2022年历年江苏省化学小高考复习资料精编.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 江苏小高考化学复习提纲物质的量熟识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量,摩尔是物质B 的量的基本单位明白阿伏加德罗常数的涵义明白摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义B 明白物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系,能用它们进行B 简洁的化学运算熟识并体会定量讨论的方法对讨论和学习化学的重要作用B 一、物质的量：1物质的量（ n）：表示物质含指定粒子多少的物理量 注：专出名词,表示微观粒子单位：摩尔（ mol）,简称为摩规定 0.012kg12C 中所含碳原子数为1mol 阿伏加德罗常数

2、NA =6.02 10 23mol-1运算公式： n=N/ N A 2摩尔质量 M：单位物质的量的物质所具有的质量-1 单位： g/mol 或 g mol 运算公式： M=m/n 二气体摩尔体积 1物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离气体体积大小的打算因素：物质的量、微粒的距离固体、液体体积大小的打算因素：物质的量、微粒的大小 2气体摩尔体积 V m ：单位物质的量的气体所占的体积-1 单位： L/mol 或 L mol 标况下 Vm22.4 L mol-1 , 常温常压下 Vm24.8L mol-1运算公式： V m=V/n 3等温等压下,物质的量相等的气体它们的体积相等4混

3、合气体的平均摩尔质量：M=m总/n 总 B的物质的量三物质的量浓度（ cB）1物质的量浓度（ cB）：表示单位体积溶液里所含溶质单位： mol / L -1 或 mol L运算公式： cBnB/V 或 cB=1000 w/MB1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 试验安全知道化学试验常用仪器的名称、外形、主要用途、 使用方法和A b 操作原理,能识别和绘制简洁的仪器装置图树立安全意识, 能识别化学品安全使用标识, 知道基本的安全A 措施和意外事故的紧急处理方法, 初步形成良好的试验工作习惯一取用药品的留意事项 1、

4、不能用手直接接触药品,不能品尝药品的味道2、节省药品,严格按要求量取如没有说明用量,液体取1 mL2mL,固体只要盖满试管底部3、剩余的药品一般不放回,也不乱丢弃,更不能带出试验室,要放在指定容器内（并非全部药品都 不能放回原容器,如钠金等）4、固体药品放在广口瓶里,液体盛放在细口瓶里,见光分解的放在棕色试剂瓶里 5、托盘天平精确到 0.1g, 量筒精确到 0.1mL 二使用酒精灯的留意事项 1、禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯 2、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（用漏斗加）3、熄灭酒精灯用灯帽 4、酒精灯里的酒精洒出着火,用抹布盖灭 三加热的留意事项2 名师归纳总结 - - - - - - -第

5、2 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、可直接加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚、燃烧匙2、需垫石棉网的仪器：烧杯烧瓶锥形瓶 3、加热前应将仪器外壁的水擦干,烧的很热的仪器不能用水立刻冲洗 四其它留意事项 1、点燃可燃气体前要验纯 2、制备有毒气体要在通风厨中进行,仍要进行尾气处理 3、如用加热法制气体,排水法收集时,为防止倒吸,终止时要先移走导管,再熄灭酒精灯 在尾气处理中,吸取一些在水中溶解度较大的气体（如氨气）式,安全瓶式等）五试验事故处理方法,也要防倒吸（常见防倒吸装置有：倒立漏斗1、酒精等易燃物小面积着火应快速用湿抹布盖灭,钠磷着火用细沙盖灭,更大火情拨打

