高中化学竞赛.doc

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1、上半学期为无机部分： 第一章：氮族元素 第一节：氮和磷；第二节：氮 铵盐； 第三节硝酸； 第四节： 氧化还原反应方程式的配平 第五节 有关化学方程式的计算 第二章：化学平衡 第一节：化学反应速率；第二节：化学平衡； 第三节影响化学平衡的条件； 第四节： 合成氨条件的选择 第三章：电离平衡 第一节：电离平衡；第二节：水的电离和溶液的pH； 第三节盐类的水解； 第四节： 酸碱中和滴定 第四章：几种重要的金属 第一节：镁和铝；第二节：铁和铁的化合物； 第三节金属的冶炼； 第四节： 原电池原理及其应用高二化学竞赛题山东五莲一中 隽桂才(2009)一、选择题（共25小题，满分50分）1、若前20号元素中

2、两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）。A、1 B、3 C、5 D、6 2、含有离子的晶体有（ ）。A、分子晶体 B、原子晶体 C、金属晶体 D、以上均不对3、下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 molL1氯化铝溶液中的c(Cl)相等的是（ ）。 A150 mL 1 molL1氯化钠溶液B75 mL 2 molL1氯化铵溶液 C150 mL 3 molL1氯化钾溶液 D50 mL 1 molL1氯化亚铁溶液4、六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成份是液态甲烷。下列关于土卫六的说法中，不正确的是（ ）。A土卫六上存在有机分子 B地表温度极高C地

3、貌形成与液态甲烷冲刷有关 D土卫六上形成了甲烷的气液循环系统5、只用水就能鉴别的一组物质是（ ）。 A苯、乙酸、四氯化碳 B乙醇、乙醛、乙酸 C乙醛、乙二醇、硝基苯 D苯酚、乙醇、甘油6、27.2 g铁粉和氧化铁的混合物，放入500 mL的稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出4.48L H2(标况)，加入NH4SCN溶液后，无颜色变化，然后向溶液中加入2mol/L NaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500 mL，则原硫酸溶液的物质质量的浓度为（ ）。A4 mol/L B. 3 mol/L C. 2 mol/L D. 1 mol/L7、在一定温度下，向饱和硫酸钠溶液中加入a克无水

4、硫酸钠粉末，搅拌、静置后，析出b克Na2SO410H2O,则b-a的值是（ ）。A.原饱和溶液失去水的质量B.原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量C.原饱和溶液中失去水和硫酸钠的质量D.析出晶体含有水的质量8、向10 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液中加入10 mL 0.15 mol/L的氢氧化钠溶液时，产生一种蓝色沉淀，经测定溶液中的铜离子已几乎被沉淀完全。该沉淀的主要成分是（）。 A、Cu(OH)2 B、3Cu(OH)2CuSO4 C、Cu2(OH)3 D、Cu2(OH)2SO49、盛满NO2和N2的混合气体，将其倒立在水槽中，反应完全后水面上升的高度为试管高度的1/3，则原试管中NO2和N2

5、的体积比为（ ）。 A.11 B.21 C.31 D.3210、25 时，浓度为0.1 mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判断一定正确的是（ ）。 A、HA酸溶液的pH值一定等于1 B、HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1 mol/L C、中和后溶液中M+离子浓度一定等于A-离子浓度 D、中和后生成的盐MA一定没有发生水解11、各0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中CH3COO-Na+。则下列判断正确的是（ ）。H+OH-CH3COOH+CH3COO-=0.2 mol/LCH3COOHCH3COO-CH3

6、COO-+OH-=0.1 mol/LA. B. C. D. 12、下列情况能通过置换反应得到铁的是（）。 A、铜与氯化亚铁常温下混和 B、一氧化碳通过灼热的三氧化二铁 C、氢气通过硫酸亚铁溶液 D、铝和四氧化三铁混合加热至高温13、美国“911”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺癌，已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2，则x、y的值分别为（ ）。A. 8，3 B. 5，8 C. 3，8 D. 5，514、用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，下列叙述正确的是（ ）。A. OE段化学反应速

7、率最快 B. EF段化学反应速率最快C. FG段收集的二氧化碳气体最多 D. 由图可推断出该反应是吸热反应15、某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是( )。A. KMnO4B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH(05MCE2.12)16、用坩锅钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是（ ）。A火焰温度太低不能使铝燃烧 B铝在空气种能很快形成氧化膜C氧化铝的熔点比铝的熔点高 D用酸处理时未能将氧化铝溶解17、如图所示，下列叙述正确的是（ ）。A、Y为阴极，发生还原反

