富集在海水中元素—氯---上课用(1)培训课件.ppt

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1、富集在海水中元素氯-上课用(1)（二）氯气的性质二）氯气的性质1.1.物理性质物理性质(1)(1)氯气是氯气是黄绿色黄绿色(2)(2)有刺激性气味有刺激性气味，有毒有毒 (3)(3)易液化易液化(4)(4)密度比空气大密度比空气大(5)(5)能溶于水能溶于水向上排空气法收集向上排空气法收集加压液化，贮存在钢瓶中加压液化，贮存在钢瓶中【注意注意】制取氯气时，用制取氯气时，用排饱和食盐水排饱和食盐水的方法收集氯气的方法收集氯气【钠与氯气的反应钠与氯气的反应】2Na +Cl2 =2NaCl点燃点燃(1)(1)氯气与金属反应：可以和多种金属反应氯气与金属反应：可以和多种金属反应2.2.化学性质化学性质

2、【现象现象】钠在氯气中剧烈燃烧，钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色火焰呈黄色，产产生白烟生白烟。【化学方程式化学方程式】2Fe +3 Cl2 =2FeCl3点燃点燃【规律规律】金属与氯气反应生成金属与氯气反应生成高价金属的氯化物高价金属的氯化物【铁与氯气的反应铁与氯气的反应】【现象现象】铁丝在氯气中剧烈燃烧，铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟产生棕褐色的烟。【化学方程式化学方程式】【铜与氯气的反应铜与氯气的反应】【现象现象】铜丝在氯气中剧烈燃烧，铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟产生棕黄色的烟。【化学方程式化学方程式】Cu+Cl2 =CuCl2点燃点燃H2+Cl2=2HCl点燃点燃或光照或光照

3、 纯净的氢气在氯气中纯净的氢气在氯气中安静地安静地燃烧，发出燃烧，发出苍白苍白色火焰色火焰，放出大量的热，瓶口有，放出大量的热，瓶口有大量白雾大量白雾产生。产生。点燃或光照点燃或光照(2)(2)氯气与非金属反应氯气与非金属反应【现象现象】【氢气与氯气的反应氢气与氯气的反应】【反应条件反应条件】2P+3Cl2 =2PCl3 (在空气中形成白雾在空气中形成白雾)2P+5Cl2 =2PCl5 (在空气中形成白烟在空气中形成白烟)【磷与氯气的反应磷与氯气的反应】产生大量的产生大量的白色烟雾白色烟雾【现象现象】燃烧燃烧：任何任何发光发热发光发热的的剧烈剧烈的的化学反应化学反应都都叫做燃烧。叫做燃烧。燃烧

4、不一定要有燃烧不一定要有氧气氧气参加参加.燃烧的本质是燃烧的本质是氧化还原反应氧化还原反应。通过通过H H2 2在在ClCl2 2中燃烧的实验中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识本质有什么新的认识?【思考与交流思考与交流】Cl2 H2O =HCl HClO【Cl2与水的反应与水的反应】常温下，常温下，1 1体积的水中可以溶解约体积的水中可以溶解约2 2体积的氯气。体积的氯气。1 1、氯气溶于水得到的溶液叫、氯气溶于水得到的溶液叫氯水氯水2 2、因氯气未全部反应，故氯水因有氯气而、因氯气未全部反应，故氯水因有氯气而呈黄绿色（或呈黄绿色（或浅黄绿色）浅黄绿色）3 3

5、、反应的化学方程式：、反应的化学方程式：4 4、氯水的性质：、氯水的性质：（1 1）强氧化性：）强氧化性：因有因有ClCl2 2、HClOHClO（2 2）强酸性：）强酸性：因有因有HClHCl（3 3）漂白性：）漂白性：因有因有HClOHClO【液氯、新制氯水与久置氯水的区别液氯、新制氯水与久置氯水的区别】液氯液氯氯水氯水分分类类成成分分性性质质纯净物纯净物混合物混合物分子：分子：离子：离子：ClCl2 2 、HClOHClO、H H2 2O O H H+,Cl,Cl,ClO,ClO，极少量的极少量的OHOH-分子分子：H H2 2O O 离子：离子：H H+、ClCl 、极少量的极少量的O