6、 119 2、眼睛的化学灼伤,应用大量水冲洗,边冲边瞬间 如为碱灼伤再用 20硼酸溶液淋洗,如为酸灼 伤再用 3碳酸氢钠溶液淋洗 3、误食重金属盐,应立刻服用蛋清或牛奶（如氯化钡中毒）4、汞洒落后,应洒上硫粉,并打开风扇通风 5、浓酸浓碱沾到皮肤上,应先用抹布擦,再用大量水冲洗 熟识一些常用危急化学品的标志（P4）分别和提纯、溶液的配制初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分别和提纯B b 初步学习蒸馏、萃取等分别和提纯的方法A a 初步学会配制肯定物质的量浓度的溶液B b 一、蒸馏和萃取 1、蒸馏：利用互溶的液态混合物各组分的沸点不同,分别组分或除去易挥发难挥发的杂质 蒸馏水的制备试验（

7、P8）2、萃取：利用溶质在两种互不相溶的容剂中的溶解性不同,将溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶 解度较大的溶剂中的方法 碘水的萃取试验（ P9）步骤：检漏,装液,振荡,静置,分液二过滤和蒸发 1、粗盐提纯：溶解 2、过滤：（一贴二低三靠）主要用于不溶固体与液体的分别 3、蒸发：用于可溶性固体和液体的分别 六肯定物质的量浓度溶液的配制 1仪器：容量瓶长颈梨形平底玻璃瓶 规格： 100mL250mL500mL1000mL等 使用：不行用于固体溶解浓溶液稀释或反应容器,使用前需先检漏 2配制步骤：运算,称量（或量取） ,溶解（或稀释）,转移,洗涤（ 23 次）,定容,摇匀常见物质的检验明白 Cl-、

8、SO4 2-、CO3 2-、Fe 3+、NH4 +、Na +、K等常见离子的检验D b 方法离子常用检验方法3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - Cl加入 HNO 3酸化的 AgNO 3,有白色沉淀加入 HCl 产生无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体先加入 HCl 溶液,再加入 BaCl2,有白色沉淀焰色反应为黄色透过蓝色钴玻璃焰色为紫色加入 HCl 溶液有白色沉淀2CO2SO4+ Na + K + Ag 3+ Fe 2+ Fe滴加 KSCN溶液呈血红色或加NaOH溶液有红褐色沉淀滴加 NaOH溶液,先生成白色沉淀

9、再变成灰绿色最终变成红褐色常见金属关注钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例,通过对钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物性质B 的试验探究,增强学习化学的爱好,进展科学探究才能明白钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质 B 明白钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物B 质反应的情形明白氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、B 酸、碱等物质反应的情形明白氢氧化铝的两性 明白氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜的B 受热分解比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳固性、与酸的反应 B 初步学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 D b 明白 Fe 3+的氧化性,熟识

10、 Fe 3+和 Fe 2+之间的相互转化 B 明白钠、钾的焰色反应 B 能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用 A 通过对钠、铝、铁、铜及其化合物之间转化关系的比较和归纳,B 体会学习元素化合物学问的一般方法一、钠1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软、密度小、熔点低2、钠与水反应的现象及说明：浮：（说明钠的密度比水的密度小）熔：（说明钠的熔点低 该反应为放热反应）游：（说明有气体 H2 产生）响：（说明有气体产生）红：溶液中滴入酚酞显红色（说明生成的溶液碱性）3、钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H离子方程式为 2Na+2H 2O=2Na + +

11、2OH-+H24、与氧气反应： 4Na+O 2=2Na2O 2Na+O2=点燃 =Na2O25、4Na+TiCl 4= 4NaCl + Ti 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 6、Na的用途 制取纳的重要化合物 作为中子反应堆的热交换剂 冶炼 Ti. 铌锆钒等金属 钠光源 7、碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸氢钠名称碳酸钠化学式Na2CONaHCO俗名纯碱 苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳固性2NaHCO 3= Na2CO3 +H2O+CO2与盐酸反应Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO

