2022年完整word版,九年级化学沪教版各章节知识点.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第 1 单元走进化学世界装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,一、常用仪器及使用方法 稍停片刻,如导管（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 并不回落,就说明只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热 装置不漏气；匀称）（三）物质的加热可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿（1）加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先匀称受热,再集中可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 加热；不行加热的

2、仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒 量取液体体积时,量筒必需放平稳；视线与刻度线及量筒内液体凹液面（2）加热液体时, 液体体积不超过试管容积的 1/3 ,加热时使试管与桌面约成 45 0 角,受热时,先使试管匀称受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了防止伤人,加热时切不行将试管口的最低点保持水平；对着自己或他人；突出的危害量筒不能用来加热,不能用作反应容器；量程为10 毫升的量筒,一般（四）过滤操作留意事项：“ 一贴二低三靠”只能读到 0.1 毫升；“ 一贴” ：滤纸紧贴漏斗的内壁（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量,一般能精确到0.1“ 二低” ：（ 1）滤纸

3、的边缘低于漏斗口（ 2）漏斗内的液面低于滤克；）纸的边缘留意点：（ 1）先调整零点“ 三靠” ：（ 1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（ 2）用玻璃（2）称量物和砝码的位置为“ 左物右码” ；棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（ 3）用玻璃棒引（3）称量物不能直接放在托盘上；流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部一般药品称量时, 在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,过滤后, 滤液仍旧浑浊的可能缘由有: 承接滤液的烧杯不洁净倾在纸上称量；潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放倒液体时液面高于滤在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量；纸边缘滤纸破旧（ 4）砝码用 镊子 夹取；添加砝码时,先加质

4、量大的砝码,后加质量小（五）蒸发留意点：（ 1）在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌（作用：的砝码（先大后小）加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅）（ 2）当液体接（5）称量终止后,应使游码归零；砝码放回砝码盒；近蒸干（或显现较多量固体）时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,（四）加热器皿酒精灯以防止固体因受热而迸溅出来；（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,（ 1）酒精灯的使用要留意“ 三不”：不行向燃着的酒精灯内添加酒精；热的蒸发皿如需立刻放在试验台上,要垫上石棉网；用火柴从侧面点燃酒精灯,不行用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒（六）仪器的洗涤：精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不行吹熄；（ 1）废渣

5、、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中（ 2）酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的2/3 也不应少于 1/4 ；（ 2）玻璃仪器洗涤洁净的标准：玻璃仪器上附着的水, 既不聚成水滴,（ 3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心；用酒精灯的外焰加热也不成股流下物体；（ 3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO 3）溶液或洗衣粉洗（ 4）假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在试验台上燃烧时,应准时用涤,再用水冲洗；沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲；（ 4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸（五）夹持器铁夹、试管夹溶解,再用水冲洗；铁夹夹持试管的位置应在试管口

6、近1/3处；试管夹的长柄,不要（ 5）仪器洗洁净后,不能乱放,试管洗涤洁净后,要倒插在试管架上把拇指按在短柄上；晾干；试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试其次单元我们四周的空气学问点管口近 1/3 处；用手拿住1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定（六）分别物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗量分析）；过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅；2、空气的成分和组成长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗气体体积性质用途口逸出；成分比 % 二、化学试验基本操作氮气78 化学性质稳固,在一般电焊的爱护气、食品袋中的防（

7、一）药品的取用条件下不易与其他物质腐剂等1、药品的存放：反应一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（少量的液体药氧气21 不易溶于水,密度比空供应呼吸,常做氧化剂品可放在滴瓶中）,金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中气略大,化学性质活泼2、药品取用的总原就稀 有0.03 化学性质稳固,通电时作爱护气,充制霓虹灯,用于取用量：按试验所需取用药品；如没有说明用量,应取最少量,固体以气体会发出不同颜色的光激光技术,氦气密度小,用作盖满试管底部为宜,填充气球液体以 12mL为宜；多取的试剂不行放回原瓶,也不行乱丢,更不能带二 氧0.03 参与植物的光合作用作温室气肥出试验室,应放在指定的容器内；

8、化碳“ 三不” ：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻（1）空气中氧气含量的测定气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔）a、可燃物要求：足量且产物是固体：挑选红磷3、固体药品的取用b、装置要求：气密性良好粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽块状及条状药品：c、现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5 体积用镊子夹取d、结论：空气是混合物； O2 约占 1/5 ,可支持燃烧； N2约占 4/5 ,不支4、液体药品的取用持燃烧,也不能燃烧,难溶于水液体试剂的倾注法：取下瓶盖,倒放在桌上,（以免药品被污染）；e、探究：液面上升小于1/5 缘由：装置漏气,红

