第十五章练习三.doc

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1、第15章 第三讲1(2009济宁模拟)下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。下列各组物质能利用这套装置进行实验的是()AMnO2和浓盐酸BNa2SO3(s)和浓H2SO4C铜片和浓HNO3 D电石和水【答案】BC2(2009广东中山模拟)用下列三种装置制备和收集CO2：将收集到的三瓶CO2置于天平上称量，若三个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果正确的是()A(2)最轻，(3)最重 B(1)(2)(3)一样重C(1)最重，(3)最轻 D(2)最重，(3)最轻【解析】(1)中收集的CO2气体中有水蒸气；(2)中收集的是纯净干燥的CO2气体；(3)中收集的是CO2气体中有水

2、蒸气和氯化氢气体。CO2、HCl、水蒸气三种气体式量依次为44、36.5、18，因为CO2的密度比其他两种气体都大，(3)所含杂质气体多，所以密度大小为(2)(1)(3)。三瓶气体的质量依次为(2)(1)(3)，三个集气瓶体积相同、质量相等，所以总质量依次为：(2)(1)(3)。【答案】D3(2010东北师大附中一模)某课外实验小组设计的下列实验不合理的是()【解析】选项A，稀硫酸首先与Fe反应产生H2排除装置中的空气，然后H2产生的压力将FeSO4溶液压入NaOH溶液中从而得到Fe(OH)2。选项B，Na2O2与少量H2O反应放出热量从而使脱脂棉燃烧。选项C，Na2CO3、Na2SO3均能与

3、盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，无法鉴别，设计不合理。选项D，浓盐酸滴入浓硫酸中，由于浓硫酸吸水放热促进HCl挥发而得到HCl气体。【答案】C4(2009武汉质检)在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：(1)FeH2Cu(2)CuOCuSO4Cu若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是()A消耗氧化铜的质量相同B消耗铁的质量相同C消耗硫酸的质量相同D生成硫酸亚铁的质量相同【解析】制备1mol Cu需1mol CuO，而H2还原时由于排空气、冷却，因此需要远大于1mol H2的量，即消耗的Fe、H2SO4及生成的FeSO4均多。【答案】A5(20

4、09北京海淀一模)下列实验中，操作、现象、结论对应关系正确的一组是()实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生白色沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫具有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀沉淀水解可生成葡萄糖【解析】A项中两者不反应。D项应先加碱中和作为催化剂的稀硫酸，否则会使Cu(OH)2溶解生成CuSO4。【答案】C6(2009西安联考)下列实验能达到预期目的的是()A油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和

5、甘油充分分离B向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 molL1 SnCl2溶液D除去SO2中少量的HCl：通过饱和Na2SO3溶液收集气体【解析】油脂皂化后，是采用盐析的方法，通过降低高级脂肪酸钠的溶解度使其析出而分离的，不是渗析，A错误。在课本实验制备乙酸乙酯时，收集乙酸乙酯就是用饱和Na2CO3，其目的有两个：一是溶解乙醇，中和乙酸；二是降低乙酸乙酯的溶解度，B正确。物质的量浓度是用溶质的物质的量除以溶液的体积，故应为加水至100 mL而不是加100 mL水，C错误。饱和Na2SO3

6、不仅可以吸收HCl，也可以吸收SO2，应选用饱和NaHSO3溶液，D错误。【答案】B7(2010山西太原一中月考)下列化学实验事实及其解释都正确的是()A向碘水中滴加溶剂X，振荡静置后分层，X试剂层呈紫红色且在上层，说明可用X从碘水萃取碘B向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的硝酸钡溶液，无明显现象，说明BaSO3溶于盐酸C向0.1molL1NaNO2溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明NO具有氧化性D在含有KSCN的氯化铁溶液中加入铜粉，振荡，颜色褪去，说明发生了反应：2Fe33Cu=3Cu22Fe【解析】依题意，X与碘、水不反应，且X与水不互溶，碘在X中的溶解度大于在水中的溶

7、解度，A项正确；硝酸钡中含有NO，在酸性条件下氧化二氧化硫生成SO，应生成白色硫酸钡沉淀，B项错误；高锰酸钾是强氧化剂，会氧化NO，故NO表现还原性，C项错误；铜还原铁离子生成亚铁离子，不能将其还原成铁单质，因为铁比铜活泼。【答案】A8(2009石家庄质量检测)下列实验中，不是用对比实验来研究物质化学性质的是()【解析】选项A，该实验可用于比较红磷和白磷的着火点大小。选项B，该实验可用于比较NaHCO3和Na2CO3对热的稳定性。选项C，该实验可用于比较水、苯、钠的密度相对大小以及Na与H2O、苯反应情况。选项D，Fe(OH)3胶体溶液具有丁达尔效应而NaCl溶液不具有丁达尔效应是物理性质，不

