2022年人教版初中化学方程式大全和知识点全面总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 人教版中学化学方程式大全和学问点全面总结化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2 2Al 2O34、氢气在空气中燃烧：2H 2+O2 2H 2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO 2 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 2CO 211、二氧化碳和水反

2、应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H 2CO 312、生石灰溶于水：CaO+H 2O=CaOH 213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H 2O=CuSO 45H 2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 2NaCl 分解反应15、试验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H 2O+O 216、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O217、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2 +O2 18、碳酸不稳固而分解：H2CO3=H2O+CO219、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2置换反应名师归纳总结 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+Cu

3、SO4=FeSO4+Cu 第 1 页,共 21 页21、锌和稀硫酸反应（试验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H222、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 23、氢气仍原氧化铜：H2+CuOCu+H2O 24、木炭仍原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO 26、焦炭仍原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=CuOH2 +Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H

4、2O 29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 30、一氧化碳仍原氧化铜：CO+CuOCu+CO2 31、一氧化碳仍原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：CaOH2+CO2=CaCO3 +H2O：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的试验室制法）： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO235、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）一 物质与氧气的反应：单质与氧气的反应：: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2

5、O+CO21. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO 化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2

6、H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二几个分解反应：名师归纳总结 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2 +O2第 2 页,共 21 页14. 加热碱式碳酸铜：Cu2OH2CO3 2CuO+H2O+CO2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO3 2KCl+3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O217. 碳酸不稳固而分解：H2CO3=H2O+CO218. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2三几个氧化仍原反应：19. 氢气仍原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O

7、 20. 木炭仍原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO221. 焦炭仍原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO222. 焦炭仍原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO223. 一氧化碳仍原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 24. 一氧化碳仍原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 25. 一氧化碳仍原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H227. 铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H228. 镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=M

8、gSO4+H229. 铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H230. 锌和稀盐酸 Zn+2HC l=ZnCl2+H2 31. 铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2 32. 镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2 33. 铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2金属单质 + 盐（溶液）- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+HgNO32=CuNO32+Hg 碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐

9、酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O 酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 44苛性钠吸取二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 45苛性钠吸取三氧化硫气体

10、：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 46消石灰放在空气中变质：CaOH2+CO2=CaCO3 +H2O47. 消石灰吸取二氧化硫：CaOH2+SO2=CaSO3 +H2O酸 + 碱 - 盐 + 水名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 48盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+CuOH2=CuCl2+2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+CaOH2=CaCl2+2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反

11、应：3HCl+FeOH3=FeCl3+3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+AlOH3=AlCl3+3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+CuOH2=CuSO4+2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2FeOH3=Fe2SO43+ 6H2O 58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐59大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO260碳酸钠

12、与稀盐酸反应 : Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO 262盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl +HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO264.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=CuOH2 +Na2SO466氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=FeOH3 +3NaCl67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2= MgO

13、H2 +2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=CuOH2 +2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH盐 + 盐 - 两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO371硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl五其它反应：名师归纳总结 72二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3 第 4 页,共 21 页73生石灰溶于水：CaO+H2O=CaOH2 74氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解：

14、CuSO4 5H2O CuSO4+5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O 化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO 猛烈燃烧 .刺眼白光 .生成白色固体 .放热 .产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡试验2Cu+O22CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4 猛烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2 猛烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2 猛烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰- - - - - - -精选学

15、习资料 - - - - - - - - - 2H2+O2 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4 变蓝的液体（水）高能燃料甲4P+5O2 2P2O5 猛烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4 变蓝的液体（水）烷和自然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 试验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

16、紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 试验室制备氧气2HgO 2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡试验2H2O 2H2 +O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu2OH2CO3 2CuO+H2O+CO2绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2 白色固体消逝、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消逝Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐步溶解 试验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐步溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2有大量气泡产生、

