2022年常见的酸碱盐知识点归纳.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备常见的酸和碱欢迎下载时酸碱指示剂变色,而不是酸或碱变色；不是全部的酸或碱都能使酸碱指示剂变色；只第一节生活中的酸和碱有溶解后能电离出H +（或 OH-）的酸或碱的溶液,才能使酸碱指示剂变色；不溶性酸或碱,一溶液酸碱性不能使酸碱指示剂变色； 1 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；H2SO4=2 H +SO4 2-；HCl= H +Cl- ；HNO 3= 3石蕊试纸H +NO- ；一般命名为“ 某酸”、蓝色石蕊试纸专用于检测酸性溶液（遇酸变红） 2 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；NaOH=Na +OH- ；CaO

2、H2=Ca 2+2OH-；红色石蕊试纸专用于检测碱性溶液（遇碱变蓝）；一般命名为“ 氢氧化某”；留意：不能将石蕊试纸直接浸入待测液中测量；否就,会污染待测液；测试前,不能用蒸馏水将石蕊试纸润湿,否就,所测得溶液的酸碱性要偏弱；三酸碱度3酸性溶液：含大量氢离子（H +）的溶液,有酸味；如食醋、柠檬汁、西红柿等4碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）溶液,有滑腻感和涩味；如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5中性溶液： H +浓度和 OH-浓度相等,溶液既不显酸性也不显碱性；如食盐氯化钠溶液,蔗糖溶液等【学问解读】 1酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度 2表示方法：溶液的酸碱度通常用pH表示（ p 表示负对数, H表示

3、 H +浓度）（ 1） pH的取值范畴： 0 14 （ 2） pH值与溶液酸碱性的关系（ 1）酸：电离出的阳离子只有H +,电离出的阴离子叫做酸根,氯离子 （Cl-）又叫盐酸根；酸是由 H +和酸根阴离子构成的；酸一般命名为“xx 酸” ：H2SO4- 硫酸； HCl- 盐酸； HNO硝酸；（ 2）碱：电离出的阴离子只有OH-,叫做氢氧根离子；碱是由金属阳离子和OH-离子构 pH7 的碱性成的；碱一般命名为“ 氢氧化x”；NaOH-氢氧化钠； CaOH2- 氢氧化钙； CuOH2-氢氧化铜；（ 3）酸（碱）的溶液,肯定显酸（碱）性；但是,酸（碱）性的溶液不肯定是酸（碱）的 溶液；如纯碱碳酸氢钠

4、的溶液显碱性,但是纯碱不是碱而是盐；二溶液酸碱性的检验 1尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性；留意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质,2酸碱指示剂（ 1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液；常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞； pH越大酸性越弱,碱性越强；pH越小,酸性越强,碱性越弱； 3溶液 pH 的测定（ 1）溶液酸碱度的测量pH试纸、 pH计、精密 pH试纸；（ 2）用 pH 试纸粗略测定溶液pH：方法：在玻璃片或白瓷片上放一张pH试纸；用玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸上；将试纸显示的颜色,与标准比色卡比较,得出溶液的pH；留意：不能将pH试纸直接浸入待测液中测量；否就,会

5、污染待测液；测试前,不能用蒸馏水将pH试纸润湿,否就,所测得溶液的pH对应的酸碱性要偏弱-即酸偏大,（ 2）紫色石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝,中性不变色仍为紫色；碱偏小； pH试纸只能粗略测定溶液pH,所测得的pH应为整数； 4溶液酸碱性或pH的变化无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色,遇碱变为红色；基本规律：向酸性或碱性溶液中,加入另一种溶液,混合后,溶液pH最终要接近所留意：酸碱指示剂变色的缘由,是由于酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H +（或 OH-）加入的溶液的pH；发生作用,导致其存在的形式发生了变化,而显现指示剂的颜色变化；所以,溶液变色加水稀释,溶液酸碱性减弱,酸性溶液pH 增大,碱