12、2比 Na2CO 3 猛烈NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO2与 NaOH反应NaHCO 3+NaOH=Na CO 3+H2O 相互转化8、除杂Na2CO 3 固体（ NaHCO 3）加热Na2CO 3 溶液（ NaHCO 3）NaOH 9、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：加热显现气体是碳酸氢钠或着加酸先显现气体的是碳酸氢钠,后显现气体的是碳酸钠10、转化关系二、铝1、铝是地壳中最多的金属元素,主要是以化合态存在,铝土矿主要成分是 Al 2O32、铝的物理性质：银白色金属固体,密度 2.70g/cm 3,较强的韧性、延展性,良好的导热导电性3、化学性质：铝是比较活泼的金属,具有较强的

13、仍原性与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成牢固的氧化膜,所以铝有良好的抗腐蚀才能4Al+3O2=2Al2O3铝与冷水不反应,与热水缓慢反应2Al 2O3+6H2O=2Al（OH）3一般情形下 铝表面的氧化膜阻挡了与水的反应与非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl 3+3H22Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H 2O=2NaAlO2+3H铝热反应2Al+ Fe 2O3=2 Fe + Al 2O3 （焊接铁轨）5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 27 页精选学习资料 - - - - -

14、- - - - 4、Al 2O3为两性氧化物与硫酸反应 Al 2O3+3H2SO4=Al 2（SO4）3+3H2O 与氢氧化钠 Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O 离子方程式 Al 2O3+2OH- =2AlO2-+H2O 5、Al （OH） 3两性氢氧化物与盐酸反应 Al （OH） 3+3HCl=3AlCl 3+3H2O 与烧碱反应 Al （OH） 3+NaOH=NaAlO 2+2H2O 离子反应 : Al （OH） 3+OH-=AlO2-+2H2O 受热分解 2Al （OH） 3= Al 2O3+3H2O 6、将 NaOH滴加入 AlCl 3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后

15、沉淀消逝7、试验室常用铝盐与足量氨水制取 Al （OH）3 8 、 明 矾 ： 十 二 水 合 硫 酸 铝 钾 KAlSO4 2 12H2O 易 溶 于 水 , 溶 于 水 后 显 酸 性 , 是 因 为Al 3+3H2O=ALOH 3+3H +,因此明矾常用作净水剂,是由于铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性,吸取了水中悬浮物而下沉9、转化关系三、铁1、金属铁铁的物理性质：有金属光泽的银白色金属,质软,有良好的导电、导热性,具有延展性,能被磁铁吸引化学性质与非金属反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3 ,Fe+S FeS 与纯氧反应 3Fe+2O点燃Fe3O4与水蒸气反应 3Fe+4H

16、2Og Fe3O4+4H2g 与非氧化性酸反应 Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 Fe+2HCl= FeCl2+ H2与盐反应 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 2FeCl3+Fe 3FeCl2 2、铁的重要化合物转化关系Fe 的氧化物： Fe2O3 俗名铁红与 HCl 反应： Fe2O3+6H +=2Fe 3+3H2O Fe 的两种氢氧化物FeOH2 FeOH3颜色 白灰绿红褐色 4FeOH2+O2+2H2O= 4FeOH3 化学性质FeOH2+2H +=Fe 2+2H2O FeOH3+3H +=Fe 3+3H2O Fe 2+和 Fe 3+鉴别6 名师归纳总结 - - - - -

17、 - -第 6 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2+ Fe3+ Fe水溶液颜色浅绿色黄色Fe 2+2OH=FeOH2Fe 3+3OH=FeOH3加入 NaOH 4FeOH2+O2+2H2O= 4FeOH3红褐色白灰绿红褐色加入 KSCN 无现象Fe 3+3SCN=FeSCN3血红色通入 Cl22Fe 2+Cl 2=2Fe 3+2Cl4、Fe 2+和 Fe 3+相互转化：FeCl2溶液跟 Cl 2 反应： 2FeCl 2+Cl 2 2FeCl3 2Fe2+Cl 2=2Fe 3+2ClFeCl3溶液中加入铁粉： 2FeCl3+Fe 3FeCl2 5、转化关系2Fe

