2022年中考化学复习专项训练酸碱盐.docx

《2022年中考化学复习专项训练酸碱盐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考化学复习专项训练酸碱盐.docx（23页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载碱盐中考化学复习专项训练：酸一：酸、碱、盐溶液的导电性 1：溶液的导电性：物质（化合物）能否导电溶液能否导电熔化状态物质能否导电食盐晶体食盐溶液熔化的食盐硝酸钾晶体硝 酸 钾 溶熔化的硝酸钾液氢氧化钠晶体氢 氧 化 钠熔 化 的 氢 氧 化蔗糖晶体溶液钠蔗糖溶液熔化的蔗糖酒精溶液 磷酸溶液 2：（1）：电流是 而形成的,金属能导电的缘由是；（2）：某些化合物的水溶液或熔化状况下能导电是由于存在着能（3）：电离：某些化合物溶于水或受热熔化时产生自由移动的离子的过程叫电离；3：某些物质在水中发生电离时,形成能自由移动的带电荷的_

2、和_,它们所带正电荷总数和负电荷总数_,所以它们形成的溶液_电性；4：写出硫酸铜、盐酸、硫酸钠、氢氧化钠在水溶液中发生电离的电离方程式；5：物质的导电性能：6：酸、碱、盐（1）酸 HCl HNO 3H2SO4酸的定义：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 酸根离子所带的优秀学习资料欢迎下载等于 2 ：碱：KOHBaOH2NaOH碱的定义：在碱里氢氧根离子的数目3：盐：Na2CO 3MgSO 4BaCl 2CuOH2盐的定义：在盐中,金属离子所带的二：几种常见的酸 一 ：盐酸（ HCl）盐酸是盐酸的物理性质：瓶口的白雾是

3、什么？白雾是怎样产生的？说明浓盐酸具有什么性质？如何储存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何转变？盐酸的化学性质：1：盐酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变色,无色酚酞遇盐酸不变色2：盐酸跟活泼的金属反应,一般生成 现象为：有气泡生成,固体逐步减小至消逝或金属溶于酸 （1）：锌和稀盐酸反应：Zn + HCl （2）：铁和稀盐酸反应：Fe + HCl （3）：镁和稀盐酸反应：Mg+ HCl （4）：铝和稀盐酸反应：Al + HCl 3：盐酸跟金属氧化物（碱性氧化物）反应,一般生成Fe2O3 + HCl 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 17 页

4、精选学习资料 - - - - - - - - - CuO + HCl 优秀学习资料欢迎下载4：盐酸跟碱反应,一般生成（1）：盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH （2）：盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH （3）：盐酸和氢氧化铜反应：HCl + CuOH 2 （4）：盐酸和氢氧化钙反应：HCl + CaOH 2 （5）：盐酸和氢氧化铁反应：HCl + FeOH 3 5：盐酸与某些盐反应,一般生成（1）：大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + HCl （2）：碳酸钠与稀盐酸反应 : Na 2CO3 + HCl （3）：碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO3 + HCl （4）：盐酸和硝酸银溶液反

5、应：HCl + AgNO 3 复分解反应盐酸的用途 二 ：硫酸（ H2SO4）浓硫酸 1 浓硫酸具有哪些物理性质？2 浓硫酸具有哪些特性？吸水性（可做干燥剂）脱水作用（使某些物质碳化）溶解于水放出大量的热；所以在稀释浓硫酸时,肯定要；稀硫酸的化学性质：1 稀硫酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变 色,无色酚酞遇盐酸不 变色；2：跟活泼的金属反应,一般生成 现象为：有气泡生成,固体逐步减小至消逝或金属溶于酸 （1）：锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO4 （2）：铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 （3）：镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO4 （4）：铝和稀硫酸反应：Al +

6、 H 2SO4 3：跟金属氧化物（碱性氧化物）反应,一般生成名师归纳总结 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + H 2SO4 第 3 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 氧化铜和稀硫酸反应：优秀学习资料欢迎下载CuO + H2SO4 4：稀硫酸跟碱的反应,一般生成 CuOH2+H2SO4现象：5：稀硫酸与氯化钡（某些盐）的反应,一般生成 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4 2 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl 现象：产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀；硫酸的用途： 三 ：硝酸（ HNO 3）物理性质：化学性质：1 跟紫色石