6、性溶液pH减小；会无限接近中性,但是 pH不会越过 7；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 向酸中加碱,酸性减弱碱性增强,pH增大向碱中加酸,酸性增强碱性减弱,学习必备欢迎下载pH减小并不停地振荡,至红色刚刚变为无色；如图：（ 2）现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液,溶液变为红色；滴入稀盐酸后,溶液又变为无色；反应后,溶液温度上升；反应后,取少量溶液,蒸发,有白色晶体体显现；（ 3）试验分析：当滴入的稀盐酸的量很少时,氢氧化钠有剩余,溶液显碱性；四酸碱性对生命活动和农作当滴入的稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时,溶液显中性；

7、物的生长的影响当滴入的稀盐酸过量时,盐酸有剩余,溶液显酸性；酸碱性对对生命活动和农作物的生长有直接的影响：人的体液一般都接近中性；胃酸 主要成分是盐酸,显强酸性,帮忙食物消化；假如胃酸分泌过多,会导致胃疼；人猛烈运（ 4）加入酚酞试液的目的是通过检验溶液的酸碱性,来判定氢氧化钠是否恰好完全中和；（ 5）如何检验加入的稀盐酸是否过量：粗略判定：向反应后的溶液中,再滴一滴氢动,肌肉里产生的乳酸过多,会感到肌肉酸痛；植物要在适合的pH 土壤里生长,一般植物氧化钠溶液,假如溶液能又变为红色,说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,盐酸没有过相宜在接近中性的土壤中生长；其次节 中和反应及其应用一中和反应 1中

8、和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应；酸 + 碱 = 盐 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H 2O 留意：（ 1）中和反应的实质：酸电离出的 H +与碱电离出的 OH- 结合生成水, H +OH-=H2O；（ 2）中和反应的反应物是酸与碱； （ 3）有盐和水生成的反应不肯定是中和反应：CO 2 + CaOH 2 CaCO3 + H2O；（4）中和反应要放热； （5）中和反应属于复分解反应； 2盐：金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；量；向反应后的溶液中,加入大理石（或石灰石）,假如有气泡产生,就说明盐酸过量,有剩余；假如没有明显现象,就说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,盐酸没有过

9、量； 4 中和反应的应用（ 1）用于医药卫生： 胃酸分泌过多, 可以服用氢氧化铝等碱性物质,中和过多的胃酸；（ 2）转变土壤的酸碱性：向土壤中加入酸性或碱性物质,把土壤的 pH掌握在最相宜 CaOH2）改良酸性土壤；庄稼生长的范畴内；常用熟石灰（氢氧化钙：（ 3）处理工业废水：常用熟石灰处理污水中超标的酸；当酸泄露污染土壤时,最好使 用过量的石灰石粉末来处理；假如加入过量的熟石灰处理,会让土壤显碱性；（ 4）调剂溶液的酸碱性：可以用适当的酸或碱来调剂溶液的pH；如操作不慎, 无色酚酞试液中混有了氢氧化钠溶液,无色酚酞试液变成了红色；就可以向酚酞试液中滴入适当 的稀盐酸至红色恰好褪去；二、物质的

10、分类名师归纳总结 （ 1）盐可以看作是酸与碱中和作用的产物；混合物单质金属单质氧化物第 2 页,共 6 页（ 2）命名：盐一般命名为“x 酸 x” ,盐酸盐（含Cl-）命名为“ 氯化X”；物质（ 3）分类：依据阴离子或阳离子种类：碳酸盐、钠盐等非金属单质（）常见的有色的盐溶液纯洁物化合物有机化合物蓝色溶液（含Cu 2+）：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液浅绿色溶液（含Fe 2+）：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液酸黄色溶液（含Fe 3+）：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液、纯洁物和混合物纯洁物无机化合物碱紫红色溶液：高锰酸钾溶液盐 3 中和反应试验项目混合物（ 1）操作：取少量的氢