18、 3+ + Fe 3Fe2+ 四、合金1、定义：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质2、特点：合金硬度一般比它的各成分金属大,熔点一般比它的各成分金属低合金的物理化学机械性能优于各成分金属 3、常见合金 铜合金：青铜（铜锡、我国最早的合金） 、黄铜（铜锌）、白铜（铜镍）铁合金：生铁（铁、碳,含碳 2 4.3 ）钢：碳素钢（低碳钢 C 0.6 ）合金钢（具有各种不同的优良性能,用于制不锈钢及各种特种钢）铝合金：密度小,强度大,用于飞机汽车火箭船舶制造 钛合金：密度小,强度大,耐高温,耐腐蚀等优点,主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等尖端领域非金属及

19、其化合物明白氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质 明白氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及其 与水、碱的反应B B 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 知道氯水的消毒和漂白原理 A 明白硫的可燃性和氮气的稳固性B 知道硅元素在自然界中以SiO2 及硅酸盐的形式存在,知道晶A 体硅是良好的半导体材料知道氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途A 明白二氧化硫与氧气、与水的反应,熟识亚硫酸的不稳固性,熟识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区分明白二氧化B 氮与水的反应, 明白二氧化硅与氢氟酸、

20、与碱性氧化物、 与强碱的反应明白氨气与水、与酸的反应明白氨水的成分以及氨水的不稳B B 定性 明白铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质明白次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性明白浓硫酸、硝酸分别与铜、 C 木炭的反应明白常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象明白陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途B 明白氮循环对生态平稳的重要作用明白氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害熟识非金属及其重要化合物在B 生产中的应用和对生态环境的影响, 逐步形成可连续进展的思想通过对氯、 氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的有关学问进C 行归纳与整理,体会学习元素化合物学问的一般方法一、硅及其化合物 1、硅及二

21、氧化硅物质硅二氧化硅存在形式自然界中均是化合态, 可制成晶体硅和无硅 石 石英玛瑙定形硅硅藻土结构每个硅形成四对共用电子对的空间网状每个硅连接四个氧,每个氧连接两个硅,形成结构 （类示于金刚石）空间网状结构物理性质高熔沸点高硬度大有金属光泽的高熔沸点硬度大灰黑色固体,良好的半导体难溶于水8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - a 常温下除氢氟酸和 强碱外,其他都不反应化学性质a 常温下除氟气氢氟酸和强碱外与其SiO2+4HF=SiF4 +2H2O 他物质都不反应（刻蚀玻璃）Si + 2F2 = SiF4SiO2+2N

22、aOH =Na2SiO3+ Si+ 4HF SiF 4 + 2H 2H2O Si+2NaOH+2H 2O=Na 2SiO3+2H2（盛放碱性溶液的试b 肯定条件下与氧气氯气等反应剂瓶只能用橡胶塞）Si + O2 SiO 2b 高温下二氧化硅在与金属氧化物反应Si + 2Cl2 SiCl4SiO2 + CaO CaSiO3制耐火材料,如坩埚用途制半导体材料制作饰品如水晶项链石英表等光导纤维等2、硅酸、硅酸盐和硅酸盐材料硅酸不溶于水 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H 2SiO3SiO2硅酸盐：由硅氧金属组成的化合物的总称a 表示方法：盐： Na2SiO3氧化物： Na2Ob 硅酸钠：可溶于

23、水,水溶液俗称水玻璃 硅酸盐材料可用于制硅胶防火剂防腐剂硅酸盐玻璃水泥陶瓷材料原料纯碱,石灰石,石英黏土,石灰石,石膏（调黏土节水泥凝结时间）设备玻璃窑水泥回转窑反应SiO2+CaCO CaSiO3+CO 2复杂的物理、化学变化SiO2+Na2CO Na2SiO3+CO 2成分Na2SiO3CaSiO3SiO23CaO SiO2, 2CaO SiO2, 硅酸3CaOAl2O3盐3、转化关系二、氯及其化合物1、氯气物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体,密度大于空气,有毒,易液化9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化学

