高二化学会考复习学案.docx

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1、高二化学会考复习一、 基本概念、原理N（一）、物质的量1、各物理量转化关系： mVnc2、各物理量对比：名称符号单位数值定义物质的量nmol一定数目粒子的集合体阿伏伽德罗常数NAmol-1约6.021023每摩尔微粒所含的粒子数摩尔质量Mg/mol等于相对分子、原子质量（标准状况下气体）单位物质的量的物质所具有的质量气体摩尔体积VmL/mol标况下等于22.4L/mol一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积物质的量浓度cMol/L用单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量3、阿伏伽德罗定律及推论：A、阿伏伽德罗定律 ： 同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数

2、（相同的物质的量）。 注意：被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体。B、推论：同温同压时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其相对分子质量之比。（二）、物质及其变化的分类1、物质分类：树状分类法、交叉分类法2.无机化学反应的分类：a、按反应物、生成物的种类和数目分为 ：1、化合反应 2、分解反应 3、置换反应 4、复分解反应 b、按是否有离子参加分为： 1、离子反应 2、非离子反应 c、按是否发生电子转移划分： 1、氧化还原反应 2、非氧化还原反应 d、按反应进程划分为： 1、可逆反应 2、不可逆反应 e、按反应的热效应划分： 1、吸热反应 2、放热反应(三)胶体1定义：分散

3、质的微粒直径介于1100 nm之间的分散系称为胶体。2溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。3丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。 丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。4.常见胶体： Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、豆浆等（四）离子反应1.电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 电解质：酸碱盐水 强电解质：强酸、强碱、盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水2.离子反应离子共存问题A.有色离子：Cu2+ Fe3+ Fe2+ Mno4-B.酸碱性：溶液中有H+时： OH-,弱酸根不共存eg.CO32-, SO3

4、2-, SiO32- ，CH3COO-等 溶液中有OH-时：H+,弱碱根不共存eg.NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等 酸式弱酸根离子与OH-,H+均不共存，eg. HCO3-,HSO3-,C.反应：a.复分解（生成沉淀；气体；弱电解质的阴阳离子不共存）：eg，Ba2+与SO42-, NH4+与OH- ,H+与CH3COO- b氧化还原（有氧化性的离子与有还原性的离子不共存）：eg，氧化性离子：MnO4-(H+), NO3-(H+),Fe3+eg，还原性离子：I-, Fe2+,Br c 络合反应：Fe3+与SCN-, Fe3+ 与苯酚3.离子方程式的书写： A.步骤：写，改（可溶的酸碱盐

5、要拆！），删，查（电荷守衡，原子个数守恒） B.常见错因：a.不符合客观事实：少写反应，产物错误或该反应不发生。 b.不守恒：电荷或原子 c.“改“错了：该拆的不拆，不该拆的乱拆。(五)氧化还原1.氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。（用来判断是否为氧还反应）2.本质：有电子的转移3.氧化剂，还原剂的判断：A. 常见氧化剂：活泼非金属： F2 , O2 , Cl2 , Br2 , Fe3+， I2 , S 元素处于高价态形成的化合物：MnO2，KMnO4 ,SO3 ,H2SO4 ,HNO3 ,KClO3 ,HClO ,K2Cr2O7 ,Fe3+ 过氧化物：H2O2 , Na2

6、O2B. 常见还原剂：活泼金属： 元素处于低价态形成的化合物：CO , SO2 , Na2SO3 , H2S , HCl , Fe 某些非金属单质：C , H2 , SiC. 在氧化还原反应中：氧化剂：得电子，化合价降低 还原剂: 失电子，化合价升高（六）原子结构1. 原子组成： 原子核 中子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷原子 质子 质子数 = 原子序数 = 核电荷数 = 核外电子数XAZ 核外电子 相对原子质量 = 质子数 + 中子数2.原子表示方法： A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N 决定元素种类的因素是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素3. 元

7、素：含有相同质子数同一类原子总称。 核素：含有一定数目质子与中子的原子 同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl4.电子数和质子数关系：不带电微粒（原子、分子）：电子数=质子数 带正电微粒（阳离子）：电子数 质子数5.118号元素(按下图表示记忆) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar(七)元素周期表，元素周期律1. 周期表结构： 短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8)元 周期(7个横行) 长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32)素 不完全周期(

