高一化学目标检测必修2答案.doc

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1、2012年高一化学目标检测必修2 参考答案第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表第一课时【基础知识】1俄 门捷列夫核电荷数、质子数、核外电子数2（1）原子序数（2）电子层数（3）最外层电子数 电子层数3. 7 周期 一、二、三 长 2、8、8、18、18、32418 16 7 7 1 1 第5略【巩固练习】题号12345678910答案CCBACDCDBAB题号11答案AC【能力提升】12. C13（1）A、氮；B、氧；C、硫；D、氯（2）三 A（3）Cl2+ H2O = HCl + HClO（4）r (S) r (O)第二课时1 Cs 银白色 Li Cs Cs Cs Li2CO3 2

2、M + H2O =2M+ 2OH-+ H2，增强。2增大；增大；增强；减弱；增强；减弱。3（1）CO32-+ 2H+= H2O + CO2（2）2Na2O2+ 2H2O = 4Na+ 4OH-+ O2（3）2K + 2H2O = 2K+ 2OH-+ H2（4）HCO3-+ OH-= CO32-+ H2O题号45678910答案BDBDDCD11.（1）Na，Si，P （2）Al(OH)OHAlO2HO12.（1） （2）吸收氢气中的水分（3）偏小 因c变小，a+b-c增大， 变小第三课时【巩固练习】1 7，1，-1。 F，F2，HF，HClO4。2质子 中子 质子数相同而中子数不同3填表实验现

3、象离子方程式橙2Br-+Cl2= Br2+2Cl-棕黄2I-+ Cl2= I2+2Cl-紫2I-+ Br2= I2+2Br-题号45678910111213141516答案BBDACBBBBBCCACCA17O P Cl 【能力提升】题号18192021答案CDAD22.（1）O ，（2）r (S2-) r (O2-) r (Na+)（3）Na2O2 SCl2Cl2O（4）SO2+Cl2+ 2H2O = 2HCl + H2SO4第二节 元素周期律第一课时【巩固练习】1填表：+1+2+3+4+5+6+7000-4-3-2-1NaHSiH4高温PH3蒸气H2S加热HCl点燃或光照NaOH强碱Mg(

4、OH)2中强碱Al(OH)3两性H2SiO3(H4SiO4)弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4（更）强酸2. 电子层数相同；核电荷数；最外层电子数；原子半径；减小，减弱，增强；减弱，增强；减弱，增强，增强3（1）碳、氮（2）Si、P（3）Na；F；Ar（4）HClO4；NaOH；Al（5）Cl（6）取适量金属钠与镁分别放入足量冷水中，钠与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎不反应，证明钠比镁活泼。4. （1）A: Mg B: F C: Al D: Ca+928+12282 （2）+1328+202882题号567891011答案CDCACACC题号12131415161718答案DCDACCA

5、DA【能力提升】题号1920答案BDCD+62421. C ， CO、CO222（1）H2（2）CO 、CO2（3）NH3（4）H2O（5）LiH23. NH4、OH、NH3、H2O第二课时【巩固练习】1.（1）Na（2）Cl（3）Cl（4）Na ； Cl2. 稳定性强弱：HFHClHBrHI ， NH3PH3碱性强弱：KOH NaOHMg(OH)2酸性强弱：HClO4 HBrO4，HNO3 H3PO4题号3456789101112答案AADBBABDADDB题号13141516171819202122答案DABADBCCDDCDC【能力提升】23. C24.（1）Na 、C 、P 、Cl28

6、5+15+1128（2）（3）PH3HCl25.（1） F 、K 、Br28183+31（2）（3）HF HCl HBr（4）HClO4H2SO426（1）Si Ar（2）K F（3）Al2Al(OH)33H2SO4= Al2(SO4)36H2OAl(OH)3KOH = KAlO22H2O（4）在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深(有红棕色形成)，说明Cl2的氧化性比Br2强。第三课时【巩固练习】1 并没有、金属、非金属、左下角、 Fr 、右上角、F2在金属与非金属的分界处如、硅锗；在氟、氯、硫、磷等位置靠近的区域、含砷、磷的有机农药；过渡元素中题号34567891011121314答案C