8、应B、X为正极，发生氧化反应C、Y与滤纸接触处有氧气生成D、X为滤纸接触处变红18、下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（ ）。A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动， 达到平衡态IID同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等19、锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为（ ）。负极反应：C6Lixe=C6Li1xxLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复

9、合材料）正极反应：Li1xMO2xLi+x e=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（ ）A锂离子电池充电时电池反应为C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1xB电池反应中，锂、锌、银、铅各失去4mol电子，金属锂所消耗的质量最小C锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1xxLi+x e=C6Li20、将一定量的饱和的一元醇分成两等份将其中一份完全燃烧，消耗28.8 g氧气，在另一份中加入过量金属钠，产生2.24L(标准状况)H2，则醇是（ ）。A甲醇 B.乙醇 C.丙醇 D.丁醇21、有机物分子中原子间（或原子与原子团

10、间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是（ ）。A苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应22、萘环上的碳原子的编号如(I)式，根据系统命名法，()式可称为2一硝基萘，则化合物()的名称应是（）。A.2，6一二甲基萘 B.1，4一二甲基萘 C.4，7一二甲基萘 D.1，6一二甲基萘23、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙

11、和丙的蒸气所占的体积相同，则甲可能结构有（ ）。A.8种 B.14种 C.16种 D.18种24、分子式为C5H10O3的有机物，在一定条件下能发生如下反应：在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；在特定温度及浓硫酸存在下，能生成一种能使溴水褪色的物质；在特定温度及浓硫酸存在下，还能生成一种分式为C5H8O2的五元环状化合物。则C5H10O3的结构简式为（ ）。AHOCH2CH2COOCH2CH3 BHOCH2CH2CH2CH2COOHCCH3CH2CH(OH)CH2COOH DCH3CH(OH)CH2CH2COOH25、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）

12、。A. pH1的甲酸溶液中，HCOO和H+ 数目之和为0.1 NAB. 标准状况下，3.36 L乙烯中含有的非极性键数为0.30 NAC. 1 mol甲基（CH3）所含电子数9NA D. 1 mol油酸含有的双键数目约为3.011023二、非选择题（共50分）26、（6分）某一元羧酸A，含碳的质量分数为50%，氢气、溴、溴化氢都可以跟A起加成反应。试求：（1）A的分子式_（2）A的结构简式_（3）写出推算过程_答案：（1）A是一元羧酸，所以A有COOH，A能与氢气、溴、溴化氢反应，所以分子中有碳碳不饱和键。含碳碳不饱和键的最简单化合物是丙烯酸和丙炔酸，但只有丙烯酸的碳的质量分数为50%。所以A

13、是丙烯酸。27、（3分）某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有_ 种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为 ，若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有 种。答案： 6 CH=C-CH（CH3）CH（CH3）2 5 28、(14分)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，制得Cl2和H2，并以获取的气体来产生盐酸。将电解后所得的Cl2和H2按一定体积比，按图示流程合成质量分数为36.5%的盐酸。H2和Cl2 合成炉 石墨冷凝器 一级干燥塔 二级干燥塔 吸收塔(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式 。(2)已知工艺条件下食盐的溶解度为36.5 g，则该温度下饱和食盐水溶质的质量

14、分数为 。(3)设每台电解槽平均每天消耗2.3104mol食盐，电解生成的Cl2与H2按体积比1:1.15通入合成塔，不考虑各阶段的物料损耗，理论上可生产36.5%的盐酸 t。(4)某厂现有相同的电解槽n台，每台每天消耗食盐a t，氯气与氢气以1:b(b1)通入合成炉，不考虑各阶段的物料损耗，则该厂每天生产36.5%的盐酸m t。则m= t。解析:此题为以具体工业生产为背景的关系式法计算题 2NaCl+ 2H2O2NaOH + H2+ Cl2w(NaCl)= 26.8%由方程式可知每消耗2.3104 mol食盐，可生成1.15104 mol Cl2与1.15104 mol H2，Cl2与H2按

15、体积比1:1.15通入合成塔，所以参加反应的Cl2与H2均为104 mol，生成HCl为2104 mol，质量为7.3105 g，可生产36.5%的盐酸2 t。与解法相似。 答案：(1) 2NaCl+ 2H2O2NaOH + H2+ Cl2(2分) (2)26.8% (4分)(3)2.0t (4分) (4)(4分)29、(10分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分