7、蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变 变色；2：跟金属反应,一般生成色,无色酚酞遇盐酸不3：跟金属氧化物（碱性氧化物）反应,一般生成 CuO +HNO34：跟碱的反应,一般生成 CuOH2+ HNO 35：与某些盐反应,一般生成 HNO3+ Na 2CO3用途：磷酸（ H3PO4）三：酸的通性 PH 值1：酸的分类和命名：酸有两种分类方法：按有无氧元素分为无氧酸和含氧酸（1）：无氧酸：不含氧元素,命名称为“ 氢某酸” ,例HCl 氢氯酸, H2S 叫HF叫（ 2）：含氧酸：含氧元素,命名时除去氢、氧外,用第三种元素的名称命名为“ 某酸”例： H2SO4- 硫酸 H2CO3叫HNO 3 叫

8、H3PO4 叫按酸分子电离时产生氢离子的数目：名师归纳总结 一元酸：一个酸分子电离出一个H +,例 HCl、HNO第 4 页,共 17 页二元酸：一个酸分子电离出二个H +,例 H2SO4、H2CO3三元酸：一个酸分子电离出三个H +,例 H3PO4- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 指出以下酸中HCl H 2SO4优秀学习资料欢迎下载 H2CO 3 HBr H2S 哪些酸是 H 3PO4 HI H 2SiO3 H 2SO3 HF 一元酸、二元酸、三元酸,哪些酸是无氧酸、含氧酸,并读出名称；填入表格类别一元酸多元酸化学式 类别含氧酸无氧酸2：酸的通性：酸

9、具有相像化学性质的缘由是：由于不同的酸的水溶液里都含有相同的氢离 子（ H）（1）：酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液仍无色；（2）：酸溶液跟某些活泼的金属的反应,通常生成盐和氢气；例：金属活动性次序（要背熟）K、Ca、Na、Mg、Al 、Zn、Fe、Sn、Pb、H 、Cu、Hg、 Ag、Pt 、Au 只有排在氢前面的金属,才能（3）：酸能跟某些金属氧化物（碱性氧化物）起反应,生成盐和水；例：碱性氧化物：例：（4）：酸能跟某些盐起反应,生成另一种酸和另一种盐 例：（5）：酸能跟碱起中和反应反应,生成盐和水；例：中和反应：；3：PH值酸碱度的表示方法 pH的范畴： pH 大小与溶液

10、酸碱性的关系：PH=7时,溶液呈性； pH7 时,溶液呈性； pH 7时,溶液呈性； PH值越大越强, PH值越小越强；酸碱指示剂只能测试溶液的酸碱性,而pH可以表示溶液的酸碱度名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 四：常见的碱碱的通性优秀学习资料欢迎下载1：氢氧化钠（ NaOH）氢氧化钠的物理性质；l 白色固体, 能吸取空气中水分而潮解；2 极易溶于水,溶解时放出大量热； 3 水溶液有涩味和滑腻感；4 有剧烈的腐蚀性；NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的缘由,氢氧化钠为何可做干燥剂？氢氧化钠的化学性质：（1）氢氧化钠与指

11、示剂作用：能使紫色石蕊试液变,无色酚酞试液变（2）氢氧化钠与非金属氧化物（酸性氧化物）反应,生成苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 苛性钠吸取二氧化硫气体：NaOH + SO2 苛性钠吸取三氧化硫气体：NaOH + SO3 消石灰放在空气中变质：CaOH2 + CO 2 （3）氢氧化钠与酸发生中和反应,生成硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH 硝酸和烧碱反应：HNO 3+ NaOH （4）氢氧化钠与某些盐反应,生成氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO 4 现象：氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl 3 现象：2：氢氧化钙 CaOH 2 氢氧化钙 CaOH2 的形成：高温煅

12、烧石灰石：CaCO高温 CaO + CO2 CaO+H 2O=CaOH2氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度上升而减小）有腐蚀性,水溶液有滑腻感；化学性质：（1）：与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变,无色酚酞试液变（2）：与非金属氧化物（酸性氧化物）反应,生成 CaOH2+CO2CaOH2 + SO2 （3）：与酸发生中和反应,生成 CaOH 2+2HNO 3=CaNO3 2+2H2O CaOH2+ HCl（4）：与某些盐反应,生成留意：两种反应物必需是溶液,生成物必需要有一种是难溶的；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 17 页精选学习资料 -