7、CCDADBBADAC【能力提升】题号151617答案BDA18（1）Mg、Ar （2）K、F（3）Al； Al(OH)33H= Al33H2O； Al(OH)3OH= AlO22H2O。（4）Cl22Br= Br22Cl19（1）H2O；NH3；NH4；OH（2）Mg22NH32H2O = Mg(OH)22NH4 或Al33NH33H2O = Al(OH)33NH420（1）R是Na （2）m(Na)=3.45g，m(Na2O)=4.65g第三节 化学键第一课时【巩固练习】1使离子相结合或原子相结合2旧化学键、新化学键3带相反电荷离子、静电4IAA、金属、AA 、非金属5（1） （2）题号6

8、7891011答案DDBCACD【能力提升】题号1213141516答案CBADBAD17 第二课时【巩固练习】1略 2略题号345678910答案ADACDCCCB题号11121314151617答案ACDDDACAB【能力提升】题号181920212223答案ABDABDCD24（1） （2） （3） （4） （5） （6）+1128125（1） （2） 三、IIIA（3） （4）Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O26（1）H、O、Na、S（2）极性共价、（3）极性共价、离子、离子27 F、Al 、Al(OH)3、 S 、离子键28（1）CaCl2、Ca(OH)2、Ca(C

9、lO)2、HClO（2）（3）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O第一章 物质结构 元素周期律 单元检测题题号12345678910答案BBABACDBBA题号11121314151617181920答案CACDADBCCDCACB21（1）逐渐减弱 （2）逐渐减弱实验方法实验现象实验方法实现现象同周期Ad同主族EgFcHjCfJi22 O Na+ Cl23（1） （2） 24（1） （2） （3） （4） （5）25（1） 图中黑色线部分 图中红色线部分MgAlCl （2）IVA （3）三、VIA、氯、H2S+Cl2=2HCl+S （4）镁、BC第二章 化学反应与能量

10、第一节 化学能与热能第一课时【巩固练习】1能量、质量守恒定律、能量守恒定律、热量 、放热、吸热2化学键的断裂与形成、吸收能量、放出能量、断开化学键吸收的能量多，还是形成化学键释放的能量多3化学能、反应物总能量高于生成物总能量、断开化学键吸收的能量少于形成化学键放出的能量 。题号456789101112答案DCDCDBDBBDCC【能力提升】题号1314答案BD15（1）来源丰富 （2）单位质量放热多 （3）生成物无污染16 （1） 、吸热 （2）70:11第二课时【巩固练习】题号123456789答案BCBCCCAAACBAB【能力提升】题号1011答案ADB12 、 13共消耗1368 kJ

11、 、共释放1852 kJ、放热484 kJ第二节 化学能与电能第一课时【巩固练习】1 化学能转变为电能、氧化、负、还原、正题号234567891011答案DABCACACCCB【能力提升】12BD13负极、失去、氧化、Zn2eZn2； 正极、得到、还原、2H2eH2、有大量的气泡产生、14在潮湿的空气中，铜和铝接触易形成原电池，由于铝比铜活泼，铝失去电子被氧化而腐蚀。CuFeFeCZn15 Cu Cu2+2e- Cu； Fe Fe-2e- Fe2+； 电解质为CuSO4溶液第二课时【巩固练习】题号12345678910答案ABBDDACBDCBCA【能力提升】题号11121314答案AADC1

12、5（1）D （2）Fe - 2e-= Fe2+Cu2+ 2e-= Cu16（1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转； 正极：2H+2e=H2 负极：Mg2e=Mg2+ 化学、电 （2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2第三节 化学反应的速率和限度第一课时【巩固练习】1-2略3 0.1 molL-1min-10.05 molL-1min-14 2Y=M+N、X5实例影响速率的因素如何影响温度升高温度，反应速率增大浓度增大反应物浓度，反应速率增大固体的表面积增大固体的比表面积，反应速率增大催化剂使用催化剂，反应速率增大压强增大气体物质的压强，反应速率增大题号6