9、磷量不足,未冷却完标签应向着手心,（以免残留液流下而腐蚀标签）；拿起试剂瓶,将瓶口全紧靠试管口边缘,慢慢地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放能否用铁、铝代替红磷？不能缘由：铁、铝不能在空气中回原处；燃烧液体试剂的滴加法：能否用碳、硫代替红磷？不能缘由：产物是气体,不能产滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂b、滴入试剂时,滴管生压强差要保持垂直悬于容器口上方滴加（2）空气的污染及防治：c、使用过程中, 始终保持橡胶乳头在上, 以免被试剂腐蚀d、空气污染源：工业、交通、生活污染源滴管用毕,立刻用水洗涤洁净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时对空气造成污染的主要是有害气体（CO

10、、SO2、氮的氧化物）和烟尘等；目千万不能伸入容器中或与器壁接触,否就会造成试剂污染前计入空气污染指数的项目为CO、 SO2、NO2、 O3 和可吸入颗粒物等；（二）连接仪器装置及装置气密性检查空气污染物主要来源1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 染 物染 物气 态 污二氧化硫含硫燃料的燃烧引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设施 氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）氮氧化物汽车、飞机的尾气造成酸雨、破坏高空臭氧层支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助一氧化碳汽车尾气、含碳燃料的燃烧破坏

11、输氧功能燃剂、制液氧炸药等）污固氟氯烃空调机破坏高空臭氧层氮气：惰性爱护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮能见度降低冷冻 稀有气体（ He、Ne、Ar 、Kr 、Xe 等的总称）：可 吸 入 颗 粒汽车尾气、建筑、生活等城物市垃圾扩散态爱护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术（ 3）空气污染的危害、爱护：9、常见气体的检验方法危害：严峻损害人体健康, 影响作物生长 , 破坏生态平稳 . 全球气候变暖 ,氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气： 将气体点燃,臭氧层破坏和酸雨等 爱护：加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经 处理过后才能排放,积极植树、造

12、林、种草、废气除尘处理,煤炭综合利 用,削减直接以煤为原料,开发新能源,植树种草等用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧 （氧元素）发生的化学反应；猛烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造（ 4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（ CO2、 CH4共同点：都是氧化反应都放热等）第三单元自然界的水学问点 一、水1、水的组成 ：（1）电解水的试验 A. 装置水电解器 B. 电源种类 - 直流电酸雨（ NO 2、SO2 等）白色污染 （塑料垃圾等）6. 氧气1 物理性质：通常情形下, 氧气是一种无

13、色、 无味的气体； 不易溶于水,比空气略重,液氧是淡蓝色的；氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体,能与很多物质发生化 学反应,在反应中供应氧,具有氧化性,是常用的氧化剂特有的性质：支 持燃烧,供应呼吸 2 氧气与以下物质反应现象C. 加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D. 化学反应： 2H2O= 2H2 + O 2通电产生位置负极正极物 质现象体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 碳 磷 硫 镁 铝 铁 石 蜡在空气中保持红热,在氧气中发出白光,的气体 C + O 2 点燃 CO2产生大量白烟 4P + 5O 2 点燃 2P 2O5产生使澄清石灰水变浑浊在空气中发出柔弱的淡蓝色

14、火焰,而在氧气中发出光明的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体 S + O 2 点燃 SO2 发出刺眼的白光,放出热量,生成白色固体 2Mg+O 点燃 2MgO 4Al + 3O2 点燃 2Al 2O3猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 Fe 3O4 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体H2 和 O2的现象是：发出淡蓝色的火焰；CO和 O2的现象是：发出蓝色的火焰；CH4和 O2的现象是：发出光明的蓝色火焰；*铁、铝燃烧要在集气瓶底部 放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在 空气中不行燃烧；3 氧气的制备 :

15、: 氮气和氧气的沸点不 工业制氧气分别液态空气法（原理 同 物理变化 ）试验室制氧气原理 2H 2O2 MnO22H2O + O 2 2KMnO 4 K2MnO 4 + MnO2 + O 2 2KClO 3 MnO22KCl+3O2（ 4）气体制取与收集装置的挑选 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：依据物质的密度、溶解性、是否与水反应；（ 5）制取氧气的操作步骤和留意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收 集为例）a、步骤：查装定点收移熄 b、留意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管 的底部：匀称受热铁夹夹在离管口约 1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

