江苏省仪征市第三中学九年级化学《3.4 物质组成的表示方法》学案(无答案) 沪教版.doc

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1、304 物质组成的表示方法1.学习目标能说出化学式的含义。能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式。能根据化学式进行物质组成的简单计算。养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。2.学习方法3.预习导航：化学式反映物质的组成、化合价，化合物化学式的书写、命名，纯净物中元素之间的质量关系4.教学内容 第一课时一、化学式反映物质的组成1.化学式:用 和 的组合来表示纯净物组成的式子。 提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。2.化学式的意义（一般包括宏观和微观角度）: 宏观上-表示 。微观上-表示 。以水（H2O）为例说明化学式的涵义以H2O为例宏观表示一种物质水表示该物

2、质有哪些元素组成的水由氧元素和氢元素组成的微观表示该物质的一个分子一个水分子表示一个分子里有多少个原子一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成质量表示物质的相对分子质量Mr(H2O)= 2+16=18表示物质中各元素的原子个数比水中氢元素和氧元素的原子个数比为2 ：1表示物质中各种元素的质量比水中氢元素和氧元素的质量比为1：8再如：SO2-_O2-_Fe-_NaCl-_3化学式中元素符号R周围的数字的意义，如：aRbc a-表示有a个微粒（分子、 原子、离子）；R为元素符号-表示a个原子； R为化学式-表示a个分子 ； R为离子符号-表示a个离子b-表示一个分子中有b个原子； c-表示一个离子带

3、有c个单位的 正（负）电荷。注意：化学式前面有数字时，就不能表示宏观含义，只能表示微观含义。练习1：说出数字的含义3H2SO4- 、 、 。 2Ca2+-表示 、 。3Mg ， Al(+3) Al(+3)Cl3 、 3N(-3)H3 、 、 2O ，O2 ，2O2 、 。练习2：用适当的数字和符号表示：两个氯离子 ，一个钠原子 ，三个亚铁离子 ， +2价的镁元素 ，氧化镁中的镁元素+2价 ，氧离子 ， m个硫酸根离子 ，n个铵根离子 ，两个碳酸分子 ， 负二价的碳酸根 ， 两个碳酸根离子 ， 三个硫离子 。 第二课时二、如何书写纯净物的化学式(一) 单质化学式的写法:1.由原子构成的单质 ,

4、化学式直接用 表示 如： 2.由分子构成的单质: 在元素符号的右下角标上 如 (二)化合物的化学式的写法根据化合价来写化学式A.化合价:大量的化合物中不同元素的原子数目都是一个固定的比值，体现这种关系的数值就是化合价，元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的。说明：1.化合价有 之分，一般是正价的元素（或原子团）写在 边，负价元素（或原子团）写在 边。 注： 化合价指的是 的化合价 原子团： a. 用“根”命名； b. 在化学变化中，有时分开，有时不分开。c.常见原子团硝酸根NO3 氢氧根 OH 硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 铵根 NH4 磷酸根 PO4 高锰酸根 MnO4 氯酸根

5、 ClO3 亚硫酸根 SO3 锰酸根 MnO42. 在化合物中，氧元素一般呈 价，氢元素一般呈 价，金属元素一般呈 价，非金属元素通常呈 价,（与氧元素化合时显 价）。 注：标注某元素的化合价时，务必要写在该元素符号的 方，先标 ，后标 ，数字1不能省略。+2如：CuO 表示氧化铜中铜元素呈+2价。 3.化合价的法则：单质里元素的化合价为 。在化合物里， 。 4. 某些元素具有可变价态，它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出现多种可能。 特别，Fe 在命名时，+3价就是铁，而在+2价时要被称为亚铁。5.常见元素和原子团的化合价口诀氢钾钠银正一价，钙镁钡锌正二价；铜正一二，铁二三；铝是正三氧

6、负二；氯常负一硫负二；单质中元素价零很重要负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三价为磷酸根，正一价的是铵根，负一高锰酸根氯酸根，负二亚硫酸根锰酸根第三课时例1 ：根据化学式标化合价。 H2 MgCl2 NaOH ZnSO4 SiO2 Cu例2：求下列物质加点元素的化合价。 KMnO4 CaCO3 K2MnO4 例3：（1）H2S S SO2 H2SO3 Na2SO4 （2）NH3 NO NO2 HNO3 N2 N2O NH4NO3 （3）FeCl2 Fe2O3 FeSO4 Fe(OH)3 （4）Cl2 HCl NaClO ClO2 KClO3 HClO4例4： 写出下列物质中的化学式，写出其中原

7、子团名称，并标出原子团的化合价： 碱式碳酸铜： 硫酸亚铁：硝酸铵：高锰酸钾：锰酸钾：碳酸钾：【根据化合价写离子符号】1. 阳离子氢离子 _ 钾离子 _ 钠离子 _ 银离子_ 钙离子_ 镁离子_ 钡离子_ 锌离子_ 铜离子_ 亚铁离子_铁离子_ 铝离子_ 铵根离子_ 2. 阴离子氧离子 _ 氯离子_ 硫离子 _ 氟离子_ 硝酸根离子 _ 氢氧根离子 _ 硫酸根离子 _ 碳酸根离子_磷酸根离子_ 高锰酸根离子_ 氯酸根离子_ 亚硫酸根离子_ 锰酸根离子_ 碳酸氢根离子_ 第四课时【根据化合价来写化学式】 1）个数已读出：例： 四氧化三铁 ， 一氧化二氮 ， 一氧化碳 ， 二氧化碳 ， 五氧化二磷