24、性质a 与金属反应： 2Na Cl2 2NaCl 2Fe 3Cl2 2FeCl3 Cu Cl2 CuCl2b 与非金属反应： H2Cl2 2HCl c 与化合物反应： Cl 2 + H2O HCl + HClO Cl 2 2NaOH NaCl NaClO H 2O 2Cl2 + 2CaOH2 CaCl2 + CaClO 2 + 2H 2O 氯气的用途：自来水消毒,漂白,制盐酸等氯气的制备：试验室制法： MnO 2+4HCl（浓） MnCl2+Cl 2 +2H2O 2、氯离子检验：用硝酸酸化的硝酸银溶液3、氯气水溶液氯水氯水含有的微粒： H +、Cl- 、ClO-、OH-、H2O、HClO、Cl

25、 2氯水的性质：浅黄绿色,具有强氧化性,可用于漂白4、卤素单质的相互转化：Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Cl2+2KI I 2+2KCl Br2 +2KI I 2 + 2 KBr 三、硫、二氧化硫与浓硫酸1、硫硫的存在：游离态,化合态（黄铜矿、硫铁矿、石膏芒硝等）硫的物理性质：黄色晶体,质脆,易研成粉末 硫的化学性质： SO2 SO2 2、二氧化硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水化学性质： SO2 + H 2O H2SO3 2SO2 + O 2催化剂 2SO3加热SO2 + CaOCaSO 3 SO3、三

26、氧化硫 SO 3 + H 2O H2SO4 SO2 + CaOH 2 CaSO3 + H 2O 3 + CaOH 2 CaSO4 + H 2O 4、浓硫酸98,密度为 1.84g/cm3物理性质：无色透亮油状液体,化学性质： a 吸水性 b 脱水性c 强氧化性： Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2 + 2H2O C + 2H2SO4（浓） CO2 + 2SO2 + 2H2O 5、转化关系10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 四、氮及其化合物 1、氮气稳固 N 2、NO 放电 2 + O 2 2

27、NO 物理性质：无色无味有剧毒气体,不溶于水化学性质： 2NO+O 2=2NO 3、NO2物理性质：红棕色有刺激性气味的有毒气体,易溶于水化学性质： 3NO 2+ H2O =2HNO 3+NO 4、NH3物理性质：无色有刺激性气味密度比空气小的气体,易液化,易溶于水（喷泉试验 ）化学性质： NH3 + H 2O NH3 H2O NH3 + HCl NH 4Cl 5、氮循环氧化仍原反应能依据反应前后元素化合价有无变化, 判定反应是否为氧化仍 原反应 能判定氧化剂和仍原剂, 逐步懂得物质被氧化、 被仍原的概念C C 11 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 27 页精选学习资

28、料 - - - - - - - - - 依据试验事实明白氧化仍原反应的本质是电子的转移 B 能配平简洁的氧化仍原反应方程式,学会用单线桥、 双线桥表B b 示电子转移的方向和数目举例说明生产、生活中常见的氧化仍原反应A 一氧化仍原反应三大定义 1、综述定义：一种物质被氧化,同时另一种物质被仍原的反应叫氧化仍原反应 2、特点定义：有元素化合价升降的化学反应就是氧化仍原反应 3、本质定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化仍原反应 二氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物 1、氧化剂（有氧化性）得电子（或共用电子对偏向）被仍原化合价降低仍原产物 2、仍原剂（有仍原性）失电子（或共用电子对偏离）被氧