13、78910111213141516答案CBDBDBDDBCCBCD【能力提升】题号17181920答案CBBD210.0015 mol / (LS)221/3223(b-2/3 dt) mol /L第二课时【巩固练习】1（1）最大、最大、最小、最小 （2）减少、减少、增大、增大（3）不变、不变、相等题号2345678910答案ADCDCDCABABB【能力提升】题号111213141516171819答案DACCDAACA20（1）研究反应物I与 的浓度对反应速率的影响（2）29.3 s（3）A（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。21（1）0.05

14、 molL-1min-1（2）0.25 molL-1第二章 化学反应与能量 单元检测题题号123456789答案BAACDDBCAC题号1011121314151617答案CADBCCBDDCD18 Na2SO410H2O 、NaHPO412H2O19负极：Cu2e= Cu2+正极：2Fe3+2e= 2Fe2+20 镁片上有大量气泡产生、镁片逐渐溶解、烧杯中析出晶体 镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，析出Ca(OH)2晶体。Mg + 2H+= Mg2+ H2 小于21（1）亮 a Mg - 2e-= Mg2+ 2H+ 2e-= H2（2）亮

15、a 6H2O + 6e-= 3H2 + 6OH- 2Al - 6e-+ 8OH-= 2AlO2-+ 4H2O2223（1）2:6:1 （2）20% （3）0.1 molL-1min-1 24 1.11102mol第三章 重要的有机化合物第一节 最简单的有机化合物甲烷第一课时【巩固练习】1天然气、甲烷 、 、浅蓝题号234567891011121314答案DCBCDBCBBAACBDCD【能力提升】题号1516171819答案ABDBBD20NaOH溶液、CO2、浓硫酸、H2O、盛有碱石灰的干燥管21变浅、上升、黄色油状液滴、白色沉淀。22（1）H2 （2）CO （3）CH4或CH4和H2或CH

16、4和CO 或H2和CO 或CH4、H2、CO23（1）（2）B（3）由上述化学方程式可知，此反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶解于水， 所以左侧压强减小至零，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱消失。第二课时光照【巩固练习】点燃1（1）CH3CH3+ Br2CH3CH2Br + HBr （2）CnH2n+2+ O2 nCO2+ (n+1)H2O2（1）B （2）A （3）E（4）C （5）D3 、 94 题号5678910答案CDDCDD11 4【能力提升】题号1213141516171819答案CACCCADA20（1）C4H10 （2）C6H14 （3）C3H8 （4）C37H7

17、6 （5）C5H1221C6H14第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时【巩固练习】题号123456789101112答案BABACCACACCCAB【能力提升】题号131415161718答案DCCACCB19加成 、沸点低且气化时吸热20（1）氧化 （2）检验乙烯的纯度21（1）CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O CH2=CH2+ Br2CH2BrCH2Br （2）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出 （3）除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫 （4）乙烯发生(或通过液溴)速度过快 实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170（或写“控温不当”也

18、可以）第二课时【巩固练习】1苯浮在水上、小、不、上层呈紫色、有机溶剂2C6H6、8、4、2、2、1、3、典型的碳碳双键和碳碳三键（或不饱和碳碳键）3（1）甲烷、苯 （2）苯 （3）甲烷、苯 （4）乙烯题号4567891011121314答案CDDADCBCCAABC【能力提升】15AC1647、87、47、6717A NaOH溶液、分液B蒸馏C NaOH溶液、分液18 ABC AB BC B 19 + HNO3 +H2O +3H220（1） + Br2 + HBr （2）除去溶于溴苯中的溴，Br2+ 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O 或 Br2+ 6NaOH = 5NaBr