16、 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时,待气泡匀称连续冒出时再收集（刚开头排出的是试管中的空气）试验终止时,先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用 排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部（ 6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能 转变 其他物质的化学反应速率,而 本身的 质量 和化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质；（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用；8、常见气体的用途：2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - -

17、- - - - 炸；、其他（）水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物；留意： * 有些元素符号仍可表示一种单质如 Fe、 He 、 C 、 Si 2（）水的检验：用无水硫酸铜,如由白色变为蓝色,说明有水存在；* 在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O：CuSO 4+5H2O = CuSO45H2O 只表示 3 个氧原子水的吸取：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉；c、有关元素周期表三、分子与原子* 发现：门捷列夫分子原子* 排列依据7 横行（7 个周期）各周期电子层数相同,核电荷数逐步增加定分子是保持物质化学性质最小的原子是化学变化中的最小微18 纵行（ 16

18、 族）各族最电外层电数相同,电子层数逐步增加义微粒粒；性体积小、质量小；不断运动；有间隙* 注：原子序数 =质子数d、分类金属元素：如Mg、Al ,最外层电子数特点：质联分子是由原子构成的；分子、原子都是构成物质的微粒；非金属元素：如N、C,最外层电子数特点：4 系区化学变化中,分子可分,原子不行分；稀有气体元素：如He、Ne；最外层电子数特点：别 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分 子；四、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯洁物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等；e、元素之最：地壳：O、Si 、Al 、Fe 细胞： O、 C、 H 3 个单位正电荷

19、3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如 Fe 3+ ：一个铁离子带（2）离子结构示意图的熟悉留意：与原子示意图的区分：质子数 =电子数就为原子结构示意图物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成； H2、 O2、N2、 Cl2； * 原子数 电子数为离子结构示意图质子数 电子数：就为阳离子, 如 Al3子（ Cl- ）构成离子： NaCl 等离子化合物,如氯化钠由钠离子（Na +）氯离质子数 电子 数质子数 铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银 铜 金铝）（5）铬：硬度最高的金属（ 6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（ 8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属

20、4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金；重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质；：一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好铁的合金 铜合金合金 焊锡生铁 钢 黄铜 青铜 : 含碳量 含碳量 铜锌 铜锡 铅锡成分2%4.3% 0.03%2% 合金 合金 合金不锈钢：含铬、镍的钢备注 紫铜为纯铜 熔点低具有抗腐蚀性能注 ：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“ 相容性” ,因此可用来

21、制造人造骨等；（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（ 3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应金属在空气中在氧气中镁常温下逐步变暗；点燃,剧点燃,猛烈燃烧,发出刺眼的白光,生成白色的固体 2Mg + O2 点燃 2MgO 烈燃烧,发出刺眼的白光,生成白色的固体铝常温下表面变暗,生成一种点燃,猛烈燃烧,发出刺眼的白光,生成白色的固体 4Al + 3O2 点燃 2Al 2O3致密的氧化膜铁连续加热变红点燃,猛烈燃烧,火星四射,生成铜加热,生成黑色物质；在潮黑色的固体 3Fe + 2O 2点燃 Fe3O4加热生成黑色物质2Cu + O 2加热湿的空气中,

22、生成铜绿而被2CuO 腐蚀银金 即使在高温时也不与氧气发生反应2、金属 + 酸 盐 + H 26 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）过滤法：分别可溶物 + 难溶物固体、气体溶于液体,液体为溶剂（2）结晶法：分别几种可溶性物质 分别： KCl 和 MnO 2方法为过滤,步骤：溶解、过滤、蒸发,2、溶质和溶剂的判定有水,水为溶剂液体溶于液体,NaCl 和 KNO 3 方法为结晶,步骤：溶解、冷却结晶；（冷却热饱和溶液3、饱和溶液、不饱和溶液无水,量多的为溶剂法）对溶解度受温度变化不大的物质采纳蒸发溶剂的方法来得到晶体（如 NaCl）；对溶解度受温度变化比较大的物质采纳冷却热的饱和溶液的方法来（ 1）概念：（ 2）判定方法：看有无不溶物或连续加入该溶质,看能否溶解（ 3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 加水升温得到晶体（如KNO 3、