2022年初三化学酸碱盐总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学学问点总结：酸、碱、盐一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl）、硝酸 HNO3 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3 H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（缘由：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸 浓硫酸“ 纯洁” ：无色液体颜色、状态 无色粘稠、油状液体工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）气味 有刺激性气味 无挥发性

2、吸水性 脱水性特性 敞口置于空气中,瓶口有白雾 强氧化性 腐蚀性金属除锈 金属除锈用途 制造药物 浓硫酸作干燥剂人体中含有少量盐酸,助消化 生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂名师归纳总结 Cl- AgNO3 及 HNO3 第 1 页,共 8 页SO42- BaNO32 及 HNO3HCl 及 BaC

3、l2 CO32- HCl 及石灰水- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠 氢氧化钙颜色、状态 白色固体,极易溶于水（溶解放热）白色粉末,微溶于水俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法 CaOH2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH CaO +H2O= CaOH2 氢氧化钠固体作干燥剂 工业：制漂白粉用途 化工原料：制肥皂、造纸 农业：改良酸性土壤、配波尔多液去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 建筑：2、碱的通性（具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部是 OH-）

4、（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：（2）酸性氧化物 +碱 盐 +水（3）酸 +碱 盐 +水使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色（4）盐 +碱 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶,产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 CuOH2 CuO +H2O 2FeOH3 Fe2O3+3H2O 常见沉淀： AgClBaSO4CuOH2F eOH3MgOH2BaCO3CaCO3复分解反应的条件：当两种化合物相互交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生；五、酸性氧化物与碱性氧化物名师归纳总结 定酸性氧化物碱性氧化物第 2 页,共 8 页凡能与碱反应生成盐和

5、水的氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物义大多数酸性氧化物是非金属氧化物全部碱性氧化物是金属氧化物化（ 1）大多数可与水反应生成酸（ 1）少数可与水反应生成碱CO2+H2O= H2CO3 Na2O +H2O= 2NaOH 学SO2+H2O= H2SO3 K2O +H2O= 2KOH 性SO3+H2O= H2SO4 BaO +H2O= BaOH2 质2 酸性氧化物 +碱 盐 +水CaO +H2O= CaOH2 2 碱性氧化物 +酸 盐 +水- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载CO2

6、 +CaOH2= CaCO3 +H2O 不是复分解反应 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 四、中和反应溶液酸碱度的表示法-pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）转变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法-pH （1）（2）pH的测定：最简洁的方法是使用pH试纸pH试纸上,显色后与标准比色卡对比,读出溶液的pH用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许,滴在（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的 pH约为 5.6 （由于溶有 CO2）pH5.6 的雨水为酸雨中学化学酸碱盐的复习及重点题型解析在各省市中考试卷的命题中,无不将酸碱盐的化学性质的考

7、察作为重中之重；其题型之多变化之大,对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感；基于此,笔者结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习,以期对同学们的复习有所助益；一、娴熟记忆规律是应用的前提酸碱盐部分虽然题型众多,如：鉴别、推断、除杂 ,但是这些应用离不开最基础的学问点：即：对酸碱盐化学性质的娴熟记忆；通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点；对于这些化学性质必需加以强化记忆和灵活记忆；可采纳图表记忆法以及变式记忆法等；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（

8、图表记忆法）在此基础上,再做变式练习,增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）；如：（1）生成盐和水的规律,肯定是中和反应吗？（2）在酸碱盐的化学性质中,生成盐的规律有几条等；通过如上练习,即可起到加强学问的同化和异化的作用；二、把握“ 法规” ,可成“ 方圆”记忆住以上规律就可以娴熟应用了吗？当然不能；在大量练习中同学们发觉以上规律中有许多是有“ 法规”有条件的； 因此在记住规律的前提下,仍要记住规律应用的条件,这样才能做到有的放矢的应用；比如：可依据不同反应类型来敏捷记忆有关反应的条件；归纳如下：例如：写出以下物质中两两之间能发生反应的化学方程式；铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、

9、氯化钡溶液、二氧化碳思路点拨：此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例；解题时,为防止产生名师归纳总结 丢落现象, 可采纳以铁为起点逐次向后延长判定反应是否发生,再以氧化铁为新起点逐次顺推 的方法；第 4 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载经判定共发生 8 个反应；由以上可以看出：在判定的过程中,自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆；这样的习题同学们可多找一些,做成卡片常备左右,随时加以练习,功到自然成；三、抓重点题型,学会以点带面在复习中常常见到不少同学埋头于题海之中,耗时长收效甚微

10、；酸碱盐部分的题型虽形式多样,但万变不离其宗；综合之下,可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的,它们的正确懂得和把握,对于提高其他相关题型的应变才能,必将起到很好的辐射作用；下面结合相关例题简要归纳一下各自特点；例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：A NaOH、NaCl 溶液、稀 HCl （）B Na2CO3、 AgNO3溶液、 KNO3溶液（）C K2CO3、BaCl2 溶液、 NaCl 溶液（ ）D NaOH、CaOH2 溶液、稀 HCl （ ）E NH4NO3、 NH42SO4、Na2CO3、NaCl 溶液 （ ）思路点拨：鉴别题的原就是：抓住不同物质的主要特点,用最简洁的方

11、法,最少的试剂,以最明显的现象,达到鉴别的目的；所谓最简洁的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别；所谓最少试剂,就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂；所谓最明显的现象,就是通过试验使各鉴别物质有明显不同的现象；如：产生变色、放出气体、生成沉淀等；解析： A、通过物质分类,明显依次符合碱性、中性、酸性,当然加石蕊试液鉴别；B、 通过观看发觉： Na2CO3遇酸（ H+）产愤怒体,而AgNO3遇 CL-产生沉淀,而KNO3遇盐酸无现象,故加盐酸来鉴别；C、由上可知： K2CO3遇酸（ H+）产愤怒体, BaCl2 溶液遇 SO42-有沉淀,而 NaCl

