恒心高考化学第二轮复习专题8.ppt

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1、高考调研高考调研 高考总复习高考总复习化学（二轮专题）化学（二轮专题）专题专题9 9 非金属元素及其化合物非金属元素及其化合物 高高考考指指南南高高考考考考点点强强化化训训练练高高考考调调研研基基础础回回顾顾恒心高考化学第二轮复习资料专题8 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望1常常见见非非金金属属元元素素(如如H、C、N、O、Si、S、Cl等等)。(1)了了解解常常见见非非金金属属元元素素单单质质及及其其重重要要化化合合物的主要性物的主要性质质及及应应

2、用。用。(2)了了解解常常见见非非金金属属元元素素单单质质及及其其重重要要化化合合物物对环对环境境质质量的影响。量的影响。2以上各部分知以上各部分知识综识综合合应应用。用。非金属元素部分在保持原有考点不非金属元素部分在保持原有考点不变变的情的情况下，弱化了况下，弱化了对对磷的考磷的考查查，但在以往高考，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性中不被看好的元素硅及其化合物的性质质在在新高考中的地位相当突出，要引起重新高考中的地位相当突出，要引起重视视。从考点的从考点的变变化情况来看，常化情况来看，常见见非金属元素非金属元素及其化合物的性及其化合物的性质质仍是高考命仍是高考命题题的重点，的重点

3、，其命其命题题形式一般形式一般为实验为实验探究、探究、计计算、推断算、推断等。等。预计今后的高考中，将会进一步注重非金预计今后的高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出现，也可以以试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。为主题设计问题的可能性也比较大。判断下列判断下列说说法的正法的正误误，正确的打，正确的打“”，错误错误的打的打“”。1(2

4、011江江苏苏卷卷，T3A)常常温温下下浓浓硫硫酸酸能能使使铝铝发发生生钝钝化化，可可在在常常温温下下用用铝铝制制贮贮罐罐贮贮运运浓浓硫酸硫酸()2(2011江江苏苏卷卷，T3B)二二氧氧化化硅硅不不与与任任何酸反何酸反应应，可用石英制造耐酸容器，可用石英制造耐酸容器()3(2011安安徽徽卷卷，T10D)用用玻玻璃璃棒棒蘸蘸取取浓浓氨氨水水点点到到红红色色石石蕊蕊试试纸纸上上，试试纸纸变变蓝蓝色色，说说明明浓浓氨水呈碱性氨水呈碱性()4(2011四四 川川 卷卷，T11，A)向向 装装 有有Fe(NO3)2溶溶液液的的试试管管中中加加入入稀稀H2SO4，在在管管口口观观察察到到红红棕棕色色气

5、气体体，说说明明HNO3分分解解生生成成了了NO2()5(2010全国卷全国卷，T7B)将将CO2通入次通入次氯氯酸酸钙钙溶液中可生成次溶液中可生成次氯氯酸酸()6(2010上海卷，上海卷，T13D)SO2通入已酸化通入已酸化的的Ba(NO3)2溶液中无明溶液中无明显实验现显实验现象象()一、氯及其化合物间的转化关系一、氯及其化合物间的转化关系写写出出图图中中标标号号反反应应的的化化学学方方程程式式或或离离子子方方程式：程式：离离子子方方程程式式：_；化化学学方方程程式式：_；离离子子方方程程式式：_；离离子子方方程程式式：_；化化学学方方程程式式：_；离离子子方方程程式式：_；离离子子方方程

6、程式式：_。二、硫及其化合物间的转化关系二、硫及其化合物间的转化关系写写出出图图中中标标号号反反应应的的化化学学方方程程式式或或离离子子方方程式：程式：化化学学方方程程式式：_；化化学学方方程程式式：_；化学方程式：化学方程式：a_；b_；离离子子方方程程式式：_；离离子子方方程程式式：_；化化学学方方程程式式：_。三、氮及其重要化合物之间的转化关系三、氮及其重要化合物之间的转化关系写写出出图图中中标标号号反反应应的的化化学学方方程程式式或或离离子子方方程式：程式：化化学学方方程程式式：_；化化学学方方程程式式：_；化化学学方方程程式式：_；化化学学方方程程式式：_；离离子子方方程程式式：_；

