高一化学2完成.doc

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1、可能用到的相对原子质量： H-1，N-14，O-16， Cl-35.5，Mn-55，Ag-108 第一部分 选择题 （共48分）一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共36分。)1、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 （ ） A碘酒、液态氧、烧碱 B白磷、生石灰、熟石灰 C干冰、铁、氯化氢 D胆矾、氮气、空气2、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1100nm）的超细粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子大小具有相同的数量级的是 （ ） A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液3、下列电离方程式中，正确的是 （）ANa2SO4 = 2Na+ + S

2、O4-2 BAl2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-CBa(OH)2 = Ba2+ + OH2- DCa(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3)2- 4、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 （ ） A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ） A1 mol N2所含有的原子数为NA BNA个水分子的质量为18g/mol C标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子总数为NA

3、D24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等6、下列物质的用途错误的是 （ ） A硅胶吸水能力强可作干燥剂 B硅是制取水泥的原料 C二氧化硅是制造光导纤维的材料 D水玻璃可用作木材防火剂7、下列叙述中，正确的是 （ ） A钢瓶不能储存、运输干燥的氯气 B氢氟酸能保存在棕色玻璃试剂瓶中 C目前加碘食盐中主要添加的是KI D漂白粉的有效成分是Ca(ClO)28、下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 （ ） A浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 9、下

4、列情况会对人体健康造成较大危害的是 （ ） A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B用米醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（含CaCO3） C用SO2漂白食品 D用小苏打发酵面团，制作馒头 10、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是 （ ） A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 D将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀11、下列离子方程式的书写正确的是 （ ） A铁片放入稀硫酸中：Fe + 2H+

5、= Fe2+ + H2 BNaHCO3溶液与盐酸溶液混合：CO32- + 2H+ = CO2+ H2O CCl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- D向AlCl3溶液中滴加氨水直至过量：A13+ 4OH=A102-+2H2012、下列有关气体制取的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ） A用浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2 B用高锰酸钾加热分解制取 O2 C用铜与浓硝酸制取NO2 D用浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO213、下列各组离子，能在无色溶液中大量共存的是 （ ） AAg、H、Cl、OH BNa、Ba2、CO32、NO3 CNa、H、Cl、SO42 DK

6、、Cu2、NO3、SO42 14、用已称好的NaOH固体配制1.00 mol/L NaOH溶液0.5L，要用到的仪器是 （ ） 坩埚 分液漏斗 容量瓶 烧瓶 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 托盘天平 药匙 A B C D 15、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 （ ） A1：1 B2：1 C3：1 D1：3 16、只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、CuSO4五种溶液，这种试剂是 （ ） A盐酸 BNaOH溶液 C硫酸 DNaNO3溶液 17、盛有NO 和 NO2

7、 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半 。则原混合气体中NO 和 NO2 的体积比是 （ ） A13 B31 C21 D12 18、除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是 .( ) A B C D 二、双项选择题（每小题有两个选项符合题意，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共3小题，每小题4分，共12分。） 19、起固定氮作用的化学反应是 （ ） AN2与H2在一定条件下反应生成NH3 B. 硝酸工厂用NH3氧化制NO C雷雨时

8、空气中的 N2转化为NO D由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵20、下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是 （ ） ANa和H2O BCa(OH)2溶液和NaCl溶液 C.Na2O2和H2O DCaCl2溶液和Na2CO3溶液 21、下列叙述不正确的是 ( ) ANH3易液化，液氨常用作制冷剂 B稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气 C加盐酸酸化后，再滴加AgNO3溶液，以检验溶液中是否有Cl- D氨盐受热易分解，因此氨态氮肥要密封保存，并放在阴凉通风处 第二部分 非选择题（共52分） 三、（本大题4小题，共33分） 22、（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A.萃取分

9、液法 B.加热分解法 C.结晶法 D.分液法 E.蒸馏法 F.过滤法 分离饱和食盐水与沙子的混合物。 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 分离水和汽油的混合物。 分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。 从碘的水溶液里提取碘。23、（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（4）反应（1）和反应（3

10、）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。24、（10分）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖。（1）汽车尾气中NO的来源是 。 A汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物 B是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物 C是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物 D是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式 。（3）在汽车尾气排放管中安装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应

11、转化为无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。 写出CO与NO反应的化学方程式： 。 “催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 。（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。（多选） A开发氢能源 B使用电动车 C使用含铅汽油 D限制车辆行驶 25、 (12分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： A 、 B 、 C 、乙 。 （2）写出下列反应的化学方程式： 反应 ； 反应 。 （3）写出下列反

12、应的离子方程式： 反应 ； 反应 。四、实验题（13分）26、（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_。（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用图46所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：_ _ 。（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。（4）装置中所加的固体药品是_，可验证的产物是_ _，确定装置在整套装置中位置的理由是_ _ 。（5）装置中所盛溶液是_ _，可验证的产物是_ _， 装置中发生反应的化学方程式是 。

13、五、计算题（6分） 27、实验室用8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸制取氯气。（1）写出制取氯气的反应方程式。（2）求生成氯气的体积（标准状况）。（3）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度.参考答案1.D 2.C 3.B 4.A 5.D 6.B 7.D 8. A 9.C10.C 11.A 12.D 13.C 14.B 15.C 16.B 17.A 18.C19.AC 20.BD 21.BC22、F C D E A （各1分）23、（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分） （

14、2）Ca(ClO)2 （2分） （3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO （2分）24、（1）C （1分） ； （2）2NOO22NO2 （2分）、3NO2H2O2HNO3NO（2分） （3）2CO2NO2CO2N2 ；（2分） SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾 ；（1分） （4） AB（2分） 25、（1）(各1分) A：Na、 B ：Al、 C ：Fe、 乙：Cl2 （2）各(2分) 反应 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 反应 2NaOH + 2H2O + 2 Al 2NaAlO2 + 3H2 （3）各(2分 )反应 Fe + 2H+ F

15、e2+ + H2 反应 Fe3+ + 3OH Fe(OH)326、(共11分，化学方程式2分，其余每空1分) （1）C2H2SO4（浓）2SO2十CO2十2H2O（2） （3）验证产物气流中是否有SO2 将SO2全部氧化吸收 确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化 （4）无水CuSO4（或变色硅胶） 水蒸气 由于产物气流通过、时会带出水蒸气，所以必须在、之前 （5）澄清石灰水 CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ + H2O27、(1)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O （2分） (2) MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 87g 22.4L 8.7g V(Cl2) 87g/8.7g=22.4L/ V(Cl2) V(Cl2)=2.24L （2分） 答:生成氯气的体积是2.24L.(3) n(AgCl )=57.4g143.5g/mol=0.4mol Cl- + Ag- = AgCl 由以上关系得，反应后的剩余溶液中 n1(Cl-)=0.4mol n(HCl)=n(Cl-)= 2n(Cl2) + n1(Cl-)=22.24L22.4L/mol +0.4mol=0.6molC(HCl)= n(HCl)/V(HCl)=0.6mol/0.05L=12mol/L （2分）答:原浓盐酸的物质的量浓度是12mol/L.