2022年中考化学压轴题精讲精练.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 中考化学压轴题精讲精练1. 2022. 湛江市 （5 分）苯甲酸（ C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸,能使紫色石蕊试液变红,常用作食品防腐剂；请回答：（1）苯甲酸含有种元素；（结果保留到；（2）苯甲酸分子中,C、H、O三种元素的质量比是（3）苯甲酸中氧元素的质量分数为0.1%）；（1）3 （2）42:3:16 （3）26.2 2. （ 2022. 烟台市） 4 分 低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用,苹果酸钠盐C4H5O5Na是低钠盐的一种；请回答： 1 苹果酸钠盐的相对分子质量是； 2 苹果酸钠盐中各元素的质量比为 C

2、: H: O: Na= ；3 如某病人每天食用 585g 苹果酸钠盐,比食用相同质量的食盐 NaCl 少摄入钠元素多少克 . 运算结果保留一位小数 1156 248 : 5: 80: 23 35.85g NaCl 中钠元素的质量为 5.85g （ 23/58.5 ） l00 一 2.3g 5.85g C 4H5O5Na中钠元素的质量为 5.85g 23/156 100%一 0.8 6g 5.85g NaCl 比等质量的 C4H5O5Na 多的钠元素的质量为 2.3g 一 0.86g=1.4g 答：该病人每天食用 5.85g 苹果酸钠盐比食用相同质量的 NaCl 少摄入钠元素 1.4g ；3.

3、（ 2022济宁市） 2 分 茶是我国的特产,种类许多；其中,绿茶是将新奇的茶叶炒熬,破坏其中酵素,再经搓揉、烘焙而成；茶叶的化学成分主要是茶碱 C8H10N4O2 H2O,仍有鞣酸及芳香油等；阅读以上信息后回答：茶碱 C8H10N4O2 H2O分子中 _原子的个数最多；茶碱 C8H10N4O2 H2O中_元素的质量分数最大；1 氢 2碳4. （2022. 泰安市）（ 4 分）无土栽培是一种农业高新技术,它可以显著提高农作物的产量和质量；某品种茄子的无土栽培养分液中含有 6%的 KNO 3； KNO3属于（填“ 钾肥” 、“ 氮肥” 或“ 复合肥料” ）； KNO3的相对分子质量为； KNO3

4、中钾、氮、氧元素的质量比为； 要配制 150kg 该养分液,需要 KNO 3的质量为 kg；（1）复合肥料（2）101 （3）39：14：48 （4） 9 5. （ 2022. 天津市）（4）铝土矿的主要成分是Al 2O3,请按要求进行运算：名师归纳总结 （ 1）Al2O3 中铝元素与氧元素的原子个数比为；第 1 页,共 27 页（2）Al 2O3 中铝元素与氧元素的质量比为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （3）求 Al 2O3 中铝元素的质量分数,并写出运算过程；（运算结果保留至0.1%）（1）2:3 （2）9:8 （3） 52.9% 6（ 202

5、2肇庆市）（5 分）媒体近日报道：市面上部分便利面遭到塑化剂污染,长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害,其中,塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4；求：（1） DMP的相对分子质量为_；_；（2） DMP分子中 C、H、O 三种元素的质量比为（3） DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到0.01 ）_；24（5 分）（1）194（1 分）（2） 60:5:32 （2 分）（3）33%（2 分）7. （2022. 百色市）（ 3 分）某些厂家为延长食品保质期,常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂；回答以下问题：（1）苯甲酸是由 种元素组成；（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧

6、的原子个数比为；（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为；（1）3 （2）7 : 6 : 2 （3）21:8 （或 84:32 ）8. （ 2022. 鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签；请回答：1 富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素（填“ 常量”或“ 微量” ）；富马酸亚铁颗粒化学式： C4H2FeO4 每包含富马酸亚铁0.2g 适应症：缺铁性贫血服用量：每次 12 包（成人）2 富马酸亚铁中C、 H元素的质量比为；33%,如每次服用1 包该补铁剂,3 已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为摄入铁元素的质量为 mg；（1）微量（2）24:1 （ 3）66 9. （2022. 聊城市）

