年全国高中化学说课大赛-(课件)课题：化学反应的热效应(济南第一中学-燕校龙)教程文件.ppt

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1、年全国高中化学说课大赛-(课件)课题：化学反应的热效应(济南第一中学-燕校龙)学情分析 教学目标教法学法价值分析设计理念理念“促进观念发展促进观念发展”的教学设计模型的教学设计模型 观念发展目标观念发展目标知识价值分析知识价值分析学生学情分析学生学情分析现实的教学目标现实的教学目标教学过程设计教学过程设计教学流程教学流程教学活动教学活动教学实施教学实施指导指导评价、修正评价、修正定量的能量观定量的能量观教学过程学情分析 教学目标 教法学法设计理念1.化学反应的方向、限度化学反应的方向、限度与速率与速率2.物质结构与性质物质结构与性质有机化学基础有机化学基础3.大学热力学基础内容大学热力学基础内

2、容本节知识内容的学习本节知识内容的学习反应热和焓变的概念反应热和焓变的概念热化学方程式热化学方程式盖斯定律盖斯定律反应焓变的计算反应焓变的计算定定量量的的能能量量观观发展发展指导指导发展发展教学过程不知道如何定量描述反应热。不知道如何定量描述反应热。学生未知学生未知不不清清楚楚如如何何定定量量测测量量和和定定量量计计算算反应热。反应热。价值分析教学目标 教法学法设计理念学情分析学情分析知道化学反应中有能量变化。知道化学反应中有能量变化。了了解解常常见见的的放放热热反反应应和和吸吸热热反反应。应。初初步步形形成成了了“化化学学变变化化过过程程中中伴随着能量变化伴随着能量变化”的观念。的观念。学生

3、已知学生已知不能主动的将观念提升到到定量不能主动的将观念提升到到定量的能量观观念的高度。的能量观观念的高度。学生的知识储备学生的知识储备：1.1.已经学习了化学键的相关知识，知道化学反应中物质变化和能量变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成。已经学习了化学键的相关知识，知道化学反应中物质变化和能量变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成。2.2.能利用化学反应方程式表示化学反应中物质的变化。能利用化学反应方程式表示化学反应中物质的变化。学生的学习习惯学生的学习习惯：本节课面对的是对化学比较感兴趣的高中生，他们有着较好的化学学习习惯，善于开动脑筋、勤：本节课面对的是对化学比较感兴趣的高中生

4、，他们有着较好的化学学习习惯，善于开动脑筋、勤于思考、乐于实践。于思考、乐于实践。学生的认知水平学生的认知水平：学生知道化学反应过程中存在热效应但不知道如何定量研究化学反应中的热效应。：学生知道化学反应过程中存在热效应但不知道如何定量研究化学反应中的热效应。教学过程学生的知识储备学生的知识储备：1.1.已经学习了化学键的相关知识，知道化学反应中物质变化和能量变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成。已经学习了化学键的相关知识，知道化学反应中物质变化和能量变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成。2.2.能利用化学反应方程式表示化学反应中物质的变化。能利用化学反应方程式表示化学反应中物质的变

5、化。学生的学习习惯学生的学习习惯：本节课面对的是对化学比较感兴趣的高中生，他们有着较好的化学学习习惯，善于开动脑筋、勤：本节课面对的是对化学比较感兴趣的高中生，他们有着较好的化学学习习惯，善于开动脑筋、勤于思考、乐于实践。于思考、乐于实践。学生的认知水平学生的认知水平：学生知道化学反应过程中存在热效应但不知道如何定量研究化学反应中的热效应。：学生知道化学反应过程中存在热效应但不知道如何定量研究化学反应中的热效应。价值分析 学情分析教法学法设计理念教学目教学目标知识与技能知识与技能：通过本：通过本节课的学习，能在定节课的学习，能在定量水平上认识并描述量水平上认识并描述化学反应过程中的能化学反应过

