2022年人教版初三化学上册必背知识点3.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 中学化学上册必背学问点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属 ：O 氧H 氢N 氮Cl 氯C 碳P 磷S 硫金属： K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡原子团 根：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OHNO 3CO 322SO4 3PO4NH 42、化合价口诀1 常见元素化合价口诀 ：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；很多元素有变价,条件不同价不同；2 常见原子团 根化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳

2、酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根；3 娴熟默写常见元素的常用的化合价1 价K、Na、H、Ag、2 价Ca 2、Ba 2、Mg2、Zn 2、3 价Fe 3,NH 4Cu 2、Hg2、亚 Fe 2Al31 价Cl、OH、NO32 价O 2、S 2、CO32、SO4 2、3 价PO433、必需熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银汞Hg温度计干冰二氧化碳固体CO 2人工降雨,致冷剂水水H 2O 最常见溶剂双氧水过氧化氢H 2O2消毒剂铁锈氧化铁Fe2O 3食品干燥剂生石灰氧化钙CaO熟石灰、消石

3、灰（澄清石灰水）氢氧化钙CaOH 2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 3建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸HCl除铁锈氯化氢 自然气、沼气、瓦斯甲烷CH 4燃料第 1 页,共 7 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必需熟记的制取物质的化学方程式（1）试验室制取氧气一：2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O2（2）试验室制取氧气二：2H2O2 =2H2O+O23 试验室制取氧气三：2KClO 3 2KCl+3O 2（4）试验室制法 CO 2：CaCO3+2HCl=CaCl 2

4、+H2O+CO2（5）试验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（6）电解水制取氢气：2H2O 通电 2H2 +O2（7）湿法炼铜术（铁置换出铜） ：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （8）炼铁原理：3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2（9）生灰水 CaOH 2 的制取方法： CaO+H2O=CaOH 2 （10）生石灰 氧化钙 制取方法： CaCO3 CaO+CO2二金属活动性次序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ,Zn Fe Sn Pb H,Cu Hg Ag Pt Au ；（按 5 个一句次序背诵） 钾钙钠镁铝, 锌铁锡铅 （氢） ,铜汞银铂金 ；三、常见物

5、质的颜色、状态1、白色固体 ：MgO 、P2O5、CaO 、 NaOH、CaOH 2、KClO 3、KCl、Na 2CO 3、NaCl 、无水 CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体 ：炭粉、铁粉、 CuO 、MnO 2、Fe3O4,除了有颜色的固体,其他固体一般为白色； KMnO 4 为紫黑色3、红色固体 ：Cu、Fe 2O3 、HgO、红磷 硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色 ：含 Cu 2+的溶液呈 蓝色（如 CuSO 4 溶液）；含 Fe 2+的溶液呈 浅绿色（如 FeCl 2 溶 液）；含 Fe 3+的溶液呈 棕黄色（如 FeCl 3 溶液）,其余溶液一般为无色； （高

6、锰酸钾溶液为 紫红色）5、（1）具有 刺激性气体 的气体：NH 3（氨气）、SO 2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体： O2、H2、N2、CO 2、CH 4、CO（剧毒）、空气、稀有气体 留意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸 即醋 ；氨水；酒精为有特别气体的液体；6、有毒的 ：气体： CO；四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体 ：H2、CO、CH4 甲烷 都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸；仍原性的物质 ：C、H2、CO 都可用来冶炼金属,将金属氧化物仍原成金属单质；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - -

7、- - - - 具有氧化性的物质 ：O2,CO 2助燃性物质 ：O2 能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺；有毒的气体 ：CO,能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就是指 CO中毒；使澄清石灰水变浑浊气体：只有 CO 2 最轻气体 ：H2 也是唯独燃烧无污染的气体燃料干冰（ CO2 固体） ： 用于人工降雨,致冷剂； CO 2 气体：用于灭火,做温室肥料,制汽水等盐酸（ HCl ）： 用于除铁锈,是胃酸的主要成份,浓盐酸有挥发性（挥发出 HCl 气体）石灰石（ CaCO 3） ： 建筑材料,制水泥、高温煅烧制 CaO；生石灰 CaO： 易与水反应并放热,做食品干燥剂,可用来制取 CaOH2；

8、熟石灰 CaOH2： 用于改良酸性土壤,配制波尔多液,与 五、化学与社会相关常识；三大化石燃料： 煤（固）、石油（液）、自然气（气）Na2CO3 反应制取 NaOH六大养分物质：糖类 （主要供能物质,如 : 米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质 （鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素 蔬菜、水果 、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁： 贫血缺碘： 甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素 A：夜盲症；缺维生素 C：坏血病合金： 生铁和钢都是铁的合金,区分是含碳量不同,钢含碳量低,黄铜是 Cu-Zn 合金铁生锈条件 : 铁同时与空气（主要是 O2）和水接触防锈方法

9、是： 保持铁制品表面干燥和洁净,并在金属表面形成爱护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）；可燃物燃烧条件： 是可燃物；与空气（或O2）接触温度达到可燃物着火点灭火的方法： 隔离可燃物,如建立隔离带、釜底抽薪；隔绝空气（或 O2）,如用湿布、灯帽、土盖灭火焰,用CO 2 灭火降低温度至可燃物着火点以下,如用水灭火；环境污染名词：酸雨：主要由SO2、 NO2 造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑物、金属被腐蚀；臭氧层空洞：臭氧能吸取紫外线,由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中 CO 2 排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随便丢弃,不易被降解而造成的污染；空气质量日报：污染物主要指标是：总

