选修4第三章 导学案(学生).doc

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1、课题1 弱电解质的电离平衡 强电解质和弱电解质 （第1课时）【学习目标】1.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因，了解强、弱电解质与物质结构的关系，在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念2.了解酸碱电离理论，能运用电力平衡原理解释电解质在水溶液中的电离情况，会书写电离方程式3.知道水的离子积常数，知道电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系重难点【基础知识梳理】一、电解质和非电解质1.定义 电解质： 在水溶液中 熔融状态下能够 的 。非电解质： 在水溶液中 熔融状态下都 能导电的 例1. 下列物质中 NaCl溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3H2O CO2

2、 乙醇 H2O属于电解质的有 属于非电解质的有【思考】CO2水溶液能导电，但为什么是非电解质比较浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的电离程度方法醋酸盐酸对实验现象的解释溶液的pH与镁条反应溶液的导电性二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里能 电离的电解质弱电解质：在水溶液里只能 电离成离子的电解质。常见的强电解质：（1）强酸 （2）强碱 （3）大部分盐 常见的弱电解质（1）弱酸 （2）弱碱 （3）水 三、强弱电解质的比较电力程度强电解质弱电解质溶液中溶质粒子存在形态电离过程四、电离方程式书写写出下列物质在水溶液中的电离方程式(1) H2SO4 (2) CH3COOH (3) NH3.H2O

3、(4) H2CO3 (5) NaHSO4 (6) NaHCO3 【 思考并讨论】1.难溶物一定是弱电解质吗? 2.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强吗? 3.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗? 【练习】有以下几种物质：胆矾 液态氯化氢 铜 蔗糖 冰醋酸（纯醋酸晶体）KNO3溶液 熔融的碳酸钠 NH3 干冰 请填空回答（填序号）：（1）以上物质能导电的是 （2）以上物质中属于强电解质的是 ；（3）以上物质中属于非电解质的是 【课后巩固练习】1、下列物质是电解质的是 （ ）A、硫酸溶液B、食盐C、酒精D、铜2、下列电离方程式中正确的是 （ ）A、NH3H2O=NH4+OH- B、NaH

4、CO3= Na+HCO3-C、H2S2H+S2- D、KClO3=K+Cl-+3O2-3、下物质分类组合正确的是（ ）A B C D强电解质：HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2 弱电解质：HF HCOOH BaSO4 HI非电解质：CCl4 Cu H2O C2H5OH4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是（ ）A、该化合物水溶液不导电； B、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、.该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（ ）A、由离子浓度决定； B、没有本质区别；C、强电解质溶液导电能力强，弱电解

5、质溶液导电能力弱；D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是（ ）A、A为非电解质 B、A是强电解质 C、A是分子晶体 D、A为弱电解质7、下列反应的离子方程式可用H=+OH-=H2O表示的有（ ）A、盐酸和氨水反应 B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应8、在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（ ）A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+9、把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶

6、液导电性基本不变，该液体是（ ）A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L氨水10、下列说法正确的是（ ）A、强酸、强碱都是强电解质； B、可溶性碱都是强电解质；C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质； D、能导电的物质都是电解质11一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固) 12.下列说法中，正确的是 （ ） A强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强 B强电解质的水溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合

7、物，弱电解质都是共价化合物 D不溶性盐都是弱电解质13.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ） A熔化时不导电 B水溶液的导电能力很差 C不是离子化物，而是共价化合物 E.在熔融状态下不导电D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 14 在水溶液或熔化状态下能导电的 叫电解质；在 不能导电的化合物叫非电解质。电解质可分为 和 。在水溶液中能 称为强电解质， 和绝大多数盐属于强电解质。在水溶液中 称为弱电解质，弱酸、弱碱属于 。15、浓度为0.1mol.L-1的氢氧化钠溶液和氨水各50mL,在测定导电性实验中,灯光较亮的是 ,其原因是(用电离方程式表示) .上述两种溶液均滴加0.1mol.

8、L-1的硫酸溶液进行中和,在滴入硫酸溶液的过程中,氨水导电性实验的灯泡发光程度的变化是 .此过程中所发生反应的离子方程式分别为 和 .16、有下列物质：铜；硫酸钡固体；氢氧化钠固体；氨水；熔融硝酸钾；乙醇；液态氯化氢；金刚石；二氧化硫；冰醋酸。其中能导电的有 ，属于非电解质的有 ；其水溶液能导电的有 。17、氢氧化钠晶体中 （有、没有）离子，它 （能、不能）导电，原因是 。18、液态氯化氢 （能、不能）导电，原因是 。19、写出HF、H3PO4、NaHCO3、CH3COONH4在水中的电离方程式： ； ； ； ； 弱电解质的电离平衡（第2-3课时）【基础知识梳理】【P64 交流与讨论】一、弱电