6、HOH-新制氯水新制氯水有有氧化性氧化性，无酸性和漂无酸性和漂白性白性有酸性，强氧化性，有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照能漂白，消毒，光照时时HClOHClO分解分解久置氯水久置氯水只有只有ClCl2 2只有酸性只有酸性1 1、碳酸钠溶液：、碳酸钠溶液：2 2、有色布条或纸条：、有色布条或纸条：3 3、硝酸银溶液：、硝酸银溶液：4 4、含有、含有KSCNKSCN的的FeSOFeSO4 4溶液：溶液：【思考思考】将氯水滴入下列物质中，说出产生的现象将氯水滴入下列物质中，说出产生的现象5 5、石蕊试液：、石蕊试液：产生气体产生气体布条或纸条褪色布条或纸条褪色产生白色沉淀产生白色沉淀溶液变为血红

7、色溶液变为血红色溶液先变红，后褪色溶液先变红，后褪色【氯气与碱反应氯气与碱反应】2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分有效成分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉漂白粉漂白液漂白液氯气氯气+碱碱 氯化物氯化物+次氯酸盐次氯酸盐+水水1 1、氯气与氢氧化钠溶液的反应、氯气与氢氧化钠溶液的反应【规律规律】一般情况下：一般情况下：2 2、氯气与冷的消石灰反应、氯气与冷的消石灰反应有效成分有效成分:Ca(ClO)23 3、漂白粉的漂白原理：、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【与盐溶液反应与盐溶

8、液反应】2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl(溶液由浅绿色变成棕黄色溶液由浅绿色变成棕黄色)2Br+Cl2=2Cl+Br2(溶液变成黄色溶液变成黄色)2I+Cl2=I2+2Cl(可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)3 3、氯气的用途、氯气的用途杀菌消毒杀菌消毒制漂白粉（液）制漂白粉（液）作制高纯硅、锗和钛的中间物质作制高纯硅、锗和钛的中间物质合成塑料、橡胶、农药、药品等合成塑料、橡胶、农药、药品等二、氯离子的检验二、氯离子的检验【实验实验4-64-6】实验现象实验现象解释或离解释或离子方程式子方程式加入加入AgNO3加入稀硝酸加入稀硝酸稀盐酸稀盐酸NaCl溶液溶液Na2CO

9、3溶液溶液自来水自来水蒸馏水蒸馏水产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀无现象无现象无现象无现象沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解，并产生沉淀溶解，并产生气体气体沉淀不溶解沉淀不溶解三、成盐元素三、成盐元素卤素卤素卤素：卤素：F F、ClCl、BrBr、I I1 1、结构特点：最外层电子均为、结构特点：最外层电子均为7 7个，易得电子，表现氧化个，易得电子，表现氧化性。性。2 2、性质递变性：从、性质递变性：从F F到到I I，氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱，即：，即：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2。3

10、3、卤素单质的物理性质：、卤素单质的物理性质：4 4、化学性质：、化学性质：都可以和都可以和H H2 2、H H2 2O O、碱等反应、碱等反应5 5、AgXAgX（卤化银）的性质：（卤化银）的性质：制制法法原原理理氧化剂氧化剂还原产物还原产物还原剂还原剂氧化产物氧化产物【氯气的实验室制法氯气的实验室制法】MnO2+4HCl（浓）（浓）=MnCl2+Cl2 +2H2O气体发生装置气体发生装置作用：除去氯气作用：除去氯气中的中的氯化氢氯化氢干燥氯气干燥氯气收集氯气收集氯气吸收多余的氯吸收多余的氯气，防止污染气，防止污染空气空气日常日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO工业

11、工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO原理：原理：(反应原理：强酸制取弱酸）反应原理：强酸制取弱酸）氯水、氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精（次氯酸盐）漂白液、漂白粉、漂粉精（次氯酸盐）的漂白作用的漂白作用都是因反应生成的都是因反应生成的HClO。(4)(4)氯气与碱反应氯气与碱反应1789年，英国化学家台奈特就是把年，英国化学家台奈特就是把Cl2通入石灰通入石灰乳中制成了漂白粉，将乳中制成了漂白粉，将HClO的漂白性从实验室带的漂白性从实验室带进了进了“寻常百姓家寻常百姓家”。H2O2、Na2O2、O3、ClO2也是常见的有杀菌消毒漂白的物质也是常见的有杀菌消毒漂白的物质 若你的

12、周围不幸发生氯气泄漏事若你的周围不幸发生氯气泄漏事故，你怎样用已有化学知识进行恰当故，你怎样用已有化学知识进行恰当处理？处理？结论：用碱液吸收结论：用碱液吸收Cl22NaOH NaClNaClOH2O防毒原理防毒原理刘伯承元帅在淮海战役时写的刘伯承元帅在淮海战役时写的防毒歌防毒歌阵地准备石灰水，肥皂毛巾带身边；阵地准备石灰水，肥皂毛巾带身边；发现敌人放毒气，毛巾纵横叠六道；发现敌人放毒气，毛巾纵横叠六道；上面洒上石灰水，皂水用来更保险；上面洒上石灰水，皂水用来更保险；洒好蒙住口和鼻，毒气不能往里钻。洒好蒙住口和鼻，毒气不能往里钻。想一想想一想次氯酸的性质次氯酸的性质：3.强氧化性强氧化性 漂白