11、氧化钠溶液,滴入几滴酚酞试液,再用滴管逐滴滴入稀盐酸,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 概念由同一种物质组成由两种或两种以上的物质混合而成,学习必备欢迎下载彼此第三节酸和碱的性质一浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途间不发生化学反应一种物质两种或两种以上物质浓盐酸浓硫酸物纯洁的浓盐酸是无色, 有刺激性气纯洁浓硫酸是无色,粘稠状液体, 不易对于由分子构成的物质而由不同种分子构成理味的液体；挥发；区分言,由一种分子构成没有固定的组成性浓盐酸易挥发； 产生的 HCl 气体遇具有猛烈的吸水性,可作干燥剂； 溶于有固定的组成没有固定的性质空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构水

12、时放出大量的热量；有固定的性质质成的白雾；具有猛烈的脱水性；能将纸里的H、O联系有猛烈的腐蚀性,按水分子组成比脱去,而使其碳化工业品因含杂质而呈黄色；有很强的氧化性和腐蚀性； 2 、单质和化合物用化工原料； 制取氯化物及医药等, 金化工原料； 用于生产人造棉、 化肥、 农药途项目单质化合物属除锈；和染料；精炼石油、除锈等；概念由同种元素组成的纯洁物由不同种元素组成的纯洁物浓硫酸不慎沾到皮肤上,应先用干抹布讲其擦拭洁净,再用大量的水冲洗,然后涂上 3%相同点均为纯洁物均为纯洁物到 5%的碳酸氢钠溶液；不同点由一种元素组成 单质的分子由同种原子构成由不同种元素组成二酸的化学性质： （由于酸溶液中的

13、阳离子都是 H+,所以具有以下共性； ） 1 跟酸碱指示剂的作用化合物分子由不同种原子构成酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液遇酸不变色；联系留意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性,跟酸碱指示剂作用时,颜色变化不符合上述规律； 2 酸能跟 Al 、 Mg、 Fe、 Zn 等比 H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气； 3 、酸、碱、盐金属 + 酸盐 + 氢气稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl 2AlCl3 + 3 H 2 , Mg + 2 HCl MgCl2 + H 2Zn + 2 HCl ZnCl2 + H 2 , Fe + 2 HCl FeCl2 + H 2

14、稀硫酸与金属反应：2Al + 3H 2SO4 Al 2SO43 + 3H2 , Fe + H 2SO4 FeSO4 + H2Zn + H 2SO4 ZnSO 4 + H 2 , Mg + H 2SO4 MgSO4 + H 2留意：试验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；铁参与置换反应生成的是 +2 价的亚铁离子： Fe 2+；相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的次序：Al、 Mg、Fe、Zn；金属活动次序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3酸能与一些金

15、属氧化物（碱性氧化物）反应,生成盐和水中；假如有大量的气体产生,且生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊,就该固体是或含有金属氧化物 + 酸盐 + 水2O碳酸盐；以石灰石检验为例,发生的反应如下：2HCl+CaCO 3 CaCl 2+CO 2 +H2O；检验生成CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2O, CuO + H2SO4 CuSO4 + H 2O 的气体是否是二氧化碳：CO 2 + CaOH2 CaCO3 + H2O Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O, Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2SO43 + 3H2O （ 2）盐酸能与硝酸酸化的硝酸银反应生成不溶于稀盐酸、

16、硝酸等酸的白色沉淀硝酸银留意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈；（ AgNO 3） 4 酸能跟碱发生中和反应生成盐和水反应实质： Ag+Cl- AgCl碱 + 酸 = 盐 + 水（实质： H +OH- =H2O） HCl+AgNO3 AgCl +HNONaOH + HCl NaCl + H2O CaOH 2 + 2HCl CaCl2 + 2H（ 3）硫酸能与硝酸酸化的可溶性钡盐【BaCl2、BaNO3 2】反应生成不溶于稀盐酸、硝酸CuOH2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O , FeOH 3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O 等酸的白色沉淀硫酸钡（BaSO 4）2 Na