7、a.离离子子方方程程式式：_；b化化学学方方程程式式：_；c化化学学方方程程式式：_。四、碳、硅及其化合物之间的转化关系四、碳、硅及其化合物之间的转化关系写写出出上上述述标标号号反反应应的的化化学学方方程程式式或或离离子子方方程式：程式：化化学学方方程程式式：_；化化学学方方程程式式：_；离离子子方方程程式式：_；化化学学方方程程式式：_；化化学学方方程程式式：_；离离子子方方程程式式：_。自自我我校校对对自自我我校校对对自自我我校校对对自自我我校校对对请请回答下列回答下列问题问题：(1)物物 质质 C和和 E的的 名名 称称 分分 别别 为为 _、_；(2)可可选选用用不不同同的的A进进行行

8、反反应应，若若能能在在常常温温下下 进进 行行，其其 化化 学学 方方 程程 式式 为为_；若若只只能能在在加加热热情情况下况下进进行，行，则则反反应应物物A应为应为_；(3)反反应应的的化化学学方方程程式式为为_；(4)新新配配制制的的F溶溶液液应应加加入入_以以防防止止其其转转化化为为G。检检验验G溶溶液液中中阳阳离离子子的的常常用用试试剂剂是是_，实验现实验现象象为为_。【思路点拨】【思路点拨】【解析】【解析】由转化关系图可推由转化关系图可推B、D一个是一个是Cl2，一个是，一个是O2，E和和C反应生成反应生成F和和G的混的混合物，可确定合物，可确定B为为O2，D为为Cl2，则，则C为浓

9、盐为浓盐酸，酸，G为为FeCl3，E为为Fe3O4，F为为FeCl2，根，根据实验室制据实验室制O2的反应条件可知，常温下发的反应条件可知，常温下发生生，则，则A为为H2O2，加热条件下发生，加热条件下发生，则，则A为为KClO3，为了防止，为了防止Fe2被氧化，在其溶被氧化，在其溶液中常加入铁屑，液中常加入铁屑，Fe3的检验常用试剂为的检验常用试剂为KSCN，实验现象为红色。，实验现象为红色。【误误区区警警示示】(1)不不能能从从MnO2作作催催化化剂剂角度思考，推不出具体物质。角度思考，推不出具体物质。(2)方方程程式式书书写写遗遗漏漏反反应应条条件件导导致致得得不不到到满满分，要加强基本

10、方程式的规范书写训练。分，要加强基本方程式的规范书写训练。【知【知识链识链接】接】非金属的性质非金属的性质1与非金属反应与非金属反应(1)氧化性：与氢气反应生成氢化物。氧化性：与氢气反应生成氢化物。(2)还原性：还原性：S、N2、P、C与与O2反应；反应；P、C与与Cl2反应；反应；C与与S反应。反应。2与金属反应与金属反应非非金金属属单单质质与与变变价价金金属属反反应应：若若非非金金属属单单质质的的氧氧化化性性较较强强(如如O2、Cl2、Br2等等)，则则金金属属被被氧氧化化成成高高价价态态化化合合物物；若若非非金金属属单单质质的的氧氧化化性性较较弱弱(如如I2、S等等)，则则金金属属被被氧

11、氧化化成低价态化合物。成低价态化合物。5与盐反应与盐反应非非金金属属单单质质间间的的置置换换：Cl22KBr=2KClBr2与与低低价价态态盐盐：3Cl22FeBr2=2FeCl32Br22Na2SO3O2=2Na2SO46与酸反应与酸反应氧氧化化性性：X2(Cl2、Br2、I2、O2)与与还还原原性性酸酸反应，反应，Cl2H2SO3H2O=H2SO42HCl。还原性：还原性：C、S、P与强氧化性酸与强氧化性酸(浓浓HNO3、浓浓H2SO4)反应。反应。1(2010北京卷北京卷)为验证卤为验证卤素素单质单质氧化性氧化性的相的相对对强强弱，某小弱，某小组组用下用下图图所示装置所示装置进进行行实验

