【精品】中考化学总复习 第一篇 第13讲 金属的化学性质课件1精品ppt课件.ppt

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1、中考化学总复习 第一篇 第13讲 金属的化学性质课件1【知识拓展】1怎样描述金属与盐溶液反应的现象？描述金属与盐溶液反应的现象时，既要描述生成金属的颜色，又要注意描述溶液颜色的变化。2金属与酸反应的曲线图。金属与酸反应时，反应时间与生成H2之间的曲线图，主要注意两点：一是倾斜角。从倾斜角可以看出反应速率以及金属的活动性。曲线的倾斜角越大，反应速率越快，金属越活泼。二是拐点的位置。从拐点的位置可以看出产生H2的质量，以及金属的相对原子质量。拐点的位置越高，金属与酸反应产生的H2质量越大，产生H2的质量与相对原子质量的关系式为：金属的化学性质【命题解读】考查内容包括：金属与O2的反应；金属与酸反应

2、的现象；金属与酸反应产生H2质量的比较；金属与盐溶液反应的现象等，题型包括选择题、填空题或实验探究题。有些试题难度较大、需引起重视。【例1】(2016广安广安)常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X3AgNO3=3AgX(NO3)3，有关该反应说法错误的是()A该反应是置换反应BX可能是铁C金属活动性XAg DX表面有固体析出【解析】A.该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；B.X与硝酸银溶液反应生成了X(NO3)3，X在化合物中的化合价为3价，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，故B错误；C.由金属X能与硝酸银反应置换出银

3、，说明X的活动性比银强，故C正确；D.由金属X能与硝酸银反应置换出银，X表面有固体银析出，故D正确。【答案】B【方法指导】金属单质能置换出盐中的金属，说明组成该单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强。【对应练习】1(2016德阳德阳)某校研究性学习小组的同学为了对CuZn 合金、FeCu 合金、FeZn 合金、FeAl 合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6 g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38 g气体。则该合金可能是()(导学号66172052)ACuZn合金BFeCu合金CFeZn合金 DFeAl合金D2(2015广安广安)将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数足

4、量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是()A铁和镁的质量相同B甲是铁，乙是镁C铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同D反应后溶液的质量均减少C3(2016山西山西)在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是()A铜片表面始终没有明显变化B一段时间后溶液由无色变为浅绿色C反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应 C金属活动性顺序【命题解读】金属活动性顺序是历年中考的必考内容，考查内容包括：金属活动性顺序表；判断金属活动性顺序；探究金属活动性顺序；金属与盐反应的现象；金属与盐溶液反应后溶液或滤渣成

5、分的判断等，题型包括选择题、填空题或实验探究题。有些试题难度较大，应引起重视。【例2】(2016成都成都)金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是()A实验室可用铜和稀盐酸制氢气B四种金属中活动性最强的是镁C铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe6HCl=2FeCl33H2【解析】A.由于铜活泼性位于氢后面，所以铜和稀盐酸不反应，不能生成氢气，故错误；B.根据漫画中，四种金属的表现可知：Mg最活泼，Zn次之，Fe再次之，Cu最稳定。故正确；C.根据漫画中，铁的活动性小于锌，铁不能和硫酸锌溶液反应置换出锌，故错误；D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确

6、的化学方程式为：Fe2HCl=FeCl2H2，故错误。【答案】B【方法指导】本题考查了金属活动性顺序的应用，同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。【对应练习】1(2016雅安雅安)金属镍(Ni)与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：NiX=CuNiSO4，则下列说法错误的是()(导学号66172053)ANi的化合价由0价变为2价BX的化学式为CuSO4C该反应前后原子种类没有发生改变DCu的金属活动性比Ni强D2(2016乐山乐山)(多选)某汽修厂清洗

7、汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2。向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀产生。下列叙述正确的是()(导学号66172054)A滤渣中一定没有FeB滤液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2C滤渣中一定有Ag，可能有CuD滤液中一定有Fe(NO3)2，一定没有AgNO3CD3(2016青岛青岛)(多选)为探究锌、铜、铁三种金属活动性顺序，某学习小组做了如图甲所示实验。实验结束后，将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多(如图乙所示)。下列说法正确的是()

8、A反应后烧杯中的固体一定含有铁B甲图试管中反应后固体一定不含铁C反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜D烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克BD金属与盐溶液混合时，反应有什么规律？(1)向一种盐溶液中加入几种金属时，最活泼的金属最先反应。例如：将一定质量铁粉和锌粉的混合物放入足量Cu(NO3)2溶液中，锌粉先与Cu(NO3)2溶液反应，锌粉反应完全，铁粉再与Cu(NO3)2溶液反应。(2)向几种盐的混合溶液中加入一种金属时，最不活泼的金属最先被置换出来。例如：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，铁粉先与AgNO3溶液反应，AgNO3溶液反应完后，剩余铁粉

9、再与Cu(NO3)2溶液反应。【例】将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是()A滤渣是Ag、Cu、ZnB滤液中含有Zn2、Mg2、NO3C滤渣是Ag、Cu、MgD金属活动性顺序是AgCuZnMg【解析】将锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3反应，然后再与Cu(NO3)2反应，Cu(NO3)2反应完以后，锌才会有剩余。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中有锌，则AgNO3、Cu(NO3)2均反应完全。【答案】C1比较两种

10、金属的活动性强弱2.比比较较三种金属的活三种金属的活动动性性顺顺序序【例3】(2015烟台烟台)不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想一：CrAlCu猜想二：AlCrCu猜想三：_【实验和探究】(1)小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)(2)小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系。则他选用的三种药品可能是_。【总结与归纳】由上述实

11、验得出比较金属活动性强弱的方法有：_；_。【解析】【猜想和假设】铝和铜的金属活动性铝的强，再将铬加入出现三种情况：(1)CrAlCu；(2)AlCrCu；(3)AlCuCr；【实验和探究】根据实验现象：铝片表面产生气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，可知猜想二正确；由题中信息可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，结合实验一有气泡产生，应该是氢气，根据质量守恒定律配平为：CrH2SO4=CrSO4H2；(2)如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序。故可选择

12、：Al、CrSO4、Cu或Al2(SO4)3、Cr、CuSO4等；【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有通过金属与酸反应比较；通过金属与盐溶液反应比较。【答案】AlCuCr(1)二CrH2SO4=CrSO4H2(2)Al、CrSO4溶液、Cu(其他合理答案也可)通过金属与酸反应比较通过金属与盐溶液反应比较(其他合理答案也可)(1)结合上面的探究实验结论回答，将Al、Cr的混合物加入到CuSO4溶液中，_先与CuSO4溶液反应；将反应后的剩余物过滤、向滤渣中滴加稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有_。(2)要探究Al、Cr、Cu的金属活动性顺序，可以选用Al、Cu和另一种物质，则另一种物质必须满足的条件是_。【答案】(1)AlCu、Cr(2)可溶性铬盐