2022年广东省各市一模考试题分类汇编化学实验大题.docx

《2022年广东省各市一模考试题分类汇编化学实验大题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年广东省各市一模考试题分类汇编化学实验大题.docx（18页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 2022 一模试验大题2022 广州一模33（16 分）试验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO 3或 NaHCO3的含量；测定Na2CO3时,如用酚酞作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO 3 完全转化为NaHCO 3；测定 NaHCO3时,如用甲基橙作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时 NaHCO 3 完全转化为CO 2 逸出；（化学式量：Na2CO 3106,NaHCO 384）（1）分别写出上述转化反应的离子方程式_、_；（2）某自然碱的化学式为 xNa 2CO 3NaHCO 32H 2O,为了测定其组成,取 0.3

2、320 g 样品于锥形瓶中, 加适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞, 用 0.1000 mol L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色,消耗盐酸20.00mL ；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙,连续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色,又消耗盐酸 30.00mL ； 试验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、 该自然碱化学式中 x_；_；（3）某学习小组在试验室中制备Na2CO 3,假设产品中含有少量NaCl、 NaHCO3 杂质,设计试验方案进行检验,完成下表；限选试剂： 0.1000 mol L-1 盐酸、稀硝酸、AgNO 3 溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水试验步骤 结果分析步骤 1：取少量样品于

3、试管中,加入适量蒸馏水使之有白色沉淀生成, 说明产品溶解, _ ；中含有 NaCl；步骤 2：另取少量样品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水使之溶解, 加入几滴酚酞, 用 0.1000 mol L-1盐酸滴定 _,说明产品中至溶液由红色变无色,记录消耗盐酸的体积 V 1；含有 NaHCO 3；_,记录消耗盐酸的体积 V 2；33（16 分）（1）CO 3 2HHCO 3（2 分）HCO 3HCO 2 H 2O（2 分）（2）酸式滴定管（ 2 分）2（3 分）（3）试验步骤AgNO 3 溶液（ 3 分）结果分析步骤 1：滴加足量稀硝酸酸化,再滴加几滴步骤 2：再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙,连续用该

4、盐酸滴 定至溶液由黄色变为橙色（2 分）2022 佛一模V 2V 1（2 分）33（16 分） Na2SO3是抗氧剂；向烧碱和 Na2SO3 的混合溶液中加入少许溴水,振荡后溶液变为无色；（1）SO2 通入过量 NaOH 溶液可得到烧碱和Na2SO3 的混合溶液,该反应的化学方程式是：；名师归纳总结 （2）碱性条件下Br2 与 Na2SO3 溶液反应的离子方程式是,该反应的第 1 页,共 12 页氧化剂是, 1molBr 2 参加反应转移mol 电子；SO32、SO42（3）反应后的溶液含有SO3 2、SO42、Br、OH等阴离子, 请填写鉴定其中- - - - - - -精选学习资料 - -

5、 - - - - - - - 和 Br的试验报告；限选试剂： 2 mol L-1HCl ；1 mol L-1 H2SO4； l mol L-1BaCl2；l mol L-1BaNO 32；0.1 molL-1AgNO 3；CCl 4；新制饱和溴水；新制饱和氯水；编号 试验操作 预期现象和结论取少量待测液于试管 A 中,滴加 2 mol L-1HCl,步骤 至溶液呈酸性,加入几滴 _（填试剂） ,证明待测液中含 SO3 2；振荡；有白色沉淀生成步骤证明待测液中含 SO4 2；另取少量待测液于试管 C 中,加入足量氯水,步骤再加入四氯化碳,振荡,静置后观看颜色；证明待测液中含 Br；33.（16

6、分）（1）SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O（ 2 分）（2）SO3 2+ Br 2 + 2OH=H 2O + SO 4 2 + 2Br（ 2 分）Br2（2 分）2 （2 分）（3）（ 8 分）（每空 2 分）编号试验操作2 溴水褪色预期现象和结论步骤新制饱和溴水步骤另取少量待测液于试管B 中,加入过量的 l mol L-1BaCl 2 溶液；molL-1盐酸,再滴加适量2022 肇庆一模33（17 分）I ：某爱好小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质,设计如下图试验装置；请回答：浓 H2SO4 浓 H2SO4 铜片碘 H2S 氨水 溶液 水 Na2SO3 A 1 B