12、实验(夹夹持持仪仪器已略去，气密性已器已略去，气密性已检验检验)。实验过实验过程：程：.打开打开弹弹簧簧夹夹，打开活塞，打开活塞a，滴加，滴加浓盐浓盐酸。酸。.当当B和和C中中的的溶溶液液都都变变为为黄黄色色时时，夹夹紧紧弹弹簧簧夹夹。.当当B中中溶溶液液由由黄黄色色变变为为棕棕红红色色时时，关关闭闭活活塞塞a。.(1)A中中 产产 生生 黄黄 绿绿 色色 气气 体体，其其 电电 子子 式式 是是_。(2)验验证证氯氯气气的的氧氧化化性性强强于于碘碘的的实实验验现现象象是是_。(3)B中中 溶溶 液液 发发 生生 反反 应应 的的 离离 子子 方方 程程 式式 是是_。(4)为为验验证证溴溴的

13、的氧氧化化性性强强于于碘碘，过过程程的的操操作和作和现现象是象是_。(5)过过程程实验实验的目的是的目的是_。(6)氯氯、溴溴、碘碘单单质质的的氧氧化化性性逐逐渐渐减减弱弱的的原原因因：同同主主族族元元素素从从上上到到下下_，得得电电子能力逐子能力逐渐渐减弱。减弱。(4)C中中NaBr与氯气反应生成与氯气反应生成NaCl和和Br2，将将C中溶液滴入中溶液滴入D中，振荡，发生反应：中，振荡，发生反应：Br22KI=I22KBr，静置后，静置后D中溶液分层，中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。以说明溴的氧化性强于碘。(5)过程

14、过程主要主要是为了确认是为了确认C的黄色溶液中无的黄色溶液中无Cl2，排除对，排除对溴置换碘实验的干扰。溴置换碘实验的干扰。(6)氯、溴、碘单质氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到到I，原子，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。(1)氨氨 催催 化化 氧氧 化化 的的 化化 学学 方方 程程 式式 为为_。(2)加加热热玻玻璃璃管管2一一段段时时间间后后，挤挤压压1中中打打气气球球鼓鼓入入空空气气，观观察察到到2中中物物质质呈呈红红热热状状态态；停停止止加加热热后后仍仍能能保保持持红红热热，该该反反应应是是_反反应应(填填

15、“吸吸热热”或或“放放热热”)。(3)为为保保证证在装置在装置4中中仅观仅观察到察到红红棕色气体，棕色气体，装置装置3应应装入装入_；若取消；若取消3，在，在4中中仅仅观观察到大量白烟，原因是察到大量白烟，原因是_。(4)为实现为实现氨催化氧化，也可用装置氨催化氧化，也可用装置5替替换换装装置置_(填装置代号填装置代号)；化合物；化合物X为为_(只写一种只写一种)，Na2O2的作用是的作用是_。【解解析析】本本题题为为实实验验题题，考考查查了了氨氨气气和和氮的氧化物等知识。氮的氧化物等知识。(1)氨氨在在催催化化剂剂和和加加热热的的条条件件下下与与O2反反应应生生成成NO和和H2O。(2)玻玻

16、璃璃管管2中中发发生生的的是是氨氨的的催催化化氧氧化化反反应应。停停止止加加热热仍仍保保持持红红热热，说说明明该该反反应应不不需需要要加热也能进行，故为放热反应。加热也能进行，故为放热反应。(3)氨气的催化氧化有水生成，氨气从氨水氨气的催化氧化有水生成，氨气从氨水中逸出时也可以带出水，故装置中逸出时也可以带出水，故装置3需要对需要对NO气体进行干燥，防止气体进行干燥，防止NO与氧气反应生与氧气反应生成的成的NO2溶解在其中生成硝酸，硝酸与逸出溶解在其中生成硝酸，硝酸与逸出的氨气反应会生成硝酸铵的氨气反应会生成硝酸铵(白烟白烟)。(4)装装置置5为为制制备备混混合合反反应应气气体体(氨氨气气和和