19、 + NaBrO3+ 3H2O（3）除去溴化氢气体中的溴蒸气（4）石蕊试液，溶液变红色 （其他合理答案都可）第三节 生活中两种常见的有机物第一课时【巩固练习】题号12345678910111213答案DBBADACDADBDDABD【能力提升】 14 ；15（1）2Cu + O2= 2CuOCu （2）C2H5OH + CuO CH3CHO + H2O16黑、氧化铜、红、刺激性、2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O、氧化17C2H5OH、CrO3、C2H5OH18C2H6O19（1）C5H12O （2） （3） 20（1）2Cu + O2= 2CuO、 C2H5OH + Cu

20、O CH3CHO + H2O、 放热（2）加热促使乙醇挥发、冷却使乙醛变为液态（3）乙醛 乙醇 水、氮气（4）乙酸、c、蒸馏第二课时【巩固练习】题号123456789101112答案DBDCADCCCBBAAB【能力提升】题号1314答案CD15A：CH3CHO B：CH3COOH C：CH3CH3 D：CH2=CH2 E：C2H5OH16（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸（2）在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片） （3）加快反应速率 *及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 （5）有无色无味气体产生，b

21、中的液体分层，上层是无色透明的油状液体17（1）CH3COOH （2）5.6L第四节 基本营养物质第1课时【巩固练习】1 C、H、O2同分异构体、不同的化学题号3456789101112答案BDA BDDDDDBC【能力提升】浓硫酸13A14（1）C12H22O11 12C + 11H2O 脱水剂 C + 2H2SO4(浓)CO2+2H2O +2SO2 氧化剂稀硫酸（2）C12H22O11+ H2O C6H12O6(葡萄糖) + C6H12O6（果糖） 催化剂（3）CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O + 2H2O15 A淀粉 B麦

22、芽糖 C葡萄糖16 61717 C12H22O11麦芽糖或蔗糖第二课时【巩固练习】题号123456789101112答案DCDCDDDDDBACCD【能力提升】13C14.（1）C18H32O2（2）CH3(CH2)16COOH（3）CH3CH2CH2CH2COOH、15人体剧烈运动时，肌肉代谢加剧，肌体组织中的营养物质经酵解生成的丙酮酸将处于缺氧或无氧条件(因肌肉代谢加剧，需O2量也增加)，此时丙酮酸的代谢产物为乳酸，即发生反应()，放出的能量少，故而引起肌肉酸痛。而在足氧条件下，丙酮酸代谢按反应()进行，即彻底氧化成CO2和H2O，放出的能量多，且无乳酸聚集，故而肌肉不感酸痛。16（1）（

23、C6H10O5）n+ nH2O n C6H12O6 纤维素 葡萄糖 （2）主要原因是水解后的溶液中没有滴加碱来中和多余的酸，导致溶液中的酸使氢氧化铜溶解。 （3）在该同学实验步骤、之间加一步操作：在亮棕色溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性。 （4）可以观察到预期的实验现象、预期的实验现象是出现砖红色沉淀。17 20世纪80年代，我国提取植物油采用的还是传统的榨油方法压榨法。当时，国际上先进的方法是萃取法： 在大豆上打1个小孔，将大豆放入CCl4中萃取。我国从日本进口的数亿吨大豆，就是被萃取了豆油的大豆， 所以压榨是不会出油的。现在，我国大型企业提取植物油采用的先进技术也是萃取法。1816471

24、19方案甲：操作正确 ，结论不正确。因为淀粉可能部分水解。 方案乙：操作、结论均不正确。因为未加减中和水解液中的酸。方案丙：操作、结论均正确。第三章 重要的有机化合物 单元测试题一、选择题（每小题4分，共56分）题号12345678910答案BDADACDDABCCBD题号11121314答案DDDD二. （共44分）15（略）（各2分）16（1）C6H6（2）无 （3）3种 （4） （各1分）17（1） （2分） ，羟基，羧基（各1分） （2） CH2CH2+ H2O CH3CH2OH 加成反应（方程式2分，反应类型1分） 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O 氧化反应