8、， 二氧化氯 。2）个数未读出 步骤： 例： 氧化铝 ， 氧化铜 ， 氧化铁 【练习书写化学式】1. 单质 磷_ 硫_ 铁_ 铜_ 镁_ 锌_ 钠 _ 银 _ 金 _ 氦 _ 氖气_ 碳_ 铝_ 氯气_ 氧气_ 氮气 _ 氢气_2. 化合物氧化镁_ 氧化铜_ 二氧化锰_ 氧化铝_ 过氧化氢(双氧水)_ 二氧化硅_ 一氧化碳_ 二氧化碳_ 水_ 二氧化硫_ 三氧化硫_ 一氧化氮_ 二氧化氮_ 氧化钙_ 五氧化二磷_ 一氧化氮_ 氧化亚铁_ 氧化铁_ 四氧化三铁_ 氧化钠_ 氧化钡_ 氧化钾_ 硝酸_ 盐酸_ 碳酸_ 硫酸_ 磷酸_ 氢氧化钙_ 氢氧化钠_ 氢氧化钾_ 氢氧化铜_ 氢氧化镁_ 氢氧

9、化钡_ 氢氧化亚铁_ 氢氧化铁_ 氢氧化铝_ 氨水_ 碱式碳酸铜_ 高锰酸钾_ 锰酸钾_ 氯酸钾_ 氯化钾_ 氯化钙_ 氯化钠_ 氯化镁_ 氯化亚铁_ 氯化铁_ 氯化铝_ 碳酸钙_ 碳酸钠_ 碳酸氢钠_ 硫酸锌_ 硫酸钠_ 硫酸铜_ 硫酸铝_ 硫酸铁_ 硫酸亚铁_ 硝酸银_ 硝酸镁_ 硝酸铝_ 硝酸亚铁_ 硝酸铁_ 硝酸铵_ 氯化铵_ 硫酸铵_ 碳酸氢铵_ 氨气_ 氯化氢_ 甲烷_ 葡萄糖_ 第五课时三、简单化合物的命名 1.两种元素组成的化合物2.两种以上元素组成（含有原子团）的化合物四、根据化学式的计算：1.某物质的相对分子质量的计算：化学式中所有的原子的相对原子质量的和，即是该物质的相对

10、分子质量。如：Ca(OH)2 MrCa(OH)2= 40+2(16+1)=74练习：Cl2 NH4HCO3 Fe2O3 (NH4)2SO4应用：H2、O2、CO2 各一个分子，质量由大到小的顺序： 。等质量的上述气体，分子个数从多到少的顺序： 。2.计算化合物中的原子个数之比：在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数，即（原子个数比=右下角的数字比）。如：NH3中，氮原子与氢原子个数比就是 说明：某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。练习：CO(NH2)2中，碳、氧、氮、氢原子个数比应该为 。3.计算化合物中各

11、元素质量之比在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量的积之间的比值。如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：（163）78：71：96 练习：Fe2O3 NH4HCO3 (NH4)2SO4 NH4NO3应用：1）已知由铁和氧元素组成的化合物中，铁元素和氧元素的质量比为7:3，该化学式为 。2）某正三价的A元素形成的氧化物中，A元素和氧元素的质量比为9:8，则 A的氧化物的相对分子质量为 。第六课时4.计算化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数（该元素的相对原子质量原子个数）/化合物的相对分子质量100%例：Fe2O3中Fe%

12、练习：NH4Cl中N% NH4HCO3中N% NH4NO3中N% (NH4)2SO4 中N%应用： 血红蛋白的相对分子质量为68000，已知铁元素的质量分数为0.33%，求一个血红蛋白分子中铁原子的个数。 有关混合物中质量分数的计算a.混合物中某物质的质量分数（纯度）=某物质的质量/混合物的质量100%b.混合物中某元素的质量分数=某元素的质量/混合物的质量100%练习：一硝酸铵样品，其中N%=38%，（1）该样品是混合物还是纯净物？（2）求硝酸铵的纯度。5.计算一定质量的物质（化合物）中某元素的质量（或已知某元素的质量，求该物质的质量）某元素的质量物质的质量该元素在物质中的质量分数 练习：（

13、1）158kg的碳铵中氮元素的质量；（2）多少千克的碳铵含氮元素14kg？6.求一定量化合物与多少质量的另一化合物含某元素质量相等例：多少克的硫铵与40g的硝铵含氮量相等？5.巩固练习：莽草酸（化学式为：C7H10O5）是制取“达菲”的基本原料。下列说法正确的是（ ） A莽草酸属于氧化物 B莽草酸中C、H、O三种元素的质量比为7105 C莽草酸的相对分子质量为174 D该物质中含有22个原子已知：尿素的化学式为CO(NH2)2 ，求： 尿素的相对分子质量； 各元素的质量比； N%； 120kg尿素中含氮元素的质量； 多少吨的尿素与80吨的硝铵含氮量相等？若某尿素样品中氮元素的质量分数为34%，求该样品中尿素的纯度；其中不可能混有（ ） A 、硫酸铵 B、硝酸铵 C、碳酸氢铵 D、氯化铵6.学习反思