7、 C D E A2 （1）B、C、D 分别用于检验 SO2 的漂白性、 仍原性和氧化性, 就 B 中所盛试剂为；C 中反应的离子方程式为；（2）为了实现绿色环保的目标,某同学设计了上图 A 2 的制取装置来代替 A 1装置,与 A 1装置相比,A 2装置的优点是（ 写 2点）；II ：用氨水吸取尾气中的SO2,“ 吸取液” 中可能含有OH-、SO32-、SO42-、 HSO3-等阴离子；请回答：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - （3）氨水吸取过量 SO2 的反应的离子方程式为；（4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水,SO

8、2 也易溶于水；现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、 胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L 盐酸、 2 mol/LHNO 3、1 mol/LBaCl2溶液、 l mol/LBaOH 2 溶液、品红溶液、蒸馏水；请设计试验证明“ 吸取液” 中存在SO32-、HSO3-,完成下表的试验操作、预期现象和结论：试验操作 预期现象与结论步骤 1：取适量“ 吸取液” 于小烧杯中,用胶头滴管取 l mol/L 如显现白色浑浊, 就溶液中存在BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量；SO3 2-或 SO4 2-；步骤 2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤, 再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固

9、体；步骤 3：；33（17 分） （ 7 分）（1）（5 分） 品红溶液（ 2 分）SO2 + I 2 + 2H 2O = SO 4 2- +2 I- +4 H +（3 分,电荷不守恒0 分；化学式任错一个 0 分）（2）（2 分） 不用加热（或节省能源或药品,1分）；相对安全（ 1 分）；易于掌握 反应进行（1 分）；反应更充分（1 分）；（任何合理的两点均给分）II: （10 分）（3）（2 分） NH 3H 2O + SO 2 = NH 4 + + HSO 3-（CO 2 性质迁移 ）（ 4）（8 分）试验操作 预期现象与结论步骤 2：滴入 1滴（或少量）品红（1 分）,再滴入过量2mo

10、l/L盐酸,振荡（ 1 分）步骤 3： 用试管取适量滤液（1 分）,向其中（或小烧杯中） 的 1mol/LBaOH2溶液 或滴入 1 滴（或少量）品红溶液,再滴入 2-3 滴（或过量）的 2mol/L 盐酸,振荡（ 1分）；如品红褪色（或有气泡, 1 分）,就“ 吸取液”中存在SO32-（1 分）；如显现白色沉淀 （或品红溶液褪 色,或有气泡, 1 分）,就“ 吸取液” 中存在HSO3-（1 分）；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2022 汕头一模（化学）33（16 分）某争论小组用下图装置进行 去）；SO2 与

11、 FeCl3溶液反应的相关试验（夹持装置已略（1）在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在 中,再加水稀释,这样操作的目的是,操作中不需要的仪器有（填字母）；a 药匙 b烧杯 c石棉网 d玻璃棒 e坩埚（2）通入足量SO2 时 C中观看到的现象为,（3）依据以上现象,该小组同学认为SO2 与 FeCl 3溶液发生氧化仍原反应；写出 SO2 与 FeCl3溶液反应的离子方程式；请设计试验方案检验有 Fe 2+生成；该小组同学向 C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的 BaCl 2 溶液,如显现白色沉淀,即可证明反应生成了 SO4 2；该做法（填“ 合理” 或“ 不合理” ）,理由是；（4）D装置中