6、程中的能量变化；能正确书写量变化；能正确书写热化学方程式；能应热化学方程式；能应用盖斯定律来计算简用盖斯定律来计算简单的反应焓变单的反应焓变教学目标（依据课程标准教学目标（依据课程标准教材价值和学生学情）教材价值和学生学情）情感态度和价值观：情感态度和价值观：通过小组合作探究学习，通过小组合作探究学习，体会小组合作学习的乐体会小组合作学习的乐趣，增强团队意识；通趣，增强团队意识；通过对化学热力学知识在过对化学热力学知识在生产、生活中的作用，生产、生活中的作用，体会化学科学的重要性，体会化学科学的重要性，激发学习化学的兴趣。激发学习化学的兴趣。过程与方法：过程与方法：初步学初步学会定量的测定反应

7、热，会定量的测定反应热，通过小组合作的方式通过小组合作的方式体验探究过程，培养体验探究过程，培养学生动手、动脑的能学生动手、动脑的能力以及获取、分析及力以及获取、分析及处理实验数据的能力。处理实验数据的能力。教学过程教学难点教学难点教学重点教学重点（1）反应热概念的含义。）反应热概念的含义。（2）热化学方程式的正确书写。）热化学方程式的正确书写。（3）应用盖斯定律计算反应焓变。）应用盖斯定律计算反应焓变。（1）如何应用盖斯定律计算反应焓变）如何应用盖斯定律计算反应焓变（2）学生）学生“定量的能量观定量的能量观”观念的发展观念的发展教学重点、难点教学重点、难点学法实验教学法概念建构法多媒体辅助教

8、学法教法小组合作探究学习法实施原则：民主开放、自主探究、分组讨论、合作互助。实施原则：民主开放、自主探究、分组讨论、合作互助。价值分析 学情分析 教学目标设计理念教学过程教法学法教法学法反应热的测量与反应热的测量与热化学方程式的热化学方程式的书写书写计算石墨不完计算石墨不完全燃烧时的焓全燃烧时的焓变变价值分析 学情分析 教学目标设计理念教学教学过程程迁移应用迁移应用定量的定量的定量的定量的能量观能量观能量观能量观实例探究实例探究焓变是可定量测量、定焓变是可定量测量、定量描述、定量计算量描述、定量计算实验探究实验探究认识反应热与焓变认识反应热与焓变 教学思路教学思路教法学法价值分析 学情分析 教

9、学目标设计理念教学教学过程程“偏二甲肼的燃烧偏二甲肼的燃烧”既是运载火箭的原动力，既是运载火箭的原动力，也是学生观念发展的原动力。也是学生观念发展的原动力。教法学法认识认识认识认识焓变焓变焓变焓变实验实验实验实验探究探究探究探究实例实例实例实例探究探究探究探究应用应用应用应用内化内化内化内化引入引入引入引入新课新课新课新课3什么是反应焓变？什么是反应焓变？反应焓变与反应热有何关系？反应焓变与反应热有何关系？2反应热是如何产生的？反应热是如何产生的？什么是物质的什么是物质的“焓焓”？1.如何描述化学反应中释放或如何描述化学反应中释放或吸收的热能？吸收的热能？价值分析 学情分析 教学目标设计理念教

10、学教学过程程教法学法1.如何描述化学反应中释放或如何描述化学反应中释放或吸收的热能？吸收的热能？2.反应热是如何产生的？反应热是如何产生的？什么是物质的什么是物质的“焓焓”？3.什么是反应焓变？什么是反应焓变？反应焓变与反应热有何关系？反应焓变与反应热有何关系？引入引入引入引入新课新课新课新课实验实验实验实验探究探究探究探究实例实例实例实例探究探究探究探究应用应用应用应用内化内化内化内化认识认识认识认识焓变焓变焓变焓变探究环节之一等压条件，反应焓变等于反应热等压条件，反应焓变等于反应热（定量的能量观的初步了解）（定量的能量观的初步了解）价值分析 学情分析 教学目标设计理念教学教学过程程1.如何