7、（ 4 分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量；某茄子的无土 栽培养分液含有 7%的 KNO 3 ；请回答以下问题：（1）KNO 3 属于（选填“ 复合肥料”、“ 钾肥” 或“ 磷肥”）（2）要配制 150kg 该养分液,需要 KNO 3 的质量 KNO 3kg；（ 1）复合肥料（2） 10.5g 10. （2022襄阳市）在农业上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种；现需要配制 200kg 这种溶液,需要氯化钠的质量 _kg ,水的质量是 _kg；32； 168 11. （2022泉州市）配制50g 溶质质量分数8%的葡萄糖溶液,需要固体葡萄糖 g；如用溶质质量分数20%的葡

8、萄糖溶液 g加水也可稀释成50g 溶质质量分数8%的溶液； 4 20 12. （2022泸州市）现有 200g 溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液,如使溶液的溶质质量分数增加一倍,因向溶液加入硝酸钾 g,或蒸发掉 g； 25 100 13.（2022巢湖市）（6 分）发射通信卫星的火箭用联氨 助燃,生成物不会对大气造成污染；（N2H4）做燃料, 用四氧化二氮 （N2O4）名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）反应的化学方程式为2N2H4 N2O4=3 4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式；（2）请运算

9、 9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物 N2O4 的质量；（ 1）N2（2）解：设需要助燃物 N2O4的质量为 x 2N2H4N2O4=3N24H2O 64 x 92 9.6kg 64/92=9.6g/x X=13.8kg 答：需要助燃物 N2O4 的质量为 13.8kg 14. （2022泉州市）运算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si ）；在高温条 件下,硅可以通过如下反应制备：如要得到 112Kg 的硅,就需要参与反应的四氯化硅（SiC l4）的质量是多少千克解：需要参与反应的四氯化硅（SiCl 4）的质量为X 170 28 X 112Kg 170:28 X ：112Kg X

10、680 Kg 答：需要参与反应的四氯化硅（SiC l 4）的质量为 680 Kg 15. （2022南通市） 6 分 造纸是我国古代四大创造之一,它有效地推动了人类文明的发展； 1 回收农田产生的秸秆作为造纸原料,可以削减焚烧秸秆带来的 _污染；秸秆的主要成分是纤维素 C6H1005n ,纤维素中 C、H、O三种元素的质量比为 _ 用最简整数比表示 ； 2 造纸会产生大量含 NaOH的碱性废水,需经处理呈中性后排放；检测废水呈碱性的简洁方法是 _；如某造纸厂废水中 NaOH的质量分数为 l 6,现有废硫酸 98 tH 2SO4的质量分数为 20 ,可以处理的废水质量是多少 . 运算过程写在答题

11、卡上 （ 1）环境 36 : 5:3 0 （2）用玻璃棒蘸取该废水滴在pH试纸上, 再与标准比色卡比较；（ 2）. 解（ 1）硫酸的质量为：98 t 2O =1.96 t （2）可以处理的废水质量为 x H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O 98 80 142 1.96 t x 1.6 98 80 =1.96 tx 1.6 x= 100 t 答：略名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 16（2022. 宿迁市）（8 分）某爱好小组为测定试验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的 质量分数,试验测得相关数据如

12、下图所示：过氧化氢溶液+ 二氧化锰 g至质量不再减轻剩余的混合物；68.0 g1.0 g 67.4 g （1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为,反应生成氧气的质量为 g（2）运算该过氧化氢溶液中溶质质量分数；（3）试验说明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用；如用 5.6g 无水硫酸 铜代替二氧化锰进行本试验,运算剩余的溶液中溶质的质量分数；（硫酸铜全部溶于水,运算时保留到 0.1%）11.0 , 1.6 （2）设 68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x；2H2O22H2O+O268 32 x 1.6g 68： 32 = x ： 1.6g x = 3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质

13、量分数 = 3.4g/68.0g 100% = 5.0% （3）硫酸铜溶液的溶质质量分数 = 5.6g / 67.4g 1.0g + 5.6g 100% 7.8% 答：略17. （2022. 徐州市） 7 分 医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌；小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数,取该双氧水69g 放入烧杯中,然后加入2g 二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g ；请回答以下问题；（1）二氧化锰在反应中的作用是,生成的氧气为 g；（ 2）该双氧水溶液的溶质质量分数；（写出运算过程）（1）催化作用； 0.96 （2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为xMn