8、第7周期，元素种类为26，若排满为32)周 主族(7个)(AA)期 族(18个纵行，16个族) 副族(7个)(BB)表 0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn) 族(3列)元素原子结构与周期表中的位置关系：周期数 = 电子层数， 主族族序数 = 最外层电子数 = 最高正化合价2.元素周期律：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱) ：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Cs判断金属性强

9、弱的方法(相互证明)：a、与酸或水反应的剧烈程度，越剧烈金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)d、原电池的正负极（负极活泼性正极）判断非金属性强弱的方法(相互证明)： a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S=2HCl+S) 判断粒子半径大小的方法：a、 电子层越多半径越大；b、 电子层相同时，核电荷数越多，半径越小；c、 电子层，核电荷数均相同时，核外电子数越多半径越大。

10、(八)化学键化学键 共价键 极性键 离子键 非极性键 1、 化学键的概念：化学键：原子之间强烈的相互作用。共价键：原子之间通过 形式形成的化学键，一般由 元素与 元素间形成。（除了由NH4+离子形成的盐）非极性键： 非金属原子之间形成，AA型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键 极性键： 非金属原子之间形成，AB型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键 离子键：原子之间通过 形成的化学键，一般由活泼的金属(A、A)与活泼的非金属元素(A、A)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键（ 除了AlCl3中没有离子键，是典型的共价键）2、离子化合物与

11、共价化合物离子化合物：阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。 判断方法：a、离子化合物必有离子键，可能有共价键，eg. NaOH b、含金属元素的化合物（不包括AlCl3）盐，碱，金属氧化物 等共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物。 判断方法：a、只有共价键，无离子键。eg. H2O , CH4 b、不含金属元素的化合物（不包括NH4+盐） 酸 ， 非金属氧化物，有机物 等3、电子式 共价化合物：N2 H2 Cl2 HCl NH3 H2O CO2 CH4 离子化合物：NaCl MgCl2 NH4Cl NaOH Na2O Na2O2（九）化学反应与能量1、放热反应与吸热反应：（化学反应一定伴随

12、着能量变化）反应类型放热反应吸热反应宏观原因反应物的总能量 生成物的总能量反应物的总能量 生成物的总能量微观本质旧键断裂吸热 新键形成放热表现有热量放出，周围温度升高吸收热量，周围温度降低反应举例1、所有燃烧2、酸碱中和3、活泼金属和水或酸4、大部分化合（CaO与水）5、缓慢氧化1、C还原CO2 2、水煤气3、Ba(OH)28H2O和NH4Cl 4、大部分分解反应（CaCO3分解）注意：反应条件为加热不一定该反应为吸热反应。2、Zn-Cu原电池： A、原电池：定义：将化学能转化为电能的装置 构成原电池的条件： a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属做负极，较不活泼金

13、属做正极b、有电解质溶液 c、形成闭合回路 d、自发的氧化还原反应B、Zn-Cu原电池： 总反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2负极：Zn - 2e- = Zn2+ ;还原剂失电子，发生氧化反应；电极材料：Zn正极：2H+ + 2e- = H2 ； 氧化剂得电子，发生还原反应；电极材料：Cu 外电路电子流向 。(十)化学反应限度1、化学反应速率定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v=C/t影响化学反应速率的因素： 浓度：浓度增大，速率增大 温度：温度升高，速率增大 压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响) 催化剂：改变化学反应速率 其他：反应物颗粒

14、大小，溶剂的性质2、 化学平衡定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。判断达到化学平衡状态的方法：v正=v逆 各组分浓度不再变化二、 无机元素化合物（一） 钠及其化合物1.Na物理性质质软，银白色，有金属光泽的，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2 = 2Na2O(灰白色)与水反应，现象：浮，熔，游，响，红2Na+2H2O = 2NaOH+H2保存煤油，使之隔绝空气和水2.Na2O2氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2色、态白色，固态淡黄色，固态与水反应方程式N

15、a2O+H2O = 2NaOH2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2 = Na2CO32Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有3.Na2CO3 , NaHCO3Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体热稳定性不易分解2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2与盐酸反应(向钠盐中滴加酸)Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2现象：开始无现象，继续滴加有气泡产生。NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2现象：开始滴加即有气泡产生。（二） 铝及其化合物1