25、CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ H2O取代反应18（1）防止烧瓶中液体暴沸（1分）（2）先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡。（2分） （3）否，该反应是可逆反应，反应不能进行到底（1+2分） （4）饱和碳酸钠溶液、硫酸、分液、蒸馏、蒸馏， （各1分） （5）除去乙酸乙酯中混有的少量水（1分） （6）2CH3COONa + H2SO4= Na2SO4+ 2CH3COOH（2分）19（1）384（1分）、C26H40O2（4分） （2）6个（2分）第四章 化学与自然资源的开发利用第一节 开发利用金属矿物和海水资源第一课时【巩固练习】1

26、电解、热还原、热分解2化合、游离题号34567891011121314答案CBACCBBAABCC【能力提升】题号1516171819答案BCDBDCA20 Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O 2NaAlO2+ CO2+ 3H2O = 2Al(OH)3+ Na2CO3 Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH 2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O21（1）氯酸钾 （2）在混合物中间插一根镁条，并点燃镁条 （3）不能 镁比铝活泼，铝不能置换镁22（1）C （2）MgO熔点高，实际工业采用电解MgCl2的方法制得镁23（1）CuSO45H2O CuOSO35

27、H2O SO3H2OH2SO4 2FeSO47H2O Fe2O3SO2SO314H2O （2）SO2等有强烈的刺激性气味 （3）SO3遇水蒸气形成硫酸酸雾腐蚀衣服 （4）硫的氧化物SOx污染环境，伤害植物，使植物枯死第二课时【巩固练习】题号12345678答案ACDAC、CDDA【能力提升】9碎瓷片、暴沸、2/3、1/310（1）BCDA或CBDA （2） MgCl2(熔融) MgCl211（1）过滤 萃取分液 （2）B （3）温度计水银球未放置在支气管口 冷凝管水的流向相反了 （4）防止受热温度过高，碘晶体升华；蒸馏烧瓶。12（1） 2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2 2FeCl32

28、KI =2FeCl22KClI2 2KI Br2=2KBr I2（2） a：黄色 b：橙红色 c：蓝色 d：蓝色第二节 化学与资源综合利用、环境保护第一课时【巩固练习】题号123456789答案BCDADDBDC【能力提升】10有机物、无机物、碳、 氢 氧 氮 硫、无机矿物质11碳、氢、硫 氧 氮12溴的红棕色褪去、CH2=CH2+ Br2CH2BrCH2Br、n CH2=CH2 聚乙烯、催熟13（1）C，O，H （2）CO、CO2、CH4、C2H6O （3） 2CO + O22CO2 CH4+ 2O2CO2+ 2H2O C2H6O+3O22CO2+ 3H2O CO2+ H2O H2CO3第二

29、课时【巩固练习】题号12345678910答案BBDCACDCBDDC【能力提升】题号1112131415答案BDBCCCD16（1）5.8 、3.4（2）第四章 化学与自然资源的开发利用 单元测试题题号12345678910答案ACDACDBDAD题号1112131415答案ACADACB16.（12分）（1）Cl2+2Br2Cl+Br2；Br2；Br2（2）Br2SO22H2O2HBrH2SO4；（3）分液漏斗 b。17. （6分）（1）Na2SO3SO2H2O2NaHSO32NaHSO3Na2SO3SO2H2O（2）设每次吸收的SO2的物质的量为xNa2SO3 SO2 H2O 2NaHS

30、O3 1 10.1mol/L10103L x所以，x0.1mol/L10103L1000mol故，该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是(1000mol22.4L/mol)/89.6103L1002518（22分）（1）沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀）（2分） Mg2+ 2OH= Mg(OH)2（2分） （2）贝壳（或牡蛎壳等）（2分） （3）过滤（2分）、加热浓缩（或蒸发结晶）（2分） （4）HCl（2分） （5）MgCl2（熔融） Mg + Cl2（2分）、制盐酸，循环使用（2分） （6）海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低。（3分） （7）不同意（1分），MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本（2分）