12、倒置漏斗的作用是；（5） 为了验证 SO2 具有仍原性,试验中可以代替 FeCl 3 的试剂有（填入正确选项前的字母）；a. 浓 H2SO4 b. 酸性 KMnO 4 溶液 c. 碘水 d.NaCl 溶液33. （16 分）名师归纳总结 （1）浓盐酸（ 1 分）、抑制氯化铁水解（1 分）、c、 e（2 分）, 溶液变红第 4 页,共 12 页（2）溶液由棕黄色变为浅绿色（ 1 分）（3） 2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO 2-+4H +2Fe 2+（2 分）取 C中反应后的溶液,向其中滴入KSCN溶液 , 不变红 , 再加入新制的氯水- - - - - - -精选学习资料 - - -

13、- - - - - - （2 分） 不合理（1 分）硝酸可以将溶解的SO2 氧化为 H 2SO4,干扰试验（ 2 分）（4）使气体充分吸取；防止溶液倒吸（2 分）（5）b、c （2 分）2022 东莞一模理综化学试题 33（16 分）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）试验装置,以探究潮 湿的 Cl 2 与 Na 2CO 3反应得到的固体物质的成分；（第 33 题图）（1）写出装置A 中发生反应的化学方程式：；（2）装置 B 的主要作用是（3）向 C 装置中通入肯定量的氯气后,测得只生成一种气体（常温下为红黄色,且为氯的氧化物）；可以确定的是C 得到的固体最多含有三种物质,含有氯

14、元素的盐只有一种,且含有 NaHCO 3,现对 C 中得到的固体成分进行猜想和验证； 提出合理猜想肯定含有 NaHCO 3和；可能含有剩余的Na 2CO3； 设计方案,进行成分检验；请完成试验步骤3、4 以及预期现象和结论限选试验试剂：蒸馏水、稀HNO 3、BaCl 2 溶液、澄清石灰水、AgNO 3 溶液、品红、稀盐酸；试验步骤 预期现象和结论步骤 1：取 C 中的少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固体溶解,然后各取1得到无色溶液2mL 所得溶液分别置于甲、乙两支试管中；步骤 2：向甲试管中加入过量的BaCl2如溶液变浑浊,证明固体中含碳酸钠；溶液,静置步骤 3：步骤 4：名师归纳总结 （4

15、）完成 C 中反应的化学方程式： 2Cl 2+2Na2CO3+H 2O= ；第 5 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 33（16 分）（1）MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2 +2H2O （2 分,无加热、无气体符号共扣 1 分,无“ 浓” 扣 1 分；不配平或配平错得 0 分）（2）除去 Cl 2 中混有的 HCl 气体（ 2 分,答“ 除去其中的 HCl ” 也得分）（3） NaCl （2 分,答“ 氯化钠” 也得分）（ 8 分）试验步骤 预期现象和结论步骤 3：向甲中上层清液中滴入少量澄清如上层清液变浑浊,证明固体

16、中含有碳石灰水 （2 分）酸氢钠 （2 分）步骤 4：向乙试管中加入过量的稀 HNO 3 如生成白色沉淀,证明固体中含有氯化（1 分） ,再滴入少量 AgNO 3 溶液 （1 分）钠（2 分）（4）2NaHCO 3+2NaCl Cl 2O（2 分, Cl 2O 标“ ” 不扣分,配平错为 0 分）说明：【关于步骤 3】1用试管取出少量上层清液来检验也正确2HCO 3-的检验也可以用稀盐酸或稀硝酸检验,但用此方法必需用试管取出少量的上层清液,现象是有无色的气泡生成3如不用甲中的上层清液,重新取样也可（重复了步骤 2 操作）；如不用过量 BaCl 2溶液,直接加酸,通过“ 立刻产生无色气泡” 现象

17、不能证明 HCO 3-；评分建议： 取样 1 分,试剂和用量合理得 1 分,现象正确得 1 分,结论正确得 1 分；试剂选择错误,株连现象和结论得分,即只有取样分数【关于步骤 4】如用步骤 3 的上层清液连续试验,属于方法错误；由于加入了 所以必需重新取样；BaCl 2,影响后面的检验,评分建议： 取样 1 分,试剂和用量合理得 1 分,现象正确得 1 分,结论正确得 1 分；1“ 少量” 答成“ 几滴” 也给分,“ 过量” 写成“ 适量” 或“ 少量” 扣 1 分；2022 茂名一模33.（16 分）文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨；某爱好小组对酸雨进行试验争论：1提出合理的

