高一化学必2第三章有机化合物章节知识点归纳与针对性训练.doc

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1、第三章有机化合物章节知识点归纳与针对性训练及全章综合练习第一节：最简单的有机化合物-甲烷一、学习点拔1. 目标要求(1)了解甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构。(2)掌握甲烷的化学性质。(3)了解取代反应。(4)了解烷烃的组成、结构和通式。(5)了解烷烃性质的递变规律。(6)了解烷基、同系物、同分异构现象和同分异构体（碳原子数在5以内）。 2知识要点(1)有机物的概念有机物的特征。(2)甲烷的分子结构、存在及物性、化学性质、化学性质、用途。(3)烷烃的概念、通式、燃烧通式。(4)同系物的概念、烷烃同系物的物理性质变化规律。(5)同分异构现象及同分异构体：概念、判断及正确书写结构简式。3学习方法(

2、1)要区别与联系的进行记忆，对物质的空间构型要多进行思考。(2)要联系生活实际。二、学习材料第一课时知识梳理1.甲烷的组成和结构名称甲烷化学式结构式空间构型键角2.性质：（1）物理性质 。（2）化学性质与氧气反应： 。甲烷在 条件下与氯气发生反应，生成一系列产物，其反应的化学方程式为： 、 、 、 。 3.存在 。知识技能1将1molCH4和一定物质的量的Cl2混合均匀，以漫散光照射使CH4与Cl2发生取代反应。反应后CH4与Cl2均无剩余，且生成了等物质的量的四种取代物，参加反应的物质的量（ ）.1.mol B.2mol C.2.5mol D.4mol 2甲烷和氯气一物质的量比1:1混合，在

3、光照条件下，得到的产物是（ ）CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4A.只有 B. 和的混合物 C. 只有 D. 的混合物XYC175%25%C280%20%3有两种元素X与Y，能生成两种化合物C1和C2，每种化合物的质量百分组成如右表3-1，如果知道C1的简式为XY4，则C2的最简式是（ ） A.XY2 B.X2Y3 C.XY3 D.X3Y （表3-1）4某有机物在氯气里充分燃烧，生成的CO2和 H2O的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物（ ）A.分子中C、H、O的个数之比为1:2:3 B.分子中C和H的个数之比为1:2C.分子中肯定不含氧分子 D.分子中肯定含有氧原子5有m

4、l甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧恰好用去了ml氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是（ ）A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.任意比6最近我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程，关于天然气的下列叙述中不正确的是（ ）A.天然气和沼气的主要成分是甲烷B.改液化的石油气为天然气的燃料燃烧时，应减少进入的空气量或增大进入的天然气量C.天然气燃烧的废气中，二氧化硫等污染物的含量少D.天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸能力方法 1一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气重49. 6g ，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g，原混合气体中C

5、O2，的质量为（ ）A.125 g B.132g C.197g D.244g2有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2 和HCl组成。为确定其组成，进行了以下察实验：将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变。再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少。把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体含有（ ）A.CO和HCl B.CH4和NH3 C. CH4和HCl、 D.H2和CO23以M原子为中心形成的MX2Y2分子中X、Y分别只以单键与M结合。下列说法正确的是（ ）A.若MX2Y2分子为平面四边形就有两种同分异构体B.若MX2Y2分子为平

6、面四边形则无同分异构体C.若MX2Y2分子为四面体形就有两种同分异构体D.若MX2Y2分子为四面体形则无两种同分异构体4甲烷和过量氧气混合，用电火花引爆后测得爆炸后的气体密度为同温、同压下氢气密度的倍，则原混合气体中甲烷与氧气的体积比是 。5.常温下将甲烷与O2混合气体57ml点燃充分燃烧后恢复原来状态，剩余气体为23ml，试计算混合气体的组成。 拓展体验1.我国的许多煤矿都是瓦斯煤矿，容易发生瓦斯爆炸事故，造成人员伤亡和财产损失。请分析，在什么情况下容易发生矿井瓦斯爆炸？对此应该采取那些安全措施？三、学习反思 请同学们记录本次训练的主要问题，并分析错误原因，提出解决办法。第二课时知识梳理烷烃