17、OH + H2SO4 Na2SO4+ 2H 2O CaOH 2 + H 2SO4 CaSO4 + 2 H2O 反应实质： Ba 2+SO 2- BaSO 4FeOH3 + 3H 2SO 4 Fe 2SO4 3 + 3H2O, CuOH 2 + H 2SO4 CuSO 4 + 2H2O H2SO4+BaCl2 BaSO4 + 2HCl , H2SO4+ BaNO32 BaSO 4 +2HNO 5 部分盐能与酸反应,生成新盐和新酸盐 + 酸 = 新盐 + 新酸（ 1）酸能与碳酸盐反应释放出二氧化碳（碳酸盐的性质之一：易与酸反应生成二氧化碳）碳酸盐 + 酸 新盐 + 二氧化碳 + 水（实质： H +

18、CO 2- H2CO 3 CO 2 +H2O,酸供应的 H +和碳酸盐的 CO3 2-结合成 H2CO 3,H2CO3三常见的碱的物理性质 1氢氧化钠：（ 1）俗称烧、碱火碱、苛性钠；（ 2）白色块状或片状固体,易溶于水,溶解时放热；（ 3）氢氧化钠固体具有猛烈的吸水性可作干燥剂；（ 4）暴露在空气中,易吸 收空气中的水蒸气,而潮解：吸取空气中的 CO2 而变质；（ 5）具有猛烈的腐蚀性,能够溶解 蛋白质和油脂；如不慎沾在皮肤上,要立刻用大量的水冲洗,并涂上硼酸溶液；用途：重要的化工原料；用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂；可作干燥剂；不稳固,分解成CO2和 H2O）2氢氧化钙：（ 1）俗

19、称熟石灰、消石灰； （ 2）白色粉末状固体体,微溶于水,其水溶H2O（ 1）盐酸与大理石或石灰石反应：液称石灰水,有腐蚀性（3）在水中的溶解度,随温度的上升而降低；2HCl+CaCO 3 CaCl2+CO 2 +H2O 用途：建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等；留意：试验室制取CO2；除去茶壶、锅炉的水垢；洗涤盛装石灰水的试剂瓶内3氨水：氨气的水溶液,浓氨水易挥发,有刺激性气味；其化学式可记为：NH 3或 NH4OH；在水中电离方程式为：NH3H2O NH4 +OH- ,所以氨水显碱性；氨水可作化肥；壁的白色固体；常用碳酸钙粉末除去过量的酸,确保达到中性；（ 2）酸与纯碱碳酸钠反

20、应：H2SO4 +Na2CO 4 Na2SO 4+ CO2 + H 2O 2HCl+ Na2CO3 2NaCl+CO2 +H2O 留意： 该反应可用来检验氢氧化钠溶液是否由于吸取了空气中的二氧化碳而变质；方法：取样,滴入稀盐酸,假如有气泡产生,就氢氧化钠溶液已经变质；发生的反应：氢氧化钠在空气中变质生成碳酸钠：CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O；检验是否有碳酸钠生成： 2HCl+ Na2CO3 2NaCl+CO2 +H2O；除去变质了的氢氧化钠溶液中的碳酸钠：加入氢氧化钙,充分反应后过滤：Na2CO3 + Ca （OH） 2 = CaCO 3 + 2NaOH 用于检验碳酸盐；方法

21、：取样,加入稀盐酸,并把生成的气体通入到澄清的石灰水四常见的碱的化学性质 1与酸碱指示剂反应NaOH、 CaOH2 等碱溶液都能使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红；2碱能与一些非金属氧化物（酸性氧化物）反应生成盐和水酸性氧化物 + 碱 = 盐 + 水2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 二氧化碳 + 碱 碳酸盐 + 水CO2 + CaOH2 CaCO3 + H 2O, COSO2 + CaOH2 CaSO3 + H2O, SO2 + 2NaOH Na 2SO3 + H 2O SO3 + CaOH2 CaSO4+ H 2O , SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O 这些氧化