29、化化合价上升氧化产物 三氧化仍原反应中电子得失情形的表示方法 1、双线桥表示电子得失的结果（涉及到元素化合价的变化）失 2 e,化合价上升,被氧化41 202H2O MnO4HCl MnCl2 Cl 2得 2 e ,化合价降低, 被仍原注：双箭号（从反应物指向生成物）箭号起、止所指为同一种元素（化合价要发生变化）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于仍原剂失电子总数）2、单线桥表示电子转移情形注：单箭号（在反应物之间）箭号起点为被氧化（失电子）元素,终点为被仍原（得电子）元素 只标转移电子总数,不标得与失（得失电子数相等）四氧化仍原方反应程式的配平配平步骤：先标价,列变价,求倍数（最小公倍

30、数）,配系数,查相等（三大守恒）注：三大守恒：质量守恒,化合价升降守恒（即电子得失守恒）,电荷守恒 如： 3 Cl 28 NH36 NH4Cl N 2 1 2 3 3 1 2 五氧化性和仍原性的强弱判定1据氧化仍原反应方程式：氧化产物 仍原产物氧化性：氧化剂仍原性：仍原剂2据金属活动性次序表：K,Ca,Na,Mg,Al ,Zn,Fe,Sn,Pb,H ,Cu,Hg,Ag,Pt,Au 3据置换反应金属单质的仍原性减弱,对应金属阳离子的氧化性增强4据化合价：最高价只具氧化性12 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 最低价

31、只具仍原性中间价兼有氧化性和仍原性留意：含有同一种元素的高价化合物与低价化合物,当有中间价态时, 才有可能反应如无中间价态,确定不反应,且反应时,元素化合价不发生交叉一种仍原剂同时和几种氧化剂相遇,氧化性最强的氧化剂优先发生反应一种氧化剂同时和几种仍原剂相遇,仍原性最强的仍原剂优先发生反应越易失电子的物质,失后就越难得电子越易得电子的物质,得后就越难失电子难失电子的物质不肯定易得电子,难得电子的物质不肯定易失电子分散系和电解质知道依据分散质粒子的大小, 把分散系分为溶液、 胶体和浊液 知道胶体的丁达尔现象 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离 能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐等强电解质的电离方

32、 程式A A A B B 通过试验事实熟识离子反应及其发生的条件,能正确书写常见的离子方程式一、分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系,叫分散系 被分散的物质称作分散质,容纳分散质的物质称作分散剂二、胶体 1、胶体的本质特点：分散质粒子在 1100nm之间 2、胶体的分类：3、按分散质分类：分子胶体（如蛋白质胶体、淀粉胶体）胶体粒子（如氢氧化铁胶体）4、胶体的性质：光学性质丁达尔效应：光束通过胶体,形成光亮的“ 通路” 的现象叫做丁达尔效应 二电解质非电解质强电解质和弱电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下可（自身电离出自由移动离子而）导电的化合物常见电解质有：酸

33、、碱、盐、水 2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物2 等 常见非电解质有：蔗糖、乙醇、CO、CO 3、强电解质：在水溶液中完全电离的电解质 常见强电解质有：强酸、强碱、大部分盐 4、弱电解质：在水溶液中不完全电离的电解质 常见弱电解质有：弱酸、弱碱、水三、离子反应方程式的书写：写、拆（强酸、强碱、可溶性的盐需要拆,其余都不拆）、删、查（三大守恒：质量、电荷、得失电子守恒）元素周期表知道元素、核素、同位素、质量数的涵义 A 明白原子核外电子的排布 B 13 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 能画出

34、118 号元素的原子结构示意图 B 能结合有关数据和试验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元B 素的金属性与非金属性等）熟识元素周期律明白原子结构与元素性质的关系B 知道周期与族的概念,能描述元素周期表的结构A 知道主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关A 系知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律A 感受元素周期律与周期表在化学学习、 科学讨论和生产实践中A 的重要作用与价值一、元素、核素、同位素、质量数的定义1、元素：含有相同质子数同一类原子总称2、核素：含有肯定数目质子与中子的原子3、同位素：含有相同质子数不同