18、假设该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl 外,该小组同学依据硫酸型酸雨的形成过程,猜测名师归纳总结 主要溶质仍肯定有；第 6 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2设计试验方案验证以上假设；在答题卡上写出试验步骤、预期现象和结论；限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2 溶液、 BaOH 2 溶液、 AgNO 3 溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管试验步骤A 、B 两支干净预期现象和结论步骤 1：取适量酸雨于试管中,待用步 骤2: 往A试 管 中 加 入 过 量 的BaOH 2溶液,静置,过滤步骤 3：取少量步骤 2 得到的滤

19、渣加入盐酸步骤 4：步骤 5：3酸雨部分组成测定：-11滴定： 精确量取 25.00 mL 该酸雨于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,将 0.02000molL碘水装入 50 mL 酸式滴定管,滴定,其终点现象为,记录数据,重复滴定 2 次平均消耗碘水 V mL；运算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为（只列出算式,不做运算）；33.16 分1SO 2（或 H2SO3）（2 分）试验步骤 预期现象和结论步骤 3：如滤渣不完全溶解,就酸雨中含有硫酸步骤 4：取少量步骤 2 得到的滤液,先加入 如产生白色沉淀,就酸雨中含有盐酸过量的硝酸,然后加入 AgNO 3 溶液步骤 5：往 B 试管中加入少量品红

20、溶液,振 如品红溶液褪色,就酸雨含有亚硫酸 或二荡 氧化硫 每空 2 分名师归纳总结 2 1溶液显现蓝色,且半分钟不褪色（2 分）第 7 页,共 12 页2v0. 02mol L-12 分 25- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2022 江门一模33 17 分）学习小组设计了如下图试验（部分装置）气的性质：,将氯气依次通过以下装置以验证氯（1）通入氯气后,A 中的现象是；C 装置中发生反应的离子方程式为 : ；（2）通入氯气一段时间后,洗气瓶 B 溶液中有一部分 SO3 2氧化成 SO4 2；设计试验方案,检验洗气瓶 B 溶液中 Cl和 SO4 2的存

21、在；在答题卡上补充填写出试验步骤、预期现象和结论； 可填满也可不填满 限选试剂及仪器： 2 mol/LHCl 、 2 mol/LHNO 3、1 mol/LBaCl2溶液、 l mol/LBaNO 32溶液、 0.1 mol/LAgNO 3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管；试验步骤 预期现象和结论步骤 1：取适量洗气瓶 B 中溶液于试管 A 中,滴加 如产生的白色沉淀, 就洗气瓶 B；溶液中存在 SO4 2；步骤 2：另取适量洗气瓶 B 中溶液于试管 B 中,滴加 产生白色沉淀；步骤 3：取步骤 2 后试管 B 中的上层清液于试管 C 中,滴加；3为精确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl2的物质

22、的量；试验如下： 配制 250 mL 溶液：取洗气瓶 C 中全部溶液精确配制 250 mL 溶液； 滴 定 ： 准 确 量 取 25.00ml 所 配 溶 液 于 锥 形 瓶 中 , 将 0.1980mol/LKMnO 4溶 液 装入,滴定至终点, 记录数据；重复滴定 2 次；平均消耗 KMnO 4 溶液 V mL ；反应式：Fe 2+ + MnO 4 + H + Fe 3+ + Mn 2+ + H 2O,未配平 运算 250 mL 溶液中 FeCl 2 的物质的量 = 33（17 分）mol （只列出算式,不做运算）；（1）溶液变蓝色, （2 分） 2Fe 2+Cl 2= 2Fe3+2Cl（

