2022年弱电解质的电离练习题及答案解析.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 3-1 弱电解质的电离课时练双基练习1以下状态时,不能导电的电解质是 A液态氯化氢 B熔融食盐C胆矾晶体 D氯水解析： 氯水是混合物,能导电；熔融的食盐能导电；答案： AC 2以下电解方程式书写错误选项 ANH 42SO4 溶于水： NH 42SO4=2NH 4 SO2BH 3PO4 溶于水： H3PO4 3HPO3CHF 溶于水： HF HFDNaHS 溶于水： NaHS=NaHS,HSHS2解析： H 3PO4 溶于水要分步电离：H3PO4 HH2PO4 、H2POHHPO24 、HPO2HPO34 ；答案： B 名师归纳总结 - - -

2、- - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3以下物质中的分类组合正确选项 强电解质A B C D HI CuSO4H 2SO4BaSO4弱电解质HF CH 3COOH CaCO 3NH 3H 2O 非电解质SO2Cu H 2O CH 3CH 2OH 解析： CaCO 3 应为强电解质, Cu 既不是电解质,也不是非电解质,H2O 是极弱的电解质；答案： AD 4关于强、弱电解质表达正确选项 A强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 B强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物 C强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质

3、分 子D强电解质的水溶液导电才能强,弱电解质的水溶液导电才能弱解析： A 项,部分共价化合物是强电解质；B 项强电解质有些是难溶性的,如 BaSO4；C 项,强电解质在水中完全电离无溶质分子,弱电解质在水中部分电离,有溶质分子；D 项,水溶液的导电才能取决于溶液中离子浓度大小,与电解质的强弱无关；答案： C 5 2022 广 东 模 拟 下 列 对 氨 水 溶 液 中 存 在 的 电 离 平 衡名师归纳总结 NH 3H 2ONH4 OH表达正确选项 第 2 页,共 10 页nOH增大A加水后,溶液中- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B加入少量浓盐酸,溶

4、液中cOH增大C加入少量浓 NaOH 溶液,电离平稳向正反应方向移动D加入少量 NH 4Cl 固体,溶液中 cNH 4 削减解析： A 项加水使 NH 3H 2O 电离,使 nOH增大； B 项加入少量浓盐酸使 cOH减小； C 项加入浓 NaOH 溶液,平稳向左移动； D 项,加NH 4Cl 固体, cNH4 增大；答案： A 6相同体积、 相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,以下说法正确选项 A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较 两者产生氢气的量解析： 相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液,前者的浓度较小,等体积的两种溶液与足量的镁

5、反应,后者放出的氢气多；答案： A 名师归纳总结 7以下电离方程式中书写正确选项 第 3 页,共 10 页ANaHSO 4NaH SO2BNaHCO 3NaH CO 2CHClO=HClO DH2SHHS,HSHS2解析： A 项,NaHSO 4 为强电解质,应用 “ =” ；B 项“ HCO3 ” 不能- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 拆开且用 “ =” ；C 项,HClO 为弱酸,应用 “” ；答案： D 8已知次氯酸是比碳酸仍弱的酸, 氯水中存在平稳 Cl 2H2O HClHClO ,HClO HClO；达平稳后,要使 HClO 浓度增大,可加入

6、 AH2S BNa2CO 3CHCl DNaOH 解析：A 项,加入 H2S 会与 Cl 2 反应,HClO 浓度减小；B 项加入 Na2CO3会与 HCl 反应,使平稳右移,使HClO 浓度增大,由于HClO 比碳酸弱,故 Na2CO3 不与 HClO 反应；C 项,加入 HCl 使电离平稳向左移动, HClO浓度减小； D 项,加入 NaOH ,HClO 浓度减小；答案： B 92022 福建师大附中高二期末 以下各种物质导电性最差的是 A稀 H2SO4 B食醋C铁丝D固体食盐解析： 固体食盐中无自由移动的阴、阳离子,不导电；答案： D 101将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/