11、定量描述化学反应中如何定量描述化学反应中释放或吸收的热能？其符号、释放或吸收的热能？其符号、取值和单位是怎样的？取值和单位是怎样的？2反应热是如何产生的？什反应热是如何产生的？什么是物质的么是物质的“焓焓”？3什么是反应焓变？反应焓什么是反应焓变？反应焓变与反应热有何关系？变与反应热有何关系？1反应热和焓变都是用来描述反反应热和焓变都是用来描述反应热效应的。应热效应的。2等压条件下，焓变等于反应热。等压条件下，焓变等于反应热。在实验室或实际生产中，可近似看在实验室或实际生产中，可近似看成等压条件。成等压条件。3 H H(产物产物)H(反应物反应物)，反应焓变与反应过程无关。反应焓变与反应过程无

12、关。教法学法阅读思考阅读思考交流分享交流分享总结汇报总结汇报观念提升观念提升引入引入引入引入新课新课新课新课实验实验实验实验探究探究探究探究实例实例实例实例探究探究探究探究应用应用应用应用内化内化内化内化认识认识认识认识焓变焓变焓变焓变价值分析 学情分析 教学目标设计理念教学教学过程程引入引入引入引入新课新课新课新课3测出的数据如何处理得到反应焓变测出的数据如何处理得到反应焓变？（数据处理，得到焓变？（数据处理，得到焓变)2反应焓变的数值怎么测？反应焓变的数值怎么测？(简易量热计的使用简易量热计的使用)1.焓变的数值能测吗？焓变的数值能测吗？(实验探究，感受焓变实验探究，感受焓变)过程体验过程

13、体验教法学法探究环节之二反应焓变是可以定量测量的反应焓变是可以定量测量的（定量的能量观的基本理解）（定量的能量观的基本理解）2.反应焓变的数值怎么测？反应焓变的数值怎么测？（简易量热计的使用）（简易量热计的使用）1.焓变的数值能测吗？焓变的数值能测吗？（实验探究，感受焓变）（实验探究，感受焓变）3.测得的数据如何处理得到焓变？测得的数据如何处理得到焓变？（实验探究，感受焓变）（实验探究，感受焓变）认识认识认识认识焓变焓变焓变焓变实例实例实例实例探究探究探究探究应用应用应用应用内化内化内化内化实验实验实验实验探究探究探究探究 活动活动探究探究 测定中和反应的反应热。测定中和反应的反应热。1.1.

14、讲解简易量热计构造及工作原理；讲解简易量热计构造及工作原理；强调实验注意事项。强调实验注意事项。2.2.各学习小组分成三个实验组分别进行实验各学习小组分成三个实验组分别进行实验：（1 1）测定测定100ml1.0molL-1稀盐酸和稀盐酸和100ml1.0molL-1NaOH溶溶液的反应的温度升高数值。液的反应的温度升高数值。（2）测定）测定100ml1.0molL-1稀盐酸和稀盐酸和100ml1.0molL-1KOH溶液溶液的反应的温度升高数值。的反应的温度升高数值。（3）测定）测定100ml1.0molL-1稀硝酸和稀硝酸和100ml1.0molL-1NaOH溶溶液的反应的温度升高数值。液

15、的反应的温度升高数值。各学习小组按要求记录实验数据计算各反应的反应热试试验验组组 实实 验验溶液初始温溶液初始温度度T T1 1溶液最高温溶液最高温度度T T2 2反应热反应热ANaOH溶液与盐酸溶液与盐酸BKOH溶液与盐酸溶液与盐酸CNaOH溶液与硝酸溶液与硝酸通过此探究活动，让学生掌握实验通过此探究活动，让学生掌握实验室中简易的定量测量反应热的方法；室中简易的定量测量反应热的方法；三组实验分开进行，既节省时间，三组实验分开进行，既节省时间，又利于学生对三个中和反应的反应又利于学生对三个中和反应的反应热实验结果进行比较和反思。热实验结果进行比较和反思。H=0.418（T2T1）0.1kJmo