10、悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）六、基本反应类型化合反应： A+BAB多变一例：C+ O2= CO2 CaO+H2O=CaOH2分解反应： AB A+B一变多例：2H2O=2H 2 +O2H2CO3=CO2+ H2O置换反应： A+BCAC+B 单换单例： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2+CuO=Cu+ H2O 七、化学之最名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、地壳中含量最多的金属元素是铝；3、空气中含量最多的物质是氮气；2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素；4、自然存在最硬的物质是金刚石；5、最简

11、洁的有机物是甲烷（CH4）；6、人体含量最多的金属元素是钙元素；7、相对分子质量最小的氧化物是水8、相同条件下密度最小的气体是氢气；9、导电性最强的金属是银；10、相对原子质量最小的原子是氢；11、熔点最低的金属是汞；12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素；13、组成化合物种类最多的元素是碳元素；八、气体的鉴别14、日常生活中应用最广泛的金属是铁；（1）O2 与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别,能复燃的是 O2（2）CO 2 与其它任何一种气体： 用澄清石灰水鉴别,能使石灰水变浑浊的是 CO 2（3）空气、 O2、CO 2、N2、 H2 等多种气体： 先用燃着的木条,再用澄清石

12、灰水鉴别（4）H2、CO、CH4 三种可燃性气体： 先点燃在火焰上罩干冷烧杯,后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别；九、物质的除杂：（括号内是杂质）1、CO（CO 2）： 通过 NaOH 溶液吸取掉 CO 2 气体方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、CO 2（CO）： 通过灼热的 CuO 除去 CO 气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO = Cu+CO2 3、CO 2（O2）：通过灼热的 铜网 除去 O2气体 方程式为： 2Cu+O2 = 2CuO 4、Cu（Fe）：加入足量 CuSO4 溶液；方程式为： Fe+CuSO4=Cu+FeSO45、KCl（MnO2）：先溶解,后

13、过滤,再蒸发； （凡两种固体一种可溶,一种难溶均可用该法除杂）6、CaO（CaCO 3）：高温煅烧 方程式为： CaCO3=CaO+CO2十、中学化学中的“ 三” （熟识即可）1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子；2、仍原氧化铜常用的三种仍原剂：氢气、一氧化碳、碳；3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境；4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子；5、溶液的特点有三个 1均一性； 2稳固性； 3混合物；6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法；7、水污染的三个主要缘由：1工业生产中的废渣、废气、废水；2生活污水的任意排放；3农业生产

14、中施用的农药、化肥随雨水流入河中；8、固体物质的溶解度随温度变化的情形可分为三类：1大部分固体物质溶解度随温度的上升而增大；2少数 物质溶解度受温度的影响很小,如 NaCl；3极少数物质溶解度随温度的上升而减小,如 CaOH2 9、CO 2 可以灭火的缘由有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大；10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；11、氢气和碳单质有三个相像的化学性质：常温下的稳固性、可燃性、仍原性；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 12、过滤操作中有 “三靠 ”：1漏斗下端紧靠烧杯内壁；

15、3盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流；2玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；过滤失败的三个缘由： 1滤纸被捅破； 2滤液高于滤纸边缘； 3承接容器不洁净；13、三大气体污染物： SO 2、CO、NO 214、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高；15、取用药品 “三不”原就： 1不用手接触药品 3不尝药品的味道；2不把鼻子凑到容器口闻气体气味16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外仍有燃烧匙）17、质量守恒说明的原子三不变：原子种类不转变、数目不增减、质量不变化 18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶 19、溶液配制的三步骤：运算、称量（量取）、溶解

16、20、原子中的三等式：核电荷数 =质子数 =核外电子数原子序数 十一：中学化学上必备化学反应方程式：（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧： C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧： S+O2=点燃 =SO2 3、镁在空气中燃烧： 2Mg+O2=点燃 =2MgO 4、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2=点燃 =Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧： 4P+5O2=点燃 =2P2O5 6、铜在空气中加热： 2Cu+O2= =2CuO 7、氢气在氧气中燃烧： 2H2+O2=点燃=2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2 9、碳不充分燃烧： 2C+O2（不充分） =点燃 =2CO 1

17、0、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温 =2CO 11、二氧化碳与水反应： CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰和水化合： CaO+H2O=CaOH2（二）分解反应：13、氯酸钾与二氧化锰共热（试验室制O2：2KClO 3=MnO 2= =2KCl+3O 214、加热高锰酸钾： 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O215、电解水： 2H2O通电 2H2 +O216、碳酸不稳固分解： H2CO3=H 2O+CO2名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 17、高温煅烧石灰石： CaCO3高温 CaO+CO

18、2（三）置换反应 18、锌和稀硫酸反应（试验室制 H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H219、锌和盐酸的反应： Zn+2HCl=ZnCl 2+H220、铁和盐酸： Fe+2HCl=FeCl2+H221、铁和稀硫酸： Fe+H2SO4=FeSO4+H222、氢气仍原氧化铜： H2+CuO= =Cu+H2O 23、木炭仍原氧化铜： C+2CuO=高温=2Cu+CO224、碳仍原氧化铁： 3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO225、铁和硫酸铜溶液： Fe+CuSO4=Cu+FeSO426、铜和硝酸汞溶液： Cu+HgNO32=Hg+CuNO 32 27、氢气仍原氧化铁： 3H2+Fe2O3=

19、 =2Fe+2H2O 28、铝和稀硫酸： 2Al+3H 2SO4=Al 2SO43+3H2（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（试验室制 CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO233、碳酸钠和盐酸（灭火器原理） ：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO247、盐酸除铁锈： Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O （五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+CaOH2=CaCO3 +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 52、一氧化碳仍原氧化铜：CO+CuO= =Cu+CO2 53、一氧化碳仍原氧化铁（炼铁） ：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 54、甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2=点燃 =CO2+2H2O 55、乙醇在空气中燃烧： C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页