7、L HCl和 10 mL 1 mol/L的 CH 3COOH 溶液中 如锌不足量, 反应速率快的是 _ _；如锌过量,产生 H2的量有何关系 _；2将等质量的锌粉分别投入cH均为 1 mol/L 体积均为 10 mL 的盐酸和醋酸溶液中； 如锌不足量,反应速率快的是_ _；如锌过名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 量,产生 H2 的量有何关系 _；解析： 1盐酸是强酸,为强电解质,醋酸是弱酸,为弱电解质,两都均为一元酸,同物质的量浓度溶液中,盐酸中cH大,故盐酸与锌反应的速率快；由于金属过量,酸全部都消耗掉,故两种酸

8、产生 H 2 的量相等；2是两种酸的 cH相等,明显后者的物质的量浓度大,溶质的物质的量也大,开头时两者速率相同,但随着反应的进行,H不断消耗,CH 3COOH 的电离平稳不断正向移动,不断电离出 H,故在反应进行的同一时刻, CH 3COOH 中的 cH大于 HCl 中的 cH,所以 CH 3COOH与 Zn 反应速率快；当锌过量时CH 3COOH 与 Zn 反应产生的 H2 多；答案： 1盐酸与锌的反应 相等2CH 3COOH 与锌的反应CH 3COOH 与锌反应产生的氢气多11H2S 溶于水的电离方程式为 _；1向 H2S溶液中加入 CuSO4 溶液时,电离平稳向 _移动,cH_,cS2

9、_；2向 H2S 溶液中加入 NaOH 固体时,电离平稳向 _移动,cH_,cS2_；3如将 H2S 溶液加热至沸腾, cH2S_；4如要增大 H2S 溶液中 cS2,最好加入 _；解析：H2S 是二元弱酸在水溶液中是分两步电离的,其电离方程式为：H2SHHS,HSHS2；对1,当加入 CuSO4 时,因发生反应Cu2S2=CuS ,使平稳名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 右移,导致 cH增大,但 cS2减小,对 2,当加入 NaOH 时,因发生反应 HOH=H 2O,使平稳右移,导致cH减小,但 cS2增大；对3

10、,当加热 H2S 溶液至沸腾时,因 H 2S挥发,使 cH2S减小；对 4,增大 cS2最好是加入只与H反应的物质,可见加入强碱如NaOH 固体最相宜；答案： H2SHHS,HSHS24NaOH 固体1右增大减小2右减小增大3减小才能提升 12在肯定温度下,纯醋酸加水稀释过程中,溶液的导电才能如图所 示,请回答：1 “O” 点导电才能为 0 的理由是 _；2a、b、c 三点溶液中 cH由小到大的次序为 _；3 如 使c 点 溶 液 中cCH 3COO 增 大 , 可 采 取 的 措 施 是 ：._；._；._；解析： 由于加入的是纯醋酸；“ O”点时只有分子,没有自由移动的离名师归纳总结 子,

11、所以导电才能为0,而在以后的几点,导电才能强,说明自由移动的第 6 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 离子浓度大,因此a、b、c 三点溶液中 cH由大到小的次序为cab；在醋酸溶液中存在 CH 3COOH CH 3COOH；要使 cCH 3COO增大,需要在溶液体积不变的情形下,平稳向右移动,可实行加 NaOH ,碳酸钠固体,镁、锌等活泼金属；答案： 1 “O” 点时只有醋酸分子,没有自由移动的离子2cab3加 NaOH 固体加镁加碳酸钠13在肯定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化,下图所示是其电流I 随新物质加

12、入量 m的变化曲线；ABC 以上 4 个导电性试验, 其中与 A 图变化趋势一样的是 _ _,与B 图变化趋势一样的是 _,与 C 图变化趋势一样的是 _；BaOH 2 溶液中滴入 H2SO4 溶液至过量醋酸溶液中滴入 NH 3H2O 至过量澄清石灰水中通入 CO2 至过量NH 4Cl 溶液中逐步加入适量 NaOH 固体解析： 电解质溶液的导电才能与离子的总浓度和温度有关,如温度一致,关键是看离子浓度有无明显变化；BaOH 2 溶液中滴加 H2SO4,完全反应时生成 BaSO4和 H 2O,由于BaSO4 溶解度微小, H2O 又极难电离, 故能导电的离子极少, 几乎不导电；如 H2SO4 过