22、物称为酸性氧化物的缘由是它们能溶于水生成酸名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载不能使指示剂变色CO2 + H2O H 2CO3 , SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）SO3 + H2O H 2SO4 不与酸性氧化物或盐溶液反应例： CuOH2 CuO + H 2O 2FeOH3 Fe2O3 + 3H2O 3碱能与酸发生中和反应生成盐和水酸 + 碱 = 盐 + 水（实质： H +OH- =H2O）6氢氧化钙的制法 工业上：煅烧石灰石获得生石灰,生石灰和水发生反应制 得氢氧化钙；（氢氧化钙又能与二氧化

23、碳反应生成碳酸钙） CaCO 3 高温 CaO + CO 2 CaO + H 2O CaOH 2 CO 2 + CaOH 2 CaCO3 + H 2O 留意：（ 1）生石灰： CaO,熟石灰、消石灰： CaOH2,石灰 石： CaCO（ 2）氧化钙溶解时,放热；氧化钙溶解属于化学变化；（ 3）干燥剂：酸性干燥剂浓硫酸：不能干燥碱性物质NaOH + HCl NaCl + H2O CaOH2 + 2HCl CaCl2 + 2H2OCuOH2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O , FeOH 3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O 2 NaOH + H2SO4 Na2SO4+ 2H2O Ca

24、OH 2 + H 2SO4 CaSO4 + 2 H2O FeOH3 + 3H 2SO 4 Fe 2SO4 3 + 3H2O, CuOH 2 + H 2SO4 CuSO 4 + 2H2O 4碱能与某些盐反应生成新盐和新碱；可溶性盐 + 可溶性碱 = 新碱 + 新盐（ 1）可溶性碱能与可溶性铜盐反应生成蓝色沉淀氢氧化铜【CuOH2】反应实质： Cu 2+ + 2OH- CuOH22 NaOH + CuSO4 CuOH2 + Na 2SO4, CaOH2+ CuSO4 CuOH2 + CaSO4碱性干燥剂氧化钙、氢氧化钠：不能干燥酸性物质,如CO2, HCl2 NaOH + CuCl 2 CuOH2

25、 + 2NaCl , CaOH2+ CuCl 2 CuOH2 + Ca Cl2 气体等 五复分解反应 1复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应；B、C 结合成 BC （ 2）氢氧化钙能与可溶性碳酸盐反应生成白色沉淀碳酸钙【CaCO 3】反应实质： Ca 2+ + CO32- CaCO3CaOH2+ Na 2CO3 2 NaOH + CaCO3留意：该反应可用熟石灰制取氢氧化钠；该反应可以除去变质的氢氧化钠溶液 里的杂质碳酸钠；CaOH2+ K2CO 3 2 KOH + CaCO3A B + C D A D + B C （ 3）氢氧化钡氢氧化钡能与硫酸、可溶性硫酸盐反应生成

26、不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸钡（ BaSO 4）反应实质： Ba 2+SO4 2- BaSO 4（用于检验硫酸根离子 SO4 2-） BaOH 2+CuSO 4 BaSO 4 + CuOH 2 , BaOH 2+Na2SO4 BaSO 4 + 2 NaOH A、D 结合成 AD 留意：复分解反应主要发生在酸、碱、盐之间；复分解反应的特点是相互交换成分,即相互交换离子（只能是阳离子与阴离子结合成物质,同种离子所带电荷电性相同,要互 相排斥；所以,在化学方程式中,通常的离子结合方式是外边的离子与外边的离子结合,中间的离子与中间的离子结合；）；复分解反应前后,各元素化合价不变；中和反应属 B

27、aOH2+K2SO4 BaSO 4 + 2 KOH BaCO 3】于复分解反应；氢氧化钡能与可溶性碳酸盐反应生成白色沉淀碳酸钙【2复分解反应发生的条件反应实质： Ba 2+ + CO32- BaCO 3必需有水、 气体或沉淀生成； 实质是使溶液中, 反应前后, 离子的组成发生了变化BaOH2+ Na 2CO3 2 NaOH + BaCO3 , BaOH2+ K 2CO3 2 KOH + BaCO 35不溶性碱（如 FeOH3 、 CuOH2相互结合,生成水、气体或沉淀的离子离开溶液,反应后溶液中,不再有这些离子了；如：氢氧化钙【 CaOH2】与碳酸钠【 Na2CO3】反应,其反应化学方程式为：