7、的性质：（1）取代反应 。（2）同分异构现象 。（3）同分异构体 。知识技能1下列有机物命名正确的是（ ）A.,一 二甲基丁烷 B.，一 二甲基丁烷C. 2 乙基丁烷 D. 2，3，3 三甲基丁烷2一氯取代物的同分异构体有2种，二氯取代物的同分异构体有4种的烷烃是（ ）A.乙烷 B. 丙烷 C.正丁烷 D.环丁烷3下列五种烃：2甲基丁烷，2，2二甲基丙烷，戊烷丙烷丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（ ）A. B. C. D.4下列烷烃的沸点是：物质甲烷乙烷丁烷戊烷沸点162891+36 根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（ ） A.约40 B.低于162 C.低于89 D.高于+365

8、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（ ）A.CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C6H66将0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通人0.5L 2mol/LNaOH溶液中，生成的 Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（ ）A.3：2 B.2：3 C.2：1 D.1：37关于CCl2F2（商品称为氟里昂12）的叙述正确的是（ ）A.有两种同分异构体 B.是平面型分子C.只有一种结构 D.有四种同分异构体8分子式为C7H16的烷烃中，在结构中含有3个甲基的同分异构体的数目是（ ）A.2 B.3 C.4 D.59甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，

9、理由是（ ）A.CH3Cl不存在同分异构体 B.CH2Cl2不存在同分异构体 C.CH4是非极性分子 D.CH4的四个价键的键角和键长都相等能力方法1引燃密闭容器中的己烷和氧气的混合气体，使其进行不完全燃烧，在120时测得反应前后气体的压强分别为0.36 x 105P和0.52 x 105Pa，这一燃烧反应中主要发生的化学反应方程式是（ ）A.C6H14 + 9O2 CO + 5CO2 + 7H2O B.C6H14 + 7O2 5CO + CO2 + 7H2OC.C6H14 + 8O2 3CO + 3CO2 + 7H2O D.2C6H14 + 15O2 8CO + 4CO2 + 14H2O2在

10、20时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中点燃爆炸后，恢复到20，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是（ ）A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C2H4 3乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，然后通过Na2O2，Na2O2增重2.04g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（ ）A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.3：54无水醋酸钠和碱石灰混合加热，可发生如下化学反应：CH3COONa + NaOH（CaO） CH4 + Na2CO3 （1）将1mol/L的CH3COOH溶液和2mol /L的N

11、aOH溶液等体积混合，加热蒸发溶剂，蒸干后再充分加热至化学反应停止，在此全过程中发生化学反应的化学方程式是： ; 。（2）将A盐的固体和截石灰混合，微热时放一种气体B，再使温度缓缓升高时又生成一种新气体C，在同温同压下，气体B和C的密度约相等。将上述反应后余下的固体溶于稀硝酸时，又生成了新气体D，气体D通过盛有Na2O2的干燥管时生成O2。写出下列物质的化学式：A. B. C. 写出生成气体D的化学方程式： 。拓展体验5、在塑料袋中放一只成熟的苹果，再放些青香蕉或青橘子，将塑料袋口扎紧，密封好。每天观察它们的变化，请回答变化结果怎样？为什么？三、学习反思 请同学们记录本次训练的主要问题，并分析

12、错误原因，提出解决办法。第二节 来自石油的两种基本化工原料一、学习点拨1目标要求（1）掌握乙烯和苯的主要性质。（2）认识乙烯和苯在生产、生活中的重要作用。2知识要点（1）乙烯的制取。（2）乙烯、苯的分子结构。（3）乙烯、苯的主要化学性质：氧化反应、加成反应、取代反应、加聚反应。3学习方法（1）围绕结构，通过实验探究，理解乙烯和苯的化学性质。（2）由乙烯的双键入手，探究甲烷和乙烯两种物质的鉴别方法。二、学习材料第一课时知识梳理 1工业上的乙烯主要来源于 ，它是一种 色、 味的气体， 溶于水。实验室制取乙烯时用 法收集。2烯烃是分子里含有 键的不饱和烃的总称，通式为 。3将乙烯气体通入溴水，现象是

13、_ ；将乙烯通入酸性KMnO4溶液，现象是 ；将乙烯点燃，现象是_ 。知识技能1关于乙烯的用途的有关说法不正确的是（ ）A制塑料 B生产有机溶剂 C常作气体燃料 D作果实催熟剂2通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（ ）A石油的产量 B.乙烯的产量 C.硫酸的产量 D.合成纤维的产量3.用作食品袋的塑料，要求既经济又无毒，这种塑料的原料通常是( ) A.涤纶B.锦纶 C.聚乙烯 D.聚氯乙烯4下列物质不可能是乙烯加成产物的是（ ）ACH3CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br5能用于鉴别CH4和C2H4的试剂是（ ）A溴水 BKMnO4(H+) CNaOH溶