16、l-1价值分析 学情分析 教学目标设计理念教学教学过程程1实验的原理是什么？实验的原理是什么？2实验仪器是什么？使用实验仪器是什么？使用时注意什么问题？时注意什么问题？3为减小实验误差可采取为减小实验误差可采取哪些措施？哪些措施？4.如何用热化学方程式表达如何用热化学方程式表达实验结果实验结果?教法学法自主学习自主学习（提前一天）（提前一天）合作学习合作学习(课堂分组课堂分组)实验测定反应热实验测定反应热，并引导学生思考：，并引导学生思考：1、反应热大小与什么因素有关？、反应热大小与什么因素有关？2、如何将实验结果定量描述出来。、如何将实验结果定量描述出来。分组实验分组实验记录数据记录数据数据

17、处理数据处理与表达与表达引入引入引入引入新课新课新课新课认识认识认识认识焓变焓变焓变焓变实例实例实例实例探究探究探究探究应用应用应用应用内化内化内化内化实验实验实验实验探究探究探究探究价值分析 学情分析 教学目标设计理念教学教学过程程3归纳总结书写热化学方程式的归纳总结书写热化学方程式的注意事项注意事项2小组合作交流完成教材的小组合作交流完成教材的“交流交流研讨研讨”1.什么是热化学方程式？热化学方什么是热化学方程式？热化学方程式与化学方程式有什么异同？程式与化学方程式有什么异同？过程体验过程体验教法学法反应焓变是可以定量描述的反应焓变是可以定量描述的（定量的能量观的深层理解）（定量的能量观的

18、深层理解）1.什么是热化学方程式？什么是热化学方程式？热化学方程式与化学方程式有什么异同热化学方程式与化学方程式有什么异同2.小组合作交流完成教材的小组合作交流完成教材的“交流交流研讨研讨”。3.归纳总结书写热化学方程式的归纳总结书写热化学方程式的注意事项。注意事项。引入引入引入引入新课新课新课新课认识认识认识认识焓变焓变焓变焓变实例实例实例实例探究探究探究探究应用应用应用应用内化内化内化内化实验实验实验实验探究探究探究探究探究环节之三 化学方程式化学方程式热化学方程式热化学方程式方程式意义方程式意义化学式的系数化学式的系数的意义的意义反应条件反应条件H物质的状态物质的状态表示物质变化表示物质

19、变化 物质变化和反应焓变物质变化和反应焓变表示各物质的物质的量表示各物质的物质的量或分子数的最简整数比或分子数的最简整数比表示相应物质的表示相应物质的物质的量物质的量 注明注明不注明不注明无无有，且注明温度、有，且注明温度、大小、正负大小、正负不注明不注明注明注明热化学方程式与一般化学方程式的区别热化学方程式与一般化学方程式的区别 书写热化学方程式注意事项书写热化学方程式注意事项:（1 1）反应物和生成物要标明其）反应物和生成物要标明其聚集状态聚集状态，用，用g、l、s分别代表物分别代表物质的气态、液态、固态，水溶液中的溶质用质的气态、液态、固态，水溶液中的溶质用aq表示。表示。（2 2）方程

20、式右端用）方程式右端用H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正，在放热为负，吸热为正，在298298K下进行的反应可以不注明温度，下进行的反应可以不注明温度，单位为单位为kJmol1。（3 3）热化学方程式中各物质的系数与参加反应的）热化学方程式中各物质的系数与参加反应的该物质的物质该物质的物质的量相同的量相同，因此可以是，因此可以是整数或分数整数或分数。（4 4）根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则）根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则H 数值的绝对值也加倍；若反应逆向进行数值的绝对值也加倍；若反应逆向进行，则，则

21、H 的数值改变符的数值改变符号，但绝对值不变号，但绝对值不变。注意事项价值分析 学情分析 教学目标设计理念教学教学过程程3什么样的反应焓变需要计算，怎样进行计算？什么样的反应焓变需要计算，怎样进行计算？（问题解决，运用盖斯定律）（问题解决，运用盖斯定律）2化学反应的焓变为什么能计算？化学反应的焓变为什么能计算？（理论解释，理解盖斯定律）（理论解释，理解盖斯定律）1.化学反应的焓变能计算吗？化学反应的焓变能计算吗？（通过计算，发现盖斯定律）（通过计算，发现盖斯定律）教法学法反应焓变是可以定量计算的反应焓变是可以定量计算的（定量的能量观的观念达成）（定量的能量观的观念达成）1.化学反应的焓变能计算

