初三化学期中考试（下）含答案.doc

《初三化学期中考试（下）含答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学期中考试（下）含答案.doc（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、初三化学期中考试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 P31 S3 K39 Zn65一、选择题（下列各题只有一个符合题意的选项，请将其序号填入题后的括号内。不选、错选或多选均不给分。本大题包含16个小题，每小题2分，共32分） 1. 化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学，下列事实中与化学无关的是（ ）A. 食物、衣料和日常用品的丰富 B. 指南针的发明与应用C. 新型高分子化合物的合成 D. 药物和保健品的研制 2. 我们身边的下列物质中，属于纯净物的是（ ） A. 碘酒B. 新鲜空气C. 酱油D. 蒸馏水 3. 下列各图所示的实验中，属于化学变化的是（

2、 ） 4. 下列有关化学用语的说法中，错误的是（ ）A、表示三个氧分子 B、 2N表示两个氮元素C、表示亚铁离子 D、表示化合价为+3价的铝元素 5. 设法将转化为，不仅具有科学意义，而且有重要的实用价值。据科学文献报道，在一定条件下既能促进分解产生，且自身的质量不变，又可重复使用，你认为在此反应中是（ ） A. 供氧剂B. 粘合剂C. 催化剂D. 防腐剂 6. 下列叙述正确的是（ ）A. 生活中降低水的硬度的方法是蒸馏B. 明矾净化水的作用是消毒杀菌C. 检验硬水与软水的简便方法是加肥皂水D. 天然水经自来水厂净化处理后就得到了纯水 7. 元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的

3、一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是（ ）A. 该元素的名称是镁 B. 该元素的原子序数为12C. 该元素的原子结构示意图为D. 该元素在地壳中的含量为24.31% 8. 下列物质中属于复合肥料的是（ ） 9. 下列关于化学物质与人的生命活动关系的叙述中，不正确的是（ ）A. 夏天出汗多，要及时补充食盐和水，以调节体液平衡B. 糖类是人类食物中主要的供能物质C. 为了防止甲状腺肿大病，市售食盐中常添加一定量的碘单质D. 一氧化碳会与血液中的血红蛋白结合，使人中毒 10. 对硝酸（）和硝酸铵（）这两种物质而言，相同的是（ ）A. 都属于酸B. 所含元素的种类C. 氮元素的质量分数D. 各

4、元素的质量比 11. 右图是三种物质的溶解度曲线。现有30时的三种物质的饱和溶液，将其都升温至60（假设溶剂不蒸发），此时下列说法中错误的是（ ）A. 三种物质的溶液均变为不饱和溶液 B. 溶液的溶质质量分数最大C. 溶液的溶质质量分数最小 D. 的溶解度最大 12. 在实验室用盐酸与氢氧化钠溶液作用，探究中和反应时，看不到明显的实验现象。此时，采用下列一些做法，其中正确的是（ ）A. 用稀硫酸代替盐酸 B. 放弃对中和反应的实验探究C. 用氢氧化钾代替氢氧化钠 D. 实验前向氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液 13. 2004年，美国科学家测出火星大气中含有一种称为硫化羰（读音：tng）的物质，

5、化学式为COS，其结构虽与二氧化碳相似，但能在氧气中完全燃烧。下列有关硫化羰的说法正确的是（ ）A. 相同条件下它的密度比空气大 B. 硫化羰中各元素质量比为1:1:1C. 它属于氧化物 D. 它在氧气中完全燃烧的反应属化合反应 14. 食盐、纯碱、食醋均为家庭厨房中常用的物质，利用它们，你能完成的探究活动是（ ）鉴别食盐和纯碱检验蛋壳的主要成分检验饮用的矿泉水是否是自来水除去热水瓶中的水垢 A. B. C. D. 15. 下列实验方案可行的是（ ）A. 加适量稀盐酸，以除去氯化钠溶液中混有的氢氧化钠B. 加适量稀盐酸，过滤，以除去氧化铁中混有的氧化铜C. 加足量稀盐酸，过滤，以除去铁粉中混有