13、- - - - - - - - 氢氧化钙与碳酸钠：优秀学习资料欢迎下载CaOH2 + Na 2CO3 氢氧化钙的用途：3：碱的命名：一般叫氢氧化某,假如不同化合价的,低价的叫氢氧化亚某,如：FeOH3 叫氢氧化铁, FeOH 2叫氢氧化亚铁（1）. 依据金属离子的名称叫做“ 氢氧化某” ；（2）对于变价元素,把具有低价金属离子的碱叫做“ 氢氧化亚某” ；（3）金属元素的化合价和氢氧根原子团的个数相等 4：碱的通性：碱有相像化学性质缘由：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成色,无色酚酞试液变成色；2 碱和非金属氧化物（酸性氧化物）反应,生成 CaOH2+CO22NaOH+CO 22NaOH+SO 2

14、酸性氧化物3 碱和酸发生中和反应,生成 2NaOH+H 2SO4生成物必CaOH2+2HNO 3留意：两种反应物必需是溶液,4 碱与某些盐反应,生成必要有一种是难溶的；如：2NaOH+CuSO 43NaOH+FeCl 3CaOH2+Na2CO3五：常见的盐 1：氯化钠（ NaCl）：氯化钠俗称食盐；食盐是一种物质,盐是一类化合物,其含义不同；粗盐易潮解的缘由 用途：2：碳酸钠（ Na2CO3）：碳酸钠俗称纯碱；碳酸钠晶体 Na2CO3 10H2O 风化：碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl CaOH2 + CO2 碳酸根离子的检验；试剂：盐酸和澄清石灰水；用途：名师归纳总结 - -

15、 - - - - -第 7 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载3：硫酸铜（ CuSO 4）俗称： CuSO 4 5H2O称为胆矾、蓝矾名称氯化钠碳酸钠晶体硫酸铜化学式NaClNa2CO3CuSO4俗称食盐纯碱晶体为蓝矾、胆矾物理白色固体、易溶于白色固体、易溶于水硫酸铜白色固体性质水,熔沸点高Na2CO3HCl硫酸铜晶体蓝色化学NaClAgNO3CuSO 4 NaOH性质溶解度受温度影响盐溶液,呈碱性CuSO5H2O CuSO45H2O 主要无水硫酸铜遇水呈蓝色（如检验特点 / 性不大风化（化学变化）是否是无水酒精）主要调味剂和防腐剂重要的化

16、工产品波尔多液用途0.9 的生理盐水馒头的发泡剂工业上炼铜、镀铜等4：盐的化学性质（1）盐和金属反应,一般生成Zn CuSO 4CuHgNO3 2Cu ZnSO4（不反应）反应条件： 在金属活动性次序表里,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的 盐溶液 中置换 出来（补充说明：K Ca Na 等特别活泼金属除外）（强调：与 H的位置无关、铁的置换规律）通式：金属盐 溶液 新金属新盐（置换反应） 练习 ：a：判定以下反应能否进行,如能,写出化学方程式,如不能,说明理由Zn AgNO 3AgCuSO 4FeCuCl2Fe AgClMgZnSO4MgZnCO3B：A、B 能与稀硫酸反应生成氢

17、气,C、D不能, C不能把 D 从其溶液中置换出来,又知 ABCl2BACl2,就 ABCD四种金属的活动性次序为（2）： . 盐和酸反应,一般生成名师归纳总结 练习 ：书写化学方程式BaCl2H2SO4AgClHCl第 8 页,共 17 页MgCO 3HClNa2CO3H2SO4CaCO 3HNO 3BaSO 4HClAgClHNO 3 （不反应）ZnCO3HNO 3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 通式：酸盐优秀学习资料欢迎下载新酸新盐（复分解反应）（3）. 盐和碱反应,一般生成Na2CO 3CaOH2CaCO 3 2NaOH（湿法制碱）CuSO

18、42NaOHCuOH2 Na2SO4（有蓝色沉淀生成）通式：碱盐 新碱新盐（复分解反应）留意条件：反应物均可溶 生成物至少一种不溶 练习 ：K2CO3BaOH2CuOH2FeCl3 MgNO 3 2KOHZnCO3NaOH（4）. 盐和另一种盐反应,一般生成2AgNO 3 BaCl2Na2SO4BaCl 2碳酸钠和氯化钙 Na 2CO 3 CaCl2硝酸钾和氯化钠 KNO 3NaCl（不反应）通式：盐 a盐 b 新盐 c新盐 d（复分解反应）条件：反应物均可溶,生成物至少一种不溶5：复分解反应的条件：两种物质（酸、碱、盐）在溶液中相互交换离子,生成物中假如有沉淀、气体或水生成,那么复分解反应就

