选修四 第二章化学反应速率和化学平衡.doc

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1、 选修四 第二章化学反应速率和化学平衡综合提优测评一、 选择题(本题包括13小题，每小题4分，共52分，每小题只有一个选项符合题意)1. 实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在()A甲橱 B乙橱C丙橱 D丁橱2. 只能表示一个化学反应的离子方程式的是()AHOH=H2OBCO2H=H2OCO2CZn(OH)22H=Zn22H2ODCu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)23. 下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是()。A. Na2CO3、KOH、CaO B. CO、NaOH、K

2、ClC. H2O、H2SO4、NaCl D. CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO34. 下列关于胶体的认识错误的是()。A. 鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B. 将一束强光通过淀粉溶液，能产生丁达尔效应C. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷D. 纳米材料属于胶体5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(提示：Na2O2中的氧

3、元素为1价)6. 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是()。A. Br2在反应中表现氧化性B. SO2在反应中被还原C. Br2在反应中失去电子D. 1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子7. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是()ANa、Cu2、Cl、NOBK、Cu2、SO、HCOCAg、Na、NO、ClDBa2、NH、Cl、SO8. 氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C高温,2AlN3CO合成。下列叙述正确的是(

4、)。A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B. 上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为13C. AlN中氮的化合价为3D. AlN的摩尔质量为41 g9. 用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是()。A. PbO B. Pb2O3 C. Pb3O4 D. PbO210. 下列反应的离子方程式正确的是()。A. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSOB. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC. 盐酸滴入氨水中：HOH=H2OD. 碳

5、酸钙溶解于稀硝酸中：CO2H=CO2H2O11.根据反应：2H2SO2=2S2H2O、4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O、Na2SI2=2NaIS。下列物质的氧化性强弱判断正确的是()AO2I2S BH2SNaIH2OCSI2O2 DH2ONaIH2S12. (2013佛山高一检测)用0.1 molL1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2103 mol的XO还原，则元素X在还原产物中的化合价是()A1 B2C3 D413. 下列实验针对选择装置和实验目的的分析正确的是(其他操作均相同)( )。A. 测定铜镁合金中铜的质量分数，选择、装置比甲、装置的误差大B. 测定生石灰中碳

6、酸钙含量，选择、乙装置比甲、乙装置的误差小C. 利用锌与稀硫酸反应测定氢气摩尔体积，选择、装置比甲、装置的误差小D. 测定纯碱样品纯度(只含氯化钠)，选择甲、乙装置比、乙装置的误差大二、 非选择题(本题包括5小题，共48分)14. (6分)现有以下物质：MgCl2晶体；液态HCl；BaCO3固体；熔融KCl；蔗糖；银；SO2；H2SO4；KOH固体；盐酸。以上物质中能导电的有_，以上物质中属于电解质的有_，不属于电解质的有_，以上物质中，溶于水能够导电的物质有_。15. (10分)有下列反应：FeCuSO4=CuFeSO4CaOH2O=Ca(OH)2Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O

7、Zn2HCl=ZnCl2H22KClO3,2KCl3O2CaCO3高温, CaOCO22COO2点燃, 2CO2SOBa2=BaSO4(1)既是分解反应又是氧化还原反应的是_。既是化合反应又是氧化还原反应的是_。(2)反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(3)反应的离子反应方程式为_。(4)反应的离子反应方程式为_。(5)写出一个符合的化学反应方程式：_。16. (6分)已知还原性：IBrCl。某溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题。Cl2的体积(标准状况)2.8

8、L5.6 L11.2 Ln(Cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I)a mol00(1)当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_。(2)原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_。17. (12分) 有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3

9、溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质是_，一定不含的物质是_，可能含有的物质是_。(以上各种物质均写化学式)(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：_；_；_。18. (14分)某同学设计两种方案制氢氧化铁胶体：方案1取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加饱和氯化铁溶液12 mL。继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，观察所得液体。方案2取2 mL饱和氯化铁溶液盛于小烧杯，向烧杯滴加5滴2 mol/L的氢氧化钠溶液，反复振荡小烧杯至沉淀溶解，重复操作直到出现红褐色液体为止。(1)方案1和方案2中产生的红褐色液体叫_。方案

