【精品】元素周期律和元素周期表精品ppt课件.ppt

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1、元素周期律和元素周期表三、元素周期律三、元素周期律1定义元素的 随着的递增而呈 变化的规律。2实质元素原子 的周期性变化。3主族元素的周期性规律性质性质原子序数原子序数周期性周期性核外电子排布核外电子排布金版新学案金版新学案7979页，填表页，填表n想一想1(1)同一主族元素的性质一定都符合上表规律吗？n(2)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似吗？n提示：(1)第A族的氢元素与碱金属元素的某些性质差别较大。n(2)不一定。0族的氦(He)与第A族元素最外层电子数相同，但性质不同。四、元素周期表四、元素周期表周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周

2、期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：现有周期：现有26种元素种元素镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数=电子层数电子层数 （横行）（横行）迁移应用迁移应用1 1 (1)(1)甲、乙是周期表中同一主族的两种元甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为素，若甲的原子序数为x x，则乙的原子序数不可能是，则乙的原子

3、序数不可能是。A.A.x x+2+2B.B.x x+4+4C.C.x x+8+8D.D.x x+18+18(2)(2)若甲、乙分别是同一周期的若甲、乙分别是同一周期的AA族和族和AA族元素，族元素，原子序数分别是为原子序数分别是为m m和和n n，则下列关于，则下列关于m m和和n n的关系不的关系不正确的是正确的是 。A.A.n n=m m+1+1B.B.n n=m m+18+18C.C.n n=m m+25+25D.D.n n=m m+11+11解析解析 (1)(1)同主族的两种元素同主族的两种元素第第1 1、2 2周期元素，原周期元素，原子序数相差子序数相差2 2。第第2 2、3 3周期

4、元素，原子序数相差周期元素，原子序数相差8 8。第第4 4、5 5周期元素，原子序数相差周期元素，原子序数相差1818。第第6 6、7 7周期元素，原子序数相差周期元素，原子序数相差3232。故绝不可能相差故绝不可能相差4 4。2 2、微粒半径的大小比较规律、微粒半径的大小比较规律同周期：元素的原子半径从左到右逐渐减小。如：同周期：元素的原子半径从左到右逐渐减小。如：NaMgAlSiNaMgAlSi（稀有气体的原子半径不参与比较）。（稀有气体的原子半径不参与比较）。同主族：元素原子的半径从上到下逐渐增大。如同主族：元素原子的半径从上到下逐渐增大。如：LiNaKRb;OSSeLiNaKRb;OS

5、Se。同主族阳离子半径从上到下逐渐增大。同主族阳离子半径从上到下逐渐增大。如：第如：第AA族中：族中：NaNa+KK+RbRb+CsClCl-KK+CaCa2+2+，AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+FFeFeFe2+2+FeFe3+3+，H H-HHHH+。规律总结规律总结 在中学要求范畴内可按在中学要求范畴内可按“三看三看”规律来规律来比较微粒半径的大小：比较微粒半径的大小：一看电子层数：在电子层数不同时，电子层数一看电子层数：在电子层数不同时，电子层数越越 多，半径越大；多，半径越大；二看核电荷数：在电子层数相同时，核电二看核电荷数：在电子层数相同时，核电荷数越荷数越 大，半径越

6、小；大，半径越小；三看电子数：在电子层数和核电荷数均相三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，同时，电子数越多，半径越大。电子数越多，半径越大。此规律对于原子、离子之间的半径比较均适用；此规律对于原子、离子之间的半径比较均适用；稀有气体元素的原子半径与同周期中相邻非金属稀有气体元素的原子半径与同周期中相邻非金属原子半径不具有可比性，因测定依据不同。原子半径不具有可比性，因测定依据不同。【典例典例】已知已知118118号元素的离子号元素的离子a aW W3+3+、b bX X+、c cY Y2-2-、d dZ Z-都具有相同的电子层结构，下列关系都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是正确的是

7、 （）A.A.质子数质子数c c d dB.B.离子的还原性离子的还原性Y Y2-2-ZZ-C.C.氢化物的稳定性氢化物的稳定性H H2 2YHZYHZD.D.原子半径原子半径XWX b b d d c c，所以氢化物，所以氢化物稳定性应为稳定性应为HZHHZH2 2Y Y，原子半径大小关系应为，原子半径大小关系应为XXW W，故选，故选B B。Bn【即时巩固1】已知短周期元素的离子aA3、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()n原子半径：ABDCn原子序数：dcban离子半径：C2DBA3n单质的还原性：BACDnABnC D课堂小练、课堂小练、以第三周期元素为例

8、填写下列表格以第三周期元素为例填写下列表格NaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClCl元素性元素性质变化质变化气态氢气态氢化物化物最高价最高价氧化物氧化物对应水对应水化物化物金属性减弱金属性减弱非金属性增强非金属性增强HClHClSiHSiH4 4PHPH3 3H H2 2S S稳定性增强稳定性增强ClCl2 2O O7 7NaNa2 2O O MgOMgOAlAl2 2O O3 3SiOSiO2 2P P2 2O O5 5SOSO3 3Mg(OH)Mg(OH)2 2NaOHNaOHAl(OH)3H3PO4H4SiO4H2SO4HClO4碱性减弱碱性减弱酸性增强酸性增强1、元素非金属性