16、. Al化学性质与氧气：4Al+3O2=2Al2O3与强酸：2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2与强碱：2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 离子方程式：2. Al2O3,Al(OH)3酸碱两性Al2O3a、与酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3：白色不溶于水化学性质：a、与酸 Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O 与碱 Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O b、受热易分解：2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O制

17、备原理：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，离子方程式：（三） 铁及其化合物氧化还原1.铁点燃点燃化学性质： a、与非金属：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2= 2FeCl3b、与水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2+2 d、与盐： Fe+Cu2+=Fe2+CuH+, Cu2+2.Fe2+ ,Fe3+ FeCl2FeCl2a、转化： FeCl2+3 FeCl3b、Fe2+和Fe3+离子的检验： 溶液是浅绿色的Fe2+ 与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 加NaOH溶液现象：白

18、色 灰绿色 红褐色溶液显黄色或棕黄色Fe3+ 与无色KSCN溶液作用显红色 加入NaOH溶液产生红褐色沉淀2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O(四)氯气及化合物1、Cl2物理性质黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒化学性质点燃a、只做氧化剂和金属：2Na + Cl2 = 2Na Cl 2Fe+3Cl2 = 2FeCL3 和非金属：（如H2）反应：H2 + Cl2=2HCl 现象：苍白色火焰，瓶口有 白雾产生。和含有Br-、I-、Fe2+的溶液反应：b、既做氧化剂又做还原剂和水：Cl2 + H2O=HCl+HClO氯水的主要成分（离子方程式： ）和碱：2NaOH+Cl

19、2=NaCl+NaClO+H2O （用于制漂白液，尾气处理） （离子方程式： ）a、漂白粉制取原理的反应方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉发生作用的是 。b、实验室制氯气：反应原理：MnO2+ 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2+2H2O发生装置：固液加热除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。光照2、HClO（化学性质：弱酸性、不稳定性、强氧化性）2HClO=2HCl+O2 （氯水易见光分解后失效原因）（五）氮气及其化合物1、氮气催化剂 化学性质：氮氮三键结合非常

20、牢固，所以其性质非常稳定。高温高压 与H2反应：N2+3H2 2NH3放电或高温 与氧气反应：N2+O2=2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)2、NO、NO2 2NO+O2 = 2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒，形成光化学烟雾的原因) 3NO2+H2O = 2HNO3+NO所以可以用水除去NO中的NO23、NH3 a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂 b、化学性质： 与水反应：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH -，所以氨水溶液显碱性(一水合氨) 与氯化氢反应：NH3+HCl = NH4Cl，现

21、象：产生白烟 与氧气反应：4NH3 + 5O24NO + 6H2O C、实验室制法： 原理：铵盐和碱共热产生氨气 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2 = 2NH3+2H2O+CaCl2 装置：和氧气的制备装置一样，固固加热 收集：向下排空气法(不能用排水法，原因 ) (注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气) 验满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变 说明收集满 干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)，不用浓硫酸的原因 。 3、 铵盐（含有NH4+的盐，白色固体，易溶于水）化学性质：加热易分解：NH4Cl = NH3+HCl，NH4HCO3=NH3+C

22、O2+H2O 与碱反应：NH4NO3+NaOH = NH3+H2O+NaNO3 离子方程式： 。铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在。4、硝酸HNO3物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸化学性质：或光照a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水b、不稳定性：4HNO3= 4NO2+2H2O+O2 所以久置硝酸显黄色c、强氧化性：、与金属反应： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O离子方程式： Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2

23、+2H2O 离子方程式：常温下Al、Fe遇浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸 、与非金属反应：C+4HNO3(浓) = CO2+4NO2+2H2Od、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等（六）硫及其化合物1、硫（物：淡黄色固体。化：S + O2 SO2 刺激性气味气体）2、SO2: 物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易溶于水(1：40)，密度比空气大化学性质：a、 酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O H2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

24、 b、具有还原性,氧化性：SO2 + O22SO3 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O c、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白3、浓硫酸：物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，溶解时放出大量的热化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态 a、吸水性： b、脱水性： c、强氧化性：Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2+2H2O C+ 2H2SO4(浓) = CO2+2SO2+2H2O4、酸雨的形成与防治：pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。（七）硅及其化合物：1、物理性质及用途：物质物理性质