14、O 2 2H2O2 = 2H 2O + O 2 68 32 x 0.96g 2 .04g 100 368 32 x x = 2.04g 0.96g 该双氧水溶液的溶质质量分数答：该双氧水溶液的溶质质量分数为68g318（2022大连市）高温加热 的质量分数为 50；10g 碳酸钙,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素名师归纳总结 1 如 10g 碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙. 第 4 页,共 27 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2 实际反应生成的二氧化碳是多少克 . 5.6g 原碳酸钙中的钙元素养量为 10g 40%4g 剩余固体质量为

15、4g 50%8g 二氧化碳的质量为 10g8g 2g 19. （2022肇庆市）（7 分）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量,称取 69 g 试样于烧杯中,加入 29.2g 稀盐酸恰好完全反应,充分反应后,称得混合物的总质量为 93.8 g （忽视二氧化碳的溶解对 质量的影响）；请运算：（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g；（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数；（1）4.4 （2）解：设试样中 K2CO3的质量为 x； K 2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO 2 138 44 x138444.4 gx4 . 4g解得： x=13.8 g试样中 K 2 CO 3 的质量分数 13 .

16、8 g69 g答：该试样中碳酸钾的质量分数为100%20%20%；20. （百色市）（7 分）右图是就配制好的硫酸钠溶液的标签,请依据标签上的文字信息,进行运算：名称：硫酸钠溶液1 该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g；2 取氯化钡固体样品 26g,放入烧杯中加水完全溶解并化学式： Na2SO4 过滤,往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应,溶质质量分数：10% 然后过滤、烘干；称得沉淀 23.3g ；运算：溶液质量： 500g 该样品中氯化钡的质量分数是多少 . 用去硫酸钠溶液的质量是多少 g. （1）450g （2）解 : 设样品中 BaCl2 的质量为 X, 反应用去 Na2SO4 溶液的质

17、量为 Y； BaCl 2 + Na 2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 208 142 233 X Y208 10% 23.3g 233 = 23.3g X=20.8g X 名师归纳总结 BaCl2% =20.8g 100=80第 5 页,共 27 页26g - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 142 = 233 Y=142g Y 10% 23.3g 答：样品中 BaCl 2的质量分数为 80,反应用去 Na2SO4 溶液的质量为 142g；21 2022. 湛江市 （6 分）试验室有一瓶未知浓度的 BaCl 2溶液,某同学取出 150g 该溶液于

18、烧杯中,向其中逐滴加 入溶质质量分数为 26.5%的 Na2CO3溶液；反应过程中生成沉淀的质量与所用 Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示；已知：BaCl 2Na2CO 3BaCO 3 2NaCl 请运算：（1）配制 26.5%的 Na2CO3溶液 80g,需要 Na2CO 3固体 g；0.1%）（2）BaCl2 溶液的溶质质量分数是多少？（写出运算过程,结果保留到 1 21.2g 解： 2 从图甲中获知,当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g；设 BaCl2的质量为 x,就BaCl2Na2CO3BaCO 3 2NaCl 208 106 x 40g 26.5% 解得：

19、 x20.8g 该 BaCl 2 溶液的溶质质量分数（20.8g/150g ）x 100%=13.9% 答：该 BaCl 2溶液的溶质质量分数为 13.9%；22. （2022. 天津市）（6）将肯定质量的NaCl 和 Na2SO4 固体混合物完全溶于水后,加入肯定质量分数的BaCl 2溶液 208g,恰好完全反应,过滤,得到23.3g 沉淀,经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g （不考虑过滤过程中物质质量的缺失）；运算：（1）所加 BaCl 2溶液的溶质质量分数；（2）原固体混合物中 Na2SO4的质量；（3）原固体混合物中 NaCl 的质量；解：所加 BaCl2 溶液中 BaCl 2的质