9、解质的电离平衡1.定义 在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子 的速率和离子 的速率相等时，溶液中_则该电离过程就达到了平衡状态 2.特点 (1)动 (2) 定 (3) 等 (4) 变 【交流与讨论】 完成P65交流与讨论 结论 二.弱电解质的电离度 弱电解质电离程度相对大小的参数 电离度 电离度的概念及其影响因素（1）当弱电解质在溶液里某一平衡状态时， 叫做电离度。 （2）影响电离度的主要因素（内因）是_；其外部因素（外因）主要是溶液的_和_。溶液越稀，弱电解质的电离度 ；温度升高，电离度 ，因为弱电解质的电离过程一般需要 热量。 思考与交流：不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质

10、的电离度大？ （1）20时，0.01mol/LHCN溶液和40时0.01mol/LHCN溶液。 （2）10时0.01mol/LCH3COOH溶液和10时0.1mol/LCH3COOH溶液。三、电离平衡常数1.定义： 叫做电离常数。2.一元弱酸和弱碱的电离平衡常数如：CH3COOH _ Ka=写出NH3H2O的电离平衡常数 NH3H2O NH4+ +OH Kb=_3、电离常数 K 只与_有关, 不随 改变而改变。4、应用：、K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.7510-5，4.410

11、-7(第一步电离)和5.810-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 _ 观察思考： 又如H3PO4的电离：H3PO4 H+ + H2PO4- K1= _ H2PO4- H+ + HPO42-K2= _ HPO42- H+ + PO43- K3= _ 注：K1K2K3多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离如何用平衡移动原理来解释？ 、多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第 步电离决定。例（1） 25 0C时，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，C(H+)=1.010-3mol/L，求该温度下CH3COOH的电离度和平衡常数？ （2） H3BO3的

12、溶液中存在如下平衡：H3BO3（aq）+H2O(l) B(OH)4- (aq) + H+ (aq),已知：0.7mol/L的H3BO3溶液中，上述反应应于298K达到平衡时，C平衡 （H+）=0.00002mol/L，C平衡（H3BO3 ）= C初始（H3BO3 ），水的电离忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数。【思考与讨论】在氨水中存在怎样的电离平衡？ 若向其中分别加入: 适量的盐酸 NaOH固体 NH4Cl固体 大量的水升高温度对上述电离平衡有什么影响？四、影响电离平衡的外界条件：温度 浓度（1）改变弱电解质浓度a.加水稀释 b.增大浓度 【例】0.1mol/L的CH3COOH溶液中 2、

13、影响外因： 浓度、温度、电解质含有相同离子的酸、碱、盐及能与电解质发生反应的物质等。以 CH3COOHCH3COO-+H+ H 0为例，如下表：影响因素条件变化移动方向C(H+)H+ 的数目溶液导电能力电离程度电离常数（Ka）浓度加水稀释滴入纯醋酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)温度升高温度电解质加少量硫酸、盐酸等强酸加醋酸铵晶体讨论与探究：弱电解质加水稀释时，离子浓度_ _? (填变大、变小、不变或不能确定） 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。例1、 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ H 0要使溶液中的C(H+)/C (

14、CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是（ ）A.加少量烧碱溶液 B 升温 C 加少量冰醋酸 D 加水2、 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A. 加水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c（H+）减小 D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）A. 自来水 B. 0.05mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸溶液 D. 0.5

15、mol/L KCl溶液4、在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ）加热 B. 加少量水 C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体5、在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A. 中和时所需NaOH的量 B. 电离程度 C. H+的物质的量 D. CH3COOH的物质的量【课后巩固练习】一、选择题1下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ACa(OH)2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa2下列关于强、弱电解质的叙述，

16、有错误的是 A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质4在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOHCH3

17、COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 5下列说法中，正确的是 A .强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C强电解质的水溶液中不存在溶质分子D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。6.在 NH3H2O NH4+OH-的平衡中，要使NH3H2O的电离程度及c(OH-)都增大，可采取的措施 A.通入氯化氢 B.加少

18、量氢氧化钠固体 C.加水 D.升温 7H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ）A醋酸与锌反应放出氢气多 C醋酸与锌反应速率大 B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大8向0.1 molL-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 （ ）9用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A B CNH3H2O DOH-的物质的量10.相同温度下，两种稀氨水A和

19、B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH-浓度之比为（ ） A.大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能肯定二、填空题11已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH+ClO-，达到平衡后要使HClO浓度增加，可加入下列物质 （填代号）ASO2 BNa2CO3 CHCL DNaOH由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是 。12.体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力_，升高相同温度后导电能力_。13.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的