19、可以发生,否就就不能发生；举例 KNO 3NaCl,说明：假设它们能反应,生成物应当是NaNO 3和 KCl,但二者均可溶,反应前后溶液中始终是四种离子：K、NO3、Na、Cl, 没有产生新物质,也没有发生化学反应；所以,此反应因没有满意复分解反应的条件,是难以进行的 判定以下反应能否进行,如能,写出化学方程式,如不能,说明理由；KClAgNO 3H2SO4NaOHNaNO 3KClNa2CO 3KOHFeNO3 3 CuSO 4Na2CO 3BaOH2Cu ZnSO4H3PO4KOHZnSO4NH4 2CO3CaCO 3HNO 3溶于水的碱有五种,氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙、氢氧化钡

20、；其他的碱不溶；都溶于水的盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐,盐酸盐中不溶于水的有：氯化银 硫酸盐中不溶街水的有：硫酸钡、徵溶于水的有：硫酸钙、硫酸银；碳酸盐：碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵三种盐全溶于水,其他不溶；六：化学肥料名师归纳总结 土壤常缺乏的元素是：,农业上主要施用第 9 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载1：氮肥：氮肥有：；氮肥主要作用是：2：磷肥：磷肥的作用是：促进作物根系发达,增强抗寒、抗旱才能,仍能促进作物提早成熟,穗粒增 多,籽粒饱满；磷肥主要有： 1 磷矿粉 Ca3PO4 2,难溶于水（写在过磷酸钙上面）

21、； 2重过磷酸钙CaH2PO42,能溶于水, 简称重钙； Ca3PO42+4H3PO4=3CaH2PO423 钙镁磷肥 3：钾肥的作用是：能促使作物生长健壮、茎杆粗硬,增强对病虫害和倒伏的抗击才能,并 能促进糖分和淀粉的生成；钾肥主要有：；4：复合肥料：主要复合肥料有名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载复习检测题（一）一、挑选题1、以下化学方程式正确选项 A 、Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu B、C+O2=CO2 C 、2Al+H2SO4=Al 2SO4 3+3H2 D、 CaCl2+N

22、a2CO 3=NaCl+CaCO 32、以下电离方程式正确选项 A 、H2SO4=H2+SO4 B、CaOH2=Ca 2+2OH 2 C 、FeCl2=Fe +2+2Cl D、CuNO32=Cu 2+NO3 23、以下各组物质,不能通过一步反应直接制得 CuCl2 的是 A 、铜和稀盐酸 B 、氧化铜和稀盐酸 C 、氢氧化铜和稀盐酸 D、碳酸铜和稀盐酸4、以下物质一般不发生复分解反应的是 A 、CuSO 4 B、 KNO 3 C、Fe2O3 D、H2SO45、可以作复合肥料使用的是 A 、KH2PO4 B、NH4 2SO4 C、KCl D、CONH2 2 6、在化合、分解、置换、复分解四类反应

23、中,可能生成水的有 A 、1 类 B、2 类 C、3 类 D、4 类7、某电镀厂排出的酸性污水中,含有有毒的Cu 2+,欲除去 Cu 2+,并降低其酸性,加入适量以下物质不能达到目的的是 2SO4 A 、碳酸钠 B、生石灰 C、氯化铁 D、铁粉8、以下对科学事实的归纳和总结,你认为正确选项 A 、置换反应不肯定要在溶液中发生 B、碱能与一切非金属氧化物起反应 C 、酸能跟全部盐起反应 D、酸与活泼金属反应肯定生成盐和氢气9、对以下试验过程的评判,正确选项 A 、某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体肯定含2CO B 、某溶液中滴加BaCl 2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中定

24、含 C 、某无色溶液滴入酚酞试液显红色,该溶液不肯定是碱溶液 D 、验证烧碱溶液中是否含Cl,先加入稀盐酸除去OH,再加入 AgNO 3 溶液,有白色沉淀显现,证明含Cl10、以下物质溶于水后,所得溶液的PH7的是 名师归纳总结 A 、CuOH2 B、 NaOH C、SO3 D、CaO 第 11 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 11、以下物质属于酸式盐的是优秀学习资料欢迎下载 A 、Na2SO4 B、H3PO4 C、ZnS D、NaHCO12、以下物质的俗名、化学式相符合的一组是 A 、熟石灰 CaO B 、铜绿 Cu 2OH 2CO

