钠的重要化合物 教学设计.doc

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1、选材：普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）人民教育出版社第三章 金 属 及 其 化 合 物第二节 几种重要的金属化合物（课时一）钠的重要化合物 钠的重要化合物 教材选讲：普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）人民教育出版社第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物课时一 、钠的重要化合物课标展示：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠的重要化合物的主要性质。课标要求：理解钠的重要化合物的主要性质课时目标：知识与技能：1、复习和巩固氢氧化钠的性质2、掌握过氧化钠的重要性质及用途。过程与方法：1、实物展示，趣味实验等吸引学生注意，适当启发和诱导，使学生加深认识，深化理解达到

2、巩固知识的目的。2、列表比较氧化钠和过氧化钠的性质情感态度与价值观：1、通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习化学的热情。2、通过对氢氧化钠、氧化钠和过氧化钠性质的学习，对学生进行唯物主义教育。课时重点：过氧化钠的性质课时难点：过氧化钠的性质及氧化钠、过氧化钠的归类课时方法：实验探究、逻辑推理和分析归纳法课时用具: 药品：NaOH固体、NaOH溶液、酚酞、Na2O2固体、蒸馏水、盐酸；仪器：药匙、脱脂棉、镊子、试管、胶头滴管、木条、石棉网等。课时设计：复习引入- 新课讲授- 练习巩固-总结归纳-练习拓展复习引入：通过前面的学习，我们知道钠的化学性质很活泼，通常在自然界中以化合态形式存在，

3、那么钠有那些重要的化合物以及什么样的主要性质呢？ 这就是我们这节课将要学习的内容。板书：3-2-1、钠的重要化合物（教材第55页）板书：一、氢氧化钠展示：NaOH固体样品，观察色态，并加水验证。1、物理性质纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解，水溶液有滑腻感。引导：初中我们学习过NaOH的哪些化学性质？归纳一下。2、化学性质：具有碱的通性，可溶性一元强碱。 (1）与酸碱指示剂反应（石蕊试液变蓝、酚酞试液变红）（2）与酸反应（中和反应） NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（3）与酸性氧化物反应（学生举例，并写出离子方程式）

4、 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(4）与部分盐溶液的反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4思考：NaOH很容易吸水和CO2反应而变质，并有强腐蚀性，应如何保存？（5） 保存：密封保存于塑料瓶中，短期可保存于带橡胶塞的玻璃瓶中。使用： 可做干燥剂，常用来干燥碱性气体（NH3）和中性气体（H2）。 氢氧化钠有强烈的腐蚀性（使用须小心，防止皮肤、衣服被腐蚀）3、俗名：烧碱、火碱、苛性钠引入：除此之外我们前面学习金属钠时发现，切开钠块后表面迅速变暗，生成物为白色固体，加热钠块的话会剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，以上实验请同

5、学们写出方程式，并判断反应类型。趣味实验：洒水生火（药品：三脚架、石棉网、脱脂棉、过氧化钠、洗瓶、）板书：二、钠的氧化物展示：让学生观察过氧化钠样品的颜色和状态。学生活动：通过观察，归纳出钠的氧化物的物理性质。制法及化学式：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2= Na2O2物理性质： 名 称： 氧化钠 过氧化钠归纳： 颜色状态： 白色固体 淡黄色固体生成条件： 常温下 燃烧或加热 热稳定性：不稳定，易生成过氧化钠 较稳定 象形推理:已知碱石灰（CaO）可溶于H2O并与水反应生成相应的碱（Ca(OH)2） CaO+H2O=Ca(OH)2 碱石灰（CaO）可与酸性氧化物CO2反应生成相应的盐（C

6、aCO3）CaO+CO2=CaCO3推理探究:以上钠的氧化物可否溶于水？是否发生化学反应？可否与CO2反应 Na2O与H2O反应: Na2O+H2O=2NaOH Na2O与CO2反应: Na2O+CO2=Na2CO3课堂练习：分析以上反应类型，能否改写成离子方程式？ 非氧化还原反应，能 Na2O+H2O=2Na+ 2OH非氧化还原反应，不能实验探究: 实验3-5 过氧化钠与水的反应及产物判断2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2课堂练习：分析以上反应类型，能否改写成离子方程式？氧化还原反应 能 2Na2O2+2H2O=4Na+ 4OH+O2知识拓展：过氧化钠漂白性简介（滴加酚酞看现象）课堂练

7、习：Na2O2与CO2反应方程式的书写和类型的判断氧化还原反应 不能 2Na2O2+2 CO2= 2Na2CO3+O2趣味实验：吹气生火（药品：三脚架、脱脂棉、过氧化钠、小吸管或玻璃管） 班级： 姓名： 日期： 成绩：课堂学习记录：一、氢氧化钠1、物理性质色： 态： 溶解性： 特殊性质：2、化学性质：具有（ ）的通性（1）与酸碱指示剂反应（遇石蕊试液变 、遇酚酞试液变 ）（2）与酸反应：（3）与酸性氧化物反应：（4）与部分盐反应：3、俗称及保存：二、氧化钠和过氧化钠的性质比较: （填表写方程）： 化学式色态生成条件热稳定性氧元素的化合价与H2O反应与CO2反应与HCl反应属类主要用途 综合训练

8、：1、钠在空气中的转化过程产物及最终产物，写出相应的化学反应方程式。Na （1） （2） （3） Na2CO3 （1）（2）（3）综合训练：2、过氧化钠分别与水和二氧化碳反应的电子转移分析。双线桥表示： 教学反思：一、教学现状：1、学生课前预习不知要点，比较盲目； 2、课本介绍过于简单概括，练习册与课本脱节； 3、课堂注意力集中但练习巩固时间太少； 4、教材版本多样，难度深浅难于把握。二、教学改进：1、课前指导学生预习，确定知识要点、重点和难点； 2、设置课前测试题，检查预习结果（知识点填空或习题）； 3、课上穿插经典例题、高考题，对该部分知识在预习时容易出现的缺漏及不规范及时校正； 4、对照不同版本教材，深挖课程标准，对每堂课应给与学生些什么！学生怎么去获得知识，获得知识的多少和效果及时测评； 5、课后及时反思教学失误及认真分析学生学情，及时做出调整和补充。三、学情变化：1、学生基本养成课前预习习惯，并能根据练习册对重点知识有较清晰的认识； 2、课堂内容基本能够按时完成，及时附加练习巩固； 3、课本外内容补充的当，不必要或暂时不需要的知识点适当避开； 4、学生学习化学兴趣日渐浓厚。