25、用途晶体硅 Si灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体常用作半导体硅芯片，制成光电池（将太阳能转化为电能）二氧化硅 SiO2熔点高，硬度大建筑材料（沙子的主要成分）；光导纤维；石英、玛瑙的主要成分；制造石英坩埚硅酸H2SiO3溶解度小，少量溶于水形成透明硅酸溶液；浓度较大时形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶，干燥后形成硅酸干凝胶，称为“硅胶”。硅胶吸水可做食品，药瓶干燥剂硅酸盐大多不溶于水，制陶瓷、水泥、玻璃等Na2SiO3可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体粘合剂、防腐剂。制备硅胶和木材防火剂等的原料2、二氧化硅的化学性质（酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水）SiO2+CaO=C

26、aSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2O（可用HF来刻蚀玻璃）3、硅酸盐的化学性质（和酸反应）Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3 （放置在空气中会变质）Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 （实验室制备硅酸）（八）金属非金属综合1、用途物质用途Na2O制氢氧化钠Na2O2供氧剂(可做防毒面具)，氧化剂，漂白剂等Na2CO3重要化工原料，可制玻璃，造纸等NaHCO3治疗胃酸过多，制作发酵粉等Al2O3冶炼金属铝的原料；可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温实验仪器。Al(OH)3胃药，中和胃酸KAl(SO4)

27、2俗称明矾，在水中可形成Al(OH)3胶体，用于净水Fe2O3红棕色粉末，俗称铁红，用作红色油漆和涂料;赤铁矿是炼铁原料Cl2因氯水中的HClO有强氧化性，故氯气可用于自来水消毒；制漂白液和漂白粉；有机化工中重要原料SO2工业上常用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；可被氧化成三氧化硫制硫酸NO2工业上用NO2和水反应制硝酸NH3氮肥工业、有机合成及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，液氨常用制冷剂硫酸与硝酸制化肥，农药、炸药、染料等。硫酸还可做干燥剂、精炼石油、酸洗金属、制蓄电池、制取各种挥发性酸等2、金属的冶炼：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au电解法 热还

28、原 热分解 物理分离3、常见合金材料及其应用 a、合金：由两种或两种以上 或 融合而成的具有 特性的物质。 b、特性：合金的熔点 于成分金属。合金的硬度 于成分金属。合金能体现各自的化学性质，但总体性能有些改善。 c、常见合金材料：铜合金（青铜、黄铜、白铜） 铁合金（生铁、钢） 含碳量 . 其他合金：铝合金（硬铝）、钛合金 （三）化学实验基础1.常见物质的检验方法：气体检验方法备注O2可使带火星的木条复燃H2燃烧，蓝色火焰，有水雾生成；纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，苍白色火焰可鉴别CO,CH4等燃烧产物不同的可燃物Cl2黄绿色，使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝能氧化I-的物质均有此性质，如Br2NH

29、3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇浓HCl冒白烟CO点燃，检验产物；通过灼热的CuO，能还原出铜，并有CO2产生燃烧产物不同区别H2、CH4;还原产物不同区别H2NO遇空气呈红棕色SO2使品红溶液褪色，加热又恢复红色；使酸性高锰酸钾溶液褪色暂时漂白性；乙烯，乙炔等也有此性质CO2能使澄清的石灰水变浑浊SO2也能使石灰水变浑浊NO2红棕色，溶于水生成HNO3Br2也为红棕色，溶于水形成橙色溶液离子检验试剂现象离子方程式Fe3+NaOHKSCN生成红褐色沉淀溶液呈血红色Fe2+NaOHKSCN,氯水生成白色沉淀，变灰绿色，变红褐色无现象，加氯水后呈血红色 Al3+NaOH加适量NaOH有絮状白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解NH4+NaOH加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Cl-AgNO3,稀硝酸生成不溶于硝酸的白色沉淀X-AgNO3,稀硝酸生成不溶于硝酸的(白色、淡黄色、黄色)沉淀SO42+BaCl2,稀盐酸生成不溶于稀盐酸的白色沉淀K、Na焰色反应钾或含钾化合物火焰颜色（透过蓝色钴玻璃）为： 。钾或含钾化合物火焰颜色为： 。H2O无水硫酸铜无水硫酸铜由白色变为蓝色有机检验试剂现象葡萄糖银氨溶液新制氢氧化铜银镜产生有砖红色沉淀生成含有醛基，醛基性质淀粉碘水显蓝色蛋白质浓HNO3（微热）蛋白质凝固，呈黄色