20、量为 x,原固体混合物中Na2SO4的质量为 y；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 反应生成 NaCl 的质量为 z； Na 2SO4+ BaCl 2= BaSO4 + 2NaCI 142 208 233 117 Y x 23.3g z 208:233 = x:23.3g x=20.8g 142:233 = y:23.3g y= 14.2g 117:233 = z:23.3g z=11.7g 所加 BaCl 2 溶液的溶质质量分数：20.8g 208g 100% 10% 设滤液中溶质 NaCl 的质量为 m NaC

21、I Cl 58.5 35.5 m 21.3g 58.5:35.5 m :21.3g m35.1g 原固体混合物中 NaCl 的质量为： 35.1g 11.7g 23.4g 答：略23. （2022济宁市） 4 分 为从定量角度熟悉中和反应,小明同学自行设计并进行了下面试验：在小烧杯中倒人 8的氢氧化钠溶液 l0g ,滴入 2 滴酚酞试剂后,溶液呈红色；另取 10的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中,边滴边振荡,随盐酸滴入,溶液颜色逐步变浅；在溶液红色消逝 瞬时,停止试验；如停止试验时,两溶液恰好反应；请分析小明试验后回答：1 试验中酚酞试剂的作用是_ ；2 运算出这时共用去稀盐酸的质量是多少 .

22、精确到 01 1 判定反应进行和进行的程度2 解：用去稀盐酸的溶质质量为 x NaOH+ HCl NaCl+H2O 40 36.5 10g 8 x 40:36.5 =10g 8: x x=0.73g 共用去稀盐酸的质量是 : 0.73g 10% 73g 答：这时共用去稀盐酸的质量是 73g 24. （2022. 福州市）国家规定,酿造食醋的总酸含量标准为3.55.0g/100mL （总酸含量即10 0mL食醋中含醋酸的质量） ；某爱好小组为测定一市售食醋的总酸含量,进行了试验；实名师归纳总结 验后, 得知 10.0mL 该食醋样品与7.5g 溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应；第

23、7 页,共 27 页运算该市售食醋样品中的总酸含量,并说明是否符合国家标准；（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式： CH3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 生反应）解： 10.0mL 该食醋样品中醋酸的质量为 x；CH3COOH + NaOH=CH 3COONa+H 2O 60 40 x 7.5g 46040 = x 7.5g 4x=0.45g 就 100mL食醋样品中醋酸的质量为0.45g 100mL 10.0mL=4.5g 答：该市售食醋样品中的总酸含量符合国家标

24、准；25. （2022. 合肥市）（6 分）硅酸钠（ Na2SiO3）是我国优先进展的精细化工产品,工业制备的反应为： 2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3 + H2O ；现以 125t 石英砂 （ SiO2 质量分数为 96）为原料,与足量的 NaOH溶液反应；试运算：（1）125t 石英砂中 SiO2 的质量；（2）理论上得到硅酸钠的质量；解：（1）石英砂中的 SiO2 的质量 125t 96%120t （2 分）（2）设生成硅酸钠的质量为 x 2NaOH + SiO 2 = Na 2SiO3 + H 2O 60 122 120t x 60 = 120 t122 xX=244t 答：

25、略；26. （2022乐山市）（8 分）小苏打（主要成分为NaHCO 3）中常含有少量氯化钠；化学爱好小组的同学为了测定某品牌小苏打中 NaHCO 3 的质量分数；进行了以下试验：称量样品置于烧杯中, 向其中渐渐滴加稀盐酸,至不再产愤怒泡为止,测得的有关数据如下表所示；物质样9 品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量质量（ g）75.4 80 试运算：（运算结果保留一位小数）（1）样品中的 NaHCO 3 质量分数；（2）所得溶液中 NaCl 的质量分数；解：依据质量守恒定律得CO2的质量 =975.4 80=4.4 g 设 NaHCO 3 质量为 X,生成的 NaCl 的质量为 Y；就：NaHCO

26、3 HCl= NaCl H2OCO2 84 58.5 44 X Y 4.4g 84：44= X ：4.4g X=84 4.4 44 =8.4 g 样品中 NaHCO 3 的质量分数 =8.4 9 100%=93.3% 58.5 ：44= Y ：4.4 Y=58.5 4.4 44 =5.85g 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 样品中 NaCl 的质量 =9g -8.4 g =0.6 g NaCl 的总质量 =0.6g 5.85g g=6.45g NaCl 溶液中 NaCl 的质量分数 =6.45g 80 100%=

