第三章单元能力测试.doc

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1、 化学第三单元金属及其化合物测试 (90分钟分值：100分)可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cl: 35.5一、选择题(每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。)1绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”的说法中正确的是A做焰色反应实验时，应用H2SO4清洗铂丝 B焰色反应是单质特有的性质C碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰 DNaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色2铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 B一定条件下，铁粉可

2、与水蒸气反应C不锈钢是铁合金，只含金属元素 D纯铁的硬度和强度均高于铁合金3在酸性溶液中，能大量共存的离子组是AMg2、Fe3、NO、SCN BAl3、Fe2、Cl、SOCK、Na、Cl、HCO DNa、Ca2、NO、OH4下列各组物质与其用途的关系不正确的是A过氧化钠：供氧剂 B烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C氧化铝：耐火材料 D明矾：净水剂5下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是ANa和O2BNa2CO3和HClCAlCl3和NaOH DNaOH和NaHCO36能正确表示下列反应的离子方程式是A将铁粉加入稀释硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B将磁性氧化铁溶于盐

3、酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7在下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是ANa2O2H2O BNa2OH2O CNaH2O DFeH2O8下列实验不能达到目的的是A用过量氨水溶液除去镁粉中的铝粉 BAlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀C用盐酸

4、和AgNO3溶液鉴定Cl D用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO39碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是A它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔沸点B它易导电、导热，具有延展性 C它的熔、沸点比Zn的低D它的硬度和强度比Cd的大10类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2氢氧化铝加热能分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水碳酸钠、碳酸氢钠溶

5、液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红钠和硫反应生成Na2S；镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物A B C D11下列物质的鉴别方法不正确的是A用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4B用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D用强氧化钠溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液12两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2L H2(标准状况)，则原混合物组成中肯定不能为下列的AMg、Ag BFe、Mg CFe、Zn DMg、Al二、非选择题13（12分）有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：

6、WXH2OCO2 ZCO2XO2ZH2OYO2 XCa(OH)2YCaCO3试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W：_、X：_、Y：_、Z：_。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应中氧化剂是_(写化学式) ，反应中还原剂是_(写化学式)。(3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式：_。化学方程式：_。14(12分)如图所示图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式。(1)表示向饱和AlCl3溶

7、液中滴加氨水至过量的是_，离子方程式：_。(2)表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH至过量的是_，离子方程式：_。(3)表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是_，离子方程式：_。(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_，离子方程式：_。15(8分)已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E。它们之间转化关系如图所示。(1)写出D和E分别与A反应的离子方程式：DA：_；EA：_。(2)写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：_ _。16(

8、12分)某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：据此回答下列问题：(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式。固体B_；沉淀C_；沉淀D_；溶液E_。(3)写出三个反应方程式。_；_；_。17(12分)为测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计了如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请填空：(1)Q内发生反应生成_种气体，其中有_个氧化还原反应。(2)为测出反应时生成气体的总体

9、积，滴稀硫酸前必须关闭_(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)，打开_。(3)当上述反应停止时，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_。(4)b中装的固体试剂是_，为何要缓缓打开K1？_。(5)实验结束时，量筒中有xmL水，量筒中收集ymL气体，则过氧化钠的纯度是_(上述体积均已折算成标准状况)。18(8分)取质量为14.8g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与100mL 2.50mol/L的盐酸恰好完全反应至不再放出气体。(1)求原混合物中Na2CO3的质量分数。(2)若100mL 2.50mol/L的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得

10、，则需该浓盐酸的体积是多少？ 化学第三单元金属及其化合物测试1解析铂丝应用盐酸清洗，A错；焰色反应是元素的性质，B错；观察钾的焰色时，应透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色火焰，C错；NaCl、Na2SO4都是钠盐，灼烧时火焰颜色均为黄色，D正确。2解析铁合金中含有铁单质能与盐酸反应，A错；加热时铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，B正确；不锈钢中还含有碳元素，C错；合金的硬度和强度比纯金属的高，D错。答案B3解析A中Fe3与SCN不共存；C中HCO与H不共存；D中Ca与OH生成微溶的Ca(OH)2而不共存，H与OH不共存。答案B4解析烧碱(NaOH)具有强腐蚀性，且烧碱(NaOH)与胃酸(HCl)反

11、应时放出大量热，故不能用烧碱治疗胃酸过多。答案B5解析Na和O2反应，常温时生成Na2O，加热时生成Na2O2；NaOH与AlCl3反应，NaOH 少量时生成Al(OH)3和NaCl，NaOH过量生成NaAlO2、NaCl和水；NaHCO3与NaOH反应时，生成Na2CO3和H2O；Na2CO3与HCl反应，Na2CO3过量时生成NaCl和NaHCO3，HCl过量时生成NaCl、H2O和CO2。答案D6解析铁与稀硫酸反应生成Fe2，A不正确；磁性氧化铁溶于盐酸有Fe2、Fe3生成，其离子方程式为Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O，B不正确；C中离子方程式电荷不守恒，C不正确。答案D7解析N