35、中子数的同一种元素的不同原子的互称4、质量数：质子数与中子数之和二、核外电子排布规律：最外层最多只能容纳 8 个电子（氦原子是 2 个）次外层最多只能容纳 18 个电子倒数第三层最多只能容纳 32 个电子每个电子层最多只能容纳 2n 2 个电子离核较近的区域内运动的电子能量较低,离核较远的区域内运动的电子能量较高另外,电子总是尽可能地先从内层排起,当一层布满后再填充下一层三、 118 号元素的原子结构示意图四、元素周期律1、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而出现周期性变化的规律2、元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必定结果随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布出

36、现周期性变化除 1、2 号元素外,最外层电子层上的电子重复显现 1 递增 8 的变化随着原子核电荷数的递增原子半径出现周期性变化同周期元素,从左到右,原子半径减小,如：Na Mg Al Si P S Cl C N O F 14 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价出现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐步增加,最低负价的确定值逐步减小 元素的最高正化合价 =原子的最外层电子数 最高正化合价与负化合价的确定值之和 =8 随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性出现周期性变化

37、 同周期,从左到右 元素的金属性逐步减弱,元素的非金属性逐步增强Na Mg Al Si P S Cl 金属性： NaMgAl 金属性逐步减弱 非金属性逐步增强 非金属性： Cl SPSi ,元素的金属性越强, 最高价氧化物对应的水化物 （氢氧化物） 碱性越强,反之也如此 金属性：NaMgAl ,氢氧化物碱性强弱为NaOH MgOH 2 AlOH 3元素的非金属性越强 , 最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强,反之也如此 非金属性： Si P S Cl ,H3PO4 是弱酸, H2SO4 是强酸, HClO4 是最强酸酸性： H3PO4 H2SO4HClO4; 元素的非金属性越强,形成的氢

38、化物越稳固氢化物的稳固性为SiH4PH3H2SHCl 五、原子结构与元素性质的关系元素的化学性质主要由原子的最外层电子数打算六、周期与族的概念、周期表的结构 元素周期表每个横行称为一个周期,一共有7 个横行,即 7 个周期结构周期纵行称为族,一共有18 个纵行,但只有 16 个族短周期 1 、2、3 长周期 4 、5、6 不完全周期 7 主族 A A 族副族 BB 第族 8 、9、10 0 族 惰性气体 周期序数 = 电子层数 主族序数 =原子最外层电子数 六、元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系画出原子结构示意图：看有几个电子层,就在第几周期最外层电子数是几,就在第几主族七、金属、

39、非金属在周期表中的位置：金属在左下角,非金属在右上角八、元素周期律与元素周期表的应用 1、表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 2、制造农药的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近,在肯定的区域内 3、在过渡元素中可找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料化学键熟识化学键的涵义 知道离子键和共价键的形成 知道离子化合物、共价化合物的概念 能识别典型的离子化合物和共价化合物 能写出结构简洁的常见原子、 离子、分子、离子化合物的电子 式B A A A B 15 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 能从化学键变化的角度熟

40、识化学反应的实质 B 一、化学键的涵义：物质中直接相邻的原子或离子之间猛烈的相互作用二、离子键和共价键的形成1、离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用（有引力和斥力）2、共价键：原子之间通过共用电子对所形成的猛烈的相互作用非极性键：相同的非金属元素之间极性键 不同的非金属元素之间三、离子化合物、共价化合物的概念共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物四、识别典型的离子化合物和共价化合物1、有铵根离子的化合物是离子化合物2、活泼的金属与活泼的非金属形成的化合物是离子化合物3、非金属化合物大多是共价化合物五、常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式H2 Cl22O N2HCl H CO2 NH3 CH4 NaCl MgCl2+ NaOH Na化学能与热能知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由 A 知道吸热反应和放热反应的涵义 A 通过生产、生活中的实例明白化学能与热能的相互转化 B 一、化学键与化