13、作用漂白作用1.弱酸性弱酸性 2.不稳定易分解不稳定易分解光照光照 2HClO 2HClO2 可用于自来水的杀菌、消毒，可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。可用做漂白剂。酸性酸性：H2CO3 HClOHClO H+ClO二、氯离子（二、氯离子（ClCl-)的检验的检验有关反应的离子方程式是：有关反应的离子方程式是：AgAg+Cl +Cl=AgCl =AgCl 2Ag 2Ag+CO +CO3 32-2-=Ag=Ag2 2COCO3 3 Ag Ag2 2COCO3 3 +2H +2H+=2Ag=2Ag+CO+CO2 2 +H+H2 2O O 某溶液中加入某溶液中加入AgNOAgNO3 3溶液产

14、生白色沉淀，则可确溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？在被检验的溶液中加入稀硝酸酸在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入化，再滴入AgNOAgNO3 3溶液，若产生白溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有色沉淀，则被检液中含有ClCl-。（2 2）方法和结论：）方法和结论：（1 1）试剂：）试剂：AgNOAgNO3 3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸 或在被检验的溶液中滴入或在被检验的溶液中滴入AgNOAgNO3 3溶液，若产生白色沉溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有C

15、lCl-。小 结？舍勒舍勒 (1742(17421786)1786)瑞典化学家瑞典化学家。阅读：阅读：P P82 82 科学史话科学史话氯气的发现和确认氯气的发现和确认17741774年舍勒发现氯气年舍勒发现氯气他将这种元素命名为他将这种元素命名为Chlorine,Chlorine,这个名称来自希腊这个名称来自希腊文，有文，有“绿色绿色”的意思。我国的意思。我国早年译文将其译成早年译文将其译成“绿气绿气”，后改为氯气。后改为氯气。两个瓶中分别放有两个瓶中分别放有a a、b b两块有色两块有色布条，通入布条，通入ClCl2 2后请你分析哪一个瓶中后请你分析哪一个瓶中的有色布条会褪色？的有色布条会

16、褪色？实验室制氯气的其它方法：实验室制氯气的其它方法：2KMnO2KMnO4 4+16HCl+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl=2KCl+2MnCl2 2+8H+8H2 2O+5ClO+5Cl2 2KClOKClO3 3+6HCl+6HCl（浓）（浓）=KCl+3H=KCl+3H2 2O+3ClO+3Cl2 2 工业上制氯气：电解饱和食盐水法工业上制氯气：电解饱和食盐水法：2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O O2NaOH+Cl2NaOH+Cl2 2+H+H2 2练习请用双线桥法标出电子转移，并指练习请用双线桥法标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂出氧化剂和还原剂电解电解课堂练习课堂

17、练习1.1.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A.A.氯原子和氯离子的化学性质相同。氯原子和氯离子的化学性质相同。B.B.氯离子比氯原子多一个电子。氯离子比氯原子多一个电子。C.C.氯气有毒，氯离子也有毒。氯气有毒，氯离子也有毒。D.D.氯气和氯离子都呈黄绿色。氯气和氯离子都呈黄绿色。B课堂练习课堂练习2.2.下列氯化物中，不能直接利用金属与下列氯化物中，不能直接利用金属与氯气反应得到的是（氯气反应得到的是（）A.A.氯化铁氯化铁 B.B.氯化铜氯化铜 C.C.氯化镁氯化镁 D.D.氯化亚铁氯化亚铁D课堂练习课堂练习3 3关于氯气的叙述中，下列正确的是（关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A

18、 A氯气是一种黄绿色、无毒的气体氯气是一种黄绿色、无毒的气体 B B氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在离态存在C C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D D氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物纯净物 D课堂练习课堂练习D4 4下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A A燃烧一定是氧化还原反应燃烧一定是氧化还原反应 B B燃烧一定发光放热燃烧一定发光放热 C C燃烧一定是化学反应燃烧一定是