22、吗？化学反应的焓变能计算吗？（通过计算，发现盖斯定律）（通过计算，发现盖斯定律）2.化学反应的焓变为什么能计算？化学反应的焓变为什么能计算？（理论解释，理解盖斯定律）（理论解释，理解盖斯定律）3.什么样的反应焓变需要计算，怎样进行计算？什么样的反应焓变需要计算，怎样进行计算？（问题解决，运用盖斯定律）（问题解决，运用盖斯定律）引入引入引入引入新课新课新课新课认识认识认识认识焓变焓变焓变焓变实验实验实验实验探究探究探究探究应用应用应用应用内化内化内化内化实例实例实例实例探究探究探究探究探究环节之四建构概念建构概念图，帮助学生，帮助学生认识盖斯定律盖斯定律反应物：反应物：C(s)+1/2O2(g)

23、+1/2O2(g)反应产物：反应产物：CO2(g)CO(g)+1/2O2(g)H=-393.5kJmol-1反应产物反应产物CO2(g)H2=-283.0kJmol-1一步完成一步完成第二步第二步第一步第一步H1=-110.5kJmol-1价值分析 学情分析 教学目标设计理念教学教学过程程H=H1+H2HBACH1H2反应反应始态始态反应反应终态终态途径途径1 1途径途径2 2盖斯定律：一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完盖斯定律：一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。这一规律称为盖斯定律。成，其反应焓变都是一样的。这一规律称为盖斯定律。教法学法引入引入引入引入

24、新课新课新课新课认识认识认识认识焓变焓变焓变焓变实验实验实验实验探究探究探究探究应用应用应用应用内化内化内化内化实例实例实例实例探究探究探究探究价值分析 学情分析 教学目标设计理念教学教学过程程通过该例题的学通过该例题的学习，归纳总结利习，归纳总结利用已知反应焓变用已知反应焓变求未知反应焓变求未知反应焓变的方法是什么？的方法是什么？教法学法合作探究合作探究引入引入引入引入新课新课新课新课认识认识认识认识焓变焓变焓变焓变实验实验实验实验探究探究探究探究应用应用应用应用内化内化内化内化实例实例实例实例探究探究探究探究 若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓若一个化学方程式

25、可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。变即为这几个化学反应焓变的代数和。1.合理进行方程式的叠加。热化学方程式的叠加类似于整式的运算，叠加应遵合理进行方程式的叠加。热化学方程式的叠加类似于整式的运算，叠加应遵循数学的运算原则。循数学的运算原则。当需要将某一热化学方程式同乘以某一化学计量数时，各当需要将某一热化学方程式同乘以某一化学计量数时，各物质前的化学计量数和物质前的化学计量数和H需同乘该改化学计量数。需同乘该改化学计量数。2.“H”在进行加、减、乘运算时，一定要注意其符号的改变，即在进行加、减、乘运算时，一定要注意其符号的改变，即H的运算包的运算

26、包括数值和符号的双重运算。括数值和符号的双重运算。C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJmol-1CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)H2=283.0kJmol-1+)C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H3=H1+H2方法总结 根据根据298K时下述反应焓变的实验数据，计算时下述反应焓变的实验数据，计算此温度下此温度下2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的反应焓变。的反应焓变。已知：已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H1=-890kJmol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=-283kJmol-1设计