17、氧氧气气)的装置。的装置。【知【知识链识链接】接】1.非金属元素的氢化物非金属元素的氢化物族序数族序数AAAA通式通式HXH2RRH3RH4代表物代表物HF、HCl、HBr、HIH2O、H2SNH3CH4、SiH4物理特物理特征征H2O是液是液态态；HX有刺激性气味，在空有刺激性气味，在空气中形成白气中形成白雾雾；NH3、H2S的气味特殊；的气味特殊；HF、H2O、NH3的沸点高于同族其他的沸点高于同族其他氢氢化物化物稳稳定性定性HFH2ONH3CH4(同周期同周期)HFHClHBrHI(同主族同主族)还还原性原性HFHClHBrHIH2S，CH4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。(

18、2)对对于于同同种种非非金金属属元元素素形形成成的的不不同同含含氧氧酸酸，价价 态态 越越 高高，酸酸 性性 越越 强强。如如 酸酸 性性：H2SO4H2SO3；HNO3HNO2。(4)难挥发的难挥发的H2SO4、H3PO4受热难分解；受热难分解；强氧化性的强氧化性的HNO3、HNO2见光或受热易分见光或受热易分解；非氧化性的解；非氧化性的H2CO3、H2SO3 易分解。易分解。(5)浓浓H2SO4具具有有吸吸水水性性、脱脱水水性性和和强强氧氧化化性性；HNO3不不管管浓浓、稀稀，均均有有强强氧氧化化性性。活活泼金属与强氧化性酸作用不能产生泼金属与强氧化性酸作用不能产生H2。(6)H2SiO3

19、或或H4SiO4为为难难溶溶性性的的弱弱酸酸，固固态态时可作吸附剂。时可作吸附剂。3(2011南昌南昌)化学反化学反应应中，有中，有时时存在存在“一种物一种物质过质过量，另一种物量，另一种物质质仍不能完全反仍不能完全反应应”的特殊情况。下列反的特殊情况。下列反应应中属于中属于这这种情况种情况的是的是()过过量的量的锌锌与与18 mol/L的硫酸反的硫酸反应应过过量量的的氢氢气气与与少少量量氮氮气气在在催催化化剂剂存存在在下下充分反充分反应应浓盐浓盐酸与酸与过过量的量的MnO2过过量量铜铜与与浓浓硫酸硫酸过过量稀硝酸与量稀硝酸与银银反反应应过过量稀硫酸与量稀硫酸与块块状石灰石状石灰石ABC D【

20、解析】【解析】氮气与氢气的反应为可逆反应，氮气与氢气的反应为可逆反应，即使氢气过量，氮气仍不能完全反应，即使氢气过量，氮气仍不能完全反应，正确。浓盐酸与二氧化锰反应时，随着反正确。浓盐酸与二氧化锰反应时，随着反应的进行，盐酸的浓度减小成为稀盐酸，应的进行，盐酸的浓度减小成为稀盐酸，即使二氧化锰过量，即使二氧化锰过量，HCl也不会反应完全，也不会反应完全，故故正确。正确。的道理同的道理同。稀硫酸与块状。稀硫酸与块状石灰石反应时，随着反应的进行，生成的石灰石反应时，随着反应的进行，生成的硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止了反应的硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止了反应的进行，所以，即使稀硫酸过量，反应也会进行

21、，所以，即使稀硫酸过量，反应也会逐渐停止，故逐渐停止，故正确。正确。【答案】【答案】A答案答案A2(2011福建三明高三联考福建三明高三联考)用用4种溶液种溶液进进行行实验实验，下列，下列说说法中法中“溶液溶液”与与“操作及操作及现现象象”对应对应关系关系错误错误的是的是()A往往CaCl2溶液中通入溶液中通入SO2，溶液不，溶液不变浑浊变浑浊，先通入先通入SO2再通入氨气，溶液再通入氨气，溶液变浑浊变浑浊B往往Ca(ClO)2溶液中通入溶液中通入CO2，溶液，溶液变浑变浑浊浊，再加入品，再加入品红红溶液，溶液，红红色褪去色褪去C往往Na2SiO3溶溶液液中中通通入入NO2，溶溶液液变变浑浑浊