6、的炭粉D. 将二氧化碳和一氧化碳的混合气体通过石灰水，以除去一氧化碳 16. 将pH试纸用水湿润后测定某溶液的酸碱度，所测得该溶液的pH与实际情况相比，其结果是（ ）A. 相等B. 偏大C. 偏小D. 三种结果均有可能二、填空题（本大题包含7个小题，每空1分，共32分） 17. （5分）请根据下表中的信息，填写相对应的物质。物质的存在、性质、用途物 质该物质覆盖了地球表面大约71%的面积，生命的产生、发育和繁衍都离不开它。 在我国60%左右分布在中西部地区的某种气态化石燃料。一种氧化物，溶于水会放出大量的热，生活中常用作某些袋装食品的干燥剂。一种绿色能源，可用玉米、高粱等粮食作物经发酵、蒸馏制

7、得，也是医疗上常用的消毒剂。温度计中常见的液态金属。 18. （4分）蛋白质、糖类、维生素、无机盐、油脂、水等六类物质是食物的主要营养素。（1）淀粉、葡萄糖、纤维素都属于糖类，其中_在医疗上被广泛用于病人输液；日常食物中富含淀粉的是_（写一种）。（2）蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物。丙氨酸是众多氨基酸中的一种，其化学式为，丙氨酸的组成元素有_ _种，一个丙氨酸分子中共_ _个原子。 19. （7分）（1）（2分）金属活动性顺序是按金属活动性由强到弱的顺序排列的，元素周期表是按原子序数由小到大的顺序排列的，可见排列都有一定的规律。请判断下列两组物质是按什么规律进行排列的？排列的规律是

8、_；排列的规律是_。（2）（5分）下图可用于表示氢气和氧气在一定条件下发生反应的过程。回答下列问题：写出该反应的化学方程式_ _，反应的基本类型是_ _。从上图中你还得到哪些信息？（至少写出三条）第一条_；第二条_；第三条_。 20. （4分）用化学方程式回答下列问题：（1）用石灰浆粉刷墙壁，刚开始一段时间内墙壁会“出汗”（墙壁出现潮湿现象），原因是_；（2）收藏家收藏清朝末年的铝制品至今仍保存完好，原因是在常温下，其表面形成一层致密的氧化膜_；（3）碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为，一些含有小苏打的饼干具有缓解人们常说的胃反酸症状的作用，其原因是_；（4）人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化

9、学式为），使肌肉酸痛，放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失，该反应的方程式是_。21. （5分）试用你学过的化学知识解释下列问题或现象。（1）观察盛水的铁锅（如右图所示）可以发现铁锅最易生锈的部位是_，原因是_，由此可知，家庭中防止菜刀锈蚀最易做到的防锈方法是_；（2）煤、蜡烛（主要成分为石蜡）是生活中常用到的可燃物，蜡烛只需一根小火的火柴就可将其点燃，而煤通常需用燃着的木柴才能将其引燃，原因是_；（3）为了井下矿工的生命安全，煤矿矿井中要严禁烟火，这是因为_。 22. （3分）某同学在实验室中为了验证锌和铁的活动性，做了如右图所示的实验：甲、乙两只试

10、管中盛有浓度、质量均相同的足量稀盐酸，A、B两个相同的小气球中分别盛有质量相同的铁和锌中的一种，将两种金属全部抖入试管中，观察到的现象是：开始时甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢，反应结束后，甲气球的体积比乙气球小。该同学对现象进行分析，认为：A中金属的活动性比B中金属的活动性_（填“强”或“弱”），所以A中是_，同时还得出另一结论，该结论是_。 23. （4分）一种常见黑色固体A，在一定条件下反应，存在如下转化关系：请回答下列问题：（1）A的化学式是_；（2）从的转化过程可观察到的现象是_；（3）写出的化学方程式_ _ _，该反应的基本类型是_ _。三、简答题（本大题包含5个小题，其中24题考