27、8.1% 答：（略）27. （2022. 临沂市）一瓶氢氧化钠固体,因不慎敞口放置了一段时间,已经部分变质；化学课外爱好小组的同学打算测定该瓶试剂变质的程度,他们在学问回忆的基础上,依次进行了如下的试验操作：学问回忆： 氢氧化钠必需密封储存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和 H2O；CaCO不溶于水；第一步：取该瓶中的试剂 20g 加水配制成溶液；其次步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：过滤、干燥、称量,生成沉淀为5g； 1-A（填（1）如该瓶试剂中的Na2CO 3 的质量分数为A,就氢氧化钠的质量分数大于、等于或小于） ,缘由是；（2）运算该 20g 试剂中含有杂质Na2C

28、O3 的质量分数（结果精确到0.1%）；（ 1）小于试剂中含有水（ 2）解：该 20g 试剂中含有杂质Na2CO3的质量为 x CaOH2+Na2CO3 CaCO 3 +2NaOH 106 100 106x x5.3g 5 .3 g100%26.5%1005g该 20g 试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数为：20g答：略28.（2022. 眉山市） 某校化学爱好小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石） 的组成元素；他们取 50 克孔雀石粉末,在密闭容器中加热,观看到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生,绿色的孔雀石逐步变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应,生成的二氧化碳全

29、部被石灰水吸取）；在此过程中他们测定了五次,相关数据如下表：测定次数 生成沉淀的质量（g）生成水的质量（g）1 5 0.9 2 10 1.8 3 X 2.7 4 20 3.6 5 20 3.6 请分析数据,回答以下问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）组成孔雀石的元素有；（2）表中“X” 的值为 g；（3）试验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出运算过程）？（ 1）Cu C O H （ 2）15 （3）8.8 29. （2022. 武汉市）（6 分）试验室制取氧气所用的氯酸钾通常含肯定量的杂质；小明同学称取

30、 6.00g 样品与 2.00g二氧化锰混合,加热使其完全反应,冷却至室温；将剩余固体与17.02g 水充分溶解, 过滤, 得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为 14.9%；如不考虑试验中药品的损耗,氯酸钾样品中的杂质不参与反应,也不溶于水；请回答以下问题；（结果精确到 0.01g ）（1）要完全回收反应生成的氯化钾,仍需进行的操作是 的质量为 _；（2）运算样品中氯酸钾的质量是多少？（可能用到的相对原子质量：O 16Cl-35. _,可回收氯酸钾（ 1） 蒸 发 （ 或 蒸 发 水 、 蒸 发 溶 剂 、 蒸 发 结 晶 ）2.98g （ 2） 解 ： 设 样 品 中 氯 酸 钾 的 质 量

31、为 x 2KClO 3 2KCl+ 3O 2245 149 x 2.98g 245 149 x 2.98g x=4.90g 答 ：（ 略 ）30. （2022. 龙岩市）（10 分）人体胃液中含少量 HCl,正常情形下胃液的 pH为 0.81.5 ,相应含 HCl 的溶质质量分数为 0.2%0.4%,胃酸过多与过少都不利于人体健康；某人显现反胃、吐酸水的症状,经检查其胃液中 HCl 的质量分数为 1.495%（胃液密度约为 1g/cm 3）. （1）如人的胃液总量约为 100mL,请完成以下表格：正常情形下胃液中 HCl 的质量范畴该患者胃液中 HCl 的质量该患者至少要除去的 HCl 的质量

32、是（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝 0.39g ）,并要求病人每次服用 2片,请依据化学方程式运算在食用该药片后被出去的 方程式为 AlOH 3+3HCl=AlCl 3+H2O）HCl 的质量是多少？ （发生反应的化学医生仍提示该胃药不宜过量服用,可能缘由是；（答一点即可）（1）0.2g 0.4g 1.495g 1.095g 名师归纳总结 2 设食用该药片后被除去的HCl 的质量为 x 第 10 页,共 27 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2AlOH 3+6 HCl 2AlCl 3+6 H 2O 78 109.5 2 0.39g