25、3 C 、纯碱 NaOH D、氯酸 HCl 13、以下物质久置于空气中质量会削减的是 A 、粗盐 B、碳酸钠晶体 C、浓硫酸 D、烧碱固体14、通常条件下,以下转化不能一步实现的是 A 、Fe2O3 FeCl3 B、FeOH3 FeCl3 C 、 Fe2SO43FeCl3 D 、Fe2O3 FeCl2二、填空题15、填表 其中类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐矾 水NH4 3PO4氢氧化铜名称硝酸胆化学式FeO 类别16、完成以下化学方程式,并按要求将内容填入后面的空格内1 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混和 _法可使生成物分别_ ,用2 用 盐 酸 洗 去 试 管 壁 上 的 氧 化 铜 _ 属_反

26、应 填反应类型 17、向稀盐酸中滴加石蕊试液,溶液显 _色,稀盐酸的 PH_7填、= 18、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是：_ 如区分稀硝酸和稀硫酸需用试剂是：19、现有白纸、溶质质量分数分别为：_ A10%的 NaOH溶液 BH 2SO4 溶液 C5%的紫色石蕊试液；试设计“ 雨” 落叶出红花开的趣味试验：先在白纸上用玻璃棒 填序号,下同_ 画上花, 再蘸上 _画上叶, 将白纸挂上墙, 用_向纸上喷洒即可；试验的化学原理是 _ ；20、溶有 A、B、 C、D四种物质的溶液,它们各是Na2SO4、HCl、BaOH2、Na2CO3中的一种；名师归纳总结 现确知它们与反应产物的关系是：A+CE +

27、F； B+C G +F；第 12 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载B+DH+J+K ；试写出化学式:A_B_C_D_ 21、三支试管分别盛有稀 H2SO4、NaOH、NaCl 的溶液,为鉴别它们,可向三支试管中分别滴入紫色的石蕊试液,显蓝色的是 _溶液,显红色的 _溶液,仍显紫色的是_溶液；22、少量 CaO溶于水,所得溶液的PH值_7 填、=,溶液中的溶质是_ 三、试验题23、试验室用如下列图装置进行试验；试验进行一段时间后可以看到装置C的玻璃管内氧化铜粉末变为光亮的红色,管壁上有水滴生成；1 仪器 A的名称为

28、 _ 2 装置 C内发生的化学方程式为 _ 3 此试验有多步操作：点燃酒精灯检查装置的气密性通过仪器 a 向瓶内倒入足量的反应溶液；此三步操作的次序为 填序号 _ 4 要配制加入到 A 瓶中的某种溶液,就挑选以下试剂中的 填序号 _ ；浓硫酸浓硝酸氢氧化钠固体蒸馏水,配制时特殊要留意的是 _ _；四、运算题24：将 34 克碳酸钠和氯化钠的固体混合物加到盛有 100 克盐酸溶液的烧杯中,恰好完全反应, 产愤怒体 4.4 克；求：1 原混合物中碳酸钠的质量 2 盐酸溶液中溶质的质量分数3 反应后所得溶液溶质质量分数是多少？名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 17 页精选学习

29、资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载复习检测题（二）一、挑选题1、要除去生石灰中混有的碳酸钙杂质,相宜的方法是 A 、加入适量的稀硫酸 B 、加强热 C 、加水溶解,过滤 D 、加石灰水,过滤2、以下物质间的转化,不能一步实现的是 Na2CO3NaOH CuOCuOH2 FeOH3Fe2SO43 KClKNO 3COH2CO3 A 、 B、 C、 D、3、以下物质在敞口的容器中放置段时间后,质量会减轻的是 A 、浓硫酸 B、浓盐酸 C、澄清石灰水 D、氢氧化钠4、将无色酚酞试液滴入澄清石灰水中,溶液出现的颜色是 A 、蓝色 B、紫色 C、浅绿色 D、红色5、以下物质

30、的化学式与其名称相符合的是 A 、FeCl 2 氯化亚铁 B 、Na2SO3 亚硫酸钠 C 、KCl 氯酸钾 D、CaO 熟石灰6、以下各组物质中,能反应且生成物是硫酸亚铁的是 A 、氧化铁 +稀硫酸 B 、氢氧化铁 +硫酸 C 、氢氧化铁 +硫酸钡 D 、铁 +稀硫酸7、以下表达中,正确选项 B A 、生成盐和水的反应称为中和反应、非金属氧化物都是酸性氧化物 C 、有盐参与的反应叫复分解反应 D、碱中肯定含有氢元素和氧元素8、不用其它试剂鉴别：MgNO 3 2CuSO 4KClNaOH四种溶液,以下依次鉴别出的次序中正确选项 、 A 、 B、 C、 D9、以下化学方程式正确选项 A 、AgC