14、液 DCCl4能力方法1下列各对物质中互为同系物的是（ ）ACH3CH=CH2和CH3CH2CH=CH2 BCH3CH3和CH3CH=CH2CCH3CH2CH3和CH3CH=CH2 DCH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH32可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（ ）A将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶 B将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C将混合气体通过盛有水的洗气瓶D将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶3由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是（ ）A分子中所有原子都在同一平面上 B能发生取代反应 C与HCl加成只生成一种产物 D能发生加聚反应4某气态烃在密闭容器中与O2

15、恰好完全反应，反应后恢复至原室温，测得压强为原来的50，则该烃可能是（ ）ACH4 BC2H6 CC3H8 DC2H45标准状况下，0.56 L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假设C2H4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的（ ）A20% B 40% C60% D80%拓展体验1实验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反应常伴有SO2产生，SO2也能使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色。请回答：(1)SO2、C2H4使溴水褪色的化学方程式 。(2)如何检验C2H4中混入SO2？如何除去？检验SO2除尽的方法是什么？2乙烯产品的广泛使用在很长一段时间内给我们

16、的日常生活带来便利，但也应该看到，近年来乙烯产品的另一个负面影响也就是“白色污染”正日益加剧。请同学们在课余时间内去调查一下你们家乡的白色污染状况。并思考一下，我们可以从哪些方面入手，采用什么方法来减少白色污染？三、学习反思 请同学们记录本次训练的主要问题，并分析错误原因，提出解决办法。第二课时知识梳理1苯是一种 色、 气味的 体， 溶于水，其分子式为 ，结构式为 。2写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型知识技能 1关于苯的下列说法正确的是（ ）A苯分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似B 表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同C苯的分子式是C6H6，分子式中的碳原子远没有

17、饱和，因此能使溴水褪色D苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键，因此苯易发生取代反应而难发生加成反应2在相同条件下，对环境污染程度最小的燃料是（ ）A液化气 B煤油 C煤饼 D木柴3将下列各种液体分别与适量的溴水混合并振荡，静置后混合液分两层，溴水层几乎成无色的是（ ）A食盐水 B乙烯 C苯 DKI溶液4苯中加入溴水后溴水层颜色变浅，这是由于（ ）A溴挥发了 B发生了取代反应C发生了萃取作用 D发生了加成反应5下列反应中，属于加成反应的是（ ）A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C乙烯使溴水褪色D甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失能力方法1下列各组混合

18、物，可以用分液漏斗分离的是（ ）A苯和水 B酒精和溴水C苯和溴苯 D水和NaCl2.能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是（ ）A.苯的一溴代物没有同分异构体 B.苯的间位二溴代物只有一种C.苯的对位二溴代物只有一种 D.苯的邻位二溴代物只有一种3与饱和链烃、不饱和链烃相比较，苯的独特性质具体来说是（ ）A难氧化，易加成，难取代 B难氧化，难加成C易氧化，易加成，难取代 D因是单双键交替结构，故易加成为环己烷4.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ ）；完全燃烧生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:1的是（ ）A甲烷 B乙烷

19、C苯 D乙烯5下表甲栏是要提纯的物质，括号内是混有的杂质，请在乙栏内填写应使用的试剂，在丙栏内填写应使用的操作方法，以完成有关物质的提纯。甲乙丙乙烷（乙烯）苯（甲苯）溴苯（溴） 6实验室制备硝基苯的主要步骤如下： 配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中； 向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀； 在5060下发生反应，直至反应结束； 除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5 NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤； 将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。请填写下列空白：（1）配制一定比例浓H2SO4和浓HNO3混合酸时，操作的注意事项是：

20、（2）步骤中，为了使反应在5060下进行，常用的方法是 （3）步骤中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是（4）步骤中粗产品用5 NaOH溶液洗涤的目的是 （5）纯硝基苯是无色，密度比水 （填大或小），具有 气味的油状液体。拓展体验1有人假设苯分子为链状结构（1）试根据苯的分子式写出其二种可能的结构。（提示：从C6H6与C6的烷烃比较苯的不饱和程度） （2）若苯分子为上述结构之一，则其应具有什么重要化学性质？可设计怎样的实验来证明？三、学习反思 请同学们记录本次训练的主要问题，并分析错误原因，提出解决办法。第三节 生活中两种常见的有机物一、学习点拨1.目标要求（1）掌握乙醇主要的化学性质：与活泼金属