8、能用对比实验来研究物质的化学性质。【答案】D9(2009北京海淀期末)实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。图中所示的实验现象描述正确的是()装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色装有蛋清的孔穴中溶液呈浅黄色ABCD【解析】铜与浓硫酸在加热的条件下才反应，常温下不反应，错；浓硫酸具有脱水性，能将胆矾中的水脱去，使蓝色胆矾变成白色固体，正确；铁片在常温下遇浓硝酸发生钝化，错；蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应而变黄，正确。【答案】D10(2009上海南汇期末)如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发

9、喷泉现象的是()A挤压装置的胶头滴管使无水乙醇全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量的浓硫酸并打开止水夹【解析】Cl2易溶于乙醇，烧瓶内压强减小，故无水乙醇会进入烧瓶，引发喷泉；H2不溶于NaOH溶液，不会造成压强差，不引发喷泉；C处从a处不断鼓入空气造成锥形瓶内压强大于圆底烧瓶内的压强，使得水进入圆底烧瓶，NH3又极易溶于水，圆底烧瓶内压强减小，自然能引发喷泉；D项向水槽中加入足量浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量的热，使得NH3的溶解度减小，逸出进入烧瓶与HCl反应而使烧

10、瓶内压强减小，引发喷泉。【答案】B11(2009贵阳模拟)实验用浓盐酸、MnO2共热制取Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。(1)写出实验室用Cl2和Ca(OH)2反应制取漂白粉的化学方程式：_。(2)在此实验中，若温度稍高时即发生副反应：6Cl26Ca(OH)2=Ca(ClO3)25CaCl26H2O。现有三位同学分别设计了如下图所示的三套实验装置：请你对三套实验装置的优缺点按照以下选项内容进行评析，将有关选项的标号填在下表空格中：a.不容易控制反应速率；b.容易控制反应速率；c.可能有副反应发生；d.可防止副反应发生；e.会污染环境；f.可防止污染环境优点缺点甲装置乙装置丙

11、装置上述三套装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成。请从上述三套装置中选取合理的组成部分，重新设计组装一套较完善的实验装置，该装置各部分的连接顺序(按气流从左向右的方向)是_。实验中若用12mol/L的浓盐酸120mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是_0.18mol(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(假定各步反应均完全，且无副反应发生)_。【答案】(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)da、efa、cbc、eF、B、E小于随着浓盐酸与MnO2反应的不断进行，浓盐酸不断变稀，而稀盐酸与Mn

12、O2不再反应，因此实际生成的Ca(ClO)2的物质的量小于理论值0.18mol12(2009苏北五市测试)下面是某学校课外探究小组利用工业废铁屑制备硫酸亚铁晶体的实验。(一)实验用品试剂：铁屑、稀硫酸溶液、Na2CO3溶液、硫氰化钾溶液。仪器：烧杯(250mL、50mL)、玻璃棒、漏斗、滤纸、温度计、酒精灯、镊子、带铁圈的铁架台、石棉网、试管、胶头滴管、托盘天平。(二)实验步骤步骤1.铁屑的处理。把从工厂取来的约100g铁屑放入250mL烧杯中，加入适量的Na2CO3溶液浸泡两天，然后把铁屑取出用水洗涤。步骤2.制取硫酸亚铁溶液。把8g铁屑放入50mL烧杯中，加入2030mL稀硫酸，以使稀硫酸

13、浸没所有铁屑。加热、搅拌，用温度计测量温度，控制反应温度在5080，不要煮沸。趁热过滤，得浅绿色溶液。步骤3.制取硫酸亚铁晶体。自然冷却，过滤(滤液保留)，用少量水洗涤、干燥。步骤4.保存。制得的浅绿色的硫酸亚铁晶体放入一个小广口瓶中，密封保存。请回答下列问题：(1)步骤1中用Na2CO3溶液洗涤铁屑的目的是_，为了快速达到该目的，可以采取的措施是_。(2)步骤2中需要鉴别溶液中是否含有Fe3，鉴别方法是_；用离子方程式表示产生Fe3的原因：_。为了制备纯净的FeSO4溶液，可以采取的简单措施是_。(3)步骤2和步骤3的过滤操作的目的是否相同：_。(4)该实验小组的同学在实验中发现硫酸浓度的大