20、氢气的物质的量_。14.pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率 _，最终收集到的氢气的物质的量 _。15.0.5mol/L一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1：2体积比混合，所得溶液的c(OH-)=0.1mol/L，用B中和20mL一元弱酸C（该酸溶液c(H+)=0.01mol/L）当恰好完全反应时，用5mLB溶液。求弱酸C的电离度。课题2 水的电离和溶液的PH值水的电离（第1课时）【基础知识梳理】一、水的电离:1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离 电离平衡常数 2、水的离子积:在一定温度时： Kw= _ ， Kw叫水的 ,简称水的 25时，Kw= 分

21、析表中的数据，有何规律，并解释之结论：1. 2. 【小结】条件变化移动情况C(H+)、C(0H-)的变化KW电离程度纯水H2O=H+ +0H-很弱升温加酸 (H2SO4)加碱 (NaOH) 盐不水解的盐(NaCl)强酸弱碱盐(NH4Cl)强碱弱酸盐(CH3COONa)（1）Kw取决于 _ . 25时， Kw = ，100时，Kw = 若在水中加入酸或碱时，对Kw有何影响？ （2）Kw不仅适用于纯水,还适用于其他溶液在水溶液中,Kw中的c(OH-) 、 c（H+）指溶液中总的离子浓度【问题与讨论】1、常温下，在水中加入酸或碱后，水的离子积是否发生改变？ 2、在酸碱溶液中，水电离出来的C（H+）和

22、C（OH-）是否相等？ 3、若100时，水的离子积为10-12，则水中 C（H+）为多少？ 4、25时,某溶液中,c(H)=110-6 mol/L，问c(OH)是多少? 525某溶液中, c(OH)=110-9mol/L，问c(H)是多少? 三、 影响水的电离平衡的因素：影响水电离平衡的因素H2 O H+ +OH- 【总结】抑制水电离 促进水电离 巧记： 、酸、碱溶液中，C(H+) 、 C(0H-)中哪个_，哪个就是_（加酸和碱是抑制水的电离） 如：在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的C(H+) 、C(0H-)均为_、盐溶液中，C(H+) 、 C(0H-)中哪个_，哪个就是_（能水

23、解的盐是促进水的电离） 如：PH为11的Na2CO3溶液中，由水电离出的C(0H-)为_;PH为4的NH4Cl溶液中，由水电离出来的C(H+)_ 、考点应用： 某溶液中由水电离出的C(H+)=1x10-a mol/L,且a7,则可能为_,其PH可能为_或_ 同样，若某溶液中由水电离出的C(H+) .C(0H-)=1x10-b,且b 14,也有两种可能，PH=_的酸性溶液或PH=_的碱性溶液【课后巩固练习】1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A CH3CH2COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO22下列说法正确的是（ ）AHCl溶液中无OH BNaOH溶液中无HCNa

24、Cl溶液中既无OH也无HD常温下，任何物质的水溶液中都有H和OH，且KWc(H)c(OH)1014 3.25时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是（ ） Ac(H+) Bc(OH-) CKw Dc(H+)/c(OH-)4.当CH3COOHCH3COO-H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是 （ ） ACH3COONa BNH3H2O CHCl DH2O 5.向HAc溶液中，加入少许物质，使HAc电离度减小的是（ ）ANaCl（固体） BNaAc（固体） CFeCl3（固体） DH2O6水的电离过程为H2OH+OH-，在不同温度下其离子积为Kw(

25、250C)=1.010-14，Kw(350C)=2.110-14，则下列叙述正确的是（ ）Ac(H+)随着温度的升高而降低 B在350C时，c(H+)c(OH-)C水的电离常数Kw(250C)Kw(350C) D水的电离是一个吸热过程7下列说法中正确的是（ ） A水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OHB稀溶液中c(H+)c(OH)=KW，任何条件下KW都保持不变C无论在什么条件下，中性溶液的c(H+)一定等于1107mol/L DH2OH+OH是一吸热反应，所以温度升高，KW也随之增大8向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，会引起（

26、 ）A溶液的pH都增加 BCH3COOH电离程度增大C溶液导电能力都减弱 D溶液中c(OH) 都减小9在25时，纯水的电离度为1，pH=3的醋酸中水的电离度为2，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4，则下列关系正确的（ ） A.1324 B.3214 C.2=314 D.2=340，下列叙述正确的是（ ）A 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D 将水加热，Kw增大，pH不变14向纯水

27、中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中()Ac(H)/c(OH)增大 Bc(H)减小C水中c(H)与c(OH)的乘积增大 Dc(OH)增大1525时，在0.01 molL1的硫酸溶液中，水电离出的H浓度是()A51013 molL1 B0.02 molL1 C1107 molL1 D11012 molL116.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水 B0.5 molL1的盐酸 C0.5 molL1的 CH3COOH溶液 D0.5 molL1 的KCl溶液17.某温度下，纯水的c(H)2.0107 molL1，则此时c(OH)为_，KW_，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c(H)5.0105 molL1，则c(OH)为_。课题2 溶液的酸碱性（第2课时）【学习目标】1. 通过练习掌握PH的简单计算 2、能够