高中化学卤素知识点规律大全.doc

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1、高中化学卤素知识点规律大全1.氯气氯气的物理性质(1)常温下，氯气为黄绿色气体加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯(2)常温下，氯气可溶于水(1体积水溶解2体积氯气)(3)氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔氯气的化学性质画出氯元素的原子结构示意图： 氯原子在化学反应中很容易获得1个电子所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂(1)与金属反应：Cu + C12CuCl2l 实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟一段时间后，集气瓶内壁附着有棕

2、黄色的固体粉末向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色2Na + Cl22NaCl 实验现象：有白烟产生说明 在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物其中，变价金属如(Cu、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl2、FeCl3)在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒；等等(2)与氢气反应 H2 + Cl2 2HCl注意 在不同的条件下，H2与C12均可发

3、生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同点燃时，纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸物质的燃烧不一定要有氧气参加任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧如金属铜、氢气在氯气中燃烧等“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质要注意“雾”与“烟”的区别 H2与Cl2反应生成的HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水HCl的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸(3)与水反应 化学方程式： C12 + H2O HCl + HClO 离子方程式： Cl2 + H2O H + C

4、l + HClO说明 C12与H2O的反应是一个C12的自身氧化还原反应其中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，H2O只作反应物在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色同时，溶解于水中的部分C12与H2O反应生成HCl和HClO，因此，新制氯水是一种含有三种分子(C12、HClO、H2O)和四种离子(H、Cl、ClO和水电离产生的少量OH)的混合物所以，新制氯水具有下列性质：酸性(H)，漂白作用(含HClO)，Cl的性质，C12的性质新制氯水中含有较多的C12、HClO，久置氯水由于C12不断跟H2O反应和HClO不断分解，使溶液中的C12、HClO逐渐减少、HCl逐渐增多，溶液的

5、pH逐渐减小，最后溶液变成了稀盐酸，溶液的pH7C12本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是C12与H2O反应生成的HClO所以干燥的C12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的C12能使干燥布条褪色，或干燥的C12能使湿布条褪色注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物(4)与碱反应常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：氯气 + 可溶碱 金属氯化物 + 次氯酸盐 + 水重要的反应有：C12 + 2NaOHNaCl + NaClO + H2O或Cl2 + 2OHCl + ClO + H2O该反应用于实验室制C12时，多余Cl2的吸收（尾气吸收）2Cl2 + 2Ca(OH)

6、2 Ca(C1O)2 CaCl2 + 2H2O说明 Cl2与石灰乳Ca(OH)2的悬浊液或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(C1O)2次氯酸盐比次氯酸稳定漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如：Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存有关反应的化学方程式为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3+ 2HClO 2HClO2HCl + O2由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用氯气的用途杀菌消毒；制盐酸；制漂粉精

7、和漂白粉；制造氯仿等有机溶剂和各种农药次氯酸次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比H2CO3还弱)，属于弱电解质，在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式HClO不稳定，易分解，光照时分解速率加快有关的化学方程式为：2HClO 2H + 2Cl + O2，因此HClO是一种强氧化剂HClO能杀菌自来水常用氯气杀菌消毒(目前已逐步用C1O2代替)HClO能使某些染料和有机色素褪色因此，将Cl2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色氯气的实验室制法(1)反应原理：实验室中，利用氧化性比C12强的氧化剂如MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等将浓盐酸中

8、的Cl氧化来制取C12。例如：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + C12+ 2H2O2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O(2)装置特点：根据反应物MnO2为固体、浓盐酸为液体及反应需要加热的特点，应选用“固 + 液加热型”的气体发生装置所需的仪器主要有圆底烧瓶(或蒸馏烧瓶)、分液漏斗、酒精灯、双孔橡胶塞和铁架台(带铁夹、铁圈)等(3)收集方法：氯气溶于水并跟水反应，且密度比空气大，所以应选用向上排气法收集氯气此外，氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，故氯气也常用排饱和食盐水的方法收集，以除去混有的HCl气体因此在实验室中，要制

9、取干燥、纯净的Cl2，常将反应生成的C12依次通过盛有饱和NaCl溶液和浓硫酸的洗气瓶(4)多余氯气的吸收方法：氯气有毒，多余氯气不能排放到空气中，可使用NaOH溶液等强碱溶液吸收，但不能使用石灰水，因为Ca(OH)2的溶解度较小，不能将多余的氯气完全吸收(5)应注意的问题：加热时，要小心地、不停地移动火焰，以控制反应温度当氯气出来较快时，可暂停加热要防止加强热，否则会使浓盐酸里的氯化氢气体大量挥发，使制得的氯气不纯而影响实验收集氯气时，导气管应插入集气瓶底部附近，这样收集到的氯气中混有的空气较少利用浓盐酸与足量的MnO2共热制取C12时，实际产生的C12的体积总是比理论值低主要原因是：随着反

10、应不断进行，浓盐酸会渐渐变稀，而稀盐酸即使是在加热的条件下也不能与MnO2反应Cl的检验方法 向待检溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，若产生白色沉淀，则原待检液中含有C1注意 (1)不能加入盐酸酸化，以防止引入C1（若酸化可用稀HNO3）(2)若待检液中同时含有SO42或SO32时，则不能用HNO3酸化的AgNO3溶液来检验Cl，因为生成的Ag2SO4也是不溶于稀HNO3的白色沉淀(SO32能被HNO3氧化为SO42)2卤族元素卤族元素 简称卤素包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在卤素单质的物理性质颜色状态