31、l+HNO 3=AgNO 3+HCl B C 、Na2CO3+2KNO 3=K2CO3+2NaNO 3 D、Fe+MgSO 4=FeSO 4+Mg 、Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu 名师归纳总结 10、酸雨是酸性降雨,其PH应当是 第 14 页,共 17 页 A 、9.6 11、以下关于酸碱盐的表达中,不正确选项 A 、酸中肯定含有氢元素 B、碱中肯定含有氧元素 C 、盐中肯定含有金属元素 D、酸碱盐肯定都含有非金属元素12、以下试验操作正确选项 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 A 、稀释浓硫酸时将水渐渐倒入浓硫酸中,并不

32、断搅拌 B 、配制 50 克质量分数为5%的氯化钠溶液,选用10 毫升量筒量取水 C 、给试管里的固体或液体加热时,先进行预热 D 、用洗衣粉洗去试管上附着的难溶性氧化物13、以下各组物质在溶液中能共存的是 B A 、HCl、BaNO32、KNO、AgNO 3、NaNO 3、CuCl2 C 、NaOH、 K2CO3、Fe2SO4 3 D、Na2CO 3、MgCl2、H2SO414、将 5.6 克 Na2O投入到 94.4 克水中,使之完全溶解,所得溶液中溶质质量分数A、大于 5.6% B、小于 5.6% C、等于 5.6% D、无法确定 15、滴有酚酞的氢氧化钙溶液分别与以下物质恰好完全反应后

33、,溶液仍显红色的是 A 、CO2 B、HCl C、H2SO4 D、Na2CO3 二、填空题16、从 H、O、S、Na四种元素中挑选适当的元素,按以下要求各写出一个化学式：碱性氧化物 _ 无氧酸 _ 正盐 _ 酸式盐 _ 17、依据要求写出相应的化学方程式1 胃酸主要成分是盐酸,常用氢氧化铝胶丸治疗胃酸过多：_ 2 除去铁件表面的铁锈 _ 18、可溶性钡盐有毒；医院里让患者口服硫酸钡作“ 钡餐” 检查时,患者却不中毒,缘由是_ ；如误服碳酸钡就会中毒,缘由是 用化学方程式表示,下同 _ ；误服后可立刻用泻盐 硫酸镁 解毒,缘由是 _ ；19、写出以下物质的化学式：属于碱的红褐色物质是 _；加热碱

34、式碳酸铜生成的三种物质中,属于碱性氧化物的是 _属于酸性氧化物的是 _；20、在镁、铁、铜三种金属中：1 金属活动性最强的是 _2_ 是钢的主要成分三、试验题21、学校化学爱好小组为测定化工厂邻近的河流中有毒金属离子的含量,用粗盐提纯后的氯化钠来配制 100 克质量分数为 5%的 NaCl 溶液1 试验操作步骤 粗盐提纯：溶解、_、蒸发；溶液配制：运算、_、_ 2 量取所需的水应选用 _毫升的量筒 填 100 或 10 3 如粗盐提纯操作过程中,漏斗里的液面高于滤纸边缘,就所得食盐溶液中溶质质量分数名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 17 页精选学习资料 - - - -

35、- - - - - 优秀学习资料 欢迎下载_ 选填“ 偏大” 、“ 偏小” 、“ 不变”22、有一包白色粉末可能是KCl、 K2CO3、CaCO 3 中的一种或几种混合而成；某同学试验证明K2CO3；请填写以下试验报告；可供选用的试剂是：盐酸、蒸馏水、氯化钙溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、硝酸钾溶液实 验 内 容 和 步 骤实验现象结论1 取少量试样放入试管中,加入全部溶解,得到说明不含 _ 适量的蒸馏水,振荡无色澄清溶液2 在1 所得溶液中加入过量的现象 _ 说明含有 K2CO_ _ 3 在 2 操作后的试管中加入说明不含 KCl 无明显变化_ 四、运算题23：20 0C时,向 50 克 28.4%的硫酸钠溶液中加入氯化钡和氯化钠的固体混合物 25 克,恰好完全反应； 已知 20 0C时,氯化钠的溶解度为 36 克 求：1 生成硫酸钡的质量 2 反应后的溶液中氯化钠的质量共有多少克？3 反应后的溶液中溶质质量分数名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载复习检测题（一）一、挑选题1 2 3 4 5 6 7 8