9、（氧化性）强弱比较的方法、元素非金属性（氧化性）强弱比较的方法依据元素周期表依据元素周期表依据非金属元素单质与氢气反应的难易，依据非金属元素单质与氢气反应的难易，气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性 依据最高价氧化物的水化物依据最高价氧化物的水化物（HaXOb），），含氧酸的酸性强弱含氧酸的酸性强弱 溶液中的置换反应溶液中的置换反应在电解池中阴离子在阳极的放电性顺序。在电解池中阴离子在阳极的放电性顺序。五、元素周期表的应用五、元素周期表的应用2、元素的金属性强弱比较的方法、元素的金属性强弱比较的方法依据元素周期表依据元素周期表元素元素单单质质与与水水或或酸酸反应，置换氢气的难易程度，反应，置换

10、氢气的难易程度，元素最高价氧化物的水化物元素最高价氧化物的水化物 R(OH)n的碱性的碱性强弱强弱金属活动性顺序表金属活动性顺序表盐溶液中金属间的置换关系；盐溶液中金属间的置换关系；在电解池中阴极阳离子的放电性顺序在电解池中阴极阳离子的放电性顺序原电池时电极材料原电池时电极材料3、元素的金属性和非金属性递变规律H HLiLiBeBeB BC CN NO OF FNaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClK KCaCaGaGaGeGeAsAsSeSeBrBrRbRbSrSrInInSnSnSbSbTeTeI ICsCsBaBaTlTlPbPbBiBiPoPoAtAt非金属性逐渐增强非金

11、属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强金属元素与非金属元素渐变界线图金属元素与非金属元素渐变界线图4、元素周期表应用、元素周期表应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料半导体材料：在 附近的元素中寻找；在 中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；在周期表中的附近探索

12、研制农药的材料。金属与非金属分界线金属与非金属分界线过渡元素过渡元素氟、氯、硫、磷氟、氯、硫、磷(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。想一想2元素周期表中的每个格，如，都告诉了我们关于一种元素的哪些信息？提示：原子序数、元素的位置、元素名称、元素符号、元素类别、相对原子质量、是否为人造元素、是否为放射性元素等信息。说明：“位”“构”“性”关系图示【即时巩固2】(2010广东化学)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：下列判断正确的是()A原子半径：丙丁丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙甲乙丙丁戊【即时巩固3】同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价

13、氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是()A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C元素原子得电子能力：XYZD阴离子的还原性：Z3Y2X题组一题组一 元素周期表的结构元素周期表的结构1.1.（20082008四川理综，四川理综，9 9）下列叙述中正确的是）下列叙述中正确的是()A.A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值 上都等于该元素所属的族序数上都等于该元素所属的族序数B.B.除短周期外，其他周期均有除短周期外，其他周期均有1818种元素种元素C.C.副族元素中没有非金属元素副族元素中没

14、有非金属元素D.D.碱金属元素是指碱金属元素是指AA族的所有元素族的所有元素对点训练对点训练解析解析 短周期中，短周期中，F F元素无正化合价，因此元素无正化合价，因此A A错误；错误；第第6 6周期有周期有3232种元素，因此种元素，因此B B不正确；副族元素全部不正确；副族元素全部是金属元素，因此是金属元素，因此C C正确；碱金属指除正确；碱金属指除H H之外的第之外的第AA族的元素，因此族的元素，因此D D不正确。不正确。答案答案 C C2.2.原子序数为原子序数为z z的元素的元素R R，在周期表中位于，在周期表中位于A A、B B、C C、D D四种元素的中间，四种元素的中间，A A

15、、B B、C C、D D四种元素的原子四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是序数之和为下列数据，其中不可能的是()A.4A.4z zB.4B.4z z+10+10C.4C.4z z+5+5D.4D.4z z+14+14解析解析 由周期表的结构可知由周期表的结构可知C C与与R R或或R R与与D D的原子序数的原子序数之差可能为之差可能为8 8、1818、3232。即。即C C、D D原子序数之和存在原子序数之和存在三种情况：三种情况：2 2z z、2 2z z+10+10或或2 2z z+14+14。而而A A、B B原子序数之和为原子序数之和为2 2z z（如（如右图）。右图）。

16、CC CAzRBD3.3.X X和和Y Y均为短周期元素，已知均为短周期元素，已知 比比 多两个多两个电电子层，则下列说法中一定正确的是子层，则下列说法中一定正确的是（）A.YA.Y元素为元素为NaNa元素元素B.XB.X只能位于第只能位于第3 3周期周期C.C.a a+n n-b b+m m=10=10或或1616D.YD.Y不可能位于第不可能位于第2 2周期周期解析解析 原子在形成阴离子时电子层数不变；形成阳原子在形成阴离子时电子层数不变；形成阳离子时电子层数减少离子时电子层数减少1 1。所以。所以X X、Y Y为相邻周期元素，为相邻周期元素，Y Y、X X分别为分别为1 1、2 2周期或