19、化学反应 D D燃烧一定有氧气参与燃烧一定有氧气参与练习练习1 1、下列说法正确的是：、下列说法正确的是：A A、ClCl2 2有毒，有毒，ClCl-也有毒也有毒 B B、ClCl和和ClCl-化学性质一样化学性质一样C C、ClCl2 2和和ClCl-都是黄绿色都是黄绿色 D D、液氯并非氯水、液氯并非氯水练习练习2、将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的、将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种：这一现象的原因可能有两种：（1）是）是_（2）是）是_新制氯水中的新制氯水中的HCl、HCl

20、O与与 NaOH发生中发生中和反应，使和反应，使NaOH无剩余。无剩余。新制氯水中新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色具有漂白性，使红色溶液褪色D练习练习1 1、下列微粒或物质中化学性质最活泼的是：（、下列微粒或物质中化学性质最活泼的是：（）A A、氯离子、氯离子 B B、氯原子、氯原子 C C、氯分子、氯分子 D D、液氯、液氯3 3、下列说法正确的是：、下列说法正确的是：()()A A、氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯、氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B B、ClCl2 2有毒，有毒，ClCl-也有毒也有毒 C C、ClCl2 2和和ClCl-都是黄绿色都是黄绿色 D D

21、、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的固体、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的固体CuClCuCl2 22 2、氯气泄露通常可采取的防御办法是、氯气泄露通常可采取的防御办法是 （）人躲到低洼的地方去人躲到低洼的地方去人躲到较高的地方去人躲到较高的地方去多饮豆浆和多饮豆浆和牛奶牛奶用沾有肥皂水的软布蒙面用沾有肥皂水的软布蒙面用尿液浸泡衣物蒙面用尿液浸泡衣物蒙面A B C D A B C D BDD4、实验室可以在加热条件下用下面的方法制、实验室可以在加热条件下用下面的方法制取少量氯气：取少量氯气：在反应中，消耗的在反应中，消耗的HCl的物质的量与作还原的物质的量与作还原剂的剂的HCl的物质的量

22、的比是：的物质的量的比是：A、1 1 B、2 1C、4 1 D、1 2MnO2+4HCl（浓）（浓）=MnCl2+2H2O+Cl25 5、“盐都能作为人们日常生活中的调味品盐都能作为人们日常生活中的调味品”这句这句话对吗？为什么？话对吗？为什么？错误错误生活中做调味品的食盐仅是化学上年所学生活中做调味品的食盐仅是化学上年所学盐中的一种，而许多盐如盐中的一种，而许多盐如CuSOCuSO4 4、NaNONaNO2 2等等对人体有毒，不能食用（或不理解盐的概对人体有毒，不能食用（或不理解盐的概念，未能分清盐与食盐的关系。念，未能分清盐与食盐的关系。小结：小结：1 1、新制备的氯水有哪些化学性质？、新

23、制备的氯水有哪些化学性质？强氧化性、强氧化性、漂白、杀菌、消毒漂白、杀菌、消毒酸性酸性遇硝酸银有白色沉淀遇硝酸银有白色沉淀2 2、氯气与碱的反应：、氯气与碱的反应：制漂白粉、消毒液制漂白粉、消毒液吸收氯气、防止污染空气吸收氯气、防止污染空气三、三、氯氯化化氢氢 1、物理性、物理性质质：HCl是一种无色是一种无色,有刺激性气味的气体有刺激性气味的气体,密密度大于同条件下的空气度大于同条件下的空气,熔沸点熔沸点较较低低,极易溶于水。极易溶于水。因为因为HClHCl极易溶于水，所以可产生喷泉实验，喷泉实极易溶于水，所以可产生喷泉实验，喷泉实验是依据内外大气压强差产生压力，将水压入到烧瓶中，验是依据内

24、外大气压强差产生压力，将水压入到烧瓶中，产生喷泉实验现象，只要有压强差，就会产生喷泉实验现产生喷泉实验现象，只要有压强差，就会产生喷泉实验现象。象。氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸是无机强酸，具有酸的氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸是无机强酸，具有酸的通性通性：与指示剂反应与指示剂反应 与较活泼金属反应与较活泼金属反应与金属氧化物反应与金属氧化物反应 与碱的中和反应与碱的中和反应与某些盐反应与某些盐反应可以完成喷泉实验的相关组合：可以完成喷泉实验的相关组合：NH3-水：水：水水 NH3溶解度为溶解度为1：700 HCl-水：水：水水 HCl溶解度为溶解度为1：500 CO2-NaOH溶液溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O SO2-NaOH溶液溶液 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Cl2-NaOH溶液溶液 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O NO2-水水 水水 3NO2+H2O=2HNO3+NO（不能充满）（不能充满）HCl制备原理：制备原理：H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl H2SO4+NaCl=NaHSO4+HCl强热强热强热强热此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