11、(常态)熔点、沸点溶解度(水中)密度F2浅黄绿色浅深气体低高降低小大Cl2黄绿色气体部分溶于水，并与水发生不同程度反应Br2深红棕色液体易挥发I2紫黑色固体升华说明 (1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发(2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华升华是一种物理变化利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘(3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)卤素单质的化学性质(1)卤素的原子结构及元素性

12、质的相似性、递变性氟F氯Cl溴Br碘I核电荷数9173553原子结构的相似性最外层上的电子数都是7个卤素化学性质的相似性氟只有1价，其余卤素有l、+1、+3、+5、+7价单质都具有强氧化性，是强氧化剂单质均能与H2化合生成卤化氢气体，与金属单质化合生成金属卤化物单质都能与水、强碱反应，Br2、I2的反应与C12类似原子结构的递变性核电荷数电子层数少 多原子半径小 大化学性质的递变 性原子得电子能力强 弱单质的氧化性单质与氢气化合易 难单质与水反应 剧烈 缓慢(微弱)对应阴离子的还原性弱 强(2)卤素单质与氢气的反应F2Cl2Br2I2与H2化合的条件冷、暗点燃或光照500持续加热反应情况爆炸强

13、光照射时爆炸缓慢化合缓慢化合，生成的HI同时分解产生卤化氢的稳定性HFHClHBrHI(3)卤素单质与水的反应 2F2 + 2H2O 4HF + O2(置换反应)注意：将F2通入某物质的水溶液中，F2先跟H2O反应如将F2通入NaCl的水溶液中，同样发生上述反应，等等X2 + H2O = HX + HXO (XC1、Br、I)(4)卤素单质间的置换反应2NaBr + C12(新制、饱和) = 2NaCl + Br2 2Br + C12 = 2C1 + Br2说明 加入CCl4并振荡后，液体分层上层为含有NaCl的水层，无色；下层为溶有Br2的CCl4层，显橙色2NaI + C12(新制、饱和)

14、 2NaCl + I2 2I + Cl2 2C1 + I2说明 加入CCl4并振荡后，液体分层上层为含有NaI的水层，无色；下层为溶有I2的CCl4层，显紫红色将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I2升华，故残留的固体为NaCl(C12足量时)或NaCl和NaI的混合物(C12不足量时)2NaI + Br2 2NaBr + I2 2I + Br2 2Br + I2说明 加入CCl4并振荡后，液体分层上层为含有NaBr的水层，无色，下层为溶有I2的CCl4层，显紫红色将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I2升华，故残留的固体为NaBr(Br2足量时)或NaBr和NaI(Br2不足量时)F2 + Na

15、X(熔融) 2NaF + X2 (XC1、Br、I)注意 将F2通入含Cl、Br或I的水溶液中，不是发生卤素间的置换反应，而是F2与H2O反应(5)碘单质(I2)的化学特性I2 + 淀粉溶液 蓝色溶液说明 利用碘遇淀粉变蓝的特性，可用来检验I2的存在只有单质碘(I2)遇淀粉才显蓝色，其他价态的碘无此性质例如，向NaI溶液中滴加淀粉，溶液颜色无变化若再滴加新制氯水，因有I2被置换出来，则此时溶液显蓝色可逆反应 向生成物方向进行的反应叫正反应；向反应物方向进行的反应叫逆反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应说明 (1)判断一个反应是否是可逆反应，必须满

16、足两个条件：在同一条件下；正、逆反应同时进行如H2 + I22HI，生成的HI在持续加热的条件下同时分解，故该反应为可逆反应而如：2H2 + O2 2H2O 2H2O 2H2+ O2 这两个反应就不是可逆反应(2)在化学方程式中，用可逆符号“”表示可逆反应卤化银AgFAgClAgBrAgI颜 色白色白色浅黄色黄色逐 渐 加 深溶解性易溶于水难溶于水，也难溶于稀HNO3感光性见光分解：2AgX 2Ag + X2 (XCl、Br、I)用 途检验X：Ag + XAgX(试剂为AgNO3溶液和稀HNO3)制作感光材料(常用AgBr) AgI用于人工降雨碘的化合物 碘的化合物有KIO3(碘酸钾)、KI等

17、人体中的碘主要存在于甲状腺内，人体如果缺碘，就会患甲状腺肿症(大脖子病)为防止碘缺乏病，最为方便、有效的方法就是食用加碘盐，通常加入的是碘酸钾3物质的量应用于化学方程式的计算(1)原理：化学方程式中各物质的化学计量数之比，可以表示各物质的：微粒数之比；物质的量之比；同温、同压下气体的体积之比；并可计算质量之比。例如： 2CO O2 2CO2化学计量数比 2 1 2物质的量比 2mol 1mol 2mol同温、同压下气体体积比 2体积 1体积 2体积标准状况下的体积比 222.4L 122.4L 222.4L质量比 228g 132g 244g(2)注意点：物质的量应用于化学方程式的计算时，同一物质的物理量的单位要保持一致，不同物质的物理量的单位要相互对应，即单位的使用要“上下一致、左右相当”