17、金属颗粒逐步溶解2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2有大量气泡产生、金属颗粒逐步溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐步变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的仍原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐步变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的仍原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的仍原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的仍原性2Na+Cl2 2NaCl 猛烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H2+Cl2 2HCl 惨白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=CuOH2 +Na2SO4 蓝

18、色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律试验名师归纳总结 2C+O2 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒缘由冶炼金属第 5 页,共 21 页2CO+O2 2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2 黑色逐步变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体2Fe2O3+3C4Fe+3CO2 冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2 冶炼金属- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C+CO2 2CO CO2+H2O=H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性H2CO3 CO2 +H2O 石蕊红色褪去CaOH2+CO2=CaCO3 +H2O 澄清石灰

19、水变浑浊应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=CaHCO32 白色沉淀逐步溶解 溶洞的形成,石头的风化CaHCO32 CaCO3 +H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成 .钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 试验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原

20、理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2 黑色逐步变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒

21、精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面掩盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+HgNO32=Hg+CuNO32 Cu+2AgNO3=2Ag+CuNO32 红色金属表面掩盖一层银白色物质 镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 青白色金属表面掩盖一层红色物质 镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl

22、=ZnCl2+H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O 白色固体溶解CuOH2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多FeOH3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O 名师归纳总结 HCl+AgNO3=AgCl +HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 Cl 的原理第 6 页,共

23、21 页Fe2O3+3H2SO4= Fe2SO43+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O白色固体溶解- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解CaOH2+H2SO4=CaSO4+2H2O MgOH2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固

24、体溶解2AlOH3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O 白色固体溶解2FeOH3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色BaOH2+H2SO4=BaSO4 +2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42的原理BaNO32+H2SO4=BaSO4 +2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=CuNO32+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=ZnNO32+H

25、2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=MgNO32+H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=CaNO32+H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2O CuOH2+2HNO3=CuNO32+2H2O 蓝色固体溶解MgOH2+2HNO3=MgNO32+2H2O 白色固体溶解AlOH3+3HNO3=AlNO33+3H2O 白色固体溶解CaOH2+2HNO3=CaNO32+2H2O FeOH3+3HNO3=FeNO33+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4 3NH3+H3PO4=NH43PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 吸取

26、 CO、 O2、H2 中的 CO2 处理硫酸工厂的尾气（SO2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O FeCl3+3NaOH=FeOH3 +3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=AlOH3 +3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=MgOH2 +2NaClCuCl2+2NaOH=CuOH2 +2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O=CaOH2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆CaOH2+SO2=CaSO3 +H2O 有白色沉淀生成 中学一般不用CaOH2+Na2CO3=CaCO3 +2NaO

27、H 有白色沉淀生成 BaOH2+Na2CO3=BaCO3 +2NaOH 有白色沉淀生成 CaOH2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4H2O 蓝色晶体变为白色粉末工业制烧碱、试验室制少量烧碱CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaC

28、l 有白色沉淀生成MgCl2+BaOH2=BaCl2+MgOH2 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+ CO2名师归纳总结 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 +H2O生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子第 7 页,共 21 页NH4Cl+KOH=KCl+NH3 +H2O生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 中学化学学问点全面总结第 1 单元 走进化学世界1、化学是讨论物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学；2、我国劳动人民商

29、代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢；3、绿色化学 - 环境友好化学化合反应符合绿色化学反应 四特点 P6（原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从源头排除污染4、蜡烛燃烧试验（描述现象时不行显现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中；现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比,呼出气体中,点燃白烟,蜡烛复燃；说明石蜡蒸气燃烧；O2 的量削

30、减, CO2 和 H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤：提出问题猜想与假设设计试验试验验证记录与结论反思与评判 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学试验（化学是一门以试验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热匀称）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不行加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒 量取液体体积时,