17、周期或2 2、3 3周期元素，若周期元素，若 无电子，则无电子，则a a+n n-（b b-m m）=10=10，若，若 与与HeHe原子电子原子电子排布相同，则排布相同，则a a+n n-(-(b b-m m)=16)=16。C解析解析 （1 1）熟练掌握元素周期表的结构很容易补全）熟练掌握元素周期表的结构很容易补全元素周期表边界；（元素周期表边界；（2 2）元素）元素分别为氧、硫、分别为氧、硫、氟三种元素，三种元素的非金属性强弱顺序为氟三种元素，三种元素的非金属性强弱顺序为FOS,FOS,所以其对应的氢化物稳定性顺序为所以其对应的氢化物稳定性顺序为HFHHFH2 2OHOH2 2S;S;（

18、3 3）由于氧元素的非金属性仅次于氟）由于氧元素的非金属性仅次于氟元素，因此只有跟氟形成化合物时才显正价，在其元素，因此只有跟氟形成化合物时才显正价，在其他化合物中一般显示他化合物中一般显示-2-2或或-1-1价；（价；（4 4）四种四种元素可以组成元素可以组成NaHSONaHSO4 4或或NaHSONaHSO3 3两种物质，两种化两种物质，两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式为合物在水溶液中发生反应的离子方程式为H H+HSO+HSO SOSO2 2+H+H2 2O O；（5 5）X X、Y Y和和Z Z三三种种元元素素原原子子的的最外层电子数之和为最外层电子数之和为1717，所以根据题

19、目的已知条件，所以根据题目的已知条件可推得三种元素分别为氮、氧、硫；（可推得三种元素分别为氮、氧、硫；（6 6）根据所给）根据所给的周期表可以看出过渡元素都归到的周期表可以看出过渡元素都归到AA族中，所以族中，所以A A位置包含了位置包含了1010种过渡元素和镓元素共种过渡元素和镓元素共1111种元素；全种元素；全部为金属元素。部为金属元素。答案(1)(2)HFH(2)HFH2 2OHOH2 2S S(3)(3)负负2(2(或或-2)-2)F(F(或氟或或氟或)(4)H(4)H+HSO SO+HSO SO2 2+H+H2 2O O(5)(5)见上图见上图(6)11(6)11是是题组二、微粒半径

20、大小的比较题组二、微粒半径大小的比较6.6.关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（）A.A.原子半径比阴离子半径小原子半径比阴离子半径小B.B.原子半径比阴离子半径大原子半径比阴离子半径大C.C.原子半径比阳离子半径小原子半径比阳离子半径小D.D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子 半径大半径大解解 析析 同同 种种 元元 素素 的的 阴阴 离离 子子 半半 径径 大大 于于 原原 子子 半半 径径，如如r r（ClCl-）r r（ClCl）；同种元素的原子半径大于阳离）；同种元素的原子半径大

21、于阳离子半径，如子半径，如r r（NaNa）r r（NaNa+）；同一种元素的阳）；同一种元素的阳离子，电荷越多，半径越小，如离子，电荷越多，半径越小，如r r（FeFe3+3+）HFHOHFH2 2S S 原子半径：原子半径：NaMgONaMgO酸性酸性:H:H3 3POPO4 4HH2 2SOSO4 4HClOHClO4 4结合质子能力：结合质子能力：OHOH-CHCH3 3COOCOO-ClCl-A.A.B.B.C.C.D.D.解析解析 中热稳定性应与元素非金属性对应，应为中热稳定性应与元素非金属性对应，应为HFHHFH2 2OHOH2 2S;S;同周期元素的原子半径从左至右逐同周期元素

22、的原子半径从左至右逐渐减小，渐减小，NaMg,ONaMg,O在在NaNa和和MgMg的上一周期，半径最小；的上一周期，半径最小；酸性与中心元素的非金属性应该对应，错误；酸性与中心元素的非金属性应该对应，错误；由由OHOH-+CH+CH3 3COOHCOOH可反应，可反应，CHCH3 3COOCOO-+HCl+HCl可反应即可知可反应即可知正确。正确。B一、选择题一、选择题（本题包括（本题包括1212小题，每小题小题，每小题5 5分，共分，共6060分）分）1.1.（20092009山东理综，山东理综，1111）元素在周期表中的位置，反映元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下

23、列说法正确的是了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A.A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.B.第第3 3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族周期元素的最高正化合价等于它所处的主族 序数序数C.C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8 8电电 子稳定结构子稳定结构D.D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化 学性质完全相同学性质完全相同定时检测定时检测解析解析 处于元素周期表金属与非金属分界线附近的处于元素周期表金属与非金属分界线附近的

24、元素，既表现金属性，又表现非金属性，元素，既表现金属性，又表现非金属性，A A错误；错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，也等于其最外层电子数，B B正确；正确；H H+的最外层电子的最外层电子数是数是0 0，C C项错误；同一主族的元素的原子最外层电项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，性质不完全相同，D D错误。错误。答案答案 B H2O2A CC B ABC；原子最外层电子数CAB。C A反应的单质反应的单质 CC_。Y Z WYZ WY ZW。