10、1的化学方程式为FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl，则方案2的化学方程式为_。(2)为了证明方案1和方案2得到的红褐色液体性质相同，某同学将上述两烧杯红褐色液体放在暗处，用一束光(激光笔)照射这两只烧杯，当_时，说明它们属于同一种分散系。如果将该红褐色液体持续加热、蒸干，最终会得到_。(3)取上述少量红褐色液体装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后，发现阴极附近颜色_，这表明_，这种现象称为_。(4)取少量上述红褐色液体盛于试管，向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_；原因是_。(5)现将该分散系和氯化铁溶液分别装于两只烧杯里，设计一个简单实验检验这两种分散系：_

11、。在上述制备的分散系中，要分离、提纯该分散系的方法是_，检验该分散系是否混有氯化铁杂质的方法是_。第二章化学反应速率和化学平衡综合提优测评答案1. C 解析：碘属于非金属单质，所以应放在非金属单质橱中，而甲橱中物质属于酸类，乙橱中物质属于碱类，丁橱中物质属于金属单质类，只有丙橱中红磷、硫属于非金属单质类。2. D 解析：A项表示可溶性强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应；B项为可溶性碳酸盐和强酸反应；C项中酸为可溶性强酸。3. B解析：A项中Na2CO3属于盐，排除A项；C项H2SO4属于酸，排除C项；D项Cu2(OH)2CO3属于盐，排除D项。B项符合题意。4. D解析：加入饱和(NH4)2SO

12、4溶液可降低鸡蛋清的溶解度，产生白色沉淀是物理变化；淀粉溶液为胶体，可产生丁达尔效应。胶体一般由分散质和分散剂组成，而纳米材料只是由一种物质组成的纯净物，D不正确。5. D 解析：首先要读懂阴影部分的化学意义，即排除“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”后的氧化还原反应。6. A解析：在该反应中：r2H，Br2在反应中得电子，化合价降低，表现氧化性，作氧化剂，故A正确，C错误；1 mol Br2在反应中得到2 mol e，D错误；O2H2O4，在反应中化合价升高，被氧化，故B项错误。7. A 解析：B项中HCO与H反应；C项中Ag与Cl反应；D项中Ba2与SO反应。8. B解析：该反应中氧化

13、剂为N2，还原剂为C，氧化剂与还原剂的物质的量之比为13，A错误，B正确；AlN中N为3价，C错误；摩尔质量的单位是g/mol，D错误。9. C解析：由COCO2CaCO3,1 mol CO 转化成1 mol CaCO3，从铅的氧化物中夺1 mol O，n(CO)n(CaCO3)8.0102 mol，铅的氧化物中氧元素质量m(O)8.0102 mol16 g/mol1.28 g，m(Pb)13.7 g1.28 g12.42 g，n(Pb)0.06 mol，则铅的氧化物中，n(Pb)n(O)0.06 mol0.08 mol34，故铅的氧化物化学式为Pb3O4。10. B解析：少量二氧化硫与氢氧化

14、钠反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O，A项错误；碳酸氢钠少量，氢氧化钡过量，反应方程式：NaHCO3Ba(OH)2=BaCO3NaOHH2O，B正确；C项，一水合氨是弱碱，在离子方程式中用化学式表示：NH3H2OH=NHH2O，错误；碳酸钙难溶，应用化学式表示：CaCO32H=Ca2CO2H2O，D错误。11. A 解析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：O2S、O2I2、I2S，故氧化性：O2I2S。12. D 解析：氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，则有0.1 molL10.03 L(64)2103 mol(

15、7x)，解得：x4。13. C解析： 比较和甲的气体发生装置，发生装置使用恒压分液漏斗，其优点是平衡分液漏斗与锥形瓶内气压，对于定量实验，收集的气体体积已扣去了加入溶液的体积，即部分气体进入分液漏斗。甲装置导出气体包括生成的气体和加入稀硫酸的体积。A项，测定氢气体积，比甲准确，所以、装置比甲、装置产生的误差小，A项错误；B项，通过碱石灰吸收二氧化碳的质量差测定碳酸钙质量分数，若选择发生装置，会有较多的二氧化碳气体残留在装置中，产生较大的误差，B项错误；C项，测定产生氢气体积，发生装置比甲的准确，C项正确；D项，用固体质量差测定二氧化碳质量，甲比准确，D项错误。综上所述，测定气体体积，发生装置比