23、 3 分）（2）（8 分）（合理即给分）名师归纳总结 试验步骤预期现象和结论第 8 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 步骤 1：取适量洗气瓶B 中溶液于试管A 中,滴加 过量2 mol/LHCl如产生的白色沉淀,就洗气（1 分） 和 1 mol/LBaCl2溶液,（1 分） 振荡 ；瓶 B 溶液中存在SO4 2；步骤 2 ：另取适量洗气瓶B 中溶液于试管B 中,滴加入 过量 l 产生白色沉淀；mol/LBaNO 3 2 溶液,（1 分） 振荡,静置； （ 1 分）步骤 3：取步骤 2 后试管 B 中的上层清液于试管 C 中,滴加 如产生

24、白色沉淀 （1 分）,就0.1mol/LAgNO3 溶液 （1 分） 和过量的 2 mol/LHNO3,（1 分）洗气瓶 B溶液中存在 Cl；（1振荡 ；分）（如在步骤 2 中：先加足量 2 mol/L HNO 3,再滴加入过量 l mol/LBaNO 3 2溶液,（1 分）振荡,静置；就在步骤 3 中就不需要再加入过量的 2 mol/L HNO 3；）（3）酸式滴定管（2 分）2500.1980 V 10-35 或 100.1980 V 10-35 （2 分）25.002022 湛江一模化学试题 2022.1.1333 16 分某化学爱好小组的同学用下图所示试验装置进行试验争论 图中 a、b

25、、c 表示止水夹 ,请对其方案进行完善或评判；1 试验室将 B、C、E 相连后,以浓盐酸和（填写名称）为原料可制取Cl 2,为接下来争论氯气的化学性质做预备；2 利用试验室常用方法制取氯气,将A、C、E 相连,在丙中加入适量水,即可制得氯水将所得氯水分为两份,进行、两个试验,试验操作、现象、结论如下：试验试验操作现象结论序号将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气氯气与水反应的产物具有酸性泡产生请你评判 : 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 试验推出相应结论是否合理？_

26、；如不合理,请说明理由（如合理,就无需填写下行） ：_ ；. 试验推出相应的结论是否合理？_如不合理, 请说明理由 （如合理,无需填写下行） ：_ ；3 A 、C、E 相连,可设计一个简洁的试验,以验证 Cl和 Br的仍原性强弱； A 中反应 的 离 子 方 程 式 为 ： _ , C 中 应 放 入 的 试 剂；是 4 B 、D、E 装置相连后, 在 B 中盛装浓硝酸和铜片 放在有孔塑料板上 ,可制得 NO 2欲 用 D 装置验证 NO 2 与水的反应,其操作步骤为：先关闭止水夹 _,再打开止 水夹 c,使烧杯中的水进入试管丁的操作是；33 16 分 1 次氯酸钙（或其它合理的答案）（ 2

27、分）2 不合理（ 1 分）；没有事先证明干燥的氯气无漂白性（2 分）；不合理（ 1 分）；制取的氯气中含有 气泡（ 2 分）；HCl 气体, HCl 溶于水后能与碳酸氢钠反应产生3 MnO 2 + 4H + + 2Cl Mn 2+ + 2H 2O +Cl 2（2 分） , KBr 溶液（合理即给分,2 分）-4 a、 b；全对 2 分；双手紧握 或微热 试管丁,使试管中气体逸出,NO 2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中（2 分）（或其它合理的答案2022揭阳一模化学试题33（ 16 分）某化学争论性学习小组探究【提出问题】Cu 的常见化合物的性质；过程如下：在周期表中,Cu、Al 位

28、置接近； Cu 不如 Al 活泼, AlOH 3具有两性, CuOH2也具有两性吗？通常情形下, +2 价 Fe 的稳固性小于 +3 价 Fe,+1 价 Cu 的稳固性也小于 +2 价 Cu 吗？CuO 有氧化性,能被 H2、CO 等仍原,也能被 NH 3 仍原吗？【试验方案】（1）解决问题需用到的试剂有CuSO4溶液、（请填写）,同时进行相关试验；（2）解决问题的试验步骤和现象如下：取 98 g CuOH 2固体,加热至 80100时,得到黑色固体粉末,连续加热到 1000以上,黑色粉末全部变成红色粉末 A ；冷却后称量,A 的质量为 72 g,就 A 的化学式为；向 A 中加入适量的稀硫酸

