2022年初三化学全册必背知识点.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 一分耕耘 一分收成中学化学全册必背学问点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫金属： K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡原子团 根 ：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 OH NO 3 CO 3 2 SO 4 NH4 22、1 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌,二三铁二四碳,二四六硫都齐全；铜汞二价最常见,三铝四硅五氮磷,单质零价要记清；2 常见原子团 根 化学价口诀：负一

2、硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,正一价的是铵根；3、必需熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO2人工降雨,致冷剂水水H2O 最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3食品干燥剂生石灰氧化钙CaO 熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙CaOH2改良酸性土壤石灰石、 大理石 （蛋壳、 水垢等）碳酸钙CaCO建筑材料、工业制取CO2 火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸 氯化氢 HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3玻璃、造纸、纺织、洗涤碳

3、酸氢钠小苏打发酵粉、治疗胃酸过多NaHCO自然气、沼气、瓦斯甲烷燃料CH4酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油4、必需熟记的制取物质的化学方程式（1）试验室制取氧气一： 2KMnO4=K2MnO 4+MnO 2+O2（2）试验室制取氧气二： 2H 2O2 =2H 2O+O2 3 试验室制取氧气三： 2KClO 3=2KCl+3O2（4）试验室制法 CO2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2（5）试验室制取氢气： Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H 2（6）电解水制取氢气： 2H 2O=2H 2 +O2（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）

4、：Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu （Fe 与盐、酸反应都生成的是 +2 价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO（Fe2O3 与酸反应生成的是 +3 价铁离子）（9）熟灰水 CaOH 2 的制取方法： CaO+H 2O=CaOH2 （10）生石灰 氧化钙 制取方法： CaCO 3 =CaO+CO 2二金属活动性次序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb H , Cu Hg Ag Pt Au 铂；金 ；（按 5 个一句次序背诵）钾钙钠镁铝 , 锌铁锡铅 （氢）,铜汞银三、常见物质的颜色、状态 1 、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO

5、、 MnO 2、Fe3O4绿色：碱式碳酸铜 铜锈,俗称铜绿 2、红色固体： Cu、Fe2O3 、红磷 硫磺：淡黄色刘老师精品化学教案- 1 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 一分耕耘 一分收成3、溶液的颜色：含 Cu 2+的溶液呈蓝色（如 CuSO 4溶液）；含 Fe 2+的溶液呈浅绿色（如 FeCl2 溶 液）；含 Fe 3+的溶液呈棕黄色（如 FeCl 3溶液）,其余溶液一般为无色；（高锰酸钾溶液为紫红色）4、（ 1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）（ 2）无色无味的气体：O

6、2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、CO、CH4 都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸；仍原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属,将金属氧化物仍原成金属单质；助燃性物质： O2 能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺；有毒的气体： CO 能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就是指 CO中毒；使澄清石灰水变浑浊气体：CO2 最轻气体： H2 也是唯独燃烧无污染的气体燃料干冰（ CO2固体）：用于人工降雨,致冷剂；CO2 气体：用于灭火,做温室肥料,制汽水等盐酸（ HCl）： 用于除铁锈,是胃酸的主要成份,浓盐

7、酸有挥发性（挥发出 HCl 气体）石灰石（ CaCO 3）： 建筑材料,制水泥、高温煅烧制 CaO和 CO2；生石灰 CaO： 易与水反应并放热,做食品干燥剂,可用来制取 CaOH2；熟石灰 CaOH2： 用于改良酸性土壤,配制波尔多液,与 Na 2CO 3 反应制取 NaOH五、化学与社会相关常识三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、自然气（气）六大养分物质：糖类（主要供能物质,如 : 米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂 植物油、肥肉 、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素 蔬菜、水果 、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖

8、子病）缺维生素 A：夜盲症；缺维生素 C：坏血病合金（混合物）：没有发生化学变化,生铁和钢都是铁的合金,区分是含碳量不同,钢含碳量低,黄铜是 Cu-Zn 合金铁生锈 : 铁同时与空气（主要是 O2）和水接触 铜生锈（铜绿）：同时与空气、水和 CO2接触；防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净,并在金属表面形成爱护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）；可燃物燃烧条件：是可燃物；与空气（或 O 2 ）接触 温度达到可燃物着火点灭火的方法：隔离可燃物,如建立隔离带、釜底抽薪；隔绝空气（或 O2 ）,如用湿布、灯帽、土盖灭火焰,用 CO2灭火；降低温度至可燃物着火点以下,如用水灭火；环境污染名词：酸雨：主要

