1. 拉乌尔定律* p 为pp A=* p xA 式中 pA 为溶液 A 的蒸汽压；其中, p B=y B 为 B 的分压；2.真实气体化学势（1）纯真实气体的化学势为纯溶剂在同样温度下的饱和蒸汽压；x A 为溶液中 A 的摩尔分数；名师归纳总结 = *（g）p+.拉乌尔定律只适用于抱负液态混第 12 页,共 22 页g+RT

26、ln合物或抱负稀溶液中的溶剂；p2亨利定律- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - p B=k x,B x B 名师精编优秀资料Bl,就有的标准化学势为式中 k x,B 为亨利系数,其值与溶* Bl= Bll+p*Vm ,BldpB lp质、溶剂的性质及温度有关；也可用其中,Vm,B为纯液态 B 在温度 T其他浓度,如 cB、b B 来表示亨利定律,下的摩尔体积；但这时亨利系数的大小及单位皆应相3. 抱负液态混合物的混合性质应转变；S=-（1）mix V=0 B此式只适用于抱负稀溶液中的（2）mix H=0 溶质；当挥发性溶液的浓度较大时,（3）mix应以活度

27、代替浓度,并要求溶质在气xBlnxRBB相中的分子形状与液相相同；五、抱负液态混合物（4）min G= Tmix S 六、抱负稀溶液定义：其任一组分在全部组成范1. 溶剂的化学势A 围内都符合拉乌尔定律的液态混合A（ l）= * A l+RTlnx物；A l= A l+ p B=* p x B RTlnxA+p*V*Aldp其中, 0x B1,B 为任一组分；pm,当 P 与 p 相差不大时, 积分项可2抱负液态混合物中任一组分B忽视,就 A 的化学势为A l= A l+ 的化学势B（l）= * l+RTlnxB RTlnxA；稀溶液溶剂听从拉乌尔定B其中,* Bl为纯液体 B 在温度 T、律

28、,溶质听从亨利定律,故稀溶液的压力 p 的化学势；溶剂化学势的表示与抱负溶液中任一 组分的化学势表达式一样；名师归纳总结 如纯液体 B 在温度 T、压力 p 下2. 溶质的化学势第 13 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 溶质听从亨利定律,故名师精编优秀资料pA=* p xB溶剂蒸气压下降：B（溶质） =B（ g）= Bg+ 凝固点降低（条件：溶质不与溶 剂形成固态溶液,仅溶剂以纯固体析 出）： Tf=K fb BRTlnpB= B g+ RTlnp（k b,Bb B/p）= B g+ RTlnK f=R（T*）MAf（k b,Bb/p

29、）+ RTln （b B/b）fusHm,A又由于B g+ RTln沸点上升（条件：溶质不挥发） ： Tb=K bbB（k b,Bb/p）= B溶质+pVB 溶质dppB（溶质）= B溶质+ RTln（b B/p）K b=R（T*）2MAb+*pV （溶质）dpHm,Ap渗透压： V=n BRT 其中,在 p 与 p 相差不大时,可 八、逸度与逸度因子 忽视积分项；1. 逸度及逸度因子3.安排定律气体 B 的逸度 p B,是在温度 T、总在肯定温度、压力下,当溶质在 压力 p 总下,满意关系式共存的两不互溶溶液间平稳时,如形B （ g）= B g+ RTlnpB成抱负稀溶液,就溶质在两液相中的

30、p质量摩尔浓度之比为一常数：的物理量,它具有压力单位；其K=b B/b B 运算式为p Bdp其中 K 为安排系数, b B、b Bp Bdef为溶质 B 在 、 两相中的质量摩尔浓exppVBg10RTp总度；七、稀溶液的依数性逸度因子 即逸度系数 为气体 B名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料的逸度与其分压之比积不变,即体积有加和性；B=p B/pB 九、活度与活度因子 对真实液态混合物中的溶剂：抱负气体逸度因子恒等于1；2. 逸度因子的运算与一般化逸 度因子图B （ l）def*l+RTln

31、aB= B*l+RTlnxBf BBln B=pV Bg1dp其中 aB 为组分 B 的活度,fB 为组 分 B 的活度因子；0RTp总对纯真实气体,式中V Bg即为该气体在 T、p 下的摩尔体积 Vm * g ,用Vm * g =ZRT/p 代替 VB （g）得 ln =0 rpZ 1 dpp r r不同气体,在相同对比温度 Tr 、对比压力 p r 下,有大致相同的压缩因子 Z,因而有大致相同的逸度因子 ；3.路易斯兰德尔逸度规章如 B 挥发,而在与溶液的气相中 B 的分压 PB,就有aB= p B/p*pBB且 fB=aB=x Bp* Bx B第五章化学平稳一、化学反应的等温方程1. 化

32、学反应亲和势的定义混合气体组分 B 的逸度因子等于A=rGmA 代表在恒温、恒压和非体积功该组分 B 在混合气体温度及总压下单 独存在时的逸度因子；W=0 的条件下反应的推动力, A0 反总=p =B p B=B p 总 y 总=* Bp 总,y应能组分进行 ;A=0 处于平稳态； A0反应不能自发进行,反而是其逆反应* p yB会自发进行；适用条件：由几种纯真实气体在 2. 摩尔反应吉布斯函数与反应进恒温恒压下形成混合物时,系统总体 度的关系名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - （G/ ）T, p =BvBB=名师

33、精编优秀资料rG m衡常数式中的（ G/ ）T, p 表示在 T、p及组成肯定条件下,反应系统的吉布 斯函数随反应进度的变化率,称为摩K=eq vBp / p B式中p 为化学反应中任一组分 eqB 的平稳分压；尔反应吉布斯函数；3. 有纯凝结态物质参与的抱负气名师归纳总结 3.等温方程体反应系统的标准平稳常数第 16 页,共 22 页rG m=rG +RTlnJpK=peq（g）/ p vBgBB（g）式中rG为标准摩尔反应吉布三、温度对标准平稳常数的影响斯函数； Jp=pB/ p vB；此式适化学反应的等压方程范特霍夫B用于抱负气体或低压气体在恒温、恒方程压及恒组成的条件下,按化学反应计微

34、分式量式进行单位反应的吉布斯函数变的dln K/dT=rHm/RT2运算；积分式二、标准平稳常数lnK2/K1=rHmT2-T1/ RT2T1 1.定义式不定积分式 ln K=rHm/rG = RTln K（RT）+C 式中 K称为标准平稳常数；对于抱负气体反应,rHm为定K=J p（平稳）；此式适用于抱负气体值,积分式或不定积分式只适用于或低压下气体的温度T 下,按化学反rHm为常数的抱负气体恒压反应； 如应计量式进行单位反应时,反应的rHm是 T 的函数,应将其函数关系rG与 K的相互换算；式代入微分式后再积分,即可得到二、抱负气体反应系统的标准平ln K与 T 的函数关系式；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料四、压力、惰性组分、反应物配 率的影响比对抱负气体化学平稳的影响pvB对于气相化学反应时,产1.压力对平稳转化率的影响aA+bB=yY+zZ K=BpBv B=ByB当摩尔配比 r=n B/nA=b/a物在混合气体中的含量为最大；pp=pvBBvB y Bp增高压力,反应向有利于体积减五、真实气体反应的化学平稳小的方向进行；