21、的反应、氧化反应。（2）掌握乙酸主要的化学性质：酸性、酯化反应。（3）了解酯和酯化反应的概念和机理，理解乙酸的酯化是个可逆的反应。（4）酯化反应实验的装置特点及实验操作的技术处理。2.知识要点（1）乙醇的分子结构及其化学性质乙醇的分子式为C2H6O，官能团是羟基（OH），结构式简式为CH3CH2OH或C2H5OH。（2）乙酸的分子结构及其化学性质乙酸的分子式为C2H4O2，官能团是羧基（COOH），结构简式为CH3COOH。（3）酯和酯化反应的概念和机理 醇和酸反应生成的有机化合物称为酯。醇和酸相互作用生成酯和水的反应叫做酯化反应，脂化反应是可逆反应。3.学习方法分析乙醇及乙酸的分子结构及反应

22、中断键的部位，体会结构与性质的内在联系。二、学习资料第一课时知识梳理1.乙醇的分子式为 ，官能团是 ，结构式简式为 。与金属钠的反应 ；与氧气的反应： 。2.在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方程式表示）：(1) (2) 知识技能1.禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为酒精中常含有少量会使人中毒的（ ）A.甲醇 B.乙醇 C.油脂 D.丙醇2.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（ ）A.钠块沉在乙醇液面的下面 B.钠块熔化成小球C.钠块在乙醇的液面上游动 D.钠块表面有气体放出3.能证明乙醇分

23、子中含有一个羟基的事实是（ ）A.乙醇完全燃烧生成水 B.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2C.乙醇能与水以任意比例互溶 D.乙醇容易挥发4.下列含有羟基的化合物的水溶液显中性的是（ ）A.HONO2 B.HOCH3 C.KOH D.CH3COOH5.下列选项中能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是( )燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热能 A. B. C. D. 6.将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是（ ）A. H2SO4 B. C2H5OH C. CO D. HNO3能力方法1. 经测定丙稀的丙醇溶液中

24、，氧的质量分数为20，则此溶液中氢的质量分数为（ ）A.75 B.25 C.14 D.13.62. 某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是（ ）A.C2H4 B.C2H5OH C.CH3CHO D.CH3COOH3. 2.22g某醇与足量的金属钠反应收集到标准状况下的气体336mL，则该醇是（ ）A.CH3OH B.CH3CH2OH C.CH3CH2CH2OH D.CH3CH2CH2CH2OH4.在常压和100条件下，将乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为VL，若完全燃烧。需要相同条件下氧气的体积为（ ）A. 2V L B.

25、2.5V L C. 3V L D. 无法计算5.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6g，其中H2O的质量为10.8g，则CO的质量是（ ）A. 1.4g B. 2.2g C. 4.4g D. 在2.2g和4.4g之间6.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇的分子里羟基数之比为（ ）A.2：1：3 B.3：2：1 C.2：6：3 D.3：1：27.分子式为C5H12O的醇，其分子中含有两个CH3、两个CH2、一个CH和一个OH ,则它可能的结构是（ ） A.5种

26、 B.4种 C.3种 D.2种8.甲、乙、丙三种醇与足量金属钠完全反应，在相同条件下产生体积相同的氢气，而消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则甲、乙、丙三种醇分子里羟基数之比为（ ）A.2：1：3 B.2：3：1 C.3：1：2 D.3：2：1拓展体验1.酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到什么现象？又由内焰逐渐拉出，又能观察到什么现象？依次写出可能有的化学方程式。2.有三种饱和一元醇A、B、C，其相对分子质量比为8：15：22。按其物质的量的比为1：2：1混合，取该混合液12g与足量钠反应，生成标准状况下的氢气的体积为

27、2.24L。求A、B、C的分子式。三、学习反思 请同学们记录本次训练的主要问题，并分析错误原因，提出解决办法。第二课时知识梳理乙酸的分子式为 ，官能团是 ，结构简式为 。与CaCO3的反应： ，乙酸的酸性比碳酸的 ；与乙醇的脂化反应： ；脂化反应是 反应，反应进行的比较缓慢，反应物不能完全变成生成物；为了提高反应速率，一般要加入 做催化剂，并加热。 知识技能1.制备CH3COOC2H5所需要的试剂是（ ）A. C2H5OH CH3COOH B. C2H5OH CH3COOH 浓硫酸C. C2H5OH 3的乙酸溶液 浓硫酸 D. C2H5OH 冰醋酸 3mol/L H2SO4 2.下列物质中，能