12、a2O2与H2O的反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，H2O只参与反应，既不是氧化剂，也不是还原剂；Na2O与水的反应不是氧化还原反应；Na与水、Fe与水的反应中，H2O均作氧化剂。答案A8解析盐酸中含有Cl，会与AgNO3中Ag反应产生AgCl沉淀，干扰Cl的检验。答案C9解析碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定、其组成就固定，因而有固定的熔、沸点；合金具有比成分金属低的熔、沸点，高的硬度和强度。答案A10解析铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，错；不溶性氢氧化物加热均能分解生成金属氧化物和水，正确；NaCl、Na2SO4溶液呈中性，加入酚酞

13、不变红，错；金属可以和硫直接化合生成硫化物，注意铁与硫反应生成FeS，正确。答案B11解析KCl和K2SO4的焰色反应均为紫色。答案A12解析此题可用平均摩尔电子质量(提供1mol e所需的质量)法求解。15g金属混合物可提供1mol e，其平均摩尔电子质量为15g/mol。选项中金属Zn的摩尔电子质量为32.5g/mol。若有不能和盐酸反应的金属，则其摩尔电子质量大于15g/mol。Mg、Al的摩尔电子质量分别为12g/mol、9g/mol，均小于15g/mol，故D不可以 答案D13 （12分）解析反应可认定为NaHCO3的分解反应：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，该反应是非氧化还

14、原反应。将X(Na2CO3)代入两反应，逆推可知Z为Na2O2，Y为NaOH：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，以上两反应都是氧化还原反应，且Na2O2既是氧化剂又是还原剂。这样，反应为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，其离子反应为COCa2=CaCO3。多数可溶性碳酸盐和Ca(OH)2的反应都可用此离子方程式表示，其反应不是氧化还原反应。答案(1)NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2（每空1分）(2)（每空2分）Na2O2 Na2O2（每空1分）(3)Ca2CO=CaCO3Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO3(其他合

15、理答案也可以) （每空2分）14(12分，选项1分，离子方程式2分)解析本题考查了图像及离子方程式书写，根据物质的反应中各量的关系，写出离子方程式，再找出其对应的各图 答案(1)CAl33NH3H2O=Al(OH)33NH(2)BAl33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)ACa22OHCO2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca22HCO(4)DMg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O15(8分 每空2分)解析根据“D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色”，可知D为FeCl3，再根据A、B状态知A

16、为Fe，B为Cl2；再根据DAF，知F为FeCl2；从而可推知：C为H2，E为盐酸。答案(1)2Fe3Fe=3Fe2Fe2H=Fe2H2(2)FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)316(12分) 解析KAl(SO4)2易溶于水，Al2O3和Fe2O3不溶于水，所以，C为Al2O3和Fe2O3的混合物，D为Fe2O3，B为Al2O3，E中含有K2SO4和(NH4)2SO4。答案(1)过滤（1分）(2)Al2O3（1分） Al2O3和Fe2O3（1分） Fe2O3（1分）K2SO4和(NH4)2SO4（2分）(3)Al2O32NaOH=2NaA

17、lO2H2O （2分）NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl （2分）2Al(OH)3Al2O33H2O （2分）17(12分)解析变质的Na2O2中可能含有碳酸钠，当样品与稀硫酸接触后发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，H2SO4Na2CO3=Na2SO4CO2H2O，因而Q内产生O2与CO2两种气体，其中有一个反应属于氧化还原反应。测定Na2O2的纯度，可通过直接测定CO2和O2的体积换算求出，问题的焦点在于如何测定CO2和O2的体积。当把稀硫酸加入气球前，关闭K1和K2，打开K3，反应结束时气球膨胀的体积与量筒中所接收的水

18、的体积相等，此为CO2与O2的体积之和；待气球中反应完全，关闭K3，打开K2，再缓缓打开K1，此时气球渐瘪，气体经干燥管b进入量筒，CO2被干燥管中的吸收剂吸收，量筒中排出水的体积即为O2的体积，由题意可知，CO2与O2的体积为xmL，O2的体积为ymL，故CO2的体积为(xy)mL，可知Na2O2与Na2CO3的物质的量之比为2y(xy)，Na2O2的纯度为w(Na2O2)100%100%。答案(1)2（1分） 1（1分）(2)K1、K2（2分）K3（1分）(3)气球Q慢慢变小，气体进入量筒中（2分）(4)碱石灰控制气体的流速，使CO2被充分吸收（2分）(5)100%（3分）18(8分) 解析(1)设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x，y，则由题意可得：（3分）解得 （1分）w(Na2CO3)100%71.6%。（1分）(2)VHCl(aq) （2分） 21.2mL。 （1分）答案(1)71.6% (2)21.2mL