33、x X 78:109.5 2 0.39g : x 1.095g 3 过多的胃药因消耗胃内过多盐酸,不利于健康（其它合理答案也可）31. （2022. 荆门市）（5 分）某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质；小明同学向采集来的 62.8 g 废水样品中,渐渐加入 20%的 NaOH溶液至恰好完全反应时,消耗 NaOH溶液 60g；将生成的沉淀物过滤出,经水洗、干燥后称重为 5.8g ；写出向废水中加入 NaOH溶液发生反应的化学方程式：；恳求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有运算过程）【相对分子质量：MgCl2-95 、NaOH-40、HCl-36.5 、NaCl

34、-58.5 、MgOH2-58 、H2O-18】（1）HCl + NaOH = NaCl + H 2O MgCl 2 + 2NaOH = 2NaCl + MgOH 2（2）15% 32. （2022. 聊城市）用“ 侯氏制碱法” 制得的纯碱常含有少量的氯化钠（假定只含有氯化钠杂质）；某化学爱好小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数,做了如下试验：称量某纯碱样品 12g,加入到足量的氯化钡溶液中,恰好完全反应；过滤干燥后,称得沉淀质量为19.7g ；请运算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数（运算结果精确到 0.1%）；解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为 xNa2CO3+ BaCl2=BaCO 3 + 2N

35、aCI 106 197 x 19.7g 10619xg197.7x= 10.6 g 就该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为10.6g 100% 88.3% 12 g答：略33. （2022. 孝感市）（6 分）某纯碱样品中含有少量氯化钠；为测定样品中碳酸钠的质量分名师归纳总结 数,现称取该样品11g,加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,最终称得烧杯中第 11 页,共 27 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 溶液的质量为 56.6g ；运算：（1）完全反应后生成 CO2 的质量；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到 0.1%）解： 1 1

36、1g+50g 56.6g=4.4g （ 2）设：样品中碳酸钠的质量为x2O Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H 106 44 x 4.4g 106x= 10.6 g 444. 4gx=1064.4g44就该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：10.62g 100% 96.4 % 11 g答：略34.（2022. 雅安市） 6 分 某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的 H2SO4 进行测定；取 50g 该废水于烧杯中,加入足量的 BaCl2 溶液, 充分反应中, 过滤、 洗涤、 干燥得到 BaSO固体 11.65g ；通过运算回答以下问题：（1）50g 该废水中 H

37、2SO4 的质量（2）如改用KOH溶液来测定50g 该废水中H2SO4 的含量,结果会（填“ 偏高” 、“ 偏低” 、“ 不变” ）,理由是解： 1 设硫酸的质量为 XH2SO4 BaCl 2 = BaSO 4 2HCl 98 233 X 11.65g 98233gx11. 65X=4.9g 答：硫酸的质量为 4.9g 2 偏高,说到盐酸跟氢氧钾反应即可；35（2022. 桂林市）（7 分）将 2.34gNaCl 固体溶于 103.4g 水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中当心滴入200g AgNO3 溶液；试验过程中,生成的AgCl 的质量与滴入的AgNO 3 溶液的质量关系如右下图所示（提示

38、： NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO3 ）；名师归纳总结 （1）运算 A 点处生成 NaNO 3 的质量？第 12 页,共 27 页（2）运算 B 点溶液中 AgNO 3 的溶质质量分数？- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （如最终结果不能整除,保留小数点后一位）（1）解：设 A 点处生成 NaNO 3 的质量为 x AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3 58.5 85 2.34g x 58.5 85 = x = 3.4g 2.34 g x（2）设 A 点处反应 AgNO 3 的质量为 y,生成 AgCl 的质

39、量为 z AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3 170 58.5 143.5 y 2.34g z y = 6.8g z = 5.74g 170= 58.5y2.34 g58.5= 143.52.34 gzmB 点溶液 =2.34g +103.4g + 200g - 5.74g = 300g B 点溶液AgNO 3 的溶质质量分数 = 6.8g 100% = 2.3% 2.3%；300g答： A点处生成 NaNO 3的质量为 3.4g ,B 点溶液 AgNO3的溶质质量分数为36. （2022. 烟台市） 6 分 某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜 两种污染物, 为测定该废水中各污染物的含量,给冶铜厂供应处理废水的参考,环保小组的 同学进行了