28、CaOH2+ K 2CO3 2 KOH + CaCO3名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 复分解反应,除了有酸参与的反应外,其它类型的反应的反应物必需能溶于水；学习必备欢迎下载BaOH2+ H 2SO4 BaSO4 +2H 2O ,BaCl2+ H2SO4 BaSO4 + 2HCl 3 物质的溶解性 BaOH2+CuSO 4 BaSO 4 + CuOH 2 , BaCl 2+Na2SO4 BaSO 4 + 2 NaCl 留意：此反应可检验硫酸根离子SO4 2- 的存在：取样,加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产K +盐、 Na

29、 +盐、 NH +盐、 NO-盐,完全溶解不困难；Cl-盐不容氯化银（AgCl）SO4 2-盐不容 Ba 2+、 Pb 2+碱中仍溶 Ca 2+ 和 Ba 2+同时别忘碳酸镁（MgCO 3）【微溶】常见的沉淀：生,再加入稀硝酸,白色沉淀不消逝；就说明,该溶液中含有硫酸根离子 SO4 2-；氯化银不溶于稀硝酸的白色沉淀：盐酸、氯盐能与硝酸酸化的硝酸银反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀氯化银（AgCl）反应实质： Ag +Cl-AgCl HCl+AgNO3 AgCl +HNO留意：此反应可检验氯离子 Cl- 的存在：取样,加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生,再加入稀硝酸,白色沉淀不消逝；就说明,

30、该溶液中含有氯离子；碳酸钙白色沉淀：氢氧化钙溶液、可溶性钙盐【CaCl2、 CaNO3 2、 CaSO 4等】与可溶性 4 常见的复分解反应：碳酸盐【 K2CO 3、 Na2CO3、（ NH4） 2CO3、MgCO 3】反应生成碳酸钙（ CaCO 3）白色沉淀；、碱性氧化物 +酸盐 +水反应实质： Ca 2+ + CO3 2- CaCO3CaOH2 + Na 2CO 3 2 NaOH + CaCO3 , CaCl2 + Na2CO 3 2NaCl + CaCO 3碳酸钡白色沉淀（与相像）：氢氧化钡溶液、可溶性钡盐【BaCl2、 BaNO32】与可溶性碳酸盐【 K2CO3、 Na2CO3、（ N

31、H4） 2CO3、 MgCO 3】反应生成钡酸钙白色沉淀；反应实质： Ba 2+ + CO3 2- BaCO 3BaOH2 + Na 2CO3 2 NaOH + BaCO 3 , BaCl2 + Na 2CO 3 2NaCl + BaCO 3氢氧化铜蓝色沉淀： 可溶性碱【 CaOH2、NaOH、KOH、BaOH2】能与可溶性铜盐 【 CuSO 4、CuCl 2、CuNO3 2】反应生成蓝色沉淀氢氧化铜【CuOH2】反应实质： Cu 2+ + 2OH- CuOH 22NaOH + CuSO 4 CuOH 2 + Na2SO4, CaOH2+ CuCl 2 CuOH 2 + Ca Cl 2 氢氧化

32、镁白色沉淀：实质： Mg 2+ 2OH- Mg（ OH） 2 MgCl 2 Ca（ OH） 2 CaCl 2 Mg（ OH） 2（海水制碱中将 Mg元素从海水中分别出来的原理）硫酸钡不溶于稀硝酸的白色沉淀：氢氧化钡、可溶性钡盐【BaCl2、 BaNO3 2】能与硫酸、可溶性硫酸盐反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸钡（BaSO 4）反应实质： Ba 2+SO4 2- BaSO 4（用于检验硫酸根离子 SO4 2-） Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 、酸 +碱盐 +水 HCl + NaOH = NaCl +H2O 、酸 +盐新盐 +新酸 H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 + 2HCl 、碱 +盐新盐 +新碱 CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 、盐 +盐两种新盐 Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4 + 2NaCl 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页