2022年化学选修三第一章《原子结构与性质》知识点及全套练习题含答案解析.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第一章 原子结构与性质一.原子结构1、能级与能层2、原子轨道3、原子核外电子排布规律( 1)构造原理 :随着核电荷数递增,大多数元素的电中性基 道(能级),叫做构造原理;态原子的电子按右图次序填入核外电子运动轨能级交叉 :由构造原理可知,电子先进入 4s 轨道,后进入 3d 轨道,这种现象叫能级交叉;(说明:构造原理并不是说 4s 能级比 3d 能级能量低(实际上 4s 能级比 3d 能级能量高),而是指这样次序填充电子可以使整个原子的能量最低;)( 2)能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,简
2、称能量最 低原理;( 3)泡利(不相容)原理:一个轨道里最多只能容纳两个电子,且电旋方向相反(用“ ” 表示),这个原理称为泡利原理;( 4)洪特规章 :当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时,总是优先单独占据一个轨道,而且自名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 旋方向相同, 这个规章叫洪特规章;学习必备欢迎下载,而不是 ;比如, p3 的轨道式为洪特规章特例:当 p、d、f 轨道填充的电子数为全空、半布满或全布满时,原子处于较稳固的状态;即p0、d0、 f0、p3、 d5、f7、 p6、d10、f14 时,是较
3、稳固状态;前 36 号元素中,全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0;半布满状态的有:7N 2s22p3、15P 3s23p3、 24Cr 3d54s1、 25Mn 3d54s2 、33As 4s24p3;全布满状态的有 3d104s1、 30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6;4、基态原子核外电子排布的表示方法( 1)电子排布式10Ne 2s22p6、 18Ar 3s23p6、29Cu 用 数 字 在 能 级 符 号 的 右 上 角 表 明 该 能 级 上 排 布 的 电 子 数 , 这 就 是 电 子 排 布 式 , 例 如 K:1s22
4、s22p63s23p64s1;为了防止电子排布式书写过于繁琐,把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示,例如 K: Ar4s1;( 2)电子排布图 轨道表示式 每个方框或圆圈代表一个原子轨道,每个箭头代表一个电子;如基态硫原子的轨道表示式为二、原子结构与元素周期表1、原子的电子构型与周期的关系(1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为 ns1;每周期结尾元素的最外层电子排布式除 He 为 1s2 外,其余为 ns2np6;He 核外只有 2 个电子,只有 1 个 s轨道,仍未显现 p 轨道,所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同;(2)一个能级组最
5、多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类;但一个能级组不肯定全部是能量相同的能级,而是能量相近的能级;2、元素周期表的分区( 10 依据核外电子排布分区各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载如已知元素的外围电子排布,可直接判定该元素在周期表中的位置;如:某元素的外围电子排布为 4s24p4,由此可知,该元素位于 p 区,为第四周期 A 族元素;即最大能层为其周期数,最外层电子数为其族序数,但应留意过渡元素 副族与第族 的最大能层为其周期数,外围电子数应为其纵
6、列数而不是其族序数 镧系、锕系除外 ;三、元素周期律1、电离能、电负性(1)电离能是指气态原子或离子失去 1 个电子时所需要的最低能量,第一电离能是指电中性基态原子失去1 个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量;第一电离能数值越小,原子越简单失去 1 个电子;在同一周期的元素中, 碱金属 或第 A 族 第一电离能最小, 稀有气体 或 0 族第一电离能最大,从左到右总体呈现增大趋势;同主族元素,从上到下,第一电离能逐步减小;同一原子的其次电离能比第一电离能要大(2)元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小;以氟的电负性为 4.0,锂的电负性为1.0 作为相对标准 ,得出了各元
7、素的电负性;电负性的大小也可以作为判定金属性和非金属性强弱的尺度,金属的电负性一般小于1.8,非金属的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属 ”的电负性在1.8左右;它们既有金属性,又有非金属性;(3)电负性的应用判定元素的金属性和非金属性及其强弱金属的电负性一般小于1.8,非金属的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界的“ 类金属”如锗、锑等 的电负性就在1.8 左右,它们既有金属性,又有非金属性;金属元素的电负性越小,金属元素越活泼;非金属元素的电负性越大,非金属元素越活泼;同周期自左到右,电负性逐步增大,同主族自上而下,电负性逐步减小;2、原子结构与元素性质的递变规
8、律3、对角线规章在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相像的,如名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第一章 原子结构与性质第一节原子结构;考查点一能层、能级、构造原理1以下说法中正确选项A同一原子中, 1s、2s、3s电子的能量逐步减小B同一原子中, 2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多C能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动D各能层含有的能级数为 nn 为能层序数 解析 同一原子中能层序数越大,能量越高,离核越远,A、C 项均错误;在同一能级中,其轨道
9、数是肯定的,不论其在哪一能层中,B 项错误; D 项正确;答案D ;2以下说法中正确选项A1s 22s 12p 1 表示的是激发态原子的电子排布B3p 2 表示 3p 能级有两个轨道C同一原子中, 3d 轨道的能量小于 4s 轨道的能量D同一原子中, 2p、3p、4p 电子的能量逐步减小解析 A 项中 1 个 2s 电子被激发到 2p 能级上,表示的是激发态原子, 正确;B 项中 3p 2 表示 3p 能级上填充 2 个电子,错误; C 项中由于能级交叉, 3d 轨道的能量大于 4s 轨道的能量,错误; D 项,同一原子中电子层数越大,能量也就越高,离核越远,故2p、3p、4p 电子的能量增大
10、,错误;应选A;答案A 3比较以下多电子原子的能级的能量高低名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载12s_3s 22s_3d 33p_3s 44f_6f 解析 相同能层上不同能级的能量高低:nsnpndnf,不同能层上符号相同的能级的能量高低: 1s2s3s4s 答案 1 2 4名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载B原子半径: C电负性: D最高正化合价: 解析 由电子排布式可知: 为 S,为 P,为 N
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