14、小对硫酸亚铁晶体的析出有很大影响，下面表格是他们用不同浓度的硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁晶体的现象记录。硫酸反应时间过滤情况析出晶体情况浓度1：1超过30分钟滤纸被溶穿，滤液无色没有析出1：423分钟玻璃棒、烧杯壁和滤纸上有较多晶体析出较快析出1：625分钟玻璃棒、烧杯壁和滤纸上有少量晶体析出较快析出1：821分钟玻璃棒、烧杯壁和滤纸上没有晶体析出析出快，用玻璃棒摩擦小烧杯内壁析出晶体1：1040分钟玻璃棒、烧杯壁和滤纸没有晶体析出用玻璃棒摩擦小烧杯内壁也没有晶体析出分析实验记录，用硫酸与铁屑制备硫酸亚铁晶体时，硫酸的适宜浓度为_。玻璃棒与烧杯内壁摩擦的目的是_。【答案】(1)除去铁屑表面的油污

15、加热(2)取少量反应液放入试管，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则反应液中含Fe3Fe2O36H=2Fe33H2O加入过量的铁粉(3)不同(4)18的硫酸振动，从而在小烧杯内壁上析出晶体13(2009石家庄质量检测)根据化学反应2NH33CuO3CuN23H2O，某课外小组利用下图装置测定Cu的相对原子质量。(图中夹持、固定装置已略去)回答下列问题：(1)实验步骤按图连接好装置并检验气密性。称取CuO粉末m1 g置于硬质玻璃管内的石棉绒上，装有碱石灰的装置D的质量为m2 g，其他装置按图所示装好药品。打开分液漏斗旋塞，点燃酒精灯。当观察到装置C中出现_现象时，熄灭酒精灯，几分钟后，再关闭分液

16、漏斗旋塞。反应结束后测得装置D的总质量为m3 g。(2)问题与讨论装置E的作用是_。Cu的相对原子质量是(用含m1、m2、m3的代数式表示)_。如果去掉B装置，则测定结果将_(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。(3)实验反思课外小组同学认为装置C中CuO粉末是否完全反应是实验的关键。实验结束后，请设计一种实验方案，用化学方法证明CuO粉末已完全反应：_。【解析】NaOH固体与浓氨水作用生成NH3，经碱石灰干燥后纯净的NH3与CuO反应生成Cu和H2O、N2，装置D中的碱石灰吸收H2O而增重，多余的NH3用浓硫酸吸收，同时也能防止空气中的水蒸气进入装置D中而带来误差，接上一个倒置的漏斗还能防止E

17、中的液体倒吸进入装置D中。根据样品CuO的质量(m1 g)和生成H2O的质量(m3 gm2 g)再结合反应即可求得Cu的相对原子质量。为了保证数据的准确性，CuO务必完全反应，所以当观察到装置C中黑色的CuO完全转化为红色时，说明CuO已完全与NH3反应。根据CuOH2O，解得Cu的相对原子质量MCu18m1/(m3m2)16。若去掉装置B，导致(m3m2)值增大，测定结果偏小。根据CuO与稀盐酸或稀硫酸反应生成蓝色CuCl2或CuSO4溶液即可证明CuO是否反应完全。【答案】(1)黑色粉末完全变为红色(2)吸收未反应的NH3；防止空气中的水蒸气进入D中；防止E中液体倒吸进入D装置18m1/(

18、m3m2)16偏小(3)取少量粉末放于试管中，加入适量稀盐酸或稀硫酸，振荡后静置，若上层溶液仍为无色，则证明CuO粉末完全反应14(2009湖北武汉调研)某化学兴趣小组用下图所示装置测定铝镁合金薄片中铝质量分数和铝的相对原子质量。(铁架台等固定装置已略去)回答下列问题：(1)实验前检查装置气密性的方法是_。(2)实验前，先将铝镁合金薄片用砂纸打磨，其目的是_。(3)A中试剂为_。(4)经检查装置气密性完好后，将药品和水装入各仪器中，连接好装置，需进行的操作还有：记录C中的液面位置；将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；待B中没有气体产生，恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂。

19、上述操作的顺序是_(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_。(5)B中发生反应的化学方程式为_。(6)若实验用铝镁合金薄片的质量为m g(打磨后称量)，测得产生气体的体积为V mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为n g，试计算铝的相对原子质量_。(7)合金薄片中铝的质量分数的表达式为_。【解析】 (1)检查装置的气密性可用(1)微热法、(2)注水法。(3)使用强碱性溶液即可与Al产生H2。(6)剩余的质量为Mg的质量，故合金中铝的质量为(mn) g。设合金中铝的物质的量为x2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H223x molx mol则铝的摩尔质量为 gmol1故铝的相对原子质量为。【答案】(1)方法一：往装置D中加入一定量的水，关闭分液漏斗活塞，用手捂住装置B一段时间，如果装置C和装置D中形成稳定的液面差，说明装置不漏气，否则装置漏气方法二：先关闭漏斗活塞后，再向装置D中加入一定量的水，如果装置C和装置D中形成稳定的液面差，说明装置不漏气，否则装置漏气(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)NaOH溶液或KOH溶液或Ba(OH)2溶液(4)使D和C的液面相平(5)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(6)(7)100%