16、生成物被略去）请填写下列空白：（1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 。（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）原电池反应中正极的电极反应式为 。29、答案：（1）2Mg+CO2=2MgO+C; (2分) （2）将D溶液在HCl气流中蒸干；(2分)（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O; (2分)（4）C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O (2分)（5）2NH4+2e- = 2NH3+H2 (2分)30、(17分)为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶

17、液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是。甲同学的设计思路是。乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加溶液，进而观察到的现象是 ， 。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是，。丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为。获得的实验明显现象是。请你再单独设计一个简单的实验

18、（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象）。30、答案：（1）锌片上有气泡产生，铜片上无气泡。（2分）锌能置换出酸中的氢而铜不能。（2分）（2）CuSO4溶液。锌片上有红色铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快。活泼金属可不活泼金属从其盐溶液中置换出来，Zn、Cu,稀硫酸组成原电池，Zn为负极。（每线1分）（3）2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2+ 2H2SO4 (2分)，阴极上有红色铜析出。(2分)（4）分别取一小片铜片与锌片于试管中，向试管中加入少量的棕黄色的溶液，稍待，溶液的棕黄色褪去得一近乎无色溶液。(4分)三、附加题（8 分）31、(8分)

19、有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)xyH2O，相对分子质量为242。取1.21 g该晶体溶于水，配成100 mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01 mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32 g。求：（1）金属M的相对原子质量及x、y。（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）答案（1）64；2 ；3（2） 12009-05-31人教网2009年高中化学竞赛预赛试卷山东五莲一中 隽桂才一、选择题（单选，本题包括12小题，每题3分，共36分）1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是（ ）。A.1 L溶液中含有

20、0.2 NA个钠离子B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NAC.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/LD.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子2.下列化合物中键的极性最弱的是（ ）。A.FeCl3 B.AlCl3C.SiCl4 D.PCl53.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）。A.Fe3+、Na+、Cl、I B.Cu2+、K+、NO3、S2C.AlO2、K+、NO3、OH D.Ba2+、H+、Cl、SO424.下列说法正确的是（ ）。A.1个碳原子的质量是12 g B.碳元素的原子量是12 gC.碳元素的近似原子量是12 g D.1 mol 12C的质量是12

21、 g5.下列反应的离子方程式正确的是（ ）。A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液：H+OHH2OB.用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+2 NH3H2OAg(NH3)2+2 H2OC.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+HCO3CO2H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液：2 MnO45 S216 H+2 Mn2+5 S8 H2O6.下列分子或离子中，构型不为直线型的是（ ）。A.I3+ B.I3C.CS2 D.BeCl27.苯可被臭氧分解，发生如下化学反应：二甲苯通过上述反应可能的产物为：若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是（ ）。A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:

22、3B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:18.既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是（ ）。A.Al(OH)3 B.Cu(OH)2 C.Zn(OH)2 D.Ag2O9.工业上生产SO2的方法主要是（ ）。A.单质硫在空气中燃烧 B.焙烧FeS2C.亚硫酸盐与盐酸反应 D.浓硫酸与铜反应10.下列配离子中，还原能力最强的是（ ）。A.Fe(H2O)62+ B.Fe(CN)64C.Co(H2O)62+ D.Co(NH3)62+11.化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙

23、述错误的是（ ）。A.1mol M在常压下催化氢化可吸收2 mol H2B.1 mol M在浓H2SO4存在下可与2 mol CH3COOH反应C.M可溶于稀NaOH溶液，且加热时发生水解反应D.1 mol M可与1 mol HBr（氢溴酸）反应12.下列化合物均为天然萜类化合物：对这些萜类化合物叙述错误的是（ ）。A.三种化合物中只有a和c互为同分异构体B.三种化合物中b的沸点最高C.三种化合物均易被氧化D.三种化合物均可催化氢化二、填空题（本题包括9小题，含18个空，每空2分，共36分）13. 配平下列反应方程式：PCuSO4H2O Cu3PH3PO4H2SO4 。14. 用电子式表示金属