29、,得到蓝色溶液,同时观看到容器中仍有红色固体存在；名师归纳总结 （3）为解决问题,设计的试验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：第 10 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 试验中观看到 CuO 变为红色物质；查资料可知,同时生成一种无污染的气体；【试验结论】（1）CuOH 2具有两性； 证明 CuOH2具有两性的试验现象是；（2）依据试验方案,得出的 +1 价 Cu 与+2 价 Cu 相比稳固性大小的结论是：在高温条件下,在酸性溶液中；（3）CuO 能够被 NH 3仍原,其反应的化学方程式是；【问题争论】有同学认为 NH 3与 CuO

30、反应后生成的红色物质是 Cu,也有同学认为 NH 3 与 CuO 反应后生成的红色物质是 Cu 和 A 的混合物；请你设计一个简洁的试验检验 NH 3 与 CuO 反应后生成的红色物质中是否含有 A？；33（16 分）【试验方案】 HCl 溶液 （2 分）、NaOH 溶液 （2 分） Cu2O （2 分）【试验结论】 CuOH 2 既能溶于盐酸,又能溶于 NaOH 溶液（ 2 分） 1 价 Cu 比 2 价 Cu 稳固（ 2 分）2 价 Cu 比 1 价 Cu 稳固（ 2 分）3 3CuO+2NH 3 3Cu+N 2+3H 2O 2 分 【问题争论】取 NH 3 与 CuO 反应中生成的红色物

31、质少许,加入稀 H 2SO4,如溶液显现蓝色,说明红色物质中含有 A,反之就没有 A；（ 2 分）梅州一模（化学）（2022.3）33（17 分）某争论性学习小组查阅资料得知：硫代硫酸钠（Na 2S2O3）又称大苏打,易溶于水, 是一种中等强度的仍原剂；易被 I2 或更强的氧化剂氧化；该小组同学对Na 2S2O3 溶液有关反应进行探究；名师归纳总结 （1） Na2S2O3可作为脱氯剂,已知25.0mL 0.100 mol L1Na2S2O3 溶液恰好把224mL（标第 11 页,共 12 页准状况下） Cl 2 完全转化为Cl,就 S2O32将转化成（填字母）；2A SBS 2C SO32DS

32、O4（2）请完成 NaClO 与 Na2S2O3 在碱性溶液中反应的离子方程式；（3）将 NaClO 溶液加入到Na 2S2O3 溶液中,充分反应后,溶液中确定存在Cl、OH、SO4 2；请你设计试验, 探究反应后的溶液中可能存在的其他阴离子（不考虑离子- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 的水解及空气中 CO 2 的影响）；提出合理假设假设 1: 只存在 S2O3 2假设 2: 只存在 ClO假设 3: ；设计试验方案, 进行试验； 请在答题卡上按下表格式写出试验操作步骤、预期现象与结论；限选试验试剂： 1 mol L1H 2SO4、1 mol L1Na

33、OH 、淀粉 KI 溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液；试验操作 预期现象和结论步骤 1：步骤 2： 33.（17 分）（1）D（3 分）（2）4ClO2+S2O3 +2OH= 2 SO42+ 4Cl+H 2O（3 分）（3）既不存在S2O32,又不存在ClO （2 分）试验操作 预期现象与结论步骤 1： 取少量反应后的溶液于试管中 如溶液显现浑浊,就假设 1 成立（ 1 分）（1 分）,滴加 lmol L 1 的 H 2SO4至溶液 如溶液不显现浑浊,就假设 2 或 3 成立（ 1 分）呈酸性（ 2 分）步骤 2：向步骤 1 所得溶液中滴入2 滴如溶液变蓝色,就假设2 成立；（1 分）3 成淀粉 KI 溶液（ 2 分）如溶液不变蓝色,结合步骤1 的结论,就假设立（ 1 分）（其他合理答案也给分）名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 12 页