13、量时又可导电,随离子浓度的增加,导电才能又逐步增强,因此导电图像与 B 图像一样；醋酸和 NH 3H 2O 属弱电解质,部分电离,离子浓度不大；如两者完名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 全反应生成醋酸铵,醋酸铵属于强电解质,完全电离,离子浓度大,导电才能明显增强,再加氨水相当于稀释,离子浓度会减小,导电才能减弱,故 A 图符合；在 CaOH 2溶液中通入 CO 2,生成难溶的 CaCO 3和极难电离的 H 2O,导电才能减弱,连续通入CO2、CaCO 3 又与 CO 2 作用转化成可溶性的CaHCO 32,导电才能

14、又增加了,故 B 图符合；NH 4Cl 溶 液 具 有 一 定 的 导 电 能 力 ； 当 加 入 NaOH , NH 4Cl NaOH=NaCl NH 3H 2O,NH 4Cl 和 NaCl 都属强电解质,导电才能很接 近,生成的 NH 3H2O 是弱电解质,很少电离,导电才能很弱,故反应前后 导电才能几乎不变, C 图符合；答案： 14试验室中常用浓氨水和碱石灰制取氨气,当向碱石灰中滴入浓氨 水时,就会释放出大量氨气；1依据平稳学问,简要说明浓氨水与碱石灰能快速制取氨气的原理；_；2如将浓氨水换成稀氨水就成效不好,在氨水稀释过程中,氨水的电 离平稳将 _,电离平稳常数 _；解析：1浓氨水中

15、存在NH3H2ONH3H2ONH4 OH,加入碱石灰使cOH增大,平稳左移,碱石灰溶于水时放热,利于 NH 3 放出；名师归纳总结 2加水稀释后平稳正向移动,但K 不变；cOH增大,且溶液第 8 页,共 10 页答案： 1浓氨水滴加到碱石灰固体上时,溶液- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 温度上升有利于氨气放出2正向移动不变电离平稳常数 K1.75 10 5K 14.4 107K24.7 10 11K11.3 10 7 K 27.1 10 1515下表是几种常见弱酸的电离平稳常数25；酸电离方程式CH 3COOH CH 3COOHCH 3COOH H2C

16、O 3HHCO H 2CO3HCO3HCO 2H 2SHHS H2S HSHS2回答以下各题：1在温度相同时, 各弱酸的 K 值不同,那么 K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_ _2如把 CH 3COOH 、H2CO 3、HCO3 、H2S、HS都看作是酸,其中酸性最强的是 _,最弱的是 _；3多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平稳常数；对于同一种多元弱酸的K1、K2之间存在着数量上的规律,此规律是_,产生此规律的缘由是 _；4用食醋浸泡有水垢的水壶,可以清除其中的水垢,这是利用醋酸的_；通过该事实 _填“ 能” 或“ 不能 ” 比较醋酸与碳酸的酸性强弱,请设计一个简洁的试验方案验

17、证醋酸与碳酸的酸性强弱；名师归纳总结 方案：_ 第 9 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - _解析： 1K 值越大,酸性越强；2K 值越大,酸性越强,反之酸性越弱；3上一级电离出的 H对下一级电离有抵制作用；4利用“ 较强酸制较弱酸 ” 原理设计；答案： 1K 值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强2CH 3COOH 3K1.K2 上一级电离产生的 H对下一级电离有抵制作用4酸性大于碳酸 能 向盛有少量 NaHCO 3 溶液的试管中加入适量CH 3COOH 溶液,产生无色气泡,证明醋酸酸性大于碳酸名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页