9、由 SO2、 NO2 造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑 物、金属被腐蚀；臭氧层空洞：臭氧能吸取紫外线,由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中 CO 2 排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随便丢弃,不易被降解而造成的污染；六、基本反应类型化合反应： A+BAB 多变一例： C+ O2= CO2 CaO+H 2O=CaOH2分解反应： ABA+B 一变多例： 2H2O=2H 2 +O2 H2CO3=CO2+ H2O 置换反应： A+BCAC+B 单换单例： Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu H2+CuO=Cu+ H 2O 复分解反应： AB+CDAD+CB 化合物相互交换成分

10、 七、化学之最 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 21、地壳中含量最多的金属元素是铝； 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素；3、空气中含量最多的物质是氮气； 4、自然存在最硬的物质是金刚石；5、最简洁的有机物是甲烷（CH4）； 6、人体含量最多的金属元素是钙元素；7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气；9、导电性最强的金属是银； 10、相对原子质量最小的原子是氢；11、熔点最低的金属是汞； 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素；13、组成化合物种类最多的元素是碳元素；14、日常生活中应用最广泛的金属是铁；刘老师精品化学教案- 2 -

11、 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 一分耕耘 一分收成八、气体的鉴别（1）O2与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别,能复燃的是 O2（2）CO2 与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别,能使石灰水变浑浊的是 CO2九、中学化学中的“ 三”1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子；2、仍原氧化铜常用的三种仍原剂：氢气、一氧化碳、碳；3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境；4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子；5、溶液的特点有三个 1 均一性； 2 稳固性； 3 混合物；6、

12、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法；7、水污染的三个主要缘由：1 工业生产中的废渣、废气、 废水； 2 生活污水的任意排放；3 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中；8、固体物质的溶解度随温度变化的情形可分为三类：1 大部分固体物质溶解度随温度的上升而增大；2 少数物质溶解度受温度的影响很小,如 NaCl；3 极少数物质溶解度随温度的上升而减小,如 CaOH29、CO 2 可以灭火的缘由有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大；10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；11、物质的溶解可分为三类：大部分溶解放热：如 NaOH溶解、浓 H2SO4溶解；

13、少数溶解时没有明显热现象：如 NaCl；极少数溶解吸热：如 NH4NO3溶解；12、过滤操作中有“ 三靠” ：1 漏斗下端紧靠烧杯内壁；2 玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；3 盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流；过滤失败的三个缘由：1 滤纸破旧； 2 滤液高于滤纸边缘；3 容器本身不洁净；13、三大气体污染物：SO2、CO、 NO 2（CO2 不能算着空气污染物）14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高；15、取用药品“ 三不” 原就：1 不用手接触药品2 不把鼻子凑到容器口闻气体气味3 不尝药品的味道；16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外仍有燃烧匙）

14、17、质量守恒说明的原子三不变：原子种类不转变、数目不增减、质量不变化18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制的三步骤：运算、称量（量取）、溶解20、原子中的三等式：核电荷数=质子数 =核外电子数原子序数（中子数=相对原子质量 - 质子数）十、关于溶液的一些运算溶质的质量分数1、 公式：溶质的质量溶质质量分数 = 100% 溶液的质量在饱和溶液中：S 溶质质量分数 C%= 100+S 100% 2、有关溶液稀释（用水稀释的运算）原理：稀释前后溶液中的溶质质量不变稀释前溶液的质量 稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶液的质量 稀释后溶液中溶质的质量分数十一、化肥（植物生成需

15、求量最大的元素是氮、磷、钾）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂密、叶色浓绿（促苗）；缺氮：叶片发黄常见的氮肥：尿素CONH 2 2氨水（ NH3.H 2O）铵盐（ NH4Cl ）（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏（壮秆）常见的钾肥：硫酸钾（K2SO4）氯化钾（ KCl）（3）磷肥作用：促进植物根系发达,穗粒增多,饱满（催果）常见的磷肥：磷矿粉Ca3PO4 2； 缺钾：叶尖发黄,易倒伏；缺磷：生长迟缓,产量降低,根系不发达（4）复合肥：含N、P、K 中的两种或三种（KNO 3、NH4H2PO4）刘老师精品化学教案- 3 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共