11、生必做，4分；2528题中任选2题作答，每题3分；本大题共10分） 24. （4分）今年，我省遭遇近25年来最严重的旱情，给工农业生产及生活用水都带来困难，为缓解旱情，有关部门实施了人工降雨。请根据你掌握的知识回答：（1）人工降雨是开发利用空中水资源的一种有效手段，通常用于人工降雨的物质是_ _。（2）水是重要的自然资源，水资源不足，将严重影响人类生存，请结合下表回答：水资源紧缺程度轻度缺水中度缺水重度缺水极度缺水人均水量（）17003000100017005001000500我国人均水量约为（为单位符号：米3/年），居世界第八十几位，水资源紧缺程度为_。（3）缓解旱情，从我做起，你对节约用水

12、有何建议？（至少答出两条）_；_。合格证产品名称：休闲服标准：一等品成分：毛 65% 涤纶 35% 25. （3分）右图为某品牌服装的面料成分及洗涤说明标签，请阅读后回答。（1）面料中天然纤维的百分率为_，合成纤维的百分率为_。（2）怎样鉴别真丝面料？ 。 26. （3分）回答下列问题：（1）为防止“佝偻病”的发生，我们应多食用含_多的食物。（2）患“夜盲症”的病人应多食用含_的食物。（3）在日常生活中，如果遇到重金属盐中毒，可立即大量服用_来解毒。 27. （3分）小明同学在学习了酸碱指示剂的知识后，尝试着用身边的一些色彩艳丽的花瓣或果实来自制酸碱指示剂。（1）小明同学制作的过程为：取鲜花花

13、瓣或植物果实各适量分别研碎，然后_，再过滤便可得到相应的各种植物花瓣或果实的色素提取液。（2）应通过什么实验来证明小明所制得的提取液能否用作酸碱指示剂？ 。 28. （3分）用简单的实验方法解决下列问题：（1）为了证明马铃薯中是否含有淀粉，可取一片刚切开的马铃薯片，往上面滴加_，呈现蓝色，则说明有淀粉存在。（2）为了证明某种水果糖中是否含有葡萄糖，可将水果糖溶于水配成溶液，然后取一只试管，放入_，再加入水果糖溶液并将试管加热，出现_，则说明有葡萄糖存在。四、实验探究题（本大题包含3个小题，其中29题、30题各6分，31题4分，本大题共16分） 29. （6分）实验室通常采用下图所示的两套装置，

14、用不同的方法来制取氧气。（1）A、B装置中收集气体的方法叫作_；（2）若采用A装置制取氧气，有关反应的化学方程式为：_；（3）若采用B装置制取氧气，在分液漏斗中应盛放的液体药品是_，锥形瓶底部放入的固体药品是_，反应的化学方程式为_ _；B装置中采用分液漏斗的优点是（只要求写出一点）：_。 30. （6分）将通入溶液中无明显现象。某学习小组为了看到与溶液反应的明显外观现象，并同时利用这一反应来验证质量守恒定律，设计了下列实验。请根据实验过程及内容，思考并回答相关问题。（1）实验装置如图甲所示。将整套装置（包括及溶液）放在天平上称量，测得质量为78.2g。（2）用力推压注射器栓塞向密闭的软塑料中

15、注入10mL NaOH溶液（装置如图乙所示），然后握紧注射器和塑料瓶用力振荡，这时观察到的现象是_，同时还能看到_，原因是_ _ _。（3）静置片刻后，将整套装置再次放到天平上称量，测得其质量仍为78.2g，你对这一结果的解释是_。（4）通过上述探究实验，你得到的启示：若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，应让化学反应在_ _ _；为了进一步证明与溶液确已发生了化学反应，你还能想到的方法是_。 31. （4分）为测定氢氧化钠与碳酸钠的混合物中氢氧化钠的质量分数，某化学兴趣小组的同学设计了以下实验方案：第一步：取适量混合物样品，加水配成溶液；第二步：再加入适量的氯化钡溶液，测定相关数据

16、，通过计算得出结果。（1）该实验方案中，有一个明显的疏漏，请你帮他们指出_；（2）用订正后的方案进行实验，其测定的原理是（写化学方程式）_，需要通过实验测定的数据是_；（3）为保证测定结果的准确性，在订正后的方案中，判断加入的溶液已足量的方法是_。五、计算题（本大题包含2个小题，其中32题4分，33题6分，本大题共10分） 32. （4分）生理盐水是医疗上对腹泻脱水病人补钠的主要药品，其质量分数为0.9%，现欲配制250mL生理盐水，需氯化钠（医用）和蒸馏水各多少g？（生理盐水的密度近似看作1g/cm3） 33. （6分）为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充