24、镁与氯气加热形成氯化镁的过程。 。15. 写出将稀硫酸加入到硫化钠与亚硫酸钠的混合液中，发生反应的离子方程式。 。16. 有等摩尔浓度的五种溶液： CH3COONa、 CH3COONH4、 CH3COOH、 NH3H2O、 NH4Cl。（1）按溶液pH由大到小排列的顺序（写序号）为： 。（2）按溶液中离子总浓度的大小关系排列顺序（写序号）为： 。17. 1874年Griess报导了二氨基苯甲酸C6H3(NH2)2CO2H脱羧生成二氨基苯C6H4(NH2)2的反应。（1）均称作二氨基苯甲酸的异构体共有 种。（2）脱羧后能生成邻二氨基苯的二氨基苯甲酸有 种。（3）脱羧后能生成间二氨基苯的二氨基苯甲

25、酸有 种。18. 常用的钮扣电池是银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。请写出电池放电时配平的正、负极反应式。（1）负极： 。（2）正极： 。19. 路易斯酸碱电子论的概念是能接受电子对的为酸，能给予电子对的为碱。请判断下列离子或分子中哪些是酸，哪些是碱：H+、F、OH、Cu2+、C2O42、BF3、H2O、SO3。（1）路易斯酸； 。（2）路易斯碱： 。20. 化工行业合成了一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳，其分子式可能是C3N4。该晶体类型为 ，其硬度大于金刚石的主要原因是 。21. （1）化合物A的分子式为 。（2）由A转化为B可通过三步反应完成。第一步是将A通过 反应获得中间体X。第二步

26、是X与Br2反应得到另一中间体Y，写出Y的结构简式：Y： 。第三步是Y与 反应得到产物B。三、简答题（本题包括7小题，共60分）22.（6分）将臭氧不断通入酸化的碘化钾淀粉溶液，给出实验现象及相应的反应方程式。23.（9分）物质A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸等强酸。A用纯碱熔融生成化合物B的同时放出无色气体C（标准状态下，密度为1.96 g/L）。若将C通入B的溶液中得到化合物D，D在空气里干燥转化至化合物E，E经加热又可得到A。（1）化合物A、E的化学式：A： ；E： 。 （2）将C通入B的溶液发生反应的方程式： 。（3）化合物A能溶于什么酸？ 。溶解反应的方程式为： 。24.（4

27、分）麻黄碱是一种神经型药物，常用于医治支气管哮喘等疾病。其结构式如下：对它的检识方法是：在麻黄碱或其盐的水溶液中加入CuSO4溶液，再加入NaOH溶液，可产生蓝紫色物质P（C20H28N2O2Cu）。写出P的结构。25.（12分）某配合物Co(NH3)3(en)(H2O)Cl2（en：乙二胺）（1）命名： 。（2）配离子的几何构型为 ；磁性（顺磁或反磁）为 。（3）图示配离子的几何异构体（不包括旋光异构）。26.（6分）简要解释为何由不同种元素的原子形成的PCl5分子为非极性分子，而由同种元素的原子形成的O3分子却是极性分子。27. （16分）碳碳双键有如下的断裂方式：高分子单体A（C6H10

28、O3）可进行如下反应（反应框图）：对框图中某些化合物性质说明：室温下A不与NaHCO3溶液反应，但可与Na反应放出H2；B可与NaHCO3溶液反应放出CO2；C可与Na作用放出H2而D不能；G在室温下既不与NaHCO3溶液反应，也不与Na作用放出H2。（1）写出A、C、D、E的结构简式。A： C： D： E： （2）写出与B所含官能团相同的B的同分异构体： 。（3）B在浓H2SO4存在下与甲醇反应的产物在一定条件下聚合，写出这个聚合物的结构简式： 。（4）写出FG的化学反应方程式： 。28.（7分）正溴丁烷的制备主要反应如下：主要实验步骤为：将正丁醇与一定量浓H2SO4和NaBr混合后加热回流

29、，反应一定时间后冷却，对反应混合物进行蒸馏，蒸出粗正溴丁烷和水，用分液漏斗分出粗正溴丁烷，依次用浓H2SO4、水、NaHCO3水溶液、水洗，分出的油层用无水CaCl2干燥后蒸馏得到纯的正溴丁烷。粗正溴丁烷除含有少量未反应的正丁醇外，还含有少量反应的有机副产物。（1）写出制备中有机副产物的结构简式： 。（2）操作中用浓H2SO4洗涤粗正溴丁烷是为了除去 杂质（用文字表述）。四、计算题（本题包括2小题，共18分）29.（8分）将SO2和O2的混合气体通入容积为1L的密闭容器内，在一定温度和催化剂存在的条件下，反应达平衡时测得SO2、O2和SO3物质的量分别为2mol、1mol和3mol。（1）SO