27、意图：在学生充分理解课本例题和总结设计意图：在学生充分理解课本例题和总结应用盖斯定律的方法基础之上，进一步锻炼应用盖斯定律的方法基础之上，进一步锻炼学生应用盖斯定律的解题技能。学生应用盖斯定律的解题技能。趁热打铁定量测量反应焓变定量测量反应焓变认识反应的焓变（等认识反应的焓变（等压条件下的反应热）压条件下的反应热）定量的能量观定量的能量观初步了解初步了解 定量描述反应焓变定量描述反应焓变定量计算反应焓变定量计算反应焓变定量的能量观定量的能量观基本理解基本理解定量的能量观定量的能量观观念形成观念形成两两条条线线索索定量的能量观定量的能量观深层理解深层理解课堂总结教材分析 学情分析 教学目标设计理

28、念教学教学过程程 偏偏二二甲甲肼肼（C2H8N2）和和N2O4是是长长征征三三号号乙乙运运载载火火箭箭（发发射射长长征征三三号号的的运运载载火火箭箭）推推进进剂剂。C2H8N2和和N2O4反反应应生生成成CO2、N2和和水蒸气。水蒸气。（1）液液态态偏偏二二甲甲肼肼与与足足量量的的液液态态四四氧氧化化二二氮氮完完全全反反应应生生成成N2(g)、CO2(g)、H2O(g)该该反反应应的的反反应应热热可可通通过过实实验验测测量量的的方方法法得得到到。已已知知6.0g液液态态偏偏二二甲甲肼肼与与足足量量的的液液态态四四氧氧化化二二氮氮完完全全反反应应，放放出出225.0kJ的热量。写出该反应的热化学

29、方程式的热量。写出该反应的热化学方程式_。（2）已知已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)H1=-19.5kJmol1若若不不用用实实验验测测量量的的方方法法，利利用用上上述述有有关关数数据据，液液态态偏偏二二甲甲肼肼在在氧氧气气充充分分燃燃烧烧生生成成CO2、N2和和水水蒸蒸气气的的焓焓变变可可应应用用_计计算算得得到到。写出确定该反应的热化学方程式的计算过程写出确定该反应的热化学方程式的计算过程。教学目标引入引入引入引入新课新课新课新课认识认识认识认识焓变焓变焓变焓变实验实验实验实验探究探究探究探究实例实例实例实例探究探究探究探究应用应用应用应用内化内化内化内化应用学习第1节 化学

30、反应的热效应一、化学反应的反应热与焓变1.焓及焓变的概念2.反应热与焓变的关系二、化学反应焓变的定量测量和定量描述1.反应焓变的定量测量2.反应焓变的定量描述热化学方程式的书写三、反应焓变的定量计算1.盖斯定律2.如何应用盖斯定律计算反应焓变板书设计采用提纲式，书写本节的重难点知识，条理清晰，有助于学生进行情景性回忆。板书设计1.1.本节课的教学设计紧扣本节课的教学设计紧扣“促进学生观念发展促进学生观念发展”主线，四个探究主线，四个探究环节层层递进，在三维教学目标达成的同时让学生形成环节层层递进，在三维教学目标达成的同时让学生形成“定量的定量的能量观能量观”的观念。的观念。2.2.实际教学中要

31、实行包含课前学生导入学习、自主学习和课堂上实际教学中要实行包含课前学生导入学习、自主学习和课堂上师生间的合作学习、应用学习四个阶段在内的导学用合一的教学师生间的合作学习、应用学习四个阶段在内的导学用合一的教学策略。策略。3.3.对于本节课的教学难点处理，通过直观概念图的建构、典型例对于本节课的教学难点处理，通过直观概念图的建构、典型例题的讲解及变式训练，让每位学生在积极交流、思想碰撞的过程题的讲解及变式训练，让每位学生在积极交流、思想碰撞的过程中逐步突破难点。我已将中逐步突破难点。我已将“应用盖斯定律计算化学反应焓变应用盖斯定律计算化学反应焓变”制制作成作成微课视频微课视频发给学生，让学生课下进行回顾与反思。发给学生，让学生课下进行回顾与反思。设计反思此此课课件下件下载载可自行可自行编辑编辑修改，修改，仅仅供参考！供参考！感感谢谢您的支持，我您的支持，我们们努力做得更好！努力做得更好！谢谢谢谢