17、分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g1010101010剩余固体质量/g8.46.85.23.63.6请认真分析表中的数据，回答下列问题：（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第_次操作；（2）计算样品中锌的质量分数；（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。 参考答案一、选择题 1. B2. D 3. A4. B5. C6. C7. D 8. A 9. C10. B11. D12.D13. A 14. C 15. A 16. D二、填空题 17. 水（或） 天

18、然气（或甲烷、） 氧化钙（或CaO、生石灰） 酒精（或乙醇、） 水银（或汞、Hg） 18. （1）葡萄糖 大米（或小麦或玉米等）（其他合理答案也给分） （2）4 13 19. （1）氯元素的化合价由低到高的顺序排列；分子中氧原子个数由多到少的顺序排列。（或相对分子质量由大到小的顺序排列）（2）；化合反应氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，水由氢、氧两种元素组成；氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，水由水分子构成；每个氢分子由2个氢原子构成，每个氧分子由2个氧原子构成；每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；分子在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中不能再分，只能重新组合等。（说明：每一条只要

19、答出其中一点即给满分，其他合理答案均可给分） 20. （1）； （2）；（3）； （4） 21. （1）B；该部位与水和空气充分接触；用过后及时洗净、擦干放置于干燥的地方；（2）煤的着火点比石蜡的高；（3）矿井中存在着可燃性气体（如甲烷）、煤尘，遇明火易引起爆炸。 22. 强 锌（或Zn） 等质量的锌和铁分别与足量的酸反应，铁产生的氢气多（其他合理答案均可给分） 23. （1）CuO； （2）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；（3）；置换反应三、简答题 24. （1）“干冰”（或固态、碘化银、AgI、盐等）； （2）轻度缺水：（3）洗衣水用于拖地板 洗菜水用于浇花 改用节水龙头 控制污染源

20、，防止水污染等。（其他合理答案均可给分） 25. （1）65%；35%（2）从面料边上，取几股纤维放在火上灼烧，会产生烧焦羽毛的臭味，且灼烧后的剩余物质脆，易碎的为真丝。（其他合理答案均可给分） 26. （1）钙（或Ca） （2）维生素A （3）蛋清或牛奶（其他合理答案也给分） 27. （1）加适量的水和酒精（体积比为1:1）浸泡；（2）将上述提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，能呈现出不同颜色变化的，就可以用作酸碱指示剂。（其他合理答案均可给分。） 28. （1）碘水（或碘酒） （2）新制的，红色沉淀四、实验探究题 29. （1）排水集气法；（2）（或）（3）双氧水（或过氧化氢、） 二

21、氧化锰（或） 可以控制双氧水的加入量，从而控制氧气产生的量。（其他合理答案均可给分） 30. （2）塑料瓶被压瘪；注射器中剩余的10mL NaOH溶液立即“自动”进入塑料瓶中；瓶中的与NaOH溶液反应不断被消耗，气体压强减小，外界大气压将塑料瓶压瘪，同时将剩余的溶液压入瓶中。（3）由于反应容器密闭，生成物全部留在瓶中，也没有空气进入，因而反应前后质量相等（即质量守恒）（4）密闭容器中进行；向反应后的溶液中滴加稀盐酸（或稀硫酸）看到有气泡产生（或向反应后的溶液中滴加溶液看到有白色沉淀产生。）（其他合理答案均可给分） 31. （1）未称量混合物样品的质量（2）；生成沉淀的质量（3）静置片刻，向上层清液中再滴加溶液，若无白色沉淀产生，证明溶液已足量；若有白色沉淀产生，证明溶液不足量五、计算题 32. 解：的质量水的质量 33. （1）四；（2）锌的质量分数（3）设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x 稀硫酸中溶质的质量分数答：（略）（其他合理解法请参照上述评分标准给分）