30、2和O2反应的方程式： 。（2）初始混合气体中：SO2的浓度为 mol/L，其转化率为 ；O2的浓度为 mol/L，其转化率为 。（3）若将O2的起始浓度增加至6 mol/L，测得相同实验条件下达平衡时SO3物质的量为4 mol，则SO2的转化率为 ；O2的转化率为 。30.（10分）氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。称取氮肥氯化铵0.2000 g于蒸馏瓶中，加蒸馏水溶解后加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的氨气导入40.00 mL浓度为0.1004 mol/L的硫酸溶液中被吸收。然后用0.1600 mol/L的NaOH标准溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH标液20.11 mL。（1）写

31、出滴定反应方程式： 。选用的指示剂是 。（2）滴定消耗NaOH物质的量为 mmol。（3）吸收氨消耗的H2SO4物质的量为 mmol。（4）氮肥试样中氮（相对原子量14）的质量分数为 。2009级高中化学竞赛预赛标准答案（本试卷共150分，考试时间120分钟）一、选择题（单选，本题包括12小题，每题3分，共36分）题号123456答案BDCDCA题 号789101112答 案ACBDBC二、填空题（本题包括9小题，含18个空，每空2分，共36分）13. 11、15、24、5、6、1514.15. 2 S2SO326 H+ = 3 S3 H2O16. （1） ；（2） 17. （1）6；（2）2

32、；（3）318. （1）Zn2 OH2e = Zn(OH)2 （2）Ag2OH2O2e = 2 Ag2 OH19. （1）路易斯酸：H+、Cu2+、SO3、BF3（各0.5分，共2分）（2）路易斯碱：F、OH、C2O42、H2O（各0.5分，共2分）20. 原子晶体；N原子半径C原子，即键长C-NC-C，键能C-NC-C。21. （1）C18H22O2；（2）水解； ；HBr三、简答题（本题包括7小题，共60分）22. O3氧化I至I2，使溶液由无色变蓝，颜色由浅至深。O32 I2 H+ = I2O2H2O）当O3过量后，I2可被氧化至无色的IO3，溶液蓝色由深变浅，最后褪至无色。5 O3I2

33、H2O = 2 IO35 O22 H+（2分）23. （1）A：SiO2； E：H2SiO3 （2）CO2Na2SiO32 H2O = H4SiO4Na2CO3（3）氢氟酸； SiO24 HF = SiF42 H2O24.25. （1）二氯化三氨一水一乙二胺合钴（II） （2）八面体； 顺磁（3）（各3分，共6分）26. PCl5分子是三角双锥形，键的偶极矩相互抵消，使分子的正、负电重心重合，所以PCl5为非极性分子。O3分子为角形（折线），端氧原子周围电子密度与中心氧原子不同。分子的非对称性及氧原子周围电子密度不同造成正、负电重心不重合，所以O3分子具有极性。28.（1）CH3CH2CH=C

34、H2；(CH3CH2CH2CH2)2O （2）正丁醇、正丁醚、1-丁烯四、计算题（本题包括2小题，共18分）29. （1）2SO2(g)+O2(g )2SO3(g)（2）5； 60%； 2.5； 60%（3）80%； 33.3%30. （1）2 NaOHH2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O； 甲基红（2）3.218； （3）2.407； （4）16.85%2009-05-27 人教网第一届化学素养大赛一、选择题（单选题，每题1分，共30分） 1食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（ ）。A、二氧化硫的含量 B、蛋白质的含量C、亚硝酸盐的含量 D、三聚氰胺的含

35、量2三聚氰胺被人称为“蛋白精”。它遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸C3N3(OH)3。三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（ ）。A、C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B、HNCO是一种很强的氧化剂C、1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D、反应中NO2是还原剂3北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70 mm，厚6 mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（ ）。A、硫酸铜溶液 B、盐酸 C、稀硝酸 D、硝酸银溶液42008年节能减排将成为我国新一届政府工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（ ）。A、采用电解水法制取无污染的氢能 B、完善煤液化制取汽油的技术C、研制推广以甲醇为燃料的汽车 D、进一步提高石油加工工艺5科学家近年来研制出一种新型细菌燃料