16、 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 一分耕耘 一分收成十二、酸碱盐溶解性的识记方法：K、 Na、NH4、NO3盐全溶；盐酸盐：除 AgCl 不溶,其他全溶；硫酸盐：除 BaSO4不溶,其他全溶；碳酸盐：除 MgCO 3微溶,其他不溶；碱类： K、 Na、NH4、Ca、Ba 溶,其他不溶；十三、其它背诵学问点1、蛋白质作用：促进机体生长及修补受损组织；2、糖类作用：放出能量,供机体活动和维护恒定体温的需要；3、油脂作用：是重要的供能物质,是维护生命活动的备用能源；4、维生素作用：调剂新陈代谢、预防疾病、维护身体健康的作用；5、有机化合物：含碳元素的化合物；6、无机化合物：不

17、含碳元素的化合物；（不含 CO、 CO2、H2CO3、碳酸盐）（含 CO、 CO2、H2CO3、碳酸盐）7、自然高分子材料：棉花、羊毛、自然橡胶等；8、三大合成材料：塑料（热固性和热塑性）、合成纤维（涤伦、锦伦、腈伦）、合成橡胶（轮胎） ；9、白色污染：塑料对环境造成的污染；治理措施：削减使用；重复使用；开发新型塑料；回收利用；10、常量元素（ 11 种）在人体中含量 0.01% OCHNCaPKSNaClMg 微量元素 在人体中含量 0.01% Fe 、Zn、Se、I 、F 等对人体有害的元素 Hg 、Pb、Ag、Ba、 Al 等11、 pH的测定： 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许,滴在

18、pH 试纸上,显色后与标准比色卡对比,读出溶液的 pH（读数为整数） ；测定时不能将PH试纸放入待测液,否就待测液会受到污染；也不能将PH试纸用水潮湿,否就待测液被稀释,测出的值不精确；12、复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生；13、浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿烧杯壁渐渐注入水里,并不断搅拌,使产生的热量快速扩散,切不行把水倒入浓硫酸里；（假如将水倒进浓硫酸里,由于水的密度小,浮在硫酸的上面,溶解时放出的热不 易散失,使水暴沸,带着酸液向四处飞溅,发生危急）14、物质的分别：过滤法：分别可溶物 + 难溶物 蒸发溶剂：适合于溶解度随温度变化不

19、大的物质,当温度上升到较高时,溶解度随温度变化不大的物质随着溶 剂的削减,析出晶体的过程；冷却热饱和溶液法：适合于溶解度随温度上升而增大的物质,一般是指把温度比较高的饱和溶液将其温度降低析出晶体的过程；15、装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,如导管口有气泡冒出,松开 手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱不回落,就说明装置不漏气；16、硬水与软水鉴别方法：用肥皂水, 有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水；硬水软化的方法：蒸馏、煮沸,工业上通常用化学试剂出去钙、镁离子；17、酸溶液确定显酸性,但显酸性的不肯定是酸溶液,某些盐溶液也可能显酸性,如硫酸氢

20、钠、硫酸铵等溶液 显酸性；同理,碱溶液确定显碱性,但显碱性的不肯定是碱溶液,某些盐溶液也可能显碱性,如碳酸钠、碳酸钾等溶液显碱性； 另外常见的碱中有许多不溶于水,也不能电解出 OH- ,滴加指示剂时也不会变色；如氢氧化铜、 氢氧化铁等, 即使把它们加入到足量的水中,18、常见沉淀： AgCl BaSO4 CuOH2FeOH3 MgOH2 BaCO3 CaCO3 ；生成气体和水：HCO ；NH4 +与 OH 生成水： H +与 OH生成水；H +与 CO3 2、19、向酸和盐的溶液加入碱,应懂得为碱优先和酸反应,然后碱才和盐发生反应；同理,向碱和盐的溶液加入酸,应懂得为酸优先和碱反应,然后酸才和盐发生反应；20、对人体有害的物质：CO（易于血红蛋白结合） 、甲醛（不能用来侵泡海产品）、黄曲霉毒素（霉变食物中含有,致癌物） 、甲醇（工业酒精,禁止配制饮用酒）、亚硝酸钠（工业盐,有毒）21、常见物质的化学式：CH4（最简洁的有机物,自然气的主要成分）、C2H5OH（乙醇,俗名：酒精）、CH3COOH（俗名：醋酸） 、C6H12O6（葡萄糖）、CaOH2 中和酸性土壤 刘老师精品化学教案- 4 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页