28、与醋酸发生反应的是（ ）石蕊 乙醇 乙醛 金属铝 氧化镁 碳酸钙 氢氧化铜A. B. C. D.全部3.分别将下列各组物质等体积混合，在室温下剧烈振荡，静置后能够形成均匀溶液的是（ ）A.乙酸乙酯、水 B.苯、水 C.甲醇、水 D.四氯化碳、碘水4.在脂化反应的实验中制得的乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH，应选用下列哪种试剂洗涤除去：（ ）A.乙醇 B.饱和Na2CO3溶液 C.水 D.NaOH溶液 5.下列操作错误的是（ ）A.除去CO2中少量的SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C.提取碘水中的碘：用四氯化碳萃

29、取D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯6.具有下列分子式的有机物，一定不是酯类的是（ ）A. C3H802 B. C3H6O2 C. C7H14O2 D. C6H1OO27.用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是（ ）A.氢氧化钠溶液 B.氨水 C.碳酸钠溶液 D.氢氧化铜8.在常温下，和溴水、氢氧化铜、碳酸钠溶液都反应的物质是（ ）A.乙醇 B.丙烯酸 C.乙酸 D.丙稀9.CH3COOH分别跟H18OC2H5和H16OC2H5起酯化反应后，两者生成H218O的质量（ ）A.前者大 B.前者小 C.相等 D.不能确定能力方法1.某有机蒸气，完全燃烧时需三倍于其体

30、积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能（ ）A. C2H4 B. C2H5OH C. CH3CHO D. CH3COOH 2.胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2。生成这种胆固醇酯的酸是（ ）A. C6H5CH2COOH B. C7H15COOHC. C. C6H5COOH D. C6H13COOH 3.甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中，碳元素的质量分数为58.65，则氢元素的质量分数为（ ） A. 41.5 B. 32.5 C. 20.5 D. 9.775 4.某饱和一元羧酸A 0.60g刚好与0.1mol/L的Na

31、OH溶液100mL恰好完全中和，则A分子中的碳原子数为（ ） A.1 B.2 C.3 D.45.用30g乙酸和40g乙醇反应，如果实验产率是理论产率的85，可以得到多少克乙酸乙酯？拓展体验蒸馏1.常压下乙醇的沸点78，乙酸的沸点是118，下列有三种分离乙醇、乙酸的方案，试评述各种方案的可行性。方案甲：乙酸、乙醇的混合液 分离出乙醇和乙酸方案乙：加入足量碳酸钠溶液 乙醇蒸馏混合液足量盐酸 蒸馏 乙酸钠 乙酸 乙醇加入足量饱和碳酸钠溶液 方案丙： 蒸馏浓硫酸 混合液 乙酸钠 乙酸三、学习反思 请同学们记录本次训练的主要问题，并分析错误原因，提出解决办法。第四节、基本营养物质一、学习点拨目标要求（1

32、）知道蛋白质、糖类、油脂的组成和主要性质。（2）认识蛋白质、糖类、油脂在日常生活领域中的应用。知识要点（1）蛋白质、糖类、油脂的性质。（2）蛋白质、糖类、油脂在生产生活中的应用。学习方法（1）把蛋白质、糖类、油脂的性质与其在日常生活领域中的应用。（2）与日常生活联系起来。二、学习材料知识梳理物质葡萄糖纤维素淀粉油脂蛋白质元素组成在自然界中的存在（举例）特征反应水解反应重要应用知识技能1.下列哪种物质的元素组成与其它的不同的是（ ） A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.淀粉2.下列两种物质不属于同分异构体的是（ ） A.葡萄糖 果糖 B.蔗糖 麦芽糖 C.正丁烷 异丁烷 D.淀粉 纤维素3.青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液，这说明（ ） A.青苹果中只含淀粉不含糖类 B.熟苹果中只含糖类不含淀粉 C.苹果转熟时淀粉水解为单糖 D.苹果转熟时单糖聚合成淀粉4.下列说法不正确的是（ ） A.糖类物质是绿色植物光合作用产物，是动植物所需能量的来源B.葡萄糖可用于医疗输液 C.蔗糖主要存在于甘蔗和甜菜中D.油脂只能在碱性溶液中水解5下列叙述不正确的是（ ） A.用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病 B.在植物油中滴入溴水，溴水褪色 C.酶不属于蛋白质D.在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质能力方法1.下列物质不能发生