31、量筒必需放平稳；视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平；0.1 毫升；量筒不能用来加热,不能用作反应容器；量程为 10 毫升的量筒,一般只能读到（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量,一般能精确到 0.1 克；）留意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“ 左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上；一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量；潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） ,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量；（4）砝码用镊子夹取；添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量终止后,应使游码归零；砝码放回砝码盒；

32、（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要留意“ 三不”：不行向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不行吹熄；（2）酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的2/3 也不应少于1/4；（3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心；用酒精灯的外焰加热物体；（4）假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在试验台上燃烧时,应准时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不 能用水冲；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - （五）夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近

33、1/3 处；试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上；试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3 处；用手拿住（六）分别物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅；长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出；二、化学试验基本操作（一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）,金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中 2、药品取用的总原就 取用量：按试验所需取用药品；如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以 12mL 为宜；多

34、取的试剂不行放回原瓶,也不行乱丢,更不能带出试验室,应放在指定的容器内；“ 三不” ：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇 动,仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法：取下瓶盖,倒放在桌上,（以免药品被污染） ；标签应向着手心, （以免残留液流下而腐蚀标签）；拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,慢慢地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处；液体试剂的滴加法：滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂 b、滴入试剂时,滴管要保持垂直

35、悬于容器口上方滴加 c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕,立刻用水洗涤洁净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否就会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,如导管 口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明 装置不漏气；（三）物质的加热（1）加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先匀称受热,再集中加热；（2）加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450 角,受热时,先使试管匀称受热,然后给试管里

36、的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了防止伤人,加热时切不行将试管 口对着自己或他人；（四）过滤 操作留意事项： “ 一贴二低三靠”“ 一贴” ：滤纸紧贴漏斗的内壁“ 二低” ：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“ 三靠” ：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后,滤液仍旧浑浊的可能缘由有 : 承接滤液的烧杯不洁净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破旧（五）蒸发 留意点：（1）在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅）名师

37、归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）当液体接近蒸干（或显现较多量固体）时停止加热,利用余热将剩余水分蒸 发掉,以防止固体因受热而迸溅出来；（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立刻放在试验台上,要垫上石 棉网；（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤洁净的标准：玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3 ）溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗；（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解

38、,再用水冲洗；（5）仪器洗洁净后,不能乱放,试管洗涤洁净后,要倒插在试管架上晾干；其次单元我们四周的空气学问点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）；2、空气的成分和组成空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：挑选红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约 1/5 体积d、结论：空气是混合物；O2 约占 1/5,可支持燃烧；N2 约占 4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水e、探究：液面上升小于

39、 1/5 缘由：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 缘由：铁、铝不能在空气中燃烧3【共享】九年级化学学问点大全能否用碳、硫代替红磷？不能缘由：产物是气体,不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等；目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3 和可吸入颗粒物等；（3）空气污染的危害、爱护：危害：严峻损害人体健康 ,影响作物生长 ,破坏生态平稳 .全球气候变暖 ,臭氧层破坏和酸雨等爱护：加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等（4）目前环境污

40、染问题 : 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（ CO2、CH4 等）酸雨（ NO2、SO2 等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气 1 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧,供应呼吸 2 氧气与以下物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出柔弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出光明的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体 镁 发出刺眼的白光,放出热量,生成白色固体 铝 铁 猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 Fe3O4 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 石蜡 * 铁、铝燃烧要在

41、集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 * 铁、铝在空气中不行燃烧；3 氧气的制备 : 名师归纳总结 工业制氧气分别液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）第 10 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 试验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2（4）气体制取与收集装置的挑选发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：依据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和留意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集

42、为例）a、步骤：查装定点收移熄 b、留意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：匀称受热 铁夹夹在离管口约 1/3 处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时,待气泡匀称连续冒出时再收集（刚开头排出的是试管中的空气）试验终止时,先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂（触媒） ：在化学反应中能转变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质；（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用；8、常见气体的用途：供呼吸（如潜水、医疗急救）氧气：支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性爱护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