12、溶液遇稀硫酸无现象,故加稀硫酸来鉴别；D、CaOH2溶液遇 CO32-有沉淀, 稀 HCl 遇 CO32-有气体, 而 NaOH 遇 CO32-无明显现象, 故加 Na2CO3或 K2CO3鉴别；E、观看可知： NH4+遇 OH-产生氨气,而 Ba2+遇 CO32-、SO42-均有沉淀产生,取样后分别滴加 Ba（ OH）2 溶液,只有气体产生的是 NH4NO3,同时有气体和沉淀产生的是 NH42SO4,只有沉淀产生的是 Na2CO3,无现象的是 NaCl；在实际应用中,同学们仍可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类,依据各自独有的特点,总结解题技巧,从而

13、达到全面把握不同鉴别类型的目的；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载例二：选用合适的方法除去以下物质中的少量杂质（1）除去生石灰中的碳酸钙（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠（4）除去一氧化碳中的二氧化碳（5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜（6）除去 Cu粉中的 Fe 粉思路点拨：除杂的原就是：不增（不增加新杂质）、不减（不削减原物质的量）、不变（不转变原物质状态）、易分（除杂后易于分别）、先物后化（物理方法优先,其次化学方法）；应用中有转化法、沉淀法、吸取法、过滤法、溶解法等多种除

14、杂方法；解析：（ 1）通过高温加热或灼烧的方法,既能除去碳酸钙,又能得到更多生石灰；（2）可加入适量稀盐酸充分反应后,再蒸发；（3）可采纳先加适量水溶解,再过滤的方法；（4）可采纳通过酷热的碳层或通过烧碱溶液的方法；但明显通过烧碱溶液的方法具有吸取杂质完全、操作简洁快捷等优点；（ 5）由于含有 Cu2+、 SO42-两种杂质离子,故可采纳同时沉淀法；加入适量氢氧化钡溶液后,过滤即可得氯化钠溶液；（6）由于 Fe、 Cu分别排在金属活动次序表中 H的前后,所以可采纳加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现；也可采纳加足量硫酸铜溶液并过滤的方法；例三、有一固体混合物,可能含有 K2CO3、K2

15、SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种,将混合物溶于水,得无色溶液,当滴入硝酸钡溶液时,有白色沉淀产生,再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解,就该混合物中肯定含有 _肯定不含有 _可能含有 _. 思路点拨：推断题所用到的学问储备有如下几点：（1）物质的特别色态、 溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）；如：铜离子溶液为蓝色,铁离子溶液为黄色等,常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等；蓝色沉淀有氢氧化铜,红褐色沉淀有氢氧化铁；中学不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡；名师归纳总结 （2）会判定物质之间能否发生反应；（3）三种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆

16、推理；（4）第 6 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载对于重点词语的懂得才能；如：“ 全部溶” 、“ 部分溶” 、“ 全不溶” 等词的懂得；一道好的推断题正是对于以上学问点把握程度的综合性考察；解析： 推断题的解答依据是物质的特点反应和典型的试验现象；此题由溶于水得到“ 无色溶液” 可知：CuSO4（蓝色溶液）肯定不存在；同时 K2CO3、CaCl2 由于相遇会产生沉淀,所以 K2CO3、CaCl2 或存其一或均不存在；由“ 滴加硝酸钡溶液时,有白色沉淀产生” 可知：沉淀有可能来自硝酸钡与 K2CO3或 K2SO4反应生

17、成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者；由“ 加足量的稀硝酸沉淀部分溶解” 可知：碳酸钡、硫酸钡均存在,进而推出 K2CO3、 K2SO4均存在；由于 K2CO3存在,所以 CaCl2 肯定不存在；而 KNO3由于存在与否,均不会对以上鉴别推断造成影响,所以 KNO3可能存在,也可以说可能不存在；此题,在练习过程中, 完全可以略加改动； 如：如“ 沉淀全部溶解” 推断结果怎样？如“ 沉淀全不溶”推断结果又会怎样？ ；同学们一旦把握了这种一题多变、一题多做的学习方法,对于提高复习成效必然可以起到以点带面的辐射作用；初三化学：有关酸碱盐的化学方程式单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +

18、 酸 - 盐 + 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 最常用 试验室制 H2用的金属有 Zn,Fe,Mg,Al ,酸有稀 H2SO4和稀 HCl （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3. 铝和硝酸银溶液反应： Al+ 3AgNO3 = AlNO33 + 3Ag （3）碱性氧化物 金属氧化物 + 酸 - 盐 + 水4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2SO43 + 3H2O 5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl =

19、CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 非金属氧化物 + 碱 - 盐 + 水6苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 名师归纳总结 7消石灰放在空气中变质：CaOH2 + CO2 = CaCO3 + H2O第 7 页,共 8 页（5）酸 + 碱 - 盐 + 水 中和反应 8盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载9. 盐酸和氢氧化钙反应：10. 氢氧2HCl + CaOH2 = CaCl2 + 2H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸 +

20、另一种盐11大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 试验室制 CO2 12碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 13. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐14. 氢氧化钙与碳酸钠： CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH15. 硫酸铜溶液与氢氧化钡： CuSO4 + BaOH2 = BaSO4 + CuOH2（8）盐 + 盐 - 两种新盐16氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO317硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl复分解反应必需生成沉淀,气体或水生成才能发生,且生成物的元素化合价不变；+1 价:HClO ；NaClO；CaClO2. +5 价:HClO3 ； KClO3. +7 价:HClO4 ； KClO4. 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页