22、浊，继续继续通通NO2至至过过量，量，浑浊浑浊消失消失D往往Ca(OH)2溶溶液液通通CO2，溶溶液液变变浑浑浊浊，继继续续通通CO2至至过过量量，浑浑浊浊消消失失，再再加加NaOH溶液，又溶液，又浑浊浑浊答案答案C解析解析CaCl2与与SO2不发生化学反应，不发生化学反应，SO22NH3H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3CaCl2=CaSO32NH4Cl，A正确；正确；Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，因为酸性，因为酸性H2CO3 HClO，反应后，反应后溶液中存在溶液中存在HClO，具有漂白性，具有漂白性，B正确；正确；3NO2H2O=2HNO3NO,2HNO

23、3Na2SiO3=2NaNO3H2SiO3，H2SiO3不不溶于溶于HNO3，C错误；错误；Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)22NaOH=Na2CO3CaCO3H2O。3(2011山东寿光高三抽测山东寿光高三抽测)将将氯氯水分水分别别滴入下列溶液中，由滴入下列溶液中，由实验现实验现象得出的象得出的结论结论正确的是正确的是()选选项项氯氯水滴入水滴入下列溶液中下列溶液中实验现实验现象象结论结论A滴有滴有KSCN的的FeCl2溶液溶液变红变红Cl2具有具有还还原原性性B滴有酚滴有酚酞酞的的NaOH溶液溶液褪色褪色Cl2具有酸性具有

24、酸性C紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液先先变红变红后褪色后褪色Cl2具有漂白性具有漂白性DKI淀粉溶液淀粉溶液变蓝变蓝色色Cl2具有氧化性具有氧化性答案答案D4(2011上上海海高高三三八八校校调调研研)下下列列实实验验过过程中，始程中，始终终无明无明显现显现象的是象的是()AHCl通入通入Fe(NO3)2溶液中溶液中BSO2通入溴水中通入溴水中CNH3通入通入CuSO4溶液中溶液中DCO2通入通入Ba(NO3)2答案答案D5(2011辽辽宁宁大大连连高高三三双双基基)下下列列说说法法正正确的是确的是()A浓浓硫硫酸酸、浓浓硝硝酸酸、稀稀硝硝酸酸都都是是氧氧化化性性酸酸，常温下都能使金属常温下都能使金

25、属铝钝铝钝化化B浓浓硫硫酸酸与与蔗蔗糖糖混混合合搅搅拌拌产产生生刺刺激激性性气气味味气体，此气体，此过过程只体程只体现现了了浓浓硫酸的脱水性硫酸的脱水性答案答案D6(2011云南昆明高三质检云南昆明高三质检)A、B、C、D、E、F是中学化学中常是中学化学中常见见的无色气体，的无色气体，它它们们均由短周期元素均由短周期元素组组成。成。A、B、C相互相互转转化关系如化关系如图图所示所示(部分部分产产物已略去物已略去)。D A能使湿能使湿润润的的红红色石蕊色石蕊试纸变蓝试纸变蓝；C、D为为空气中的主要成分；空气中的主要成分；B、E是有毒气体，是有毒气体，它它们们的分子均由同周期元素原子构成。的分子均

26、由同周期元素原子构成。B和和D相遇生成相遇生成红红棕色气体。棕色气体。F是是形形成成酸酸雨雨的的一一种种有有害害气气体体，有有刺刺激激性性气味。气味。回答下列回答下列问题问题：(1)C的的电电子子式式是是_。(2)写写出出AB的的化化学学方方程程式式_。(3)B和和 E发发 生生 反反 应应 的的 化化 学学 方方 程程 式式 是是_。(5)简简 述述 实实 验验 室室 验验 证证 F存存 在在 的的 方方 法法_。(1)C为为N2，其其分分子子中中存存在在NN，由由此此书书写写电子式。电子式。(2)AB即即为为NH3NO，为为NH3的的催催化化氧氧化化，需要催化剂和高温。需要催化剂和高温。(3)B为为NO，E为为CO，根根据据其其产产物物为为C(N2)，则则NO表表现现氧氧化化性性，CO表表现现还还原原性性生生成成CO2。