16、甲的误差小；测定气体质量(吸收法)，发生装置甲比的误差小。14. 解析：MgCl2晶体和KOH固体都不导电，溶于水或熔融后导电，属于电解质；液态HCl和纯H2SO4本身不导电，它们的水溶液导电，属于电解质；BaCO3不导电，其水溶液也不导电，但熔融态导电，属于电解质；蔗糖不导电，溶于水和熔融后都不导电，属于非电解质；银导电，但不是化合物，不属于电解质，也不属于非电解质；SO2本身不能电离，不是电解质，属于非电解质，但溶于水可导电；盐酸导电，但是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质。15. (1)(2)CuSO4Fe(3)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(4)Zn2H=Zn2H2(5)

17、Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3(其他合理答案也可)解析：属于分解反应的是，属于化合反应的是，属于氧化还原反应的是；反应中CuSO4得电子被还原，是氧化剂，Fe失电子被氧化，是还原剂。16. (1)Cl22I=I22Cl(2)10154解析：还原性：IBrCl，氯气先与I反应，后与Br反应。通入氯气从2.8 L到5.6 L时，n(Cl2)2.8 L/22.4 Lmol10.125 mol，Br消耗的氯气：Cl22Br=Br22Cl，n(Br)1.5 mol1.4 mol0.1 mol，需要n(Cl2)0.05 mol，则与I反应的氯气：n(Cl2)0.125 mol0.05 m

18、ol0.075 mol,2ICl2=I22Cl，an(I)0.075 mol20.15 mol，开始通入氯气2.8 L：n(Cl2)0.125 mol，只有I反应(因为I反应后有剩余)，消耗0.25 mol I，生成0.25 molCl，所以，原溶液中I总物质的量：n(I)0.25 mol0.15 mol0.4 mol，n(Br)1.5 mol，n(Cl)1.25 mol0.25 mol1.00 mol。n(Cl)n(Br)n(I)1.00 mol1.5 mol0.4 mol10154。17.(1)Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl(2)Ba2CO=BaCO3BaCO32H=Ba

19、2CO2H2OSOBa2=BaSO4解析：混合物溶于水后产生白色沉淀，形成的滤液呈无色，说明溶液中没有Cu2，原粉末中肯定无CuSO4。根据题意，沉淀物一定是BaCO3，说明固体粉末中有Ba(NO3)2和Na2CO3；但依据滤液与AgNO3溶液作用产生白色沉淀，这种白色沉淀可能是AgCl沉淀，也可能是Ag2CO3沉淀，故无法判断原白色粉末中是否存在NaCl。18. (1)氢氧化铁胶体FeCl33NaOH=Fe(OH)3(胶体)3NaCl(2)两只烧杯都有明亮通路氢氧化铁固体(3)加深氢氧化铁胶体粒子带正电荷电泳(4)先发生聚沉，后溶解形成黄色溶液开始滴入少量硫酸，硫酸电离出阴离子中和氢氧化铁胶

20、体粒子所带正电荷，使氢氧化铁胶体聚沉；当硫酸不断增多时，H中和氢氧化铁胶体：2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2O(5)把两种液体放在暗处，用激光笔或手电筒照射烧杯中的液体，出现明亮“通路”的是氢氧化铁胶体，无明显现象的是氯化铁溶液渗析将提纯的氢氧化铁胶体装于半透膜袋，将此袋放入装有蒸馏水的烧杯里，反复摆动，然后取少量烧杯里液体装于试管，向试管里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，说明氢氧化铁胶体还含有杂质，如果不产生白色沉淀，说明氢氧化铁胶体已纯净解析： (1)上述实验得到的是红褐色液体，不是氢氧化铁沉淀，书写化学方程式时，不能用沉淀符号。(2)利用丁达尔现象验证；持续蒸干得到氢氧化铁固体。(3)氢氧化铁表面大，吸附离子形成氢氧化铁胶体粒子，且带正电荷。(4)氢氧化铁胶体粒子带正电荷，带正电荷的粒子之间相互排斥，故氢氧化铁胶体粒子相对稳定(稳定性介于溶液与浊液之间)，向氢氧化铁胶体中加入电解质溶液时，电解质电离出阴离子会中和正电荷，使氢氧化铁发生聚沉现象，形成沉淀。(5)通过丁达尔现象检验氢氧化铁胶体和氯化铁溶液。用渗析方法除去氢氧化铁胶体中混有的氯化铁，通过检验氯离子的方法确定氢氧化铁胶体是否纯净。